…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列金屬的相關說法正確的是（）A.活動性排在（H）前面的金屬可以將酸中的氫氣置換出來B.工業上，高爐煉鐵得到是純鐵C.鋁的活動性比鐵強，所以鋁制品的抗腐蝕性能比鐵差D.人類對金屬的使用順序為銅、鐵、鋁，這與金屬的活動性有關2、下列物質中含有原子數最多的是（）A.2molH2B.36克H2OC.0.4molNH3D.6.02×l022個H2SO4分子3、（2005?北京）下列敘述正確的是（）A.水由氫氣和氧氣組成B.水由氫分子和氧原子組成C.水由氫元素和氧元素組成D.水由兩個氫原子和一個氧原子構成4、（2010?岳陽）下列化學反應中，屬于化合反應的是（）A.H2CO3═H2O+CO2↑B.CaO+H2O═Ca（OH）2C.2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3D.NaOH+HCl═NaCl+H2O5、下列排列順序不正確的是（）A.地殼中元素含量：Al＜Fe＜SiB.相對分子質量：二氧化碳＞氮氣＞氫氣C.氯元素的化合價：KClO3＞Cl2＞HClD.金屬活動性順序：Ca＞Mg＞Zn6、類推是學習化學的一種重要方法，以下類推正確的是（）A.燃燒過程中伴隨著發光放熱，所以有發光放熱現象的變化都是燃燒B.聞到氣味是由于分子運動的結果，所以沒有氣味的物質其分子是不運動的C.點燃氫氣、甲烷前需要驗純，所以點燃可燃性氣體前都需要驗純D.鐵在潮濕的空氣中易銹蝕，所以金屬在潮濕的空氣中均易銹蝕評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖是用隧道掃描顯微鏡拍攝到的苯分子照片；根據該圖不能獲得的信息是（）

A.苯分子雖然很小但真實存在B.苯分子之間有間隔C.苯分子在不停的運動著D.苯分子在化學變化中能夠再分8、向l00ml硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾．下列情況可能出現的是（）

A.濾液只有硫酸銅；濾出固體只有鐵。

B.濾液只有硫酸亞鐵；濾出固體為鐵；銅。

C.濾液只有硫酸銅；濾出固體只有銅。

D.濾液有硫酸亞鐵；硫酸銅；濾出固體為銅。

9、幾種原子的核電荷數如表所示：

。原子名稱碳原子氮原子氧原子磷原子硫原子核電荷數6781516具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體；等電子體具有相似的結構和性質．由上表中的數據判斷下列各組粒子中屬于等電子體的是（）

A.NO和O2

B.CO和N2

C.SO2和CO2

D.PO43-和SO42-

10、右下圖中；“”表示相連的物質間在一定條件下可以發生反應，“--→”表示甲在一定條件下可與某種物質反應生成丙．下表四組選項中，符合右下圖要求的是（）

。甲乙丙丁ABaCl2CuSO4NaOHHClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClDO2H2CuOMg

A.A

B.B

C.C

D.D

11、（2010?延慶縣二模）如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量；實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．下列說法中，不正確的是（）

A.實驗時紅磷不一定過量B.點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管C.紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾D.最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積12、下表是某同學用多種方法鑒別物質的情況；其中兩種方法都正確的是（）

。選項需要鑒別的物質方法和所加試劑方法一方法二方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液用酚酞試液加入硫酸銅溶液B碳酸鈣和硫酸鋇加入足量水加入鹽酸C稀鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液滴加紫色石蕊溶液D硫酸銨和磷礦粉觀察顏色加入足量水A.AB.BC.CD.D13、按下列的實驗方法能達到要求的是（）A.用托盤天平稱取食鹽25.31gB.用100mL量筒可量取98mL水C.用10mL的量筒量取8.5mL水D.用100mL的量筒量取8.5mL水14、在進行“燃燒的條件”實驗時，下列用品中，不需要的是rm{(}rm{)}A.三腳架B.鐵架臺C.坩堝鉗D.薄銅片15、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中氮氣的質量分數可能為（）A.20%B.40%C.60%D.80%評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、水與人類的生產和生活密切相關。

（1）自來水生產過程中，可用____的方法除去水中的不溶性雜質。

（2）區分硬水和軟水常用的物質是____生活中可以通過____的方法降低水的硬度。

（3）測定地下水的酸堿度常用____

（4）生活中節約用水和防止水污染十分重要，請舉一例防止水污染的做法：____．17、

（1）寫出①～②的儀器名稱：①____②____

（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇____和____相連接；制取并收集氫氣時應選擇____和____相連接；制取并收集二氧化碳氣體時應選擇____和____相連接；

（3）制取氫氣并還原氧化銅時應選擇____和____裝置，反應完全后先撤酒精燈，待試管冷卻后再停止氫氣，原因是____．18、用數字和符號表示：

（1）2個氧原子____；（2）3個氫分子____；

（3）4個鎂離子____；（4）氧化鋁____；

（5）五氧化二磷中磷元素顯正5價____．19、寫出兩個制取氧氣以及氧氣和硫；鐵的反應的文字文字表達式并寫出反應類型：

①____，反應類型：____；

②____，反應類型：____；

③____，反應類型：____；

④____，反應類型：____．20、泉州是“一路一帶”的重要組成部分；化學與文化；科技等多方面的融合，使我們的生活絢麗多彩，請回答：

（1）德化瓷器名揚天下，燒制瓷器屬于______變化．

（2）國家級非物質文化遺產有“元宵花燈”和“提線木偶”等等，元宵花燈采用塑料亞克力（PMMA）制作，替代傳統材料，具有經久耐用的特點，PMMA屬于______材料（選填“無機”或“合成”）；提線木偶裝飾材料有蠶絲和棉花等，鑒別蠶絲和棉花的方法是______．

（3）地方名小吃“面線糊”，面線中含量最高的營養素是______，攝入后可為人體______．

（4）開發新能源以緩解能源缺乏和環境污染問題，正開發和利用的新能源有______（寫一種）．提倡使用的電動汽車中的鋰空氣電池，放電時鋰（Li）與水、空氣中的氧氣反應生成氫氧化鋰（LiOH），該反應的化學方程式為______．21、下列變化屬于化學變化的是______

A.濕衣服晾干rm{B.}汽油揮發rm{C.}飯發餿rm{D}．______．22、蒸發操作需要用到的儀器有：____，____，____，____，____，____．23、（2009?海珠區二模）如圖；是甲；乙兩種固體物質的溶解度曲線，請據此回答（1）（2）（3）的問題．

（1）t2℃時，甲的溶解度____乙的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）t1℃時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解____g乙；溶液達到飽和．

（3）t1℃時，若要將甲物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是____．

（4）請根據以下表格中的信息回答問題：。編號加入液體加入物質現象110mL水少量氯化鈉溶解210mL乙醇少量氯化鈉不溶310mL水幾小粒碘不溶410mL乙醇幾小粒碘溶解①在同一條件下，物質的溶解能力與溶劑的性質和____有關．

②固體物質的溶解能力除與上述因素有關外，還與外界條件有關．在溶劑種類確定的情況下，要比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力，實驗中需要控制的因素是____．24、根據下列實驗示意圖回答相關問題：

（1）改正圖1中兩處明顯錯誤：①____；②____．

（2）圖2實驗中的錯誤是____，稱取藥品的實際質量為____g．

（3）圖3實驗裝置氣密性的檢驗方法是____．

（4）量取8mL水，應選擇圖4中____（填“A”或“B”）量筒，量取液體時，正確的讀數方法是____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)25、惰性氣體元素的原子最外層電子數不一定是8____．（判斷對錯）26、可用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．____．27、氨中氮元素的化合價NH3中N為+3____．28、飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液．____．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)29、（2007?甘孜州）小明對“玉米秸稈主要是哪些元素組成”這一問題產生了興趣；并用如圖裝置進行了實驗，部分實驗記錄如下，請完善實驗記錄．

。實驗步驟實驗現象實驗結論將玉米秸稈烘干、粉碎后放在直玻璃管中．通入一會兒氧氣，再點燃酒精燈．①秸稈燃燒，直玻璃管內有無色液滴產生．生成物中有。

____②還能夠觀察到澄清石灰水____．生成物中有。

CO2生成物中有。

CO2（1）將玉米秸稈烘干的主要目的是____．

A；便于粉碎B、除去玉米秸稈中的水分C、降低玉米秸稈的著火點。

（2）根據以上實驗，小明得出的結論是玉米秸稈中____．

A；只含有碳、氫兩種元素。

B；一定含有碳、氫、氧三種元素。

C、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．評卷人得分六、簡答題(共1題，共6分)30、如圖所示是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①____②____③____④____．

（2）實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發生裝置是____（填序號，下同），試管口還要塞一團棉花，目的是____，反應的文字表達式是____，此反應屬于____反應．（填“化合”或“分解”）．

（3）實驗室采用過氧化氫溶液制取氧氣時，應選擇的發生裝置是____，反應的文字表達式是____，它與采用裝置A制取氧氣時比較，主要優點是____（任答一條）．

（4）收集氧氣可以選擇裝置____，你選擇它的理由是____．若用排水法收集氧氣時，當觀察到氣泡____時才開始收集，否則收集的氧氣不純．某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作可能會引起的后果是____，如果選用D收集氧氣，驗滿的方法是____．

（5）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預先在集氣瓶底鋪一層細沙或留有少量的水，其目的是____．

（6）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體，已知甲烷難溶于水，比空氣的密度小．則制備甲烷氣體需要發生裝置是____（填序號，下同），要想收集更純凈的甲烷氣體，最好選用的收集裝置是____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A；根據金屬活動性順序分析；

C；根據高爐煉鐵的產物分析；

B；鋁的表面可以形成一層致密的氧化鋁薄膜；

D、根據人類使用金屬的順序與金屬活動性的關系分析，可以據此解答；【解析】【解答】解：A；在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能把酸中的氫元素置換出來，而不是氫氣，故錯誤．

B；高爐煉出的鐵中含有雜質；是生鐵，屬于混合物，故錯誤．

C；鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應；使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從面阻止了內部的鋁進一步氧化，所以鋁制品比鐵具有更強的抗腐蝕性能，故錯誤；

D；人類大規模冶煉和使用金屬的順序與金屬的活動性有關；越活潑的金屬越難以冶煉，人類冶煉并廣泛使用金屬的先后順序為銅、鐵、鋁，故正確；

故選：D2、B【分析】【分析】根據1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量，每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×1023）個粒子，進行分析解答．【解析】【解答】解：A、2molH2；含原子數為：4mol；

B、36gH2O的物質的量為2mol；含原子數為：6mol；

C、0.4molNH3；含原子數為：0.4mol×4=1.6mol；

D、6.02×l022個H2SO4分子中含原子數為：6.02×l022×7=4.214×l023＜1mol．

由上述分析可知：36gH2O中含原子數最多；

故選B．3、C【分析】

A；水是由氫、氧兩種元素組成的；故A說法不正確；

B；水分子由氧原子和氫原子構成；故B說法不正確；

C；水由氫元素和氧元素組成；故C說法正確；

D；每個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成；故D說法不正確．

故選C．

【解析】【答案】水的化學式是H2O，由此可看出水是氫、氧兩種元素組成的；H2O表示每個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成進行分析解答本題．

4、B【分析】

A；反應物是一種；生成物是兩種，屬于分解反應．

B；反應物是兩種；生成物是一種，屬于化合反應．

C；反應物和生成物都是兩種；并且都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．

D；反應物和生成物都是兩種；并且都是化合物，且是兩種物質互相交換成分的反應，屬于復分解反應．

故選B．

【解析】【答案】化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應．可以根據反應的化學方程式進行判斷．

5、A【分析】解：A；地殼中元素含量：Fe＜Al＜Si；故選項說法錯誤。

B；二氧化碳、氮氣、氫氣的相對分子質量分別是44、28、2；相對分子質量：二氧化碳＞氮氣＞氫氣，故選項說法正確。

C、根據單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質，故氯元素的化合價為0；鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價；氫元素顯+1價，設氯化氫中氯元素的化合價是y，可得：（+1）+y=0，則y=-1價；氯元素的化合價：KClO3＞Cl2＞HCl；故選項說法正確。

D；金屬活動性順序為Ca＞Mg＞Zn；故選項說法正確。

故選：A。

A；根據地殼中元素含量進行分析判斷。

B；根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析判斷。

C；根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零；進行分析判斷。

D；根據金屬活動性順序；進行分析判斷。

本題難度不大，掌握金屬活動性順序、化學式的有關計算、地殼中元素含量、化合物中正負化合價代數和為零等是正確解答本題的關鍵。【解析】A6、C【分析】【分析】A．根據燃燒的概念分析；

B．根據分子的性質來分析；

C．根據可燃性氣體點燃的注意事項解答；

D．根據鐵生銹的因素解答．【解析】【解答】解：A．有發光放熱現象的變化不一定是燃燒；例如燈泡發光放熱不是燃燒，故說法錯誤；

B．聞到氣味是由于分子運動的結果；沒有氣味的物質其分子也是不斷運動的，故說法錯誤；

C．點燃氫氣；甲烷前需要驗純；點燃可燃性氣體前都需要驗純，故說法正確；

D．金屬在潮濕的空氣中不是都易銹蝕；比如金，故說法錯誤．

故選C．二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】根據圖片可看出苯分子真實存在，分子之間有間隔，但從圖片中不能看出動態過程也不能看出在化學反應中能否再分．【解析】【解答】解：通過該圖能夠看出苯分子雖然很小但真實存在；苯分子之間有間隔．

氮苯分子不停的運動通過該圖不能看出；苯分子在化學變化中能夠再分在該圖中也不能看出．

故選CD8、BD【分析】

在金屬活動性順序中；鐵在銅的前面，故鐵可以將硫酸銅中的銅置換為銅，同時生成硫酸亞鐵．

A；濾液只有硫酸銅；濾出固體只有鐵，則鐵會與硫酸銅反應，不可能存在，故A錯誤；

B；鐵過量；則會將硫酸銅中的銅全部置換出來，鐵有剩余，故B正確；

C；鐵與硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵；濾液中一定會有硫酸亞鐵，故C錯誤；

D；若鐵不足；則所有鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，濾液中有硫酸銅、硫酸亞鐵，濾出的固體為銅，故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】本題需要從鐵足量和不足兩種情況進行分析．在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．鐵在銅的前面，所以鐵可以與銅鹽溶液反應。

9、BD【分析】

A；一氧化氮和氧氣的電子數分別是15和16；不屬于等電子體．

B；一氧化碳和氮氣的原子個數和電子個數都相等；屬于等電子體．

C；二氧化硫和二氧化碳的電子數分別是32和22；不屬于等電子體．

D；磷酸根和硫酸根的原子個數和電子個數都相等；屬于等電子體．

故選BD．

【解析】【答案】可以根據等電子體的特點方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．磷酸根和硫酸根的原子個數和電子個數都相等，屬于等電子體．NO和O2的原子數相同，但是電子數不相同．CO和N2的原子數相同，電子數相同．SO2和CO2的原子數相同；但是電子數不相同．

10、BD【分析】

A；氯化鋇能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀；氯化鋇不與鹽酸反應，故A錯誤；

B；一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳；一氧化碳能還原金屬氧化物四氧化三鐵，碳具有還原性，能將四氧化三鐵還原為鐵，碳能與氧氣反應生成二氧化碳或一氧化碳，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故B正確；

C；鐵能與氯化銅反應生成銅；氯化銅和鎂反應生成銅和氯化鎂，鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸也能與鐵反應生成氯化亞鐵與氫氣，但鐵不能生成鎂，故C錯誤；

D；氫氣與氧氣反應生成水；氫氣與氧化銅反應生成銅和水，鎂與氧化銅在高溫條件生在銅和氧化鎂，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，銅在加熱條件下與氧氣反應生成氧化銅，故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】根據物質間的反應進行分析；酸堿鹽之間發生反應需符合復分解反應的條件，即有沉淀；氣體或水生成，具有還原性的物質能還原金屬氧化物，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

11、AC【分析】

A；測定空氣中氧氣含量實驗時紅磷要過量；能把氧氣全部耗盡，實驗結論精確．故A不正確．

B；裝置漏氣時；氧氣耗盡，空氣及時補充，達不到實驗的目的．故B正確．

C、紅磷燃燒的現象應是大量的白煙，燃燒結束后立刻打開彈簧夾，由于剩余氣體膨脹，測量的結果會小于故C不正確．

D、結合課本相關知識可知，測定空氣中氧氣含量實驗的結論是氧氣約占空氣體積的故D正確．

故選：AC．

【解析】【答案】測定空氣中氧氣含量的實驗結論是氧氣約占空氣體積的要想結論準確，做該實驗時，裝置的氣密性要好；藥品的量要足，把氧氣全部耗盡；等到裝置冷卻到室溫再打開彈簧夾讀數等等．燃燒結束后立刻打開彈簧夾，測量的結果會小于．

12、AD【分析】解：A；酚酞試液在堿性溶液中為紅色；在酸性溶液中為無色，可以鑒別，加入硫酸銅溶液，氫氧化鈉會產生藍色沉淀，鹽酸中沒有現象，方法都正確；

B；碳酸鈣和硫酸鋇都不溶于水；加足量的水不能鑒別，家溶液鹽酸碳酸鈣可以產生沉淀，硫酸鋇沒有現象，加鹽酸的方法不正確；

C；硫酸能與氯化鋇反應產生白色沉淀；鹽酸與氯化鋇不反應，可以加入氯化鋇溶液鑒別，滴加紫色石蕊試液在鹽酸和稀硫酸中都變紅，現象相同，無法鑒別；

D；硫酸銨是白色的；磷礦粉是灰色的，觀察顏色可以鑒別；加足量的水硫酸銨溶解，磷礦粉不溶解，加足量的水可以鑒別，方法都正確；

故選AD．

根據已有的物質的性質差異進行分析解答；選擇的鑒別方法要出現不同的實驗現象，據此解答．

本題考查的是常見的物質的鑒別，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】【答案】AD13、BC【分析】解：A；托盤天平只能準確到0.1g；所以用托盤天平不能稱取食鹽25.31g，故A錯；

B；選取量筒時要選取比量取的液體體積大；且最接近的，所以可以用100mL量筒量取98mL水，故B正確；

C；10mL的量筒的最小刻度是0.1mL；所以可以用10mL的量筒量取8.5mL水，故C正確；

D；選取量筒時要選取比量取的液體體積大；且最接近的，應該用10mL的量筒量取8.5mL水，故D錯．

故選BC．

根據托盤天平的準確值和量筒的選取方法考慮本題．

解答本題關鍵是要知道托盤天平只能準確到0.1g，選取量筒時要選取比量取的液體體積大，且最接近的．【解析】【答案】BC14、ABC【分析】解：rm{A}“燃燒的條件”試驗中不需要要用三腳架支；

B；鐵架臺一般用來固定儀器的；本實驗用三腳架支撐加熱的燒杯，所以用不到鐵架臺；

C；坩堝鉗用于夾取燃燒的物質；所以也不需要；

D；薄銅片在“燃燒的條件”試驗中蓋在燒杯上方；所以需要．

故選ABC．

根據根據“燃燒的條件”的實驗特點并結合各儀器的用途來解答該題．

熟練掌握常見儀器的名稱和用途，能夠根據所進行的實驗來選擇合適的裝置和儀器．【解析】rm{ABC}15、AB【分析】【分析】設該混合氣體的質量為100g．則混合氣體中含碳24克，則原來木炭就為24克，假設木炭燃燒完全生成二氧化碳，求出此時氮氣的質量，假設木炭燃燒完全生成一氧化碳，求出此時氮氣的質量，氮氣的質量應在這兩個值之間．【解析】【解答】解：設該混合氣體的質量為100g．則混合氣體中含碳24克；則原來木炭就為24克，假設木炭燃燒完全生成二氧化碳，由化學式求出此時氧元素的質量為：

24g=64克；求出此時氮氣的質量為100克-24克-64克=12克；

假設木炭燃燒完全生成一氧化碳，求出此時氧元素的質量為：=32克；求出此時氮氣的質量為100克-24克-32克=44克，氮氣的質量應在這兩個值之間．故氮氣的質量分數也是在12%到44%之間．

故選AB．三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】（1）根據過濾的原理分析回答；

（2）根據硬水和軟水的區分方法和轉化方法分析回答；

（3）測定溶液的酸堿度常用pH試紙；

（4）根據生活中防止水污染的做法分析回答．【解析】【解答】解：（1）自來水生產過程中；可用過濾的方法除去水中的不溶性雜質；

（2）區分硬水和軟水常用的物質是肥皂水；遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水，生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度；

（3）測定地下水的酸堿度常用pH試紙；

（4）含磷洗衣粉的大量使用會造成水體的富營養化；生活中不使用含磷洗衣粉可以防止水污染等．

故答為：（1）過濾；（2）肥皂水，煮沸；（3）pH試紙；（4）不使用含磷洗衣粉等．17、略

【分析】【分析】（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；

（2）實驗室制取并收集氧氣時；根據藥品雙氧水與二氧化錳或氯酸鉀與二氧化錳或高錳酸鉀的狀態和反應條件確定發生裝置，根據氧氣的密度和溶解性以及是否和水反應等性質選擇收集裝置；制取并收集氫氣時，根據鋅和稀鹽酸的狀態和二者的反應條件選擇發生裝置，根據氫氣的密度和溶解性以及是否和水反應等選擇收集裝置；制取并收集二氧化碳氣體時，根據大理石或石灰石和稀鹽酸的狀態和二者的反應條件選擇發生裝置，根據二氧化碳的密度和溶解性以及是否和水反應等選擇收集裝置．

（3）制取氫氣的裝置選擇依據同上，還原氧化銅的裝置涉及加熱固體，選A，反應完全后如先停止氫氣通入，空氣進入，灼熱的銅會和氧氣反應【解析】【解答】解：

（1）由圖示可知標號儀器①鐵架臺②試管；

（2）實驗室制取集氧氣時；如用雙氧水與二氧化錳，發生裝置選擇E，如用氯酸鉀與二氧化錳或高錳酸鉀，發生裝置選擇A，根據氧氣的密度比空氣大，選擇收集裝置E；制取并收集氫氣時，根據鋅和稀鹽酸在常溫下是固體燃料與液體反應選擇發生裝置B，根據氫氣的密度比空氣小，選擇收集裝置F；制取并收集二氧化碳氣體時，根據大理石或石灰石和稀鹽酸是固體與液體在常溫下反應，選擇發生裝置B，根據二氧化碳的密度大于空氣，選擇收集裝置E．

（3）制取氫氣的裝置選擇依據同上；還原氧化銅還原氧化銅的裝置涉及加熱固體，選D，反應完全后如先停止氫氣通入，空氣進入，灼熱的銅會和氧氣反應，所以反應完全后先撤酒精燈，待試管冷卻后再停止氫氣．

答案：

（1）①鐵架臺②試管。

（2）A和E；B和F，B和E

（3）B和D，防止灼熱的銅遇空氣，又與氧氣反應．18、略

【分析】【分析】化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子或分子個數；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數字表示元素的化合價．書寫化學式時，要注意正前負后，利用十字交叉法書寫．【解析】【解答】解：（1）表示原子個數；故答案為：2O

（2）表示分子個數，故答案為：3H2

（3）表示原子個數；故答案為：4Mg

（4）鋁價+3氧-2，利用十字交叉法書寫，故答案為：Al2O3

（5）元素正上方的數字表示元素的化合價，故答案為：2O519、略

【分析】

①在實驗室制取氧氣的可以選用高錳酸鉀來制取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀+氧氣+二氧化錳；該反應屬于分解反應；

②在實驗室中制取氧氣也可以用過氧化氫溶液來制取氧氣：過氧化氫水+氧氣；該反應屬于分解反應；

③硫和氧氣反應生成了二氧化硫；該反應屬于化合反應；

④鐵和氧氣反應生成了四氧化三鐵；該反應屬于化合反應．

故答案為：①高錳酸鉀錳酸鉀+氧氣+二氧化錳；分解反應；

②過氧化氫水+氧氣；分解反應；

③硫+氧氣二氧化硫；化合反應；

④鐵+氧氣四氧化三鐵；化合反應．

【解析】【答案】書寫文字表達式時要分清反應物；生成物和反應條件；并根據反應的特點來判斷反應的基本類型．

20、略

【分析】解：（1）燒制瓷器過程中有新物質生成；屬于化學變化．故填：化學；

（2）塑料屬于有機合成材料；蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒時能產生燒焦羽毛的氣味；棉花的主要成分是纖維素，灼燒時不能產生燒焦羽毛的氣味．故填：合成；灼燒，聞氣味；

（3）面線中含量最高的營養素是糖類；攝入后可為人體提供能量；故填：糖類；提供能量．

（4）人類目前在開發使用的新能源有太陽能、氫能、地熱能、風能等；由題意，鋰（Li）與水、空氣中的氧氣反應生成氫氧化鋰（LiOH），方程式為：4Li+2H2O+O2=4LiOH．故填：太陽能（答案合理即可）；4Li+2H2O+O2=4LiOH．

（1）化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

（2）根據材料的分類以及物質的鑒別方法來分析；

（3）根據食物中富含的營養素以及其生理功能來分析；

（4）根據新能源的開發以及化學方程式的書寫方法來分析．

解答本題要充分理解各種物質的性質方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．【解析】化學；合成；灼燒，聞氣味；糖類；提供能量；太陽能；4Li+2H2O+O2=4LiOH21、略

【分析】解：rm{A}濕衣服晾干沒有新物質生成；屬于物理變化，故選項錯誤；

B；汽油揮發沒有新物質生成；屬于物理變化，故選項錯誤；

C；飯發餿的過程中有對人體有害的新物質生成；屬于化學變化，故選項正確；

D；木柴燃燒生成水和二氧化碳；屬于化學變化，故選項正確；

故選C，rm{D}補充木柴燃燒．

有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化rm{.}化學變化的特征是：有新物質生成rm{.}判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．

本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決rm{.}本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{C}木柴燃燒22、略

【分析】【分析】根據蒸發操作所用的儀器分析判斷，蒸發需要蒸發皿、酒精燈、玻璃棒等儀器．【解析】【解答】解：蒸發時；需要使用蒸發皿；需要鐵架臺和鐵圈支撐蒸發皿；需要玻璃棒進行攪拌，以防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺；需要酒精燈進行加熱；坩堝鉗用于夾持蒸發皿．

故答案為：蒸發皿；鐵架臺；鐵圈；玻璃棒；酒精燈；坩堝鉗．23、略

【分析】【分析】（1）運用溶解度曲線；比較兩種物質在指定溫度下溶解度的大小；

（2）分析題中數據，推斷t1℃時甲物質的溶解度；然后再運用兩種物質溶解度交點的意義推斷乙物質此溫度下的溶解度；

（3）根據物質的溶解性的特點；把飽和溶液變成不飽和溶液；

（4）通過四組實驗結果的對比，探究影響物質溶解性的因素．【解析】【解答】解（1）t2℃時；甲物質溶解度曲線處于乙物質的曲線之上，甲物質的溶解度大于乙物質．

故答：大于；

（2）t1℃時；100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和，則可以得知此溫度下物質甲的溶解度為20g；

t1℃時乙物質溶解度曲線與甲物質的曲線相交；兩物質溶解度相等，所以乙物質溶解度也為20g，100g水溶解乙20g達飽和；

由以上分析可得：t1℃時50g水中溶解乙物質10g達飽和．

故答：10；

（3）由溶解度曲線可知；甲；乙兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，所以通過升高溫度和增加溶劑都可以使兩物質的飽和溶液變成不飽和溶液．

故答：升溫（或加水或加溶劑）；

（4）①探究實驗1與實驗2對比或實驗3志實驗4對比；可以得出物質的溶解能力與溶劑的性質有關；實驗1與實驗3或實驗2與實驗4對比，可以得出物質的溶解能力與溶質的性質有關．

故答：溶質的性質；

②比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力；可采取等質量溶劑溶解兩種物質至飽和方法，溶解多的物質溶解能力大；也可采取取等質量的兩種物質加適量水溶解，剛好完全溶解時需要水的量少的溶解能力大．由于物質溶解會受到溫度的影響，所以在進行實驗時要在相同溫度的水中進行．所以在溶劑種類確定的情況下，還需要控制溫度；溶劑的量（或溶質的量）．

故答：溫度、溶劑的量（或溶質的量）．24、略

【分析】

（1）給試管內的液體加熱時；用酒精燈的外焰，試管內的液體不可超過試管容積的三分之一；試管夾應該夾住試管的中上部．所以圖中的錯誤是：用內焰加熱，試管內的液體超過試管容積的三分之一．

故答案為：用內焰加熱；試管內的液體超過試管容積的三分之一．

（2）人們在操作時；一般右手比較靈活，所以左物右碼方便人們用右手添加砝碼，所以是左物右碼；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=物體質量+游碼的質量，所以物體質量=砝碼質量-游碼質量，即：物體質量=25.0g-2.4g=22.6g．

故答案為：物體與砝碼位置顛倒；22.6．

（3）圖3實驗裝置氣密性的檢驗方法是：將導管一端浸入水中；用手緊握大試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣．

故答案為：將導管一端浸入水中；用手緊握大試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣．

（4）減少測量的誤差；量取8mL水，應選擇圖4中B；量取液體時，正確的讀數方法是視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平．

故答案為：B；視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平．

【解析】【答案】（1）根據加熱試管內液體的注意事項分析．

（2）根據天平的使用規則考慮；結合錯誤操作后物體實際質量的計算方法來回答．

（3）根據檢查裝置氣密性的正確方法分析；

（4）根據減少測量的誤差分析．

四、判斷題(共4題，共36分)25、√【分析】【分析】根據若原子的最外層電子數為8（氦為2個），則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構，進行分析解答．【解析】【解答】解：惰性氣體元素的原子最外層電子數不一定是8；如氦元素屬于稀有氣體元素，氦原子的核外只有1個電子層，最外層電子數為2．

故答案為：√．26、×【分析】【分析】點燃酒精燈時，用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火．【解析】【解答】解：點燃酒精燈時；用火柴點燃，因為：用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈時，酒精溢出引起火災．

故答案為：×．27、×【分析】【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NH3的化學式進行解答本題．【解析】【解答】解：氫元素顯+1價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知NH3中氮元素的化合價：x+（+1）×3=0；則x=-3．

故答案為：×．28、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發生改變的，同溫度下，析出晶體后仍為此種物質的飽和溶液．【解析】【解答】解：

某物質的飽和溶液；在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為飽和溶液．

故“飽和溶液析出晶體后