裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁中國石油大學（北京）

《基礎化學（實驗）》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑2、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液3、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:25、在一定溫度下，將等物質的量的A和B充入一密閉容器中，發生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時A的轉化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%6、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]7、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率D.當SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時，反應達到平衡狀態8、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定9、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現該反應的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO?溶液10、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)11、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定12、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K113、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷14、在一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定15、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:216、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)17、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在2L密閉容器中，發生反應A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol19、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定20、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達到新平衡時，NO的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定21、已知反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是？（）A.單位時間內生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變22、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為1:2:2D.容器內壓強不再變化23、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能24、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)25、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD26、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質的質量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定27、在一定溫度下，將等物質的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定28、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內混合氣體的密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化29、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度30、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數之比為1:3:2D.容器內壓強保持不變二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述化學中的晶體缺陷類型及其對材料性能的影響。2、（本題5分）分析化學實驗中重量分析的沉淀形式與稱量形式的選擇。3、（本題5分）論述有機化學中羧酸衍生物之間的相互轉化關系。4、（本題5分）闡述化學實驗中回流反應的裝置改進與優化。5、（本題5分）論述化學中酸堿溶劑理論的要點及適用范圍。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）策劃實驗研究在堿性環境中，碘離子與過氧化氫的反應機制。包括實驗試劑的濃度選擇、反應條件的控制、產物的檢測與鑒定方法，解釋實驗現象所反映的化學反應原理。2、（本題5分）構建實驗探究影響化學平衡常數的因素，以合成氨反應為例，改變溫度和壓強。準備氮氣、氫氣、氨氣、壓力傳感器、溫度控制裝置等，測量平衡時各物質濃度計算平衡常數。3、（本題5分）開展實驗研究不同類型的乳化劑在制備乳液時的穩定性和粒徑分布。選取油相和水相，加入不同類型的乳化劑進行乳化，通過粒度分析和穩定性測試，評估乳化劑對乳液性能的影響。4、（本題5分）進行實驗探究化學反應的動力學級數。通過改變反應物的初始濃度，測量反應速率隨時間的變化，運用數學方法擬合數據，確定反應的動力學級數，分析動力學級數對反應機制的揭示作用，討論實驗中如何準確控制反應物濃度和測量反應速率。5、（本題5分）設計實驗流程測定某有機物的最簡式。通過