化學試題考生注意：1．滿分100分，考試時間75分鐘．2．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．3．本卷命題范圍：高考范圍．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．巴黎奧運賽場上中國運動健兒綻放異彩，“中國科技”閃耀賽場內外．下列所涉及的材質為無機非金屬的是（）A．射擊比賽服采用特制帆布和牛皮等材料B．奧運會場館中的紫色跑道使用可循環橡膠材料C．乒乓球比賽用球采用高品質塑料材料D．自行車采用航空級納米碳纖維材料2．化學與生產、生活息息相關．下列敘述錯誤的是（）A．乙醇可作液體燃料，也可作消毒劑B．葡萄糖溶液可以為運動員補充電解質C．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一D．工業燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成3．下列鑒別或除雜的方法錯誤的是（）A．用灼燒法區別蠶絲和人造纖維B．用水鑒別氫氧化鈉和氯化鈉兩種固體C．通過灼熱的銅絲網除去氮氣中的氧氣D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別和4．物質的轉化是化學學習的重要內容，甲、乙、丙所代表的物質符合如圖所示轉化關系的是（圖中的箭頭均表示一步轉化）（）A．B．C．D．5．靈芝酸B是靈芝的主要活性成分之一，其結構簡式如圖．下列說法錯誤的是（）A．靈芝酸B能使溴的溶液褪色B．靈芝酸B中含有碳氧π鍵C．靈芝酸B能發生加聚反應D．靈芝酸B中碳原子的雜化軌道類型為閱讀下列資料，完成第6~7題．碳元素被譽為“生命的核心元素”．和是3種常見的碳元素核素；由于碳原子能通過單鍵、雙鍵、三鍵等形式成鍵，形成了數目繁多的有機物．是常見的含碳化合物，在日常生活中應用廣泛，近年來由于溫室效應日益加劇，針對處理和利用有多種方法：可利用溶液噴淋捕捉空氣中的;利用和反應生成甲醇；還可以使在電解條件下生成、尿素等多種物質．6．下列說法正確的是（）A．碳原子雜化軌道中s軌道成分占比：B．碳單質的晶體類型均為共價晶體C．互為同素異形體D．是非極性分子，因此可制備尿素7．下列化學反應表示錯誤的是（）A．和合成甲醇：B．溶液噴淋捕捉空氣中的C．泡沫滅火器原理：D．通過電解法轉化為8．設為阿伏加德羅常數的值．下列敘述錯誤的是（）A．肼分子中含鍵數目為B．異丁烷、正丁烷混合物中含共價鍵的數目為C．中氮原子上孤電子對的數目為D．的溶液中數目為9．實驗室用如圖所示裝置制備硝酸（加熱裝置已省略）．下列有關說法錯誤的是（）A．制得的硝酸可盛裝在無色透明的潔凈試劑瓶中B．換成即可制備C．冷卻水的作用是促進硝酸蒸氣冷凝，避免形成酸霧D．反應溫度如果過高，制得的可能會呈現黃色10．下列實驗操作及現象與結論一致的是（）選項實驗操作及現象結論A先將氯水滴入某溶液中，然后滴加溶液，溶液變紅原溶液中一定含有B向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至，將產生的氣體通入酸性溶液中，紫紅色褪去乙醇發生消去反應生成乙烯C向濁液中滴入溶液，濁液變清結合的能力比弱D向溶液中逐滴加入氨水，得到藍色沉淀，再繼續加入乙醇，藍色沉淀不溶解藍色沉淀為A．AB．BC．CD．D11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X是密度最小的金屬；Y與Z同主族，且基態Y原子中p能級和s能級上的電子數相同；X和Z形成的化合物的晶體結構如圖所示．設阿伏加德羅常數的值為,晶胞邊長為．下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．第一電離能：C．晶胞中Z的配位數為12D．晶體的密度為12．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量,發生如下反應：反應②和③的反應速率分別滿足和,其中分別為反應②和③的速率常數，反應③的活化能大于反應②．測得的濃度隨時間的變化如下表．0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法錯誤的是（）A．內，W的平均反應速率為B．若增加Y的濃度，不變C．若,平衡時D．若升高溫度，平衡時減小13．間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．c是電源正極B．電解一段時間后，a極區溶液降低（忽略溶液體積變化）C．理論上，電源提供電子能生成苯甲醛D．用有機溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發生副反應14．時，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．時，若的電離常數分別為,則B．的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C．a點溶液中：D．c點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（15分）是制備活性的中間體．以鋅焙砂（主要成分為,含少量等）為原料制備的流程如下：回答下列問題：（1）鋅位于元素周期表第_____________周期第_____________族，屬于_____________（填“純凈物”或“混合物”）．（2）“浸取1”步驟中加入的目的是__________________________________________________．（3）“浸取2”步驟中轉化為“浸渣”_____________（填化學式）．（4）“蒸氨”步驟中存在中的鍵角_____________（填“>”“<”或“=”）中的鍵角．（5）寫出流程中“沉鋅”的離子方程式：_______________________________________________．（6）該流程中可以循環利用的物質是_____________（寫出主要成分的化學式）．（7）經焙燒可得活性,反應的化學方程式為_________________________．16．（14分）清涼茶酸乙酯是一種消毒殺菌劑，對細菌、霉菌等有滅活作用．通過酯化反應制備清涼茶酸乙酯的實驗步驟如下．Ⅰ．在三頸燒瓶中加入清涼茶酸、乙醇、環己烷、少量濃硫酸等，再加入幾粒沸石．Ⅱ．加熱并不斷攪拌，一段時間后停止加熱和攪拌．Ⅲ．反應物冷卻至室溫，進行操作X．Ⅳ．在濾液中加入試劑Y,洗滌至混合液為7左右，再用試劑Z洗滌．Ⅴ．將洗滌后混合液加入分液漏斗，進行分液．Ⅵ．在分液后的有機層加入干燥劑，振蕩，靜置，過濾．Ⅶ．對過濾后產物進行提純操作，得到純凈的清涼茶酸乙酯．沸點/℃密度/水溶性備注乙醇780.789混溶清涼茶酸2281.204易溶清涼茶酸乙酯1950.926難溶環己烷80.70.780難溶揮發過程中可帶出較多的水（1）步驟Ⅰ中加入環已烷的作用是______________________________________________．（2）步驟Ⅱ中為了受熱均勻和易于控制溫度為，可采用_____________（填“水浴”或“油浴”）加熱，寫出實驗中三頸燒瓶內發生的主要反應：___________________________________________．（3）在步驟Ⅲ中必須用到的下列儀器有_____________（填名稱）．（4）在步驟Ⅳ中使用的洗滌試劑Y、Z依次為_____________、_____________（填標號）．a．5%的小蘇打溶液b．乙醇c．溶液d．蒸餾水（5）在步驟Ⅶ中對清涼茶酸乙酯進行提純的方法是_____________,本實驗的產率為_____________（保留三位有效數字）．17．（14分）氫能是新能源領域中與油氣行業現有業務結合最緊密的一類，而制氫成本過高仍是目前氫能產業發展的挑戰之一．甲烷、水蒸氣重整制氫是目前工業制氫最為成熟的方法，涉及的主要反應如下：反應Ⅰ:反應Ⅱ：反應Ⅲ：回答下列問題：（1）①計算_____________,反應Ⅱ的_____________（填“>”“<”或“=”）0．②以和的混合氣體為起始投料（不參與反應），保持混合氣體總物質的量不變，在恒容的容器中對反應Ⅰ進行研究．下列說法正確的是_____________（填標號）．A．升高溫度，正、逆反應速率同時增大B．保持恒定時，反應達到化學平衡狀態C．增加起始投料時的體積分數，單位體積的活化分子數增加D．增加起始投料時的體積分數，平衡轉化率增大（2）時（局部溫度過高會造成積碳），按照一定流速通入甲烷和水蒸氣，當水碳比一定時，催化劑中無添加吸附劑和添加吸附劑（吸收）的情況下，各氣體組分反應的平衡含量與時間的關系如圖所示．①催化劑中添加吸附劑與無添加吸附劑比較，前的平衡含量升高，和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，和的平衡含量升高，最后與無添加吸附劑時的含量相同．可能的原因是_____________．②實驗時發現，后的平衡含量低于理論平衡值，的平衡含量高于理論平衡值，可能的原因是______________________________________（用化學方程式表示）．（3）一定溫度下，向容器中充入和,若后反應達到平衡，容器中均為．則內的消耗速率_____________,反應Ⅲ的壓強平衡常數_____________（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）．18．（15分）有機物J是一種治療各種疼痛以及減輕發熱癥狀藥物的中間體，工業上一種利用煤化工產品制備J的流程如圖所示．（1）A的化學名稱是_____________,G中含氧官能團的名稱為_____________．（2）的反應類型為_____________．（3）J中手性碳原子的數目為_____________．（4）結合已有知識，寫出的化學方程式：________________________________