…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修2化學下冊階段測試試卷824考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中；用導線連接電流計，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關于該水果電池的說法正確的是。

A.可將化學能轉換為電能B.負極反應為Fe-3e－=Fe3+C.一段時間后，銅片質量增加D.工作時，電子由正極經導線流向負極2、清代《本草綱目拾遺》中有關于“鼻沖水(氨水)”的記載：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減”下列有關“鼻沖水”的推斷錯誤的是A.鼻沖水易揮發，具有刺激性氣味B.鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C.鼻沖水中含有多種分子和離子D.鼻沖水中不存在分子3、可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（）A.NOB.HClC.NH3D.NO24、化學反應2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)在一密閉的容器中達到平衡。保持溫度不變，增大容器的容積為原來的兩倍，重新平衡后，下列敘述正確的是A.CaO的量不變B.平衡常數減小C.O2濃度變小D.O2濃度不變5、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍；在大氣中的壽命可長達740年之久，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：

。化學鍵。

N≡N

F—F

N—F

鍵能/kJ·mol-1

946

154.8

283.0

下列說法中正確的是A.過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量B.反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0C.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應D.斷裂1molN—F鍵吸收的能量與形成1molN—F鍵釋放的能量相同6、下列變化過程屬于放熱反應的是A.濃硫酸稀釋B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應C.干冰升華D.酸堿中和反應7、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；它性能穩定，供應充足，鋁—空氣電池具有能量密度高；工作原理簡單、成本低、無污染等優點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：

下列說法錯誤的是（）A.若是堿性電解質溶液中，則電池反應的離子方程式為：4Al+3O2+4OH?=4+2H2OB.若是中性電解質溶液中，則電池反應的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3C.如果鋁電極純度不高，在堿性電解質溶液中會產生氫氣D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當負極減少5.4g時，陽極產生6.72L氣體評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(1)某實驗小組同學進行如圖所示實驗；以檢驗化學反應中的能量變化。

實驗發現，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是______熱反應。反應_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態水放出的熱量為Q1，生成液態水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。9、分離出合成氣中的H2；用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應的電極反應方程式為___。

（3）當電池工作時，在KOH溶液中陰離子向___移動（填正極或負極）。10、“丁烯（C4H8）裂解法”是一種重要的丙烯（C3H6）生產法，但生產過程中會有生成乙烯（C2H4）的副反應發生，反應如下：主反應：副反應：以ZSM-5分子篩作為催化劑；測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數（w%）隨溫度和壓強變化的趨勢分別如圖1；2所示：

（1）平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比是工業生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產物的純度考慮，該數值越高越好，300℃、0.5MPa是生產丙烯最適宜的條件。有研究者結合圖1數據并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是______。

A450℃比300℃的反應速率快B450℃比700℃的副反應程度小。

C該溫度是催化劑的活性溫度D該溫度下催化劑的選擇性最高。

（2）圖2中，隨壓強增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是______。

（3）在恒溫恒容體系中，充入一定量的丁烯，轉化率隨時間的變化如圖，在實際生產中，通常在恒壓條件下以氮氣作為反應體系的稀釋劑，請在圖3中畫出恒壓條件丁烯的轉化率隨時間變化曲線_______。

11、某可逆反應在體積為2L的密閉容器中進行；0～3分鐘各物質的物質的量的變化情況如圖所示(A；C均為氣體，B為固體)

(1)該反應的化學方程式為_____。

(2)下列說法正確的是_____。

A.2min內A表示的反應速率為0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物質的量；可使反應速率加快。

C.當容器內混合氣體的密度保持不變時；該反應達到平衡狀態。

D.當容器內壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態12、I；根據如圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫出電極材料名稱）產生無色氣泡；寫出該電極反應式：_______；該電極發生_______反應(填“氧化”或“還原”)。當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。

（3）一段時間后；燒杯中溶液的pH______（填“增大”或“減小”）。

II；美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池；其構造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a極是_____；電極反應式是_____。

（2）b極是_____，電極反應式是_____。13、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物；該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

(1)該反應中的還原劑是________________。

(2)若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出____________色。

(3)在反應中，鉻元素的化合價從_______價變為________價。

(4)寫出并配平該反應的化學方程式________________。

(5)如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為_____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、用來生產計算機芯片的硅在自然界中以游離態和化合態兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤15、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤16、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區向負極區遷移。(_______)A.正確B.錯誤17、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱。(________)A.正確B.錯誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農藥。(____)A.正確B.錯誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤20、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共5分)21、將32.0g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。（假定反應前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計算：

（1）硝酸的物質的量濃度是____________mol?L-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標準狀況下__________LO2。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)22、(Ⅰ)濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的黃綠色氣體單質X；化合物M和無色液體；化合物M中所有原子均達到8電子的穩定結構。2molM加熱分解生成1mol氧化產物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現紅棕色。

(1)鎂與氣體X反應產物的電子式_______。

(2)濃硝酸與濃鹽酸反應的化學方程式為_______。

(3)化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為_______。

(Ⅱ)石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災，經分析研究，事故是由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1︰3反應生成的物質丙自燃引起的。某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發生反應，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g·L-1.過濾后向濾液(假設乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液；先出現白色沉淀，最終轉變為紅褐色沉淀，過濾；洗滌、灼燒后的固體質量為24g。已知氣體乙可溶于水。請回答下列問題：

(4)甲的化學式為_______。

(5)丙在鹽酸中反應的化學方程式為_______。

(6)丙與鹽酸反應后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是(用離子方程式表示)_______。

(7)為消除石油鐵儲罐的火災隱患，下列措施可行的是(填編號)_______。

A.石油入罐前脫硫。

B.定期用酸清洗罐體。

C.罐體內壁涂刷油漆。

D.罐體中充入氮氣23、X；Y、Z、W均含有同一元素；在一定條件下相互轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)若X為單質，且X元素原子半徑在短周期主族元素中最大。則Z的電子式為_____；③反應的離子方程式為______。

(2)若X為堿性氣體，Y、Z均為有污染的氣體。則①②③三個反應中，屬于氧化還原反應的是_____(填序號)；X、Z在催化劑、加熱條件下反應生成兩種對環境無污染的物質，該反應的化學方程式為_____。

(3)若X為最簡單的有機物，則X的化學式為______；Z的結構式為______。

(4)若X為黃鐵礦的主要成分FeS2，寫出①反應的化學方程式并用單線橋的形式表示反應中電子轉移的方向和數目：_____。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)24、某學習小組用氨催化氧化法(已知：)在實驗室模擬制硝酸；設計如圖2所示裝置。

(1)寫出實驗室以圖1裝置A作發生裝置制備氨氣的化學方程式____________。

(2)儀器B的名稱是____________。

(3)按圖2所示連接好裝置，首先____________，接著裝好藥品，按一定比例通入氧氣、氨氣，在催化劑、加熱條件下反應一段時間，取少量E中溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到____________現象時；說明E中已制得硝酸。

(4)若沒有裝置D，可以觀察到F中有白煙生成，則白煙成分是____________(寫化學式)。裝置D盛放試劑是____________(寫名稱)，作用是____________。

(5)請指出圖2模擬制備硝酸的裝置可能存在的缺點是____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．水果電池是原電池；原電池可將化學能轉換為電能，A正確；

B．水果電池中Fe為負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+；B錯誤；

C．蘋果中有酸性物質，可電離出H+，Cu為正極，正極反應為2H++2e-=H2因此沒有Cu單質析出，C錯誤；

D．原電池工作時；電子由負極經導線流向正極，D錯誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．鼻沖水是氨水；易揮發產生氨氣，具有刺激性氣味，A正確；

B．鼻沖水是氨水；溶液顯堿性，將其滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，B正確；

C．鼻沖水是氨水；含氨氣；一水合氨、水、銨根離子、氫氧根、氫離子，C正確；

D．鼻沖水是氨水；成分中含一水合氨分子，D錯誤；

故選D。3、C4、D【分析】【詳解】

A．保持溫度不變；增大容器的容積為原來的兩倍，反應正向移動，CaO的量應增大，A項錯誤；

B．平衡常數只與溫度有關；溫度不變，平衡常數不變，B項錯誤；

C．保持溫度不變，則平衡常數不變，該反應的平衡常數K=c(O2)；則氧氣濃度不變，C項錯誤；

D．保持溫度不變，則平衡常數不變，該反應的平衡常數K=c(O2)；則氧氣濃度不變，D項正確；

答案選D。

【點睛】

一定溫度下，增大容器的體積，相當于減小壓強，化學平衡向氣體分子數增大的方向移動。5、D【分析】【詳解】

A.過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)為形成化學鍵；需放出能量，A項錯誤；

B.結合反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，則ΔH=(946＋3×154.8－2×3×283.0)kJ·mol-1=－287.6kJ·mol-1<0；B項錯誤；

C.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成；不可能發生化學反應，C項錯誤；

D.N—F鍵的鍵能為283.0kJ·mol-1；則斷裂1molN—F鍵吸收的能量與形成1molN—F鍵釋放的能量相同，D項正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數化合反應；鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應；個別的化合反應（如C和CO2）；工業制水煤氣；碳；一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿）

【詳解】

A．濃硫酸稀釋是物理變化；故A錯誤；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；故B錯誤；

C．干冰升華是物理變化；故C錯誤；

D．酸堿中和反應是放熱反應；故D正確。

故選D。7、D【分析】【分析】

該電池中氧氣為正極；得電子發生還原反應；鋁為負極，失電子發生氧化反應。

【詳解】

A.若是堿性電解質溶液，氫氧化鋁會和氫氧根發生反應生成偏鋁酸根，故電池的離子反應方程式為：故A項正確；

B.若是中性電解質溶液，氫氧化鋁不能繼續反應，故電池反應方程式為：故B項正確；

C.當鋁電極純度不高時；會形成原電池發生析氫腐蝕，產生氫氣，故C正確；

D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極）；負極減少5.4g，電路中通過的電子物質的量為0.6mol，則陽極產生0.3mol氣體，但氣體所處溫度和壓強未知，無法計算陽極產生氣體的體積，故D項錯誤；

故答案為D。

【點睛】

在計算或者描述氣體體積時要注意是否注明標準狀況。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)化學反應中；溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，據此進行解答；

(2)一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態水，則Q1=Q2；由氣態水轉化為液態水還要放出熱量；

(3)反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能；據此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而計算斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量差。

【詳解】

(1)通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，則Al跟鹽酸的反應是放熱反應，②燒杯中的溫度降低，則Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱反應；根據圖(b)數據可知；該反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，可表示反應①的能量變化；

(2)由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態水，則Q1=Q2，但事實是氫氣燃燒分別生成液態水和氣態水，由氣態水轉化為液態水還要放出熱量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，則4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。【解析】放吸①小于31.99、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理屬于原電池原理；是化學能轉化為電能的裝置，原電池中，電流從正極流向負極，電子流向和電流流向相反；燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通氧氣的電極是正極，正極上是氧氣發生得電子的還原反應。

【詳解】

(1)該題目中，氫氧燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是將化學能轉化為電能的裝置，在原電池中，電流從正極流向負極，而通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，所以電子從a移動到b；

(2)燃料電池中；通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，正極上的電極反應為:

O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)根據離子間的陰陽相吸；當電池工作時，負極產生氫離子（陽離子），所以在KOH溶液中陰離子向負極移動。

【點睛】

燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通氧氣的電極是正極。【解析】化學能轉化為電能a→bO2+4e-＋2H2O=4OH-負極10、略

【分析】【分析】

（1）450℃比300℃的反應速率快；比700℃的副反應程度小，丁烯轉化為丙烯的轉化率高等；（2）增大壓強，生成乙烯的副反應向著逆向移動，丁烯濃度增大，導致主反應的平衡正向移動；（3）該反應氣體物質的量增大，恒溫恒容變為恒溫恒壓，相當于減壓。

【詳解】

（1）450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是：450℃比300℃的反應速率快；比700℃的副反應程度小；丁烯轉化成丙烯的轉化率高;該溫度下催化劑的選擇性最高；該溫度是催化劑的活性溫度，故答案為：ABCD；(2)圖2中，隨壓強增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，壓強增大，生成乙烯的副反應平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導致主反應的平衡正向移動，丙烯含量增大，故答案為：壓強增大，生成乙烯的副反應平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導致主反應的平衡正向移動，丙烯含量增大；(3)該反應氣體物質的量增大，恒溫恒容變為恒溫恒壓，相當于減壓，反應速率減慢，平衡逆向移動，所以恒壓條件下丁烯的轉化率隨著時間變化曲線為：【解析】ABCD壓強增大，生成乙烯的副反應平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導致主反應的平衡正向移動，丙烯含量增大11、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖示可知，A、B的物質的量減少，C的物質的量增大，則A、B為反應物，C為生成物，反應2min時到達平衡狀態，?n(A)=(5-3)=2mol，?n(B)=(2-1)=1mol，?n(C)=(4-2)=2mol，反應方程式計量系數之比等于物質的量變化量之比，則?n(A)：?n(B)：?n(C)=2：1：2；則該反應的化學方程式為2A(g)＋B(s)?2C(g)；

(2)A．2min內?n(A)=(5-3)=2mol，A表示的反應速率為=0.5mol·L-1·min-1；故A正確；

B．反應中B為固體；增加B的物質的量，對反應速率無影響，故B錯誤；

C．反應過程中氣體的總體積不變；但是氣體的質量變大，因此，在反應過程中混合氣體的密度變大，若容器內混合氣體的密度保持不變時，說明反應達到平衡狀態，故C正確；

D．由于該反應為反應前后氣體分子數相等的可逆反應；在反應過程中體系的壓強始終不變，因此，壓強不變不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；

答案選A、C。【解析】①.2A(g)＋B(s)?2C(g)②.A、C12、略

【分析】【分析】

I、鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發生還原反應2H++2e-=H2↑；據此分析解答；

II、氫氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O；通入氫氣的一極a為電源的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，結合電解質溶液的性質分析解答。

【詳解】

I；(1)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池；鋅易失電子作負極，銅作正極，外電路中電流從正極流向負極，即該原電池外電路中電流方向：鋅←銅，故答案為：←；

(2)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發生還原反應2H++2e-=H2↑，正極上產生氫氣，發生還原反應，當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：銅；2H++2e-=H2↑；還原；2.24L；

(3)正極的反應式為：2H++2e-═H2↑，負極上的反應Zn-2e-═Zn2+；反應中消耗了氫離子，溶液的酸性減弱，pH增大，故答案為：增大。

II、(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質溶液呈堿性，則負極電極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案為：負；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。

【點睛】

本題的易錯點和難點為燃料電池中電極反應式的書寫，要注意電解質溶液的酸堿性對電極反應式的書寫的影響。【解析】←銅2H++2e-=H2↑還原2.24L增大負極2H2-4e-+4OH-=4H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-13、略

【分析】【分析】

反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車，乙醇是反應物，乙醇反應生成乙酸，碳元素失電子化合價升高，所以乙醇作還原劑；要使反應發生氧化還原反應，必須元素有化合價升高的和化合價降低的才可，乙醇作還原劑，必須有另一種物質得電子化合價降低，K2Cr2O7(橙色)中鉻元素的化合價是+6價，Cr2(SO4)3(綠色)中化合價為+3價，所以K2Cr2O7(橙色)作氧化劑，還原產物是Cr2(SO4)3(綠色)，所以K2Cr2O7、C2H5OH為反應物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據元素守恒得，硫酸為反應物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據得失電子數相等配平，所以反應方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；以此來解答。

【詳解】

(1)反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車；乙醇是反應物，乙醇反應生成乙酸，碳元素失電子化合價升高，所以乙醇作還原劑；

(2)C元素的化合價升高，則Cr元素的化合價降低，發生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)；則檢測儀器內物質顯示出綠色；

(3)由上述分析可知，發生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)，則Cr元素的化合價由+6價變為+3價；

(4)K2Cr2O7、C2H5OH為反應物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據元素守恒得，硫酸為反應物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據得失電子數相等配平，所以反應方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

(5)乙醇被氧化為乙酸，則乙酸為氧化產物，生成1mol氧化產物，由C元素的化合價變化可知轉移的電子總數為1mol×2×(2-0)×NA=2.408×1024或4NA。【解析】①.C2H5OH②.綠色③.+6④.+3⑤.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O⑥.2.408×1024或4NA三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態存在，故錯誤。15、B【分析】略16、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區向正極區遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區向正極區遷移，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應，金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據正確，原因是金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。18、B【分析】略19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。四、計算題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

32.0g銅的物質的量為=0.5mol，11.2L混合氣體的物質的量為=0.5mol，設產生NO為xmol，NO2為ymol，由NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L可得x+y=0.5mol①；由得失電子數目守恒可得3x+y=1mol②，解聯立方程可得x=0.25mol，y=0.25mol。

【詳解】

（1）由N原子個數守恒可得，n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NO3—）=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol，則硝酸的物質的量濃度是=6mol?L-1；故答案為6；

（2）由得失電子數目守恒可知，混合氣體被水完全吸收時，4n（O2）=3n（NO）+n（NO2）=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol，則n（O2）=0.25mol，V（O2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；故答案為5.6.

【點睛】

依據化學方程式，結合原子個數守恒和得失電子數目守恒是計算的關鍵，也是解答技巧。【解析】65.6五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(Ⅰ)(1)黃綠色氣體單質X是Cl2，鎂與氣體Cl2應產物MgCl2電子式是

(2)濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的黃綠色氣體單質X是Cl2，化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩定結構。2molM加熱分解生成1mol氧化產物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現紅棕色。則Y是NO，Cl2是氧化產物，說明在混合M中Cl元素是-1價，根據氣體發生反應時物質的量的比等于氣體分子數的比，結合質量守恒電離可得M是NOCl，無色液體是水，則濃硝酸與濃鹽酸反應的方程式是HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O；

(3)化合物M是NOCl，其水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，則該反應的化學方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl；

(Ⅱ)(4)石油鐵儲罐久置，部分Fe被氧化變為Fe2O3，所以甲是Fe2O3；

(5)氣體乙在標準狀況下的密度為1.52g·L-1，其摩爾質量是1.52g·L-1×22.4L/mol=34g/mol，則乙是H2S。將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發生反應，得到4.8g淡黃色固體是S單質和氣體乙是H2S，過濾后向濾液(假設乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終轉變為紅褐色沉淀，說明溶液中含Fe2+，加入NaOH溶液反應形成Fe(OH)2沉淀最后變為Fe(OH)3沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g是Fe2O3.根據氧化還原反應的規律，結合原子守恒、電子守恒，可確定丙是Fe2S3，丙與鹽酸反應方程式是：Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S；

(6)丙與鹽酸反應后的濾液是FeCl2，Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，因此暴露