…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學上冊階段測試試卷720考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學新技術與其試圖解決的問題不對應的是（）A.某沿海城市技術開發公司研制的海水淡化膜——資源問題B.某洗衣機廠研制不用洗衣粉的洗衣機——污染問題C.研制應用于計算機領域的導電塑料——能源問題D.中科院研制的納米玻璃用于國家大劇院——材料問題2、下列實驗操作中，正確的是A.蒸發時，為使蒸發皿受熱均勻，應在蒸發皿底部墊上石棉網B.稱量氫氧化鈉固體時，應在天平兩端放上質量相同的濾紙C.進行焰色反應時，可用鐵絲代替鉑絲D.用20mL的量筒量取15.36mL的蒸餾水3、在實驗室里，下列保存藥品的方法不正確的是A.金屬鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C.保存硫酸亞鐵溶液加入少量鐵粉D.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中4、下列物質分類的正確組合是（）

。選項。

混合物。

化合物。

單質。

鹽。

A.

鹽酸。

NaOH固體。

石墨。

NaCl

B.

堿石灰。

金剛石。

O3

純堿(Na2CO3)

C.

空氣。

澄清石灰水。

鐵。

CaCO3

D.

CuSO4·5H2O

CaCl2

水銀。

CaO

A.AB.BC.CD.D5、下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中M的原子序數為37的是A.B.C.D.6、如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2；關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是。

A.稀鹽酸B.飽和NaCl溶液C.濃硫酸D.H2O7、下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是A.Na2SB.NaClC.Na2O2D.BaCl2評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為____________；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學方程式表示）___________________。9、研究物質性質及物質轉化具有重要的價值；根據所學知識回答下列問題：

(1)取少量Fe2O3粉末溶于適量鹽酸；得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：

①在燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液5~6滴。繼續煮沸至液體呈________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中______，用這個實驗可以區別______和_______。

②向上述所得液體中逐滴加入鹽酸至過量，寫出發生反應的離子方程式_______。

(2)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學式是_______，其中H2S在該反應中_______(填標號)。

A.作氧化劑B.作還原劑。

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑。

(3)2020年突如其來的新冠肺炎疫情使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。如表為84消毒液說明書主要內容。藥品名稱84消毒液有效成分NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L注意事項不可與其他洗滌劑或消毒液混合使用用法用量稀釋后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液

請回答下列問題：

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，該反應的離子方程式為______，若含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2固體反應，產生Cl2的分子數______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA為阿伏加德羅常數的值)。

②若將Cl2通入熱的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當混合液中Cl-和ClO-的個數比為6：1時，混合液中ClO-和ClO的個數比為______。

③家庭用84消毒液消毒馬桶時，潔廁靈(含鹽酸)與84消毒液不能混用，若混用會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式為_______。10、現將與足量濃鹽酸加熱充分反應。則：

(1)標準狀況下生成的體積為___________L(不考慮的溶解)。

(2)被氧化的HCl的物質的量為___________mol。11、從古至今；鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。

(1)實驗室在配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現象為______________________，請用化學用語解釋出現此現象的原因___________________；_____________________

(3)現有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液；往其中滴入一定量稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應的離子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋=___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在橫線上寫上化學計量數)

②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有Fe2＋，可選用下列的一種試劑為_______

A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液C.Cl2

③寫出上述②的具體實驗方案(含操作、現象、結論)：____________________。

④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在Fe2＋，則該反應過程中產生的NO體積為(標準狀況下)____________________L。12、海洋是資源的寶庫；蘊含著豐富的化學元素，如鈉；鎂、氯、溴等。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；

（2）對水進行處理時，可加入明礬除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應原理__________________；

（3）漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒，寫出工業上用石灰乳制漂白粉的化學方程式__________________；當氯氣參與反應時，轉移電子數為______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤14、標準狀況下，苯中含有分子的數目為(_______)A.正確B.錯誤15、橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤17、類比與的反應判斷與反應時生成(_______)A.正確B.錯誤18、二氧化硅可用來生產光導纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤19、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯誤20、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤21、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共36分)22、鎵是一種低熔點；高沸點的稀有金屬；有“電子工業脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業和微波通信工業．回答下列問題：

(1)鎵的原子結構示意圖為鎵元素在元素周期表中的位置是_________．

(2)的熔點為1238℃，且熔融狀態不導電，據此判斷，該化合物是_____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)．

(3)已知與同周期，與N同主族．

①用原子結構理論推測，中元素的化合價為____________；

②下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填標序號)；

a．原子半徑：b．熱穩定性：

c．堿性：d．酸性：

(4)是一種直接能隙(directbandgap)的半導體，自1990年起常用在發光二極管中．一種鎳催化法生產的工藝如圖．

①“熱轉化”時轉化為的化學方程式是______________；

②“酸浸”操作的目的是_______________；

③某學校化學興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

儀器X中的試劑是____________；加熱前需先通入一段時間的原因是____________；裝置G的作用是___________．23、實驗小組研究鹽酸；氫氧化鈣兩種物質的化學性質；做了如圖所示的8個實驗。

(1)實驗后某試管中為黃色溶液；該試管中發生反應的化學方程式為_______。

(2)實驗后某試管的底部有白色固體；過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為_______。

(3)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現象。由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為_______，原無色溶液中的溶質是_______、_______(寫出兩種可能)。24、實驗室常用強氧化劑(如：KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導管；蒸餾水略)。

a.Na2O2b.濃鹽酸c.堿石灰d.NaOH溶液e.淀粉-KI溶液f.CaCO3g.石蕊溶液h.飽和NaCl溶液。

(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式：______________________。

(2)下表中的裝置組合最合理的是___________(填字母，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。組合制備裝置凈化裝置檢驗裝置/試劑尾氣處理裝置A③②⑦/e⑤B③、⑥①⑧/g①C④①⑤/e②D⑥⑤⑧/g①

(3)尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為___________。

(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好；請你給出兩條合適的理由：

①___________；

②___________。25、實驗室現需用500mL；2mol/LNaOH溶液；實驗操作步驟如下，請填寫下列空白：

A．在天平上稱出固體NaOH____________g，把它放在____________里；用適量的蒸餾水使它完全溶解。

B．把A所得溶液小心地注入容量瓶中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒____________次；每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻。

D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度____________cm處，改用____________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共14分)26、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應；可以形成不同組成；不同結構的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結構；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結構圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。27、完成下列填空。

（1）的電子式是______.

（2）的系統命名是______.

（3）鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應式是______.

（4）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式______.

（5）已知完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出熱量.寫出該反應的熱化學方程式______.參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.海水淡化膜可以解決淡水資源的缺乏問題；A項正確。

B.洗衣粉中的某些元素會對水資源造成污染因此研制不用洗衣粉的洗衣機；可以減少洗衣粉對水質的污染，B項正確。

C.研制導電塑料屬于材料領域問題；C項不正確。

D.研制納米玻璃屬于材料領域問題；D項正確。

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.蒸發皿直接在火焰上加熱；不需要墊石棉網，故A錯誤；

B.稱量氫氧化鈉固體時；因為氫氧化鈉具有腐蝕性，將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量，故B錯誤；

C.可與用潔凈鐵絲代替鉑絲進行焰色反應；故C正確；

D.量筒的準確量程為0.1mL；所以用20mL的量筒量不能量取15.36mL的蒸餾水，故D錯誤；

故答案：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬鈉容易與空氣中的O2及水發生反應；為隔絕空氣，結合其密度比煤油大，并且與煤油不反應的性質，可以將金屬鈉保存在煤油中，A正確；

B．濃硝酸不穩定；光照易分解，溫度越高越容易分解，為防止其分解，通常將其保存在棕色試劑瓶中，放在陰暗處，B正確；

C．硫酸亞鐵溶液中的Fe2+具有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，加入少量鐵粉可以使Fe3+變為Fe2+，為防止Fe2+氧化變質；在保存硫酸亞鐵溶液通常加入少量鐵粉，C正確；

D．氧氧化鈉能夠與玻璃中的SiO2發生反應產生具有粘性的Na2SiO3而將試劑瓶與玻璃塞粘在一起；因此氧氧化鈉溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，而應該保存在帶有橡膠塞的試劑瓶中，D錯誤；

故合理選項是D。4、A【分析】【詳解】

A．鹽酸是HCl與水的混合物；NaOH固體屬于化合物，石墨屬于單質，NaCl屬于鹽類，故選A；

B．堿石灰又稱鈉石灰，堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，是氧化鈣(CaO,大約75%），水（H?O，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物；金剛石為單質；O3為單質；純堿(Na2CO3)為鹽；故B不選；

C．空氣由氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣以及稀有氣體等組成的混合物；澄清石灰水是氫氧化鈣和水的混合物；鐵為單質；CaCO3為含氧酸鹽；故C不選；

D．CuSO4·5H2O屬于純凈物；CaO屬于堿性氧化物；故D不選。

答案選A5、B【分析】【分析】

M的原子序數為37；位于第五周期，根據上下層周期同族的核外電子數差值進行計算。

【詳解】

M的原子序數為37；位于第五周期，同族上下周期的核外電子數差18，即上層元素原子序數為19，下層元素原子序數為55，則符合題意的為B。

答案為B。6、C【分析】【分析】

Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，打開B閥后，濕潤的Cl2能使C處紅布條褪色；

【詳解】

A．若D瓶中裝的是稀鹽酸，關閉B閥時，濕潤的Cl2經過D瓶，導入C處的仍是濕潤的Cl2；則C處干燥的紅布條會褪色，A不符合題意；

B．若D瓶中裝的是飽和NaCl溶液，關閉B閥時，濕潤的Cl2經過D瓶，導入C處的仍是濕潤的Cl2；則C處干燥的紅布條會褪色，B不符合題意；

C．若D瓶中裝的是濃硫酸，關閉B閥時，濕潤的Cl2經過D瓶，氯氣被濃硫酸干燥，導入C處的是干燥的Cl2，Cl2沒有漂白性；C處干燥的紅布條不會褪色，C符合題意；

D．若D瓶中裝的是H2O，關閉B閥時，濕潤的Cl2經過D瓶，導入C處的仍是濕潤的Cl2；則C處干燥的紅布條會褪色，D不符合題意；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．Na2S中只有離子鍵；A不符合題意；

B．氯化鈉中只有離子鍵；B不符合題意；

C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵；過氧根離子中氧原子和氧原子間存在共價鍵，C符合題意；

D．氯化鋇中只有離子鍵；D不符合題意；

答案選C。

【點晴】

該題側重考查學生的辨別能力；題目難度不大。明確離子鍵和共價鍵的含義；判斷依據是答題的關鍵。關于離子鍵和共價鍵的區別可總結如下：離子鍵和共價鍵的比較。

。比較。

離子鍵。

共價鍵。

成鍵條件。

活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用。

非金屬元素原子(可相同；可不同)之間的相互作用。

成鍵微粒。

陰；陽離子。

原子。

成鍵實質。

靜電作用。

靜電作用。

分類。

共用電子對不發生偏移的是非極性鍵；共用電子對發生偏移的是極性鍵。

存在。

離子化合物中。

大多數非金屬單質；共價化合物、部分離子化合物中。

實例。

Na2O、Na2CO3、NH4Cl；NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應，而雜質能夠與碳酸氫鈉發生反應生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質含有的氯化氫雜質，反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應，反應的離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；

故答案為H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。【解析】H++HCO3-=H2O+CO2↑CO2+CO32-+H2O=2HCO3-9、略

【分析】【詳解】

（1）①向沸水中滴加氯化鐵；繼續煮沸至液體呈紅褐色，此時生成氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，能觀察到液體中有一條光亮的通路，這是膠體特有的丁達爾效應，可用于區分溶液和膠體。

②鹽酸與氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（2）根據原子守恒可知，X的化學式為Ag2S。H2S在該反應中H元素和S元素的化合價均未發生變化，H2S既不是氧化劑也不是還原劑；故答案選D。

（3）①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應生成氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與二氧化錳反應，產生氯氣的分子數小于NA。

②將氯氣通入熱的NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO和NaClO3，當混合液中Cl-和ClO-的個數比為6：1時，設Cl-個數為a，Cl2轉化為Cl-得到的電子數為6a，則Cl2失電子轉化為ClO-和的電子數總和也應為6a，現可知Cl2轉化為ClO-失去的電子數為a，則轉化為失去的電子數為5a，個數為a，則ClO-與個數比為1：1。

③氯離子和次氯酸根離子酸性條件下反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】(1)紅褐有光亮的“通路”溶液膠體Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(2)Ag2SD

(3)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O小于1∶1Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）根據方程式(物質的量為0.1mol)與足量濃鹽酸加熱充分反應，生成氯氣0.1mol，標準狀況下生成的體積為0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24L；故答案為：2.24。

（2）根據方程式分析，1mol二氧化錳反應，被還原的HCl的物質的量為2mol，則0.1mol二氧化錳與足量濃鹽酸加熱充分反應，則被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；故答案為：0.2。【解析】(1)2.24

(2)0.211、略

【分析】【分析】

(1).變質時二價鐵被氧化為三價鐵,利用可以在配制二價鐵溶液時防止變質;

(2).是弱堿鹽,會和氨水發生反應生成弱堿極易被氧化為

(3).①.氧化還原方程式配平找出反應中的氧化劑；還原劑，氧化產物，還原產物，分析價態變化利用元素守恒和電荷守恒配平；

②.具有還原性可以使有色氧化劑因發生氧化還原反應褪色；所以可以據此檢驗二價鐵是否存在；

③.離子檢驗一般遵循步驟為：取樣液于試管中；滴加檢驗試劑，描述現象結合現象得出結論；

④.依據反應中與以及轉移電子之間的關系進行求解；

【詳解】

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止被氧化：故答案為：

(2)向溶液滴加氨水生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，發生的反應為：故答案為：產生白色沉淀，迅速變為灰綠色最后變為紅褐色；

(3)①氧化為失去1個電子，稀硝酸被還原為N元素得到3個電子，根據得失電子守恒，的計量數為3，的計量數為1，結合電荷守恒可知H+的計量數為4，結合原子守恒可知的計量數為2；故答案為：3；1；4；3；1；2；

②具有還原性，可將酸性溶液還原變色，所以可用酸性溶液檢驗該反應后的溶液中是否還含有故答案為：A；

③具有還原性，可將酸性溶液還原，使溶液顏色變淺或褪色，上述②的具體實驗方案為：取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含否則不含故答案為：取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含否則不含

④100mL6mol/L溶液中，=0.1L×6mol/L=0.6mol，溶與稀硝酸反應的離子方程式為：由方程式可知，3mol完全反應生成標準狀況下22.4L，所以0.6mol完全反應生成標準狀況下4.48L，故答案為：4.48。【解析】Fe+2Fe3+=3Fe2+產生白色沉淀，迅速變為灰綠色最后變為紅褐色Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3314312A取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含Fe2+，否則不含Fe2+4.4812、略

【分析】【分析】

（1）在電流作用下；氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉；氫氣和氯氣；

（2）明礬是強酸弱堿鹽；電離出的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的；

（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣；次氯酸鈣和水。

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水時，在電流作用下，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案為22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）明礬是強酸弱堿鹽，電離出的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故答案為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；

（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，工業上用氯氣與石灰乳反應制得，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1mol氯氣反應時，轉移1mol電子，電子數目為NA，故答案為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；NA。

【點睛】

本題考查根據反應原理書寫化學方程式的能力，注意化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。【解析】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2ONA三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。14、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質的量，則不能計算所含有分子的數目，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、B【分析】【詳解】

碘單質的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學性能等，二氧化硅可用來生產光導纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。19、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。四、實驗題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎵的原子結構示意圖為含有四個電子層，所以鎵在第四周期，第三周期含有18個電子全充滿，最外層有三個電子，所以鎵在第ⅢA族；答案為：第四周期第ⅢA族；

(2)離子化合物在熔融狀態下均導電，的熔點為1238℃，且熔融狀態不導電，可知為共價晶體；答案為：共價化合物；

(3)①位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素從左向右電負性遞增，得電子能力遞增，所以中元素顯負價，最外層有三個電子，最外層有五個電子，所以中元素的化合價為：-3；答案為：-3；

②a．位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素從左向右原子半徑遞減，所以原子半徑：a正確；

b．同主族元素非金屬性從上到下遞減，簡單氣態氫化物穩定性遞減，與N同主族，所以熱穩定性：b正確；

c．同主族元素金屬性從上到下遞增，最高價氧化物對應水化物堿性增強，和同主族，所以堿性：c正確；

d．利用元素周期律可以解釋不同元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；同種元素不同價態的含氧酸酸性不可以解釋，d錯誤；

答案為：d。

(4)①熱轉化”時和發生反應生成和化學方程式為：答案為：

②和發生反應生成和生成的中含有少量粉，不與稀鹽酸反應，和稀鹽酸反應生成和將溶解，故答案為：除去中混有的少量

③裝置A用鋅與稀硫酸反應制備氫氣，將該體系內空氣排盡，防止氧氣與反應，使產物不純，干擾實驗；裝置C利用氧化鈣的吸水性，吸收濃氨水中的水分，同時放出熱量，促使一水合氨分解產生氨氣，干燥后的氨氣與反應制備F裝置作為防倒吸裝置，G為尾氣處理裝置，稀硫酸吸收過量的氨氣，防止空氣污染，答案為：濃氨水(或濃溶液)；

排盡裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應，使產物不純；吸收過量的氨氣，防止污染環境。【解析】第四周期第ⅢA族共價化合物-3d除去中混有的少量濃氨水(或濃溶液)排盡裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應，使產物不純吸收過量的氨氣，防止污染環境23、略

【分析】【分析】

（1）根據氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；氯化鐵溶于水呈黃色分析；

（2）根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析；

（3）無色溶液，排除1、2、5、7、8五支。因為加了足量碳酸鈉溶液，根據已知排除產物中含有氯化鈣的，所以方程式為碳酸鈉與稀鹽酸的反應，原無色溶液中的溶質是NaCl或Na2CO3與NaCl；也就是除了稀鹽酸過量的情況，另外兩種可能：碳酸鈉過量或恰好完全反應。

【詳解】

（1）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，故化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（3）分析各反應生成的產物情況可知：與碳酸鈉不反應且溶液無色，只能是鹽酸與碳酸鈉反應的產物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉溶液不反應，所以該無色溶液中的溶質只能是氯化鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物。【解析】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaClNa2CO3與NaCl24、略

【分析】【分析】

Na2O2具有強氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，制備時應把濃鹽酸滴到Na2O2固體上，所以應選⑥作為制備裝置，裝置⑤可觀察導氣管是否堵塞，利用KI-淀粉溶液或石蕊溶液檢驗Cl2，根據裝置應選擇⑧/g，可用NaOH溶液吸收Cl2。在此實驗中，不可避免發生Na2O2和水反應生成O2的反應。

【詳解】

(1)Na2O2與濃HCl反應，生成Cl2、NaCl和H2O，方程式為Na2O2＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；

(2)根據分析；制備裝置用⑥，凈化裝置用⑤，檢驗裝置用⑧，試劑用g（石蕊溶液），尾氣處理裝置用①，故選D；

(3)NaOH可吸收Cl2，但Na2O2和水反應生成的O2不能被吸收，因此排出的氣體為O2，方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑)；

(4)根據分析，Na2O2和水反應，使原料的利用率降低；從成本角度考慮，雙氧水比Na2O2便宜，有利于節約成本；根據H2O2+2HCl=Cl2+2H2O，產生等量的Cl2，用雙氧水消耗鹽酸的量少；Na2O2能與水反應，生成的NaOH會與鹽酸反應，增大鹽酸的用量，且生成的Cl2也可能與NaOH反應，導致生成的Cl2量減少（上述理由中選擇兩條即可）。【解析】Na2O2＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2OD2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑)Na2O2能與水反應，會使原料的利用率降低；雙氧水比Na2O2更經濟產生等量的Cl2，用雙氧水消耗鹽酸的量少；Na2O2能與水反應，生成的NaOH能與鹽酸反應；Na2O2能與水反應，生成的NaOH吸收了Cl225、略

【分析】【分析】

【詳解】

實驗室配制500mL、2mol/LNaOH溶液的操作步驟為：在天平上稱出2mol/L×0.5L×40g/mol=40gNaOH固體，將NaOH固體放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解得到氫氧化鈉溶液，待溶液冷卻后，將得溶液用玻璃棒引流小心地注入容量瓶中，為防止氫氧化鈉的物質的量減少，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2－3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻，繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1－2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻，最后將所配溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，故答案為：40；燒杯；2－3；1－2；膠頭滴管。【解析】40燒杯2－31－2膠頭滴管五、結構與性質(共2題，共14分)26、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵