…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、100ml6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A.Na2SO4(s)B.H2OC.NaOH溶液D.4mol/LH2SO42、下列有關濃硝酸的說法正確的是A.與銅常溫下鈍化B.受熱不分解C.保存在棕色瓶中D.不易揮發3、下列關于銨鹽的敘述中不正確的是A.常溫下，都是易溶于水的晶體B.可用作氮肥C.熱穩定性差，加熱分解時一定產生NH3和酸D.跟強堿共熱時，有氨氣放出4、下列敘述正確的是A.用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體B.向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可確定原溶液中無C.檢驗溶液中的Na+：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有Na+D.配制100mL0.1mol·L?1氯化鈉溶液：稱取0.585g氯化鈉固體，放入100mL容量瓶中，加水定容至刻度線5、下列化學反應中符合圖示反應過程的能量關系的是。

A.氫氣在氯氣中燃燒B.固體與晶體混合C.鋁與氧化鐵粉末高溫下反應D.粉末加入水中6、關于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最快的是()A.υ(A)＝0.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)C.υ(C)＝0.9mol/(L·min)D.υ(C)＝1.2mol/(L·min)7、下列陳述I和陳述II均正確并且有因果關系的是。選項陳述I陳述ⅡASiO2是酸性氧化物用氫氟酸刻蝕石英制品B植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色植物油中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應C硬鋁是合金材料硬鋁在空氣中生成致密氧化膜D鎂具有還原性鎂可以在CO2中燃燒

A.AB.BC.CD.D8、下列屬于放熱反應的是A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應C.氫氣還原氧化銅D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、回答下列問題：

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發生反應N2+3H22NH3，2min時達到平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分數為25%；則：

①0~2min內，v(NH3)=___。

②H2在平衡混合氣體中的體積分數為__。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為___。

(2)某溫度時；在一個2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為___。

②從開始至2min，B的平均反應速率為___；平衡時，C的濃度為___，A的轉化率為_。

③下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是__(填序號)。

A．A；B、C的物質的量之比為3：1：3

B．相同時間內消耗3molA；同時生成3molC

C．相同時間內消耗同時消耗

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

E．B的體積分數不再發生變化。

④在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是___(填序號)。

A．加正催化劑B．降低溫度C．容積不變，充入AD．容積不變，從容器中分離出A10、以下是關于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材情景：

素材1：某溫度和壓強下，2升密閉容器中，不同時間點測密閉體系中三種物質的物質的量。010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的物質的量分數，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4

根據兩個素材回答問題：

(1)根據素材1中計算20~30s期間，用二氧化硫表示的化學反應速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)根據素材2中分析得到，溫度升高，SO2的轉化率_______(選填“增大”、“不變”或“減小”)；壓強增大，SO2的轉化率_______(選填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當下列物理量不再發生變化時，一定能證明2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡狀態的是_______(填序號)。

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質的量④混合氣體的平均相對分子質量11、鈉及其化合物在人類生產生活中有著重大的作用。

(1)面粉發酵時會產生有機酸(用HA表示其化學式，HA酸性強于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關反應的化學方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創立的“侯氏制堿法”，結束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業流程如圖：

生產時，應先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發射，中國航天員首次實現太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩定、良好的生存環境，一般會在飛船內安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應的化學方程式為_________。該反應中，每消耗轉移電子的物質的量為_________mol。12、利用反應CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；設計一個原電池。

(1)選用___________為負極，___________為正極，電解質溶液為___________。

(2)寫出電極反應式：負極___________，正極___________。

(3)在方框中畫出裝置圖：______。13、閱讀短文；回答問題。

2016年6月25日；我國全新研制的“長征七號”運載火箭發射成功?！伴L征七號”采用液氧煤油發動機，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸點為-183℃，存儲液氧的貯箱，經過特殊加工而更加輕質化；環保無污染。點火一瞬間之后，零下100多攝氏度的燃料變成3000多攝氏度的熱焰，瞬間經歷“冰火兩重天”。因為燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃氣的溫度也比以往火箭高得多，使得發射平臺瞬間接近3000℃。這個溫度足以熔化絕大多數金屬和非金屬材料，因此在發射平臺和火箭助推器、芯級上，均噴有防熱涂層，還貼有柔性隔熱氈，它能進一步提升隔熱效果。

請依據以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)煤油燃燒是放熱反應。_______

(2)液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______

(3)“長征七號”噴出的火焰顏色和噴口燃氣的溫度與以往相同。_______

(4)“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______14、(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進行下列可逆反應,各物質的有關數據如下:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始物質的量濃度(mol/L):1.510

2s末物質的量濃度(mol/L):0.90.80.4

則:10到2s用物質C來表示的反應速率為_________________;

2從反應開始到2s末,B的轉化率為________________;

3下列事實不能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是_______。A.氣體的平均相對分子質量保持不變B.容器內氣體的密度不變C.容器內氣體的總壓強保持不變D.vA..vB..vC=3..2..2E.容器內氣體C的物質的量分數保持不變

(2)1鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液,發生的總反應式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是_________;當導線中有0.4mol電子通過時,理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是_______L。

2瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右,該燃料電池工作時,外電路中電流方向是從電極_____到電極_____;電池的總反應為______________________。15、歷史上金；銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。

(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的________(填字母)。

A．硬度適中。

B．密度適中。

C．在自然界里都可得到純凈的單質。

D．不活潑性。

(2)提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被。

A．①②B．①②③

C．②④D．①③④

(3)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關化學方程式為__________________________

(4)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發生。下列能區別其真偽的方法是________(填字母)。

A．測定密度B．放入硝酸中。

C．放入鹽酸中D．觀察外表。

(5)在化學反應中，銅元素可表現為0、＋1、＋2價。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的化學方程式：_____________。

(6)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應的化學方程式：__________________________________________16、、反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時；升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?________；原因是_________：

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤18、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤19、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤21、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質保持不變。(____)A.正確B.錯誤22、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共6分)23、化合物G是一種低毒性；低殘留、環境友好的農藥；可以通過以下方法合成：

（1）A→B的反應類型為___________。

（2）化合物C中的含氧官能團名稱為___________和___________。

（3）F的化學式為___________。

（4）化合物X的分子式為C5Hl2O2，，則X的結構簡式為___________。

（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：___________。

I；屬于芳香族化合物且能發生銀鏡反應。

II；分子中只有3種不同化學環境的氫。

（6）請以為原料制備化合物寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________24、已知：A是石油裂解氣的主要成份；A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（1）反應④的化學方程式為______。

（2）①、④的反應類型為______、______。

（3）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是____、____。評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)25、某興趣小組通過實驗制備Fe(NO3)3并進行性質探究。

(1)HNO3的制備：利用如圖裝置；模擬氨的催化氧化法制備硝酸。其中，甲為氨氣的發生裝置。

①若選用一種試劑制取氨氣，則該試劑為____(選填試劑名稱)，此時，甲中空白處所需裝置應為____(填標號)。

②寫出裝置乙中生成NO氣體的化學方程式____。

③實驗結束后從戊中取出少量液體于試管中，滴入紫色石蕊試液，當觀察到溶液變紅時，說明已制得了硝酸。若裝置丁中產生了大量的白煙，其成分是____(填化學式)，如何有效地抑制該現象的發生____。

(2)Fe(NO3)3溶液的制備：利用硝酸與下列物質反應制備Fe(NO3)3溶液時，最佳選擇為____(填標號)，其理由是____。

A.FeB.FeOC.Fe(OH)2D.Fe3O4E.Fe2O3

(3)Fe(NO3)3溶液性質的探究：取適量0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液；加入到新制的銀鏡中，發現銀鏡溶解，且無其它固體析出。

①實驗任務：通過設計實驗探究Fe(NO3)3溶液溶解銀的原因。

②查閱資料：NO在不同條件下的還原產物較復雜；有時難以觀察到氣體產生。

③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性；能夠氧化Ag；

猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

④設計實驗；驗證猜想。

Ⅰ.甲同學從上述實驗的生成物中檢測出Fe2+，驗證了猜想a成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式____。

Ⅱ.乙同學設計實驗驗證猜想b，請幫他完成表中內容。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現象和結論①____

②____若銀鏡消失，猜想b成立；若銀鏡不消失，猜想b不成立。26、某同學比較了Cu和濃硝酸與稀硝酸反應后的還原產物不同，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。該同學認為濃硝酸能把NO氧化為NO2；同學們討論后設計了實驗驗證了NO能被濃硝酸氧化，同學們組裝了如右所示裝置驗證以上結論，完成下列問題：

(1)M儀器的名稱是________________

(2)寫出甲中反應的離子方程式：_______________________________________；

(3)各裝置按甲；乙、丙連接；則：a接_____、______接______、________；

(4)在實驗之前通入N2的目的是：_______________________________________；

(5)乙中觀察到的現象是：______________________________________________；乙中反應的化學方程式為：____________________________________________；

(6)寫出丙中兩種氣體按1:1反應的離子方程式____________________________。27、某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質；按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。

(1)若氨氣的發生裝置選擇a，則其化學反應方程式為___________。

(2)若氨氣的發生裝置選擇b，則所用的試劑為___________、___________。

(3)實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。

(4)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是___________。28、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體；廣泛應用于化學工業。根據如圖轉化回答有關問題：

(1)依據所學內容寫出A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式______；

(2)寫出A到B的化學方程式______。

(3)實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。

與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是______。

(4)已知下表數據：。物質熔點/℃沸點/℃密度/(g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸——3381.84

①按裝置圖裝好儀器，需要試劑為3mL乙醇，2mL乙酸，適量濃硫酸，請選擇合適加入順序______

A.先加濃硫酸；再加乙醇，最后加乙酸。

B.先加濃硫酸；再加乙酸，最后加乙醇。

C.先加乙酸；再加濃硫酸，最后加乙醇。

D.先加乙醇；再加濃硫酸，最后加乙酸。

②根據上表數據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是______。

(5)停止加熱，取下試管B，嗅聞管內液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味。為進一步驗證產物中某些雜質存在，在保持試管B相對穩定情況下，沿試管內壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會在試管內油層下方明顯看到液體呈現三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍色，其原因可能是______、______、______；故產品需進行提純。

(6)現擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產品；如圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

分離方法②是______，試劑b是______(填試劑名稱)；

(7)為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管B再測有機物的厚度，實驗記錄如表：。編號試管A中試劑試管B中試劑有機層厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、3mL2mol/L硫酸飽和Na2CO3溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、一定體積濃度的鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2

實驗D的目的是與實驗C對照，證明H+對該反應的催化作用。實驗D中加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______mol/L。

(8)用30g乙酸與60g乙醇反應，如果實驗產率是理論產率的55%，則可得到的乙酸乙酯的質量是______g(精確到0.1)評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)29、目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行了探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數(K1、K2、K3)如表所示?；瘜W反應焓變平衡常數溫度/℃500700800500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3

請回答下列問題：

(1)反應②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______(用K1、K2表示)；根據反應③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0，在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______(填字母；后同)。

A.縮小反應容器的容積B.增大反應容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

E.從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時υ(正)_______υ(逆)(填“>”“=”或“<”)。

(5)某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升高溫度，t1時平衡，t2時減小壓強，t3時增大CO的濃度，t4時又達到平衡。在下圖中畫出t2至t4的曲線。_____

30、近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化生產研究；實現可持續發展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_________________________________。

（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______________________（填字母）。

A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。

①反應物X是_____（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據是_____。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應速率v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

②經計算化學平衡常數K=_____________________。

③催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，四組實驗數據如下：。實驗編號溫度（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

（注：甲醇選擇性是指的是轉化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_____（填字母）。31、據預測；到2040年我國煤炭消費仍將占能源結構的三分之一左右。

Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，添加該物質能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大。利用反應可在高溫下脫除COS，在T℃下，向2L密閉容器中充入2mol(g)和2molCOS(g)，測得混合氣體中的物質的量與時間(t)的關系如圖所示。

(1)計算：從0min到2min，的平均反應速率___________mol﹒L-1﹒min-1。

(2)達平衡時的體積分數為___________。

(3)下列措施能增大反應速率的是___________。

A．升高溫度B．降低壓強C．減小COS的濃度D．將反應容器體積縮小。

(4)下列能說明該反應達到平衡狀態的是___________。

A．單位時間內生成COS的物質的量與生成的物質的量相等。

B．容器內密度不再改變。

C．容器內分子數不再改變。

D．容器內壓強不再改變。

Ⅱ.研究HS脫除對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用。

(5)以HS為燃料的固體電池(質子膜只允許通過)，實現了利用廢氣資源回收能量并得到單質硫，其工作原理如圖，工作時電極a為___________極(填“正”或“負”，經質子膜進入極區___________(填“a”或“b”)。

32、合成氣的主要成分為一氧化碳和氫氣；在工業上用途十分廣泛。最近中國科學家成功研究由合成氣制備乙醇的新工藝，具體制備路線如下所示：

（1）制備甲醇的原理為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反應過程中物質能量變能化如圖所示，生產中為同時提高甲醇的產率和反應速率，可采取措施是___________（寫一條即可）。

（2）若該反應加入催化劑，請在答題紙圖中畫出反應過程中物質能量變化曲線___________。

（3）制備二甲醚的原理為2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）。寫出該反應的化學平衡常數表達式為___________。在2L容器中發生上述反應，5分鐘后，測得甲醇減少16g，則二甲醛的平均生成速率為___________。

（4）CH3COOCH3和H2制備乙醇的反應中，還有另一產物生成，該物質在上述轉化路線中循環使用，其分子式為___________。若不考慮生產過程中的損失且每步都反應完全，通過以上制備路線消耗8.4kgCO時，理論上可制取乙醇的質量為___________。

（5）設計實驗證明乙醇中是否含有CH3COOCH3____________________（寫出實驗的操作步驟、現象和結論）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

100ml6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應；硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可以減小氫離子濃度但不改變氫離子的物質的量。

【詳解】

A.加Na2SO4(s)；不反應，溶液濃度不變，速率不變，A錯誤；

B.加H2O；減小氫離子濃度但不改變其物質的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，B正確；

C.加NaOH溶液，與H2SO4發生反應；氫離子濃度減小，生成氫氣的量減小，C錯誤；

D.加入4mol/LH2SO4，溶液濃度減小，反應速率減小，生成氫氣的總量增大，D錯誤。2、C【分析】【詳解】

A．常溫下，濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，故A錯誤；

B．濃硝酸受熱分解為二氧化氮、氧氣、水，故B錯誤；

C．濃硝酸見光易分解，保存在棕色瓶中，故C正確；

D．硝酸易揮發；故D錯誤；

選C。3、C【分析】【詳解】

銨鹽的共性：都易溶于水；與強堿加熱反應生成氨氣；受熱易分解；但分解不一定都產生氨氣；含有氮元素，可做氮肥。分析可知C不正確。

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體，NaOH溶液和FeCl3溶液反應得到氫氧化鐵沉淀；A錯誤；

B．該溶液中可能不含也可能是溶液中濃度小，與NaOH反應產生的NH3·H2O未分解產生NH3，因此不能據此現象判斷溶液中不含B錯誤；

C．Na+焰色試驗顯黃色，因此用潔凈鉑絲蘸取待測溶液后灼燒，若火焰顯黃色，說明含有Na+；C正確；

D．0.585g氯化鈉固體的物質的量是0.01mol；但配制溶液溶解溶質應該在燒杯中進行，不能直接在容量瓶中進行溶解，D錯誤；

故合理選項是C。5、B【分析】圖中信息顯示；反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應為吸熱反應。

【詳解】

A．氫氣在氯氣中燃燒；放出熱量，A不符合題意；

B．固體與晶體混合；發生復分解反應，同時吸收熱量，B符合題意；

C．鋁與氧化鐵粉末高溫下發生鋁熱反應；放出大量的熱，C不符合題意；

D．粉末加入水中，發生反應生成NaOH和O2；同時放出熱量，D不符合題意；

故選B。6、B【分析】【詳解】

將選項中的反應速率都換成用C表示的速率；在化學反應中，不同物質表示的反應速率之比等于化學計量系數之比，則。

A.υ(C)=3υ(A)=1.8mol/(L·min)；

B.υ(C)=υ(B)=0.45mol/(L·s)=27mol/(L·min)；

C.υ(C)=0.9mol/(L·min)；

D.υ(C)=1.2mol/(L·min)；

反應速率由快到慢的順序為：B>A>D>C；即反應速率最快的是B；

故選B。

【點睛】

比較反應速率的大小，要注意反應速率的單位需統一后再進行比較。7、D【分析】【詳解】

A．用氫氟酸刻蝕石英制品是因為氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；與二氧化硅是酸性氧化物無關，故A錯誤；

B．植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為植物油中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，故B錯誤；

C．硬鋁在空氣中生成致密氧化膜與鋁的性質有關；與硬鋁是合金材料無關，故C錯誤；

D．鎂具有還原性；所以鎂可以在具有弱氧化性的二氧化碳中燃燒，故D正確；

故選D。8、B【分析】金屬與酸的反應，鋁熱反應，酸堿中和反應，燃燒反應等均為放熱反應；而氫氣、碳等還原金屬氧化物，部分高溫下發生反應，氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混和反應均為吸熱反應；按照上述規律推理，B正確；正確選項B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發生反應N2+3H22NH3；2min時達到平衡。設變化的氮氣的物質的量為x，列三段式：

平衡混合氣體中NH3的體積分數為25%，則x=0.4。

①0~2min內，v(NH3)==0.2mol?L-1?min-1。

②H2在平衡混合氣體中的體積分數為=56.25%。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為

(2)①根據圖示可以看出，A的物質的量濃度逐漸減小，B和C的物質的量濃度逐漸增大，則A是反應物，B和C是生成物。在2min內，變化的A的物質的量濃度為2.4mol?L-1-1.2mol?L-1=1.2mol?L-1，變化的B的物質的量濃度為0.4mol?L-1，變化的C的物質的量濃度為1.2mol?L-1，變化的A、B、C的物質的量濃度之比為3:1:3，且2min后各物質的量濃度不再變化，說明該反應是可逆反應，2min后達到了平衡狀態，則該反應的化學方程式為3A3C+B。

②從開始至2min，B的平均反應速率為=0.2mol?L-1?min-1；從圖示可以看出，平衡時，C的濃度為1.2mol?L-1，A的轉化率為=50%。

③A．平衡時A；B、C的物質的量之比和方程式的系數比沒有必然聯系；當A、B、C的物質的量之比和方程式的系數比相等時反應不一定平衡，故A不選；

B．相同時間內消耗3molA；必然同時生成3molC，故此說法不能確定反應是否平衡，故B不選；

C．相同時間內消耗同時消耗說明正逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態，故C選；

D．該反應的反應物和生成物都是氣體；所以混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化不能說明反應達到了平衡狀態，故D不選；

E．當某物質的體積分數不再變化時；說明反應達到了平衡狀態，所以B的體積分數不再發生變化，說明反應達到了平衡狀態，故E選；

故選CE。

④A．加催化劑，能降低反應的活化能，加快反應速率；

B．降低溫度；減少了活化分子百分數，減慢了反應速率；

C．容積不變，充入A，增大了反應物濃度，可以加快反應速率；

D．容積不變；從容器中分離出A，降低了反應物濃度，可以減慢反應速率；

故選BD?！窘馕觥?.2mol?L-1?min-156.25%4：53A3C+B0.2mol?L-1?min-11.2mol?L-150%CEBD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由素材1可知，20~30s期間，二氧化硫的物質的量的變化量為：二氧化硫表示的化學反應速率為：

(2)根據素材2中分析得到，壓強越大，溫度越低有利于提高該化學反應限度，溫度升高，SO2的轉化率減??；壓強增大，SO2的轉化率增大；

(3)對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)：

①混合氣體的壓強不變；說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故①選；

②混合氣體的密度一直不變；混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態，故②不選；

③混合氣體的總物質的量；說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故③選；

④混合氣體的平均相對分子質量；說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故④選；

故選①③④?！窘馕觥竣?0.0075②.減?、?增大④.①③④11、略

【分析】【詳解】

（1）根據題給信息可知，該有機酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據方程式可知，每消耗轉移電子的物質的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產生高濃度的才能析出晶體。

(3)112、略

【分析】【分析】

根據原電池工作原理結合總反應方程式；還原劑作原電池的負極，比負極不活潑的金屬或非金屬導體作正極，反應中作氧化劑的溶液為電解質溶液，由此分析解答。

【詳解】

(1)在該反應中，Fe為還原劑，所以在設計的原電池中，Fe為負極，CuSO4為氧化劑，則不如負極鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極材料可以是銅(或石墨等)，CuSO4溶液為電解質溶液；

(2)在負極上，Fe失去電子變為Fe2+進入溶液，負極的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；

在正極上，溶液中的Cu2+得到電子，發生還原反應，則正極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；

(3)在該原電池中，Fe為負極，電解質溶液為CuSO4溶液，若Cu為正極，則該原電池反應原理裝置圖為：【解析】FeCu(或C等)CuSO4溶液Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【詳解】

(1)煤油燃燒時放出熱量；屬于放熱反應，故正確；

(2)液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度；故正確；

(3)根據題文信息可知；因為“長征七號”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃氣的溫度也比以往火箭高得多，故錯誤；

(4)由題文信息可知，“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確?！窘馕觥繉﹀e對14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1v(C)==0.2mol/(L·s),故答案為:0.2mol/(L·s);

2反應開始到2s,c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,所以,B的轉化率==20%,故答案為:20%;

33A(g)+B(g)2C(g):

A.氣體總質量m不變,氣體的平均相對分子質量保持不變,則M不變,由n=可知,氣體的總物質的量n不變,說明已平衡,A錯誤;

B.容器體積V不變,氣體總質量m不變,由可知,無論是否平衡密度均不變,即密度不變,不能說明反應是否平衡,B正確;

C.正反應是氣體分子數減小的反應,當容器內氣體的總壓強保持不變,說明反應已平衡,C錯誤;

D.反應速率之比=化學計量數之比,即無論是否達到平衡,都有vA..vB..vC=3..2..2,那么,當vA..vB..vC=3..2..2時,無法說明反應是否已達平衡,D正確;

E.容器內氣體C的物質的量分數保持不變,說明反應已達平衡,E錯誤;

綜上所述,BD符合題意,故答案為:BD;

(2)1Zn元素化合價升高,失電子,則鋅為該電池的負極材料。由2Zn+O2=2ZnO可知,每1molO2參與反應時,轉移4mol電子,當導線中有0.4mol電子通過時,消耗O2的物質的量=0.1mol,對應的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:鋅;2.24L;

2結合圖可知,NH3失電子,發生氧化反應得到N2和H2O,說明電極1為負極,則電極2位正極,所以,電流方向為:電極2→負載→電極1。該電池的反應物為NH3和O2,生成物為N2和H2O,則該電池的總反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案為:2;1;4NH3+3O2=2N2+6H2O。

【點睛】

燃料電池:氧氣在正極得電子,“燃料”在負極失電子。【解析】0.2mol/(L·s)20%BD鋅2.24214NH3+3O2=2N2+6H2O15、略

【分析】【分析】

（1）錢幣流通；說明金屬性不活潑；

（2）從氰化物有毒角度進行分析；

（3）根據信息寫出化學反應方程式；然后進行分析；

（4）從元素及其化合物的性質入手；

（5）利用鐵的金屬性強于銅；

（6）銅與稀鹽酸不反應而銅綠可以與鹽酸反應。

【詳解】

(1)作為流通錢幣；要求化學性質穩定，容易加工等，金；銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，在歷史上都曾經用作貨幣，故選項D正確；

答案為D；

(2)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質；危害工人的身體健康，排入環境會污染水體，破壞植被，因此①③④符合題意；

答案為：D；

(3)由題中所給信息可知，ZnCO3受熱發生分解：ZnCO3ZnO＋CO2↑，然后利用焦炭的還原性，發生C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；所得“藥金”為銅鋅合金；

答案為：銅鋅合金；ZnCO3ZnO＋CO2↑、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑、C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；

(4)根據上述分析；“藥金”是鋅和銅的合金，利用金的不活潑性，不與鹽酸和硝酸反應，而銅鋅合金中的鋅較為活潑的性質，可用酸對其進行鑒別，能部分溶解的為“藥金”，也可用密度的大小對其進行鑒別，故選項ABC符合題意；

答案為：ABC；

(5)實際上是用鐵還原CuSO4得到單質銅，其化學反應方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

答案為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(6)銅綠又名堿式碳酸銅，可以寫成Cu(OH)2·CuCO3，能與鹽酸反應，而銅不與鹽酸反應，因此除去銅綠可用鹽酸洗滌，其反應方程式為Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；

答案為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。【解析】DD銅鋅合金ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ABCCuSO4＋Fe===FeSO4＋CuCu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑16、略

【分析】【詳解】

(1)由反應過程中的能量變化圖可以知道；反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應；

因此；本題正確答案是：放熱；

(2)該反應正反應是放熱反應；升高溫度平衡向逆反應移動，A的轉化率減小；

因此；本題正確答案是：減??；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動；

(3)加入催化劑改變了反應的途徑；降低反應所需的活化能，但催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以對該反應的反應熱無影響；

因此；本題正確答案是：無影響；催化劑不改變平衡的移動；

(4)加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E1和E2的變化都減?。?/p>

因此，本題正確答案是：減小；減小?！窘馕觥糠艧釡p小該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動不影響催化劑不改變平衡的移動減小減小三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。19、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質不變，但物理性質有可能改變，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現將化學能直接轉化為電能，題干說法錯誤。四、有機推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

考查有機物的合成和推斷；同分異構體的書寫，合成路線的設計。

（1）

對比A和B的結構簡式；A生成B的反應類型是為取代反應；

（2）

根據C的結構簡式；含氧官能團是羥基和羰基；

（3）

根據鍵線式規律，結合F的結構簡式，可得出其化學式為C17H22O3Cl2；

（4）

對比E和F的結構簡式，F中多了一個一“”基團，E和F發生取代反應，根據X的分子式，因此X的結構簡式為

（5）

屬于芳香族化合物，說明含有苯環，能發生銀鏡反應，說明含有醛基，有3種不同化學環境的氫，說明是對稱結構，即符合條件的結構簡式為：

（6）

根據E生成F，推出生成目標產物所需的物質是：和因此首先與氫氣發生加成反應，生成環己醇，然后發生消去反應，生成環己烯，然后與Br2發生加成反應；然后在氫氧化鈉的水溶液中發生取代反應，因此合成路線為：

【解析】（1）取代反應。

（2）羰基羥基。

（3）C17H22O3Cl2

（4）

（5）

（6）24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和乙酸發生酯化反應，方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)反應①是乙烯與是發生加成反應生成乙醇；反應④元素與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，也屬于取代反應，反應②是乙醇在催化劑；加熱條件下發生催化氧化生乙醛，故答案為加成反應；酯化反應或取代反應；催化劑、加熱；

(3)在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有乙醇、乙酸，為提純乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，乙酸乙酯與水溶液不互溶，利用分液的方法進行分離，故答案為飽和碳酸鈉溶液；分液?！窘馕觥緾H3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加成酯化（取代）飽和碳酸鈉溶液分液五、實驗題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

本實驗的目的是制備Fe(NO3)3并進行性質探究，首先進行硝酸的制備，裝置甲中制備氨氣，裝置乙中將氨氣催化氧化為NO，然后NO再與氧氣反應得到NO2，NO2與水反應可以制得硝酸；之后用硝酸和氧化鐵反應制取硝酸鐵；再進行硝酸鐵溶液的性質探究。

(1)

①若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑中應含有NH3分子；所以應選用濃氨水，通過加熱或趕氣的方法促使一水合氨分解逸出氨氣，所需裝置為d。

②裝置乙中將氨氣催化氧化為NO，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

③硝酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅，所以觀察到溶液變紅現象時說明已制得硝酸；氨氣溶于水顯堿性，過量的氨和硝酸反應得到了硝酸銨；應該在丙和丁裝置之間增加裝有P2O5(或無水CaCl2)的干燥裝置。

(2)

Fe、FeO、Fe3O4以及Fe(OH)2都會與硝酸發生氧化還原反應，導致硝酸的利用率降低且會產生有污染的氮氧化物氣體，所以應用Fe2O3和硝酸反應制取硝酸鐵；故選C。

(3)

I．猜想a成立，即Fe3+將Ag氧化為Ag+，但Ag的活動性弱于Fe，所以Fe3+的還原產物應為Fe2+，則離子方程式為Fe3++Ag=Fe2++Ag+；

II．猜想b為Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO?3能氧化Ag，若想驗證此猜想，則需檢驗沒有Fe3+的情況銀鏡是否消失，所以可以先測定上述實驗用0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH，然后配制與上述實驗用相同pH的HNO3溶液，將此溶液加入新制備的銀鏡中，觀察銀鏡是否消失?！窘馕觥?1)濃氨水d4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3在丙和丁裝置之間增加裝有P2O5(或無水CaCl2)的干燥裝置。

(2)E不會產生有污染的氮氧化物氣體；且氮元素利用率高。

(3)Fe3++Ag=Fe2++Ag+測定上述實驗所用0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH配制與上述實驗相同pH的HNO3溶液，將此溶液加入新制備的銀鏡中26、略

【分析】【分析】

(1)根據圖示；結合常見儀器的結構分析判斷；

(2)根據實驗目的，要驗證濃硝酸把NO氧化為NO2；甲中需要先制備NO，據此書寫反應的方程式；

(3)各裝置按甲、乙、丙連接，根據裝置特點和實驗目的，裝置甲制備NO，裝置乙中盛放濃硝酸，用于驗證濃硝酸把NO氧化為NO2，裝置丙中盛放NaOH溶液吸收尾氣NO2；防止污染空氣，據此分析解答；

(4)裝置中有空氣；生成的NO能夠被空氣中的氧氣氧化，據此分析解答；

(5)根據實驗目的，濃硝酸能把NO氧化為NO2，據此分析乙中觀察到的現象；乙中濃硝酸將NO氧化生成NO2；據此書寫反應的化學方程式；

(6)丙中NO和NO2按1:1與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉；據此書寫反應的離子方程式。

【詳解】

(1)根據圖示；M儀器為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

(2)根據實驗目的，要驗證濃硝酸把NO氧化為NO2，甲中需要先制備NO，反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)根據裝置特點和實驗目的，裝置甲制備NO，裝置乙中盛放濃硝酸，用于驗證濃硝酸把NO氧化為NO2，裝置丙中盛放NaOH溶液吸收尾氣NO2，防止污染空氣，因此各裝置按甲、乙、丙連接，則a接b、c接e、d，故答案為：b；c；e；d；

(4)裝置中有空氣，生成的NO能夠被空氣中的氧氣氧化，因此在實驗之前通入N2；可以排除裝置中的空氣，防止對實驗的干擾，故答案為：排除裝置中的空氣，防止對實驗的干擾；

(5)根據實驗目的，濃硝酸能把NO氧化為NO2，乙中觀察到的現象是有氣泡放出，液面上有紅棕色氣體產生；乙中濃硝酸將NO氧化生成NO2，反應的化學方程式為NO+2HNO3=3NO2+H2O，故答案為：有氣泡放出，液面上有紅棕色氣體產生；NO+2HNO3=3NO2+H2O；

(6)丙中NO和NO2按1:1與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉，反應的離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。【解析】圓底燒瓶3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2Obced排除裝置中的空氣，防止對實驗的干擾有氣泡放出，液面上有紅棕色氣體產生NO+2HNO3=3NO2+H2ONO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O27、略

【分析】【分析】

實驗室常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體共熱制取氨氣；也可用濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉混合制氨氣。氨氣是堿性氣體；能與酸反應，據此回答。

（1）

若氨氣的發生裝置選擇a，則為固+固加熱制氣裝置，實驗室常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體共熱制取氨氣，則其化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2）

若氨氣的發生裝置選擇b；為固+液制氣裝置，實驗室常用濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉混合制氨氣。則所用的試劑為濃氨水與生石灰(或固體氫氧化鈉)。

（3）

氨氣極易溶于水形成氨水溶液顯堿性；可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則實驗中觀察到C裝置中的現象是試紙變藍。

（4）

鹽酸是揮發性酸，與氨氣反應生成氯化銨，氯化銨是白色固體、分散在氣體中形成白煙，則可觀察到的現象是產生白煙?！窘馕觥?1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)生石灰濃氨水。

(3)試紙變藍。

(4)產生白煙28、略

【分析】【分析】

A和C反應生成乙酸乙酯，A能夠與O2在Cu作催化劑的作用下生成B；該反應為醇的催化氧化，A為乙醇，C為乙酸，B為乙醛。

(6)含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產品先利用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、水、中和乙酸；使得乙酸乙酯與水溶液分層，利用分液分離，A為乙酸乙酯，加入無水碳酸鈉進行干燥；B為含有乙醇、乙酸鈉的水溶液，經過蒸餾可得到乙醇，E為乙醇，C為乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液，加入酸酸化，再蒸餾得到乙酸。

【詳解】

(1)A為乙醇，C為乙酸，在酯化反應中，酸脫羥基醇脫氫，化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)乙醇與O2在銅作催化劑加熱的條件下發生催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；均易溶于水，采用球形干燥管，可以起到防倒吸的作用；

(4)①不能將乙醇；乙酸加入濃硫酸中；不然易發生爆沸；其他物質按照密度大的液體加入密度小液體中的原則，因此先加乙醇、再加濃硫酸、冷卻后，最后加乙酸；D符合題意；

②根據表中的數據；乙醇沸點低，易造成揮發損失，所以應該過量些；

(5)注入的石蕊試液快速降至油層下方；油層內含有的乙酸不斷擴散溶解到下層的水溶液中，上層紅色是因為乙酸濃度較高，中間紫色層是因為乙酸與碳酸鈉反應接近中性，下層藍色是因為碳酸鈉溶液呈堿性；

(6)根據分析，B為乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液，經過操作②得到E乙醇，從一溶液中得到乙醇，利用蒸餾；試劑b的作用是將乙酸鈉轉化為乙酸；可選用稀硫酸；

(7)實驗D的目的是與實驗C對照，根據控制變量法，則加入酸的體積以及H＋的濃度相同，則加入鹽酸的體積為3mL，濃度為4mol·L－1；

(8)30g乙酸與60g乙醇，可知乙酸是少量的，根據乙酸的量計算，30g乙酸完全反應得到44g乙酸乙酯，實驗產率是理論產率的55%，則可得到的乙酸乙酯的質量是44g×55%=24.2g。【解析】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防倒吸D乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發而損耗乙酸濃度較高乙酸與碳酸鈉反應接近中性碳酸鈉溶液呈堿性蒸餾稀硫酸3424.2六、原理綜合題(共4題，共24分)29、略

【分析】【詳解】

(1)反應②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數隨溫度升高增大；說明平衡正向進行，正反應是吸熱反應；故答案為吸熱；

(2)反應③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的反應△S＜0，分析反應特征可知平衡常數K3=K1×K2，計算不同溫度下反應③的平衡常數，500°C時，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C時，K3=K1×K2=2.52×0.15=0.378，隨溫度升高，平衡常數減小，平衡逆向進行，所以判斷反應是放熱反應，焓變△H＜0，要滿足△G=△H-T△S＜0，反應才能自發進行，則須在低溫條件下能自發進行；故答案為K1·K2；＜，較低；

(3)反應③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的放熱反應，依據化學平衡移動原理分析。A．縮小反應容器的容積，壓強增大，平衡正向進行，故A不符合；B．擴大反應容器的容積，壓強減小，平衡逆向進行，故B符合；C．反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，故C符合；D．使用合適的催化劑，改變反應速率不改變化學平衡，故D不符合；E．從平衡體系中及時分離出CH3OH；平衡正向進行，故E不符合；故答案為BC；

(4)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，Qc==0.88＜K=2.5；則此時υ(正)＞υ(逆)；故答案為＞；

(5)反應②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是氣體體積不變的吸熱反應，反應的逆反應速率在下列不同條件隨時間的變化曲線，開始時升溫，逆反應速率增大，t1時平衡，t2時降壓，逆反應速率減小，平衡不移動，t3時增加CO濃度，此時刻逆反應速率增大，隨反應進行減小，大平衡狀態大于t2-t3平衡狀態的逆反應速率，t4時又達到平衡，則t2至t4的曲線為如圖故答案為

點睛：本題考查了化學平衡、反應速率影響因素分析判斷，掌握反應特征和平衡移動原理是關鍵，本題的易錯點為(5)中圖像的繪制，需要依據影響化學反應速率的因素分析判斷反應速率變化和反