/福建省南平市塔前中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發生上述反應并達到平衡．該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

A．反應2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線BC．體系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，狀態Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，狀態Ⅲ）D．逆反應速率v逆：v逆（狀態Ⅰ）＜v逆（狀態Ⅲ）參考答案：AD【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A、方程式中反應物氣體的物質的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，故正向放熱；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態Ⅲ），現為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態Ⅲ）；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大．【解答】解：A、方程式中反應物氣體的物質的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態Ⅲ），現為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態Ⅲ），故C錯誤；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；故選AD．2.關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是A．裝置①可用于分離煤油和水

B．裝置②可用于準確稱取8.55g氯化鈉固體C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO2參考答案：略略3.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY發生以下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。經60s達到平衡，生成0．6molZ，下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應速率為0．001mol

B．平衡后，再加lmolX．則Y的轉化率減小

C．升高溫度，X的濃度增大

D．將容器體積增大到10L，Z的平衡濃度變為原來的參考答案：答案：A4.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質。相關說法中正確的是

A．在化學變化中物質的總質量是守恒的

B．原子在化學變化中是可以再分的

C．兩幅圖表示的都是化合反應

D．以上圖示中未涉及到置換反應參考答案：AD略5.下列說法不正確的是()。A．從實驗中測得某種高分子的相對分子質量只能是平均值B．線型結構的高分子也可以帶支鏈C．高分子化合物不溶于任何試劑D．高分子化合物一般不易導電是因為相對分子質量大參考答案：CD略6.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（

）A.利用圖1裝置制備乙烯B.利用圖2裝置除去Cl2中的HClC.利用圖3裝置證明酸性強弱：鹽酸>H2CO3>醋酸D.利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩定性參考答案：B【詳解】A.用乙醇與濃硫酸加熱到170℃時，發生消去反應，制備乙烯，利用圖1裝置不能控制液體溫度，無法實現，A錯誤；B.飽和的氯化鈉溶液能吸收HCl氣體，降低Cl2的溶解度，可以利用圖2裝置除去Cl2的HCl，B正確；C.鹽酸具有揮發性，揮發的HCl氣體也能與醋酸鈉反應生成醋酸，則利用圖3裝置無法證明碳酸的酸性強于醋酸，C錯誤；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在試管口處水蒸氣遇冷變為液態水，倒流，易發生危險，D錯誤；答案為B。7.通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是A．氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D8.下列有關氧化還原反應的說法不正確的是(設阿伏加德羅常數的值為NA)A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被還原C．在任何條件下都不能發生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發生分解反應：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平)，1molHClO2分解時，轉移電子的數目為0.75NA參考答案：C略9.參考答案：略10.下列相關離子方程式書寫正確的是A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A略11.下列相關實驗不能達到預期目的的是

相關實驗預期目的A.在兩支試管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響B.學科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發生消去反應的產物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略12.下列說法不正確的是A.疫苗一般應冷藏存放，目的是避免蛋白質變性B.宣紙、棉襯衣和草帽的主要成分均為纖維素C.食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質D.高分子材料塑料、橡膠、合成纖維均難以自然降解參考答案：D【詳解】A.疫苗中含有蛋白質，一般應冷藏存放，目的是避免蛋白質變性，故A正確；B.宣紙的原料是木材、棉襯衣的原料是棉花，草帽的原料是稻草，它們主要成分均為纖維素，故B正確；C.食用油屬于高級脂肪酸甘油酯，反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質，故C正確；D.新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纖維是可以自然降解的，故D錯誤，故選D。

13.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結構特質的均含有相同的“三室一廳”的核心構架，這兩種化合物的結構簡式如圖K4－24－1所示。下列敘述中，不正確的是()。圖K4－24－1A．均能與醋酸發生酯化反應B．均能發生脫水的消去反應C．均可使溴水褪色D．兩種物質的分子組成相差一個CH2原子團，屬于同系物參考答案：D略14.NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是（

）A.64gSO2含有硫原子數為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1C.28g氮氣所含的原子數目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子參考答案：B略15.若阿伏加德羅常數的數值為NA，則下列說法中正確的是

A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數小于0.1NAB．1mol氯氣與過量的Fe反應，轉移電子的數目為2NAC．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校兩個班的化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程。一班小組設計了下圖裝置：試回答：

（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

接d（用序號表示）。

（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是

。

（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為

。

（4）D中出現渾濁的離子方程式為

。

（5）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是

。二班小組設計了下圖裝置；

（6）分析出二班小組的設計意圖是

。

（7）裝置B中的藥品是

。

（8）能證明產生SO2和H2先后順序的實驗現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）現有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應。設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。(1)根據反應的化學方程式計算：x=0.4時溶液中產生的沉淀是什么?物質的量是多少?(2)計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請在圖中畫出沉淀的物質的量隨x(0→1)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質的量之和為amol(a為合理數值)，其他條件不變時，求沉淀中同時存在Fe(OH)3、Al(OH)3時x的取值范圍和各沉淀的物質的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當x=0.4mol，則n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因為〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.06mol

2分（2）設n（Al3+）為0.1xmol，則n（Fe3+）為0.1（1－x）mol當只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出現時4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6則：0＜x≤0.6時，只有Fe(OH)3沉淀當x＞0.6時沉淀為0.1－（0.36－0.3）=0.04mol為一定值

（2分）故圖象如下圖。

（1分）（3）設n（Al3+）為axmol，則n（Fe3+）為a（1－x）mol0＜0.36－0.3a＜ax所以－0.3＜x＜1

（2分）Fe(OH)3沉淀為a（1－x）mol

（1分）Al(OH)3沉淀為ax－（0.36－0.3a）=a（3+x）－0.36mol

（1分）略18.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000