…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液。一段時間后；下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C.當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D.當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高2、下列變化過程，吸熱的是（）A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO23、設為阿伏加德羅常數的數值﹐下列說法不正確的是A.常溫下，100g46%的酒精中所含的氫原子數為12B.標準狀況下，22.4L中含有的共價鍵數目為4C.20g由與組成的混合物中所含的質子數為10D.將氯氣通入水中，若有lmol氯氣發生反應，則轉移的電子數為4、NO催化O3分解的反應機理如下：

第一步：

第二步：

第三步：

總反應：

其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.三步反應的均小于0B.第一步反應的速率最快反應歷程C.第二步反應斷裂的化學鍵只有共價鍵D.NO改變了總反應的反應歷程和焓變5、在食品中使用下列試劑的目的與化學反應速率無關的是A.著色劑B.催熟劑C.抗氧化劑D.防腐劑6、下列說法正確的是A.檢驗氨氣的現象是濕潤的藍色石蕊試紙變紅B.實驗室可用氫氧化鈉與硝酸銨共熱制備氨氣C.絕大多數銨鹽受熱易分解，但產物不一定有NH3D.將兩根分別蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒靠近，可觀察到白煙7、下列說法不正確的是A.1mol甲烷在光照條件下最多可以和2molCl2發生取代反應B.烷烴跟鹵素單質在光照條件下能發生取代反應，烷烴燃燒時生成二氧化碳和水C.等質量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著碳的質量分數的增大而變大D.CCl4與CH4一樣是正四面體結構8、一定溫度下,反應在密閉容器中達到平衡狀態，下列說法正確的是（）A.體積不變,加少許化學平衡正向移動，再達到平衡狀態時與原平衡相比顏色變深B.加壓時(體積變小),將使正反應速率增大，逆反應速率減慢C.體積不變,加少許化學平衡逆向移動，再達到平衡狀態時與原平衡相比顏色變淺D.保持體積不變,升高溫度,化學平衡正向移動，再達到平衡狀態時混合氣體密度變小9、對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度c(M)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反應物濃度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min內，②中M的分解速率為0.15mol·L-1·min-1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、電池的發現是儲能和供能技術的巨大進步；是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）現有如下兩個反應：。A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設計成原電池的是______________。（填“A”或“B”）（2）利用上述能構成原電池的反應，寫出電極反應式。負極反應式______________，正極反應式______________。11、Ⅰ.分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

(1)反應H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附；發生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對于密閉容器中反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______(填字母代號)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實驗室模擬反應b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因是______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=_______(用計算表達式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。12、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

①由圖中的數據分析，該反應的化學反應方程式為______；

②反應開始至2min，Z的平均反應速率為______；

③若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率(V1)與6min后Z的生成速率(V2)的大小關系為：V1______V2(填大于、小于或等于)。13、Ⅰ．某烴的分子式為C5H12，符合該分子式的同分異構體有3種，其中一鹵代物有一種結構，此烴的結構簡式為：_________________．用系統法命名：________________．

Ⅱ．已知乳酸的結構簡式為．試回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________兩種官能團(寫名稱)；

(2)乳酸與金屬鈉溶液反應的化學方程式______________________________

(3)乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為_______________________________14、化學用語是化學學科的特色語言；化學用語可以準確表述化學現象；變化以及本質。完成下列有關方程式。

(1)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為：_。

(2)化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出上述變化中溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色所涉及的兩個離子方程式：__、__。

(3)向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的氯氣，請寫出離子方程式：___。15、某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲池中發生的有關電極反應的反應式：

負極___________________________________；

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發生的有關電極反應的反應式：

負極___________________________________；

正極___________________________________。

總反應離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。

。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；已沒有實用價值。

D．該實驗說明化學研究對象復雜；反應條件多變；應具體問題具體分析。

(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。16、有機物是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學鍵變化的特點分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成___________種新物質。這些物質再每兩個分子一組進行酯化反應，最多可生成___________種酯。在新生成的酯中，相對分子質量最大的結構簡式是___________。17、某種新型高分子的結構簡式為試回答下列問題。

(1)題述高分子的單體為_________________。

(2)已知高分子化合物是由兩種小分子經酯化后發生加聚反應而形成的，試推斷這兩種小分子的結構簡式：___________________、__________________。

(3)在上述兩種小分子中，相對分子質量較小的分子在催化劑條件下可與氫氣發生______________(填反應類型)，反應的化學方程式為___________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤19、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤20、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤21、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤22、可以直接測量任意一反應的反應熱。___23、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤24、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤25、植物油氫化過程中發生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤26、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)27、白花丹酸具有鎮咳祛痰的作用；其合成路線流程圖如下:

（1）A中的含氧官能團名稱為_______和________。

（2）C-D的反應類型為__________。

（3）寫出物質D到E的反應方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式_______________________。

①分子中有四種不同化學環境的氫；

②與FeCl3溶液能發生顯色反應；且1mol該物質最多能與3molNaOH反應。

（5）E的結構簡式為__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根據已有知識并結合相關信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________28、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s內該反應的平均速率為___。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是___。

a．容器內氣體顏色保持不變b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內壓強保持不變d．容器內氣體密度保持不變。

（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計算通入2molNO和1molO2的平衡常數K＝___。

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉化率為__。

（6）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

對于反應②，欲提高NO2的轉化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積b．降低溫度c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大壓強29、水是“生命之基質”；是“永遠值得探究的物質”請回答下列關于水與水溶液的相關問題：

(1)根據H2O的成鍵特點，在答題卡上相應位置畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O﹣HO)_____。

(2)將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態、液態水平衡共存[H2O(1)?H2O(g)時的壓強(p)。在相應圖中畫出從20℃開始經100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)_____。

(3)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_____。

②離子交換膜的作用為：_____、_____。

③精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填“a”、“b”；“c”或“d”)

30、工業上用CO、CO2均可以生產甲醇。CO在一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=___；

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化，請根據圖像寫出反應的熱化學方程式：___；

（3）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為：___；

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)31、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．當杠桿為導體時，鐵球作負極，放電使其質量減輕，銅球作正極，溶液中的在銅球上放電析出使其質量增加，則A端低，B端高，A錯誤；

B．當杠桿為導體時，鐵球作負極，放電使其質量減輕，銅球作正極，溶液中的在銅球上放電析出使其質量增加，則A端低，B端高，B錯誤；

C．當杠桿為絕緣體時，不能形成原電池，鐵球與溶液發生置換反應；在鐵球表面析出銅，使其質量增加，則A端高，B端低，C正確；

D．當杠桿為絕緣體時，不能形成原電池，鐵球與溶液發生置換反應；在鐵球表面析出銅，使其質量增加，則A端高，B端低，D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

化學反應中斷裂化學鍵吸收能量；形成共價鍵放出能量。A；B、D為形成共價鍵的過程，為放熱過程，C為共價鍵的斷裂，為吸熱過程。

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，100g46%的酒精中所含的氫原子的物質的量是＝12mol，個數為12A正確；

B．標準狀況下不是氣體，22.4L的物質的量不是1mol，其中含有的共價鍵數目不是4B錯誤；

C．與的相對分子質量均是20，且均含有10個質子，20g由與組成的混合物的物質的量是1mol，其中所含的質子數為10C正確；

D．將氯氣通入水中，若有lmol氯氣發生反應，反應中氯氣既是氧化劑也是還原劑，則根據方程式Cl2+H2O＝HCl+HClO可知轉移的電子數為D正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應歷程圖可知，第一步和第二步反應均為吸熱反應，大于0；A錯誤；

B．由反應歷程圖可知；第一步反應的活化能最大，第一步為速率最慢的反應歷程，B錯誤；

C．第三步反應為：反應斷裂的化學鍵只有共價鍵，C正確；

D．NO為該反應的催化劑；只能改變總反應的反應歷程，不能改變總反應的焓變，D錯誤；

答案為：C。5、A【分析】【詳解】

A.著色劑是為了給食品添加某種顏色；與速率無關，故A正確；

B.催熟劑加快果實成熟；與反應速率有關，故B錯誤；

C.抗氧化劑減少食品的腐??；延緩氧化的反應速率，故C錯誤；

D.防腐劑是減小物質腐爛的速率；與速率有關，故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣顯堿性；檢驗氨氣常使用濕潤的紅色石蕊試紙，現象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A不正確；

B．因為氫氧化鈉會腐蝕玻璃；硝酸銨受熱易分解甚至發生爆炸，所以實驗室不用氫氧化鈉與硝酸銨共熱制備氨氣，B不正確；

C．絕大多數銨鹽受熱都易分解，但產物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2、O2和H2O；C正確；

D．濃硫酸是不揮發性酸；將兩根分別蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察不到白煙，D不正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與氯氣發生取代反應時，1個Cl2只能取代1個H原子，所以1mol甲烷在光照條件下最多可以和4molCl2發生取代反應；A不正確；

B．在光照條件下；烷烴跟鹵素單質可發生取代反應，烷烴燃燒時，碳元素轉化為二氧化碳；氫元素轉化為水，B正確；

C．等質量的烷烴完全燃燒，含碳元素的質量分數越大，碳的物質的量越大，生成CO2的量物質的量越大；二氧化碳的質量分數越大，C正確；

D．CH4分子中含有4個C-H鍵，4個鍵的夾角相同，都為109°28＇，所以CH4為正四面體結構，CCl4相當于CH4分子中的4個H原子被4個Cl原子替代；空間構型不變，所以也應是正四面體結構，D正確；

故選A。8、A【分析】【詳解】

A．保持溫度和體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，NO2的濃度比原平衡時濃度大；則顏色變深，故A正確；

B．體積變小；濃度增大，正；逆反應速率均增大，故B錯誤；

C．體積不變，加少許NO2，NO2濃度增大，化學平衡逆向移動，根據勒夏特列原理，重新平衡時NO2的濃度比原平衡狀態大；即混合氣體的顏色比原平衡狀態深，故C錯誤；

D．體積不變；混合氣體的質量也不變，則混合氣體密度始終不變，故D錯誤；

故答案為A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；①和②水樣中M的物質的量濃度相等，①水樣pH大于②，分解速率小于②，則水樣pH越大，反應速率越慢，故A錯誤；

B．由圖可知，③和④樣中M的物質的量濃度、水樣pH相等，④中加入銅離子，分解速率大于③，則水樣中添加Cu2＋；能加快M的分解速率，故B正確；

C．由圖可知；①和③水樣pH，①水樣中M的物質的量濃度大于③，分解速率大于③，則反應物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯誤；

D．由圖可知，在0～20min內，②中M的平均分解速率為=0.015mol·L-1·min-1；故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池是把化學能轉變為電能的裝置，根據自發的氧化還原反應才能設計成原電池，反應A．Ag++Cl-=AgCl↓，沒有化合價變化，無電子的得失或轉移，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，反應B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe元素與Cu元素的化合價發生了改變，有電子的得失或轉移，是氧化還原反應，能設計成原電池；答案為B。

(2)構成原電池的負極是Fe失電子，發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極區是Cu2+得電子，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；答案為Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥緽Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應逆向移動，則該反應為放熱反應，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發生反應：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發生I2+I-?I當=1時，只發生第一個反應，H+的物質的量為3mol，沒有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應I2+I-?I進行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項加入一定量的活性炭，反應物濃度沒有改變，平衡不移動，錯誤；B項通入一定量的NO，NO的量增加同時平衡正向移動，N2的量也增加，正確；C項縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項加入催化劑，平衡不移動，NO和N2的濃度不變；錯誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應未達平衡狀態，隨著壓強增大，反應速率加快，NO2轉化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時，NO的平衡轉化率為40%，設NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時氣體總物質的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應未達平衡狀態，隨著壓強增大，反應速率加快，NO2轉化率提高12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

②反應開始至2min時Z的平均反應速率v===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

③若不改變外界條件5min后已經到達了平衡狀態，速率不變，故答案為：等于?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于13、略

【分析】【分析】

Ⅰ．分子式為C5H12；滿足烷烴通式，是戊烷，一鹵代物有一種結構，則分子中有一種氫原子，據此寫此烴的結構簡式為并用系統法命名；

Ⅱ．(1)從乳酸的結構簡式為可寫出乳酸分子中含有的兩種官能團名稱；

(2)羥基與羧基均可與金屬鈉反應；

(3)羧基與Na2CO3溶液反應。

【詳解】

Ⅰ．分子式為C5H12的物質是戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，分子內分別有3、4、1種氫原子，而一鹵代物有一種結構即分子中有一種氫原子的是新戊烷，其結構簡式為用系統法命名為2，2﹣二甲基丙烷；

答案為：2；2﹣二甲基丙烷；

Ⅱ．(1)從乳酸的結構簡式為其中含有羥基和羧基兩種官能團；

答案為：羥基；羧基；

(2)羥基與羧基均可與金屬鈉反應；放出氫氣；

答案為：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑；

(3)羧基與Na2CO3溶液反應；放出二氧化碳氣體；

答案為：2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3→2CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑。【解析】①.②.2，2﹣二甲基丙烷③.羥基④.羧基⑤.CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑⑥.2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑14、略

【分析】【詳解】

(1)Na2S2O3是鈉鹽，可溶性鹽，需要拆開，其中的S是+2價，被氧化以后升高到中的+6價，Cl元素由Cl2中的0價降到為-1價，根據得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；

(2)溶液由棕黃色變為淺綠色，說明Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素化合價降低，同時S元素由SO2中的+4價升高到+6價，生成根據得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；立即變為棕黃色，說明Fe2+轉化為Fe3+，說明溶液中有氧化性物質，即在酸性條件下可以體現強氧化性，根據得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3)溴化亞鐵中的Fe2+、Br-均具有還原性，都能與Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-Cl2=Br2+2Cl-，且Fe2+還原性較強，所以第一個反應先進行，Fe2+為nmol時，消耗Cl20.5nmol則與Br-反應的Cl2有0.5nmol，此時消耗的Br-為nmol，所以參與反應的Fe2+和Br-的比例為1：1，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2【解析】S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br215、略

【分析】【分析】

根據原電池的工作原理和電池的總反應式確定正負極；從而寫出電極反應式。

【詳解】

(1)甲池中電池總反應方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作負極，電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中電池總反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，負極上為Al被氧化生成Al3＋后與OH－反應生成AlO2－，電極反應式為2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正極產物為H2，電極反應式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg為負極；Al為正極；乙池中Al為負極，Mg為正極，若根據負極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動性強，乙判斷Al活動性強。

(4)選AD。Mg的金屬活動性一定比Al強；金屬活動性順序表是正確的，應用廣泛。

(5)判斷正；負極可根據回路中電流方向或電子流向等進行判斷；直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極是不可靠的。

【點睛】

根據金屬活動性順序確定原電池的正負極是不可靠的，因為有特例存在，需要具體問題具體分析。【解析】Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子的流動方向，再來確定原電池的正、負極16、略

【分析】【詳解】

酯水解時斷鍵部位在碳氧單鍵處原有機化合物水解生成3種新物質：①②③這3種物質按題意重新酯化有①與①生成1個鏈狀酯，①與①生成1個環狀酯，①與②生成鏈狀酯，①與③生成鏈狀酯，②與③生成鏈狀酯。水解生成的新物質中①的相對分子質量最大，①與①每生成1個鏈狀酯分子時脫去1分子水，①與①每生成1個環狀酯分子時脫去2分子水，故①與①生成鏈狀酯的相對分子質量最大?！窘馕觥?517、略

【分析】【分析】

(1)先根據高分子化合物的結構簡式推出其單體；

(2)高分子化合物含有酯基；可發生水解，水解時碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基；

(3)該酯由CH2=CH-OH(醇)和(酸)經酯化反應合成；在上述兩種小分子中，相對分子質量較小的分子含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應。

【詳解】

(1)先根據高分子化合物的結構簡式推出其單體為

(2)該高分子化合物含有酯基，可發生水解，水解時碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基，這兩種小分子的結構簡式分別為：CH2=CH-OH、

(3)在上述兩種小分子中，相對分子質量較小的分子為CH2=CH-OH，結構中含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下可與氫氣發生加成反應，反應的化學方程式為：CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH?！窘馕觥緾H2=CH-OH加成反應CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；20、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。21、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。22、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e23、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。24、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。25、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發生加成反應，正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、原理綜合題(共4題，共20分)27、略

【分析】試題分析：由合成路線可知，A與環己酮反應生成B，B與C2H5MgBr反應后再經酸化得到C，C發生氧化反應生成D，D與BrCH2COOC2H5反應生成E，E在堿性條件下水解，水解產物經酸化得到F，由F的結構可以推斷E為

（1）A中的含氧官能團名稱為羥基和醛基。

（2）C-D的反應類型為氧化反應。

（3）物質D到E的反應方程式為：+BrCH2COOC2H5→+HBr。

（4）的同分異構體同時滿足下列條件：①分子中有四種不同化學環境的氫；②與FeCl3溶液能發生顯色反應，且1mol該物質最多能與3molNaOH反應，則其分子中有酚羥基。其結構簡式可能為或

（5）E的結構簡式為

（6）已知:R-BrRMgBr。

以和CH3CH2OH為原料制備綜合分析原料與產品在結構上的相似性，結合題中信息和所學知識，采用逆推法，由可以逆推到和CH3CHO，而CH3CHO可以由CH3CH2OH催化氧化得到；再由逆推到逆推到最后可以發現可以由催化加氫得到。整理一下可以設計出如下合成路線流程圖：

點睛：本題是有機合成的綜合題，難度一般。主要考查了官能團的結構和名稱、有機反應類型的判斷、有機物的分子結構的推斷、限定條件的同分異構體的書寫、有機物合成路線的設計。要求學生能認識常見的官能團，能根據有機物的結構變化、反應條件等等判斷有機反應的類型以及推斷未知有機物的結構，能綜合分析原料和產品在結構的關系，靈活運用順推、逆推等多種方法，設計出合理的合成路線?！窘馕觥苛u基醛基氧化反應+BrCH2COOC2H5→+HBr或28、略

【分析】【分析】

（1）根據平衡移動原理；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；依據速率公式計算可得；

(2)在一定條件下的可逆反應里；正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態，利用化學平衡狀態的特征“等”；“定”來判斷反應達到平衡狀態；

（3)該反應是一個氣體體積減小的放熱反應；

（4）化學平衡常數只與溫度有關；而與濃度無關，溫度沒變，所以化學平衡常數就不變，則可以利用題給表格數據計算化學平衡常數；

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體；與題給表格數據為等效平衡；

（6）依據化學平衡移動原理分析判斷。

【詳解】

（1）根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，由K800℃>K1000℃可知，升高溫度，化學平衡常數減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，即ΔH<0；從0～2s內用O2表示該反應的平均速率為v(O2)==0.015mol/(L·s)，故答案為小于；0.015mol·L－1·s－1；

(2)a、該反應是在恒容的密閉容器中發生的，只有NO2是紅棕色；其它氣體都是無色的，若容器內顏色保持不變，說明各種氣體的物質的量不變，表明反應達到平衡狀態，故正確；

b、在任何時刻都存在關系：2v逆(NO)＝v正(O2)；不能表明反應達到平衡狀態，故錯誤；

c；該反應是一個氣體體積減小的反應；容器內壓強保持不變，說明正逆反應速率相等，該反應達到了平衡狀態，故正確；

d；由質量守恒定律可知；反應前后氣體的質量不變，容器的容積也不變，所以任何時刻容器內氣體的密度都保持不變，容器內氣體密度保持不變不可作為判斷平衡的標志，故錯誤；

ac正確；故答案為ac；

（3)該反應是一個氣體體積減小的放熱反應；為使該反應的反應速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，則應采取的措施為通入氧氣來增大氧氣的濃度或增大體系的壓強，故答案為通入氧氣；增大壓強(縮小容器體積)；

（4）化學平衡常數只與溫度有關，而與濃度無關，溫度沒變，所以化學平衡常數就不變，則可以利用題給表格數據計算化學平衡常數，由表格數據可知，平衡時，NO、O2和NO2的濃度為0.025mol/L、0.0125mol/L和0.075mol/L，平衡常數K===720；故答案為720；

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，與題給表格數據為等效平衡，平衡時，各物質的濃度與表格中平衡時的效果是一樣的。平衡時NO2的濃度為0.075mol/L，體積為2L，物質的量為0.075mol/L×2=0.15mol,則NO2的轉化率為（0.2-0.15）/2=0.25；

也可以利用平衡常數求解。設在反應過程中c(O2)為xmol/L，則平衡時各種物質的濃度分別是c(NO2)=(0.1-2x）mol/L，c(NO)=2xmol/L，c(O2)=xmol/L，由化學平衡常數可得=720，解得x=0.0125mol/L,則NO2的轉化率為×100%=25%；故答案為25%；

（6）反應②為一個氣體體積增加的放熱反應。

a；增加原催化劑的表面積；反應速率加快，化學平衡不移動，二氧化氮轉化率不變，故錯誤；

b；降低溫度；平衡向正反應方向移動，二氧化氮轉化率增大，故正確；

c、減小投料比相當于二氧化氮濃度不變，增大甲烷的濃度，增大甲烷濃度，平衡向正反應方向移動，甲烷轉化率減小，二氧化氮轉化率增大，故正確；

d；增大壓強；平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉化率減小，故錯誤；

bc正確，故答案為bc。

【點睛】

化學平衡常數只與溫度有關，而與濃度無關，溫度沒變，所以化學平衡常數就不變是解答關鍵，也是分析的關鍵?！窘馕觥竣?小于②.0.015mol·L－1·s－1③.ac④.通入氧氣、增大壓強(縮小容器體積)⑤.720⑥.25%⑦.bc29、略

【分析】【詳解】

【詳解】

(1)氫鍵是氧原子和氫原子間形成的分子間作用力，每個水分子形成四個氫鍵，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O﹣HO)如圖所示，

(2)不同溫度(T)下氣態、液態水平衡共存[H2O(l)═H2O(g)]時的壓強(p)，從20℃開始經過100℃的p隨T變化關系(20℃時的平衡壓強用p1表示)是隨溫度升高壓強增大，據此畫出變化圖象：

(3)①電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，鈉離子通過離子交換膜進入陰極室，則c為稀NaCl溶液，a為飽和食鹽水，陰極上水得電子生成氫氣同時還生成OH﹣，鈉離子進入后的NaOH，所以d為濃NaOH溶液，為增加電解質溶液導電性進入的b為稀NaOH溶液；①電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上水得電子生成氫氣和OH﹣，電池反應式為2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑；

②離子交換膜只能鈉離子通過，其它離子不能通過；且生成的氯氣和氫氣不混合，則交換膜的作用是能得到純度更高的氫氧化鈉溶液、避免Cl2與H2反應；

③通過以上分析知；精制飽和食鹽水為a口補充；在陰極附近得到NaOH，所以飽和食鹽水從a口補充；NaOH溶液從d口流出；

故答案為：a；d?！窘馕觥?H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑能得到純度更高的氫氧化鈉溶液避免Cl2與H2反應ad30、略

【分析】【分析】

(1)依據速率公式進行計算；

(2)根據熱化學反應方程式的特點進行分析解答；

(3)根據電解池工作原理和氧化還原反應規律書寫電解反應式；

(4)根據燃料電池的特點；燃料做負極來書寫電解反應式。

【詳解】

(1)由圖1可知，CO是反應物，變化量為0.75mol/L，根據CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應可知，H2的濃度變化量為1.5mol/L，所以從反應開始到平衡，