…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學上冊月考試卷120考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.通入H2的電極上發生還原反應B.正極反應方程式為N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C.放電時溶液中Cl－移向電源正極D.放電時負極附近溶液的pH增大2、液體鋅電池具有成本低；安全性強等特點；其工作原理如圖所示(KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移)。下列說法正確的是。

A.電流由MnO2極經用電器流向Zn極B.負極反應式為C.工作一段時間后，鋅極區pH升高D.13.0gZn參與反應，理論上電路中轉移0.2mol電子3、鋰錳電池結構如圖所示，其中電解質溶于混合有機溶劑中，通過電解質遷移入晶格中生成下列有關說法正確的是。

A.外電路電流方向：a→bB.電池正極反應式為：C.可以用水代替電池中的混合有機溶劑D.用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連4、下列過程屬于物理變化的是A.石油的裂化B.石油的分餾C.煤的干餾D.煤的液化5、2018年世界環境日主題是“塑戰速決”，呼吁世界各國齊心協力對抗一次性塑料污染問題。下列關于塑料的認識不正確的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C.聚氯乙烯在化工、電器、食品包裝膜等方面均有廣泛應用D.開發可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、營養平衡；科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入調味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調味劑的是________(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打。

②人體如果缺乏某種微量元素將導致血液輸送氧氣的能力下降，人體內就無法獲得充足的氧氣，生理機能就會下降，兒童還可能會智力發育遲緩，該微量元素是_____(填字母)。

a.碘b.鋅c.鐵。

③抗生素是能抑制某些微生物生長或能殺滅某些微生物的一類物質，下列屬于抗生素的是_______(填字母)。

a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林7、在密閉容器中，800℃時反應體系中，隨時間的變化如表：。時間/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應_________(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示變化曲線的是_________(填字母)。用表示從內反應的平均速率_________

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是_________(填選項)。

A．B．容器內氣體總質量保持不變。

C．容器內密度保持不變D．8、中國高鐵對實現“一帶一路”的戰略構想有重要的作用。

（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產水泥的主要原材料是__________________。

（2）高鐵上的信息傳輸系統使用了光導纖維，其主要成分是________________；乘務員使用的無線通話機的芯片材料是________________。

（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應的化學方程式______________________________。

（4）高鐵上的衛生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產生硅酸膠體，該反應的離子方程式_________。9、將反應2H++Zn=Zn2++H2↑為依據設計一個原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標明正負極和電核材料，以及電解質溶液，標出電子轉移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應式：___。

(3)H+離子向___極移動，陰離子向__極移動。(填“正”或““負”)。10、依據化學能與熱能的相關知識回答下列問題：

Ⅰ、鍵能是指在25℃、101kPa，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436kJ的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，下列敘述正確的是_______(填字母；下同)。

A．每生成1molH-Cl鍵放出431kJ能量。

B．每生成1molH-Cl鍵吸收431kJ能量。

C．每拆開1molH-Cl鍵放出431kJ能量。

D．每拆開1molH-Cl鍵吸收431kJ能量。

(2)已知鍵能：H-H鍵為436kJ·mol-1；H-F鍵為565kJ·mol-1；H-Cl鍵為431kJ·mol-1；H-Br鍵為366kJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩定的是_______。

A．HFB．HClC．HBrD．H2

(3)能用鍵能大小解釋的是_______。

A．氮氣的化學性質比氧氣穩定。

B．常溫常壓下溴呈液態；碘呈固態。

C．稀有氣體一般很難發生化學反應。

D．硝酸易揮發而硫酸難揮發。

Ⅱ、已知化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問題：

(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。11、化學反應速率和限度與生產；生活密切相關。

(1)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體；請回答：

①實驗過程如圖1所示。分析判斷_______段化學反應速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其原因是_______。

(2)某溫度時，在恒容容器中X；Y、Z三種氣體物質隨時間的變化關系曲線如圖2所示。

①由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為：_______。

②反應開始至時，Z的平均反應速率為_______。

③時X的轉化率為_______。12、如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置：

(1)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極的電極反應式為__________。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產生的化學能直接轉化為電能?，F設計一燃料電池，電極a通入甲烷燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則電子從____極流出，a極的電極反應式為________。

(3)質量相同的銅棒和鐵棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為24g，則導線中通過的電子的物質的量_______mol。

(4)學法題：總結原電池負極的判斷方法___________(至少2條)。13、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2；某同學設計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：

①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；

②將反應后的混合物過濾；

③向濾液中加入一種金屬粉末。

根據上述實驗方案；試回答：

（1）第①步反應中的現象為__。

（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。

（3）若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。14、淀粉釀酒的過程中，若后期發酵條件控制不當，部分乙醇就會被氧氣氧化成乙酸，這稱為“酸壞”。寫出乙醇“酸壞”的化學反應方程式___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤16、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤17、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤18、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤19、用來生產計算機芯片的硅在自然界中以游離態和化合態兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤20、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤21、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共8分)24、根據物質性質分析，與溶液應該可以發生氧化還原反應，某小組在實驗室中對與溶液的反應相關問題進行探究。

Ⅰ.用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備將足量通入溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。(已知：濃硫酸的沸點為338℃；酒精燈外焰溫度為400℃~500℃；1體積水能溶解2體積)

(1)濃與反應的化學方程式是_______。

(2)試劑a是_______，目的是_______。

(3)經探究白色沉淀B的成分可能為或二者的混合物，若白色沉淀B為寫出生成的離子方程式：_______。

(4)將反應后的無色溶液A放置一段時間后，生成灰黑色的粉末和相關離子方程式為_______。

Ⅱ.氨氣的噴泉實驗是中學化學的重要實驗之一。

(5)某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。引發噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2所示。圖2中_______點時噴泉最劇烈。

(6)某學生積極思考噴泉原理的應用；設計了如圖3所示的裝置。

①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，則可能出現的現象為_______。

②在操作①的基礎上，若要在該裝置中產生雙噴現象，其操作方法是_______。25、物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是___________。

(2)將鋅片、銅片按照上圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是：銅片上有氣泡產生、___________。

(3)稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導離子、___________。

(4)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是___________(填序號)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O22H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共20分)26、如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態，D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應。請回答：

（1）E和F的電子式分別是________和___________。

（2）寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況。

_____________________________________________。

（3）將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為________________________________。

（4）標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為_________。27、A；B，C，D是中學化學的常見物質。已知：①A為黃綠色氣體，B為金屬單質；②A與B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈紅色；③A與氫氣反應生成D，請回答：

(1)C的化學式為___________；

(2)單質A可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分為________(填名稱)；

(3)D與NH3反應的化學方程式是_________；

(4)B與C的水溶液反應的離子方程式為__________。28、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質它們之間有如下的反應關系：

（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物。D物質常用于食品工業。寫出④反應的化學方程式____________________

（2）若B是氣態氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式____________________

（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式____________________

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式____________________

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式________________________29、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結構示意圖是____________。

（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質，畫出該物質的電子式____________，該物質含有的化學鍵類型有____________。

（4）元素②的簡單氣態氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。

（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。

（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：

a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．通入氫氣的一極為負極；發生氧化反應，選項A錯誤；

B．氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+6e-+8H+═2NH4+；選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子Cl－移向電源負極；選項C錯誤；

D．通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+；pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，為解答該題的關鍵，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，正極發生還原反應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖示可知：在左邊MnO2電極上MnO2得到電子被還原產生Mn2+，在Zn電極上Zn失去電子產生的Zn2+與KOH凝膠發生反應產生KZnO2，所以MnO2電極為正極，電流由正極MnO2極經用電器流向負極Zn極；A正確；

B．MnO2電極為正極，MnO2得到電子被還原產生Mn2+，故正極的電極反應式為B錯誤；

C．電池工作一段時間后，Zn電極由于不斷消耗OH-；使其濃度降低，故鋅極區溶液的pH會逐漸減小，C錯誤；

D．13.0gZn的物質的量n(Zn)=若13.0gZn參與反應，由于Zn是+2價金屬，則理論上電路中轉移0.2mol×2=0.4mol電子，D錯誤；

故合理選項是A。3、D【分析】【詳解】

A、Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極；故A錯誤；

B、MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；故B錯誤；

C；因負極材料為Li；可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；

D、用該電池給鉛蓄電池充電，要求正接正負接負充電，鉛蓄電池Pb電極是負極；故D正確。

正確答案選D。

【點睛】

給鉛蓄電池充電，要求正接正負接負充電。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石油的裂化過程中相對分子質量較大；沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴；有新物質生成，為化學變化，A不符合題意；

B．石油的分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法；屬于物理變化，B符合題意；

C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；使之分解的過程，由于產生了新的物質，因此發生的變化屬于化學變化，C不符合題意；

D．煤的液化時就是在一定條件下將固體煤炭轉化為烴類液體燃料和化工原料的過程；有新物質生成，為化學變化，D不符合題意；

綜上所述答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．乙烯發生加聚反應產生的聚乙烯無毒；可用于制造水杯；奶瓶等，A正確；

B．聚苯乙烯的單體是苯乙烯；可用于制造玩具；泡沫塑料，B正確；

C．聚氯乙烯塑料會釋放出有毒物質；不能用作食品包裝膜，C錯誤；

D．因為聚乙烯；聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解；易造成“白色污染”，所以開發可降解塑料可減緩“白色污染”，D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

①食品添加劑是為改善食品色；香、味等品質；以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質或者天然物質，主要包括著色劑、調味劑、防腐劑、營養強化劑等，常見的調味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，據此分析；

①人體如果缺乏鐵元素將導致血液輸送氧氣的能力下降；人體內就無法獲得充足的氧氣；

③抗生素可以用來治療相應的細菌性疾病；根據藥物的性質解題。

【詳解】

①食品添加劑主要包括著色劑；調味劑、防腐劑、營養強化劑等；常見的調味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，其中小蘇打屬于發泡劑，不屬于調味劑，故合理選項是c；

②人體如果缺乏鐵元素將導致血液輸送氧氣的能力下降；人體內就無法獲得充足的氧氣，故合理選項是c；

③a.阿莫西林是抗生素；a正確；

b.胃舒平是抗酸藥，不屬于抗生素，b錯誤；

c.阿司匹林是解熱鎮痛藥；c錯誤；

故合理選項是a。

【點睛】

本題注意化學與生活的聯系，涉及調味品、元素的作用及藥物的成分和療效等基礎知識，在平時中要多注意化學知識積累即可解答?！窘馕觥縞ca7、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數據可看出，反應進行3s后，n(NO)=0.007mol；且始終保持不變，從而可確定上述反應是可逆反應；

(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.0013mol，結合化學反應，可確定?n(NO2)=0.0013mol，體積為2L，可知從而確定表示NO2變化的是曲線b；

從表中數據可以得出，0～2s內，?n(NO)=0.012mol，根據化學方程式，?n(NO)=?n(NO2)，則用NO2表示0～2s內該反應的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反應進行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定達平衡狀態，A不符合題意；

B．反應物和生成物均為氣體；因此容器內氣體的質量一直不變，所以氣體質量不變，不一定達到平衡，B不符合題意；

C．容器內氣體的質量不變；容器的體積不變，所以容器內密度保持不變，所以當密度不變時，反應不一定達平衡狀態，C不符合題意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應方向相反；且數值之比等于化學計量數之比，則此時反應達平衡狀態，D符合題意；

答案選D?！窘馕觥竣?是②.b③.0.003④.D8、略

【分析】【詳解】

（1）水泥屬于三大硅酸鹽產品之一；主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土；石灰石；

（2）純凈的二氧化硅具有良好的導光性，可以用于制備光導纖維；硅單質是良好的半導體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；

（3）氫氟酸與二氧化硅反應生成四氯化硅氣體和水，反應方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（4）硅酸鈉與鹽酸發生復分解反應生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）。【解析】①.黏土石灰石②.SiO2③.Si④.4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O⑤.2H++SiO32-==H2SiO3（膠體）9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發生氧化反應，H+得到電子，發生還原反應產生H2，所以若將該反應設計一個原電池，應該Zn為負極，活動性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強氧化性，與金屬反應不能產生氫氣，因此電解質溶液為稀硫酸，電子由負極Zn經外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產生的H+得到電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負極上Zn失去電子變為Zn2+進入溶液，電子由負極Zn經導線流向正極石墨。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負電荷較多的正極移動；陰離子向正電荷較多的負極移動?！窘馕觥?H++2e-=H2↑正負10、略

【分析】【分析】

根據鍵能的含義；結合拆開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵放出能量，以及鍵能越大，化學鍵越牢固，分子越穩定分析解答I；根據放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量分析解答Ⅱ。

【詳解】

Ⅰ；(1)H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol；所以要拆開1molH-Cl鍵需要吸收431kJ能量，要形成1molH-Cl鍵需要放出431kJ能量，故答案為：AD；

(2)鍵能越大；鍵越穩定，由鍵能的數據可知，HF的鍵能最大，則HF最穩定，故答案為：A；

(3)A．鍵能越大；分子越穩定，氮氣中的共價鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮氣的化學性質比氧氣穩定，能用鍵能解釋，故A選；B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高，常溫常壓下，溴呈液態，碘呈固態，是因為單質碘的分子間作用力大，與鍵能無關，故B不選；C．稀有氣體的原子達到8電子或2電子穩定結構，不易形成化學鍵，為單原子分子，很難發生化學反應，與鍵能無關，故C不選；D．物質的揮發性與其沸點高低有關，分子晶體的沸點與分子間作用力有關，與鍵能無關，故D不選；故答案為：A；

Ⅱ、(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過程是原子結合成分子的過程，形成化學鍵，放出能量，由圖可知，1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)放出bkJ能量，故答案為：放出；b；

(2)根據圖示，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的總能量高于1molNH3(g)的總能量，因此0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出（b-a）kJ能量，故答案為：放出；b-a；

(3)1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子是斷開化學鍵的過程，吸收能量，根據圖示，1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子吸收bkJ能量，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子吸收（b+c）kJ能量，故答案為：吸收；b+c?！窘馕觥緼DAA放出b放出b-a吸收b+c11、略

【分析】【分析】

（1）

①從圖1中可以看出，在EF段，曲線的斜率最大，單位時間內生成的H2體積最多；所以EF段化學反應速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷減小，若沒有其它因素的影響，反應速率應減慢，但剛開始時產生H2的速率逐漸加快；則應為溫度的影響，其原因是該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快。

答案為：EF；該反應放熱；體系溫度升高，反應速率加快；

（2）

①從圖中可以看出，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，反應結束時，各物質的量均大于0，則反應為可逆反應；5min時X、Y、Z的物質的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則三者的化學計量數之比等于物質的量之比，即為3:1:2，從而得出該反應的化學方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)。

②反應開始至時，Z的物質的量變化量為0.2mol，則平均反應速率為=0.05mol?L-1?min-1。

③時X的轉化率為=60%。

答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；0.05mol?L-1?min-1；60%?！窘馕觥?1)EF該反應放熱；體系溫度升高，反應速率加快。

(2)3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol?L-1?min-160%12、略

【分析】【詳解】

(1)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，Al作負極，失電子，負極反應為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，總反應為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，每產生3mol氫氣，消耗2molAl，當收集到224mL氣體，即物質的量n==0.01mol時，消耗Al的物質的量=mol，質量=mol×27g/mol=0.18g，故答案為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；0.18g；

(2)燃料電池中，燃料在負極失電子，所以，a極是負極，則電子從a極流出，a極反應式為：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，故答案為：a；CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O；

(3)Fe作負極，失電子，負極質量減小，Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu，正極質量增大，總反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+～2e-，每轉移2mol電子，兩極質量相差(56+64)g=120g，當兩極相差24g時，轉移電子物質的量==0.4mol；故答案為：0.4；

(4)原電池的工作原理為：負極失電子；化合價升高，發生氧化反應，正極得電子，化合價降低，發生還原反應，電子從負極流出，正極流進，電流方向與電子流向相反，所以，判斷正負極的方法有：電流的方向；電子的流向、化合價升降、氧化反應和還原反應等，故答案為：電流的方向、電子的流向等。

【點睛】

(4)電子從負極經導線流向正極；電流從正極經導線到負極；

失電子；化合價升高的是負極；

發生氧化反應的是負極；發生還原反應的是正極；

一般來說；質量減小的是負極，質量增大的是正極，產生氫氣的是正極；

燃料電池中，燃料通入負極，氧氣通入正極?！窘馕觥緼l－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O0.18aCH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O0.4電流的方向、電子的流向等13、略

【分析】【分析】

孔雀石經粉碎后加入過量稀硫酸溶解；過濾除去不溶性雜質，濾液加入過量的鐵粉可置換出銅，濁液加入稀硫酸除去鐵，過濾可得到銅，以此解答該題。

【詳解】

(1)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅；當加入過量稀硫酸時發生反應，固體逐漸溶解，產生二氧化碳氣體；水和硫酸銅，則所得溶液顯藍色；

(2)為冶煉金屬銅；因Fe比Cu活潑，則加入過量的鐵粉，可把銅從硫酸銅溶液中置換出來；

(3)若向濾液中加入過量生石灰后生成氫氧化銅，過濾，將沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅，通入氫氣生成銅和水?！窘馕觥抗腆w溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色Fe鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅氫氣14、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙醇“酸壞”是乙醇催化氧化生成乙酸和水，反應的化學反應方程式為C2H5OH+O2CH3COOH+H2O?！窘馕觥緾2H5OH+O2CH3COOH+H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發生分子間聚合而成像，該過程有新物質生成，是化學變化，正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態存在，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應而使溴水褪色，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實驗題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去可能揮發的硫酸后，通入硝酸銀溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B，無色溶液A放置一段時間后，生成灰黑色的Ag粉末和白色沉淀B的成分可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物。

【詳解】

（1）濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：

（2）試劑a是飽和亞硫酸氫鈉溶液，硫酸沸點為338℃；酒精燈外焰溫度為400℃~500℃，所以硫酸可能會揮發，用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去二氧化硫中的硫酸，故答案為：飽和

（3）SO2通入硝酸銀溶液中，SO2和水反應生成H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性溶液中有強氧化性，能將+4價硫氧化為+6價的稀硝酸的還原產物為NO，則反應的離子方程式為：

（4）將反應后的無色溶液A放置一段時間后，生成灰黑色的Ag粉末和說明Ag+被溶在溶液中的SO2還原為Ag，而SO2被氧化為相關離子方程式為：

（5）燒瓶內壓強越低；噴泉就越劇烈。圖2中D點壓強最低，則D點時噴泉最劇烈，故選D。

（6）①如果關閉活塞c，打開活塞a、b；再擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水使右側燒瓶內壓強降低，氯化氫進入右側燒瓶中和氨氣反應生成固體氯化銨，能看到產生大量白煙。

②操作①使兩個燒瓶的壓強都降低，打開活塞c，能看到兩個燒瓶中都會產生噴泉。故答案為：打開活塞c。【解析】(1)

(2)飽和除去中混有的雜質。

(3)

(4)

(5)D

(6)氣體進入到盛有的集氣瓶，產生大量白煙打開活塞c25、略

【分析】【詳解】

(1)Zn與H2SO4反應產生ZnSO4和H2，反應的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，若化學能轉化為電能，由于金屬活動性：Zn＞Cu，則Zn為負極，Zn失去電子，變為Zn2+進入溶液，電子由Zn經電流表流向Cu電極，在正極Cu片上H+得到電子變為H2逸出；故看到的現象是：銅片上有氣泡產生；電流表指針偏轉；

(3)在如圖所示裝置中；稀硫酸的作用是：傳導離子，同時作正極上的反應物；

(4)只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池反應。

①反應CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應；不能設計為原電池，①不符合題意；

②反應2H2+O22H2O是放熱的氧化還原反應；可以設計為原電池，②符合題意；

③反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放熱的氧化還原反應；可以設計為原電池，③符合題意；

故合理選項是②③?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑電流表指針偏轉作正極反應物②③六、元素或物質推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色，為Cl2，與氣體單質D在光照條件下反應得到I通常狀況下呈氣態，則D為H2，I為HCl，I與J反應得到銨鹽，J通常狀況下呈氣態且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故J為NH3，H為NH4Cl，E為N2．固體A與氣體單質B反應得到F是淡黃色的化合物，可推知A為Na、B為O2、F是Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉與氧氣，故G為Na2CO3；

（1）（1）E為N2和F為Na2O2的電子式分別是（2）Na2O2和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：3）將少量單質C為Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為Cl2＋2I－＝I2＋3Cl－；（4）2Na＋O2=Na2O2，氧變化1價，1molO2反應轉移2mol電子，標況下3.36L氣體O2為3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol與Na完全反應，轉移電子的數目為0.3NA（或1.806×1023）【解析】①.②.③.④.Cl2＋2I－＝I2＋3Cl－⑤.0.3NA（或1.806×1023）27、略

【分析】【分析】

A為