…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學下冊階段測試試卷328考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是（）A.氨的噴泉實驗：燒瓶B.硫酸銅結晶水含量測定：坩堝C.溶液配制：容量瓶D.中和滴定：滴定管2、某溫度下；體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是。

A.a、c兩點溶液的導電能力相同B.b點溶液中C.a、b、c三點溶液水的電離程度D.與等體積b、c處溶液恰好完全反應，消耗等量的NaOH3、下列指定反應的離子方程式正確的是A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，因為NH4++2H2ODNH3·H2O+H3O+C.吸氧腐蝕負極的電極反應式為：Fe-3e-═Fe3+D.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：4、下列各組物質(zhì)中不符合“物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似”的是（）A.互為同位素的1412CB.互為同系物的丁烷和庚烷C.互為同素異形體的金剛石和石墨D.互為同分異構體的丙烯和環(huán)丙烷5、利用下列裝置進行實驗；能達到實驗目的的是。

A.配制0.1mol·L-1NaCl(aq)B.收集SO2并吸收尾氣C.制取C2H4D.蒸干MnC12溶液制MnC12·4H2O6、乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如下：

下列有機物（醇類）不能被催化氧化的是（）A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OHB.CH3OHC.CH3CH2CH2CH2CH2OHD.(CH3)3COH7、下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是。目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗某無色溶液中是否含有NH取少量該溶液于試管中，加足量NaOH溶液，加熱后將濕潤藍色石蕊試紙置于試管口若試紙變紅，則該溶液中含有NHB探究維生素C的還原性向盛有2mL0.1mol?L-1黃色氯化鐵溶液的試管中滴加2mL2mol?L-1的維生素C溶液若溶液顏色變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有還原性C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D驗證麥芽糖是否發(fā)生水解取2mL20%的麥芽糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min，冷卻后先加足量NaOH溶液再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若生成磚紅色沉淀，則麥芽糖已水解

A.AB.BC.CD.D8、下列說法不正確的是A.乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C.用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、下列一句話中敘述了兩個值，前者記為后者記為和的關系從A；B、C、D中選擇；并填空。

A.B.C.D.無法比較。

（1）常溫下的與等體積混合后溶液中和______；

（2）同溫度下，溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個數(shù)和溶液中的個數(shù)：______。10、環(huán)戊二烯（）是一種重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用環(huán)戊二烯制備金剛烷。

①環(huán)戊二烯分子中最多有_____________個原子共平面；

②金剛烷的分子式為___________，其二氯代物有________種。

③已知烯烴能發(fā)生如下反應：

請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：__________

（2）Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是由環(huán)戊二烯和A經(jīng)Diels-Alder反應制得

①Diels-Alder反應屬于_______反應（填反應類型）：A的結構簡式為________________。

②寫出與互為同分異構，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱_______；

寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件_______________、______________。

③寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線流程圖；合成路線流程圖示例如下：

_______________________________________________________________________11、有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為有機物X的鍵線式為：

（1）有機物X的分子式為_____________；

（2）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種；

（3）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式______________________；

（4）有機物Y使溴水褪色，寫出可能發(fā)生的化學方程式：_________________________________；

（5）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：_____________。12、有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質(zhì)量為Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式為___________________；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結構簡式為______________。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱_________________________。

②乙的鍵線式為__________________________，乙所含官能團的名稱為__________。

③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有_______種。

（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉化生成則烴A的結構可表示為_______________。13、脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應；例如：

(1)化合物I的分子式為_______，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_______molO2。

(2)化合物II可使_______溶液(限寫一種)褪色；化合物III(分子式為C10H11C1)可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應的化學方程式為_______。

(3)化合物III與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物IV，IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，IV的結構簡式為_______。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物VI。V的結構簡式為_______，VI的結構簡式為_______。

(5)一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤15、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤16、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應。(________)A.正確B.錯誤17、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體。(_______)A.正確B.錯誤18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤19、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤20、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤21、質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機物的官能團類型。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共1題，共3分)22、（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。元素ABC性質(zhì)或結構信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為____________。

②B與C由共價鍵形成的某化合物CB的熔點可達到2200℃，晶體類型為__________。

（2）發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）；從而實現(xiàn)液化。

①某含銅的離子結構如圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有_______。

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵。

d．配位鍵e．范德華力f．氫鍵（填字母）

②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因____________________________________________。

③甲醇分子中進行sp3雜化的原子有_________；甲醛與H2發(fā)生加成反應，當生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)23、四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物。某同學在實驗室模仿工業(yè)生產(chǎn)，以電石(主要成分CaC2，少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔，實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。已知：四溴化乙炔的熔點為1℃，沸點為244℃，密度為2.967g·cm-3；難溶于水。回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣，寫出該反應的化學方程式：__________________;該反應劇烈，為了得到平緩的C2H2氣流，可采取的措施是____________(任寫一條).

(2)裝置Ⅱ的目的是____________________

(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是____________________；裝置Ⅲ中表明已反應完成的現(xiàn)象是_________________________；已知裝置Ⅲ反應后的體系含有多種物質(zhì),簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:______________________________

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應的乙炔。在堿性條件下，KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和MnO2，則該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物Ca(OH)2，用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學方程式:____________________24、苯乙酮()廣泛用于皂用香料和煙草香精中；可由苯和乙酸酐制備。

已知：。名稱相對分子質(zhì)量沸點/℃密度(g·mL-1)溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有機溶劑苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有機溶劑乙酸酐1021391.08有吸濕性，易溶于有機溶劑乙酸601181.05易溶于水，易溶于有機溶劑

步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸酐(C4H6O3)；在70~80℃下加熱45min，發(fā)生反應：

步驟Ⅱ：冷卻后將反應物倒入100g冰水中；有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法處理，水層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗滌，分離出的苯層用無水硫酸鎂干燥。

步驟Ⅲ：常壓蒸餾回收苯；再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請回答下列問題：

(1)AlCl3在反應中作___________，步驟Ⅰ中的加熱方式為___________。

(2)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為___________(填標號)

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL

(3)圖示實驗裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器名稱為___________。

(4)步驟Ⅱ中生成的白色膠狀沉淀的化學式為___________，可用濃鹽處理該沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)步驟Ⅱ中用NaOH溶液洗滌的目的是___________。

(6)實驗中收集到24.0mL苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率為___________。25、目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等；這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗．

[實驗I]確定硫的質(zhì)量：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL0.100mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉化后，將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L﹣1的草酸（H2C2O4）溶液滴定剩余的KMnO4．記錄數(shù)據(jù)如下：。滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關反應：①2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+

②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H2O

[實驗Ⅱ]確定鐵的質(zhì)量：

將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中；充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．

試回答下列問題：

（1）實驗I中判斷滴定終點的方法是____．

（2）實驗I中，試管C中品紅溶液的作用是____．

有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是____（選填“同意”或“不同意”），理由是____．

（3）根據(jù)實驗I和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為____．

[問題探究]滴定過程中，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多．為研究速率加快的原因，小明繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：。編號

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

（4）分析上述數(shù)據(jù)知，滴定過程中反應速率較平常滴定時要快的一種可能原因是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．氨氣極易溶于水；在噴泉實驗前必須保持燒瓶干燥，實驗才能成功，故A選項錯誤。

B．硫酸銅結晶水含量測定需要使用坩堝加熱；根據(jù)質(zhì)量差計算，坩堝占有水會影響實驗結果，故B選項錯誤。

C．使用容量瓶配置一定的物質(zhì)量濃度的溶液不需要容量瓶干燥；還會在定容時加水，容量瓶沾有水對實驗結果無影響，故C選項正確。

D．中和滴定過程中需要計算溶液使用的體積；滴定管沾有水會影響計算結果，故D選項錯誤。

故答案選C。

【點睛】

本題需要注意溶液配置的過程中，在移液操作后還有加水定容，所以容量瓶無需干燥就可使用，對實驗結果沒有影響，也不會影響溶液濃度。2、C【分析】【詳解】

鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的。

A.溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關；當溶液的體積相等時，a；c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，選項A錯誤；

B.b點溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出選項B錯誤；

C.鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小；水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度選項C正確；

D.雖然b、c兩處pH相同，但是c處溶液中的氫離子是完全電離出來的，而b處的溶液中只有部分銨根離子發(fā)生了水解使溶液的pH與c處相等，實際氯化銨的濃度遠大于鹽酸的濃度，所以消耗NaOH的量是選項D錯誤。

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；氯化鈣；A錯誤；

B.室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，這是由于銨根水解：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+；B正確；

C.吸氧腐蝕負極的電極反應式為：Fe-2e-＝Fe2+；C錯誤；

D.酚羥基與碳酸氫鈉不反應；只有羧基與碳酸氫鈉反應生成羧酸鈉；二氧化碳和水，D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．同種元素的不同核素互為同位素，所以互為同位素的14C、12C物理性質(zhì)不同；化學性質(zhì)相似，故A不符合題意；

B．互為同系物的丁烷和庚烷；物理性質(zhì)不同，但結構相似，化學性質(zhì)相似，故B不符合題意；

C．互為同素異形體的金剛石和石墨；物理性質(zhì)不同，均為C元素的單質(zhì)，所以化學性質(zhì)相似，故C不符合題意；

D．互為同分異構體的丙烯和環(huán)丙烷；結構不同化學性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，故D符合題意；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．固體藥品的溶解應在燒杯中進行；故A項錯誤；

B．SO2密度比空氣大；利用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同時可以防倒吸，故B項正確；

C．溫度計應伸入到液面以下；故C項錯誤；

D．蒸發(fā)過程中錳離子會發(fā)生水解；故D項錯誤；

故本題選B。6、D【分析】【分析】

乙醇催化氧化為乙醛；斷裂的是羥基上的氧氫鍵和與羥基相連碳原子上的碳氫鍵。

【詳解】

A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OH，B.CH3OH，C.CH3CH2CH2CH2CH2OH連羥基的碳上有C—H；因此能發(fā)生催化氧化，故A；B、C都不符合題意；

D.(CH3)3COH連羥基的碳上沒有C—H；因此不能發(fā)生催化氧化，故D符合題意。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

醇類分子中與羥基相連的碳原子上有氫原子時，才能被催化氧化，醇類分子中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子時，不能被催化氧化。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．取少量該溶液于試管中，加足量NaOH溶液，加熱后將濕潤藍色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則該溶液中含有NH故A錯誤；

B．氯化鐵具有氧化性；維生素C具有還原性；二者發(fā)生氧化還原反應而生成亞鐵離子，導致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B正確；

C．鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；檢驗鹵代烴中鹵原子，故C錯誤；

D．麥芽糖本身就具有還原性；無論有無水解都會和新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

A．因濃硫酸具有強氧化性；可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫；

B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；

C．Cu(OH)2與甲酸；乙醛、乙酸反應的現(xiàn)象不同；

D．加入試劑順序錯誤．

【詳解】

A．因濃硫酸具有強氧化性；可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；

B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3；使溶液變渾濁，故B正確；

C．Cu(OH)2與甲酸；乙醛、乙酸反應的現(xiàn)象不同；分別為沉淀溶解且加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后不產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；

D；應先加入KSCN溶液；再加新制氯水，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗等實驗操作，易錯點D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。二、填空題(共5題，共10分)9、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【詳解】

（1）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導致溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本題正確答案是：B；

（2）溶液越稀，即濃度越小，鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本題正確答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀釋促進電離，在體積增大導致濃度減小的同時還會電離出一部分氫離子，鹽酸是強酸，稀釋過程中體積增大而導致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則醋酸加水多；

因此；本題正確答案是：A；

（4）碳酸鈉溶液中；碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度促進水解，碳酸氫根的濃度增大，故答案為B；

（5）NaOH電離出OH-抑制水的電離，pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進水的電離，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度；

因此；本題正確答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀釋促進電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的；

因此；本題正確答案是：A；

（7）室溫下強酸和強堿溶液等體積混合后；溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的，但是酸和堿的元數(shù)未知，酸和堿的濃度大小不能確定；

因此；本題正確答案是：D；

（8）兩溶液體積相等，前者物質(zhì)的量濃度大于后者，氯化銨溶液中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)大于1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)；

因此，本題正確答案是：A；10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①C=C為平面結構；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個C和4個H在同一平面內(nèi)，所以共有9個原子共面；

②由C原子形成4個共價鍵，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，分子式為C10H16；

③由信息可知，碳碳雙鍵斷裂，碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應：

（2）①根據(jù)提示可知該反應是加成反應，A1，3—丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）；

②根據(jù)結構式可知分子式為C9H12,則符合題意的該同分異構體為均三甲苯或1；3，5—三甲苯，發(fā)生溴代反應時，如果是苯環(huán)上的被取代，則在鐵作催化劑的條件下與溴反應，如果是支鏈上的H被取代，則類似烷烴的鹵代反應，在光照或加熱的條件下與溴反應；

③根據(jù)的結構可知，它可由甲苯發(fā)生氯代反應，再水解生成醇，醇氧化而得，流程圖為【解析】①.9②.C10H16③.6④.⑤.加成反應⑥.CH2=CH-CH=CH2⑦.1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）⑧.純溴、光照⑨.純溴、鐵作催化劑⑩.11、略

【分析】【詳解】

（1）有機物X的鍵線式為：其分子式為：C8H8；（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z中心對稱，并且鏡面對稱，所以角上一種，“Y“型交叉點一種，共有兩種類型的氫原子，其一氯代物只有2種；（3）的分子式為C8H8，Y是X的同分異構體，Y中含有苯環(huán)，Y的結構簡式：（4）與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，反應的化學方程式為：＋Br2（5）與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，為共聚反應，其反應的化學方程式為：

點睛：本題考查同分異構現(xiàn)象和同分異構體、加聚反應等，注意掌握等效氫原子的判斷方法。【解析】①.C8H8②.2③.④.＋Br2⑤.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O，則1mol甲含有5molC和12molH，設甲的化學式為C5H12Ox。根據(jù)80<100，知，x=1，甲的分子式為C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1=9:3，則甲的結構簡式為

(3)①乙為甲的同分異構體，乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等，乙的結構簡式為CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應生成的，則丙的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH3，名稱為2-戊烯。②乙的鍵線式為乙中含的官能團是羥基；③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3種。

(4)根據(jù)題示信息，結合A生成的產(chǎn)物只有一種，且含有6個碳原子，說明A是1種環(huán)烴，環(huán)上有1個碳碳雙鍵，并且含有一個側鏈甲基，則烴A的結構可為【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羥基⑦.3⑧.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

1)根據(jù)化合物Ⅰ的結構簡式可知其分子式為C6H10O3，根據(jù)x＋得，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗O2的物質(zhì)的量為6＋=7mol。

(2)在化合物Ⅱ中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色。C10H11Cl與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應生成化合物Ⅱ，所以化合物Ⅲ的結構簡式為反應的化學方程式為：+NaOHNaCl+

(3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應，生成的產(chǎn)物可能為或化合物IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，所以IV的結構簡式為

(4)化合物V是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物VI，所以化合物Ⅴ應為含有碳碳雙鍵的二元醇，其結構簡式為HOCH2CH=CHCH2OH；VI的結構簡式為OHCCH=CHCHO。

(5)根據(jù)題干中“脫水偶聯(lián)反應”這一信息，應是提供羥基，提供“炔氫”生成水，同時生成【解析】①.C6H10O3②.7③.溴的四氯化碳④.+NaOHNaCl+⑤.⑥.HOCH2CH=CHCH2OH⑦.⑧.三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，應選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。16、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結構中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應。說法正確。17、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構體。18、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結構單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機物的官能團類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機物中氫原子的種類和個數(shù)，錯誤。四、結構與性質(zhì)(共1題，共3分)22、略

【分析】【詳解】

（1）A的單質(zhì)在工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得；而且單質(zhì)能助燃，所以A是氧；B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B是氮；C原子有三個電子層，在第三周期，簡單離子在第三周期中最小，為鋁。

①由于氮的核外電子排布為1s22s22p3，最外層是半充滿的穩(wěn)定結構，所以氮的第一電離能比氧大。Al的核外有13個電子，其基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p1。故答案為<，1s22s22p63s23p1；

②氮和鋁形成的化合物的熔點很高；所以為原子晶體，故答案為原子晶體；

（2）①從圖示可以看出，在含銅離子的內(nèi)部，存在C-H、C-N等極性鍵，也存在著C和C之間的非極性鍵，還有Cu和N形成的配位鍵，故答案為b；c、d；

②氫鍵是存在于和電負性特別大的原子（如N；O、F等）相連的H和另外分子中的電負性特別大的原子（如N、O、F等）之間的；甲醛分子里的氫原子和碳原子相連，而碳原子的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件。故答案為甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4個原子相連，構成四面體結構，所以碳原子是sp3雜化。氧原子以單鍵和1個氫原子、1個碳原子結合，可看做是水中的一個氫原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3雜化。甲醛分子里的碳氧雙鍵一個是σ鍵，一個是π鍵，σ鍵不如π鍵穩(wěn)定，當甲醛與H2加成時，甲醛分子斷裂的是碳氧雙鍵中的π鍵，而氫氣斷裂的是s-sσ鍵，所以當生成1moL甲醇時，斷裂的σ鍵數(shù)目為NA。故答案為NA。【解析】①.<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶體④.b、c、d⑤.甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）。⑥.C、O⑦.NA五、實驗題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

本實驗為制備少量四溴化乙炔，裝置Ⅰ中電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，因為電石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過裝置Ⅱ中的硫酸銅溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去H2S、PH3、AsH3；再通過裝置Ⅲ，液溴和乙炔反應制得四溴化乙炔，裝置Ⅳ為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣，化學反應方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可通過逐滴加入水，控制反應速率，從而得到平緩的C2H2氣流；

(2)因為電石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過裝置Ⅱ中的硫酸銅溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去H2S、PH3、AsH3；

(3)由于液溴易揮發(fā)，因此裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，減少液溴的揮發(fā)，裝置Ⅲ中表明已反應完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓阎匿寤胰驳娜埸c為1℃，沸點為244℃，密度為2.967g·cm-3；難溶于水，所以獲得純凈四溴化乙炔的操作為：依次用稀的碳酸鈉溶液和水洗滌反應后的混合液靜置分液，干燥有機相，然后蒸餾，收集244℃餾分；

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應的乙炔，在堿性條件下，KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和MnO2，KMnO4中的Mn元素的化合價由+7價降低至+4價，作氧化劑，則1molKMnO4轉移3mol電子，C2H2中C元素的化合價由-1價升高至+4價，作還原劑，則1molC2H2轉移10mol電子；根據(jù)得失電子守恒可知該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10：3；

(5)工業(yè)上用Cl2和氫氧化鈣制取漂白粉，反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。【解析】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑逐滴加入水除去H2S,PH3及AsH3雜質(zhì)水封,減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚庖来斡孟〉奶妓徕c溶液和水洗滌反應后的混合液靜置