…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版拓展型課程化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量CH3OH和CO；測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入甲醇蒸氣，甲醇轉化率增大B.b點反應速率υ正=υ逆C.平衡常數K(75℃)＜K(85℃)D.反應速率υb逆＜υd逆2、現以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2；下列說法正確的是。

A.石墨I是原電池的正極，發生氧化反應B.甲池中的CO向石墨I極移動C.乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.2mol3、下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.C2H2和C6H6互為同系物D.乙酸和乙醇互為同分異構體4、甲乙是某同學設計的兩套制取二氧化碳的發生裝置；對兩套裝置分析正確的是。

A.此時甲裝置中的止水夾M處于打開狀態B.甲裝置氣體導出過程中容器內外氣壓相等C.甲裝置不具有啟普發生器的功能D.乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能5、下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是。

。

A．吸收氨氣并防倒吸。

B．用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀。

C．分離溴苯和苯的混合物。

D.驗證HCl的溶解性。

A.AB.BC.CD.D6、關于下列實驗的說法不正確的是：。操作現象

①銅片溶解；溶液變藍，起始產生紅棕色氣體，氣體顏色逐漸變淡，直至無色，在管口處變為淡棕色。

②銅片繼續溶解，產生無色氣體，在管口處變為淡棕色

A.實驗中產生紅棕色氣體，說明濃HNO3具有氧化性B.在整個實驗過程中，發生的反應多于2個C.②中產生無色氣體，說明鹽酸有氧化性D.若將銅片換成鐵片，則①中沒有明顯實驗現象。7、按照如圖所示的裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是。選項ABCD裝置目的制取并收集純凈的NH3檢驗蔗糖脫水碳化過程中有CO2生成用95%酒精制取無水乙醇制取并收集氯氣

A.AB.BC.CD.D8、利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸點約具有強還原性，能與劇烈反應生成

下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應過程中需控制好溫度B.所得副產物可用于工業上吸收尾氣C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中D.水合肼與反應的離子方程式為：↑9、下列實驗裝置設計正確的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水12、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是________。

（4）下列關于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應①進行過程中應持續鼓入空氣。

b．反應①后得到的母液中；溶質的主要成分是NaCl

c．反應②中NaOH溶液應過量。

d．冷卻結晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）13、實驗室模擬工業生產食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。14、某化學小組用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：質量分數為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學設計甲；乙、丙三組實驗；記錄如下：

。

操作。

現象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質量分數為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍。

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是__________。為進一步探究該條件對反應速率的影響；可采取的實驗措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍。為了驗證推測，可將裝置I中產生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據實驗現象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應___________________________________(寫離子方程式)造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確：___________________________________。15、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現象。

方案一。

方案二。

（3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應的離子方程式為_______________________________________________；16、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)17、煤礦篩選煤后廢棄的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3；某實驗室用煤矸石提取氧化鋁，設計實驗流程如下：

(1)步驟(Ⅰ)中溶液A和沉淀分離的操作名稱是__________。

(2)步驟(Ⅱ)中溶液B含有的陰離子除Cl-、OH-外，還有_____________(寫離子符號)。

(3)步驟(Ⅱ)中“過量NaOH溶液”是否能換成“過量氨水”？_____________(填“是”或“否”)，說明理由___________________________。

(4)步驟(Ⅳ)得到的Al2O3可制備Al，寫出反應的化學方程式_______________。18、水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸點為118℃，具有強還原性，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產生煙霧。工業上用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反應制備水合肼的實驗流程如圖：

（1）“步驟1”是制取NaClO溶液。實驗室配制30%NaOH溶液時，下列儀器中不需要的是___(填標號)。

A.燒杯B.容量瓶C.溫度計D.玻璃棒。

（2）“步驟2”是用如圖1所示裝置制備水合肼。

①儀器B的名稱為___，儀器A中反應的化學方程式為___。

②實驗時若滴加NaClO溶液的速度較快，水合肼的產率會下降，原因是___。

③有同學認為該實驗裝置有缺陷；請寫出改進措施：___。

（3）“步驟3”是分離產品：已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖2，充分反應后，儀器A中的溶液經蒸餾獲得水合肼粗品，則從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是___。

（4）測定餾分中肼含量。稱取樣品mg，加入適量NaHCO3固體，加水配成100mL溶液，移出20.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的I2標準溶液滴定，經多次滴定，平均消耗I2溶液VmL。(滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，相關反應：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為___；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的N2H4·H2O含量___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。19、某興趣小組設計實驗探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應的產物。

按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開磁攪拌器，先往20mL1.00mol·L?1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol·L?1的NaOH溶液，再通入一定量SO2；三口燒瓶中生成大量白色沉淀X。

回答下列問題：

(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應選用_______(填“A”或“B”)裝置，通入SO2過程中不斷攪拌的目的是______。

(2)儀器a的名稱為______，燒杯中發生反應的離子方程式為______。

(3)據SO2是酸性氧化物，推測X可能為______。取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到______；說明該推測錯誤。

(4)據SO2的還原性；推測X可能為CuCl，做如下驗證實驗。

①取少量的X，加過量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，其中陽離子的化學式為______。

②向深藍色溶液中先加入過量的______，再滴加______溶液；產生白色沉淀。

③生成X的離子方程式為______。20、某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸；易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中；按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍；F中CuO粉末變紅。據此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________；

②乙二酸分解的化學方程式為________；

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．21、某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應；其反應裝置如下圖所示：

已知：1.0mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)="0.1"mol·L－1）；回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式是_____________________________________________

（2）滴加濃硫酸之前應打開彈簧夾向裝置中通入一段時間的N2；目的是________________________________

（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是___________，說明SO2具有___________性。

（4）分析B中產生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3-都反應；

猜想2：___________________；

猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應；

①按猜想2；裝置B中反應的離子方程式是_____________________________________；

②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________________（填字母）。A．1.5mol·L－1Fe(NO3)2溶液B．0.1mol·L－1硝酸鈉溶液C．6.0mol·L－1NaNO3和0.2mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol·L－1NaNO3和0.1mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液22、實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示；請回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是______。

（2）實驗室若用A裝置制氧氣時，試管口的棉花作用是_______________________；實驗室若用B裝置制二氧化碳的化學方程式為_______________________。

（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質______（填序號）：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性。收集二氧化碳所選用的裝置為______（填字母）；若用C裝置收集氧氣，驗滿方法是_______________________。

（4）若用A，E裝置來制取氧氣，當導管口有氣泡連續冒出時，進行收集，集完氧氣取出集氣瓶后，應進行的操作是_______________________。23、亞硝酰氯（ClNO）常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某學習小組在實驗室中用如圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，

回答下列問題：

（1）儀器a在裝置C中的作用是_____________。

（2）裝置B的作用是_________________。

（3）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到C中______時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3；制備ClNO。

（4）裝置D中干燥管的作用是_________________________。

（5）實驗過程中，若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響除了有反應速率過快，使NO來不及反應即大量逸出外，還可能有________________________。

（6）要驗證ClNO與H2O反應后的溶液中存在Cl—和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是___________（填標號）。

a.向燒杯中滴加過量KI—淀粉溶液；溶液變藍色。

b.取1.0ml三頸瓶中產品于燒杯中，加入10.0mlH2O充分反應。

c.向燒杯中滴加酸性溶液；溶液紫色褪去。

a.向燒杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共12分)24、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數點后第2位)。

25、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數點后第2位)。

26、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數點后第2位)。

評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)27、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。28、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調并說明理由_________。

(4)寫出中發生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現象、結論_________。29、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質。

①能說明裝置中空氣已經排凈的現象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質可能是Na2O；Ⅱ．白色物質可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質還可能是_________。

（5）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現象①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產物，轉移的電子數為____。

（6）在實驗（2）中還可能產生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．加入甲醇蒸氣；平衡正向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠小于投入量，因此甲醇轉化率會減小，A錯誤；

B．b點時反應未達到平衡，反應正向進行，因此反應速率υ正＞υ逆；B錯誤；

C．根據圖象可知：在反應溫度高于85℃后，升高溫度，CO轉化率降低，說明升高溫度化學平衡逆向移動，該反應正反應為放熱反應。溫度越高，化學平衡逆向移動，平衡常數減小，故平衡常數：K(75℃)＞K(85℃)；C錯誤；

D．溫度升高，化學反應速率增大，反應的物質的濃度越大，反應速率越大。根據圖象可知：b點CO的轉化率比d點小，且反應溫度：b＜d，故反應速率：υb逆＜υd逆；D正確；

故合理選項是D。2、B【分析】【詳解】

A．甲池為原電池；乙池為電解池，甲池中通CO的一極為負極，石墨I為負極，A項錯誤；

B．根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即向石墨I極移動；B項正確；

C．乙池左端連接電源的正極，乙池左端電極為陽極，因此陽極電極反應式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H＋；C項錯誤；

D．乙池的陰極電極反應為2H+＋2e-=H2↑；若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，轉移電子0.4mol，則乙池中產生氫氣0.2mol，由于沒有指明在標準狀況下，2.24L氧氣不一定是0.1mol，D項錯誤。

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．14N2和15N2是同位素原子14N、15N形成的分子；分子相同，因此二者屬于同一物質，A錯誤；

B．紅磷和白磷都是磷元素形成的兩種不同性質的單質；二者互為同素異形體，B正確；

C．C2H2是乙炔，屬于炔烴，C6H6表示的物質可能是苯，也可能是其它含有雙鍵或三鍵的物質，二者結構不相似，且在分子組成上也不是相差CH2的整數倍；因此二者不是同系物，C錯誤；

D．乙酸分子式是C2H4O2，乙醇分子式是C2H6O；二者分子式不同，因此不能互為同分異構體，D錯誤；

故合理選項是B。4、B【分析】【分析】

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集；甲裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止,具有啟普發生器的功能；乙裝置N處添加止水夾也與甲裝置具有的功能不同,因為乙中固體與液體不能分離。

【詳解】

A項；圖示甲裝置中固液分離，且U形管中左邊液面高于右邊液面，說明止水夾M處于關閉狀態，故A項分析錯誤；B項，甲裝置氣體導出過程中，容器內部與外部相通，裝置氣體順利導出，氣壓相等，故B項分析正確；C項，啟普發生器適用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體，能夠實現“隨開隨用；隨關隨停”，而甲裝置同樣適于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體，且利用止水夾的開閉能夠控制反應的開始和停止，因此，甲裝置具有啟普發生器的功能，故C項分析錯誤；D項，甲裝置關閉止水夾M后，U形管內的壓強增大，從而使固體與液體反應物分離，而乙裝置在N處添加止水夾不能實現固液分離，故D項分析錯誤；正確選項B。

【點睛】

啟普發生器適用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體，能夠實現“隨開隨用、隨關隨停”；可以利用啟普發生器制備的氣體常見的有氫氣、二氧化碳、硫化氫等等。5、D【分析】【詳解】

分析：A．苯的密度比水小在上層；不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀．C；蒸餾時應注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。

詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發生倒吸，選項A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應生成的是硫酸鋇沉淀；無法獲得亞硫酸鋇，選項B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項C錯誤；D；裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項D正確；答案選D。

點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應、化學反應速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度不大。6、C【分析】【詳解】

A.實驗中產生紅棕色氣體，說明濃HNO3的氧化性稀HNO3氧化性強；故A錯；B.在整個實驗過程中，發生的反應有Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O、2NO＋O22NO2等多個反應，故B錯；C.②中產生無色氣體，是因為鹽酸電離出的H+與溶液中有氧化性的NO3-，結合成硝酸繼續和銅反應。故C錯；D.若將銅片換成鐵片，會和濃HNO3發生鈍化，故①中沒有明顯實驗現象。所以D正確；答案：C。7、C【分析】【詳解】

A.氨氣的密度比空氣小；應用向下排空氣法收集，故A錯誤；

B.蔗糖脫水碳化過程中有二氧化硫生成；二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；

C.蒸餾95%酒精制取無水乙醇；裝置正確，故C正確；

D.濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣需要加熱；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。8、C【分析】【分析】

實驗流程可知步驟I為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應，生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3。

【詳解】

A.步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaC1，步驟Ⅱ中NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應；所以步驟Ⅰ；Ⅱ反應過程中需控制好溫度，A正確；

B.副產品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，可以用于吸收尾氣；B正確；

C.步驟Ⅱ的反應為NaClO堿性溶液與尿素反應制備水合肼；由于水合肼具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成氮氣，為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加NaClO堿性溶液，C錯誤；

D.水合肼被氧化生成氮氣，其反應的離子方程式為：↑，D正確；故答案為：C。9、A【分析】【詳解】

A.中和熱測定實驗裝置設計合理；A項正確；

B.濃硫酸溶于水放出大量的熱；為防止暴沸引發安全事故，應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中稀釋并不停攪拌，B項錯誤；

C.鋅比銅活潑；則鋅應作負極（－），銅作正（＋），C項錯誤；

D.帶磨口玻璃活塞的酸式滴定管不能盛標準溶液；D項錯誤；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發生電離作用：H++也會發生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發生電離作用：H++也會發生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1012、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應器①中發生還原反應生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應②結束后采用“減壓蒸發”操作,在較低溫度蒸發濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數在10以下比較安全,所以要持續通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應①后得到的母液中,溶質的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結果可以知道,在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高。【解析】a2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發，可避免NaClO2因溫度高而發生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應活化能更大13、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發生酯化反應制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應制得，考慮到它們溶沸點的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應室I中反應的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應不充分的原料再重復使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應室1為苯酚和氯乙酸發生取代反應，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發生的反應是苯氧乙酸和丙烯醇發生酯化反應，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2。【解析】C蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH214、略

【分析】【分析】

(1)甲實驗:根據裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質，據此寫出反應的離子方程式；

(3)對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發生反應的適宜條件酸性環境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現藍色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質進行檢驗；

(5)該小組同學取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，可能是生成的碘單質在堿溶液中發生反應生成碘化鉀；碘酸鉀，驗證是否正確是在未變藍色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍。

【詳解】

(1)甲實驗:根據裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質，據此寫出反應的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍。對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是：酸性環境；為進一步探究該條件對反應速率的影響；可采取的實驗措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗，故答案為：酸性環境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實驗；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠將雙氧水氧化；導致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設計實驗證明他們的猜想是否正確的實驗方案為：在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。

【點睛】

在做探究性實驗的題目時，根據資料，如果沒有得到預期的實驗結果，那么除了資料中給的化學反應，還要考慮酸性或堿性環境的影響，結合題目的上下文進行聯系，綜合考慮得出結論。這是解答此類題目時的難點。【解析】分液漏斗KMnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實驗A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤15、略

【分析】【分析】

溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含Fe3+，根據Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，Fe3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據氧化還原反應中“先強后弱”規律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發生化學反應，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發生化學反應，二價鐵離子被溴單質氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含Fe3+，根據Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，Fe3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變為血紅色，則黃色溶液中含Fe3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據上述推測說明發生反應Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】Br2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-16、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發生電離作用：H++也會發生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實驗題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

煤矸石加鹽酸溶解金屬氧化物；二氧化硅和雜質不與酸反應，過濾分離，濾液加入過量氫氧化鈉生成可溶性偏鋁酸鈉和沉淀氫氧化鐵，過濾分離，濾液加入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，最后對氫氧化鋁加熱使其分解得到產品氧化鋁。

【詳解】

（1）步驟(Ⅰ)中溶液A和沉淀分離的操作名稱是過濾；

（2）步驟Ⅱ中加入過量的氫氧化鈉鐵離子完全沉淀，氫氧化鈉又和氯化鋁反應：所以濾液中含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉，濾液中陰離子為Cl-、OH-、AlO

（3）步驟(Ⅱ)中“過量NaOH溶液”不能換成“過量氨水”，因為過量氨水與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀；無法與氫氧化鐵分離；

（4）步驟(Ⅳ)得到的Al2O3，電解可制備Al，【解析】(1)過濾。

(2)AlO

(3)否過量氨水與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀；無法與氫氧化鐵分離。

(4)18、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室配制30%NaOH溶液時；需要用到的玻璃容器有燒杯；玻璃棒、量筒，不用容量瓶、溫度計，故答案：BC

(2)①由裝置圖可知儀器B的名稱為冷凝管，儀器A中發生的是尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反應制備水合肼的反應，其化學方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3，故答案：冷凝管；NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3。

②因為水合肼(N2H4·H2O)具有強還原性，實驗時若滴加NaClO溶液的速度較快，造成NaClO溶液過量，氧化水合肼，使得水合肼的產率下降，故答案：N2H4?H2O被NaClO氧化。

③因為水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，在空氣中可吸收CO2而產生煙霧，所以應在冷凝管上端連接一個裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的CO2進入；故答案：在冷凝管上端連接一個裝有堿石灰的干燥管。

(3)根據NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖可知；兩者的溶解度受溫度影響變化不同，NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，所以要從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是：加熱溶液至有大量固體析出，趁熱過濾。故答案：加熱溶液至有大量固體析出，趁熱過濾。

(4)根據N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O可知：N2H4·H2O2I2，所以2n(N2H4·H2O)=n(I2)=VmLcmol，m(N2H4·H2O)=50mol/L，根據稱取樣品mg，加入適量NaHCO3固體，加水配成100mL溶液，移出20.00mL置于錐形瓶中，所以m(N2H4·H2O)=50mol/L樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數==×100%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使V增大，使測得的N2H4·H2O含量偏高，故答案：×100%；偏高。【解析】BC(球形)冷凝管NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4?H2O+NaCI+Na2CO3N2H4?H2O被NaClO氧化在冷凝管上端連接一個裝有堿石灰的干燥管加熱溶液至有大量固體析出，趁熱過濾×100%偏高19、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉和濃硫酸為固液不加熱型，據此選擇裝置；CuCl2溶液和NaOH溶液在三口燒瓶中生成Cu(OH)2懸濁液，給新制Cu(OH)2中通入SO2并不斷攪拌是為了加快反應速率，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X，據SO2是酸性氧化物，推測X可能為亞硫酸鹽；據SO2的還原性；推測X可能為CuCl。儀器a為球形干燥管，用作尾氣吸收防倒吸，據此分析解答。

【詳解】

(1)是可溶性固體，選用A裝置不能控制反應速率，不能做到“隨開隨用”；通入SO2并不斷攪拌是為了使反應物充分接觸；加快反應速率；故答案為：B；加快反應速率；

(2)由裝置圖可知儀器a是球形干燥管，用來做SO2尾氣吸收的防倒吸裝置，發生反應離子方程式為：SO2+2OH-=+H2O。故答案為：球形干燥管；SO2+2OH-=+H2O；

(3)據SO2是酸性氧化物；推測X可能為亞硫酸鹽，取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到無氣體產生，說明推測錯誤。故答案為：亞硫酸鹽；無氣體產生；

(4)①CuCl加過量的氨水溶解，可形成無色配合物離子露置于空氣中被氧化得到藍色的故答案為：

②向深藍色溶液中先加入過量的稀HNO3，調節溶液顯酸性，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀AgCl，證明X中含有Cl-；故答案為：稀HNO3；AgNO3；

③實驗中由Cu(OH)2與SO2發生氧化還原反應生成CuCl，反映的的離子方程式為：2Cu(OH)2+2Cl-+SO2=2CuCl↓++2H2O；故答案為：2Cu(OH)2+2Cl-+SO2=2CuCl↓++2H2O。【解析】B加快反應速率球形干燥管SO2+2OH-=+H2O亞硫酸鹽無氣體產生稀HNO3AgNO32Cu(OH)2+2Cl-+SO2=2CuCl↓++2H2O20、略

【分析】【分析】

（1）強酸制弱酸原理；

（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性；草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；

（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗證產物水，C裝置驗證產物CO2，D裝置除掉CO2；E裝置除掉水蒸氣，F；G裝置驗證產物CO，據此分析。

（4）通過計算反應后溶液為NaHC2O4溶液，根據反應后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大；由此確定溶液中各離子濃度到大小。

【詳解】

（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；

答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；

（2）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據氧化還原反應方程式的配平原則：得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

答案：還原性2562108

（3）加熱乙二酸，反應物通入B，使CuSO4粉末變藍，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應除去混合氣體中的二氧化碳，F中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產物為CO、CO2、H2O；

答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；

（4）①2.52g草酸晶體的物質的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反應生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）；所以溶液呈酸性；

②兩者正好1：1反應生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+＞C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-＞H+，離子濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣；

答案：反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣

【點睛】

第（4）小題為易錯點，根據酸堿中和反應確定反應后的溶質為NaHC2O4，弱酸的酸式酸根