…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修4化學下冊階段測試試卷121考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應為吸熱反應B.圖中P點：v正>v逆C.950℃時，0~1.25s生成H2的平均反應速率為0.008mol·L-1·s-1D.950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-42、對于下列化學平衡在一定條件下發生移動的描述，不正確的是A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)C.2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深3、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液；溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5，鄰苯二甲酸為弱酸。下列說法不正確的是。

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差B.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時，酸式滴定管水洗后需用待取液潤洗C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑D.V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.54、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是（）A.該溫度高于25℃B.水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/LC.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性D.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）5、下列指定微粒數目一定相等的是A.等質量的14N2與12C16O中的分子數B.等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數C.等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數D.等質量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉移的電子數6、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下；下列說法正確的是。

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B.三個不同溫度中，363K時Ksp(SrSO4)最大C.283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應的△H＞0B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV8、下列說法正確的是()A.純水在20℃和80℃時的pH，前者大B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF分別為非電解質、強電解質、非電解質、弱電解質C.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡D.在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質9、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關說法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應，當溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時，一定是醋酸過量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量11、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到分解平衡，實驗測得不同溫度及反應時間（t123）的有關表格：

氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應時間的關系。溫度/℃氣體總濃度(mol/L)

時間/min1525350000t10.9×10-32.7×10-38.1×10-3t22.4×10-34.8×10-39.4×10-3t32.4×10-34.8×10-39.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時間內產生氨氣的平均速率為___。

(2)根據表中數據換算出，15℃時合成反應2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)平衡常數K約為___。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應達平衡時放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應達平衡時放熱bkJ，則a和b滿足的關系___。13、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發生水解的是________(填序號；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的離子方程式分別為________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。14、下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示；不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；15、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計算結果小數點后保留一位數字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。

（4）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發生反應時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

16、1g氫氣完全燃燒生成液態水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共10分)18、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.升高溫度；硫化氫的轉化率變大，說明平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A正確；

B.圖中P點未達平衡狀態，在這種狀態下最終達平衡狀態，硫化氫的轉化率變大，反應向正反應方向進行，所以v正>v逆；故B正確；

C.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時硫化氫的轉化率為20%，則氫氣的變化量為：0.1×20%=0.02mol，所以v(H2)=故C正確；

D.950℃時，P點，Qc=而反應正向移動，所以平衡常數的值大于3.125×10?4；故D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A.氯水中加入碳酸鈣；會使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強，A正確；

B.將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會結合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減小；增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉化為CuS，B正確；

C.該平衡的正反應是放熱反應；將玻璃球浸入熱水中，相當于升高體系的溫度，則平衡向逆反應方向移動，即紅棕色加深，C錯誤；

D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應方向移動，Cr2O72－的濃度增大；橙色加深，D正確；

故合理選項為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑；可以較準確得到NaOH標準溶液的消耗體積，減小實驗誤差，故A正確；

B.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時；酸式滴定管水洗后，必需用待取液潤洗，否則會稀釋鹽酸溶液，導致所測結果偏低，故B正確；

C.鄰苯二甲酸氫鈉與NaOH溶液恰好反應生成鄰苯二甲酸鈉；由鄰苯二甲酸為弱酸可知鄰苯二甲酸鈉溶液呈堿性，則用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度時應采用酚酞為指示劑，選用甲基橙會使所測結果偏低，故C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，鹽酸過量，溶液中氫離子濃度為mol/L；則溶液pH=1+lg3=1.5，故D正確；

故選C。

【點睛】

選擇指示劑的原則：指示劑變色要靈敏、明顯，且變色范圍不宜過寬；終點盡可能與指示劑的變色范圍一致，如由于酸(堿)的強弱不同，反應后可能生成強酸堿鹽或強堿弱酸鹽等，它們發生水解呈酸(堿)性，這樣我們就應該選擇與其相一致變色范圍的指示劑。4、C【分析】【詳解】

A.25℃時水的pH=7；某溫度下水的pH=6，說明水的電離變大，由于水的電離過程吸熱，故T＞25℃，故A正確；

B.該溫度下水的pH=6，則該溫度下水的離子積常數為1×10-12，水的離子積常數=氫離子與氫氧根濃度的乘積，當溶液的pH為2時，由水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L；故B正確；

C.該溫度下Kw=1×10-12，測得溶液的pH為2，氫離子濃度為0.01mol/L；pH為12的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L。該溫度下兩溶液等體積混合后；由于氫氧化鈉的物質的量大于氫離子的物質的量，所以反應后使該溶液呈堿性，故C錯誤；

D.根據電荷守恒，①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)；②NaHSO4=Na++H++SO42-；③H2O?H++OH-；②得c(Na+)=c(SO42-)，帶入①可得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)；故D正確；

題目要求選錯誤的，故選C。5、A【分析】【詳解】

A.與摩爾質量均為28g/mol，故等質量的與分子數相同；A正確；

B.等物質的量的與碳原子數之比為2:3，B錯誤；

C.等體積等濃度的與溶液，數之比接近1:2；C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵；即56g鐵轉移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉移2mol電子，故等質量的鐵和銅轉移電子數不同，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

等體積等濃度的與溶液中，根據水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數之比小于1:2。6、B【分析】試題分析：A．Ksp只與溫度有關與濃度無關，錯誤；B．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c(SO42?)?c(Sr2+)越大，Ksp(SrSO4)越大，物質的溶解度也越大，正確；C．a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，錯誤；D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出；還是屬于飽和溶液，錯誤。

考點：考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應用，飽和溶液的判斷的知識。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，△H＜0；故A錯誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應生成COOH·、H2O·和H·，反應的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過程；升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH值減小，故20℃的純水的pH大于80℃的純水的pH，前者大，故A正確；

B．Cl2是單質；既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C．由于強電解質在溶液中完全電離；強電解質在溶液中不存在電離平衡，故C正確；

D．電解質的強弱與導電能力無關；導電能力與溶液中的離子濃度的大小有關，故D錯誤；

故選AC。9、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質，進而分析離子濃度關系。

【詳解】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯誤；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A.因溶液中只有四種離子，則由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當c(CH3COO-)=c(Na+)時，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故A正確；

B.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液中的溶質只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯誤；

C.由B選項可知，當二者恰好中和時c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以當溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時，醋酸一定過量，故C正確；

D.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液中的溶質為醋酸鈉，由醋酸根離子水解及水解顯堿性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則不一定是堿過量，故D錯誤；

故選：AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據表中數據可知；酸性大小關系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質的物質的量大小無法判斷，故A錯誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發生氧化還原反應；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢；所得溶液的pH＜a；若加水時使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發生移動pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)反應物呈固態，所以生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，由25℃，0-t1時間內混合氣的總濃度，可求得c(NH3)；從而求出產生氨氣的平均速率。

(2)根據表中數據，求出15℃時2.4×10-3mol/L混合氣中所含NH3、CO2的濃度，代入公式K=可求出平衡常數。

(3)將原容器中加入2molCO2和6molH2后平衡移動過程分解為兩個過程：一個過程為加壓但平衡不移動，另一過程為平衡移動過程，然后分別進行分析，確定熱量變化，然后與原平衡進行比較，確定a和b滿足的關系。

【詳解】

(1)25℃，0-t1時間內混合氣的總濃度為2.7×10-3mol/L，生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，因為反應物呈固態，所以c(NH3)=×2.7×10-3mol/L=1.8×10-3mol/L，氨氣的平均速率==×10-3mol/(L·min)。答案為：×10-3mol/(L·min)；

(2)15℃時,c(總)=2.4×10-3mol/L，c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=8×10-4mol/L，K==4.9×108。答案為：4.9×108；

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，1molCO2和3molH2充分反應,達平衡時放出熱量akJ。將原容器中加入2molCO2和6molH2，相當于壓強增大為原來的二倍，若加壓但平衡不移動，則放熱2akJ；加壓后平衡正向移動，反應繼續放出熱量，所以與原平衡進行比較，放出的熱量比原來的二倍還要大，故a和b滿足的關系為b>2a。答案為：b>2a。

【點睛】

在進行反應后濃度或熱效應的分析時，為便于與原平衡進行比較，可將平衡移動過程分解為幾個簡單的階段，對最終結果不產生影響。【解析】×10-3mol/(L·min)4.9×108b>2a13、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽能發生水解，據此分析；

(2)這幾種物質中，能和強堿、強酸反應的物質為弱酸的酸式鹽，據此分析；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據此分析；

(4)NH3?H2O為弱電解質，不能完全電離，據此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的十分之一，為0.01mol/L，據此分析。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽能發生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽；能發生水解，故答案為：①②；

(2)這幾種物質中，能和強堿、強酸反應的物質是碳酸氫鈉，反應的離子方程式分別為HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH?)的值增大；故答案為：增大；

(4)NH3?H2O為弱電解質；不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應過量，故答案為：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的為0.01mol/L，由Kw=c(OH?)?c(H+)可知，c(OH?)=10?12mol?L?1，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10?12mol?L?1，故答案為：10?12。【解析】①.①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10?1214、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強堿強酸鹽，不水解，據此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強堿強酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發生水解；中。

【點睛】

本題的易錯點為碳酸鉀的水解方程式的書寫，要注意碳酸根離子水解分步進行，不能一步水解生成碳酸。【解析】①.CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發生水解⑥.中15、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發生還原反應生成氫氧化鐵，正極電極反應式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動；（3）由圖可知高鐵電池的優點有：使用時間長；工作電壓穩定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當生成9mol水蒸氣則會放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉化為液態水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動力車上坡或加速時，發生的是放電過程，在乙電極，發生電極反應：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負極相連；鉛酸蓄電池放電時的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時的電極反應式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應的活化能，因此根據圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成HCHO；根據圖像可知反應2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點睛：該題的難點是電極反應式的書寫，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱的判斷、離子的移動方向、電解質溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應式的書寫方法，即“二判二析一寫”。二判：①判斷陰陽極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類；②根據離子放電順序，分析電極反應。一寫：根據電極產物，寫出電