…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于NHNH3、NH三種微粒的說法不正確的是A.三種微粒所含有的電子數相等B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間構型相同D.鍵角大小關系：NH>NH3>NH2、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是。

A.原子半徑：B.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：D.Z的最高價氧化物對應的水化物易溶于水3、下列分子中屬于極性分子的是A.C60B.C2H2C.NH3D.CO24、海冰是海水凍結而成的咸水冰；海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設為NaCl)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。其大致結構如圖所示。下列敘述正確的是。

A.海冰冰齡越長，“鹽泡”越多B.海冰內層NaCl的濃度約為1.0×10－4mol/L(設海冰的密度為0.9g/cm3)C.“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小5、有機金屬氯化物由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結構如圖所示，基態原子M核外電子所占據原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為nsn-1np2n-1。下列說法錯誤的是。

A.YN4為正四面體結構B.氫化物的沸點Z>YC.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.與M同族元素的基態原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形6、下列數據是對應物質的熔點，有關判斷不正確的是。物質Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔點920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.晶格能：Al2O3＞AlF3B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物就一定是離子化合物7、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子可用于濃度的測定；鄰二氮菲的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有3種B.中Fe2+的配位數為3C.鄰二氮菲的熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能D.溶液酸性太強時無法用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力8、下面的排序不正確的是（）A.熔點由低到高：Na＜Mg＜AlB.晶體熔點由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HIC.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖所示是一種天然除草劑分子的結構；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發生反應B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應得到含9個手性碳的產物10、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達到8電子穩定結構D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應的水化物為弱堿12、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數之和為20，Z核外最外層電子數是Y+核外電子數的一半。下列說法正確的是。

A.X、Y兩種元素的簡單離子半徑大小順序為X>YB.X、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩定結構C.W分別與X、Y形成的二元化合物均為共價化合物D.Y和Z二者最高價氧化物對應的水化物按一定比例反應可生成該化合物13、下列實驗操作現象能得出相應結論的是。

。選項實驗操作現象結論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D14、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子與所有C原子間可形成大π鍵。下列關于噻吩的說法正確的是A.1mol噻吩中含9molσ鍵B.碳原子與硫原子的雜化方式相同C.一氯代物有4種(不含立體異構)D.所有共價鍵的鍵長相同15、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進入X的環內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩定結構W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩定結構，也能與Li+形成穩定結構C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大16、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18時，n=517、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構成的極性分子，空間構型為Ⅴ形B.的空間共構型為平面三角形C.熔融態的導電時發生了化學反應D.的熔點為液態時能導電而固態時不導電評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、有一類復合氧化物具有奇特的性質：受熱密度不降反升。這類復合氧化物的理想結構屬立方晶系；晶胞示意圖如右。圖中八面體中心是鋯原子，位于晶胞的頂角和面心；四面體中心是鎢原子，均在晶胞中。八面體和四面體之間通過共用頂點(氧原子)連接。鋯和鎢的氧化數分別等于它們在周期表里的族數。

(1)寫出晶胞中鋯原子和鎢原子的數目____。

(2)寫出這種復合氧化物的化學式____。

(3)晶體中，氧原子的化學環境有幾種____；各是什么類型_____；在一個晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞參數a=0.916nm，計算該晶體的密度______(以g·cm-3為單位)。19、用雜化理論描述CCl4的生成和分子構型。

____________________________________20、如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結構示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個。

（3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數等于________，即________(填計算式)。

（4）設NaCl的摩爾質量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為________cm。21、用NH4Cl溶液浸出氧化鋅礦石的過程中主要涉及反應2ZnO＋4＋4Cl-=[Zn(NH3)4]2＋＋ZnCl＋2H2O。與互為等電子體的陰離子為___________(寫離子符號，寫一種即可)。[Zn(NH3)4]2＋的結構示意圖為___________。22、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結構如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結構如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結構的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學式為_______。

23、鐵；鋁、銅、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常見的元素；它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。請回答以下問題：

(1)Cu+的基態價電子排布圖_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(元素符號表示)。

(2)SO中心原子的雜化方式為_______，SO的立體構型為_______。

(3)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為_______。

24、(1)判斷下列晶體類型.

①SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為_____________.

②硼：熔點為2300℃，沸點為2550℃，硬度大，為_____________.

③硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為_____________.

④銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導電，為_____________.

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據此判斷三氯化鐵晶體為_____________(填晶體類型).25、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______。

(3)晶胞與晶胞結構相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個晶胞中實際占有______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有______個。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤29、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)30、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

31、(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質量分數ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應，得到沉淀的質量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數字)。寫出簡要的計算過程。32、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環，每個六元環占有____個C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接________個六元環。

（4）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結果)。

（5）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如右圖）。請回答：C20分子共有_______個正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NHNH3、NH三種微粒，每個NHNH3、NH所含有的電子數都為10個電子；故A正確；

B．銨根離子中氮原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+(5?1?4×1)=4，所以其采用sp3雜化，氨氣分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5-3×1)=4，所以氮原子雜化方式是sp3，NH中氮原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+(5?1×2+1)=4，所以其采用sp3雜化；故B正確；

C．根據三種微粒的雜化方式可知，銨根離子為正四面體結構；氨氣分子空間構型為三角錐形，NH空間構型為V形；故C錯誤；

D．銨根離子中，含0對孤電子，氨氣分子中含1對孤電子，NH含2對孤電子，含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，所以鍵角大小關系：NH>NH3>NH故D正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為元素、Z為元素。

【詳解】

A.同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，一般電子層數越多，原子半徑越大，故原子半徑A錯誤；

B.含Y元素的氧化物的硬度很大；但小于金剛石，B錯誤；

C.非金屬性：非金屬性越強，對應簡單氣態氫化物越穩定，則熱穩定性：C正確；

D.Z的最高價氧化物對應的水化物或均難溶于水；D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C60只由C原子構成；是非極性分子，A不符合題意；

B．C2H2的結構式為H-CC-H；含有碳碳三鍵，為直線形分子，正負電荷中心重合，是非極性分子，B不符合題意；

C．NH3中N的價層電子對數為3+×(5-3×1)=4；孤電子對數為1，空間構型為三角錐形，正負電荷中心不重合，是極性分子，C符合題意；

D．CO2中C的價層電子對數為2+×(4-2×2)=2；孤電子對數為0，空間構型為直線形，正負電荷中心重合，是非極性分子，D不符合題意；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.若海冰的冰齡達到1年以上；融化后的水為淡水，即冰齡越長，內層的“鹽泡”越少，A錯誤；

B.假設有1L海冰，質量為900g，含水的物質的量是50mol，根據個數比：“鹽泡”:H2O=2×10?6:1，則氯化鈉的物質的量是1×10?4mol，海冰內層NaCl的濃度約為10?4mol?L?1；B正確；

C.NaCl是離子晶體；不存在NaCl分子，C錯誤；

D.“鹽泡”內含有NaCl等鹽類；“鹽泡”越多，質量越大，冰密度越大，D錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

已知該物質為有機金屬氯化物的一部分，同時原子序數依次增大，則X為H，Y為C，從結構來看Z為N或P。若Z為P，M只能為S元素，其電子占據的軌道沒有充滿電子不符合題意，所以Z為N，而M為1s22s22p63s2的Mg。N元素的價層電子排布式為nsn-1np2n-1；n-1=2所以N為Cl。X；Y、Z、M、N分別為H、C、N、Mg、Cl。

【詳解】

A．YN4為CCl4其價層電子對為4對；孤電子對為0，為正四面體結構，A項正確；

B．沒有說明簡單氫化物；C的氫化物有很多如苯等，無法比較，B項錯誤；

C．Z的電子排布為1s22s22p3為半滿結構穩定難失電子所以其第一電力能大于同周期相鄰元素；C項正確；

D．與M同族的基態原子最高能級為ns2；電子云輪廓圖為球形，D項正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶格能越大，物質的熔點越高，由表可知，熔點：Al2O3＞AlF3，所以晶格能：Al2O3＞AlF3；故A正確；

B．C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故B正確；

C．汞的熔點比AlCl3低；所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，故C正確；

D．活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的AlCl3熔點較低屬于共價化合物；所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價化合物，故D錯誤；

故選：D。7、D【分析】【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子；故其一氯代物有4種，A錯誤；

B．N原子上有孤對電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內有2個N原子，則Fe2+和3個鄰二氮菲形成配合物時，Fe2+的配位數為6；B錯誤；

C．鄰二氮菲是由分子構成的分子晶體；物質熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與分子內所含化學鍵的鍵能無關，C錯誤；

D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應控制pH在2~9的適宜范圍，這是因為：當H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優先與H+形成配位鍵，導致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時，OH-與Fe2+反應；也影響與鄰氮菲配位，D正確；

故合理選項是D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬離子的電荷越大；半徑越小；其熔點越大，則熔點由低到高：Na＜Mg＜Al，故A正確；

B．它們均為分子晶體，HF分子間含有氫鍵，熔點較高，不含氫鍵的氫化物，相對分子質量越大，熔點越高，則鹵化氫的熔點由高到低的順序為：HF＞HI＞HBr＞HCl；故B錯誤；

C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故C正確；

D．鍵長越短；共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構型就是平面三角形，選項A錯誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；選項C錯誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化方式；選項D正確；

答案選BD。11、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數是其電子層數的2倍，其原子序數大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。12、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，由圖可知，W、X均形成一條共價鍵，則W為H，W和Y同主族，且Y形成一價陽離子，則Y為Na，W、X、Y三者的原子序數之和為20，則X的原子序數為20-1-11=8，X為O，Z核外最外層電子數是Y+核外電子數的一半；即Z的核外最外層電子數是5，則Z為P，綜合以上分析W；X、Y、Z分別為H、O、Na、P，據此分析解答。

【詳解】

A．O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na+；故A正確；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；兩種化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩定結構，故B正確；

C．H分別與O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2為共價化合物；NaH為離子化合物，故C錯誤；

D．Na和P二者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，按一定比例反應可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D錯誤；

答案選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物；不能據此判斷Cl和C元素的非金屬性強弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ鍵；2molC-Sσ鍵，4molC-Hσ鍵，共9molσ鍵，故A正確；

B．噻吩中S原子與所有C原子間可形成大π鍵，故碳原子與硫原子均采取sp2雜化；每個C原子有一個未雜化的p軌道，每個軌道上各有一個電子，S原子有一個未雜化的p軌道，該軌道上有2個電子，這5個未雜化的p軌道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重疊形成大π鍵，故B正確；

C．該分子有2種氫原子；故一氯代物有2種，故C錯誤；

D．共價鍵的鍵長與原子半徑的大小有關；S原子與C原子的半徑不一樣，故所有共價鍵的鍵長不都相同，故D錯誤；

故選AB。15、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對；二者形成配位鍵，A錯誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小；導致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩定結構，B錯誤；

C．根據相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對孤電子對；孤電子對之間的排斥力較強，導致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。16、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據等電子原理，O3與SO2是等電子體，結構相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個孤電子對，但臭氧分子的正負電荷重心不重合，是由非極性鍵構成的極性分子；空間構型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價層電子對==4，是sp3雜化；空間共構型為三角錐形，故B錯誤；

C．熔融態的導電時發生了化學反應；發生了電解，有新物質生成，故C正確；

D．的熔點為屬于分子晶體，液態；固態時均不導電；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題的考點為晶體結構，考查參賽者對面心立方結構的熟悉程度多面體間原子的共用問題以及識圖能力。最后一問還考查了經典的晶體密度計算問題。題中的信息主要由晶胞示意圖給出，觀察晶胞圖并結合題中所給的信息可以看出：晶胞的6個面和8個頂點被八面體占據；晶胞內有8個四面體。依此可以確定晶胞中有4個鋯原子和8個鎢原子，而鋯位于IVB族，鎢位于VIB族，所以它們的氧化數分別為+4和+6，復合氧化物的化學式即可被確定為：ZrW2O8。

5-3是本題的難點；晶體中氧原子可能的化學環境有5種：①只位于四面體上；②只位于八面體上；③四面體與四面體之間；④四面體與八面體之間；⑤八面體與八面體之間。由于晶胞中氧原子太多，無法通過觀察得出氧原子有幾種化學環境，但我們可以看出：每個四面體都單獨擁有-個氧原子；四面體和四面體之間沒有共用氧原子。據此，在一個晶胞中，四面體。上的氧原子有4×8=32個，等于晶胞中所有的氧原子數。這說明不存在只位于八面體上的氧原子和位于八面體之間的氧原子，從而可以確定晶胞中氧原子的化學環境有兩種，兩種氧原子的個數分別為8和24。

5-4中給出了晶胞參數a，第二問已經得到了化學式，晶體的密度也就不難算得為5.07g·cm-3.需要注意的是；在計算晶體密度時，完整的解答要具備“列公式”；“代數據”、“得答案”這3個步驟。

在實際考試時；試卷上給出的晶胞圖為黑白打印版，但若參賽者采用了正確的解題思路，只需通過簡單的觀察便也能得出上述結論，并不影響解題。

評析：本題中的5-1；5-2和5-4旨在考查參賽者對晶體結構基礎知識的掌握情況；5-3的考點是晶體中原子的化學環境，這方面的題目多較靈活，需要參賽者對晶體的結構有較深的理解，并具備一定的推理和運算能力。另外，讀者不妨分析一下圖中給出的晶體是什么點陣類型。

本題中涉及的復合氧化物ZrW2O8在受熱時密度不降反升，具有反常膨脹的特性。為了解釋這個現象，我們需要為晶體的膨脹給出微觀解釋：一般的晶體以框架的伸縮振動為主，受熱時伸縮振動的增強會使原子間距離增大，發生膨脹。而ZrW2O8晶體中存在很多只與一個W連接的端基氧原子，導致結構剛性較小，晶體框架的轉動成為主要的運動方式，受熱時轉動增強使得晶體結構更加緊密，導致密度上升。關于ZrW2O8晶體的更多介紹可以參考相關文獻。【解析】4個鋯原子和8個鎢原子ZrW2O82種①只位于四面體上；②四面體與八面體之間兩種氧原子的個數分別為8和245.07g·cm-319、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個Cl的p軌道形成四個等同的psp3σ鍵；分子構型為正四面體。

考點：雜化理論【解析】在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個Cl的p軌道形成四個等同的psp3σ鍵，分子構型為正四面體。20、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl晶體中Na＋和Cl－的配位數均是6，則晶胞結構為

(2)從體心Na＋看，與它最近的且距離相等的Na＋共有12個。

(3)根據立方體結構的特點，可求陰、陽離子的個數。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(個)，含Na＋：12×＋1＝4(個)。

(4)設兩個Na＋的最近距離為acm，則晶胞的面對角線為2acm，晶胞棱長為acm，因此根據密度公式可知解得a＝

【點睛】

熟練掌握NaCl的晶胞結構，知道Na＋、Cl－所處在晶胞中的位置，利用均攤法求出晶胞參數與密度、摩爾質量之間的關系。【解析】①.②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.21、略

【分析】【詳解】

等電子體是指具有相同價電子數和原子數的分子、離子或原子團，所以與互為等電子體的陰離子為或的結構中鋅離子與四個氨分子形成四個配位鍵，所以示意圖為答案為：或【解析】或22、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結構，正負電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產生氫離子和硫酸根離子，不產生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復結構中含有2個硅原子，氧原子個數為所以硅、氧原子個數比為2:6=1:3，結合化學鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數為29，其外圍電子構型為3d104s1，Cu+的外圍電子構型為3d10，則Cu+的基態價電子排布圖為：N元素原子2p能級為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：

(2)SO中心原子中價層電子對數為不含孤電子對，采取sp3雜化，為正四面體形，SO的中心原子的孤電子對數且含有一個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷S原子雜化方式為sp3；立體構型為三角錐形。

(3)N原子處于晶胞內部，Fe原子位于結構單元的內部、頂點、面心，晶胞中有2個N原子，Fe原子數目Fe、N原子數目之比為3:1，故該晶體化學式為Fe3N。【解析】sp3三角錐形Fe3N24、略

【分析】【詳解】

(1)為低熔點化合物；易水解，為分子晶體；故答案為：分子晶體；

②晶體硼熔點高；硬度大，是典型的共價晶體；故答案為：共價晶體；

③硒熔、沸點低，易溶于為分子晶體；故答案為：分子晶體；

④銻可導電；為金屬晶體。故答案為：金屬晶體；

(2)熔、沸點低，易溶于水及有機溶劑應為分子晶體。故答案為：分子晶體。【解析】分子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體分子晶體25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結合；金剛石屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結合；屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結合；故這些晶體中粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價晶體離子晶體分子晶體。在上述物質中，金剛石屬于共價晶體，熔點最高；屬于離子晶體，熔點比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越大，物質的熔點就越高，所以熔點冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點冰干冰；故上述五種物質中熔點由高到低的順序為金剛石冰干冰；

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數大于晶體中離子所帶電荷數；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個晶胞中含有的原子個數為晶胞中，周圍距離最近且相等的構成正八面體形結構，所以每個周圍距離最近且相等的有8個；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點遠高于干冰的熔點。【解析】金剛石晶體金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數大于晶體中離子所帶電荷數48分子之間存在氫鍵四、判斷題(共4題，共20分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12