…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學下冊階段測試試卷54考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組物種中，屬于同系物的是（）A.CH4、CH2=CH2B.CH3CH3、CH3CH2CH3C.CH3CH2OH、CH3CH2OCH3D.CH3Cl、CHCl32、下列說法正確的一組是A.H2和D2互為同位素B.正丁烷和異戊烷是同系物C.和互為同分異構體D.和互為同系物3、用下列裝置完成相關實驗；合理的是。

A.提純工業乙醇（含甲醇、水等雜質）的裝置①B.實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②C.提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③D.檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體選擇裝置④4、有機物W()是一種藥物的重要中間體；可通過下列途徑合成：

下列說法不正確的是A.Y可發生加成、氧化、取代、消去反應B.①和②的反應類型相同C.②的試劑與條件是：濃硫酸、乙醇，加熱D.1molZ可與2molH2發生加成反應5、在阿司匹林的結構簡式（如圖所示）中①②③④⑤⑥分別標出了其分子中不同的鍵。以下說法錯誤的是（）

A.1mol阿司匹林消耗3molNaOHB.將阿司匹林投入氫氧化鈉溶液中，②⑥鍵斷裂C.阿司匹林在堿性水溶液中水解得到鄰羥基苯甲酸鈉D.1mol阿司匹林完全燃燒消耗9molO26、分析表中各項的排布規律；按此規律排布第26項應為。

。1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H6O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O7、2021年飲品行業響應國家“吸管禁塑令”，多地奶茶店、咖啡店換成了紙質或聚乳酸(PLA)吸管，乳酸的結構簡式為下列有關聚乳酸(PLA)的說法錯誤的是A.常溫下難溶于水B.由乳酸合成聚乳酸(PLA)的反應類型為縮聚反應C.其分子式為(C3H6O3)nD.聚乳酸(PLA)在自然環境中可降解8、化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作正確的是A.中和熱測定實驗中，環形玻璃攪拌棒能用銅質攪拌棒代替B.可用CCl4萃取碘水中的碘，且分層后上層為紫紅色C.滴定管水洗后必須烘干才能使用D.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時都必須檢查是否漏水評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____________溶液中（填寫試劑名稱）；出現___________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現CO變換的反應方程式______________________；若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液；為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去cmol．L-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液。

第二次滴定達到終點時的現象是__________________________。

數據處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2；寫出此時的溶質的化學式_______________。

若2V1=V2；寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V12，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發現并糾正了錯誤，則_________（填化學式）濃度偏大。10、常溫下，將VmL、氫氧化鈉溶液逐滴加入到醋酸溶液中，充分反應忽略溶液體積的變化如果溶液此時V的取值______填“”、“”或“”．11、生活中處處有化學。請回答下列問題：

(1)蘇打水是很多人喜愛的飲品；請寫出小蘇打在水中的電離方程式_______。

(2)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)不能混用；混合會產生黃綠色的有毒氣體，請用離子方程式解釋原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化學式為C8H10N4O2)；咖啡因能興奮中樞神經；消除疲勞。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，則這杯咖啡中有_______個咖啡因分子。

(4)根據反應KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3molCl2轉移_______mol電子。12、有機物A的結構簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

(1)用系統命名法對該物質進行命名：___。

(2)在A~E五種物質中，互為同分異構體的是___(填代號)。

(3)寫出由A生成C的化學方程式___，反應的類型：___。

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為___。

(5)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式___。13、某有機化合物A結構簡式如下：

(1)A的分子式是_______________

(2)A在NaOH水溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D。則B的結構簡式是___________；C的官能團名稱是________________。

(3)在B的同分異構體中，屬于1，3，5－三取代苯的化合物的結構簡式為_________。

(4)寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：_____________；

(5)寫出D與乙醇，濃硫酸混合共熱時的反應___________。14、按要求書寫下列化學方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇與濃硫酸共熱消去反應___；

(4)乙二醇和乙二酸脫水成六元環的酯___；

(5)乙醛和銀氨溶液反應___。15、(1)新型合成材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如下：

它是由___(填結構簡式，下同)、____和____三種單體通過___(填反應類型)反應制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料等方面有著廣泛的應用。其結構簡式為聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由兩種單體通過___(填反應類型)反應制得的。形成該聚合物的兩種單體的結構簡式是____和___。這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環狀酯，請寫出該環狀化合物的結構簡式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分結構如下：

①合成高分子化合物A的單體是____，生成A的反應是_____(填“加聚”或“縮聚”；下同)反應。

②合成高分子化合物B的單體是___，生成B的反應是____反應。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、乙烷、丙烷沒有同分異構體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯誤17、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤18、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯誤19、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤20、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構體。(____)A.正確B.錯誤21、氨基酸和蛋白質均是既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質。(____)A.正確B.錯誤22、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤23、氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂。(_______)A.正確B.錯誤24、碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)25、氯丙酸主要用于生產農藥除草劑，還用于生產乳酸及有工業價值的低級醇酯。如圖為實驗室制備氯丙酸的裝置。

已知：相關物質的物理性質如下表所示：。物質熔點沸點溶解性氯丙酸14190能與水、乙醇互溶丙酸141能與水、乙醇互溶與水劇烈反應，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化劑加熱至緩慢通入氯氣，保持溫度在之間大約反應

回答下列問題：

裝置中反應的離子方程式為_____________________________________________，當生成（標準狀況）時，轉移電子的數目為________________。

某同學分析發現D裝置有兩處缺陷，分別是_____________、________________。

設計實驗提純產品：_________________________________________________________。

測定產品純度。

步驟Ⅰ：稱取1.20g樣品雜質不含于燒瓶中，加入氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至容量瓶中，加水定容溶液中為乳酸和

步驟Ⅱ：從容量瓶中各取溶液于錐形瓶中，用作指示劑，用溶液分別滴定溶液中的已知：為磚紅色沉淀、乳酸銀不沉淀平行三次實驗，所得滴定數據如表所示：。實驗序號。

實驗數據第二次第三次第三次溶液體積讀數滴定前0滴定后

加入硝酸的目的是_______________________________________。

步驟Ⅱ操作中，達到滴定終點的現象是___________________________________________。

樣品中氯丙酸的質量分數為__________保留三位有效數字26、某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記錄讀數；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入2～3滴酚酞試液；

⑤用標準NaOH溶液滴定至終點；記下滴定管液面讀數；

⑥重復以上滴定操作2～3次。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是___________(填編號)，該步驟錯誤操作會導致測定結果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)步驟⑤滴定時，眼睛應注視___________；判斷達到滴定終點的依據是___________。

(4)以下是實驗數據記錄表：。滴定次數鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數/mL滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是___________(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結束無氣泡。

B．錐形瓶用待測液潤洗。

C．滴定結束時；俯視讀數。

(5)根據上表記錄數據，通過計算可得，待測鹽酸的物質的量濃度為___________mol?L?1。27、某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質量NaOH為________g。

（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中；加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手_______，右手搖動錐形瓶，眼睛_____________滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：____________；即到終點，讀出體積并記錄。

（3）該同學進行了三次實驗，實驗數據如下表：。實驗編號鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液的體積（mL）①均是20.0016.90②17.1017.10③18.2018.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項編號）

a；滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗。

b；在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水；未烘干。

c；達到滴定終點時；俯視溶液凹液面最低點讀數。

d；滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡；在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡。

e；滴定過程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來。

f；滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定終點讀數時未發現氣泡。

（4）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為_________（結果保留三位小數）。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)28、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

（2）如圖1是0.1mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L－1

（3）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定鹽酸溶液，下列操作中使結果偏高的是___________________

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定。

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。

C．讀取標準液讀數時；滴定前平視，滴定到終點后俯視。

D．滴定前盛標準液的滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失評卷人得分六、推斷題(共1題，共4分)29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.CH4為烷烴，CH2=CH2為烯烴；結構不同，不屬于同系物，故A錯誤；

B.CH3CH3、CH3CH2CH3都屬于烷烴，結構相似，組成上相差1個CH2；屬于同系物，故B正確；

C.CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2OCH3是甲乙醚；物質類別不同，不屬于同系物，故C錯誤；

D.CH3Cl是1-氯甲烷，CHCl3是3-氯甲烷；氯原子數目不同，不屬于同系物，故D錯誤；

故答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．H2和D2是由H元素的兩種同位素原子構成的單質；屬于同一物質，A不符合題意；

B．正丁烷分子式是C4H10，異戊烷分子式是C5H12，二者結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，B正確；

C．甲烷是正四面體結構，四個H原子位置相同，則其二溴代物只有一種。故和是同一物質；C錯誤；

D．羥基連接在苯環上，屬于酚類；是羥基連接在芳香烴的側鏈上；屬于芳香醇，二者是不同類別的物質，因此二者不是同系物，D錯誤；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

A.乙醇與甲醇沸點相差不大；用裝置①蒸餾法不能提純工業乙醇，A項錯誤；

B.電石與水反應放出大量的熱；生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，B項錯誤；

C.提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法；不用蒸發結晶方法，C項錯誤；

D.溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱會發生消去反應；制得的氣體為乙烯，可通過酸性高錳酸鉀的洗氣瓶檢驗，D項正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．Y中含有羰基；羥基；Y可以發生加成、氧化、取代、消去反應，A項正確；

B．反應①；②均為取代反應；反應類型相同，B項正確；

C．反應②是Z和乙醇發生酯化反應；反應條件為濃硫酸；乙醇、加熱，C項正確；

D．Z中含有羰基和羧基，羰基能和氫氣發生加成反應，1molZ可與1molH2發生加成反應；D項錯誤；

答案選D。5、C【分析】A．阿司匹林分子結構中含有羧基和羧酸苯酯，在NaOH溶液中完全水解反應，可消耗3molNaOH，故A正確；B．將阿司匹林投入氫氧化鈉溶液中，發生羧酸的中和和酯的水解，斷裂的化學鍵為②和⑥，故B正確；C．酚羥基在堿性條件下也能發生中和反應，生成酚鈉，故C錯誤；D．阿司匹林分子式為C9H8O4，1mol阿司匹林完全燃燒消耗9molO2，故D正確；答案為C。6、C【分析】【詳解】

根據表中的化學式規律采用分組分類法推出：每4個化學式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇或醚等、飽和一元羧酸或酯等；把表中化學式分為4循環，26=4×6+2，即第26項應在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數相差1，該組中碳原子數為2+（7-1）×1=8，故第26項則為C8H18；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乳酸(PLA)可做吸管可知其在常溫下難溶于水；故A正確；

B．由乳酸合成聚乳酸(PLA)的反應脫去小分子水；所以反應類型為縮聚反應，故B正確；

C．聚乳酸形成過程中脫去小分子水，其分子式為故C錯誤；

D．聚乳酸(PLA)吸管是一種新型的生物降解材料；所以聚乳酸(PLA)在自然環境中可降解，故D正確；

綜上答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．銅質儀器能傳熱導致測量不準確；所以中和熱測定實驗中，環形玻璃攪拌棒不能用銅質攪拌棒代替，A項錯誤；

B．可用CCl4萃取碘水中的碘；且分層后下層為紫紅色，B項錯誤；

C．滴定管水洗后不用烘干但必須用標準液潤洗才能使用；否則量取的溶液濃度變稀，C項錯誤；

D．含有活塞或塞子的儀器在使用前必須檢漏；這幾種儀器都含有塞子或活塞,所以容量瓶；分液漏斗、滴定管使用時都必須檢查是否漏水，D項正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）硫化氫能與重金屬生成沉淀；所以將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中，出現黑色沉淀可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換的反應方程式為CO+H2OCO2+H2；若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，經CO變換后H2O轉化為氫氣，則根據方程式可知所得的氣體中：V(H2):V(N2)=（9+7）：4＝4:1。

（3）酚酞的變色范圍是8.2～20.0，所以第一次變色后碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，如果繼續滴定，則需要選擇甲基橙作指示劑，終點時的實驗現象是當最后一滴標準液滴入，溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色；若V1>V2，由于碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉以及碳酸氫鈉轉化為二氧化碳消耗的鹽酸一樣多，這說明此時的溶質的化學式Na2CO3和NaOH；若2V1=V2，說明溶質是等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，則此時溶液中離子濃度由大到小的順序r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；若V12；在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，則與碳酸鈉反應的鹽酸體積增加，因此如果第二次滴定前發現并糾正了錯誤，則碳酸鈉的濃度偏大。

【考點定位】考查水煤氣中氣體成分測定實驗設計與探究。

【名師點睛】“教真實的化學，學有用的知識”已成為大家的共識，現在的化學試題強調化學與生活的交融，突出理論聯系生產、生活實際和科技前沿，強調學以致用。試題將真實的問題轉化為試題情境，真實問題的復雜性帶來了化學試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關信息，弄清這些信息之間的邏輯關系，特別是確定性信息和未知信息之間的關系，為問題的解決奠定基礎。這顯然屬于“關鍵能力”。對于一個流程的設計和評價，要分析它由幾個部分組成，每個部分在整體中處于什么地位、有什么作用，為什么要這樣設計，這樣設計的優缺點如何，可以如何改進等等，這些都是高考中考查綜合能力的重點。該題的另一個難點是滴定實驗，注意碳酸鈉與鹽酸反應的過程，即首先轉化為碳酸氫鈉。【解析】（1）硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀(2)CO+H2OCO2+H24：1

（3）甲基橙；當最后一滴標準液滴入；溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色；

Na2CO3和NaOH；r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；Na2CO310、略

【分析】【詳解】

若二者恰好反應得到溶液，溶液中水解呈堿性，反應后溶液溶液就呈中性，故反應時醋酸應過量，則故故答案為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3，其酸根是弱酸根，所以其在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++

(2)84消毒液的主要成分是NaClO，潔廁靈主要成分是濃鹽酸，二者混合會發生化學變化，其反應的化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，寫成離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

(3)0.194g咖啡因的物質的量為n(C8H10N4O2)=0.194194g/mol=0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。

(4)根據反應KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，KClO3中氯元素的化合價從+5價到產物Cl2中的零價，降低了5價，所以每生成3molCl2轉移電子5mol。【解析】NaHCO3=Na++ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O6.02×1020512、略

【分析】【詳解】

(1)中含有碳碳雙鍵；雙鍵所在最長碳鏈有4個碳，從距離雙鍵較近的一端編號，2號碳上有一個甲基，用系統命名法對該物質進行命名：2-甲基-2-丁烯。故答案為：2-甲基-2-丁烯；

(2)A的分子式是C9H10O3、B的分子式是C9H8O3、C的分子式是C9H8O2、D的分子式是C10H10O4、E的分子式是C9H8O2；C；E分子式相同，結構不同，互為同分異構，故答案為：CE；

(3)A在濃硫酸作用下發生消去反應生成C，A→C的反應條件是濃硫酸、加熱，由A生成C的化學方程式+H2O，反應的類型：消去反應。故答案為：+H2O；消去反應；

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為故答案為：

(5)D中含有酯基能水解生成羧酸鈉和醇，含有羧基能與NaOH反應生成羧酸鹽和水，D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】2-甲基-2-丁烯CE+H2O消去反應+2NaOH+HCOONa+H2O13、略

【分析】【分析】

A含有-COO-和在堿性條件下可水解后酸化，得到的產物分別是CH2=CHCOOH、CH3COOH，據此分析。

【詳解】

(1)該有機物中含有18個C、15個H、5個O、1個N，則分子式為C18H15O5N；

(2)A在NaOH水溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D。則B的結構簡式是C的結構簡式為CH2=CHCOOH；C的官能團名稱是羧基，碳碳雙鍵。

(3)在B的同分異構體中，屬于1，3，5－三取代苯的化合物的結構簡式為

(4)B含有羧基和酚羥基，只有羧基和與碳酸氫鈉反應，化學方程式為：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

(5)D為CH3COOH；與乙醇，濃硫酸混合共熱時的反應為：

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】C18H15O5N羧基，碳碳雙鍵+NaHCO3+CO2↑+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙烯含有碳碳雙鍵，加聚反應方程式為n

(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發生取代反應生成TNT，化學方程式為+3HNO3+3H2O；

(3)乙醇在濃硫酸、170℃的條件下發生消去反應，化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

(4)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應，化學方程式為HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；

(5)乙醛可以被銀氨溶液氧化，化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】n+3HNO3+3H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OHOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該高分子的結構簡式可知，它是由不飽和的單體發生加成聚合反應而形成的產物，將該高分子的鏈節即重復結構單元斷開成三段：可知該高聚物是由通過加聚反應制得的，故答案為：加聚；

(2)根據PES的結構簡式，可知其是由和通過縮聚反應制得的。這兩種單體相互之間可能形成的一種八元環狀酯的結構簡式為故答案為：縮聚；

(3)①由高分子化合物A的部分結構可知，該有機物為加聚反應的產物，其單體為。故答案為：加聚；

②由高分子化合物B的部分結構可知，B為多肽，該有機物為縮聚反應的產物，其單體為故答案為：縮聚。【解析】加聚縮聚加聚縮聚三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】略17、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。18、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發現的糖類化合物的化學組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構體如環氧乙烷，丙醛也有同分異構體，如環氧丙烷、環丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。21、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質的結構中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質，故該說法正確。22、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。23、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發生加成反應生成熔點高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態油脂變為半固態或固態油脂，故正確。24、B【分析】【詳解】

碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。四、實驗題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

濃鹽酸和KClO3反應生成Cl2，制取的氯氣中含有HCl和H2O雜質氣體，需要除去，利用飽和食鹽水除去HCl，在用濃硫酸干燥，因此B、C中分別為飽和食鹽水、濃硫酸；由于PCl3與水劇烈反應；因此要防止外界的水蒸氣進入，E為干燥管，防止外界的水蒸氣進入D，最后F為尾氣處理裝置。

【詳解】

中濃鹽酸和氯酸鉀反應生成氯氣，根據離子反應方程式反應中生成時轉移5mol電子，因此生成時，轉移電子；

故答案為：或

根據信息反應需要加熱；缺少溫度計，有機物易揮發，應該用冷凝管對反應液冷凝回流，提高反應物的利用率；

故答案為：缺少溫度計；應該用冷凝管對反應液冷凝回流；提高反應物的利用率；

根據信息，三頸燒瓶中有丙酸和氯丙酸混合有機物；可以利用沸點不同進行蒸餾提純；

故答案為：將產品移至蒸餾燒瓶中，蒸去少量的前餾分后，收集的餾分，冷凝得到氯丙酸；

氯丙酸堿性條件下水解得到氯離子；再用硝酸銀滴定，但是殘留的氫氧根離子有干擾，故加硝酸排除干擾；

故答案為：中和NaOH使溶液呈酸性，防止干擾；

滴定終點前是氯化銀白色沉淀；終點后有磚紅色鉻酸銀生成；

故答案為：當滴入最后一滴溶液時；產生磚紅色沉淀，且30s內沉淀不消失；

第二組數據誤差較大舍去，余下兩組取平均值得根據關系式可知，樣品中氯丙酸的質量m=nM=cVM=0.01L×0.2000mol·L－1×108.5g·mol－1×5=1.085g，則質量分數為×100%≈90.4%；

故答案為：【解析】或缺少溫度計應該用冷凝管對反應液冷凝回流，提高反應物的利用率將產品移至蒸餾燒瓶中，蒸去少量的前餾分后，收集的餾分，冷凝得到氯丙酸中和NaOH使溶液呈酸性，防止干擾當滴入最后一滴溶液時，產生磚紅色沉淀，且30s內沉淀不消失26、略

【分析】(1)

①中用蒸餾水洗滌后還應先潤洗；該步驟錯誤操作，導致堿液濃度減小，消耗的NaOH標液體積偏大，因此測定結果偏大；故答案為：①；偏大。

(2)

用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；待測液為鹽酸，因此步驟④中，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，待測液溶質物質的量不變，因此測定結果無影響；故答案為：酸式；無影響。

(3)

步驟⑤滴定時；眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；酚酞滴加到鹽酸中是無色，當NaOH溶液過量，溶液變為淺紅色，因此判斷達到滴定終點的依據是錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色。

(4)

從上表可以看出；第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，讀數偏大，故A符合題意；B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液溶質物質的量偏多，消耗的標液體積偏大，故B符合題意；C．滴定結束時，俯視讀數，讀數偏小，得到消耗的標液體積偏小，故C不符合題意；綜上所述，答案為：AB。

(5)

根據上表記錄數據，第一次數據是錯誤數據，取后兩次的平均值為16.26mL，通過計算可得，待測鹽酸的物質的量濃度為故答案為：0.1626。【解析】(1)①偏大。

(2)酸式無影響。

(3)錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色；且半分鐘內不褪色。

(4)AB

(5)0.162627、略

【分析】【分析】

(1)利用n=cV；m=n×M來計算NaOH的質量；

(2)實驗中應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內不變色；可說明達到滴定終點；

(3)對比表中數據，誤差較大的是第1次實驗，需要標準液的體積偏大；根據分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷；

(4)先判斷數據的有效性；然后求出平均值，最后根據關系式HCl~NaOH來計算出鹽酸的濃度。

【詳解】

(1)配制250mL0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質量NaOH為：0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；

故答案為5.0；

(2)滴定時；滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點，錐形瓶中溶液的顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；

故答案為控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處注視錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變成淺紅色；且半分鐘內不變色；

(3)；對比表中數據；誤差較大的是第③次實驗，需要標準液的體積偏大；

a；滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗；標準NaOH溶液被稀釋，所用NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故a正確；

b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干，待測液的物質的量不變，所用NaOH溶液體積不變，所測鹽酸濃度不變，故b錯誤；

c；達到滴定終點時；俯視溶液凹液面最低點讀數，所用NaOH溶液體積偏小，故c錯誤；

d；滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡；在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡，所用NaOH溶液體積偏小，故d錯誤；

e；滴定過程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，所用NaOH溶液體積偏小，故e錯誤；

f；滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定終點讀數時未發現氣泡，所用NaOH溶液體積偏大，故f正確；

故答案為③af；

(4)數據③無效；取①；②體積進行計算，所用標準液的平均體積為17.00mL，HCl~NaOH，c(HCl)×20.00mL=0.5mol/L×17.00mL；解得：c(HCl)=0.425mol/L；

故答案為0.425mol/L。

【點睛】

對于實驗數據與其他相差較大時，應舍去，特別是中和熱測定和中和滴定時出現。【解析】①.5.0②.控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；③.注視錐形瓶中溶液的顏色變化；④.溶液顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色；⑤.③⑥.af⑦.0.425mol/L五、原理綜合題(共1題，共10分)28、略

【分析】【分析】

（1）NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液顯酸性，可抑制NH4+的水解，HSO4-電離出H+，也能抑制NH4+的水解；

（2）①NH4Al(SO4)2水解使溶液顯酸性；升高溫度其水解程