…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷314考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的CO2與足量碳發生反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時；體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖。下列說法正確的是。

A.升高溫度，反應速率增大，K減小B.550℃時，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動C.650℃時，CO2的平衡轉化率為25.0％D.T1℃時，在平衡體系中充入等體積的CO2和CO，平衡將向左移動2、常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.的溶液中B.溶液中：C.為4的NaHA溶液中：D.的溶液中：3、T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2＞T1)時；Y的體積分數(或Y的物質的量分數)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是。

A.容器中發生的反應可表示為：4X(g)+Y(g)2Z(g)B.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)C.升高溫度，反應的化學平衡常數K增大D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強4、關于如圖所示的原電池；下列說法正確的是。

A.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移B.可以用銅導線替代圖中的鹽橋C.銅電極發生氧化反應，其電極反應是D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，鋅電極在反應后質量減少5、已知：改變某一反應條件(溫度)，下列圖像正確的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下；下列說法正確的是。

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C.283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液7、將一定量的X加入某密閉容器中，發生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應的ΔH>0B.壓強大小關系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大D.在該條件下M點X平衡轉化率為8、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g)?SiH2Cl2+SiCl4(g)的反應速率v＝v正﹣v逆＝k正?x2(SiHCl3)﹣k逆?x(SiH2Cl2)?x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數。采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂作催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.該反應的正反應活化能小于逆反應活化能B.a、b處反應速率大小：va＞vbC.溫度一定時，使用更優質的催化劑可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大D.343K時反應的平衡常數K＝9、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：。容器1容器2容器3反應溫度T/K700700800反應物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質的平衡轉化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數KK1K2K3

下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<110、下列溶液中濃度關系正確的是A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)C.物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)11、時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的鹽酸等體積的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、I.將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室(容積為100L)中，在一定條件下發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，CH4的轉化率與溫度；壓強的關系如圖所示：

(1)已知壓強p1，溫度為100℃時反應I達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為___。

(2)圖中的p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

II.鉬及其合金在冶金、環保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

(3)圖中A點對應的平衡常數Kp=___(已知A點壓強為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。13、已知在1×105Pa；298K時斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ；斷裂1molN—H鍵吸收的能量為391kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是945kJ。

(1)根據以上數據判斷工業合成氨的反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。

(3)實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小系為_____。A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q214、H2S溶液中存在著下列平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向______(填“左”或“右”)移動，c(S2-)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(H+)_____。

(2)當向H2S溶液中加入固體NaOH時，電離平衡向____(填“左”或“右”)移動，c(H+)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(S2-)____；若將H2S溶液加熱至沸騰，則c(H2S)____。

(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液的pH如下表：。溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。

②根據表中數據，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_____(填字母)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填字母)。

A．HCNB．HClOC．H2SO4D．CH3COOHE．H2CO3

③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現象為___，原因為______(用離子方程式表示)。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為________。15、某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

I．配制0.50mol/LNaOH溶液。

(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___________g。

(2)從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)___________。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗；實驗數據如下表。

(3)請填寫下表中的空白：。溫度。

實驗。

次數起始溫度t1/℃終止溫度

t2/℃溫度差平均值

(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

(4)近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___________(取小數點后一位)。

(5)上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度16、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ/mol

③H2SO4(l)+NaOH(l)=Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-517.6kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有________。

(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式________________。17、1909年，化學家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理為該反應的能量變化如圖所示(a、b均大于零)；回答下列問題：

(1)根據圖示可知，該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，寫出生成2molNH3時的熱化學方程式：___________。

(2)在500℃；30MPa下；斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ。

①每消耗0.6molN2時，該反應放出的熱量為___________。

②向某一密閉容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化劑條件下進行上述反應，此時斷裂的H-H吸收的熱是___________(填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________。

③加入催化劑，該反應的___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)18、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤19、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數不相等。（______________）A.正確B.錯誤20、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共10分)21、下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物；圖中部分反應條件未列出。已知C；H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

(1)I中所含化學鍵類型_______________。

(2)G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________。

(3)實驗室制備氣體C的化學方程式___________________________。

(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________

(5)物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A化學式為_______________。22、A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。回答下列問題：

（1）寫出下列各元素符號：C___________E____________

（2）A和C形成的最簡單化合物的電子式為___________，A和D按原子數1:1形成的化合物的結構式為___________。

（3）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H=+49．0kJ／mol

BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H=一192．9kJ／mol

試寫出：氣態BA3DA完全燃燒生成氣態A2D的熱化學方程式(用推出的元素符號寫；下同)

______________________________________________________________。

利用該燃燒反應設計成的燃料電池正逐步得到推廣，請寫出該燃料電池負極電極反應式(電解質溶液為KOH)：___________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；溫度越高，CO的體積分數越大，為吸熱反應，K與溫度有關，則升高溫度，反應速率增大，平衡正向移動，K增大，故A錯誤；

B．可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v逆均減小，又該反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動，故B錯誤；

C．由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，則生成CO2xmol，解得x=0.25mol，CO2的平衡轉化率為故C正確；

D．T1℃時，若再充入1molCO2和1molCO；氣體壓強不變導致容器體積增大，氣體反應物和生成物濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

故選：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．的溶液中根據電荷守恒可知A錯誤；

B．溶液中根據物料守恒可知：B錯誤；

C．為4的NaHA溶液顯酸性，HA－的電離程度大于其水解程度，則溶液中：C錯誤；

D．的溶液中根據電荷守恒可知物料守恒可知則溶液中：D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖1可知，反應達到平衡時，X、Y分別減小了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4mol，由于在反應中反應物減小，生成物增加，且反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于化學計量數之比，所以該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)；故A錯誤；

B．根據v=可計算出反應速率v(X)==0.1mol/(L·min)；故B錯誤；

C．根據圖2可知，“先拐先平數值大”，所以T2＞T1；當升高溫度時，Y的體積分數減小，則平衡正向移動，所以平衡常數增大，故C正確；

D．比較圖1和圖3可知；圖3時平衡沒有移動，但反應速率加快，由于該反應是前后體積減小的反應，增大壓強，平衡將會正向移動，故應為使用催化劑，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

本題考查化學平衡移動以及利用圖象判斷影響平衡的因素。本題的易錯點是D項，解題的關鍵是注意分析圖象中曲線的變化規律，通過圖3和圖1對比，找出兩圖中異同點：三種物質的物質的量沒有變化但達到平衡所用的時間縮短，說明平衡沒有移動但反應速率加快，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析、判斷，即可得出正確結論。4、A【分析】【分析】

原電池中，較活潑金屬作負極，作負極，失去電子，發生氧化反應，作正極，得到電子，發生還原反應，負極電極反應為：正極電極反應為：電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

【詳解】

A．鹽橋中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，所以鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移，A正確；

B．鹽橋中是離子導體；采用離子導體聯通2個半電池構成閉合回路；銅是金屬導體，不可以用銅導線替代圖中的鹽橋，B錯誤；

C．作正極，發生還原反應，其電極反應是C錯誤；

D．取出鹽橋后；取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產生，電流表不會偏轉，D錯誤；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正逆化學反應速率均增大，與圖像不符，故A錯誤；

B．升高溫度，化學反應速率增大，達到平衡所需時間較短，且升高溫度，平衡逆向移動，NO2的轉化率降低；與圖像不符，故B錯誤；

C．增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡體積分數增大，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡體積分數減小；與圖像不符，故C錯誤；

D．化學平衡常數只與溫度有關；改變壓強，化學平衡常數不變，與圖像相符，故D正確；

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Ksp只與溫度有關與濃度無關；A錯誤；

B．由圖象可知：當硫酸根離子濃度相同時，在313K時Sr2+濃度最大，所以三個不同溫度下，313K時Ksp(SrSO4)最大；B正確；

C．a點在283K的下方；屬于不飽和溶液，C正確；

D．由于283K時溶度積常數大于363K時的溶度積常數，所以283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出；還是屬于飽和溶液，D錯誤；

答案選BC。7、AD【分析】【詳解】

A.溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，溫度升高，X的物質的量分數減小，說明平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應，ΔH>0；故A正確；

B.該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，X的物質的量分數增大，則由圖可知，壓強大小關系：p1>p2>p3；故B錯誤；

C.催化劑不能改變化學平衡移動的方向；則平衡后加入高效催化劑，化學平衡不移動，混合氣體的平均摩爾質量不變，故C錯誤；

D.起始加入X為2mol；X平衡轉化率為a，由題意可得如下三段式：

由混合氣體中X的物質的量分數為0.1可得=0.1，解得a=故D正確；

故選AD。8、AC【分析】【分析】

曲線a變化得更快，溫度越高化學反應速率越快，因此曲線a對應343K的情況，曲線b對應323K的情況；據此來分析本題即可。

【詳解】

A．其它條件相同的情況下，343K下的平衡轉化率比323K下更大，說明溫度升高有利于SiHCl3的轉化；則正反應為吸熱反應，吸熱反應的正反應活化能大于逆反應活化能，A項錯誤；

B．首先a、b兩點對應的轉化率相同，因此二者所處條件下反應物濃度也是相同的，反應物濃度相同的情況下，溫度越高反應速率越快，故va＞vb；B項正確；

C．k正、k逆只和溫度有關；C項錯誤；

D．343K時SiHCl3的轉化率為22%，設SiHCl3的起始濃度為c；則有：

343K時，平衡常數K＝=D項正確；

答案選AC。9、CD【分析】【分析】

對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應物物質的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，υ2>υ1，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，υ3>υ1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【詳解】

A．根據上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A項錯誤；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3；B項錯誤；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C項正確；

D．c2>2c1，c31，則c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，則α2(SO3)+α3(SO2)<1；D項正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故A正確；

B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，結合電荷守恒得c(CH3COO-）＜c(Na+)，故B錯誤；

C．物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合存在物料守恒，根據物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；

D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)，但其電離和水解程度都較小，離子濃度大小順序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D錯誤；

故選：AC。11、BD【分析】【詳解】

A．根據質子守恒：故A錯誤；

B．由化學式可，銨根離子和硫酸根離子濃度近似是亞鐵離子的2倍，又因銨根離子能發生水解，水解使溶液顯酸性可得離子濃度大小為：故B正確；

C．的氨水和的鹽酸等體積的混合，的氨水中的與的鹽酸中的相等，因氨水是弱堿，故其大量剩余，混合后溶液顯堿性，因此，由電荷守恒可得故故C錯誤；

D．由電荷守恒可得由于溶液呈中性，則有可得：即離子濃度大小為：故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

根據三段式計算反應物變化量，根據反應速率計算反應比例；根據勒夏特列原理判斷壓強關系，根據反應平衡常數公式計算分壓平衡常數。

【詳解】

(1)已知壓強p1；溫度為100℃時反應I達到平衡所需的時間為5min，此時甲烷轉化率為0.5，即設甲烷到達平衡時變化的物質的量為xmol，列三段式：

甲烷的轉化率x=0.5mol，則用H2表示的平均反應速率為

(2)溫度相同時，p1環境下甲烷轉化率高于p2，根據勒夏特列原理可知，壓強減小，平衡正向移動，圖中的p12。

II.鉬及其合金在冶金、環保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。

(3)圖中A點對應的平衡常數Kp=【解析】0.003mol/(L?min)<4×10-413、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業合成氨的反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，斷開1molN2中的化學鍵需要吸收945kJ的能量，斷開3molH2中的化學鍵需要吸收436kJ/mol×3mol=1308kJ的能量；形成2mol

中的化學鍵放出391kJ/mol×2mol×3=2346kJ的能量，根據焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，則1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3放出能量93kJ；由此分析可知，工業合成氨的反應是放熱反應；

(2)根據(1)中計算，在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93kJ；

(3)由于該反應為可逆反應，不能進行到底，則實際放出的能量Q2比理論值Q1小，答案選B。【解析】放熱93B14、略

【分析】【詳解】

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。H2S水溶液是二元弱酸，溶液存在兩步電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，Cu2+與S2-結合形成CuS沉淀，電離平衡向右移動，溶液中c(S2-)減小，c(H+)增大；

(2)當向H2S溶液中加入固體NaOH時，發生酸堿中和，溶液中c(H+)減小，電離平衡向右移動，c(S2-)增大；若將H2S溶液加熱至沸騰，H2S氣體從溶液中逸出，則c(H2S)減小；

(3)①根據表格中溶液的pH值，酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞結合“越弱越水解”，酸越弱，結合氫離子的能力越強，則上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是CO

②硫酸為強酸，其他均為弱酸，濃度均為0.01mol·L－1的五種酸的溶液中，硫酸的酸性最強，答案選C；根據①分析可知，弱酸中酸性強弱關系為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；將各溶液分別稀釋100倍后，弱酸還能繼續電離，酸性越弱，電離程度越小，故pH變化最小的是HCN，答案選A；

③CO2與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現象為容易變渾濁，原因為CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；

④根據酸性順序H2CO3＞HClO，少量的碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應，而不與HClO反應，要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO。【解析】右減小增大右減小增大減小COCA溶液變渾濁CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．要使用245mLNaOH溶液；應使用250mL容量瓶，根據該體積進行計算；NaOH固體具有一定的腐蝕性且易潮解，應在燒杯中稱量，稱量時選擇托盤天平，取用藥品時還需使用藥匙；

Ⅱ．由表格中的數據可知，第2組數據誤差較大，去掉該組數據后求平均值進行計算；起始溫度t1的平均值為=26.1℃，終止溫度t2的平均值為=30.1℃，因而溫度差為30.1-26.1=4.0℃；根據△H==進行計算和誤差分析；

【詳解】

（1）要使用245mLNaOH溶液；應使用250mL容量瓶，需要稱量NaOH固體的質量m=cVM=0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；

（2）NaOH固體具有一定的腐蝕性且易潮解，應在燒杯中稱量，稱量時選擇托盤天平，取用藥品時還需使用藥匙，故選擇abe；

（3）①第2組實驗誤差較大，舍去。起始溫度t1的平均值為=26.1℃，終止溫度t2的平均值為=30.1℃；因而溫度差為30.1-26.1=4.0℃；

（4）△H====-53.5kJ/mol。

（5）a.實驗的成功與否與熱量損失的多少密不可分；放出的能量偏低，符合題意；

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；測量得溶液體積偏大，放出的熱量偏高，不符合題意；

c.分次加入液體；熱量損失過多，盡量一次性倒入，放出的能量偏低，符合題意；

d.溫度計上粘有的氫氧化鈉與硫酸反應；使硫酸的起始溫度偏高，放出的能量偏低，符合題意；

故答案選acd。【解析】(1)5.0

(2)abe

(3)4.0

(4)-53.5kJ/mol；

(5)acd16、略

【分析】【詳解】

(1)熱化學方程式表明反應中質量的變化和能量的變化；書寫須注明每一種物質的狀態和反應過程中的熱效應，故上述熱化學方程式中；

①沒有注明各物質的狀態，正確的熱化學方程式為：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol；①不正確；

②碳和水蒸氣高溫下反應為吸熱過程，正確的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；②不正確；

③硫酸鈉為溶液，正確的熱化學方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；③不正確，其余均正確，故不正確的有①②③；

故答案為：①②③；

(2)根據上述信息，目標反應C轉化為CO的反應為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)可由反應④-⑤，根據蓋斯定律可得，ΔH=(-393.5kJ/mol)-(-283kJ/mol)=-110.5kJ/mol，故由C轉化為CO的反應為熱化學方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol；

故答案為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol。【解析】①②③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol17、略

【分析】(1)

根據圖示可知反應物總能量高于生成物總能量，因此該反應為放熱反應，生成1mol氨氣放出（b-a）kJ的能量，因此生成2molNH3時的熱化學方程式為

(2)

①在500℃、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ，則生成2molNH3時的焓變為（3×436+946.5－2×3×391）kJ/mol＝-91.5kJ/mol，則每消耗0.6molN2時；該反應放出的熱量為0.6mol×91.5kJ/mol＝54.9kJ。

②由于合成氨反應是可逆反應；1.5mol氫氣不能完全反應，因此斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ；

③加入催化劑后，由于催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，因此該反應的不變。【解析】(1)①.放熱②.

(2)①.54.9kJ②.＜③.合成氨反應是可逆反應，1.5mol氫氣不能完全反應，斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ④.不變⑤.催化劑不能改變焓變，該反應的不變四、判斷題(共3題，共9分)18、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數只與溫度有關，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數不相等的說法是錯誤的。20、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。五、元素或物質推斷題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

圖中各物質是由1至20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，D是一種黃色的氣體單質，則D為Cl2，物質J可用于飲水消毒，反應④是化工生產中的重要反應，應是工業制備漂白粉原理，則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2，C是無色有刺激性氣味的氣體，反應⑤是實驗室制備氣體C，結合反應物與生成可知，為制備氨氣的反應，故C為NH3、G為NH4Cl，結合轉化關系可知H為HCl。F與水反應生成Ca(OH)2，則F為CaO，反應②是化工生產中的重要反應，為碳酸鈣高溫分解反應，故B為CaCO3、E為CO2、物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3)，根據元素守恒可知A含有鈣、碳、氮三種元素，由原子守恒可知，A的化學式為CaCN2；然后分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知A為CaCN2，B為CaCO3，C為NH3，D為Cl2，E為CO2，F為CaO，G為NH4Cl，H為HCl，I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2。

(1)I為Ca(OH)2，該物質是離子化合物，由Ca2+、OH-通過離子鍵結合，在OH-中含有極性共價鍵，所以Ca(OH)2中所含有的化學鍵為離子鍵；極性共價鍵；