…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024九年級化學下冊月考試卷199考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實驗操作正確的是（）A.

讀取液體體積B.

稀釋濃硫酸C.

點燃酒精燈D.

研磨聞氣味2、2014年4月11日，蘭州市威立雅水務集團突然發(fā)市政自來水局部苯污染事件．苯屬于石油化工的基礎原料，苯微觀粒子模擬圖如圖所示，由此判斷下列說法不正確的是（）A.苯的化學式為C6H6B.苯由碳、氫兩種元素組成C.苯中碳、氫元素質(zhì)量比為1：1D.苯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為92.3%3、日常生活中的下列變化，屬于物理變化的是（）A.酒精揮發(fā)B.鐵鍋生銹C.飯菜變餿D.糧食釀酒4、實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合粉末來制取氧氣時；主要有以下操作：

（1）向集氣瓶內(nèi)裝水（2）裝藥品（3）檢查氣密性（4）收集氣體（5）加熱（6）停止加熱。

（7）將導管移出水面．其正確的排列順序為（）A.（1）（2）（3）（4）（5）（7）（6）B.（3）（2）（1）（5）（4）（7）（6）C.（3）（2）（1）（5）（4）（6）（7）D.（1）（3）（2）（5）（4）（6）（7）5、鑒別H2、O2、N2；空氣四種氣體最好先用（）

A.觀察其顏色和狀態(tài)。

B.嗅其氣味。

C.用帶火星木條分別伸入氣體中。

D.用燃著的木條分別伸入氣體中。

6、下列電離方程式正確的是（）

A.KClO3═K++Cl-+3O2-

B.Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-

C.H2SO4═2H+1+SO4-2

D.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、要將80克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液變成20%的溶液，可采用的方法是（）A.加8g硝酸鉀固體B.蒸發(fā)36g水C.蒸發(fā)40g水D.加10g硝酸鉀固體8、托盤天平兩端的燒杯中各放有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，天平平衡．向左燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵且與稀鹽酸恰好完全反應．要使天平重新達到平衡，可向右燒杯中加入與鐵等質(zhì)量的某種純金屬的是（）A.AgB.MgC.AlD.Zn9、下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達到了最大值D.濃溶液一定是飽和溶液10、20℃時，向400g10%的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀硫酸，反應過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A.該反應是放熱反應B.恰好中和時溶液溫度升高了T℃C.恰好中和時溶液為中性D.若用濃硫酸代替稀硫酸，混合后溶液最高溫度仍為T℃11、如圖所示的是身邊一些物質(zhì)在常溫時的近似pH，下列說法正確的是（）A.西瓜汁呈酸性B.胃酸過多的病人宜吃檸檬C.橘子的酸性比檸檬的強D.草木灰水可用來改良酸性土壤12、下列圖象表示四種相應的操作過程；其中圖象與操作過程一致的是（）

A.分別加熱相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀B.相同質(zhì)量的鎂、鋅分別跟足量的稀硫酸反應制氫氣C.往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至兩者恰好中和D.某溫度下，在不飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體13、有40g質(zhì)量分數(shù)10%的NaCl溶液；若將其質(zhì)量分數(shù)為20%，可采用（）

A.加入5gNaCl固體。

B.把溶劑蒸發(fā)掉5g

C.把溶劑蒸發(fā)20g

D.加入40g10%的NaCl溶液。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、實驗小組研究鹽酸和氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)；做了如圖所示的8個實驗：

（1）試管②中最后會形成____色的溶液，該試管中發(fā)生的化學方程式為____．

（2）實驗過程中試管③中發(fā)生的化學方程式為____；試管⑥沒有明顯現(xiàn)象，要證明該試管中確實發(fā)生了中和反應，你的改進建議是____．

（3）試管⑧中的現(xiàn)象是____；利用該反應可以檢驗二氧化碳氣體．

（4）拓展：要證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后，硫酸有剩余，下列所給的藥品中可以選擇的有____種．

所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、氧化銅粉末、大理石．15、用“”和“”分別表示氮原子和氧原子；下圖是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖．

請回答下列問題：

（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整：

（2）此變化中發(fā)生改變的粒子是____；

（3）結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由A到B變化的實質(zhì)是____．16、從二氧化碳；甲烷、生石灰、氧化鋁、一氧化碳中選出相應物質(zhì)用化學式填空．

①可用作干燥劑的是____；

②可用作滅火劑的是____；

③具有毒性，用于冶煉金屬的化合物是____；

④天然氣的主要成分是____；

⑤鋁制品表面失去金屬光澤，是因為生成了____．17、我們家里常用純堿來蒸饅頭，純堿的主要成分是Na2CO3，純堿樣品中含有少量的氯化鈉．某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取該純堿樣品6g于燒杯中；逐滴加入10%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，使之恰好完全反應，共收集到2.2g二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．試計算：（最終計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸，配制上述反應所需用量的10%的稀鹽酸，需此濃鹽酸____mL．

（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算式即可）．____．18、把接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰佗冖畚覈糯蜁ㄨF與硫酸銅溶液反應）請寫出該反應發(fā)生的化學方程式：該反應的基本反應類型評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)19、鐵是混合物．____（判斷對錯）20、只有受溫度影響變化不大的物質(zhì)，才能用蒸發(fā)溶劑的方法使它從溶液中結(jié)晶出來____．（判斷對錯）21、在通常情況下，煤氣、天然氣和液化氣都是可燃性氣體，且充分燃燒后產(chǎn)生的物質(zhì)都是二氧化碳和水蒸氣．____．（判斷對錯）22、蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體時，直到把水蒸干，再熄滅酒精燈____評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)23、（2013?聊城）實驗室內(nèi)有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4和KNO3中的一種．現(xiàn)進行如下實驗：

（1）取少量樣品在研缽中與____混合研磨；有刺激性氣味的氣體放出．

（2）另取少量化肥樣品與試管中，加入少量水溶解，再滴入圖中的____溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)以上實驗，可知該化肥為____．24、請你按照一定的規(guī)律用化學式填寫下列空格：

（1）醋酸、氫氧化鉀、食鹽水三種溶液按pH由大到小排列：____；

（2）水銀、銅絲、鋁片、鎂帶四種金屬按金屬活動性由強到弱排列：____；

（3）按氯元素化合價由低到高排列：KCl、HClO、KClO3、NaClO4：____．25、實驗題：

用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成；實驗裝置如圖，根據(jù)圖試回答：

（1）實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了渾濁，則該還原性氣體是____．

（2）當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時測得戊裝置的質(zhì)量增加了17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素質(zhì)量比為____；該鐵的氧化物的化學式為____．

（3）上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比____（填偏大、偏小或無影響）．26、查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．某化學課題組的同學欲用如下裝置完成如下實驗任務：

①用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化）；

②實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質(zhì)．

請回答下列問題：

（1）裝置C的作用是____；

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____；

（3）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____；

（4）從環(huán)境保護角度分析，此裝置存在的明顯不足是____；

（5）小明利用此裝置測定了該氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；方法是：稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0g，玻璃管的質(zhì)量為

50.0g，完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6g．則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A、量筒讀數(shù)時，視線與凹液面最低處保持水平；B、稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌；C、根據(jù)酒精燈的使用方法進行分析判斷．D、聞氣體的氣味時，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性．【解析】【解答】解：A；量筒讀數(shù)時；視線與凹液面最低處保持水平，故A錯；

B；稀釋濃硫酸時；沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，注意安全，圖中操作錯誤，故B錯；

C；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故C錯；

D；聞氣體的氣味時；防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞．操作正確，故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】微觀粒子模擬圖表示，6個H原子與6個C原子構(gòu)成一個分子，該分子所構(gòu)成的物質(zhì)的化學式可表示為C6H6．根據(jù)化學式進行分析解答．【解析】【解答】解：A．由微觀粒子模擬圖，6個H原子與6個C原子構(gòu)成一個苯分子，因此，物質(zhì)的化學式可表示為C6H6；故正確；

B．根據(jù)苯的化學式C6H6；苯由C；H兩種元素組成；故正確；

C．苯中碳；氫兩種元素的質(zhì)量比是（12×6）：（1×6）=12：1．故錯誤；

D．苯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是≈92.3%．故正確．

故選C．3、A【分析】【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化【解析】【解答】解：A；酒精揮發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B；鐵鍋生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質(zhì)；屬于化學變化，故B錯；

C；飯菜變餿有菌類物質(zhì)生成；屬于化學變化，故C錯；

D；糧食釀酒有乙醇生成；屬于化學變化，故D錯．

故選A．4、B【分析】【分析】根據(jù)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器；組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈；給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：（3）（2）（1）（5）（4）（7）（6）．

故選：B．5、D【分析】

A、因為H2、O2、N2；空氣都沒有顏色的氣體；用看顏色和狀態(tài)的方法無法鑒別，故此項錯誤．

B；四種氣體都是無味的；聞氣味的方法不能鑒別，故此項錯誤；

C；帶火星的木條在氧氣中能燃燒；但在氮氣和氫氣中會熄滅，故此項錯誤．

D；燃著的木條在氧氣中劇烈燃燒；在空氣中安靜燃燒，在氮氣中熄滅，氣體能被點燃并燃燒的是氫氣，現(xiàn)象明顯，故此項正確．

故選D

【解析】【答案】鑒別不同物質(zhì)時；所選擇的用品或藥品一定要適當，現(xiàn)象明顯，操作盡量要簡便．四種氣體都是無色無味的氣體，所以通過看顏色聞味的方法無法鑒別．燃著的木條在四種氣體中會有不同的現(xiàn)象，雖然帶火星的木條能在氧氣中復燃，但在氫氣和氮氣都會中熄滅．

6、D【分析】

A、含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開，正確的離子方程式為：KClO3═K++ClO3-；故A錯誤。

B、物質(zhì)電離后角標要轉(zhuǎn)化成化學計量數(shù)，正確的離子方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；故B錯誤；

C、離子符號書寫時數(shù)字寫在正負號的前面，正確的離子方程式為：H2SO4═2H++SO42-；故C錯誤；

D；電離方程式寫的完全正確；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)含有原子團的物質(zhì)電離時；原子團應作為一個整體，不能分開進行分析；

B；根據(jù)物質(zhì)電離后角標要轉(zhuǎn)化成化學計量數(shù)進行分析；

C；根據(jù)離子符號的正確書寫進行分析；

D；電離方程式書寫完全正確．

二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．【解析】【解答】解：80g10%的硝酸鉀溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為80g×10%=8g；含溶劑80g-8g=72g．

蒸發(fā)水過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（80g-x）×20%=8g，x=40g，故選項C正確；

設需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為y；（80g+y）×20%=8g+y，y=10g，故選項D正確；

故選：CD．8、BC【分析】【分析】A；根據(jù)銀和稀鹽酸不反應進行分析；

B；根據(jù)鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；計算同質(zhì)量的稀鹽酸消耗鎂的質(zhì)量進行分析；

C；根據(jù)鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣的化學方程式；計算出同質(zhì)量的稀鹽酸消耗鋁的質(zhì)量進行分析；

D、根據(jù)鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，計算出同質(zhì)量的稀鹽酸消耗鋅的質(zhì)量進行分析．【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知只要酸全參加反應產(chǎn)生的氫氣就一樣多；所以和鐵質(zhì)量相同的金屬只要將酸全反應即可．

A；銀和稀鹽酸不反應；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后天平會偏向放金屬銀的一側(cè)，故A錯誤；

B；設和鐵反應的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為73g；恰好完全反應時鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

x73g

=

x=56g

設56g鎂全參加反應消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：a

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2473

56ga

=

a=×73g＞73g

所以左盤加入和右盤同樣質(zhì)量的鎂時；稀鹽酸全參加反應，金屬有剩余，生成的氫氣和右盤產(chǎn)生的氫氣相同，所以天平仍然平衡，故B正確；

C；設56g鋁全參加反應消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：y

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54213

56gy

=

y＞73g；所以56g鋁和燒杯稀鹽酸反應時金屬有剩余稀鹽酸全反應，所以生成的氫氣質(zhì)量和右盤產(chǎn)生的氫氣相同，反應前燒杯中物質(zhì)質(zhì)量相等，反應后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量仍相等，故C正確；

D；設56g鋅全參加反應消耗稀鹽酸的質(zhì)量為z

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573

56gz

=

z=×73g＜73g

所以56g鋅和燒杯稀鹽酸反應時稀鹽酸有剩余；金屬鋅全參加全反應，所以生成的氫氣質(zhì)量小于右盤產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，天平向左盤傾斜，故D錯誤．

故選：BC．9、BC【分析】【分析】本題考查飽和溶液與不飽和溶液的相關(guān)知識，涉及到的知識點較多．對大多數(shù)固體物質(zhì)來說，在一定量的溶劑里，溫度越高，溶解的物質(zhì)的質(zhì)量就越大．【解析】【解答】解：A；飽和溶液不一定是濃溶液；故此選項錯誤．

B；同種溶質(zhì)；同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故此選項正確．

C；在一定溫度下；飽和溶液就是溶質(zhì)達到最大量而不能繼續(xù)溶解的狀態(tài)，故此選項正確．

D；溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系；故此選項錯誤．

故選BC．10、AC【分析】【分析】A；根據(jù)圖中溫度的變化判斷；

B；根據(jù)隨著反應進行速率會減慢；

C；根據(jù)圖中信息分析恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量；

D、根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析；【解析】【解答】解：A；根據(jù)圖中隨反應的進行；溫度不斷的變化，所以可判斷該反應是放熱反應，故A正確；

B；隨著反應進行速率會減慢；放出的熱量單位時間內(nèi)會減少，而隨著溶液溫度的升高，向環(huán)境中釋放的熱量會加快，恰好中和時溶液溫度正好不是最高點時，故B錯誤；

C；從圖中可知；恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量是mg，故C正確；

D；因為濃硫酸溶于水放熱；則恰好反應時溶液溫度應大于為T℃，故D錯誤；

故選AC．11、AD【分析】【分析】根據(jù)溶液pH值與溶液酸堿性的關(guān)系進行解答．當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性越強．【解析】【解答】解：A；西瓜汁的pH小于7；呈酸性．故A正確；

B；檸檬的pH小于7；呈酸性，胃酸過多的病人不宜吃檸檬，故B錯誤；

C；檸檬、橘子汁的pH都小于7；顯酸性，但橘子汁的pH大于檸檬汁的pH，酸性比檸檬汁弱．故C錯誤；

D；草木灰的pH大于7；呈堿性，可以用來改良酸性土壤．故D正確．

故選AD．12、BD【分析】【分析】A、根據(jù)所學的制氧氣原理知識，加熱相同質(zhì)量的KClO3和KMnO4時，KMnO4反應的速率快來回答；

B；根據(jù)方程式可以算出相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸制取氫氣；最后產(chǎn)生的氫氣誰最多，誰活潑誰的反應速率快，來分析；

C；根據(jù)鹽酸呈酸性；PH＜7，加氫氧化鈉溶液，酸與堿會中和，PH逐漸增大，兩者恰好中和時PH為7；

D、根據(jù)某溫度下，物質(zhì)的溶液達到飽和狀態(tài)后就不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就不會再改變來分析；【解析】【解答】解：A、設KClO3和KMnO4的質(zhì)量都為a，KClO3分解生成氧氣的質(zhì)量為x，KMnO4分解生成氧氣的質(zhì)量為y

2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2459631632

axay

x=y=

因為：＞，所以加熱相同質(zhì)量的KClO3和KMnO4時KClO3生成的氧氣多，但是KMnO4較低溫度下迅速放出氧氣，而KClO3需較高溫度且緩慢放出氧氣；故A錯誤；

B、設鎂和鋅的質(zhì)量都是b；鎂生成氫氣的質(zhì)量是m，鋅生成氫氣的質(zhì)量是n

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

242652

bgmbgn

m═n=

因為＞；所以相同質(zhì)量的鎂；鋅跟足量的稀硫酸反，鎂生成的氫氣多，并且鎂比鋅活潑，反應速率快，消耗時間短，故B正確；

C；鹽酸溶液的PH小于7；將氫氧化鈉滴入鹽酸溶液中，PH增大，兩者恰好中和時，PH=7，故C錯誤；

D；某溫度下；在不飽和的硝酸鉀水溶液讓中逐漸加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，但是溫度不變，當達到飽和時，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)就不會再改變，曲線保持水平，故D正確．

故選BD．13、AC【分析】

原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=40×10%=4（克）；溶劑的質(zhì)量=40-4=36（克）

A、設加入溶質(zhì)氯化鈉X克，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=20%；解得X=5（克）；故正確。

B、設蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為X克，溶質(zhì)不變由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=20%；解得X=20（克）；故錯誤。

C；由B計算可知其說法是對的；故正確。

D；因為所加的溶液的濃度與原先的溶液濃度相同10%；根據(jù)溶液的特征可知那么所得溶液的濃度不變；故錯誤。

故選：A；C

【解析】【答案】要想將10%的NaCl溶液變?yōu)?0%；其實就是稀溶液變濃，其方法就是①加入一定量的溶質(zhì)氯化鈉②蒸發(fā)一定量的溶劑③加入更濃的溶液．具體加溶質(zhì)多少或者蒸發(fā)多少溶劑或者加多少濃溶液根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．

三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；氯化鐵溶于水呈黃色，寫出反應的方程式；

（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳寫出反應的方程式；利用指示劑指示溶液酸堿性的變化；

（3）用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體反應后有白色沉淀產(chǎn)生；

（4）根據(jù)硫酸的化學性質(zhì)與選擇的藥品反應產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象分析．【解析】【解答】解；（1）試管②氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，反應的方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）試管③是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；試管⑥中元素和氫氧化鈣反應沒有明顯現(xiàn)象；要證明該試管中確實發(fā)生了中和反應，可以利用紫色的石蕊試液或無色的酚酞試液作為酸堿指示劑，指示發(fā)生中和反應的過程中酸堿性的變化，方案為：先向試管中加入紫色石蕊（或無色酚酞）試液，再滴加澄清石灰水，溶液由紅色（或無色）變成藍色（或紅色），說明發(fā)生了反應；

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應的方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；利用該反應可以檢驗二氧化碳氣體；

（4）因為硫酸有剩余；硫酸與酚酞試液無現(xiàn)象；使石蕊試液變成紅色、與稀鹽酸不反應、與鐵粉反應產(chǎn)生氣泡、與銅粉不反應、與氧化銅粉末，溶液變成藍色、與大理石反應產(chǎn)生氣泡，因此可以選擇石蕊試液、鐵粉、氧化銅粉末、大理石這四種物質(zhì)進行證明．

故答案為：（1）黃；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；先向試管中加入紫色石蕊（或無色酚酞）試液，再滴加澄清石灰水；（3）澄清石灰水變渾濁（或有沉淀生成）；（4）4．15、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)化學反應的實質(zhì)分析解答即可；

（2）根據(jù)圖示中分子的結(jié)構(gòu)變化情況分析解答；

（3）根據(jù)化學變化中分子會分開而后原子再進行重新組合分析解答；【解析】【解答】解：（1）由A→B是分子的分開過程故B中應該是原子數(shù)目與A中的相同，所以相關(guān)粒子圖形為

（2）由圖示可知該變化過程中氧氣和氮氣的分子發(fā)生了變化；

（3）從微觀角度解釋由A到B變化的實質(zhì)是在放電的條件下氮分子分解成氮原子；氧分子分解成氧原子；

故答案為：

（1）

（2）氧氣和氮氣的分子；

（3）在放電的條件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子；16、略

【分析】【分析】本題解題關(guān)鍵是根據(jù)相關(guān)元素組成物質(zhì)的性質(zhì)判斷出物質(zhì)名稱；然后根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確寫出表示物質(zhì)的化學式．

①可做干燥劑的物質(zhì)應具有可吸水性；

②可用作滅火劑的物質(zhì)應該具有不燃燒；不支持燃燒的性質(zhì)；

③一氧化碳具有毒性；

④天然氣的主要成分是甲烷；

⑤鋁在空氣中會氧化．【解析】【解答】解：①氧化鈣具有吸水性；故答案為CaO；

②二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大，可用作滅火劑，故填：CO2；

③具有毒性；用于冶煉金屬的化合物是一氧化碳，故填：CO；

④天然氣的主要成分是甲烷，故答案為：CH4；

⑤鋁制品表面失去金屬光澤，是因為鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，故答案為：Al2O3．17、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式；列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量以及反應生成的氯化鈉的質(zhì)量；

（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式計算出所需HCl的質(zhì)量；然后計算出濃鹽酸的體積．

（3）由（1）求得反應生成的氯化鈉的質(zhì)量；則氯化鈉的總質(zhì)量為反應生成的氯化鈉加上樣品中原來有的氯化鈉；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應后溶液的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%即可求得反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）設原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為x；生成NaCl的質(zhì)量為y，參加反應的HCl為z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

xzy2.2g

===；

解得：x=5.3g；y=5.85g，z=3.65g

則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═88.3%

（2）設配制上述反應所需用量的10%的稀鹽酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸的體積為a，則a×1.18g/cm3×37%=3.65g

則a=8.36ml

（3）參加反應的鹽酸溶液的質(zhì)量為：=36.5g．

反應后的溶質(zhì)質(zhì)量為：反應生成的氯化鈉加上樣品中原來有的氯化鈉；樣品中原有的氯化鈉質(zhì)量為：6-5.3=0.7g，反應生成的氯化鈉為：5.85g

則溶質(zhì)的質(zhì)量為：5.85+0.7=6.55g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；溶液的質(zhì)量為：36.5g+5.3g-2.2g=39.6g

則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)88.3%，配制上述反應所需用量的10%的稀鹽酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸的體積為8.36ml；

所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%18、略

【分析】試題分析：把接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ腥N①加入硝酸鉀晶體②蒸發(fā)水分③降溫鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，反應符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，所以基本反應類型為置換反應。考點：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、基本反應類型【解析】【答案】①加入硝酸鉀晶體②蒸發(fā)水分③降溫Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應四、判斷題(共4題，共28分)19、×【分析】【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成．【解析】【解答】解：鐵是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物．

故填：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷將溶液通過升溫還是降溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出；【解析】【解答】解：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大．所以；若要將物質(zhì)從它的溶液中結(jié)晶出來，較適合的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，不是才能用蒸發(fā)溶劑的方法使它從溶液中結(jié)晶出來，故錯．

答案：×21、√【分析】【分析】根據(jù)煤氣、天然氣和液化氣的主要成分和燃燒的產(chǎn)物分析判斷．【解析】【解答】解：煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；充分燃燒生成了二氧化碳和水；天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成了二氧化碳和水；液化氣主要是碳；氫化合物的混合物，充分燃燒后生成了二氧化碳和水．所以上述說法正確．

故答為：√．22、×【分析】【分析】蒸發(fā)是分離可溶性固體與液體的一種方法，結(jié)合蒸發(fā)操作中的注意事項對此題作答．【解析】【解答】解：在進行蒸發(fā)操作時，等出現(xiàn)較多量固體停止加熱，靠余熱蒸干晶體，不能把水蒸干，所以本題答案為：×．五、實驗題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】依據(jù)銨鹽遇堿會放出氨氣以及硫酸根遇鋇離子會生成白色沉淀分析判斷即可．【解析】【解答】解：（1）氯化銨；硫酸銨遇堿混合研磨會放出氨氣；所以取少量樣品在研缽中與氫氧化鈣混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出；

（2）（NH4）2SO4遇鋇離子會生成白色沉淀硫酸鋇；所以另取少量化肥樣品與試管中，加入少量水溶解，再滴入圖中的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以該化肥為硫酸銨．

故答案為：（1）氫氧化鈣；（2）氯化鋇；（NH4）2SO4．24、略

【分析】【分析】（1）可以根據(jù)溶液的pH與溶液的酸堿性關(guān)系進行分析和判斷：當溶液的pH等于7時；呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性．

（2）利用金屬活動性順序表；結(jié)合其排在前面的金屬的活動性大于后面的金屬來判斷金屬活動性強弱．

（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各物質(zhì)的化學式進行解答本題．【解析】【解答】解：（1）醋酸顯酸性；pH小于7；氫氧化鉀顯堿性，pH大于7；食鹽水顯中性，其pH等于7．故pH由大到小的排列順序是氫氧化鉀；食鹽水、醋酸；

（2）由金屬活動性順序；前面的金屬的活動性大于后面的金屬，故水銀；銅絲、鋁片、鎂帶四種金屬按金屬活動性由強到弱的順序是鎂帶、鋁片、銅絲、水銀；

（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知KCl