…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修2化學下冊月考試卷34考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X、Y兩種元素，原子序數均小于20；X、Y原子的最外層電子數相等，且原子半徑XA.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m2、2009年12月7日，《聯合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議在丹麥首都哥本哈根召開，192個國家和地區的代表出席了會議。此次會議被視為全人類聯合遏制全球變暖行動一次很重要努力。下列關于使氣候變暖氣體的相關敘述正確的是A.分子中含電子數是44B.該氣體是一種污染氣體可形成酸雨C.其電子式是：D.該氣體中的元素可與氧元素形成3、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是。

A.氧氣在石墨電極上發生氧化反應B.該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C.該電池放電時OH-向石墨電極移動D.該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連4、在密閉系統中有反應C(s)+CO2(g)2CO(g)；能使反應速率加快的措施是。

①通過減小容器體積增大壓強。

②升高溫度。

③將炭粉碎。

④通入CO2

⑤增加炭的量。

⑥恒容條件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤5、下列實驗操作；現象與結論均正確的是。

A.AB.BC.CD.D6、下列化學反應可設計成原電池的是A.B.C.D.7、下列化學用語表示正確的是A.原子序數為35、中子數為45的溴原子：BrB.Mg2+的結構示意圖：C.CCl4的比例模型：D.CH2F2的電子式：8、1828年，填平無機物與有機物間鴻溝的科學巨匠維勒將一種無機鹽直接轉變為有機物尿素[CO(NH2)2]，維勒使用的無機鹽是A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.CH3COONH4D.NH4CNO評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、研究氮的循環和轉化對生產；生活有重要的價值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設備1中發生反應的化學方程式是__，設備2中通入的物質A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過程①的目的是將NH轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉化為NH3的離子方程式__。

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達到去除余氯的目的(填序號)。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個反應的離子方程式___。10、I．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題。

（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是_____________，有關反應的化學方程式為_____。

（2）曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________。

（3）曲線由c以后產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________。

II．某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中；發現加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有：_____________、_____________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_______________；

（3）實驗中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：___。11、多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題：

(1)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對應的反應依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)寫出由二氧化硅制粗硅的化學方程式_______。12、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

(1)計算機芯片的主要成分是_______光導纖維的主要成分是_______(填化學式)

(2)寫出工業制粗硅的反應方程式_______其中氧化劑為_______還原劑為_______(填化學式)13、利用反應Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池。回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是_______，發生_______反應(填“氧化”或“還原”)；

(2)X是_______，Y是_______；

(3)正極上出現的現象是____________________；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負極反應式：_________；正極反應式：____________。14、在一定溫度下；容積為2L的密閉容器內某一反應中氣體M；氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）比較t2、t3時正、逆反應速率的大小（用v正、v逆表示）：t2時__；t3時__。

（3）若t2=2min，則反應開始至t2時，M的平均反應速率為__。

（4）下列說法可以表明該反應已達到平衡狀態的是__（填序號）。

A.混合氣體的密度不變。

B.正；逆反應速率都等于零。

C.M；N的物質的量濃度不變。

D.M；N的物質的量濃度相等。

（5）t3時化學反應達到平衡狀態，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法：__。15、T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1molNO2與2molSO2發生如下反應：

NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能說明該反應達到平衡狀態的是__________。

a．體系壓強保持不變。

b．混合氣體顏色保持不變。

c．SO3和NO的體積比保持不變。

d．每消耗nmolSO3的同時生成nmolNO2

(2)反應進行到20s時，測得反應速率v(NO)=0.005mol/(L?s)，則消耗的NO2為______mol。

(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將_________。

a．延長b．縮短c．不變d．無法確定16、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物；石油精煉可以獲得多種化工原料。

請根據上圖回答下列問題：

（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。

（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節為____________________________。

（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、油脂在酸性或堿性條件下，均可發生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤18、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤19、乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤20、合成氨工業對解決人類的糧食問題發揮了重要作用。___A.正確B.錯誤21、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用_____A.正確B.錯誤22、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)23、化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質；一種合成該物質的路線如下：

（1）ClCH2CH2C1的名稱是____________。

（2）E中不含氧的官能團的名稱為____________。

（3）C的分子式為__________，B→C的反應類型是____________。

（4）篩選C→D的最優反應條件(各組別條件得到的D的產率不同)如下表所示：。組別加料溫度反應溶劑AlCl3的用量(摩爾當量)①-30~0℃1eq②-20~-10℃1eq③-20~-10℃ClCH2CH2Cl1eq

上述實驗篩選了________和________對物質D產率的影響。此外還可以進一步探究___________對物質D產率的影響。

（5）M為A的同分異構體，寫出滿足下列條件的M的結構簡式：__________________。

①除苯環外不含其他環；②有四種不同化學環境的氫；個數比為1：1：2：2；③1molM只能與1molNaOH反應。

（6）結合上述合成路線，寫出以CH3I和SOCl2為基本原料合成的路線圖。(其他所需無機試劑及溶劑任選)

已知，RCOOHRCOCl。

____________________________________________________________________________________________。24、已知X；Y均為有刺激性氣味的氣體；且幾種物質間有以下轉化關系，部分產物未標出。請回答下列問題。

(1)寫出下列各物質的化學式：

X_______、Y_______、A_______、B_______、C_______。

(2)反應①的離子方程式為_______。25、有機物X是淀粉水解的最終產物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調節劑；可以把果實催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P。

請回答下列問題：

（1）X的分子式為___。

（2）Y與Na反應的化學方程式為___。

（3）Z→P反應的化學方程式為___，屬___反應。26、丙烯酸某酯天然存在于菠蘿等水果中；是一種食品用合成香料。合成流程如圖：

已知：A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度是其產量可以用來衡量一個國家石油化工的發展水平。回答下列問題。

(1)A的分子式為_________，丙烯酸分子中含氧官能團的名稱是________。

(2)反應①、②的有機反應類型分別為________、________。

(3)丙烯分子中在同一平面上的原子最多有________個。

(4)反應③的化學方程式為________。D中含有的B、C可用_________除去。

(5)該丙烯酸某酯久置自身會發生聚合反應，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產植物和皮革處理劑。該聚合物的結構簡式為________。評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)27、隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業化快速發展，環境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。

①在0～2min，平均反應速率υ(CH3OH)＝_____。（數值用小數形式表示）

②在P2及195℃時，該反應的平衡常數Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果用含P2的分式表示)。28、（1）已知可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；在830K溫度下達到平衡。

①830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數K=______________。

②830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為____________。

（2）已知反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；則CO的燃燒熱為_______。

（3）已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高溫度，上述反應中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。29、一定溫度下，向容積為10L的密閉容器內通入和經2s后達到平衡狀態，平衡時為

(1)達到平衡時氨氣的物質的量濃度為：________。

(2)用的濃度變化表示2s內的平均速率________。

(3)達到平衡時氮氣的轉化率是________。

(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數（和物質的量分數相同）是________。

(5)平衡時氮氣、氫氣、氨氣的分子數之比為________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】X、Y原子的最外層電子數相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質是O2，則Y元素形成的單質是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。2、D【分析】【分析】

根據上述描述可知；該氣體為二氧化碳。

【詳解】

A．二氧化碳氣體一種氣候變暖氣體，1個CO2分子中含有6+8×2=22個電子；故A錯誤；

B．形成酸雨的氣體主要是硫的氧化物和氮的氧化物；不是二氧化碳氣體，故B錯誤；

C．CO2屬于共價化合物，碳氧原子間形成2對電子對，電子式為：故C錯誤；

D．C2O離子中；根據化合價法則可知，碳元素的化合價為+3，為草酸根離子，故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧氣得電子發生還原反應；故A錯誤；

B．鋅作負極，堿性條件下，負極上電極反應式為：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O；故B錯誤；

C．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH-向Zn極移動；故C錯誤；

D．充電時；電源的負極與外接電源的負極相連，即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連，故D正確；

答案選D。

【點睛】

會根據電池反應式中元素化合價變化來確定正負極上發生的電極反應，注意電極反應式的書寫與電解質溶液的酸堿性有關，根據電池反應式知，鋅作負極，負極上電極反應式為：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，正極上通入空氣，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，再結合離子移動方向分析解答。4、C【分析】【詳解】

①、④中，增大壓強和通入CO2都增大了反應物的濃度，使反應速率加快；②中升高溫度，反應速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應速率加快；⑥中恒容條件下通入N2，反應混合物的濃度不變，反應速率不變，綜上所述故選C。5、C【分析】【詳解】

A.的焰色為紫色；需要透過藍色鈷玻璃才能觀察到，A錯誤；

B.因為沉淀既不溶于水，也不溶于酸，故這種弱酸也能和發生復分解反應生產硫化銅沉淀和強酸硫酸，但這不能說明酸性強于硫酸；B錯誤；

C.若反應不可逆，則等體積等濃度的和溶液恰好反應；無鐵離子剩余，滴加硫氰酸鉀顯紅色說明鐵離子有剩余，因此證明該反應可逆，C正確；

D.鋅和硫酸反應制取氫氣時；滴加硫酸銅反應速率加快，是因為鋅將銅置換出來形成了銅鋅原電池，加快了反應速率，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

在復分解反應中，強酸可以生成弱酸，弱酸不能制強酸，但是有特殊情況存在，該反應可以發生，是因為沉淀既不溶于水，也不溶于酸。6、C【分析】【詳解】

能被設計成原電池的反應一般是氧化還原反應，A、B、D都是非氧化還原反應，只有C是氧化還原反應，故本題答案C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．質量數=質子數+中子數=35+45=80，所以原子序數為35、中子數為45的溴原子：Br；故A錯誤；

B．鎂原子的核電荷數為12，鎂離子核外有10個電子，所以Mg2+的結構示意圖：故B正確；

C．碳原子半徑小于氯原子半徑，因此四氯化碳的比例模型為：故C錯誤；

D．CH2F2屬于共價化合物，氟原子最外層滿足8電子穩定結構，其電子式：故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

學科常識或從元素組成判斷。

【詳解】

1828年，維勒加熱無機物NH4CNO溶液，獲得了有機物尿素[CO(NH2)2]。

本題選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設備1中是NH3和O2發生反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設備2中發生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉化為NH3，反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質化學式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質Na2SO3，反應的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+。【解析】4NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+10、略

【分析】【詳解】

試題分析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應。

(2)鹽酸與鋁反應為放熱反應；隨反應進行溫度升高。

(3)隨反應進行鹽酸濃度減小。

II．（1）上述實驗中發生反應有：鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；

（2）鋅與硫酸銅溶液反應生成銅單質；構成銅鋅原電池；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應生成銀單質；構成銀鋅原電池；

解析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應，硫酸和氧化鋁反應，不產生氫氣；反應方程式為Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。

(2)鹽酸與鋁反應為放熱反應；隨反應進行溫度升高，使反應速率增大。

(3)曲線c以后；硫酸的濃度逐漸變小，該因素變為影響反應速率的主要因素，使反應速率減小。

II．（1）上述實驗中發生反應有：鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

（2）鋅置換出的銅附著在鋅上；并與稀硫酸構成原電池，使反應加快；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應生成銀單質，構成銀鋅原電池，所以可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

點睛：構成原電池可以加快負極的反應速率。【解析】①.鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應②.2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O③.反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率④.曲線c以后，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變為影響反應速率的主要因素，使反應速率減小⑤.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦.鋅置換出的銅附著在鋅上，并與稀硫酸構成原電池，使反應加快⑧.Ag2SO411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)參加反應的物質是固態的Si、氣態的HCI，生成的是氣態的SiHCl3和氫氣，反應條件是300°C，配平后發現SiHCl3的化學計量數恰好是1，由此可順利寫出該條件下的熱化學方程式Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；

(2)將反應①反向,并與反應②直接相加可得反應③，所以ΔH2-ΔH1；故答案為：ΔH2-ΔH1；

(3)由二氧化硅制粗硅的化學方程式為↑；故答案為：↑。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1ΔH2-ΔH1↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)計算機芯片的主要成分是Si，光導纖維的主要成分是SiO2;故答案為：Si；SiO2；

(2)工業用碳和二氧化硅制粗硅，其反應方程式為其中二氧化硅中硅的化合價從+4價降低到0價，SiO2是氧化劑，碳化合價從0價升到+4價是還原劑；故答案為：SiO2；C;【解析】SiSiO2SiO2C13、略

【分析】【詳解】

(1)在Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋反應中；Cu被氧化，應為原電池的負極，故答案為：Cu；氧化；

(2)負極反應為：Cu?2e?＝Cu2＋，電解質溶液為含Cu2＋離子的溶液，如硝酸銅；正極反應為2Ag＋＋2e?＝2Ag，電解質溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3溶液；故答案為：硝酸銅溶液；硝酸銀溶液；

(3)正極上Ag＋得電子被還原生成單質Ag；有銀白色物質生成，故答案為：有銀白色的固體析出；

(4)原電池中；電子由負極流出經導線流向正極，故答案為：負(Cu)；正(Ag)；

(5)負極反應為：Cu?2e?＝Cu2＋，正極反應為2Ag＋＋2e?＝2Ag，故答案為：Cu?2e?＝Cu2＋；2Ag＋＋2e?＝2Ag。【解析】Cu氧化硫酸銅溶液硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(Cu)正(Ag)Cu-2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag14、略

【分析】【詳解】

（1）反應過程中N的濃度在減小，M的濃度在增大，所以N是反應物，M是生成物。t2時，N減少了4mol，M增加了2mol，說明M和N的計量數之比=2:1，t3時，M、N的物質的量不再改變，說明該反應是可逆反應，已達到平衡，故該反應的化學方程式是故答案為：

（2）t2時，反應沒有達到平衡，反應正向進行，v正>v逆，t3時，M、N的物質的量不再改變，反應達到平衡，v正=v逆，故答案為：v正>v逆；v正=v逆；

（3）從反應開始到t2時，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．該反應中氣體的總質量始終不變；總體積始終不變，所以密度始終保持不變，不能說明是否平衡，A錯誤；

B．平衡時；正；逆反應速率相等但是不等于0，B錯誤；

C．體積始終是2L；M；N的物質的量濃度不變，說明M、N的物質的量不再改變，說明已平衡，C正確；

D．M；N的物質的量濃度相等不代表M、N的物質的量不變；不能說明是否平衡，D錯誤；

故答案為：C；

（5）加快反應速率的方法有很多，比如：升溫、使用催化劑、提高反應物濃度等，故答案為：升溫、使用催化劑、提高反應物濃度。【解析】v正>v逆v正=v逆0.5mol·L-1·min-1C升溫、使用催化劑、提高反應物濃度15、略

【分析】【分析】

(1)可逆反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，各物質的物質的量；物質的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變；

(2)同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，據此計算二氧化氮反應速率，再根據?n=v?tV計算二氧化氮物質的量；

(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)；該反應的正反應是放熱反應，所以相當于升高溫度，反應速率加快。

【詳解】

(1)a．該反應是一個反應前后氣體化學計量數之和不變的可逆反應；所以壓強始終不變，所以體系壓強保持不變不能說明該反應達到平衡狀態，故a不選；

b．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮濃度不變，所以該反應達到平衡狀態，故b選；

c．起始投入NO2和SO2，建立平衡過程中SO3和NO的體積比始終為1:1，SO3和NO的體積比保持不變不能說明反應達到平衡狀態；故c錯誤；

d．無論該反應是否達到平衡狀態，都存在每消耗nmolSO3的同時生成nmolNO2；所以不能據此判斷平衡狀態，故d不選；

故答案選b；

(2)同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，v(NO2)=v(NO)=0.005mol?L?1?s?1，v=?n=v?tV，則消耗的NO2物質的量n(NO2)=0.005mol?L?1?s?1×20s×2L=0.2mol；

(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，該反應的正反應是放熱反應，所以相當于升高溫度，反應速率加快，則縮短反應達到平衡時間，答案選b。【解析】①.b②.0.2③.b16、略

【分析】【詳解】

（1）汽油；煤油、柴油的沸點不同；工業常用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾或分餾；

（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯聚丙烯的鏈節是：故答案為：

（3）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯烴，能與Br2發生加成反應；可以使溴的四氯化碳溶液褪色；

【點睛】

本題考查石油的分餾、同分異構體、石油裂解和有機物的性質，注意雙鍵能使高錳酸鉀褪色，苯環不能。難點（2）注意聚丙烯的鏈節的表示方法，中兩個基的位置不能寫錯。【解析】分餾裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與發生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。18、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。19、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。20、A【分析】【詳解】

合成氨工業的巨大成功，改變了世界糧食生產的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學和化學工程科學基礎，故該說法正確。21、A【分析】【詳解】

農村用沼氣池是動物糞便，產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用，正確；22、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。四、有機推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

A發生取代反應生成B；B發生還原反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，E發生取代反應生成W；

(1)該分子中含有2個碳原子；氯原子位于1；2號碳原子上；

(2)E中含有的官能團是醚鍵；碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基；

(3)根據結構簡式確定分子式；B分子去掉氧原子生成C；

(4)對比表中數據不同點確定實驗篩選條件；還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對D產率的影響；

(5)M為A的同分異構體；M符合下列條件：

①除苯環外不含其他環；

②有四種不同化學環境的氫；個數比為1：1：2：2；

③lmolM只能與1molNaOH反應；說明含有1個酚羥基；

根據其不飽和度知還存在1個碳碳三鍵；

(6)以CH3I和SOCl2為基本原料合成可由和SOCl2發生取代反應得到，可由發生氧化反應得到，可由和CH3I發生取代反應得到。

【詳解】

A發生取代反應生成B；B發生還原反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，E發生取代反應生成W；

(1)該分子中含有2個碳原子；氯原子位于1；2號碳原子上，所以其名稱是1，2?二氯乙烷；

(2)E中含有的官能團是醚鍵；碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基；所以不含氧官能團為碘原子和碳碳雙鍵；

(3)根據結構簡式確定分子式為C12H14O；B分子去掉氧原子生成C；該反應為還原反應；

(4)對比表中數據不同點確定實驗篩選條件是加料溫度和反應溶劑；還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對D產率的影響；

(5)M為A的同分異構體；M符合下列條件：

①除苯環外不含其他環；

②有四種不同化學環境的氫；個數比為1:1:2:2；

③lmolM只能與1molNaOH反應；說明含有1個酚羥基；

根據其不飽和度知還存在1個碳碳三鍵；

則符合條件的結構簡式為：

(6)以CH3I和SOCl2為基本原料合成可由和SOCl2發生取代反應得到，可由發生氧化反應得到，可由和CH3I發生取代反應得到，其合成路線為：【解析】1，2?二氯乙烷碘原子、碳碳雙鍵C12H14O還原反應加料溫度反應溶劑氯化鋁的用量24、略

【分析】【分析】

A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產生白色沉淀，A中含Cl-；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應產生白色沉淀，B中含又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

【詳解】

(1)分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

(2)反應①為氯化鐵與二氧化硫發生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。【解析】①.Cl2②.SO2③.HCl④.H2SO4⑤.FeCl3⑥.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+25、略

【分析】【分析】

有機物X是淀粉水解的最終產物；則X為葡萄糖；Y俗名酒精，則Y為乙醇；Z是一種植物生長調節劑，可以把果實催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P，則Z為乙烯，P為聚乙烯。

【詳解】

(1)X為葡萄糖，其分子式為C6H12O6。

(2)乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

(3)乙烯生成聚乙烯發生加聚反應，化學方程式為nCH2=CH2【解析】C6H12O62CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2nCH2=CH2加聚26、略

【分析】【分析】

烴A的摩爾質量為：其相對分子質量為28，乙烯的相對分子質量也為28，其產量可以用來衡量一個國家石油化工的發展水平，故A是乙烯。在一定條件下，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，在濃硫酸的催化和加熱條件下乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，故B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，據此分析解答。