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…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年魯教新版高二化學下冊階段測試試卷461考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、把質量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質中,能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH2、葡萄糖是人體內最重要的供能物質,在人體內發生的主要反應是A.氧化反應B.加成反應C.取代反應D.水解反應3、某溫度下;在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0,一段時間后,達到化學平衡狀態.下列敘述正確的是()
A.降低溫度;平衡向逆反應方向移動。
B.加入少量W;逆反應速率增大。
C.升高溫度;正反應速率增大,逆反應速率減小。
D.通入稀有氣體;平衡向正反應方向移動。
4、下列分子中有3個原子核的是A.HFB.NH3C.H2OD.CH45、下列說法正確的是()A.按系統命名法,化合物的名稱是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷B.等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色D.等質量的甲烷、乙烯、1,3﹣丁二烯分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少6、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后rm{pH}值一定小于rm{7}的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}的硝酸跟rm{pH=11}的氫氧化鉀溶液B.rm{pH=3}的鹽酸跟rm{pH=11}的氨水C.rm{pH=3}的硫酸跟rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液D.rm{pH=3}的醋酸跟rm{pH=11}的氫氧化鋇溶液評卷人得分二、填空題(共8題,共16分)7、下列實驗能達到實驗目的的是_____________。A.用硫酸銅溶液除去電石與水反應生成的乙炔氣體中的雜質B.溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時間后,向水層加入AgNO3溶液,觀察到淡黃色沉淀產生。C.甲苯與液溴混合,加入少量鐵屑,制備D.已知3.0mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+開始沉淀的pH為4,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為3.3,則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質Fe3+E.只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無色液體F.用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發生的反應類型不同G.通過石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產品8、(9分)將含有C、H、O的有機物4.08g,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過盛有氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測得A管質量增加了2.16g,B管質量增加了10.56g。已知該有機物的相對分子質量為136。(1)燃燒此化合物4.08g,需消耗氧氣的質量是____g(2)求此化合物的分子式____(3)根據有機物的性質確定其可能的結構簡式:①若此有機物為芳香族化合物,其苯環上只有一個取代基,該物質能與氫氧化鈉溶液反應,則其結構簡式可能為(有幾種寫幾種):②若此有機物能發生銀鏡反應、且在常溫下能與濃溴水發生取代反應,其苯環上有兩個取代基,則其結構簡式可能為(寫一種):9、科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究;把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質.
(1)如果將CO2和H2以1:4的比例混合,通入反應器,在適當的條件下反應,可獲得一種重要的能源.完成該反應的化學方程式:CO2+4H2→______+2H2O.
(2)若將CO2和H2以一定比例混合后,使之發生反應,得到最重要的基礎有機化工原料(其分子結構模型如右圖所示,其中代表氫原子,代表碳原子)和水,該有機物的結構簡式為______.
(3)二氧化碳“組合轉化”生成的某烷烴碳架結構如圖所示:該烷烴的名稱為______;其一溴代物有______種.10、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2;HI分子中:
(1)以非極性鍵結合的非極性分子是____.
(2)以極性鍵相結合,具有正四面體結構的非極性分子是____.
(3)以極性鍵相結合,具有三角錐型結構的極性分子是____.
(4)以極性鍵相結合,具有折線型結構的極性分子是____.
(5)以極性鍵相結合,而且分子極性最大的是____.11、(1)寫出MgBr2的電子式____.
(2)H2O以____鍵結合,MgBr2以____鍵結合.(填極性鍵;非極性鍵、離子鍵)
(3)14CO2與碳在高溫條件下發生反應:14CO2+C2CO,該反應是____熱反應,達到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有____.12、(14分)已知有機物中一個碳原子上連有兩個羥基時,易脫水形成碳氧雙鍵;物質A→F有如下轉化關系:請回答下列問題:(1)E中含有的官能團的名稱是_____________,C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為:________________________________________________________。(2)已知B的相對分子質量為162,其燃燒產物中n(CO2):n(H2O)=2:1。則B的分子式為_________________。(3)F具有如下特點:①能跟FeCl3溶液發生顯色反應;②能發生加聚反應。若F的苯環上的一氯代物只有兩種,則F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為:____________________________________________________________________________。(4)化合物G是F的同分異構體,它屬于芳香族化合物,能發生銀鏡反應。則G可能具有______________種結構,寫出其中兩種的結構簡式___________、____________。13、在我國,使用最早的合金是________,目前用量最大、用途最廣的合金是________。14、向rm{NaCN}溶液中通入少量rm{CO_{2}}反應的化學方程式為______.評卷人得分三、其他(共5題,共10分)15、可用于提純或分離物質的常用方法有:①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等,將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。(1)除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉;(2)除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒;(3)除去氯化鈉單質中混有的碘單質;16、(8分)由丙烯出發,經如下反應,可合成丙烯酸(CH2=CH—COOH):(1)寫出X和Y的結構簡式:X_____________________;Y____________________;(2)由X生成Y的反應類型為__________;由W生成丙烯酸的反應類型為___________;(3)由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G,反應方程式為。17、(8分)由丙烯出發,經如下反應,可合成丙烯酸(CH2=CH—COOH):(1)寫出X和Y的結構簡式:X_____________________;Y____________________;(2)由X生成Y的反應類型為__________;由W生成丙烯酸的反應類型為___________;(3)由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G,反應方程式為。18、已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)利用上述信息,按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題:(1)分別寫出B、D的結構簡式:B_________、D_________。(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是___________。(填數字代號)(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結構簡式為:_________。(4)試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式,并注明反應條件)。19、下圖轉化關系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質,在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K(NH4Cl)。化合物G的焰色反應為黃色,B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(1)寫出下列物質的化學式:D、F。(2)反應②的離子方程式為。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應的現象為。(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式:。評卷人得分四、綜合題(共2題,共6分)20、在下列物質中是同系物的有________;互為同分異構體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質的有________;(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.21、在下列物質中是同系物的有________;互為同分異構體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質的有________;(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、D【分析】試題分析:把質量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質中,能使銅絲變紅而且質量仍為mg。說明Cu在反應中作催化劑。只有DCH3CH2OH符合要求。反應的方程式為:Cu+O22CuO;CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O。反應的總方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.。選項為D。考點:考查CH3CH2OH催化氧化的反應原理的知識。【解析】【答案】D2、A【分析】試題分析:葡萄糖是人體內最重要的功能物質,葡萄糖在人體內被氧化分解,最終生成二氧化碳和水,A正確。考點:考查葡萄糖在人體中的作用。【解析】【答案】A3、A【分析】
A.該反應是吸熱反應;降低溫度,平衡向逆反應方向移動,故A正確;
B.W是固體;W的多少對化學平衡的無影響,故B錯誤;
C.無論該反應是放熱反應還是吸熱反應;升高溫度,正逆反應速率都增大,故C錯誤;
D.恒容通入惰性氣體;參加反應的氣體的濃度不變,平衡不移動,故D錯誤;
故選A.
【解析】【答案】A.降低溫度;平衡向放熱方向移動;
B.對于可逆反應;固體對反應速率沒有影響;
C.升高溫度;正逆反應速率都增大;
D.通入稀有氣體后;根據參加反應的氣體的濃度是否變化判斷平衡是否移動.
4、C【分析】【解析】試題分析:A是雙原子的,B是4原子核,C是3原子核,D是5原子核,答案選C。考點:考查分子的組成【解析】【答案】C5、D【分析】【解答】解:A.按系統命名法,化合物的名稱是2;2,4,5﹣四甲基﹣3,3﹣二乙基己烷,故A錯誤;
B.苯的x+=6+=7.5,即1mol苯消耗氧氣7.5mol,苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5;即1mol苯甲酸消耗氧氣7.5mol,所以等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等,故B錯誤;
C.苯和甲苯互為同系物,但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色;故C錯誤;
D.等質量的烴中含氫量越高耗氧量越高;甲烷;乙烯、1,3﹣丁二烯含H量逐漸降低,則所耗用氧氣的量依次減少,故D正確;
故選D.
【分析】A.根據烷烴命名原則:①長﹣﹣選最長碳鏈為主鏈;②多﹣﹣遇等長碳鏈時;支鏈最多為主鏈;③近﹣﹣離支鏈最近一端編號;④小﹣﹣支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時;從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面.
B.烴CxHy完全燃燒耗氧量由(x+)值決定,(x+)的值越大,消耗氧氣的量就越多;烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒耗氧量由(x+﹣)值決定,x+﹣值越大;消耗氧氣的量就越多,據此判斷;
C.苯和甲苯互為同系物,但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色;
D.等質量的烴,含氫量越高耗氧量越高.6、D【分析】解:rm{A}rm{pH=3}的硝酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鉀溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室溫下等體積混合后,rm{pH=7}故A錯誤;
B、rm{pH=3}的鹽酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氨水中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于氨水為弱堿,則氨水過量,在室溫下等體積混合后,rm{pH>7}故B錯誤;
C、rm{pH=3}的硫酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室溫下等體積混合后,rm{pH=7}故C錯誤;
D、rm{pH=3}的醋酸rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鋇溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于醋酸為弱酸,則醋酸過量,在室溫下等體積混合后,rm{pH<7}故D正確;
故選D.
根據酸堿的強弱判斷溶液中rm{n(H^{+})}與rm{n(OH^{-})}關系進行判斷和計算.
本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關rm{pH}的計算,題目難度不大,注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應的過量問題.【解析】rm{D}二、填空題(共8題,共16分)7、略
【分析】【解析】試題分析:A中生成乙炔中含有H2S等雜質,可以用硫酸銅溶液除去,A正確;B中在加入硝酸銀溶液之前要先進行酸化,BB之前;C不正確,溴原子取代苯環上的氫原子;D中氧化銅可以消耗氫離子,降低氫離子濃度,同時不會引入雜質,D正確;FeCl3溶液分別和苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷混合的實驗現象是溶液顯紫色、紅褐色沉淀、紅褐色沉淀和氣體、分層且有機層在上層、分層且有機層在下層,可以鑒別,E正確;鹵代烴的水解生成醇,消去反應生成烯烴,可以用溴的四氯化碳溶液鑒別,F正確;分餾是物理變化,則通過石油的分餾不可能直接得到甲烷、乙烯和苯等產品,G不正確,答案選ADEF。考點:考查化學實驗基本操作的正誤判斷【解析】【答案】(4分)ADEF8、略
【分析】【解析】【答案】9、略
【分析】解:(1))根據質量守恒定律的微觀解釋可以知道:反應前后的原子數目和種類應該相等;分析題給的化學反應方程式可以知道,反應前出現了2個O,1個C,8個H,反應后出現了2個O,4個H,所以在X中含有4個H和1個C;
故答案為:CH4;
(2)根據分子球棍結構模型可知,該有機物結構簡式為CH2=CH2;
故答案為:CH2=CH2;
(3)某烷烴碳架結構如圖所示:該烷烴的名稱為:2,3-二甲基戊烷,分子中有6中氫原子,故一溴代物有6種;
故答案為:2;3-二甲基戊烷;6.
(1)根據質量守恒定律的微觀解釋:化學反應前后原子的種類和數目不變.可知在化學反應方程式中;反應物和生成物中所含的原子的種類和數目相同.由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式;
(2)根據分子球棍結構模型確定其結構簡式;
(3)根據烷烴命名原則進行命名;根據分子中等效氫判斷一溴代物種數.
本題考查方程式計算、有機物的結構與性質、烷烴命名,側重有機物結構及分析推斷能力的綜合考查,題目難度不大.【解析】CH4;CH2=CH2;2,3-二甲基戊烷;610、略
【分析】
HF中含有極性鍵;正負電荷的中心不重合,屬于極性分子,分子極性最大;
H2O中含有極性鍵;空間結構為折線型,屬于極性分子;
NH3中含有極性鍵;空間結構為三角錐形,正負電荷的中心不重合,屬于極性分子;
CH4中含有極性鍵;空間結構為正四面體,正負電荷的中心重合,屬于非極性分子;
N2中只含非極性鍵;屬于非極性分子;
CO2含有極性鍵;空間結構為直線型,屬于非極性分子;
HI中含有極性鍵;正負電荷的中心不重合,屬于極性分子;
故答案為:N2;CH4;NH3;H2O;HF.
【解析】【答案】由不同非金屬元素形成的化學鍵為極性鍵;由同種非金屬元素形成的化學鍵為非極性鍵,只含非極性鍵的分子為非極性分子;若分子含有極性鍵,但結構對稱,正負電荷的中心重合,則為非極性分子,極性分子中正負電荷的中心不重合,具有一定的極性,以此來解答.
11、略
【分析】
(1)Mg失去2個電子,被2個溴原子分別得到1個形成溴離子,則溴化鎂的電子式為:.
故答案為:
(2)水中含有氫氧兩種元素;屬于共價化合物,存在的是極性共價鍵;溴化鎂屬于離子化合物,存在的是離子鍵,故答案為:極性鍵;離子鍵;
(3)CO2+C?2CO,屬于吸熱反應,建立化學平衡后,可逆反應仍然進行,當向正反應方向進行時,部分CO中會有14C,當向逆反應方向進行時,生成的C中也會部分含有14C,即含有14C的有:CO2、C、CO,故答案為:吸;CO2;C、CO.
【解析】【答案】(1)根據離子化合物的電子式書寫.(2)根據水是共價化合物和溴化鎂是離子化合物判斷.(3)根據可逆反應分析.
12、略
【分析】A中含有酯基和溴原子,所以在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應,生成醋酸鈉和1,1-二羥基乙烷。由于一個碳原子上連有兩個羥基時,易脫水形成碳氧雙鍵,所以1,1-二羥基乙烷轉化生成乙醛,即C是乙醛,乙醛氧化生成乙酸。D是乙酸鈉,酸化也生成乙酸。B水解也生成乙酸,而B的燃燒產物中n(CO2):n(H2O)=2:1,因此碳、氫原子個數之比是1︰1的。前者碳和氫原子的相對分子質量之和是162-32=130,所以碳和氫原子的個數是10,因此B的分子式為C10H10O2。B水解產物F的分子式為C10H8O2,其同分異構體中能跟FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基。能發生加聚反應,說明含有碳碳雙鍵。所以若F的苯環上的一氯代物只有兩種,則F的結構簡式為G屬于芳香族化合物,能發生銀鏡反應,因此含有醛基,所以可能的結構簡式為【解析】【答案】(1)羧基CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O(2)C10H10O2(3)(4)4(2分)(每個2分)13、銅合金鋼鐵【分析】【分析】本題旨在考查學生對合金、金屬的冶煉的應用。【解答】由于銅的冶煉較為簡單,故使用最早的合金是銅合金,隨著技術的不斷發展,鐵的冶煉最為廣泛,故用量大,用途廣泛的是鋼鐵。故答案為:銅合金;鋼鐵。【解析】銅合金鋼鐵14、略
【分析】解:碳酸酸性強于rm{HCN}rm{NaCN}與二氧化碳反應生成rm{NaHCO_{3}}和rm{HCN}化學方程式:rm{NaCN+CO_{2}=NaHCO_{3}+HCN}
故答案為:rm{NaCN+CO_{2}=NaHCO_{3}+HCN}
碳酸酸性強于rm{HCN}rm{NaCN}與二氧化碳反應生成rm{NaHCO_{3}}和rm{HCN}據此解答.
本題考查了化學方程式的書寫,明確強酸制備弱酸的規律,熟悉碳酸與rm{HCN}酸性強弱是解題關鍵,題目難度不大.【解析】rm{NaCN+CO_{2}=NaHCO_{3}+HCN}三、其他(共5題,共10分)15、略
【分析】【解析】【答案】⑦①③16、略
【分析】【解析】【答案】(1)CH3CHBrCH2Br(2分);CH3CH(OH)CH2(OH)(2分)(2)水解反應(或取代反應);消去反應(各1分)(3)略(2分)17、略
【分析】【解析】【答案】(1)CH3CHBrCH2Br(2分);CH3CH(OH)CH2(OH)(2分)(2)水解反應(或取代反應);消去反應(各1分)(3)略(2分)18、略
【分析】【解析】【答案】19、略
【分析】【解析】【答案】(1)H2Na2O2(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)產生白色沉淀(4)強(5)Fe(OH)3四、綜合題(共2題,共6分)20、(7)與(11)或(8)與
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