物質的分離和提純第2講第一章

從實驗學化學一輪復習考綱要求KAOGANGYAOQIU掌握常見物質分離和提純的方法?？键c一分離、提純的常用物理方法及裝置考點二分離、提純化學方法的選擇探究高考明確考向課時作業內容索引NEIRONGSUOYIN01考點一分離、提純的常用物理方法及裝置1.物質分離、提純的區別(1)物質的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。知識梳理ZHISHISHULI2.依據物理性質選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)3.物質分離、提純的常用方法及裝置(1)過濾(如下圖)適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。(2)蒸發(如下圖)蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態溶質，采用

的方法。在蒸發結晶中應注意：①玻璃棒的作用：

；②當有大量晶體析出時，

而不能直接蒸干。降溫結晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺停止加熱，利用余熱蒸干(3)蒸餾：分離沸點不同的液體混合物①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內要加沸石；③冷凝管水流方向應為“逆流”。(4)萃取和分液：①溶質在萃取劑中的溶解度

；②兩種液體

；③溶質和萃取劑

；④分液時下層液體從

流出，上層液體從

倒出。大互不相溶不反應下口上口(5)升華(如下左圖)：利用物質升華的性質進行分離，屬于物理變化。(6)洗氣(如上右圖)：除去氣體中的雜質氣體。說明：

管進氣

管出氣。長短1.依據物理性質選擇分離方法(1)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾(

)解析乙醇的沸點低易揮發，適合用蒸餾法。(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(

)解析乙醇與水互溶，不能萃取出水溶液中的溶質。(3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法(

)解析由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，適合用蒸發結晶，趁熱過濾的方法。辨析易錯易混·正誤判斷×××(4)NaCl的熔點高，除去碘中的NaCl應采用加熱升華的方法(

)解析碘易升華，加熱可分離。(5)根據食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(

)解析食用油和汽油互溶，但沸點不同，應用蒸餾的方法分離。(6)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(

)解析只能除去氯氣中的HCl雜質，但不能除去其中的水蒸氣?！獭痢?.分離儀器的使用及注意事項(1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(

)(2)蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處(

)(3)蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出(

)(4)蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱(

)(5)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物(

)(6)過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體(

)√√√×××物質分離提純操作要領填空(1)從含有少量KNO3雜質的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：______________________________________、洗滌、干燥。(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括__________、冷卻結晶、_______、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是________(填序號)。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸這些空?？家族e·強記背誦加熱溶液至有大量晶體析出時，趁熱過濾蒸發濃縮過濾①③(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是____________________________。(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是__________________________________________。(5)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是______________________________________________________________________。上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣防止晶體失去結晶水，也防止可溶物雜質析出沒有打開分液漏斗頸題組一分離方法及裝置的選擇1.請選用適當的分離方法，按要求分離下列混合物。解題探究JIETITANJIU①②③④⑤⑥⑦⑧從海水中獲得粗食鹽從溴水中提取溴除去氯化鈉溶液中的泥沙分離固體氯化鈉和單質碘用自來水制取蒸餾水油脂發生皂化反應后產物的分離四氯化碳和水的分離除去硝酸鉀中混有的氯化鈉

A.過濾B.蒸發C.萃取D.蒸餾E.升華F.分液G.重結晶H.鹽析B

C

A

E

D

H

F

G2.分離、提純裝置圖的正誤判斷×解析海帶應在坩堝中灼燒。×解析過濾時應用玻璃棒引流，漏斗下端尖口應緊貼燒杯內壁?！獭两馕稣麴s時溫度計水銀球應插在支管口處?！两馕稣舾蓵r可能失去結晶水?！探馕龅饧訜嵋咨A。×解析接收裝置不應封閉。題組二綜合實驗中物質分離操作解答題3.(2018·佛山教學質量檢測)超臨界狀態下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法中錯誤的是A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優點√解析高溫條件下，二氧化碳為氣態，而萃取是利用超臨界狀態下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項錯誤。4.按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為______、_____、_________、_____。

過濾

分液

蒸發結晶

蒸餾5.(2019·大連高三檢測)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸(沸點：33℃)。(1)在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是__________________________，原料中的金屬鈉通常保存在______中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有______、______、玻璃片和小刀等。鑷子

濾紙排盡裝置中的空氣和水蒸氣煤油解析Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應，NaBH4常溫下能與水反應，因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。(2)第②步分離采用的方法是______；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是______。解析從流程可看出第②步是固體與液體的分離，其操作為過濾。根據已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點較低(33℃)，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。過濾蒸餾02考點二分離、提純化學方法的選擇1.物質分離、提純的常用化學方法知識梳理ZHISHISHULI方法原理實例加熱法當混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質受熱分解而分離出如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4氧化還原反應法如果混合物中混有氧化性雜質，可以加入適當的還原劑使其還原為被提純物質如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質電解法利用電解原理來分離提純物質如電解精煉銅調節pH法通過加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應的難溶或微溶物來調節如CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，可向溶液中加入CuO除去2.除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質；(3)易分，應使被提純或分離的物質與其他物質易分離；(4)易復原，被提純物質轉化后要易被復原。3.除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過量；(2)過量試劑需除去；(3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后順序?；瘜W除雜方法(1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去(

)解析濃硫酸可吸收SO3。(2)通過灼熱的CuO除去H2中的CO(

)解析H2也能還原氧化銅。(3)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去(

)解析乙烯能與溴水反應。(4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌(

)解析BaCO3能溶于鹽酸，被提純的物質不易復原。辨析易錯易混·正誤判斷√×××(5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3(

)解析會引入新的雜質Ca2＋，應加入MgCO3或MgO等除雜。(6)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾(

)解析Na2S和AgCl反應生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，達到除雜的目的。√×除去下列常見物質中的雜質，完成表格：提升思維能力·深度思考序號原物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法①N2O2___________固體吸收氣體②COCO2__________或____________或固體吸收氣體③CO2CO___________用固體轉化氣體④CO2HCl______________________⑤Cl2HCl________________⑥碳粉CuO___________________灼熱的銅網NaOH溶液堿石灰灼熱的CuO飽和NaHCO3溶液飽和食鹽水稀酸(如稀鹽酸)洗氣洗氣洗氣過濾⑦Fe2O3Al2O3___________________⑧NaHCO3溶液Na2CO3_____加酸轉化⑨FeCl3溶液FeCl2____加氧化劑轉化⑩FeCl2溶液FeCl3___加還原劑轉化?MgCl2溶液FeCl3__________?NaCl晶體NH4Cl

_________?乙酸乙酯乙酸____________________過量NaOH溶液過濾CO2Cl2FeMgO飽和Na2CO3溶液過濾加熱分解分液題組一裝置圖判斷型1.判斷下列化學提純裝置圖能否達到目的，達到目的打“√”，不能達目的打“×”解題探究JIETITANJIU√√×解析進氣方向錯，洗氣時氣體應“長進短出”。解析澄清的石灰水濃度太小，不利于CO2氣體的吸收?！痢獭?.(2019·內江高三調研)下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是選項實驗目的選用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網丙√解析A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網反應而被除去。題組二物質分離、提純流程的分析下列有關說法中不正確的是A.試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2＋的主要反應：Ca2＋＋

===CaCO3↓C.檢驗

是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調節pH后，采用蒸發結晶的方法得到NaCl固體√解析由實驗流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發結晶得到NaCl固體。4.(2018·唐山期末)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如圖：PFS固體產品下列說法不正確的是A.步驟①，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率B.步驟③，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2＋轉化為Fe3＋C.步驟④，加稀硫酸調節pH在一定范圍內，若pH偏小則Fe3＋水解程度太弱，若

pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀D.步驟⑤，減壓蒸發有利于降低蒸發溫度，防止產物分解√解析廢鐵屑粉碎過篩后加入酸浸，過濾得到的濾液中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子；再加入稀硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發得到PFS固體產品。步驟③，可選用H2O2將Fe2＋轉化為Fe3＋，還原產物為水，不引入新雜質，不能選Cl2、KMnO4等，易引入新雜質，故B錯誤；鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時Fe3＋水解程度弱，pH偏大時則容易生成Fe(OH)3沉淀，產率降低，則步驟④，加稀硫酸調節pH在一定范圍內，故C正確；常壓蒸發溫度過高導致聚合硫酸鐵分解，減壓蒸發，有利于降低蒸發溫度，防止產物分解，故D正確。分離、提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質與除雜對象對比兩者物理性質、化學性質的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質反應的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質的同時，不消耗被提純物質，不引入新的雜質。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據除雜試劑的狀態及反應條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質分離是否完全，被提純物質中的雜質是否被除去。解題指導03探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥()(2016·全國卷Ⅱ，13C)(2)將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(2016·全國卷Ⅰ，10D)(3)用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層()(2016·全國卷Ⅲ，9D)(4)過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁()(2016·海南，8A)12345××√√(5)用下圖除去粗鹽溶液的不溶物()12345(2014·全國卷Ⅱ，10A)(6)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物()(2016·全國卷Ⅰ，10A)××2.(2017·全國卷Ⅰ，8)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取解析“令砒煙上飛著覆器”“凝結”說明該操作為升華。√123453.(2017·天津，4)以下實驗設計能達到實驗目的的是12345實驗目的實驗設計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液C.重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取√解析A項，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，達不到除去Na2CO3的目的，錯誤；B項，蒸干AlCl3溶液，最終得到Al(OH)3而不能得到無水AlCl3，錯誤；C項，苯甲酸在熱水中的溶解度大，重結晶提純苯甲酸的步驟為①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④洗滌晶體，錯誤；D項，NaBr和KI與氯水反應的離子方程式分別為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2和2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，反應得到的溶液分別用CCl4萃取，溶液均分層，下層為紫紅色的為I2的CCl4溶液，下層為橙紅色的為Br2的CCl4溶液，故可鑒別，正確。123454.(2018·江蘇，5)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是12345A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣√解析B項，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達到實驗目的；A項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到實驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達到實驗目的；D項，吸收Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗目的。123455.[2016·全國卷Ⅲ，26(1)(2)]碳酸鈣的制備12345(1)步驟①加入氨水的目的是__________________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_________。調節溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離解析反應混合液中鹽酸過量，加入氨水可以中和鹽酸，調節溶液的pH使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是_____(填標號)。12345a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度ade解析a項，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內壁，容易造成溶液飛濺，錯誤；b項，玻璃棒用作引流，正確；c項，將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確；d項，濾紙邊緣應低于漏斗口，錯誤；e項，用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易劃破濾紙，錯誤。1234504課時作業1.(2018·蘭州統考)下列是我國古代常見的操作方法，其中帶著重號部分的操作原理與化學實驗中的分離除雜方法的原理相似的是

①②③④凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液經月而出蒸烤之……終乃得酒可飲凡漬藥酒，皆須細切……便可漉出海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽A.過濾、蒸餾、萃取、蒸發 B.過濾、蒸發、萃取、蒸餾C.蒸發、萃取、蒸餾、過濾 D.萃取、蒸餾、萃取、蒸發1234567891011121314√..............解析①中的箅渣取液，是用細網將固液混合物中的固體和液體分開，其原理與過濾的原理相似；②中通過蒸烤造酒，是通過加熱的方法將酒精等物質從混合液中分離出來，其原理與蒸餾的原理相似；③中通過浸泡，使草藥中的有效成分溶于酒中，其原理與萃取的原理相似；④中的日曬火煎，鹵水成鹽，是通過日曬的方法，將水分蒸發得到食鹽，其原理與蒸發的原理相似。12345678910111213142.為提純下列物質(括號內為雜質)，選用的試劑或分離方法錯誤的是

1234567891011121314選項物質試劑分離方法A硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結晶B二氧化碳(氯化氫)飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇(水)生石灰蒸餾√解析KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸餾水溶解固體，再通過蒸發濃縮、降溫結晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項正確；HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，B項正確；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2氣體，C項錯誤；加入的生石灰能與水反應生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通過蒸餾獲得乙醇，D項正確。12345678910111213143.下列有關實驗的操作或敘述錯誤的是

A.分離Br2和苯的混合物可用分液漏斗和燒杯進行分液B.驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C.向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色，說明溶液已變質D.提純混有少量NaCl的KNO3的過程：加熱溶解→降溫結晶→過濾→洗滌→

干燥√1234567891011121314解析Br2與苯互溶不分層。4.(2018·贛州模擬)下列除雜方法不正確的是

A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調節pHB.除去金屬離子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑C.除去某溶液中的

可向溶液中加入鎂鹽D.除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可向溶液中加入Zn(OH)2√1234567891011121314解析A項，氨水可與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氯化銨，不引入新的雜質，正確；B項，加入Na2S、H2S等物質，Cu2＋、Hg2＋易轉化為CuS、HgS等沉淀，可用于除雜，正確；C項，硫酸鎂易溶于水，無法沉淀

，應加入鋇鹽除雜，錯誤；D項，Zn(OH)2能消耗溶液中H＋，促進Fe3＋的水解，使其生成氫氧化鐵沉淀，正確。12345678910111213145.(2019·濟南高三調研)下列除雜所用試劑和操作不合理的是

1234567891011121314選項物質(括號中為雜質)除雜試劑操作ACO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣BBaCO3(BaSO4)飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾CCuCl2(FeCl3)NaOH溶液過濾DCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣√解析SO2與NaHCO3反應生成Na2SO3和CO2，從而除去SO2，A項合理；加入飽和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀，B項合理；加NaOH會引入新的雜質NaCl，且CuCl2也會與NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀，應加CuO調溶液pH除去Fe3＋，C項不合理；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，D項合理。12345678910111213146.(2019·柳州質檢)用如圖所示的實驗裝置，選擇適當的試劑B并進行如下實驗，可以達到目的的是

A.試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體B.試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體C.試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體D.試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛√1234567891011121314解析A項，二氧化硫和濃硫酸不反應，所以不能達到洗氣的目的，錯誤；B項，氯氣和水的反應是可逆反應，所以食鹽水中含有的氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達到洗氣的目的，正確；C項，收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應該“短管進氣”，錯誤；D項，甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應需要加熱，該裝置未加熱，錯誤。12345678910111213147.(2018·漢口調研)按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：下列各步實驗操作原理與方法錯誤的是

1234567891011121314ABCD步驟①步驟②步驟③步驟④√解析步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，A正確；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，B正確；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發，需要蒸發皿，C錯誤；步驟④是利用沸點不同，采取蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾裝置，D正確。12345678910111213148.在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是

√1234567891011121314解析蒸餾操作中，需要測定餾分的溫度，所以溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B和C中溫度計位置均正確，但C中的冷凝裝置為球形冷凝管，它一般用作反應裝置，主要用于冷凝回流，使反應更徹底，故只有B項正確。9.(2018·西安交通大學附屬中學高三檢測)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。1234567891011121314選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是

A.試劑①為Ba(OH)2溶液 B.操作②為結晶C.操作③為過濾 D.試劑④為稀HNO3√123456789101112131410.(2018·銀川調研)下列裝置所示的分離、提純方法和物質的溶解性無關的是

√解析洗氣法、冷卻結晶、萃取及分液都與物質的溶解性有關，而蒸餾法分離液體混合物是利用各液體組分的沸點不同，與物質的溶解性無關。123456789101112131411.(2018·福州期中)由鈦精礦(主要成分為TiO2，含鎂、鐵、硅等氧化物)制備純TiCl4的流程示意圖及各物質熔、沸點如下，下列說法不正確的是

化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸點/℃581363161412熔點/℃－69－25304714A.將進入沸騰爐中的鈦精礦粉碎可以提高氯

化反應速率B.氯化過程得到的氣體產物經冷卻到室溫、

過濾得到粗TiCl4混合液C.蒸餾塔中的精制，主要是為了除去粗TiCl4

中含有的FeCl3、MgCl2D.氯化過程產生的尾氣含有氯氣，需要經過

處理后才能排放√1234567891011121314解析A項，礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率；B項，由表中數據分析可知，氣體產物經冷卻到室溫過濾得到粗TiCl4混合液，可能混有反應物中固體物質；C項，主要是為了除去粗TiCl4中的SiCl4；D項，氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中。123456789101112131412.實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃，苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示。圖1圖21234567891011121314試根據上述信息，判斷以下說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取、分液B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C.操作Ⅱ蒸餾所得產品甲是苯甲醇D.操作Ⅲ過濾所得產品乙是苯甲酸鉀解析由流程可知，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸。1234567891011121314√13.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_________________________________________________。1234567891011121314增大青蒿素與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、_______________，操作Ⅱ的名稱是_____。(3)操作Ⅲ