…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是（）A.廢舊電池就地填埋B.廢舊塑料露天焚燒防止產(chǎn)生白色污染C.用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣D.用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯2、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.將少量通入氫氧化鈉溶液中：B.將通入溶液：C.石灰漿與碳酸鉀溶液反應(yīng)：D.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：(膠體)+3H+3、定量分析是研究物質(zhì)常用的方法，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，假定氫原子全部被取代，兩個(gè)過(guò)程消耗共5molB.1mol甲烷全部生成最多消耗2mol氯氣C.等質(zhì)量的甲烷與乙烯氣體分別完全燃燒時(shí)，乙烯消耗氧氣量較多D.等物質(zhì)的量的乙烯和乙烷完全燃燒，消耗氧氣量相同且生成二氧化碳量也相同4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.12g金剛石中含碳碳單鍵的數(shù)目為2NAC.一定條件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯時(shí)，消耗丁烷的數(shù)目一定為NAD.1molCH2=CH-CH3分子中有NA個(gè)π鍵、2NA個(gè)σ鍵5、某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能B.陰極反應(yīng)為3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2OC.該裝置工作時(shí)，H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜由a極區(qū)移向b極區(qū)D.異丙醇在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)6、有機(jī)物a到b的轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a分子中所有碳原子不可能共面B.M為乙醇C.1mola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等D.a和b分子中手性碳原子數(shù)目相等7、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)度的開采可燃冰，有可能加劇溫室效應(yīng)B.過(guò)期藥品和針管不可投入可回收垃圾箱內(nèi)C.防護(hù)服的主要材料為有機(jī)合成高分子材料D.75%的酒精和84消毒液的消毒原理相同評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ9、25℃時(shí)，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)10、下列離子方程式正確的是（）A.過(guò)量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O11、神奇塑料K是一種能夠自愈內(nèi)部細(xì)微裂紋的塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為以環(huán)戊二烯為原料合成該塑料的路線如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.神奇塑料的分子式為(C10H12)n，該路線的兩步均符合最高原子利用率B.環(huán)戊二烯的同系物M()與H2發(fā)生1：1加成時(shí)可能有三種產(chǎn)物C.中間產(chǎn)物的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.合成路線中的三種物質(zhì)僅有前兩種能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)12、國(guó)際奧委會(huì)在興奮劑藥檢中檢測(cè)出一種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖；關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為C15H13ClO3B.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多反應(yīng)5molBr2C.該分子中至少有9個(gè)碳原子共平面D.該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)13、對(duì)下列化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)判斷不正確的是A.2種B.3種C.4種D.5種14、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為的烴，下列說(shuō)法中正確的是A.分子中至少有4個(gè)碳原子處于同一直線上B.該烴的一氯代物有三種C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上D.該烴是苯的同系物評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）16、Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序?yàn)開_____；

(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000mol?L-1AgNO3滴定50.00mL?L-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。

(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為______；

(6)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若給為0.0500mol?L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向______方向移動(dòng)(填“a”、“b”或“d”)。17、寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是__。18、油脂是人體所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

(1)下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是_______（填序號(hào)）。

A.利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；可以生產(chǎn)甘油和肥皂。

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解；生成的高級(jí)脂肪酸和甘油作為人體營(yíng)養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時(shí)提供人體活動(dòng)所需要的能量。

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時(shí)；主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。

D.油脂是人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；應(yīng)盡量多食用富含油脂的物質(zhì)。

(2)某天然油脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。該油脂完全水解，需消耗的物質(zhì)的量為_______mol；已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多需氫氣8g，則該油脂中含碳碳雙鍵________mol。

19、如圖，乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)部分條件未標(biāo)出

(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為______，該反應(yīng)類型是______；

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；

(3)反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：______；

(4)苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物寫出合成路線圖______。合成路線常用的表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物20、烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮；例如：

+

(1)①某烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則A通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后得到的產(chǎn)物是___________和___________。

②烴A能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(2)1mol某烴B通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后得到和各1mol。

①B分子中有___________個(gè)雙鍵，B的分子式是___________。

②已知可以簡(jiǎn)寫為寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________、___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)22、(1)室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH(如圖1)，由此可以得到的結(jié)論是_____(填字母)。

a．NH3·H2O是弱堿b．溶液中c(H+)＞c(OH-)

c．NH4+水解是吸熱反應(yīng)d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

(2)室溫下；用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示。

①表示滴定鹽酸的曲線是_______(填序號(hào))。若此實(shí)驗(yàn)選用酚酞為指示劑，則滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是________。

a．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液。

b．堿式滴定管滴定前有氣泡；滴定后無(wú)氣泡。

c．堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后平視讀數(shù)。

d．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

②測(cè)定過(guò)程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤(rùn)洗→_______→_______→_______→_______→洗凈；放回管架。

a．移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸；邊吹氣邊放液。

b．放液完畢；停留數(shù)秒，取出移液管。

c．移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸；松開食指放液。

d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上；食指堵住管口。

e．放液完畢；抖動(dòng)數(shù)下，取出移液管。

f．放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，按緊管口23、實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________

（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________________________________________________。24、選用合適的方法鑒別下列各組物質(zhì)。

(1)乙醇與乙醛：_________；

(2)乙醇與乙酸：_________；

(3)乙醛與乙酸：_________；

(4)乙烷與乙炔：_________；

(5)苯與甲苯：_________；

(6)乙酸與乙酸乙酯：_________；

(7)苯甲醇水溶液與苯酚水溶液：_________；

(8)葡萄糖溶液與蔗糖溶液：_________。25、實(shí)驗(yàn)題。

Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是_________。(填寫序號(hào))

(1)在催化劑存在的條件下；苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯。

(2)將銅絲彎成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，反復(fù)多次，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)。

(3)乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇。

(4)向試管中先加入一定量濃硫酸；再依次加入適量冰醋酸；無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)；用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流。

(6)驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)；將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液；靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。

Ⅱ．利用右圖裝置還可以驗(yàn)證醋酸；苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。

(1)A中固體試劑是____；B中所盛溶液溶質(zhì)是_____；C中所盛溶液溶質(zhì)是______(選填字母)。

a．醋酸鈉b．碳酸氫鈉c．苯酚鈉d．碳酸鈉。

(2)寫出C中反應(yīng)的離子方程式是：_______________；

(3)有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，這種認(rèn)為_____(是或不)合理的，原因是__________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共10分)26、稱取有機(jī)物A6.0g；在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次緩慢通過(guò)濃硫酸；堿石灰，兩者分別增重7.2g和13.2g。已知有機(jī)物A氣態(tài)時(shí)的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)有機(jī)物A的分子式______。

(2)另取A6.0g，跟足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.廢舊電池中含有重金屬；就地填埋會(huì)對(duì)水土造成嚴(yán)重污染，故A錯(cuò)誤；

B.廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體；不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C.用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣變廢為寶；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.醫(yī)療垃圾中的廢塑料有病菌；對(duì)人體有害，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將少量通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：故A正確；

B．鹽酸的酸性大于碳酸，將通入溶液不能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；題目中離子方程式不符合客觀事實(shí)，故B錯(cuò)誤；

C．石灰乳要保留化學(xué)式，石灰漿與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：故C正確；

D．飽和氯化鐵溶液在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為：(膠體)+3H+；故D正確；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．1mol乙烯與氯水完全發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1mol生成然后使與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，假定氫原子全部被取代，再消耗4mol兩個(gè)過(guò)程消耗共mol；A正確；

B．烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，1molH消耗1mol因此1mol甲烷全部生成最多消耗4molB錯(cuò)誤；

C．等質(zhì)量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等質(zhì)量的與乙烯氣體分別完全燃燒時(shí)；甲烷消耗氧氣量較多，C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等物質(zhì)的量的乙烯和乙烷完全燃燒；消耗氧氣量多的是乙烷，根據(jù)C守恒可知生成二氧化碳量相同，D錯(cuò)誤；

故選：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，已被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于NA；故A錯(cuò)誤；

B．由金剛石的結(jié)構(gòu)可知，平均每個(gè)C原子含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中含碳碳單鍵的數(shù)目為2NA；故B正確；

C．丁烷催化裂解生成乙烯時(shí)，還會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，所以丁烷催化裂解生成1mol乙烯時(shí)，消耗丁烷的數(shù)目會(huì)大于NA；故C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)鍵單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)化學(xué)鍵是σ鍵、一個(gè)化學(xué)鍵是π鍵，所以1molCH2=CH-CH3分子中有NA個(gè)π鍵、8NA個(gè)σ鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為電解池，將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH；所以該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；

B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳生成異丙醇，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2O；B正確；

C．該裝置工作時(shí)，H+由陽(yáng)極移向陰極，所以氫離子穿過(guò)質(zhì)子交換膜由b極區(qū)移向a極區(qū)；C錯(cuò)誤；

D．異丙醇在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)；消去反應(yīng)；但是不能發(fā)生聚合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案為：B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)分子中含有４個(gè)飽和碳原子；所有碳原子不可能共面，A正確；

B．a(chǎn)和M發(fā)生酯化反應(yīng)生成b；M為甲醇，B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)含有1個(gè)羧基，b含有1個(gè)酯基，1mola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等；均是1mol，C正確；

D．a(chǎn)和b分子中手性碳原子數(shù)目相等；均是3個(gè)，即分別與羥基相連的3個(gè)碳原子都是手性碳原子，D正確；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．可燃冰的主要成分為甲烷；甲烷和燃燒生成的二氧化碳都是溫室氣體，則過(guò)度的開采可燃冰，有可能加劇溫室效應(yīng)，故A正確；

B．過(guò)期藥品和針管屬于有毒有害垃圾；不可投入可回收垃圾箱內(nèi)，故B正確；

C．制作防護(hù)服的聚乙烯；聚丙烯、聚酯纖維等都屬于有機(jī)合成高分子材料；故C正確；

D．75%的酒精因?yàn)槟苁沟鞍踪|(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用；而次氯酸鈉因?yàn)樵谌芤褐邪l(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，與細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)起到殺菌消毒的作用，兩者消毒原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【詳解】

A、根據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×＝1，A的化學(xué)式為XY，A錯(cuò)誤；B、B中X的數(shù)目：1＋4×＝Y(jié)的數(shù)目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化學(xué)式為X3Y，B正確；C、C中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：6×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化學(xué)式為XY3Z，C正確；D、D中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：12×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化學(xué)式為XY3Z，D錯(cuò)誤，答案選BC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二級(jí)電離方程式為：?H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正確；

B.根據(jù)圖示，pH=1.9時(shí)，溶液中不含故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1時(shí)，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入電荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，則c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，則c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正確；

答案選AD。10、AB【分析】【詳解】

A.過(guò)量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，假設(shè)碳酸氫鈉為1mol，則1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再結(jié)合1molCa2＋生成1molCaCO3；離子方程式正確，故A正確；

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3不能拆；離子方程式正確，故B正確；

C.氫氧化銅難溶；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；

D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。11、AB【分析】【詳解】

A.一定條件下；環(huán)戊二烯分子間發(fā)生加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成神奇塑料K，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)的原子利用率都為100%，符合最高原子利用率，故A正確；

B.的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；與氫氣發(fā)生1：1加成時(shí)，發(fā)生1，2加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2種，發(fā)生1，4加成反應(yīng)的產(chǎn)物有1種，共有3種，故B正確；

C.中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；分子中含有10類氫原子，一氯代物有10種，故C錯(cuò)誤；

D.神奇塑料K分子中也含有碳碳雙鍵；也能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為C15H13ClO3；故A正確；

B．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)時(shí)，含有3個(gè)酚羥基，可與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，共需要4molBr2；故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)上碳原子處于同一個(gè)平面，與苯環(huán)相連的碳原子也一定處于同一個(gè)平面，因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則圖中紅圈圈出部分的碳原子一定共平面；該分子中至少有9個(gè)碳原子共平面，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基和甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、ABCD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)處于鏡面對(duì)稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為3種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)處于鏡面對(duì)稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為5種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)處于鏡面對(duì)稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為3種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)處于鏡面對(duì)稱位置的氫原子是等效的；得到化臺(tái)物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為4種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABCD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的對(duì)位碳及相連的氫原子共直線；因此該分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一直線上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該烴含有3種等效氫原子；該烴的一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；

C．甲基與苯環(huán)通過(guò)單鍵相連；甲基的C原子與苯環(huán)共平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，由于甲基碳原子；甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于同一平面，所以至少有10個(gè)碳原子共面，C項(xiàng)正確；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有2個(gè)苯環(huán)；不是苯的同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

此題考查酸堿反應(yīng)后溶液的酸堿性；也是考查鹽溶液的酸堿性。

【詳解】

根據(jù)常溫下pH含義，可以計(jì)算出氫離子的濃度是0.001mol/L，氫氧根離子的濃度也是0.001mol/L，由于等體積混合，已電離出的氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，假設(shè)HR是強(qiáng)酸，則溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，顯中性，但題中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以電離出的氫離子只是一部分，所以酸堿反應(yīng)時(shí)，HR還有剩余，最后溶液顯酸性，故pH<7。選填＜7。

【點(diǎn)睛】

此題中酸堿性的判斷，可以根據(jù)假設(shè)法，利用酸的分類進(jìn)行假設(shè)HR可能是強(qiáng)酸或者弱酸進(jìn)行判斷。【解析】＜716、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說(shuō)明堿和H3AsO3生成H2AsO3-；該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)；

(2)圖象中分析判斷pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=pH=7時(shí)c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(Cl-)=5；據(jù)此計(jì)算；

(6)曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，滿足c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變；改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低。

【詳解】

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說(shuō)明堿和H3AsO3生成H2AsO3-，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時(shí)還生成水，離子方程式為：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

故答案為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

(2)圖象中分析判斷pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度為：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

故答案為c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式為：H3AsO4?H2AsO4-+H+；

故答案為H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=PH=7時(shí)c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7；

故答案為10-7；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(Cl-)=5，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10；

故答案為b；

(6)溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)閙L=20mL，反應(yīng)終點(diǎn)c移到b點(diǎn)；

故答案為b；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低，則-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變；反應(yīng)終點(diǎn)c向d點(diǎn)；

故答案為d。

【點(diǎn)睛】

本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)，明確達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系式，把握?qǐng)D象反應(yīng)的信息，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。【解析】OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2Oc(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)H3AsO4?H2AsO4-+H+10-710-10bd17、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應(yīng)18、略

【分析】【詳解】

A.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯；所以油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成甘油和硬脂酸鈉，硬脂酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解；生成的高級(jí)脂肪酸和甘油作為人體營(yíng)養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時(shí)提供人體活動(dòng)所需要的能量，故B正確；

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時(shí)；屬于飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，為動(dòng)物脂肪，沸點(diǎn)較高，故C正確；

D.油脂是人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；應(yīng)適量攝入，過(guò)多導(dǎo)致人肥胖，引起各種疾病，故D錯(cuò)誤；

故答案：D；

(2)由天然油脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該油脂含有三個(gè)酯基，完全水解需消耗3mol的已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多需8g氫氣的物質(zhì)的量為4mol，每個(gè)碳碳雙鍵消耗氫氣，所以該油脂中含碳碳雙鍵為4mol；故答案：3；4。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)天然油脂的結(jié)構(gòu)可知含有三個(gè)酯基，水解消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于酯基數(shù)目，加成消耗氫氣的物質(zhì)的量就等于碳碳雙鍵數(shù)目，以此分析解答。【解析】D3419、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)②是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，反應(yīng)③是1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反反應(yīng)生成氯乙烯與HCl，反應(yīng)④是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤是乙烯與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)⑥是乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。

（6）可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由發(fā)生水解反應(yīng)得到，可由和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到；CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到。

【詳解】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；所以①是加成反應(yīng)；乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，所以⑤是氧化反應(yīng)；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，所以②是加成反應(yīng)；二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，則③為消去反應(yīng)；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則④為加聚反應(yīng)；乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，所以⑥是氧化反應(yīng)；苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)故答案為：乙酸乙酯；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；

故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有磚紅色沉淀生成；

(3)反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

故答案為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

(4)苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵；

故答案為：碳碳雙鍵；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是

故答案為：

(6)乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由發(fā)生水解反應(yīng)得到，可由和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查乙烯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握各種有機(jī)反應(yīng)類型。【解析】乙酸乙酯酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O有磚紅色沉淀生成ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl碳碳雙鍵CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH；

20、略

【分析】【分析】

由已知信息可知；烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

+

碳碳雙鍵斷裂后；在原碳碳雙鍵的碳原子形成碳氧雙鍵，形成羰基。

(2)1mol某烴B通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后得到和各1mol。

根據(jù)所給信息；考查學(xué)生的逆向思維，應(yīng)把兩個(gè)羰基重新結(jié)合形成碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)由已知信息可知；烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

+

碳碳雙鍵斷裂后；在原碳碳雙鍵的碳原子形成碳氧雙鍵，形成羰基。

①烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為經(jīng)臭氧氧化后生成丙醛和丙酮，和CH3CH2CHO，故答案為CH3CH2CHO和

②烴A與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式CH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)2

故答案為CH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)2;

(2)1mol某烴B通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后得到和各1mol。

①所得產(chǎn)物有四個(gè)羰基，對(duì)接以后可形成兩個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)原子守恒，把氧原子去掉，分子式為C8H12

②B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

故答案為【解析】CH3CH2CHOCH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)22C8H12四、判斷題(共1題，共9分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說(shuō)法說(shuō)正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，說(shuō)明氯化銨水解呈酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，則NH3?H2O是弱堿；以此解答該題；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以Ⅰ為滴定醋酸的曲線，Ⅱ?yàn)榈味}酸的曲線；移液管的正確使用步驟為蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤(rùn)洗→洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，按緊管口→移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，松開食指放液設(shè)備→放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管→洗凈，放回管架，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)a．氯化銨水解呈酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，則NH3?H2O是弱堿；故a正確；

b．使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故b正確；

c．該實(shí)驗(yàn)操作沒(méi)有依據(jù)可以證明NH4+水解是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；故c錯(cuò)誤；

d．鹽類水解促進(jìn)電離，則由H2O電離出的c(H+)＞10?7mol/L；故d錯(cuò)誤；

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；恰好生成氯化銨，銨根離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，故e錯(cuò)誤；

答案選ab；

(2)①根據(jù)分析；表示滴定鹽酸的曲線是Ⅱ。若此實(shí)驗(yàn)選用酚酞為指示劑，則滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)無(wú)色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

a．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液；導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的量最多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故a不符合題意；

b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故b不符合題意；

c．堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后平視讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故c符合題意；

d．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；加入標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故d不符合題意；

答案選c；

②移液管的正確使用步驟為蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤(rùn)洗→洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上；食指堵住管口→放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，按緊管口→移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，松開食指放液設(shè)備→放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管→洗凈，放回管架。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，按照所學(xué)知識(shí)，鹽類的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該實(shí)驗(yàn)為測(cè)定溶液的pH值，根據(jù)測(cè)定結(jié)果，沒(méi)有事實(shí)依據(jù)證明銨根離子水解反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。【解析】①.ab②.Ⅱ③.溶液由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘不變色④.c⑤.d⑥.f⑦.c⑧.b23、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為：將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；

（3）從燒瓶中出來(lái)的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)判斷，所以在氣體進(jìn)入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去CO2和SO2；故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導(dǎo)管應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出。

故答案為

（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料；圖2中虛線框內(nèi)的裝置也不能省略，因?yàn)楫a(chǎn)生的乙烯中含有揮發(fā)出的乙醇，乙醇能使高錳酸鉀褪色。

故答案為CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【解析】將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度不能揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色24、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇中官能團(tuán)為—OH，乙醛中官能團(tuán)為—CHO，乙醛能與新制Cu(OH)2懸濁液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，故鑒別乙醇與乙醛的方法為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮銀鏡）的為乙醛，不產(chǎn)生磚紅色沉淀（或不產(chǎn)生光亮銀鏡）的為乙醇；答案為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液）；加熱（或水浴加熱），產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮銀鏡）的為乙醛，不產(chǎn)生磚紅色沉淀（或不產(chǎn)生光亮銀鏡）的為乙醇。

（2）乙醇中官能團(tuán)為—OH，乙酸中官能團(tuán)為—COOH，乙酸具有酸性，故鑒別乙醇與乙酸的方法為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液），溶液變紅色（或產(chǎn)生氣泡）的為乙酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙醇；答案為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液）；溶液變紅色（或產(chǎn)生氣泡）的為乙酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙醇。

（3）乙醛中官能團(tuán)為—CHO，乙酸中官能團(tuán)為—COOH，乙酸具有酸性，故鑒別乙醛與乙酸的方法為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液），溶液變紅色（或產(chǎn)生氣泡）的為乙酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙醛；答案為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液）；溶液變紅色（或產(chǎn)生氣泡）的為乙酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙醛。

（4）乙烷屬于烷烴，乙炔屬于炔烴、含碳碳三鍵，故鑒別乙烷與乙炔的方法為：將兩種氣體分別通入溴水（或酸性KMnO4溶液）中，溶液褪色的為乙炔，不褪色的為乙烷；答案為：將兩種氣體分別通入溴水（或酸性KMnO4溶液）中；溶液褪色的為乙炔，不褪色的為乙烷。

（5）甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，故鑒別苯與甲苯的方法為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使酸性KMnO4溶液褪色的為甲苯，不褪色的為苯；答案為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使酸性KMnO4溶液褪色的為甲苯；不褪色的為苯。

（6）乙酸中官能團(tuán)為—COOH，乙酸能溶于水、具有酸性，乙酸乙酯中官能團(tuán)為酯基，乙酸乙酯難溶于水，故鑒別乙酸與乙酸乙酯的方法為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入H2O（或Na2CO3溶液），振蕩，不分層（或產(chǎn)生氣泡）的為乙酸，出現(xiàn)分層現(xiàn)象（或不產(chǎn)生氣泡）的為乙酸乙酯；答案為：取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入H2O（或Na2CO3溶液）；振蕩，不分層（或產(chǎn)生氣泡）的為乙酸，出現(xiàn)分層現(xiàn)象（或不產(chǎn)生氣泡）的為乙酸乙酯。

（7）苯甲醇中官能團(tuán)為醇羥基，苯酚中官能團(tuán)為酚羥基，故鑒別苯甲醇水溶液與苯酚水溶液的方法是：取兩種溶液各少許于試管中，加入FeCl3溶液，溶液顯紫色的為苯酚水溶液，不發(fā)生顯色反應(yīng)的為苯甲醇水溶液；答案為：取兩種溶液各少許于試管中，加入FeCl3溶液；溶液顯紫色的為苯酚水溶液，不發(fā)生顯色反應(yīng)的為苯甲醇水溶液。

（8）葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖屬于非還原性糖，故鑒別葡萄糖溶液與蔗糖溶液的方法是：取兩種溶液各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮銀鏡）的為葡萄糖溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮銀鏡）的為蔗糖溶液；答案為：取兩種溶液各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮銀鏡）的為葡萄糖溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮銀鏡）的為蔗糖溶液。【解析】(1)取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液）；加熱（或水浴加熱），產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮銀鏡）的為乙醛，不產(chǎn)生磚紅色沉淀（或不產(chǎn)生光亮銀鏡）的為乙醇。

(2)取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液）；溶液變紅色（或產(chǎn)生氣泡）的為乙酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙醇。

(3)取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液）；溶液變紅色（或產(chǎn)生氣泡）的為乙酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙醛。

(4)將兩種氣體分別通入溴水（或酸性KMnO4溶液）中；溶液褪色的為乙炔，不褪色的為乙烷。

(5)取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使酸性KMnO4溶液褪色的為甲苯；不褪色的為苯。

(6)取兩種物質(zhì)各少許于試管中，加入H2O（或Na2CO3溶液）；振蕩，不分層（或產(chǎn)生氣泡）的為乙酸，出現(xiàn)分層現(xiàn)象（或不產(chǎn)生氣泡）的為乙酸乙酯。

(7)取兩種溶液各少許于試管中，加入FeCl3溶液；溶液顯紫色的為苯酚水溶液，不發(fā)生顯色反應(yīng)的為苯甲醇水溶液。

(8)取兩種溶液各少