…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷256考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避免船體遭受腐蝕，通常在船殼(船底及船側(cè))上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B.M可以是鋅、鎂、銅等金屬C.船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D.該方法中的負極反應為：M-ne-=Mn+2、已知20℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-15，Co(OH)2為玫瑰紅色難溶物；某同學進行如表實驗，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列說法錯誤的是。

。

實驗操作。

現(xiàn)象。

實驗一。

將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉溶液中；滴加幾滴酚酞。

有無色氣體和較多白色沉淀產(chǎn)生；溶液變紅色。

實驗二。

取出鎂條；將懸濁液加熱。

紅色加深。

實驗三。

冷卻后滴加適量CoCl2溶液。

部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物。

A.鎂條和水發(fā)生置換反應生成H2和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度C.Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)?H>0D.加入適量CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：13、在直流電場作用下，雙極膜能將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子；電解過程如圖所示，下列說法不正確的是。

A.A接直流電源的負極，糠醛得到電子被還原為糠醇B.電解時，陽極反應為MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OC.生成糠酸鹽的反應為：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD.通電時雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向陰極室方向移動4、LiFePO4電池（電解質(zhì)溶液為LiPF6的有機溶液）是電動汽車常用的一種電池，其工作原理如圖所示，其中LixC6是單質(zhì)鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式。下列說法錯誤的是。

A.充電時，電極a上的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6B.電動汽車行駛時，正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，通過隔膜0.2mol離子D.隔膜為陽離子交換膜5、下列操作能達到實驗目的的是。

。

實驗操作。

實驗目的。

A

用潔凈鉑絲蘸取試劑灼燒；直接觀察火焰顏色。

檢驗K+

B

分別測量飽和CO2與SO2溶液的pH

證明H2SO3強于H2CO3

C

向濃度均為0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol/L的AgNO3溶液；觀察沉淀顏色。

比較AgI與AgCl的Ksp

D

用玻璃棒蘸取溶液；點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡比對，讀出pH

測定NaClO溶液pH

A.AB.BC.CD.D6、研究燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許通過的半透膜隔開。下列說法不正確的是。

A.電池負極電極反應式為B.放電過程中需補充的物質(zhì)A為可循環(huán)利用C.燃料電池放電的本質(zhì)是通過與的反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能D.放電過程中由負極區(qū)移動到正極區(qū)7、25℃時，常見的部分無機酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。氫氰酸(HCN)碳酸()氫氟酸(HF)

下列說法正確的是A.向NaF溶液中通入B.NaCN與HCN的混合溶液中：C.25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者D.25℃時的水解平衡常數(shù)約為評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO與H2反應生成S2-；加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.正極的電極反應式為B.與H2的反應可表示為C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕，即使鍍層破損后仍對鋼管有保護作用9、溫度為時，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應在前內(nèi)的平均反應速率B.該反應的平衡常數(shù)表達式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應方向移動D.反應至時，改變的反應條件是降低溫度10、我國科學家發(fā)現(xiàn)，將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機離子導體主要含隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過。工作原理如圖所示：

下列說法正確的是A.若從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少B.為了提高電導效率，左極室采用酸性水溶液C.放電時，離子可經(jīng)過隔膜進入右極室中D.充電時，電池的陽極反應為11、下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A.在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應濃度、壓強無關(guān)D.從平衡常數(shù)K的大小能推斷一個反應進行的程度12、常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的關(guān)系如圖所示。(已知pc=-lgc)。下列說法正確的是。

A.L2表示pc(HPO)和-lg的關(guān)系B.H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-6C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯堿性13、常溫時，某酸溶液中存在如下關(guān)系和隨變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯誤的是。

A.曲線③表示與的變化關(guān)系B.的數(shù)量級為C.反應的化學平衡常數(shù)為D.由a至b，溶液中水的電離程度先增大后減小14、常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是（）A.反應H2CO3H++的lgK=-6.4B.pH=8的溶液中：c(Na+)>c()C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)=2c()+c()D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：+OH?=+H2O評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(1)氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

堿式電池的電極反應：負極：___；正極：___。

(2)已知鉛蓄電池放電的總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原電池)。

寫出放電負極的電極反應式為___，充電時負極與外接電源的___極相連。(填“正”或“負”)16、Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的；而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

(1)圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。在反應體系中加入催化劑；對反應熱是否有影響？______，原因是_____。

(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關(guān)系圖(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的ΔH1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的ΔH2關(guān)系是：ΔH2________ΔH1(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________。17、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應為___________

(3)外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。18、根據(jù)化學能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識；回答下列問題：

Ⅰ.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是____，發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應，電解質(zhì)溶液是___。

(2)若導線上轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成銀____g。

(3)原電池在工作時，下列反應可以作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：____。A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2H2+O2=2H2O

Ⅱ.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(4)寫出甲中正極的電極反應式：____。

(5)乙中鋁為____極，寫出鋁電極的電極反應式：____。

(6)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有____。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析19、某化學小組進行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL0.5mol?L﹣1的硫酸溶液中；右圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是______．

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解；加快了反應的速率。

②c以后；產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全。

③a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱；導致溫度升高，加快了反應。

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式___________________．

（3）若其他條件相同，現(xiàn)換用500mL1mol?L﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL0.5mol?L﹣1硫酸的快，可能的原因是______

①鹽酸中c（H+）的濃度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④Al3+有催化作用。

（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3固體；

其中，你認為不合理的方案有______，并請你再補充一種合理方案是___________________．20、（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=________mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=_________mol·L-1。

（2）在2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾，向濾渣中加入2mL0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________，反應的離子方程式為______________________。

（3）下列說法不正確的是_____________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小。

B．所有物質(zhì)的溶解都是吸熱的。

C．沉淀反應中常加過量的沉淀劑；其目的是使沉淀完全。

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大。

（4）25℃；兩種常見酸的電離常數(shù)如下表所示。

。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11

①的電離常數(shù)表達式K=_____________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______________。21、水的離子積常數(shù)。

(1)水的電離平衡常數(shù)表達式為_______．

(2)水的離子積常數(shù)表達式為_______．

(3)及影響因素。

①25℃時，_______．

②水的電離是的可逆過程，故溫度升高_______．

③水的離子積常數(shù)只受_______的影響，與的變化無關(guān)．評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)22、CO2資源化對環(huán)境保護具有重大意義，因此將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的技術(shù)成為科學研究的熱點。CO2甲烷化反應為:CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g),該反應又稱Sabatier反應?；卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

Sabatier反應的?H=____(用?H1、?H2表示)，根據(jù)上表數(shù)據(jù)估算?H____kJ.mol-1。

(2)在一定溫度下，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_____、_____。

(3)其他條件一定時，不同壓強下，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的產(chǎn)率如圖所示:

CO2甲烷化應該選擇的壓強約為____Mpa;CH4的產(chǎn)率小于CO2轉(zhuǎn)化率的原因是_____________。

(4)在總壓為pMPa的恒溫恒壓密閉容器中，投入1molCO2.4molH2進行上述反應，達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的產(chǎn)率均為則該反應的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(5)CO2轉(zhuǎn)化為CH4也可通過電化學反應實現(xiàn)；其原理如圖所示。

電解過程中，陰極室，陽極室的KHCO3溶液濃度基本保持不變。陰極的電極反應式為________;若生成1molCH4.理論上陽極室生成混合氣體的體積為_____l,(標準狀況，忽略氣體的溶解)。23、工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵；1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

(1)若完全反應生成2mol可______填“吸收”或“放出”熱量______kJ。

(2)如果將和混合，使其充分反應，放出的熱最總小于上述數(shù)值，其原因是______。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成則用表示的化學反應速率為______。

(4)在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時內(nèi)內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應的速率由大到小的順序是______用編號填寫

A.v(NH3)=0.5mol/(L?min)B.v(H2)=0.3mol/(L?min)

C.v(N2)=0.2mol/(L?min)D.v(H2)=0.01mol/(L?min)24、“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章?；鸺招枰吣艿娜剂?，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。

(1)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)?H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)?N2O4(g)?H=-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為：_______。

(3)一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2molNH3和4molO2發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0

測得平衡時數(shù)據(jù)如表：。平衡時物質(zhì)的量(mol)n(NO)n(H2O)溫度T11.62.4溫度T21.21.8

①在溫度T1下，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則10min內(nèi)反應的平均速率v(NH3)=_______。

②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應為_______。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2(?H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由_______。

(5)如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖；其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標準狀況)，則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為保護合金鋼，可采用犧牲陽極法，應使用比鐵活潑的金屬為陽極（負極），發(fā)生氧化反應：M－ne－=Mn＋，陰極（正極）發(fā)生吸氧反應：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；鑲嵌了比鐵活潑的金屬，構(gòu)成原電池，鋼鐵作正極，M為負極，保護鋼鐵不被腐蝕，這種方法叫犧牲陽極法，故A說法正確；

B．M的金屬性比鐵活潑；可以是鋅；鎂，Cu的金屬性弱于Fe，M不能為Cu，故B說法錯誤；

C．根據(jù)上述分析；發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C說法正確；

D．M為負極，失去電子，電極反應式為M－ne－=Mn＋；故D說法正確；

答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．由實驗一的現(xiàn)象知，鎂條和水反應產(chǎn)生了H2和難溶物Mg(OH)2；故A正確；

B．氯化鈉對Mg(OH)2在水中的溶解度無影響；故B錯誤；

C．由實驗二加熱懸濁液，紅色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解過程是吸熱的；故C正確；

D．在Mg(OH)2飽和溶液中滴加CoCl2溶液后，發(fā)生反應Mg(OH)2(s)+Co2+(aq)?Co(OH)2(s)+Mg2+(aq)，則c(Mg2+)：c(Co2+)＝[c(Mg2+)·c2(OH﹣)]：[c(Co2+)·c2(OH﹣)]＝Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]＝2500：1；故D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

由圖可知；該裝置為電解池，A電極為電解池的陰極，與直流電源的負極相連，糠醛在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成糠醇，通電時雙極膜將水解離出的氫離子向陰極室移動，氫氧根離子向陽極室移動，B電極為陽極，在堿性條件下，堿式氧化錳在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化錳，二氧化錳與糠醛堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成糠酸鹽和堿式氧化錳。

【詳解】

A．由分析可知；A電極為電解池的陰極，與直流電源的負極相連，糠醛在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成糠醇，故A正確；

B．由分析可知，在堿性條件下，堿式氧化錳在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化錳，電極反應式為MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O；故B正確；

C．由分析可知；堿式氧化錳在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成的二氧化錳與糠醛發(fā)生氧化還原反應生成糠酸鹽和堿式氧化錳，故C正確；

D．由分析可知；通電時雙極膜將水解離出的氫離子向陰極室移動，氫氧根離子向陽極室移動，故D錯誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

由題干可知：LixC6是單質(zhì)鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式，故電池放電時，電極a為負極，電極反應為：LixC6-xe-=xLi++C6,電極b為正極，電極反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故Li+經(jīng)過離子交換膜進入正極；據(jù)此解題。

【詳解】

A．由分析可知，放電時ａ為負極，反應為LixC6-xe-=xLi++C6，故充電時，電極a上的電極反應式為放電時的逆過程，故為xLi++C6+xe-=LixC6；A錯誤；

B．由分析可知，電動汽車行駛時，正極發(fā)生還原反應，故電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；B正確；

C．由于通過隔膜的離子Li+；故放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，通過隔膜0.2mol離子，C正確；

D．由分析可知；隔膜為陽離子交換膜，D正確；

故答案為：A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗K+應透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色；濾掉黃光，故A錯誤；

B．兩種氣體的溶解度不同；得到的弱酸的濃度不同，不能比較，故B錯誤；

C．少量的Ag+與兩種溶液反應，哪一種先形成沉淀，說明哪一種的Ksp值較小；故C正確；

D．NaClO有強氧化性；不能使用pH試紙測量其溶液pH，應用pH計，故D錯誤；

故選：C。6、B【分析】由圖可知，左電極為燃料電池的負極，堿性條件下甲酸根在負極上失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸氫根，電極反應式為右電極為正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e—=Fe2+，酸性條件下，放電生成的亞鐵離子在循環(huán)池中與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；則放電過程中需要補充硫酸。

【詳解】

A.由圖可知，左電極為燃料電池的負極，堿性條件下甲酸根在負極上失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸氫根，電極反應式為故A正確；

B.由分析可知，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e—=Fe2+，酸性條件下，放電生成的亞鐵離子在循環(huán)池中與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；則放電過程中需要補充的物質(zhì)A為硫酸，故B錯誤；

C.由分析可知；甲酸燃料電池放電的過程中鐵離子和亞鐵離子的量沒有變化，甲酸做了總反應的還原劑，氧氣為氧化劑，電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D.電池工作時陽離子向正極移動，則放電過程中由負極區(qū)移動到正極區(qū)；故D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，由表格中電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，說明氫氟酸的酸性比碳酸的強，弱酸不能制備強酸，則二氧化碳不能與氟化鈉溶液反應，故A錯誤；

B.由元素質(zhì)量守恒可知，同濃度NaCN和HCN混合溶液中存在若不明確NaCN和HCN的物質(zhì)的量的關(guān)系，無法判斷NaCN與HCN的混合溶液中的關(guān)系；故B錯誤；

C.酸越強，對應離子的水解程度越小，由表格中電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，HCN的電離常數(shù)比HF的小，則的水解程度大于的水解程度；NaCN溶液pH大于同濃度的NaF溶液pH，故C錯誤；

D.25℃時，的水解平衡常數(shù)故D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，即發(fā)生析氫腐蝕，正極上H2O發(fā)生還原反應生成H2，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A項錯誤；

B．SO與H2在厭氧細菌的作用下反應生成S2-和H2O，離子方程式為4H2+SOS2-+4H2O；故B項正確；

C．鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與正極周圍的S2-和OH-反應分別生成FeS、故C項正確；

D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕；但鍍銅破損后容易形成Fe—Cu原電池，會加速鐵的腐蝕，故D項錯誤；

綜上所述答案為BC。9、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學平衡相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時該反應達到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B．結(jié)合分析可知反應的平衡常數(shù)表達式B項正確；

C．該反應前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強平衡不移動，C項錯誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，故改變的反應條件應是降低溫度，D項正確。

答案選AC。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖中電子流動方向知鋁電極為負極，嵌入電極是正極，工作時，鋁單質(zhì)失去電子生成再與結(jié)合生成電極反應式為題目據(jù)此解答。

【詳解】

A．“將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量”，若從電極表面脫落；電池容量減小，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，A正確；

B．把左極室的有機離子導體改成水溶液后；會使左極室溶液中的離子總濃度減小，導致電導效率下降，B錯誤；

C．放電時，左邊電極為正極，右邊電極為負極，陰離子向負極移動，結(jié)合分析可知右邊負極需要消耗故離子經(jīng)過隔膜進入右極室中；C正確；

D．電池的陽極即負極，充電時，為電解池裝置，電池的負極與外接電源負極相連為陰極，電極反應為放電時負極反應的逆過程，即反應為D錯誤；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在給定的反應方程式中；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項錯誤；

B．在給定的反應方程式中；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，濃度和壓強對化學平衡常數(shù)無影響，B項錯誤；

C．在給定的反應方程式中；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，濃度和壓強對化學平衡常數(shù)無影響，C項正確；

D．化學平衡常數(shù)可以判斷一個反應進行程度；平衡常數(shù)越大，反應進行程度越大，D項正確；

答案選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)亞磷酸二級電離可知，等式兩邊同時取對數(shù)，則同理可得因為則所以表示的直線應該在上方即L2；A正確；

B．對應直線L2，將點(3,3.54)代入得，Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-7；B錯誤；

C．等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，生成NaH2PO3溶液，H2PO既電離又水解，電離平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)水解程度小于電離程度，則c(HPO)＞c(H3PO3)；C正確；

D．c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯酸性，D錯誤；

故選AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，隨著pH的增大c(H2Y)和c(HY-)的濃度減小，c(Y2-)的濃度增大，所以曲線③表示與的變化關(guān)系；故A正確；

B．②表示與的變化關(guān)系，③表示與的變化關(guān)系，由圖可知pH=4.4，所以的數(shù)量級為故B錯誤；

C．反應的化學平衡常數(shù)為由圖像可知所以該反應的平衡常數(shù)為K=故C錯誤；

D．由a至b；溶液由酸性變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，所以水的電離程度先增大后減小，故D正確；

故答案為BC。14、CD【分析】【分析】

由圖可知，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3含量逐漸減?。弧⒑恐饾u增多，第二步反應逐漸變成

【詳解】

A．pH=6.4時，c()=c(H2CO3)，反應H2CO3?H++的lgc(H+)=-6.4；故A正確；

B．pH=8時，溶液中溶質(zhì)有Na2CO3、NaHCO3，發(fā)生水解和電離，鈉離子不水解和電離，所以存在c(Na+)＞c()；故B正確；

C．中性溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C1-)+c()+2c()+c(OH-)，則有c(Na+)=c(C1-)+c()+2c()；故C錯誤；

D．pH=6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，pH=8的溶液中主要含NaHCO3，該反應過程中主要是碳酸和NaOH的反應，所以主要發(fā)生的離子反應為H2CO3+OH-═+H2O；故D錯誤。

答案選CD。

【點睛】

明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、電離平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極發(fā)生氧化反應為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，氫氣失電子后結(jié)合氫離子生成水，所以負極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子后結(jié)合水生成氫氧根，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放電時負極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知應是Pb被氧化，所以電極反應式為Pb+SO-2e-=PbSO4；放電時負極發(fā)生氧化反應，則充電時負極發(fā)生還原反應，所以為陰極，與外接電源的負極相連?！窘馕觥?H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4負極16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）NO2和CO反應生成CO2和NO，化學方程式為NO2+CO=CO2+NO，由圖一可知，ΔH=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1，熱化學方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1；當加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，但E1和E2的差ΔH不變；對反應熱沒有影響；

（2）①由圖二可知，PCl3(g)和Cl2(g)反應生成PCl5(g)放出熱量為93kJ，則熱化學方程式為PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH=-93kJ·mol-1，所以PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)吸收熱量，其熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1；②由蓋斯定律可知，一個化學反應無論一步完成還是分步完成，其熱效應相同，即反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)，則P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的ΔH1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的ΔH2相等；【解析】NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1沒有影響改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，但E1和E2的差ΔH不變，對反應熱沒有影響PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1等于反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3；原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極。

【詳解】

(1)Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e?=Ag，所以電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極上Ag+在得電子生成Ag，所以銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e?=Ag；

(3)原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極?！窘馕觥緼gNO3正Ag++e?=AgCuAg18、略

【分析】【分析】

(1)

在反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應：Cu-2e-=Cu2+；正極上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負極材料為Cu，發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)

根據(jù)正極反應：Ag++e-=Ag；轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2molAg，即216gAg。

(3)

作為原電池工作時發(fā)生的反應的是自發(fā)的氧化還原反應；故為AD。

(4)

甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應式為：2H++2e-=H2。

(5)

乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應，所以鋁作負極，總反應離子方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。

(6)

鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數(shù)比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應而鎂不能，所以利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)，同時該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析，故AD正確?！窘馕觥?1)Cu氧化硝酸銀溶液。

(2)216g

(3)AD

(4)2H++2e-=H2

(5)負Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(6)AD19、略

【分析】【詳解】

（1）在反應的后期；由于硫酸的濃度逐漸降低，導致反應速率逐漸降低。鋁是固體，其質(zhì)量多少不能影響反應速率，所以②是錯誤的，其余都是正確的，答案選②

(2)鋁是活潑的金屬極易被氧化生成一層致密的氧化膜，所以開始沒有氫氣此時，是因為硫酸和氧化鋁反應導致的，方程式為Al2O3+6H+=2Al3＋+3H2O。

（3）根據(jù)濃度可知氫離子的濃度是相同的，所以①不正確，反應中都生成鋁離子，④不正確。由于酸中陰離子是不同的，鹽酸反應快，這說明Cl―有催化作用，或者是SO42―有阻化作用；答案選②；（4）一般增大反應物的濃度；升高溫度、或加入催化劑、或提高原電池反應、或增大反應物的接觸面積等都能加快反應速率。濃硫酸和鋁不能產(chǎn)生氫氣，④不正確，⑤是稀釋降低氫離子濃度，反應速率降低。在酸性溶液中，硝酸鉀能和鋁反應但產(chǎn)生的氣體是NO，而不是氫氣，所以⑥不正確。

點睛：（1）本題鋁與鹽酸反應產(chǎn)生H2的速率過程的分析，要求分析出影響反應速率的幾個條件，并得出Cl―有催化作用，或者是SO42―有阻化作用的結(jié)論。（2）一般增大反應物的濃度、升高溫度、或加入催化劑、或提高原電池反應、或增大反應物的接觸面積等都能加快反應速率。分析時要從多個角度綜合分析?！窘馕觥竣?②②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.②④.④⑤⑥⑤.升高溫度(或適當增加H2SO4濃度，其它合理答案均給分)20、略

【分析】【分析】

(1)純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，根據(jù)水的離子積常數(shù)并結(jié)合c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，計算溶液中c(OH-)；

(2)AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；生成AgI；

(3)A．依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析；銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；

B．物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加；大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的；

C．為使離子完全沉淀；加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；

D．Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水；

(4)①HSO3-的電離方程式為：HSO3-H++SO32-；平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積比值；

②由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，則酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-；依據(jù)強酸制備弱酸解答。

【詳解】

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，H2OOH-+H+，則c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，此溫度下Kw=c(OH-)×c(H+)=4.0×10-14(mol?L-1)2，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則溶液中c(OH-)===8.0×10-9mol?L-1；

(2)AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，離子反應為AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)；

(3)A．氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag+][Cl-]；銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；

B．大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的；有些物質(zhì)溶解時放熱的，如濃硫酸溶解于水放熱，故B錯誤；

C．為使離子完全沉淀；加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故C正確；

D．Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；故D錯誤；

故答案為BD；

(4)①HSO3-的電離方程式為：HSO3-?H++SO32-平衡常數(shù)表達式為K=

②由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，所以酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。【解析】2.0×10-78×10-9白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)BD21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】吸熱增大四、原理綜合題(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

則根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①可得CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)，故其焓變?H=2?H2－?H1，根據(jù)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，?H=kJ/mol=-154kJ/mol，故本題答案為：2?H2－?H1；-154；

(2)提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，只有使平衡正向進行，所以可增大壓強、減小產(chǎn)物濃度，提高H2和CO2的投料比、增大H2濃度等，故本題答案為：增大壓強、減小產(chǎn)物濃度；提高H2和CO2的投料比、增大H2濃度；

(3)當壓強為0.1MPa時，甲烷的含量最高，所以CO2甲烷化應該選擇的壓強約為0.1MPa，由于反應過程中，有其它含碳的副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以CH4的產(chǎn)率小于CO2轉(zhuǎn)化率；故本題答案為：0.1；有其它含碳的副產(chǎn)物；

(4)根據(jù)化學方程式列出三段式為：

則CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為同理H2的物質(zhì)的量分數(shù)為CH4的物質(zhì)的量分數(shù)為H2O的物質(zhì)的量分數(shù)為則Kp==MPa－2，故本題答案為：MPa－2；

(5)電解過程中，陰極是通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應式為9CO2+8e－+6H2O=CH4+8HCO生成1molCH4時，轉(zhuǎn)移了8mol電子，根據(jù)電子得失守恒，理論上陽極室生成2mol氧氣，同時產(chǎn)生的8mol碳酸氫根能產(chǎn)生8mol二氧化碳，一共產(chǎn)生了10mol的混合氣體，在標準狀況下，所占體積為224L，故本題答案為：9CO2+8e－+6H2O=CH4+8HCO2