…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版九年級化學下冊階段測試試卷281考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、金屬和酸溶液反應，不能生成的物質(zhì)是A.MgCl2B.CuCl2C.Al2(SO4)3D.ZnSO42、白鎢礦rm{(}主要成分為rm{CaWO_{4})}是一種重要的含鎢礦物，rm{CaWO_{4}}中鎢元素rm{(W)}的化合價是rm{(}rm{)}A.rm{+6}B.rm{+4}C.rm{+2}D.rm{-2}3、下列有關(guān)生產(chǎn)、環(huán)保、資源問題敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性，應將硫酸銨與熟石灰混合使用B.“溫室效應”主要是由二氧化碳等氣體引起的C.rm{pH<5.6}的酸性降水稱為酸雨，它的形成與大氣中rm{SO_{2}}等酸性污染物增多有關(guān)D.煤和石油是不可再生資源，必須綜合利用以提高利用率4、將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價）（）A.放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB.金屬活動性順序A＞B＞CC.相對原子質(zhì)量是A＞B＞CD.反應速率最大的是A5、下列化學方程式正確的是（）A.鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑B.食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3═NaNO3+KClC.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3D.硝酸銨與燒堿不可共存是因為：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3+H2O6、將下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學反應質(zhì)量增大的是（）A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.濃鹽酸D.碳酸鈣評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、下列物質(zhì)屬于合金的是____

A、鐵礦石B、青銅C、四氧化三鐵D____．8、Ⅰ．水的凈化：

（1）凈水過程中常用的藥品：絮凝劑____；吸附劑____；消毒劑____

（2）凈水的常用方法：靜置、沉淀、過濾、蒸餾等．凈化程度最低的是____，凈化程度最高的是____．

（3）一定發(fā)生化學變化的過程有：____和____．

Ⅱ．蒸餾實驗的細節(jié)：

（1）碎瓷片的作用____

（2）甲裝置如果沒有盛冷水的燒杯，導致的現(xiàn)象是____

（3）乙裝置水的流向____．9、只用一種試劑一次就可以將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鈉三種溶液區(qū)別開，則這種試劑是____．10、下列數(shù)據(jù)是四種固體物質(zhì)在20℃時的溶解度．

。物質(zhì)名稱氯化銨硝酸鉀氯化鉀氯化鈉化學式NH4ClKNO3KClNaCl溶解度（g）37.231.634.036.0（1）20℃時，分別向盛有100g水的四個燒杯中加入34.0g上述四種物質(zhì)，充分溶解后，一定能得到飽和溶液的是____（填化學式）．

（2）質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液，其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為____．

（3）甲圖燒杯A中是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，乙圖是硝酸鉀溶液的溶解度曲線，a、b分別表示硝酸鉀的兩種狀態(tài)．下列做法能實現(xiàn)a轉(zhuǎn)化為b的是____（填字母）．

A．向燒杯B中加一定量的濃硫酸B．向燒杯A中加一定量的水。

C．向燒杯B中加一定量的硝酸銨固體D．向燒杯B中加一定量的氯化鈉固體。

E．向燒杯B中加一定量的氧化鈣固體．

11、（2010?韶關(guān)）請在“二氧化硫；甲烷、熟石灰”中選擇合適的物質(zhì)填空：（填化學式）

（1）能形成酸雨的空氣污染物是；

（2）常用來改良酸性土壤的堿是．

（3）能產(chǎn)生溫室效應的氣體，且屬于有機物的是．12、空氣中氧氣和氮氣的體積比約為____成年人每分鐘大約吸入空氣16L，其中含有氧氣____L．13、用化學用語回答：

（1）天然氣的主要成分____；

（2）三個鋁離子____；

（3）氧化鐵中鐵顯+3價____；

（4）2個碳酸分子____．14、某學校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置己略去）制備氮化鈣；并探究其化學式．請你參與探究并回答下列問題．

[查閱資料]鈣是一種化學性質(zhì)非常活潑的金屬，易與氧氣、水等發(fā)生反應，加熱時能與氮氣化合，鈣在空氣中燃燒還會生成過氧化鈣（CaO2）．

（1）檢查該裝置裝置氣密性的方法是____．

（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是____．

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K通入氮氣；②點燃酒精燈；進行反應；③反應結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氮氣至玻璃管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．

（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

。硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量反應前硬質(zhì)玻璃管與管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量反應后硬質(zhì)玻璃管與管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量120.0g123.0g123.7g（5）實驗數(shù)據(jù)處理與反思：

①若氮化鈣的化學式為CaxNy，則通過上述數(shù)據(jù)可計算得到其中x：y=____．

②點燃酒精燈前先通一會兒N2的目的是____．

③若第③步操作停止加熱后不繼續(xù)通氣至室溫，可能的后果是____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量．____（判斷對錯）．16、任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)____．（判斷對錯）17、實驗剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．18、冷凝管使用時，要注意冷卻水的進出方向，確保出水口在組裝儀器的高處．____．19、用酒精燈的焰心加熱．____．20、相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量．____．21、如果用嘴吹滅酒精燈，會造成燈內(nèi)酒精外溢而產(chǎn)生危險．____．評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)22、繼成品油率先調(diào)價后；電；氣的價格也在攀升，六月份小米的爸爸僅汽車加油費就增加了幾百元，以上信息反映了什么問題？并提出兩條合理化建議．

23、在化學晚會上；小李表演了一個魔術(shù)，大家觀察到小李將甲；乙兩燒杯中的溶液各自分成了兩等份，并按下圖的流程表演了兩次，但卻出現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)象．（友情提示：1．表演中產(chǎn)生的氣體無色無刺激性氣味；2．可溶性鋇鹽對人體有毒，要避免誤食．）

回答下列問題：

（1）反應①產(chǎn)生的氣體的化學式是______．

（2）寫出反應②的化學方程式______．

（3）若出現(xiàn)現(xiàn)象一；寫出那杯白色渾濁的“牛奶”中所有成分的化學式：______

______．

（4）反應②中所得的沉淀也要避免誤食；原因是______．

（5）請你用實驗室中的酸堿指示劑和常見的酸堿也設計一個小魔術(shù)；名叫“會變色的花”，并填寫下表：

。實驗操作步驟預期的實驗現(xiàn)象解釋其中的化學原理

評卷人得分五、簡答題(共4題，共36分)24、用化學方程式表示：

（1）鐵片放入硫酸銅溶液中____

（2）實驗室制取二氧化碳的反應____

（3）用稀硫酸清洗金屬制品表面的鐵銹____

（4）除去氯化鈉溶液中含有少量的氯化鎂雜質(zhì)____．25、有A；B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)；白色固體A與黑色固體B混合加熱生成無色無味的氣體C，氣體C能使帶火星的木條復燃，暗紅色固體D在C中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙E．物質(zhì)F在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體．由此可以推斷：

（1）C是____；E是____；F是____（填物質(zhì)名稱）．

（2）寫出下列反應的文字表達式。

D在C中燃燒：____；F在空氣中燃燒：____．26、填寫下列各種溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學式。

。溶液名稱稀硫酸石灰水醫(yī)用酒精碘酒鹽酸汽水溶質(zhì)溶劑27、天津是美麗的海濱城市；依山傍水，海洋資源和石灰石資源豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．

（1）海水中含量最高的鹽是____（填寫化學式），海水經(jīng)過____結(jié)晶可獲得粗鹽．

（2）粗鹽中含有硫酸鎂；氯化鈣等可溶性雜質(zhì)．再將粗鹽溶于水；再進行如下操作：

①加過量的Na2CO3溶液；②加過量的Ba（OH）2溶液；③加適量的鹽酸；④過濾；即可得到較純凈的氯化鈉溶液，正確的操作順序是____．

（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如圖所示：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用____（從我市有豐富的石灰石資源考慮填寫物質(zhì)名稱），試劑B選用____（填寫名稱）．

（4）“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，同時生成另一種副產(chǎn)物可以做氮肥．再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出上述反應的化學方程式：①____；②____．評卷人得分六、推斷題(共3題，共27分)28、有A；B、C三種元素的原子；它們的核電荷數(shù)之和為29．A元素原子的核外只有1個電子；B元素原子的核外有三個電子層，且第一層與第三層電子數(shù)相同．則A、B、C三種元素的元素符號是：

A____，B____，C____．29、（2010?越秀區(qū)二模）A；B、C三種白色固體含有同種金屬元素；其中B是食品包裝中常用的干燥劑，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示，寫出反應①、③的化學方程式：

反應①____；

反應③____．30、（2013?東麗區(qū)一模）A～I都是初中化學中的常見物質(zhì)；且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物；生成物及反應條件均已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，其它均為化合物．F為大理石的主要成分，E為一種常見的不揮發(fā)性酸．

回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A____、G____．

（2）寫出反應的化學方程式：

①D溶液+H溶液：____；②I+E溶液：____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：A鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；B銅和酸不反應，無法生成氯化銅；C鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；D鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。考點：金屬和酸的反應【解析】【答案】B2、A【分析】解：已知鈣元素的化合價為rm{+2}價，氧元素的化合價為rm{-2}價；設rm{CaWO_{4}}中鎢元素rm{(W)}的化合價為rm{x}根據(jù)化合價的原則rm{(}在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零rm{)}則。

rm{(+2)+x+4隆脕(-2)=0}解得rm{x=+6}故Crm{aWO_{4}}中鎢元素rm{(W)}的化合價是rm{+6}價。

故選：rm{A}

首先要熟記常見元素與常見原子團的化合價，如鈣元素的化合價為rm{+2}價，氧元素的化合價為rm{-2}價；根據(jù)化合價的原則rm{(}在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零rm{)}可求rm{CaWO_{4}}中鎢元素rm{(W)}的化合價．

本題考查了常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規(guī)律和原則，掌握有關(guān)元素化合價的計算方法．【解析】rm{A}3、A【分析】解：rm{A}硫酸銨和熟石灰能反應生成氨氣、水和硫酸鈣降低肥效；故A不正確。

B；二氧化碳是溫室氣體；含量過高會引起溫室效應，故B正確。

C、大氣中rm{SO_{2}}與空氣中的水蒸氣反應生成亞硫酸；造成酸雨，故C正確。

D；煤、石油都是不可再生的資源；必需綜合利用，D正確。

故選：rm{A}

A；運用硫酸銨和熟石灰能反應生成氨氣、水和硫酸鈣降低肥效分析．

B；運用二氧化碳是溫室氣體；含量過高會引起溫室效應分析．

C、運用大氣中rm{SO_{2}}與空氣中的水蒸氣反應生成亞硫酸造成酸雨分析．

D；運用煤、石油都是不可再生的資源；必需綜合利用分析．

本題就常見的環(huán)境問題和化學知識相聯(lián)系，體現(xiàn)了化學來源于生活又服務于生活的理念．【解析】rm{A}4、A【分析】解：

A、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；故A正確；

B、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示；B的斜率最大，可判斷三種金屬中B的活動性最強，故B不正確；

C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C＞B＞A；故C不正確；

D、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示；B的斜率最大，因此反應速度最大的是B而不是A，故D不正確。

故選：A。

根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強；結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；

根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量；結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小．

對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．【解析】A5、C【分析】【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解析】【解答】解：A、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的化學方程式應為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

B；食鹽與硝酸鉀相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成；不能發(fā)生反應，故選項錯誤．

C；該化學方程式書寫完全正確．

D、該化學方程式中氨氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O．

故選：C．6、A【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．氫氧化鈉易吸水，且與空氣中的二氧化碳能發(fā)生反應，濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈉易吸水；且與空氣中的二氧化碳能發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，使質(zhì)量增加，該反應生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，正確；

B；濃硫酸可吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加；但無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；

C；濃鹽酸易揮發(fā)；質(zhì)量減小，不符合題意；

D；碳酸鈣與空氣中的氣體不反應；質(zhì)量不變，不符合題意；

故選A．二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．【解析】【解答】解：A；鐵礦石的主要成分是鐵的化合物；不屬于合金，故選項錯誤．

B；青銅是銅的一種合金；故選項正確．

C；四氧化三鐵是鐵的氧化物；不屬于合金，故選項錯誤．

D；鋼的主要成分是鐵；屬于鐵的合金，故選項錯誤．

故答案為：B；鋼等（合理即可）．8、略

【分析】【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)凈水過程中常用的藥品解答；

（2）根據(jù)凈水的常用方法的凈化程度高低解答；

（3）根據(jù)化學變化的實質(zhì)解答；

Ⅱ（1）根據(jù)碎瓷片的作用解答；

（2）根據(jù)甲裝置盛冷水的燒杯的作用解答；

（3）為了增加冷凝效果，冷卻水從下口進入，冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好．【解析】【解答】解：Ⅰ．水的凈化：

（1）凈水過程中常用的藥品：絮凝劑明礬；吸附劑活性炭；消毒劑氯氣；

（2）凈水的常用方法：靜置；沉淀、過濾、蒸餾等．凈化程度最低的是靜置；凈化程度最高的是蒸餾；

（3）一定發(fā)生化學變化的過程有：消毒；

Ⅱ．蒸餾實驗的細節(jié)：

（1）碎瓷片的作用防止暴沸；

（2）甲裝置如果沒有盛冷水的燒杯；水就會以氣態(tài)形式跑掉，而收集不到蒸餾水；

（3）為了增加冷凝效果；蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口進入，冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好；更容易將冷凝管充滿水；以防蒸汽入口處驟冷驟熱使冷凝管破裂；

答案：Ⅰ（1）明礬；活性炭，氯氣；

（2）靜置；蒸餾；

（3）消毒；

Ⅱ（1）防止暴沸；

（2）收集不到蒸餾水；

（3）b-a．9、略

【分析】【分析】加入的試劑與三種物質(zhì)結(jié)合時，呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同就能鑒別．【解析】【解答】解：用硫酸銅由于硫酸銅與氯化鎂不反應；沒有任何現(xiàn)象，硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀．

故答案為：硫酸銅．10、略

【分析】

（1）根據(jù)四種物質(zhì)在20℃時的溶解度可知，在20℃時，100克水中最多溶解37.2克氯化銨，或者是31.6硝酸鉀，或者是34克氯化鉀，或者是36克氯化鈉，所以20℃時，分別向盛有100g水的四個燒杯中加入34.0g上述四種物質(zhì)，充分溶解后，一定能得到飽和溶液的是硝酸鉀和氯化鉀，故答案為：KNO3和KCl

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液；即溶質(zhì)占25%，溶劑占75%，故答案為：1：3

（3）根據(jù)圖示不難看出，a轉(zhuǎn)化為b；即低溫時的硝酸鉀的飽和溶液轉(zhuǎn)化為高溫時的硝酸鉀的不飽和溶液，因此應該給硝酸鉀溶液升溫，即向水中加入遇水放熱的物質(zhì)，故答案為：AE

【解析】【答案】固體的溶解度是指在一定溫度下；某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的溶解度即可判斷出該溫度下一定量的溶液是否飽和；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化時的方法等．

11、略

【分析】

（1）能形成酸雨的空氣污染物是二氧化硫．故填：SO2；

（2）常用來改良酸性土壤的堿是熟石灰．故填：Ca（OH）2．

（3）能產(chǎn)生溫室效應的氣體，且屬于有機物的是甲烷．故填：CH4．

【解析】【答案】（1）二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；

（2）熟石灰顯堿性；能夠用來改良顯酸性的土壤；

（3）甲烷中含有碳元素；屬于有機物，并且是一種溫室氣體．

12、略

【分析】【分析】根據(jù)空氣中各成分的體積分數(shù)進行分析解答即可，空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、其它氣體約占1%．【解析】【解答】解：空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占78%；氧氣大約占21%、其它氣體約占1%．空氣中氧氣和氮氣的體積比約為1：4；成年人每分鐘大約吸入空氣16L；其中含有氧氣是：16L×21%=3.36L；

故答案為：1：4；3.36．13、略

【分析】【分析】（1）天然氣的主要成分是甲烷；寫出其化學式即可．

（2）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

（3）化合價的表示方法；在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

（4）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．【解析】【解答】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4．

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故三個鋁離子可表示為：3Al3+．

（3）由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鐵中+3價的鐵元素可表示為：2O3．

（4）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個碳酸分子可表示為：2H2CO3．

故答案為：（1）CH4；（2）3Al3+；（3）2O3；（4）2H2CO3．14、略

【分析】【分析】（1）利用裝置內(nèi)空氣受熱時膨脹；若在插入水中的導管末端觀察到氣泡冒出，且在停止受熱后又出現(xiàn)導管內(nèi)形成一段水柱的現(xiàn)象，可檢測裝置的氣密性；

（2）反應產(chǎn)生的尾氣氮氣不能與水反應也不能溶于水；把導管插入水中可以防止空氣從導管進入裝置而造成氧氣與鈣發(fā)生反應；

（5）為防止鈣與空氣中氧氣等發(fā)生反應，制備氮化鈣時應先通入氮氣排出裝置內(nèi)空氣，然后點燃酒精燈加熱進行反應；待反應結(jié)束后，為防止水倒流，在將導管從試管內(nèi)水中撤出前應繼續(xù)通入氮氣，撤出導管后再熄滅酒精燈；最后拆除裝置，取出產(chǎn)物；由實驗數(shù)據(jù)表中數(shù)據(jù)的差，計算參加反應鈣的質(zhì)量及生成氮化鈣的質(zhì)量，由兩物質(zhì)的質(zhì)量計算氮化鈣化學式中x：y的值．【解析】【解答】解：（1）將活塞k關(guān)閉；將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，管內(nèi)空氣受熱膨脹，若在導管末端觀察到有氣泡冒出，且在撤去酒精燈冷卻后，裝置內(nèi)氣體體積減小，導管內(nèi)形成一段水柱時，可判斷裝置氣密性良好；

（2）導管插入水中；可以防止空氣從導管進入裝置而與鈣發(fā)生反應，所以，反應過程中末端導管必須插入試管M的水中目的是：液封，防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置；

（5）①參加反應鈣的質(zhì)量=123.0g-120.0g=3.0g；反應生成氮化鈣中氮元素的質(zhì)量=123.7g-123.0g=0.7g；

氮化鈣的化學式為CaxNy，可知鈣元素和氮元素的質(zhì)量比為：x：y=3：2；

②點燃酒精燈前先通一會兒N2的目的是排盡裝置內(nèi)空氣；防止空氣內(nèi)氧氣與鈣反應；

③為防止試管內(nèi)的水倒流；反應結(jié)束后，需要繼續(xù)通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈；若第③步操作停止加熱后不繼續(xù)通氣至室溫，可能的后果是試管內(nèi)的水倒吸．

故答案為：（1）按圖裝配好儀器；關(guān)閉活塞k，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好；

（2）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應；

（5）①x：y=3：2；②排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣內(nèi)氧氣與鈣反應；③導管內(nèi)水產(chǎn)生倒吸．三、判斷題(共7題，共14分)15、×【分析】【分析】根據(jù)托盤天平的使用要遵循的原則、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故用托盤天平稱量氫氧化鈉固體，應將氫氧化鈉放在左盤的燒杯中．

故答案為：×16、×【分析】【分析】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)．原子中一定含有質(zhì)子、電子，中子是否含有要看是哪種原子．例如普通氫原子中不含中子．【解析】【解答】解：因為原子不顯電性；所以在原子中帶正電的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)．但是，原子中的質(zhì)子數(shù)不一定等于其中的中子數(shù)，例如普通氫原子中含有1個質(zhì)子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)”這種說法錯誤；

故答案是：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，應該要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余藥品如放回原瓶；則污染了瓶內(nèi)藥品．如丟棄，會造成浪費和污染環(huán)境；拿出實驗室有危險，所以剩余藥品要放入指定容器．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】為使冷凝管內(nèi)的不蒸氣得到充分冷卻，在進行冷卻時，應使水從冷凝管的下方接口進入，使水充滿整個冷凝管．【解析】【解答】解：為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的；水應從冷凝管的最下方接口進入，而且確保出水口在組裝儀器的高處；故本操作正確；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】酒精燈的燈焰分為三部分：內(nèi)焰、外焰、焰芯，其中外焰的溫度最高，所以我們一般用外焰加熱【解析】【解答】解：酒精燈的燈焰分為三部分：內(nèi)焰；外焰；焰芯；其中外焰的溫度最高所以當把火柴梗放在酒精燈火焰上時，外焰部分最先變黑．所以我們在使用酒精燈時應該用酒精燈的外焰加熱．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的作為標準；其它原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量；所以相對原子質(zhì)量不是一個原子的質(zhì)量．

故答案為：×21、×【分析】【分析】酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，只有酒精燈內(nèi)酒精的量超過容積的三分之二時，才會造成燈內(nèi)酒精外溢，所以錯誤．

故答案為：×．四、計算題(共2題，共18分)22、略

【分析】

繼成品油率先調(diào)價后；電；氣的價格也在攀升，六月份小米的爸爸僅汽車加油費就增加了幾百元，以上信息反映了能源緊缺．要少開私家車多乘公交車上下班或夏天空調(diào)不要開的溫度太低．

【解析】【答案】運用能源提價的實際問題要我們分析能源的現(xiàn)狀和合理的降低能耗的建議分析．

23、略

【分析】

（1）鹽酸與鹽溶液反應生成氣體只能是與碳酸鹽反應生成二氧化碳；因是反應后是鈉鹽，故此碳酸鹽是碳酸鈉．

故答案為：CO2

（2）堿與鹽反應生成白色沉淀；且有（1）知碳酸鹽為碳酸鈉且反應產(chǎn)物中有鋇鹽，此沉淀為碳酸鋇，故此堿為氫氧化鋇．

故答案為：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH

（3）出現(xiàn)現(xiàn)象一說明甲反應時碳酸鈉過量乙反應時氫氧化鋇過量．

故答案為：H2O、BaCO3、NaOH、Ba（OH）2

（4）沉淀②所得的沉淀是碳酸鋇；它能與鹽酸反應生成氯化鋇，氯化鋇可溶．

故答案為：碳酸鋇雖不溶但能與人體胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的鋇鹽氯化鋇；而使人中毒．

（或BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O）

（5）實驗操作步驟預期的實驗現(xiàn)象由濾紙做成的“花”由白色變成紅色；堿與酚酞變紅色的原理完成．

故答案為：。實驗操作步驟預期的實驗現(xiàn)象解釋其中的化學原理把事先用氫氧化鈉浸泡的濾紙晾干后折成白花，而后向其噴灑酚酞試液白花變紅堿性溶液遇酚酞變紅色

【解析】【答案】（1）鹽酸與鹽溶液反應生成氣體只能是與碳酸鹽反應生成二氧化碳；

（2）堿與鹽反應生成白色沉淀；且有（1）知碳酸鹽為碳酸鈉，且反應產(chǎn)物中有鋇鹽故此堿為氫氧化鋇；

（3）出現(xiàn)現(xiàn)象一說明甲反應時碳酸鈉過量乙反應時氫氧化鋇過量；利用此知識回答即可；

（4）碳酸鋇雖不溶但與胃酸反應會使其轉(zhuǎn)化為可溶的鋇鹽；故不能食用；

（5）利用酸或堿的溶液浸泡濾紙折疊成白花；噴灑指示劑使其變色即可．

五、簡答題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．【解析】【解答】解：（1）鐵片放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（2）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

（4）氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

故答案為：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．25、略

【分析】【分析】根據(jù)白色固體A和黑色固體B反應生成無色無味的氣體C，氣體C能使帶火星的木條復燃，所以氣體C為氧氣，A為氯酸鉀，B為二氧化錳，由暗紅色固體D在氣體C中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體E，紅磷燃燒生成五氧化二磷，所以D是紅磷，E是五氧化二磷，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，所以F為硫，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可．【解析】【解答】解：（1）白色固體A和黑色固體B反應生成無色無味的氣體C；氣體C能使帶火星的木條復燃，所以氣體C為氧氣，A為氯酸鉀，B為二氧化錳，由暗紅色固體D在氣體C中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體E，紅磷燃燒生成五氧化二磷，所以D是紅磷，E是五氧化二磷，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，所以F為硫，經(jīng)過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導正確，所以C是氧氣，E是五氧化二磷，F(xiàn)是硫；

（2）D在C中燃燒是磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷；

F在空氣中燃燒是硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫．

故答案為：（1）氧氣；五氧化二磷，硫；

（2）磷+氧氣五氧化二磷，硫+氧氣二氧化硫．26、略

【分析】【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可．【解析】【解答】解：濃硫酸中的溶質(zhì)是硫酸，化學式是：H2SO4；溶劑是水，其化學式為H2O；

石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學式為Ca（OH）2，溶劑是水，其化學式為H2O；

醫(yī)用酒精中溶質(zhì)是酒精，其化學式為C2H5OH；溶劑是水，其化學式為H2O；

碘酒中溶質(zhì)是碘，其化學式是I2；溶劑是酒精，其化學式為C2H5OH；

鹽酸溶液中的溶質(zhì)是氯化氫，其化學式為HCl，溶劑是水，其化學式為H2O；

汽水中溶質(zhì)是二氧化碳，其化學式為CO2，溶劑是水；其化學式為H2O．27、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答；

（2）根據(jù)混合溶液的提純方法分析；

（3）根據(jù)硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀需要加入堿溶液；氫氧化鎂沉淀難溶于水，能與酸反應進行分析解答；

（4）根據(jù)反應物、生成物、反應條件和質(zhì)量守恒定律寫出化學反應式．【解析】【解答】解：（1）海水中含量最多的化學物質(zhì)是水；其次是氯化鈉；從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā)；

故答案為：氯化鈉；蒸發(fā)。

（2）粗鹽溶于水經(jīng)過濾后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2；NaCl；先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：

Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl2溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3；此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH；NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液．

（3）硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀