…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、國家標準規定，的含量：一級品二級品三級品為測定某樣品中的質量分數，可用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定。稱取四份試樣，質量均為溶于水后，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄滴定數據如下：。滴定次數

實驗數據1234V(高錳酸鉀)/(初讀數)0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/(終讀數)17.7617.8818.2617.90

下列說法正確的是A.若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得的含量將偏低B.根據滴定結果可知，上述樣品符合二級品標準C.如測得的含量低于實際準確值，產生誤差的原因可能是在滴定過程中空氣中的氧氣參與了反應D.滴定至終點時的現象是，溶液紅色退去，半分鐘內不回復紅色2、利用反應I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖；下列說法不正確的是。

A.b點時，CO的轉化率為80%B.該反應為放熱反應，Tb<TdC.c點時反應達平衡狀態D.o～a段，v(CO2)=0.6mol?L-1?min-13、已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A.Br-、Cl-、B.Br-、Cl-C.Cl-、Br-、D.Br-、Cl-4、五種短周期主族元素X；Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁為上述元素中的兩種或多種所組成的化合物；其中甲為元素W的最高價氧化物對應的水化物，丁為常見氣體，它們之間存在如圖所示轉化關系。已知Z、Q同主族且能形成多種二元化合物，W為短周期元素中原子半徑最大的元素，X與Y、Z均可形成10電子分子。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子的半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.X與Y能形成多種化合物D.乙、丙的水溶液一定均顯堿性5、化學平衡常數(K)電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是A.當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)均變大B.Ka(HCN)a(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C.向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關6、下列說法正確的是()A.焓變單位中kJ?mol－1，是指1mol物質參加反應時的能量變化B.大多數分解反應是放熱反應C.一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”D.一個化學反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”7、LiFePO4電池（電解質溶液為LiPF6的有機溶液）是電動汽車常用的一種電池，其工作原理如圖所示，其中LixC6是單質鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式。下列說法錯誤的是。

A.充電時，電極a上的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6B.電動汽車行駛時，正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.放電時，當電路中轉移0.2mol電子時，通過隔膜0.2mol離子D.隔膜為陽離子交換膜評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達到化學平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；請填寫以下空白：

(1)請寫出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學反應方程式__(系數最簡整數比)。該反應的平衡常數表達式為Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為___。

(2)在相同溫度下；在如圖的裝置中達到化學平衡。

若緩慢將體積擴大至2V，反應②向__移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速縮小體積至體系顏色變化情況__(提示：瞬間、過程、最終)。該動作引起的系列顏色變化，從最終結果上來看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。9、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應制取氫氣；請回答：

(1)實驗過程如圖所示，圖中______段化學反應速率最快。若經過10分鐘的反應時間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應速率______。

(2)為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入少量下列物質，你認為可行的是_____。

A.蒸餾水B.氯化銅固體。

C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸10、(1)現有KOH溶液及反應要構成燃料電池，則負極通入的應是________，正極通入的應是________，電極反應式分別為________、________。

(2)若把KOH溶液改為稀硫酸作電解質溶液，則負極的電極反應式為________，正極的電極反應式為________。

(3)上述(1)和(2)的電解質溶液不同，反應進行一段時間后，(1)中溶液pH變________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH變________。11、在體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A＋2B3C。經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L－1降到0.8mol·L－1。已知反應開始時B的濃度是1.2mol·L－1。則：2min末B的濃度______，C的物質的量____。2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）＝______。12、在0.5L的密閉容器中；一定量的氮氣和氫氣進行。

如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如右表：。t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題；

（1）試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“＞”；“=”或“＜”）

（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．υ(N2)正=3υ(H2)逆

c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變。

（3）400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數的值為____。

當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol；1mol時；則該反應的。

υ(N2)正____υ(N2)逆（填寫“＞”；“=”或“＜”）

（4）（3）中反應平衡時，升高溫度，NH3轉化率____(填“變大”、“變小”、“不變”)13、可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業上制取H2SO4的重要反應。

(1)在恒壓條件下，該反應分組實驗的有關條件如下表：。反應條件溫度容器容積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件Ⅰ組500℃1L1mol2mol無Ⅱ組500℃1L1mol2mol

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分數φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是___________；

②將Ⅰ組實驗中溫度變為800℃，則φ(SO3)達到a%所需時間___________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。

(2)向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2；開始反應時，按反應速率由大到小排列的是___________。

甲：在500℃時，10molSO2和10molO2反應。

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2反應。

丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應。

丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應。A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲14、溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13；請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_______。

(3)回答下列有關醋酸的問題。在一定溫度下；向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示：

a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______；a、b、c三點對應的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是_______。15、依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示(鹽橋為盛有KNO3瓊脂的U形管)。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是___________，其電極反應式為___________。

(2)電解質溶液Y是___________(填化學式)，銀電極為電池的___________極。

(3)鹽橋中的移向___________(填“左燒杯”或“右燒杯”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤18、物質的狀態不同ΔH的數值也不同。____A.正確B.錯誤19、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤20、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤21、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤22、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤23、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤24、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)25、氨是工農業生產中的重要原料；研究氨的合成和轉化是一項重要的科研課題。回答下列問題：

(1)已知：工業合成氨合成塔中每產生2molNH3；放出92.2kJ熱量；

則1molN-H鍵斷裂吸收的能量為___________kJ。

(2)在密閉容器中合成氨氣，有利于加快反應速率且能提高H2轉化率的措施是___________(填字母)。A．升高反應溫度B．增大反應的壓強C．及時移走生成的NH3D．增加H2的物質的量(3)將0.6molN2和0.8molH2充入恒容密閉容器中，在不同溫度下，平衡時NH3的體積分數隨壓強變化的曲線如圖。

甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是___________。d點N2的轉化率是___________，d點Kp=___________(Kp是以平衡分壓表示的平衡常數；平衡分壓=平衡時各組分的物質的量分數×總壓)。

(4)催化氧化法消除NO反應原理為：6NO+4NH35N2+6H2O。不同溫度條件下，氨氣與一氧化氮的物質的量之比為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖甲所示。脫除NO的最佳溫度是___________。在溫度超過1000°C時NO脫除率驟然下降的原因可能是___________。

(5)研究發現NH3與NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．該反應歷程中形成了非極性鍵和極性鍵B．每生成2molN2，轉移的電子總數為8NAC．Fe2+能降低總反應的活化能，提高反應速率D．該反應歷程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O26、乙醇是一種重要的化工原料；在生活；生產中的應用廣泛。

（1）工業上利用二甲醚合成乙醇。

反應①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1

反應②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2

一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如下圖1所示，據圖示判斷，△H2________0（填“＞”或“＜”）。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如下圖2所示。在300K～600K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質量；減少對環境的影響。

①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產物的生成。相同條件下，等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。

②NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag?ZSM?5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如上圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_____________；在=1的條件下，應控制的最佳溫度在_____________左右，寫出此條件下發生反應的化學方程式_____________。

（3）某乙醇燃料電池采用堿性介質，該電池工作時負極的電極反應式為____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，導致消耗標準液的體積增加，則測得的含量將偏高；A錯誤；

B．依據圖表數據計算，第三次實驗數據相差大舍去，計算其他三次的平均值=(17.76-0.10+17.88-0.20+17.90-0.20)mL/3=17.68mL，根據方程式5Fe2++MnO+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知亞鐵離子的物質的量是0.01768L×0.02028mol/L×5＝0.00179mol，FeSO4?7H2O的含量=×100%=98.50%；三級品98.00%～101.0%，結合題干信息判斷符合的標準三級品，B錯誤；

C．如測得的含量低于實際準確值；說明消耗標準液的體積減少，則產生誤差的原因可能是在滴定過程中空氣中的氧氣參與了反應，氧化了部分亞鐵離子，C正確；

D．滴定至終點時的現象是：滴入最后1滴KMnO4溶液后；溶液變為淺紅色，且半分鐘不褪去，D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．b點時φ(CO2)=80%，設轉化的CO的物質的量為x，則×100%=80%；即CO的轉化率為80%，故A正確；

B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分數減小，由圖象可知Tb＜Td；故B正確；

C．c點表示CO2的體積分數φ(CO2)在兩種溫度下剛好相等；但都還在繼續變化，沒有達到平衡狀態，故C錯誤；

D．由a點可知，轉化的CO為2mol×0.30=0.6mol，則o～a段反應速率v(CO2)==0.6mol?L-1?min-1；故D正確。

答案選C。3、A【分析】【詳解】

溶液中含有Cl-，Br-的濃度均為0.01mol/L，產生Ag2CrO4時需要c(Ag+)==1.06×10-5mol/L，產生AgCl時需要c(Ag+)==1.77×10-8mol/L，產生AgBr時需要c(Ag+)==5.35×10-11mol/L，所需銀離子濃度越小越先沉淀，可見陰離子產生沉淀順序應為Br-、Cl-、故選：A。4、D【分析】【分析】

根據題意，W為短周期元素中原子半徑最大的元素，則W為Z、Q同主族且能形成多種二元化合物，則Z為O，Q為S；X與Y、Z均可形成10電子分子，則X為H，Y為C或N；甲為丁可能為或乙；丙分別為相應的正鹽和酸式鹽。

【詳解】

A．簡單離子半徑：故A正確；

B．分子間能形成氫鍵，而分子間不能形成氫鍵，則沸點：故B正確；

C．H與C能形成種類繁多的烴類化合物，H與N能形成等多種化合物；故C正確；

D．當丙為時，在水溶液中電離大于水解；則其水溶液顯酸性，故D錯誤；

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．弱酸、弱堿的電離吸熱，所有當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大；A正確；

B．Ka(HCN)a(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時；氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯誤；

C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)sp(BaCO3)；C錯誤；

D．化學平衡常數的大小與溫度有關；與催化劑；濃度、壓強無關，D錯誤；

故答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．焓變單位kJ?mol－1中的每摩爾；既不是指每摩反應物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反應，故A不符合題意；

B．大多數分解反應是吸熱反應；故B不符合題意；

C．當反應物的總能量大于生成物的總能量時，由能量高的反應物生成能量低的生成物時，會釋放能量，所以反應放熱，ΔH為“?”；故C符合題意；

D．斷裂反應物中的化學鍵時要吸收能量，形成生成物中的化學鍵時要放出能量，一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應放熱，ΔH為“－”；故D不符合題意；

答案選C。7、A【分析】【分析】

由題干可知：LixC6是單質鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式，故電池放電時，電極a為負極，電極反應為：LixC6-xe-=xLi++C6,電極b為正極，電極反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故Li+經過離子交換膜進入正極；據此解題。

【詳解】

A．由分析可知，放電時ａ為負極，反應為LixC6-xe-=xLi++C6，故充電時，電極a上的電極反應式為放電時的逆過程，故為xLi++C6+xe-=LixC6；A錯誤；

B．由分析可知，電動汽車行駛時，正極發生還原反應，故電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；B正確；

C．由于通過隔膜的離子Li+；故放電時，當電路中轉移0.2mol電子時，通過隔膜0.2mol離子，C正確；

D．由分析可知；隔膜為陽離子交換膜，D正確；

故答案為：A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學反應方程式可由反應①×2+反應②得，故該反應的熱化學方程式為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；該反應的平衡常數表達式為Kp=K2p1·Kp2；該溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達到化學平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根據反應②可知，參與反應的碘化氫，P(HI)=10Kpa，又反應后P(HI)=40Kpa，則反應①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，則達到平衡時，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同溫度下，反應達到化學平衡；若緩慢將體積擴大至2V，體系壓強減小，反應①正向移動，碘化氫增大，反應②正向移動；若迅速縮小體積至迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復到和原來的顏色一樣深；該動作引起的系列顏色變化，從最終結果上來看，不符合勒夏特列原理；故答案為：正向；迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復到和原來的顏色一樣深；不符合。【解析】2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復到和原來的顏色一樣深不符合9、略

【分析】【分析】

根據圖象斜率判斷反應速率的大小；根據v=計算反應速率；根據外界條件對化學反應速率的影響及原電池反應可加快反應速率判斷；由此分析。

【詳解】

(1)根據圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段反應速率最快，0.65gZn的物質的量為：=0.01mol，根據鋅與稀鹽酸反應的化學方程式可知，消耗鹽酸的物質的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．加蒸餾水；鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A不符合題意；

B．加氯化銅固體；鋅把銅置換出來，銅；鋅和鹽酸構成原電池，加快反應速率，故B符合題意；

C．加氯化鈉溶液；溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C不符合題意；

D．加濃鹽酸；鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D符合題意；

答案為BD。【解析】①.EF②.0.02mol?L-1?min-1③.BD10、略

【分析】【分析】

原電池中負極上發生氧化反應；正極上發生還原反應，結合溶液的酸堿性分析解答(1)和(2)；

(3)根據總反應可知，KOH和H2SO4的量都不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，據此分析判斷。

【詳解】

(1)根據總反應可知，在反應中被氧化，被還原，應在負極上反應，應在正極上反應；因為電解質溶液是KOH溶液，不可能有參加或生成，故負極的電極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O，正極的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案為：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改為稀硫酸，負極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以負極的電極反應式為2H2-4e-=4H+，正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在堿性條件下反應，KOH的量不變，但工作時H2O增多，溶液變稀，pH將變小；而(2)為酸溶液，H2SO4的量不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，pH將變大，故答案為：小；大。

【點睛】

本題的易錯點為電極反應式的書寫，要注意溶液的酸堿性對產物的影響。【解析】H2O2小大11、略

【分析】分析：根據反應的方程式結合三段式分析解答。

詳解：根據方程式可知。

A＋2B3C

起始濃度（mol/L）11.20

轉化濃度（mol/L）0.20.40.6

2min末濃度（mol/L）0.80.80.6

所以2min末B的濃度為0.8mol·L-1，C的物質的量為0.6mol·L-1×2L＝1.2mol。2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）＝0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L-1·min-1。

點睛：靈活應用三段式是解答此類問題的關鍵，步驟為：①寫出有關反應的化學方程式；②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；③根據已知條件列方程式計算。【解析】0.8mol/L1.2mol0.1mol/（L．min）12、略

【分析】【分析】

（1）對于放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，反應平衡常數越小；

（2）根據平衡狀態的判斷依據判斷；

（3）化學平衡常數；正反應平衡常數和你反應的平衡常數互為倒數，根據濃度熵和平衡常數的關系來確定平衡的移動方向；

（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⊿H>0；根據溫度升高，平衡移動的規律進行分析。

【詳解】

（1）該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以K1＞K2；

綜上所述，本題正確答案為：＞；

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，則

a、容器內各物質的濃度之比等于計量數之比，不能證明正逆反應速率相等，故a錯誤；

b、不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比是平衡狀態，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡狀態，故b錯誤；

c、容器內壓強不變，氣體的物質的量不變，該反應達平衡狀態，故c正確；

d、如果是在密閉容器中反應，質量不變，體積不變，密度始終不變，故d錯誤；

綜上所述，本題正確選項：c

（3）400℃時，反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數K的值和反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數呈倒數，所以K=1/0.5=2；容器的體積為0.5L，NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃時，濃度商Qc=4×23/62=8/9＜K=2，說明反應正向進行，因此有υ(N2)正＞υ(N2)逆；

綜上所述；本題正確答案：2；＞；

（4）如果N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⊿H>0；當該反應平衡時，升高溫度，平衡右移，NH3轉化率變大；

綜上所述，本題正確答案：變大。【解析】（1）＞（1分）（2）c（2分）

（3）2（2分）＞（2分）

（4）變大（1分）13、略

【分析】【分析】

（1）

①由題意可知，兩組實驗的壓強、溫度和起始濃度均相同，而由曲線圖可看出，Ⅱ組實驗的反應速率快，所以Ⅱ組具備的其他條件是使用了催化劑，加快了化學反應速率。②溫度升高后，化學反應速率加快，所以φ(SO3)達到a%所需的時間比原來短。

（2）

有催化劑且溫度較高的乙容器中反應速率最快，其次是溫度高、濃度大的甲容器，溫度低的丙容器化學反應速率最慢，故選C。【解析】（1）使用催化劑(其他合理答案也可)小于。

（2）C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該溫度下水的離子積常數Kw=c(H+)?c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃時，水的離子積為10-14，10-13＞10-14；水的電離是吸熱過程，則溫度t＞25℃；

(2)NaOH的濃度等于溶液中c(OH-)，由水電離出的c(OH-)=c(H+)溶液，則NaOH的物質的量濃度為10-bmol/L，由水電離出的c(OH-)為10-amol/L；

(3)依據弱電解質“越稀越電離”，電離程度隨著水的加入量增大而增大，則醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，則c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導電能力越大，根據圖知，導電能力最大的點是b，則c(H+)最大的點是b，pH值最小的點是b；c(H+)：b＞a＞c，則水電離程度：c＞a＞b，即水的電離程度最大的是c；故答案為：c＞b＞a；b；c。【解析】10-13＞10-bmol/L10-amol/Lc＞b＞abc15、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，左邊半電池中是硝酸銅溶液，右邊半電池中電極是銀，則可判斷左邊半電池中的電極材料X是Cu，其電極反應式為Cu-2e-=Cu2+。

(2)右邊半電池中電極是銀，則右邊的半電池中Y是AgNO3溶液；根據電池反應式，可知銀電極為電池的正極。

(3)左邊半電池在放電過程中，溶液中產生大量的銅離子，則鹽橋中的離子移向左燒杯中和過量的正電荷。【解析】CuCu-2e-=Cu2+AgNO3正極左燒杯三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。17、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

物質的物態變化會產生熱效應，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態變化的熱，因此物質的狀態不同ΔH的數值也不同，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應生成導致濃度減小，故答案為：正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應用排水法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。23、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。24、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、原理綜合題(共2題，共14分)25、略

【分析】【詳解】

（1）工業合成氨反應為反應的焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，故945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6E(N-H)=-92.2kJ/mol，則E(N-H)=391kJ/mol；

（2）A．反應為放熱反應；升高反應溫度，反應速率加快，但是平衡逆向移動，氫氣轉化率降低，A不符合題意；

B．反應為氣體分子數減小的反應；增大反應的壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，氫氣轉化率升高，B符合題意；

C．及時移走生成的NH3，反應正向移動，但是物質濃度減小，反應速率減慢，C不符合題意；

D．增加H2的物質的量；物質濃度變大，反應速率加快