…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版高二化學下冊階段測試試卷461考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH2、葡萄糖是人體內最重要的供能物質,在人體內發生的主要反應是A.氧化反應B.加成反應C.取代反應D.水解反應3、某溫度下；在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，一段時間后，達到化學平衡狀態．下列敘述正確的是（）

A.降低溫度；平衡向逆反應方向移動。

B.加入少量W；逆反應速率增大。

C.升高溫度；正反應速率增大，逆反應速率減小。

D.通入稀有氣體；平衡向正反應方向移動。

4、下列分子中有3個原子核的是A.HFB.NH3C.H2OD.CH45、下列說法正確的是（）A.按系統命名法，化合物的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B.等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D.等質量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少6、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后rm{pH}值一定小于rm{7}的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}的硝酸跟rm{pH=11}的氫氧化鉀溶液B.rm{pH=3}的鹽酸跟rm{pH=11}的氨水C.rm{pH=3}的硫酸跟rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液D.rm{pH=3}的醋酸跟rm{pH=11}的氫氧化鋇溶液評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、下列實驗能達到實驗目的的是_____________。A．用硫酸銅溶液除去電石與水反應生成的乙炔氣體中的雜質B．溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時間后，向水層加入AgNO3溶液，觀察到淡黃色沉淀產生。C．甲苯與液溴混合，加入少量鐵屑，制備D．已知3.0mol·L－1CuSO4溶液中Cu2+開始沉淀的pH為4，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質Fe3+E．只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無色液體F．用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發生的反應類型不同G．通過石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產品8、（9分）將含有C、H、O的有機物4.08g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過盛有氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了10.56g。已知該有機物的相對分子質量為136。（1）燃燒此化合物4.08g，需消耗氧氣的質量是____g（2）求此化合物的分子式____（3）根據有機物的性質確定其可能的結構簡式：①若此有機物為芳香族化合物，其苯環上只有一個取代基，該物質能與氫氧化鈉溶液反應，則其結構簡式可能為（有幾種寫幾種）：②若此有機物能發生銀鏡反應、且在常溫下能與濃溴水發生取代反應，其苯環上有兩個取代基，則其結構簡式可能為（寫一種）：9、科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究；把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．

（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源．完成該反應的化學方程式：CO2+4H2→______+2H2O．

（2）若將CO2和H2以一定比例混合后，使之發生反應，得到最重要的基礎有機化工原料（其分子結構模型如右圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機物的結構簡式為______．

（3）二氧化碳“組合轉化”生成的某烷烴碳架結構如圖所示：該烷烴的名稱為______；其一溴代物有______種．10、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2；HI分子中：

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是____．

（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是____．

（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是____．

（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是____．

（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是____．11、（1）寫出MgBr2的電子式____．

（2）H2O以____鍵結合，MgBr2以____鍵結合．（填極性鍵；非極性鍵、離子鍵）

（3）14CO2與碳在高溫條件下發生反應：14CO2+C2CO，該反應是____熱反應，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有____．12、（14分）已知有機物中一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵；物質A→F有如下轉化關系：請回答下列問題：（1）E中含有的官能團的名稱是_____________，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為：________________________________________________________。（2）已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n(CO2):n(H2O)=2:1。則B的分子式為_________________。（3）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應。若F的苯環上的一氯代物只有兩種，則F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為：____________________________________________________________________________。（4）化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應。則G可能具有______________種結構，寫出其中兩種的結構簡式___________、____________。13、在我國，使用最早的合金是________，目前用量最大、用途最廣的合金是________。14、向rm{NaCN}溶液中通入少量rm{CO_{2}}反應的化學方程式為______．評卷人得分三、其他(共5題，共10分)15、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；16、（8分）由丙烯出發，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。17、（8分）由丙烯出發，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。18、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。19、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。評卷人得分四、綜合題(共2題，共6分)20、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．21、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg。說明Cu在反應中作催化劑。只有DCH3CH2OH符合要求。反應的方程式為：Cu+O22CuO；CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O。反應的總方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.。選項為D。考點：考查CH3CH2OH催化氧化的反應原理的知識。【解析】【答案】D2、A【分析】試題分析：葡萄糖是人體內最重要的功能物質，葡萄糖在人體內被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，A正確。考點：考查葡萄糖在人體中的作用。【解析】【答案】A3、A【分析】

A．該反應是吸熱反應；降低溫度，平衡向逆反應方向移動，故A正確；

B．W是固體；W的多少對化學平衡的無影響，故B錯誤；

C．無論該反應是放熱反應還是吸熱反應；升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；

D．恒容通入惰性氣體；參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】A．降低溫度；平衡向放熱方向移動；

B．對于可逆反應；固體對反應速率沒有影響；

C．升高溫度；正逆反應速率都增大；

D．通入稀有氣體后；根據參加反應的氣體的濃度是否變化判斷平衡是否移動．

4、C【分析】【解析】試題分析：A是雙原子的，B是4原子核，C是3原子核，D是5原子核，答案選C。考點：考查分子的組成【解析】【答案】C5、D【分析】【解答】解：A．按系統命名法，化合物的名稱是2；2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A錯誤；

B．苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧氣7.5mol，苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5；即1mol苯甲酸消耗氧氣7.5mol，所以等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B錯誤；

C．苯和甲苯互為同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；故C錯誤；

D．等質量的烴中含氫量越高耗氧量越高；甲烷；乙烯、1，3﹣丁二烯含H量逐漸降低，則所耗用氧氣的量依次減少，故D正確；

故選D．

【分析】A．根據烷烴命名原則：①長﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣離支鏈最近一端編號；④小﹣﹣支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

B．烴CxHy完全燃燒耗氧量由（x+）值決定，（x+）的值越大，消耗氧氣的量就越多；烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒耗氧量由（x+﹣）值決定，x+﹣值越大；消耗氧氣的量就越多，據此判斷；

C．苯和甲苯互為同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

D．等質量的烴，含氫量越高耗氧量越高．6、D【分析】解：rm{A}rm{pH=3}的硝酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鉀溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室溫下等體積混合后，rm{pH=7}故A錯誤；

B、rm{pH=3}的鹽酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氨水中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，rm{pH>7}故B錯誤；

C、rm{pH=3}的硫酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室溫下等體積混合后，rm{pH=7}故C錯誤；

D、rm{pH=3}的醋酸rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鋇溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，rm{pH<7}故D正確；

故選D．

根據酸堿的強弱判斷溶液中rm{n(H^{+})}與rm{n(OH^{-})}關系進行判斷和計算．

本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關rm{pH}的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應的過量問題．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【解析】試題分析：A中生成乙炔中含有H2S等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，A正確；B中在加入硝酸銀溶液之前要先進行酸化，BB之前；C不正確，溴原子取代苯環上的氫原子；D中氧化銅可以消耗氫離子，降低氫離子濃度，同時不會引入雜質，D正確；FeCl3溶液分別和苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷混合的實驗現象是溶液顯紫色、紅褐色沉淀、紅褐色沉淀和氣體、分層且有機層在上層、分層且有機層在下層，可以鑒別，E正確；鹵代烴的水解生成醇，消去反應生成烯烴，可以用溴的四氯化碳溶液鑒別，F正確；分餾是物理變化，則通過石油的分餾不可能直接得到甲烷、乙烯和苯等產品，G不正確，答案選ADEF。考點：考查化學實驗基本操作的正誤判斷【解析】【答案】(4分)ADEF8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】解：（1））根據質量守恒定律的微觀解釋可以知道：反應前后的原子數目和種類應該相等；分析題給的化學反應方程式可以知道，反應前出現了2個O，1個C，8個H，反應后出現了2個O，4個H，所以在X中含有4個H和1個C；

故答案為：CH4；

（2）根據分子球棍結構模型可知，該有機物結構簡式為CH2=CH2；

故答案為：CH2=CH2；

（3）某烷烴碳架結構如圖所示：該烷烴的名稱為：2，3-二甲基戊烷，分子中有6中氫原子，故一溴代物有6種；

故答案為：2；3-二甲基戊烷；6．

（1）根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數目不變．可知在化學反應方程式中；反應物和生成物中所含的原子的種類和數目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式；

（2）根據分子球棍結構模型確定其結構簡式；

（3）根據烷烴命名原則進行命名；根據分子中等效氫判斷一溴代物種數．

本題考查方程式計算、有機物的結構與性質、烷烴命名，側重有機物結構及分析推斷能力的綜合考查，題目難度不大．【解析】CH4；CH2=CH2；2，3-二甲基戊烷；610、略

【分析】

HF中含有極性鍵；正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；

H2O中含有極性鍵；空間結構為折線型，屬于極性分子；

NH3中含有極性鍵；空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；

CH4中含有極性鍵；空間結構為正四面體，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；

N2中只含非極性鍵；屬于非極性分子；

CO2含有極性鍵；空間結構為直線型，屬于非極性分子；

HI中含有極性鍵；正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；

故答案為：N2；CH4；NH3；H2O；HF．

【解析】【答案】由不同非金屬元素形成的化學鍵為極性鍵；由同種非金屬元素形成的化學鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來解答．

11、略

【分析】

（1）Mg失去2個電子，被2個溴原子分別得到1個形成溴離子，則溴化鎂的電子式為：．

故答案為：

（2）水中含有氫氧兩種元素；屬于共價化合物，存在的是極性共價鍵；溴化鎂屬于離子化合物，存在的是離子鍵，故答案為：極性鍵；離子鍵；

（3）CO2+C?2CO，屬于吸熱反應，建立化學平衡后，可逆反應仍然進行，當向正反應方向進行時，部分CO中會有14C，當向逆反應方向進行時，生成的C中也會部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故答案為：吸；CO2；C、CO．

【解析】【答案】（1）根據離子化合物的電子式書寫．（2）根據水是共價化合物和溴化鎂是離子化合物判斷．（3）根據可逆反應分析．

12、略

【分析】A中含有酯基和溴原子，所以在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成醋酸鈉和1，1－二羥基乙烷。由于一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵，所以1，1－二羥基乙烷轉化生成乙醛，即C是乙醛，乙醛氧化生成乙酸。D是乙酸鈉，酸化也生成乙酸。B水解也生成乙酸，而B的燃燒產物中n(CO2):n(H2O)=2:1，因此碳、氫原子個數之比是1︰1的。前者碳和氫原子的相對分子質量之和是162－32＝130，所以碳和氫原子的個數是10，因此B的分子式為C10H10O2。B水解產物F的分子式為C10H8O2，其同分異構體中能跟FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基。能發生加聚反應，說明含有碳碳雙鍵。所以若F的苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為G屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應，因此含有醛基，所以可能的結構簡式為【解析】【答案】（1）羧基CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2）C10H10O2（3）（4）4（2分）（每個2分）13、銅合金鋼鐵【分析】【分析】本題旨在考查學生對合金、金屬的冶煉的應用。【解答】由于銅的冶煉較為簡單，故使用最早的合金是銅合金，隨著技術的不斷發展，鐵的冶煉最為廣泛，故用量大，用途廣泛的是鋼鐵。故答案為：銅合金；鋼鐵。【解析】銅合金鋼鐵14、略

【分析】解：碳酸酸性強于rm{HCN}rm{NaCN}與二氧化碳反應生成rm{NaHCO_{3}}和rm{HCN}化學方程式：rm{NaCN+CO_{2}=NaHCO_{3}+HCN}

故答案為：rm{NaCN+CO_{2}=NaHCO_{3}+HCN}

碳酸酸性強于rm{HCN}rm{NaCN}與二氧化碳反應生成rm{NaHCO_{3}}和rm{HCN}據此解答．

本題考查了化學方程式的書寫，明確強酸制備弱酸的規律，熟悉碳酸與rm{HCN}酸性強弱是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{NaCN+CO_{2}=NaHCO_{3}+HCN}三、其他(共5題，共10分)15、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)3四、綜合題(共2題，共6分)20、（7）與（11）或（8）與