…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、垃圾無害化處理有利于保護生態環境。下列有關生活垃圾的處理合理的是（）A.廢舊電池就地填埋B.廢舊塑料露天焚燒防止產生白色污染C.用廚余垃圾生產沼氣D.用醫療垃圾中的廢塑料生產一次性水杯2、下列離子方程式書寫錯誤的是A.將少量通入氫氧化鈉溶液中：B.將通入溶液：C.石灰漿與碳酸鉀溶液反應：D.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：(膠體)+3H+3、定量分析是研究物質常用的方法，下列有關說法正確的是A.1mol乙烯與氯氣完全發生加成反應，然后使加成產物與氯氣在光照條件下充分反應，假定氫原子全部被取代，兩個過程消耗共5molB.1mol甲烷全部生成最多消耗2mol氯氣C.等質量的甲烷與乙烯氣體分別完全燃燒時，乙烯消耗氧氣量較多D.等物質的量的乙烯和乙烷完全燃燒，消耗氧氣量相同且生成二氧化碳量也相同4、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，轉移的電子數為NAB.12g金剛石中含碳碳單鍵的數目為2NAC.一定條件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯時，消耗丁烷的數目一定為NAD.1molCH2=CH-CH3分子中有NA個π鍵、2NA個σ鍵5、某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是。

A.該裝置將光能轉化為電能B.陰極反應為3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2OC.該裝置工作時，H+穿過質子交換膜由a極區移向b極區D.異丙醇在一定條件下可發生氧化反應、消去反應、聚合反應6、有機物a到b的轉化如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a分子中所有碳原子不可能共面B.M為乙醇C.1mola或b消耗NaOH的物質的量相等D.a和b分子中手性碳原子數目相等7、化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是A.過度的開采可燃冰，有可能加劇溫室效應B.過期藥品和針管不可投入可回收垃圾箱內C.防護服的主要材料為有機合成高分子材料D.75%的酒精和84消毒液的消毒原理相同評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、(雙選)下圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ9、25℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的關系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)10、下列離子方程式正確的是（）A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋C.氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O11、神奇塑料K是一種能夠自愈內部細微裂紋的塑料，其結構簡式為以環戊二烯為原料合成該塑料的路線如圖所示：

下列說法正確的是A.神奇塑料的分子式為(C10H12)n，該路線的兩步均符合最高原子利用率B.環戊二烯的同系物M()與H2發生1：1加成時可能有三種產物C.中間產物的一氯代物有3種(不考慮立體異構)D.合成路線中的三種物質僅有前兩種能夠發生加成反應和加聚反應12、國際奧委會在興奮劑藥檢中檢測出一種興奮劑的結構如圖；關于它的說法中正確的是。

A.該物質的分子式為C15H13ClO3B.1mol該物質與溴水反應，最多反應5molBr2C.該分子中至少有9個碳原子共平面D.該物質在一定條件下可發生取代反應、消去反應和加成反應13、對下列化合物中氫原子化學環境種數判斷不正確的是A.2種B.3種C.4種D.5種14、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉，其結構簡式可表示為的烴，下列說法中正確的是A.分子中至少有4個碳原子處于同一直線上B.該烴的一氯代物有三種C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上D.該烴是苯的同系物評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）16、Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為______。

(2)pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序為______；

(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數為Ka2，則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000mol?L-1AgNO3滴定50.00mL?L-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。

(5)根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)數量級為______；

(6)相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，反應終點c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實驗條件下，若給為0.0500mol?L-1Br-，反應終點c向______方向移動(填“a”、“b”或“d”)。17、寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式__。二者在一定條件下發生反應的類型是__。18、油脂是人體所必需的營養物質。

(1)下列關于油脂的敘述不正確的是_______（填序號）。

A.利用油脂在堿性條件下的水解反應；可以生產甘油和肥皂。

B.油脂在小腸內受酶的催化作用而水解；生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量。

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時；主要是高沸點的動物脂肪。

D.油脂是人體所需的基本營養物質之一；應盡量多食用富含油脂的物質。

(2)某天然油脂的結構簡式如圖所示。該油脂完全水解，需消耗的物質的量為_______mol；已知該油脂與氫氣發生加成反應時最多需氫氣8g，則該油脂中含碳碳雙鍵________mol。

19、如圖，乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質部分條件未標出

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為______，該反應類型是______；

(2)反應的化學方程式是______，實驗現象是______；

(3)反應用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：______；

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物寫出合成路線圖______。合成路線常用的表示方法為：AB目標產物目標產物20、烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮；例如：

+

(1)①某烴A的結構簡式為：則A通過臭氧氧化并經鋅和水處理后得到的產物是___________和___________。

②烴A能使溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出該化學反應方程式___________

(2)1mol某烴B通過臭氧氧化并經鋅和水處理后得到和各1mol。

①B分子中有___________個雙鍵，B的分子式是___________。

②已知可以簡寫為寫出B所有可能的結構簡式：___________、___________、___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)22、(1)室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH(如圖1)，由此可以得到的結論是_____(填字母)。

a．NH3·H2O是弱堿b．溶液中c(H+)＞c(OH-)

c．NH4+水解是吸熱反應d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

(2)室溫下；用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示。

①表示滴定鹽酸的曲線是_______(填序號)。若此實驗選用酚酞為指示劑，則滴定到達終點的現象是______。若用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度，下列實驗操作會使實驗結果偏低的是________。

a．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液。

b．堿式滴定管滴定前有氣泡；滴定后無氣泡。

c．堿式滴定管滴定前仰視讀數；滴定后平視讀數。

d．堿式滴定管未用標準液潤洗。

②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→_______→_______→_______→_______→洗凈；放回管架。

a．移液管尖與錐形瓶內壁接觸；邊吹氣邊放液。

b．放液完畢；停留數秒，取出移液管。

c．移液管尖與錐形瓶內壁接觸；松開食指放液。

d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上；食指堵住管口。

e．放液完畢；抖動數下，取出移液管。

f．放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口23、實驗室制乙烯并驗證其性質；請回答下列問題：

（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。

（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。

實驗過程中發現燒瓶中出現黑色固體，這會導致生成的乙烯中現有雜質氣體，請寫出生成雜質氣體的化學方程式：__________________________________________________。

（3）要驗證乙烯的化學性質（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________

（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。24、選用合適的方法鑒別下列各組物質。

(1)乙醇與乙醛：_________；

(2)乙醇與乙酸：_________；

(3)乙醛與乙酸：_________；

(4)乙烷與乙炔：_________；

(5)苯與甲苯：_________；

(6)乙酸與乙酸乙酯：_________；

(7)苯甲醇水溶液與苯酚水溶液：_________；

(8)葡萄糖溶液與蔗糖溶液：_________。25、實驗題。

Ⅰ．下列實驗操作不正確的是_________。(填寫序號)

(1)在催化劑存在的條件下；苯和溴水發生反應可生成無色比水重的液體溴苯。

(2)將銅絲彎成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復多次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。

(3)乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇。

(4)向試管中先加入一定量濃硫酸；再依次加入適量冰醋酸；無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯。

(5)實驗室制取乙炔時；用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩的氣流。

(6)驗證溴乙烷水解產物時；將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液；靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。

Ⅱ．利用右圖裝置還可以驗證醋酸；苯酚、碳酸的酸性強弱。

(1)A中固體試劑是____；B中所盛溶液溶質是_____；C中所盛溶液溶質是______(選填字母)。

a．醋酸鈉b．碳酸氫鈉c．苯酚鈉d．碳酸鈉。

(2)寫出C中反應的離子方程式是：_______________；

(3)有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，這種認為_____(是或不)合理的，原因是__________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)26、稱取有機物A6.0g；在足量氧氣中充分燃燒，并使產物依次緩慢通過濃硫酸；堿石灰，兩者分別增重7.2g和13.2g。已知有機物A氣態時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。

請計算：

(1)有機物A的分子式______。

(2)另取A6.0g，跟足量的金屬鈉反應生成1.12L氫氣(標準狀況)，A可能的結構簡式為________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.廢舊電池中含有重金屬；就地填埋會對水土造成嚴重污染，故A錯誤；

B.廢舊塑料露天焚燒產生有毒有害氣體；不利于保護生態環境，故B錯誤；

C.用廚余垃圾生產沼氣變廢為寶；有利于環境保護，故C正確；

D.醫療垃圾中的廢塑料有病菌；對人體有害，故D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將少量通入氫氧化鈉溶液中，反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：故A正確；

B．鹽酸的酸性大于碳酸，將通入溶液不能產生碳酸鈣沉淀；題目中離子方程式不符合客觀事實，故B錯誤；

C．石灰乳要保留化學式，石灰漿與碳酸鉀溶液反應的離子方程式為：故C正確；

D．飽和氯化鐵溶液在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為：(膠體)+3H+；故D正確；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．1mol乙烯與氯水完全發生加成反應，消耗1mol生成然后使與氯氣在光照條件下充分反應，假定氫原子全部被取代，再消耗4mol兩個過程消耗共mol；A正確；

B．烷烴與氯氣發生取代反應時，1molH消耗1mol因此1mol甲烷全部生成最多消耗4molB錯誤；

C．等質量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等質量的與乙烯氣體分別完全燃燒時；甲烷消耗氧氣量較多，C錯誤；

D．等物質的量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等物質的量的乙烯和乙烷完全燃燒；消耗氧氣量多的是乙烷，根據C守恒可知生成二氧化碳量相同，D錯誤；

故選：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，已被氧化，則轉移的電子數大于NA；故A錯誤；

B．由金剛石的結構可知，平均每個C原子含有2個共價鍵，所以12g金剛石中含碳碳單鍵的數目為2NA；故B正確；

C．丁烷催化裂解生成乙烯時，還會有副反應發生，所以丁烷催化裂解生成1mol乙烯時，消耗丁烷的數目會大于NA；故C錯誤；

D．共價鍵單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個化學鍵是σ鍵、一個化學鍵是π鍵，所以1molCH2=CH-CH3分子中有NA個π鍵、8NA個σ鍵；故D錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為電解池，將H2O和CO2轉化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH；所以該裝置將電能轉化為化學能，A錯誤；

B．陰極發生還原反應，二氧化碳生成異丙醇，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2O；B正確；

C．該裝置工作時，H+由陽極移向陰極，所以氫離子穿過質子交換膜由b極區移向a極區；C錯誤；

D．異丙醇在一定條件下可發生氧化反應；消去反應；但是不能發生聚合反應，D錯誤；

答案為：B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a分子中含有４個飽和碳原子；所有碳原子不可能共面，A正確；

B．a和M發生酯化反應生成b；M為甲醇，B錯誤；

C．a含有1個羧基，b含有1個酯基，1mola或b消耗NaOH的物質的量相等；均是1mol，C正確；

D．a和b分子中手性碳原子數目相等；均是3個，即分別與羥基相連的3個碳原子都是手性碳原子，D正確；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．可燃冰的主要成分為甲烷；甲烷和燃燒生成的二氧化碳都是溫室氣體，則過度的開采可燃冰，有可能加劇溫室效應，故A正確；

B．過期藥品和針管屬于有毒有害垃圾；不可投入可回收垃圾箱內，故B正確；

C．制作防護服的聚乙烯；聚丙烯、聚酯纖維等都屬于有機合成高分子材料；故C正確；

D．75%的酒精因為能使蛋白質變性而起到殺菌消毒的作用；而次氯酸鈉因為在溶液中發生水解反應生成具有強氧化性的次氯酸，與細菌發生氧化還原反應起到殺菌消毒的作用，兩者消毒原理不同，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【詳解】

A、根據晶胞與晶體的關系，A中X的數目等于1，Y的數目：8×＝1，A的化學式為XY，A錯誤；B、B中X的數目：1＋4×＝Y的數目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化學式為X3Y，B正確；C、C中X的數目：8×＝1，Y的數目：6×＝3，Z的數目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化學式為XY3Z，C正確；D、D中X的數目：8×＝1，Y的數目：12×＝3，Z的數目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化學式為XY3Z，D錯誤，答案選BC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.當pH=7.2時，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二級電離方程式為：?H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正確；

B.根據圖示，pH=1.9時，溶液中不含故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1時，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入電荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C錯誤；

D.根據c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，則c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，則c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正確；

答案選AD。10、AB【分析】【詳解】

A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應，假設碳酸氫鈉為1mol，則1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再結合1molCa2＋生成1molCaCO3；離子方程式正確，故A正確；

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3不能拆；離子方程式正確，故B正確；

C.氫氧化銅難溶；應該用化學式表示，故C錯誤；

D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D錯誤；

答案選AB。11、AB【分析】【詳解】

A.一定條件下；環戊二烯分子間發生加成反應生成中間產物，中間產物在催化劑作用下發生加聚反應生成神奇塑料K，加成反應和加聚反應的原子利用率都為100%，符合最高原子利用率，故A正確；

B.的結構不對稱；與氫氣發生1：1加成時，發生1，2加成反應的產物有2種，發生1，4加成反應的產物有1種，共有3種，故B正確；

C.中間產物的結構不對稱；分子中含有10類氫原子，一氯代物有10種，故C錯誤；

D.神奇塑料K分子中也含有碳碳雙鍵；也能夠發生加成反應和加聚反應，故D錯誤；

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．根據有機物的結構簡式可知，該物質的分子式為C15H13ClO3；故A正確；

B．1mol該物質與溴水反應時，含有3個酚羥基，可與3molBr2發生取代反應，含有1個碳碳雙鍵，可與1molBr2發生加成反應，共需要4molBr2；故B錯誤；

C．苯環上碳原子處于同一個平面，與苯環相連的碳原子也一定處于同一個平面，因碳碳單鍵可以旋轉，則圖中紅圈圈出部分的碳原子一定共平面；該分子中至少有9個碳原子共平面，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵；可發生加成反應，含有酚羥基和甲基可發生取代反應，不能發生消去反應，故D錯誤；

答案選AC。13、ABCD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學環境種數為3種，A項錯誤；

B．根據處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學環境種數為5種，B項錯誤；

C．根據處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學環境種數為3種，C項錯誤；

D．根據處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化臺物中氫原子化學環境種數為4種，D項錯誤；

答案選ABCD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環上的對位碳及相連的氫原子共直線；因此該分子中至少有6個碳原子處于同一直線上，A項錯誤；

B．該烴含有3種等效氫原子；該烴的一氯代物有3種，B項正確；

C．甲基與苯環通過單鍵相連；甲基的C原子與苯環共平面，兩個苯環相連，由于甲基碳原子；甲基與苯環相連的碳原子、苯環與苯環相連的碳原子，處于同一平面，所以至少有10個碳原子共面，C項正確；

D．該有機物結構中有2個苯環；不是苯的同系物，D項錯誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

此題考查酸堿反應后溶液的酸堿性；也是考查鹽溶液的酸堿性。

【詳解】

根據常溫下pH含義，可以計算出氫離子的濃度是0.001mol/L，氫氧根離子的濃度也是0.001mol/L，由于等體積混合，已電離出的氫離子和氫氧根離子恰好反應，假設HR是強酸，則溶液是強酸強堿鹽溶液，顯中性，但題中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以電離出的氫離子只是一部分，所以酸堿反應時，HR還有剩余，最后溶液顯酸性，故pH<7。選填＜7。

【點睛】

此題中酸堿性的判斷，可以根據假設法，利用酸的分類進行假設HR可能是強酸或者弱酸進行判斷。【解析】＜716、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)根據圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-；該反應為酸堿的中和反應；

(2)圖象中分析判斷pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數為Ka2=pH=7時c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處-lgc(Cl-)=5；據此計算；

(6)曲線上的點是達到沉淀溶解平衡的平衡點，滿足c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度積常數只隨溫度改變而改變；改變滴定反應液濃度不改變溶度積常數；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低。

【詳解】

Ⅰ、(1)根據圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-，該反應為酸堿的中和反應，同時還生成水，離子方程式為：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

故答案為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

(2)圖象中分析判斷pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度為：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

故答案為c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式為：H3AsO4?H2AsO4-+H+；

故答案為H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數為Ka2=PH=7時c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7；

故答案為10-7；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處-lgc(Cl-)=5，達到沉淀溶解平衡時，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10；

故答案為b；

(6)溶度積常數只隨溫度改變而改變，改變滴定反應液濃度不改變溶度積常數，所以相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，則所需AgNO3溶液體積就變為mL=20mL，反應終點c移到b點；

故答案為b；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低，則-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變；反應終點c向d點；

故答案為d。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡相關知識，明確達到沉淀溶解平衡時的關系式，把握圖象反應的信息，掌握基礎是解題關鍵。【解析】OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2Oc(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)H3AsO4?H2AsO4-+H+10-710-10bd17、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，其化學方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應的類型是取代反應；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應18、略

【分析】【詳解】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯；所以油脂在堿性條件下能發生水解反應，生成甘油和硬脂酸鈉，硬脂酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；

B.油脂在小腸內受酶的催化作用而水解；生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量，故B正確；

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時；屬于飽和高級脂肪酸甘油酯，為動物脂肪，沸點較高，故C正確；

D.油脂是人體所需的基本營養物質之一；應適量攝入，過多導致人肥胖，引起各種疾病，故D錯誤；

故答案：D；

(2)由天然油脂的結構簡式可知，該油脂含有三個酯基，完全水解需消耗3mol的已知該油脂與氫氣發生加成反應時最多需8g氫氣的物質的量為4mol，每個碳碳雙鍵消耗氫氣，所以該油脂中含碳碳雙鍵為4mol；故答案：3；4。

【點睛】

根據天然油脂的結構可知含有三個酯基，水解消耗氫氧化鈉的物質的量等于酯基數目，加成消耗氫氣的物質的量就等于碳碳雙鍵數目，以此分析解答。【解析】D3419、略

【分析】【分析】

反應①是乙烯與水發生加成反應生成乙醇；反應②是乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2-二氯乙烷，反應③是1，2-二氯乙烷發生消去反反應生成氯乙烯與HCl，反應④是乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤是乙烯與氧氣在催化劑條件下發生氧化反應生成乙醛，反應⑥是乙醛與新制氫氧化銅發生氧化反應生成乙酸；苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯。

（6）可由CH3COOH和發生酯化反應得到，可由發生水解反應得到，可由和HBr發生加成反應得到；CH3COOH可由CH3CHO發生氧化反應得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發生氧化反應得到。

【詳解】

乙烯和水發生加成反應生成乙醇；所以①是加成反應；乙烯發生氧化反應生成乙醛，所以⑤是氧化反應；乙烯和氯氣發生加成反應生成二氯乙烷，所以②是加成反應；二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯，則③為消去反應；乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則④為加聚反應；乙醛和新制氫氧化銅發生氧化反應生成乙酸，所以⑥是氧化反應；苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯，該反應為加聚反應；

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為乙酸乙酯，該反應類型是酯化反應或取代反應故答案為：乙酸乙酯；酯化反應或取代反應

(2)反應⑥的化學方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；實驗現象是有磚紅色沉淀生成；

故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有磚紅色沉淀生成；

(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

故答案為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱碳碳雙鍵；

故答案為：碳碳雙鍵；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是

故答案為：

(6)乙醇和苯乙烯為原料合成有機物可由CH3COOH和發生酯化反應得到，可由發生水解反應得到，可由和HBr發生加成反應得到，CH3COOH可由CH3CHO發生氧化反應得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發生氧化反應得到，其合成路線為

故答案為：

【點睛】

本題考查乙烯及其化合物的化學性質，熟練掌握各種有機反應類型。【解析】乙酸乙酯酯化反應或取代反應CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O有磚紅色沉淀生成ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl碳碳雙鍵CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH；

20、略

【分析】【分析】

由已知信息可知；烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮，例如：

+

碳碳雙鍵斷裂后；在原碳碳雙鍵的碳原子形成碳氧雙鍵，形成羰基。

(2)1mol某烴B通過臭氧氧化并經鋅和水處理后得到和各1mol。

根據所給信息；考查學生的逆向思維，應把兩個羰基重新結合形成碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)由已知信息可知；烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮，例如：

+

碳碳雙鍵斷裂后；在原碳碳雙鍵的碳原子形成碳氧雙鍵，形成羰基。

①烴A的結構簡式為經臭氧氧化后生成丙醛和丙酮，和CH3CH2CHO，故答案為CH3CH2CHO和

②烴A與溴發生加成反應，反應方程式CH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)2

故答案為CH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)2;

(2)1mol某烴B通過臭氧氧化并經鋅和水處理后得到和各1mol。

①所得產物有四個羰基，對接以后可形成兩個碳碳雙鍵，根據原子守恒，把氧原子去掉，分子式為C8H12

②B所有可能的結構簡式：

故答案為【解析】CH3CH2CHOCH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)22C8H12四、判斷題(共1題，共9分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據順丁橡膠的結構簡式，可知順丁橡膠為加聚產物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。五、實驗題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，說明氯化銨水解呈酸性，為強酸弱堿鹽，則NH3?H2O是弱堿；以此解答該題；

(2)醋酸是弱電解質；HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以Ⅰ為滴定醋酸的曲線，Ⅱ為滴定鹽酸的曲線；移液管的正確使用步驟為蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口→移液管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液設備→放液完畢，停留數秒，取出移液管→洗凈，放回管架，據此分析解答。

【詳解】

(1)a．氯化銨水解呈酸性，為強酸弱堿鹽，則NH3?H2O是弱堿；故a正確；

b．使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故b正確；

c．該實驗操作沒有依據可以證明NH4+水解是吸熱反應還是放熱反應；故c錯誤；

d．鹽類水解促進電離，則由H2O電離出的c(H+)＞10?7mol/L；故d錯誤；

e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；恰好生成氯化銨，銨根離子發生水解，溶液呈酸性，故e錯誤；

答案選ab；

(2)①根據分析；表示滴定鹽酸的曲線是Ⅱ。若此實驗選用酚酞為指示劑，則滴定到達終點的現象是當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘不恢復無色，說明達到滴定終點；

a．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液；導致錐形瓶內溶質的量最多，消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高，故a不符合題意；

b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則標準液體積讀數偏大，則測定結果偏高，故b不符合題意；

c．堿式滴定管滴定前仰視讀數；滴定后平視讀數，則標準液體積讀數偏小，則測定結果偏低，故c符合題意；

d．堿式滴定管未用標準液潤洗；加入標準液時，導致標準液濃度偏低，造成消耗標準液的體積偏大，則測定結果偏高，故d不符合題意；

答案選c；

②移液管的正確使用步驟為蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→洗耳球吸溶液至移液管標線以上；食指堵住管口→放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口→移液管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液設備→放液完畢，停留數秒，取出移液管→洗凈，放回管架。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，按照所學知識，鹽類的水解反應為吸熱反應，但該實驗為測定溶液的pH值，根據測定結果，沒有事實依據證明銨根離子水解反應是吸熱還是放熱反應。【解析】①.ab②.Ⅱ③.溶液由無色變為(淺)紅色，且半分鐘不變色④.c⑤.d⑥.f⑦.c⑧.b23、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發現燒瓶中出現黑色固體，該黑色固體應是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質，碳單質可以繼續與濃硫酸反應，反應方程式為：

故答案為：將溫度計水銀球插入反應液中控制溫度；

（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗判斷，所以在氣體進入高錳酸鉀溶液之前應先除去雜質氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應除去CO2和SO2；故虛線框內裝置應盛裝NaOH溶液，且導管應是長進短出。

故答案為

（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料；圖2中虛線框內的裝置也不能省略，因為產生的乙烯中含有揮發出的乙醇，乙醇能使高錳酸鉀褪色。

故答案為CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；揮發的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【解析】將溫度計水銀球插入反應液中控制溫度不能揮發的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色24、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇中官能團為—OH，乙醛中官能團為—CHO，乙醛能與新制Cu(OH)2懸濁液、銀氨溶液發生反應，故鑒別乙醇與乙醛的方法為：取兩種物質各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），產生磚紅色沉淀（或產生光亮銀鏡）的為乙醛，不產生磚紅色沉淀（或不產生光亮銀鏡）的為乙醇；答案為：取兩種物質各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液）；加熱（或水浴加熱），產生磚紅色沉淀（或產生光亮銀鏡）的為乙醛，不產生磚紅色沉淀（或不產生光亮銀鏡）的為乙醇。

（2）乙醇中官能團為—OH，乙酸中官能團為—COOH，乙酸具有酸性，故鑒別乙醇與乙酸的方法為：取兩種物質各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液），溶液變紅色（或產生氣泡）的為乙酸，無明顯現象的為乙醇；答案為：取兩種物質各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液）；溶液變紅色（或產生氣泡）的為乙酸，無明顯現象的為乙醇。

（3）乙醛中官能團為—CHO，乙酸中官能團為—COOH，乙酸具有酸性，故鑒別乙醛與乙酸的方法為：取兩種物質各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液），溶液變紅色（或產生氣泡）的為乙酸，無明顯現象的為乙醛；答案為：取兩種物質各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液）；溶液變紅色（或產生氣泡）的為乙酸，無明顯現象的為乙醛。

（4）乙烷屬于烷烴，乙炔屬于炔烴、含碳碳三鍵，故鑒別乙烷與乙炔的方法為：將兩種氣體分別通入溴水（或酸性KMnO4溶液）中，溶液褪色的為乙炔，不褪色的為乙烷；答案為：將兩種氣體分別通入溴水（或酸性KMnO4溶液）中；溶液褪色的為乙炔，不褪色的為乙烷。

（5）甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，故鑒別苯與甲苯的方法為：取兩種物質各少許于試管中，加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使酸性KMnO4溶液褪色的為甲苯，不褪色的為苯；答案為：取兩種物質各少許于試管中，加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使酸性KMnO4溶液褪色的為甲苯；不褪色的為苯。

（6）乙酸中官能團為—COOH，乙酸能溶于水、具有酸性，乙酸乙酯中官能團為酯基，乙酸乙酯難溶于水，故鑒別乙酸與乙酸乙酯的方法為：取兩種物質各少許于試管中，加入H2O（或Na2CO3溶液），振蕩，不分層（或產生氣泡）的為乙酸，出現分層現象（或不產生氣泡）的為乙酸乙酯；答案為：取兩種物質各少許于試管中，加入H2O（或Na2CO3溶液）；振蕩，不分層（或產生氣泡）的為乙酸，出現分層現象（或不產生氣泡）的為乙酸乙酯。

（7）苯甲醇中官能團為醇羥基，苯酚中官能團為酚羥基，故鑒別苯甲醇水溶液與苯酚水溶液的方法是：取兩種溶液各少許于試管中，加入FeCl3溶液，溶液顯紫色的為苯酚水溶液，不發生顯色反應的為苯甲醇水溶液；答案為：取兩種溶液各少許于試管中，加入FeCl3溶液；溶液顯紫色的為苯酚水溶液，不發生顯色反應的為苯甲醇水溶液。

（8）葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖屬于非還原性糖，故鑒別葡萄糖溶液與蔗糖溶液的方法是：取兩種溶液各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），產生磚紅色沉淀（或產生光亮銀鏡）的為葡萄糖溶液，不產生磚紅色沉淀（或產生光亮銀鏡）的為蔗糖溶液；答案為：取兩種溶液各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），產生磚紅色沉淀（或產生光亮銀鏡）的為葡萄糖溶液，不產生磚紅色沉淀（或產生光亮銀鏡）的為蔗糖溶液。【解析】(1)取兩種物質各少許于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液）；加熱（或水浴加熱），產生磚紅色沉淀（或產生光亮銀鏡）的為乙醛，不產生磚紅色沉淀（或不產生光亮銀鏡）的為乙醇。

(2)取兩種物質各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液）；溶液變紅色（或產生氣泡）的為乙酸，無明顯現象的為乙醇。

(3)取兩種物質各少許于試管中，加入紫色石蕊試液（或加入Na2CO3溶液）；溶液變紅色（或產生氣泡）的為乙酸，無明顯現象的為乙醛。

(4)將兩種氣體分別通入溴水（或酸性KMnO4溶液）中；溶液褪色的為乙炔，不褪色的為乙烷。

(5)取兩種物質各少許于試管中，加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使酸性KMnO4溶液褪色的為甲苯；不褪色的為苯。

(6)取兩種物質各少許于試管中，加入H2O（或Na2CO3溶液）；振蕩，不分層（或產生氣泡）的為乙酸，出現分層現象（或不產生氣泡）的為乙酸乙酯。

(7)取兩種溶液各少許于試管中，加入FeCl3溶液；溶液顯紫色的為苯酚水溶液，不發生顯色反應的為苯甲醇水溶液。

(8)取兩種溶液各少