…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷324考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池；在生產生活中應用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.充電時，a與電源正極相連B.放電過程中，KOH溶液濃度不變C.充電時，N極的電極反應式為ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD.放電時，M極每消耗16gO2，理論上N極質量增加16g2、已知Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的速率方程[k為速率常數，只受溫度影響]，該反應可認為經過以下反應歷程：

第一步：Cl22Cl快速平衡。

第二步：Cl+COCOCl快速平衡。

第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應。

下列說法正確的是A.第一步反應和第二步反應的活化能較高B.Cl和COCl是該總反應的中間產物，也是該總反應的催化劑C.c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數，對總反應速率的影響程度前者大D.第三步反應的有效碰撞頻率較大3、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以溶液的有機高聚物作固態電解質，電池總反應式為其電池結構如圖所示；下列說法不正確的是。

A.放電時，鋅膜發生氧化反應B.放電時，電池正極反應為C.充電時，移向膜D.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端鏈接電池負極4、下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是A.B.C.D.5、常溫下c(H+)相同、體積相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分別采取措施后，有關敘述正確的是A.加水稀釋10倍后，兩溶液中的c(H+)均增大B.加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中c(H+)均減小C.分別加等濃度的NaOH溶液至恰好反應，所需NaOH溶液的體積一樣多D.溫度都升高20℃，兩溶液中c(H+)均不變6、H2C2O4為二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液；溶液中含碳微粒的存在形式與物質的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示，下列說法中錯誤的是。

A.當c(HC2O-4)=c(C2O2-4)時，混合溶液pH≈4.2B.滴入10mLKOH溶液時，溶液呈酸性C.滴入20mLKOH溶液時，溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/LD.滴入KOH溶液的過程中，可能出現c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)7、鋰/氟化碳電池穩定性很高。電解質溶液為的乙二醇二甲醚()溶液，總反應為放電產物沉積在正極；工作原理如圖所示：

下列說法正確的是A.外電路電子由b流向aB.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解質溶液可用的乙醇溶液代替D.正極的電極反應式為評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、處理、回收CO是環境科學家研究的熱點課題。CO用于處理大氣污染物N2O，發生的反應為：N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－365kJ·mol－1。上述反應可用“Fe＋”作催化劑；其總反應分兩步進行：

第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；

第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2；第二步反應不影響總反應達到平衡所用的時間。

下列說法中正確的是A.FeO＋也是該反應的催化劑B.第一步中Fe＋與N2O的碰撞僅部分有效C.第二步反應速率大于第一步反應速率D.增大CO的濃度可顯著增大處理N2O的反應速率9、根據如圖能量關系示意圖；下列說法正確的是。

A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，生成物的總能量小于反應物的總能量C.由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為-10.1kJ·mol-110、下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是。選項實驗操作實驗現象結論A向碳酸氨鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產生氯的得電子能力比碳強B將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應，溶液變渾濁，鋁條與沸水無明顯現象鎂的失電子能力比鋁強C將銅片、鋅片用導線連接，插入稀硫酸中鋅片溶解，銅片上有氣泡產生鋅的活潑性比銅強D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色溶液中可能含有

A.AB.BC.CD.D11、電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極電位也發生了突躍，進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉()的含量；其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是。

已知：亞磷酸()是二元弱酸，電離常數A.a點對應的溶液呈弱堿性B.水的電離程度：a點大于b點C.a點對應的溶液中存在：D.b點對應的溶液中存在：12、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用標準溶液測定某生活用品中的含量(假設其它物質均不反應，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關系如圖所示。已知：根據兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法不正確的是。

A.滴定過程中水的電離程度逐漸增大B.滴定過程中溶液中逐漸增大C.1mL該生活用品中含有的質量為D.曲線任一點溶液中均存在：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H3PO3)在生產；生活及醫藥方面有廣泛用途。

Ⅰ.已知25℃時，部分物質的電離常數如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數

(1)根據表中數據，將pH=3的下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___________(填標號)。

a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO

(2)常溫下相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是___________(填標號)。

(3)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH-)=___________mol/L；請設計實驗，比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小：___________(簡述實驗步驟和結論)。

Ⅱ．常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的關系如圖所示。

已知：x；z兩點的坐標為x(7.3；1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

(5)表示隨pOH變化的曲線是___________。(填“①”；“②”或“③”)。

(6)常溫下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“≥”或“=”)。14、和氮氧化物都是空氣污染物；科學處理及綜合利用是環境科學研究的熱點。

(1)某科研小組研究不同條件下溶液常壓下吸收煙氣的吸收率。

①溶液pH：隨著含煙氣的不斷通入，和硫的吸收率如圖1所示：

i：當硫的總吸收率不斷減小，因為濃度較高與反應，生成S，同時產生大量的___________；導致硫的總吸收率減小。

ii：當硫的總吸收率增大，生成的主要產物為和和一定條件下反應，生成硫磺和最終回收，反應的化學方程式為___________。

iii：當時，___________導致和硫的總吸收率降低。

②溫度：如圖2所示，該項目選擇常溫，一是為了節能，另一個原因是___________。

③其他條件：___________。(任舉一例)

(2)聯合脫硫脫硝技術，是一種工業工藝技術，采用“35%的氯酸同時脫硫脫氮技術”，處理煙氣(含NO)可獲得HCl、副產品，通過實驗發現，當氯酸的濃度小于35%時，和NO的脫除率幾乎不變，但生成的量遠小于理論值，可能的原因是___________。15、已知下列兩個反應：

反應ⅠI2＋I-IΔH1

反應ⅡII2＋I-ΔH2

反應Ⅰ的化學平衡常數K1與溫度的關系如表所示。T/℃515253550K1100841689533409

請回答下列問題：

(1)若反應Ⅱ的化學平衡常數為K2，在相同溫度下，K1·K2=___________。

(2)反應Ⅰ的ΔH1___________(填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升溫，則I2的溶解速率會___________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(3)能判斷反應Ⅰ已達到平衡的依據是___________(填字母)。

A．容器中的壓強不再改變。

B．溶液的顏色不再改變。

C．I-濃度不再變化。

D．正；逆反應速率均為0

(4)某溫度下，反應Ⅰ的化學平衡常數為800.在該溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下。起始濃度(mol·L-1)甲乙丙c(I2)0.10.20.2c(I-1)0.20.10.2

反應速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡時I2的轉化率最大的是___________。16、現代技術用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為40%，體系壓強為p0MPa，則0～8min內用N2表示的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa(用含p0的代數式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。17、依據事實；完成下列各題。

（1）在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________。

（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇-空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2－。

①這個電池的正極發生的反應是______________________________；

負極發生的反應是_________________________________________。

②在稀土氧化物的固體電解質中，O2－的移動方向是_____________________________。

③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_______________________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)18、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤19、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)20、研究電化學過程的實驗裝置如圖所示。

（1）甲池中通入O2的一極作__________極，通入CH3OH的電極的電極反應式為：____________。

（2）乙池中總反應的化學方程式為___________

（3）當乙池中B（Ag）電極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL（標準狀況下）。21、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列問題：

Ⅰ.消除上述氣體污染物可用CO與NO反應生成和

(1)請完成熱化學方程式：___________反應的平衡常數表達式為___________。

(2)為提高此反應中NO的轉化率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。

A．增大壓強B．升高溫度。

C．使用催化劑D．增大CO的濃度。

Ⅱ.向2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和發生反應：

NO和的物質的量變化如下表所示：。物質的量濃度/()05min10min15min20min25min30min30minNO0

(1)0~5min內，以表示的該反應速率___________該條件下的平衡常數___________。

(2)第15min后，溫度調整到則___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)若30min時，溫度保持不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各則此時反應___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。22、(1)25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH=10的Na2S溶液，在此過程中水的電離程度將______(填“增大”“減小”或“不變”)；此時溶液中=______。

(2)已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，當Fe3＋完全沉淀時，溶液中Al3＋理論最大濃度為______。

(3)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl在一定溫度下建立兩個平衡：

Ⅰ.CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl-(aq)Ksp=1.4×10-6

Ⅱ.CuCl(s)＋Cl-(aq)CuCl(aq)K=0.35

請寫出c(Cu＋)與c(CuCl)的數學關系為______。23、（1）已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ；且1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為496kJ，則水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出的熱量為_____。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成；整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol

若使46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

鋅-空氣燃料電池中Zn為活潑金屬；放電時被氧化，所以N為負極，M為正極，氧氣被還原。

【詳解】

A．放電時M為正極；則充電時M為陽極，a與電源正極相連，A正確；

B．放電過程中N極反應為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為2Zn+O2=2ZnO；所以KOH溶液濃度不變，B正確；

C．電解質溶液為堿性溶液，充電時N極反應應為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．16gO2的物質的量為0.5mol；根據電極方程式可知轉移2mol電子，有1molZn轉化為1molZnO，增加的質量即為1molO的質量，為16g，D正確；

綜上所述答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．第一步反應和第二步反應為快速平衡；則反應的活化能較低，A不正確；

B．Cl和COCl是該總反應的中間產物；但沒有出現在第一個反應的反應物中，不是該總反應的催化劑，B不正確；

C．從速率方程中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數，對總反應速率的影響程度c(CO)大；C正確；

D．第三步反應為慢反應；反應的活化能大，有效碰撞頻率較小，D不正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

由圖和總的電極反應可知，放電時，有鋅膜的碳納米管纖維為原電池的負極，鋅極發生氧化反應；正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH，以ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質；充電過程中，含有鋅膜的碳納米管纖維連接電源的負極作陰極，鋅離子要還原成單質鋅，Zn2+移向Zn膜，移向MnO2膜；由此分析。

【詳解】

A．鋅膜為原電池的負極，放電時鋅極發生氧化反應，故A不符合題意；

B．放電過程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH，根據總的電極反應可知放電時生成物含有OH-，電極反應為故B符合題意；

C．放電過程中含有鋅膜的碳納米管纖維為負極，充電過程中，含有鋅膜的碳納米管纖維的負極作陰極，陽離子移向陰極，即Zn2+移向Zn膜，移向MnO2膜，故C不符合題意；

D．充電時；含有鋅膜的碳納米管纖維一端中鋅離子要還原成單質鋅，所以應是陰極，應連電源的負極，故D不符合題意；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

根據化學反應速率之比等于化學計量數之比；把用不同物質表示的反應速率換算成用同一物質表示的化學反應速率，在同一成同一單位，然后比較大小；

A．

B．

C．

D．

綜上所述，反應最快的C項，故選C。5、B【分析】【詳解】

A．加水稀釋后，溶液濃度均減小，c(H+)均減小；A項錯誤。

B．CH3COOH溶液中加入醋酸鈉晶體后，由于同離子效應，抑制CH3COOH電離，c(H+)減小；HCl溶液中加入醋酸鈉晶體后，發生了離子反應生成弱電解質CH3COOH，c(H+)減小；B項正確。

C．對于c(H+)相同，體積相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，CH3COOH溶液的濃度更大；溶質更多，因此消耗的NaOH溶液更多，C項錯誤。

D．CH3COOH電離吸熱，升高溫度，促進其電離，c(H+)增大；D項錯誤。

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．當c(HC2O-4)=c(C2O2-4)時，c(H+)==Ka2=6.4×10-5，pH=-lg6.4x10-5≈4.2；故A正確；

B．當滴入10mLKOH溶液時，溶質為KHC2O4，HC2O-4的水解平衡常數Kh=<，則HC2O-4的電離程度大于水解程度溶液呈酸性；故B正確；

C．原溶液中物料守恒有c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/L，滴入20mLKOH溶液時，假設溶液體積變化忽略不計，則溶液從20mL變為40mL，此時c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.05mol/L；故C錯誤；

D．在加入的氫氧化鈉很少時，溶液中草酸可以電離出氫離子和草酸氫根離子，草酸氫根離子可以電離出氫離子，水能電離出氫離子和氫氧根離子，因此存在c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)；故D正確；

故答案選C。7、D【分析】【分析】

電解質為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應為xLi+CFx═xLiF+C，負極為Li，負極上Li失電子生成Li+，正極為CFx，正極反應為CFx+xe-+xLi+═xLiF+C；據此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，負極為Li，電子由負極流向正極，即a流向b；故A錯誤；

B．Li+通過離子交換膜在正極上形成LiF；所以交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；

C．Li是活潑金屬能與乙醇反應；所以不能乙醇溶液代替，故C錯誤；

D．由分析可知，正極的電極反應為：故D正確。

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A．第一步、第二步反應，Fe＋是該反應的催化劑，FeO＋為反應的中間產物；故A錯誤；

B．化學反應中的碰撞并不都是有效碰撞，僅部分有效，則Fe＋與N2O的碰撞僅部分有效；故B正確；

C．第一步：Fe++N2O═FeO++N2，第二步反應中，中間產物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+，FeO++CO=Fe++CO2；不影響總反應達到平衡所用的時間，說明第一步是慢反應，控制總反應速率，第二步反應速率大于第一步反應速率，故C正確；

D．根據題意，第二步反應不影響總反應達到平衡所用的時間，處理N2O的反應速率只與第一步反應有關系，CO在第二步反應中使用，則增大CO的濃度不能提高處理N2O的反應速率；故D錯誤；

答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

A．根據圖像可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和不能確定，而1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量大于393.5kJ；A說法錯誤；

B．根據圖像，CO(g)和0.5molO2(g)的能量大于1molCO2(g)的總能量，故反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中；生成物的總能量小于反應物的總能量，B說法正確；

C．根據圖像，C(s)和1molO2(g)的能量比1molCO(g)和0.5molO2(g)的總能量高110.6kJ，則由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1；C說法正確；

D．熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為==10.1kJ·g-1；D說法錯誤；

答案為BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．向碳酸氨鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產生說明發生了HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，結論為HCl酸性比H2CO3強；未發生氧化還原反應，得不出得電子能力強弱，A錯誤；

B．鋁條與沸水反應緩慢產生細小氣泡；現象錯誤，B錯誤；

C．將銅片；鋅片用導線連接；插入稀硫酸中，形成銅鋅原電池，鋅失電子能力比鋁強，因此鋅作負極，失電子，鋅片逐漸溶解，Cu作正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，因此可證明鋅的活潑性比銅強，C正確；

D．由于鉀的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察；因此火焰呈黃色說明一定含有鈉離子，可能含有鉀離子，D正確；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

已知亞磷酸()是二元弱酸，用鹽酸滴定則a點溶質是b點是

【詳解】

A．是二元弱酸，a點對應的溶質是水解常數電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，A項錯誤；

B．a點溶質是b點是a點水解促進水的電離，則水的電離程度：a點大于b點；B項正確；

C．根據質子守恒：C項錯誤；

D．b點溶質是溶液中存在電荷守恒：D項正確；

故選：BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著鹽酸的加入；碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，最后轉化為氯化鈉，鹽類的水解程度越來越小，故對水的電離的促進作用也越來越小，鹽酸過量時還將抑制水的電離，故滴定過程中水的電離程度逐漸減小，A錯誤；

B．隨著鹽酸的加入，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，故c()逐漸增大，c()逐漸減小，滴定過程中溶液中逐漸增大；B正確；

C．由圖中可知，(V2-V1)即碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，原溶液中碳酸鈉的物質的量濃度為：mol/L，故1mL該生活用品中含有的質量為=C錯誤；

D．根據溶液中電荷守恒可知，曲線任一點溶液中均存在：D正確；

故答案為：AC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】(1)

酸的電離平衡常數越大，等濃度時該酸電離程度就越大。根據表格數據可知電離平衡常數：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三種溶液的濃度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，當將溶液稀釋100倍后，弱酸電離產生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀釋100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH；故溶液中pH變化最小的是HClO，故合理選項是c；

(2)

常溫下相同濃度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是鹽是強電解質，完全電離，而③是弱酸，只有很少部分發生電離，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最小；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、雙水解，水解彼此促進，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三種溶液中c(CH3COO-)由大到小的順序是：②①③；

(3)

常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，則溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水電離產生，所以由水電離出來的c(OH-)=10-4mol/L；

(4)

要比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小，可將兩種溶液等體積混合，得到等濃度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH試紙測定溶液的pH，根據pH大小進行判斷。由于溶液中同時存在CH3COOH電離作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(5)

圖示有三條曲線說明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3與足量NaOH溶液反應產生Na2HPO3、H2O，反應的離子方程式為：H3PO3+2OH-=+2H2O；

(6)

圖示三條曲線中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)隨pOH變化曲線，所以表示pc()隨pOH變化的曲線是②；

在常溫下NaHPO3溶液中存在電離產生和H+，使溶液顯酸性；也存在水解產生H3PO3和OH-，使溶液顯堿性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根據圖示可知：在y點c()=c(H3PO3)時，溶液pH=10＞7，溶液顯堿性，所以水解作用大于其電離作用，因此在常溫下NaHPO3溶液中c()＜c(H3PO3)。【解析】(1)c

(2)②①③

(3)10-4將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測定溶液pH。若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(4)H3PO3+2OH-=+2H2O

(5)②

(6)＜14、略

【分析】【分析】

本題綜合考查硫和氮及其氧化物的相關性質；并根據題中已知信息進行解答。

【詳解】

(1)①由圖可知當時，硫的總吸收率不斷減小；當硫的總吸收率增大；當時，和硫的總吸收率降低。當時，濃度較高與反應，生成硫單質和硫化氫氣體，導致硫的總吸收率減小；由題目可知，和一定條件下反應，生成硫磺和故反應的化學方程式為：當時，吸收劑消耗完全，飽和逸出，導致和硫的總吸收率降低。故答案為：氣體；吸收劑消耗完全，飽和逸出。

②由圖二可看出；溫度對吸收率的影響不大，說明常溫時硫的吸收率已經很高了，升高溫度吸收率變化不大；

③其他影響硫和SO2的吸收率的因素還有通入含的煙氣的速率，故答案為：通入含的煙氣的速率；

(2)采用“35%的氯酸同時脫硫脫氮技術”，處理煙氣，因為煙氣中含NO，故可能導致NO被氧化成及其他含氮化合物，故答案為：NO可能被氧化成及其他含氮化合物。【解析】氣體吸收劑消耗完全，飽和逸出常溫時硫的吸收率已經很高了，升高溫度吸收率變化不大通入含的煙氣的速率NO可能被氧化成及其他含氮化合物15、略

【分析】【分析】

（1）化學平衡常數化學平衡常數反應Ⅰ；Ⅱ互為可逆反應，則其化學平衡常數互為倒數；

（2）升高溫度化學平衡常數減小；說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；升高溫度化學反應速率加快；

（3）可逆反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量；物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（4）反應物濃度越大；反應速率越快，碘的濃度越小，碘的轉化率越大。

【詳解】

(1)化學平衡常數化學平衡常數反應Ⅰ、Ⅱ互為可逆反應,則其化學平衡常數互為倒數,所以在相同溫度下，K1·K2=1；

綜上所述；本題答案是：1。

(2)升高溫度化學平衡常數減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H<0；升高溫度；活化分子百分數增大，所以化學反應速率加快；

綜上所述，本題答案是：<；加快。

(3)A.該反應中沒有氣體；壓強始終不變，則不能據此判斷平衡狀態，故A錯誤；

B.該反應中只有碘有顏色；當溶液的顏色不再改變時，碘濃度不變，該反應達到平衡狀態，故B正確；

C.反應前后碘離子濃度降低,當I?濃度不再變化時正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態，故C正確；

D.化學平衡狀態正逆反應速率相等但不為0；故D錯誤；

綜上所述；本題選B；C。

(4)反應物濃度越大；反應速率越快，碘的濃度越小，碘的轉化率越大，根據表中數據知，丙中反應物濃度最大，所以反應速率最快，甲中碘濃度最小，所以轉化率最大；

綜上所述，本題答案是：丙；甲。【解析】1＜加快BC丙甲16、略

【分析】【分析】

【詳解】

500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為40%，體系壓強為p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根據阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時，壓強與物質的量成正比，500℃時該反應的平衡常數Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】①.0.05②.17、略

【分析】【詳解】

（1）根據反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知，生成100gCaCO3沉淀（碳酸鈣為1mol）,消耗二氧化碳的量為1mol，根據乙醇燃燒的方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)可知，每生成1molCO2，反應放出熱量為QkJ，現有2molCO2生成，反應放出熱量為2QkJ，所以乙醇燃燒的熱化學方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1；正確答案：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1。

（2）①甲醇一空氣燃料電池中，甲醇在負極失電子發生氧化反應，電極反應為：CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O；氧氣在正極得電子發生還原反應：O2＋4e－===2O2－；正確答案：O2＋4e－===2O2－；CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O。

②依據電極反應分析可知原電池中陰離子移向負極；氧離子由正極移向負極；正確答案：正極流向負極。

③原電池反應實現能量轉化的效率高；燃料電池能量轉化率高，所以技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車；正確答案：燃料電池的能量轉化率高。

點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。【解析】①.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1②.O2＋4e－===2O2－③.CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O④.正極流向負極⑤.燃料電池的能量轉化率高四、判斷題(共2題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。五、計算題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

多池串聯；其中甲池為燃料電池，結合原電池原理和電解原理分析，且各池轉移電子數目相等。

【詳解】

(1)甲池中通入O2為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-，甲醇為負極，反應式為CH3OH-6e-+8OH-═+6H2O；

(2))乙池中A電極為陽極，則用C為陽極電解AgNO3溶液是，有Ag、HNO3和O2生成，總反應的化學方程式為2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3；

(3)乙池中B(Ag)電極的質量增加5.40g時，析出Ag的物質的量為=0.05mol，轉移電子的物質的量為0.05mol，根據電子守恒，甲池中理論上消耗標準狀況下O2為0.05mol××22.4L/mol=0.28L=280mL。