…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷558考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+2、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.2，3，3—三甲基丁烷B.乙炔的電子式C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式D.空間填充模型可以表示分子3、下列說法不正確的是A.金剛石和C60互為同素異形體B.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互為同分異構(gòu)體C.He和He互為同位素D.分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物4、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到和得到的平均物質(zhì)的量為的平均物質(zhì)的量為則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是。

①一定有②一定有③一定有④一定沒有⑤可能有⑥可能有A.②⑤⑥B.②④⑥C.②④D.②③5、有關(guān)烷烴的敘述：①都是可燃物；②特征反應(yīng)是取代反應(yīng)；③碳原子數(shù)相鄰的兩種烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基。其中正確的是A.①和③B.②和③C.只有①D.①和②6、青菜含有維生素C和植物纖維；有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.維生素C中含有4種官能團(tuán)B.維生素C的分子式為C6H10O6C.維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在7、下列說法不正確的是A.冠醚、杯酚、RNA和蛋白質(zhì)都是超分子B.甲苯、甘油都與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)分別生成TNT和硝化甘油C.只用新制氫氧化銅(可加熱)就能區(qū)分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D.新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性8、黨的二十大報(bào)告指出“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗C.開發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料D.研究開發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式；或根據(jù)離子方程式，寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式。

①碳酸鎂和足量稀鹽酸反應(yīng)______________________。

②碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)__________________________。

③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O_____________________。

④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag_______________________。

⑤CO32－+2H+＝H2O+CO2↑_________________。10、Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見的膠體，某課外興趣小組制備了Fe(OH)3膠體；并探究其性質(zhì)。

(1)制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)開____色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體。制備膠體的離子反應(yīng)方程式為_____。

(2)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____。

(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液；結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____。

b．隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_____。11、已知100℃時(shí)，在100℃下將的溶液與的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，若所得溶液則溶液與硫酸溶液的體積比為___________。12、用系統(tǒng)命名法命名烴：_____________________；

烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有________種。13、有下列幾種物質(zhì)：

A．金剛石和石墨。

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E.35Cl和37Cl

其中屬于同分異構(gòu)體的是________（填序號(hào)，下同），屬于同素異形體的是________，屬于同系物的是________，屬于同位素的是________。14、加成反應(yīng)。乙烯產(chǎn)物丙烯產(chǎn)物Br2__________________HCl__________________H2O__________________15、維生素C是重要的營(yíng)養(yǎng)素；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)維生素C的分子式為___________，相對(duì)分子質(zhì)量為___________，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(2)維生素C含有的官能團(tuán)的名稱是___________。

(3)維生素C易溶于水，可能的原因是___________。

(4)維生素C具有較強(qiáng)的還原性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，可觀察到的現(xiàn)象是___________。16、苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料；經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O；C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

（3）由D生成N的反應(yīng)類型是_________；B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是：則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無(wú)結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（6）已知：寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯(cuò)誤18、失去一個(gè)氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯(cuò)誤19、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共21分)24、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)27、在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒；反應(yīng)一段時(shí)間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量為多少克？

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。28、(1)25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_______；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=_______。

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中c(OH-)=_______，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。

(3)常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/LNaOHamL恰好反應(yīng)后溶液顯_______性；pH=2的醋酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯_______性。29、有丙炔和氫氣的混合氣體5L；在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測(cè)定)。

（1）若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。

（2）若氫氣的體積為1L，反應(yīng)后的體積V＝___L。

（3）若氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，試用x表示反應(yīng)后的體積V=___。30、1升乙炔和氣態(tài)烯烴混合物與11升氧氣混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，氣體的體積為12升，(反應(yīng)前后均為182℃、1.01×105Pa)；求：

①原1升混合氣體中烯烴的可能的分子式________。

②乙炔和烯烴的物質(zhì)的量之比_________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)31、某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)；有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)原溶液中所含陽(yáng)離子為___。（填離子符號(hào)）陰離子濃度為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.次氯酸鈉具有氧化性，能氧化SO32-；因此不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.中性溶液中Fe3+會(huì)生成氫氧化鐵沉淀；不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.=1012的溶液呈強(qiáng)酸性；這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，C項(xiàng)正確；

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)；所以不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

碳酸氫根HCO3-既可以與H+反應(yīng)，也可以與OH-反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則HCO3-既不可以與H+大量共存，也不可以與OH-大量共存，其中HCO3-與OH-的反應(yīng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是錯(cuò)誤認(rèn)為生成CO2。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．按命名規(guī)律知2；3，3—三甲基丁烷名稱錯(cuò)誤，主鏈應(yīng)該為4個(gè)C原子，離取代基較近的一端開始編號(hào)，則2號(hào)位有2個(gè)甲基；3號(hào)位有1個(gè)甲基，名稱應(yīng)為2，2，3—三甲基丁烷，A不正確；

B．乙炔是共價(jià)化合物，含碳碳三鍵，電子式B正確；

C．葡萄糖的分子式葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C正確；

D．空間填充模型要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型、原子的相對(duì)大小，空間填充模型可以表示分子；D正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石和C60為C元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，A正確；

B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均為C2H6O；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．He和He為He元素的不同核素；互為同位素，C正確；

D．C4H10可以表示正丁烷、異丁烷，所以分子式為C4H10的物質(zhì)不一定是純凈物；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。4、C【分析】【詳解】

混合烴完全燃燒得到的平均物質(zhì)的量為的平均物質(zhì)的量為則兩種烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均法可知，該混合烴中一定含有CH4，則另一種烴中的H原子數(shù)也為4，則另一種烴可能為C2H4或C3H4，一定不含因此正確的有②④；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

①烷烴都是可燃物；①項(xiàng)正確；

②烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)；②項(xiàng)正確；

③碳原子數(shù)相鄰的兩種烷烴在分子組成上相差一個(gè)“CH2”；③項(xiàng)錯(cuò)誤；

故正確的是①②，答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.維生素C中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B.維生素C的分子式為C6H8O6；故B錯(cuò)誤；

C.維生素C中含有碳碳雙鍵和羥基；故能使酸性高錳酸鉀溶液退色，故C正確；

D.維生素C中含有酯基；在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，不能穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。7、C【分析】【詳解】

A．冠醚；杯酚、RNA和蛋白質(zhì)都是超分子；A正確；

B．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯；即TNT；甘油與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝化甘油，B正確；

C．乙醇與新制氫氧化銅溶液互溶；己烷密度比水小；與新制氫氧化銅溶液分層，無(wú)色層在上層；四氯化碳密度比水大，與新制氫氧化銅溶液分層，無(wú)色層在下層；乙醛和葡萄糖在加熱條件下與新制氫氧化銅反應(yīng)均生成磚紅色沉淀，無(wú)法區(qū)分，C錯(cuò)誤；

D．低溫可防止蛋白質(zhì)變性；疫苗一般采用冷藏存放，D正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．研制可降解塑料；可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染產(chǎn)生，故A正確；

B．研發(fā)新能源汽車；可替代燃油車的使用，從而降低燃油消耗，故B正確；

C．天然纖維的生成難以滿足人類對(duì)材料的需求；合成材料的合理使用可以彌補(bǔ)天然材料的不足，故C錯(cuò)誤；

D．生物農(nóng)藥的開發(fā)使用；可減少農(nóng)作物中農(nóng)藥的殘留，故D正確；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

結(jié)合離子方程式的書寫要求分析解題。

【詳解】

①碳酸鎂和足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑；

②碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；

③根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O改寫的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag表示的化學(xué)反應(yīng)為Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag；

⑤CO32－+2H+＝H2O+CO2↑表示的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。【解析】①.MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑②.HCO3-+H+＝H2O+CO2↑③.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O④.Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag⑤.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10、略

【分析】【詳解】

(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體。制備膠體的離子反應(yīng)方程式為

(2)假如實(shí)驗(yàn)不成功；沒有氫氧化鐵膠體生成，由于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。

(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，a．由于硫酸是電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，故出現(xiàn)紅褐色沉淀；b.隨后，F(xiàn)e(OH)3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是【解析】①.紅褐色②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.丁達(dá)爾效應(yīng)④.Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉⑤.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

100℃時(shí)，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液顯堿性，設(shè)加入溶液的體積為加入硫酸溶液的體積為則解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比【解析】1∶912、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的命名原則命名：選取最長(zhǎng)碳鏈；選取距離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳；該有機(jī)物有幾種不同環(huán)境的H，則有幾種一氯取代物。

【詳解】

該有機(jī)物為烷烴；最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)C，主鏈為辛烷，編號(hào)從距離甲基最近的一端開始，甲基在2號(hào)C和6號(hào)C上各含有2個(gè)；1個(gè)，在4號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，該有機(jī)物中含有等效氫原子的數(shù)目為10，則有10種一氯取代物。

【點(diǎn)睛】

等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。【解析】2,2,6－三甲基－4－乙基辛烷1013、略

【分析】【詳解】

A、金剛石和石墨屬于同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；B、兩種有機(jī)物符合通式為CnH2n＋2，屬于烷烴，屬于同系物；C、前者是乙烯，后者是乙烷；D、分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；E、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，屬于同位素。故答案為D，A，B，E。【解析】①.D②.A③.B④.E14、略

【分析】【詳解】

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CH2Br，與HCl加成生成CH3-CH2Cl，與H2O加成生成CH3-CH2OH；

丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，與Br2加成生成CH3CHBr-CH2Br，與HCl加成的產(chǎn)物有兩種，分別為CH3CHCl-CH3(馬氏加成)、CH3CH2-CH2Cl(反馬氏加成)；與H2O加成的產(chǎn)物也有兩種，分別為CH3CHOH-CH3(馬氏加成)、CH3CH2-CH2OH(反馬氏加成)。【解析】CH2Br-CH2BrCH3CHBr-CH2BrCH3-CH2ClCH3CHCl-CH3(馬氏加成)；CH3CH2-CH2Cl(反馬氏加成)CH3-CH2OHCH3CHOH-CH3(馬氏加成)；CH3CH2-CH2OH(反馬氏加成)15、略

【分析】(1)

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：維生素C的分子式為C6H8O6；其相對(duì)分子質(zhì)量為6×12+8×1+6×16=176；其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(2)

根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；可知其中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；酯基、碳碳雙鍵；

(3)

維生素C易溶于水；是由于其中含有多個(gè)羥基，羥基屬于親水基，所以維生素C易溶于水；

(4)

維生素C具有較強(qiáng)的還原性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，可觀察到的現(xiàn)象是：開始溶液是藍(lán)色，后來(lái)溶液藍(lán)色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色。【解析】(1)C6H8O617654.5%

(2)羥基；酯基、碳碳雙鍵。

(3)維生素C中含有多個(gè)羥基；羥基屬于親水基，所以維生素C易溶于水。

(4)溶液藍(lán)色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色16、略

【分析】【分析】

苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，則A為由合成流程可知B為C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，M為苯酚與丙酮反應(yīng)生成D，D的分子式為C15H16O2，再結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知D為

【詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其含有的官能團(tuán)為羧基；醛基，故答案為：羧基、羥基（酚羥基）；

（2）C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（3）D生成N的反應(yīng)為與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：縮聚反應(yīng)；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；

（4）含有羥基和酯基，與NaOH溶液反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的分子式為C8H6O4，由F的同分異構(gòu)體符合條件可知分子中有苯環(huán)，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯環(huán)上連有—COOH和HCOO—，有鄰、間、對(duì)3種位置異構(gòu)；若苯環(huán)上連有—COOH、—CHO和—OH共有10種結(jié)構(gòu)，則符合F的同分異構(gòu)體條件共有13種；若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：13；

（6）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，著力考查閱讀有機(jī)合成方案設(shè)計(jì)、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的能力，也考查了對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力，試題涉及酚、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)苯酚、D的分子式、N的結(jié)構(gòu)式推斷D的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。【解析】羧基、羥基（酚羥基）縮聚反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）13三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯(cuò)誤。18、A【分析】略19、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般都含有醛基，但含有醛基的有機(jī)物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯(cuò)誤。四、推斷題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)。【解析】苯甲醛羥基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1026、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、計(jì)算題(共4題，共40分)27、略

【分析】試題分析：（1）硫酸銅與鐵反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鐵置換了銅，離子反應(yīng)為：Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+。

（2）加入鐵棒的質(zhì)量為45.0g；反應(yīng)一段時(shí)間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g，質(zhì)量相差的是銅與鐵質(zhì)量的差值，據(jù)差量法得：

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

56g64g8g

m(Fe)(46.6-45.0)g

解得：m(Fe)＝11.2g。

（3）由以上分析得：n(FeSO4)＝n(Fe)＝11.2/56=0.2mol,c(FeSO4)＝0.2/0.1L＝2mol/L。

考點(diǎn)：考查方程式、質(zhì)量及濃度計(jì)算【解析】解：（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+

（2）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

解得：m(Fe)＝11.2g

（3）n(FeSO4)＝n(Fe)＝0.2mol

答：反應(yīng)掉鐵的質(zhì)量為11.2g，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L（合理均給分）28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則pH=1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則c(H+)=Kw/c(OH?)=10-13mol/L；

(2)純水顯中性，c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，水的離子積為：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氫離子濃度c(H+)=5.0×10-4mol/L，c(OH-)=4.0×10?14/5.0×10?4=8.0×10-11mol/L，酸中氫氧根離子由水電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=8.0×10-11mol/L；

(3)常溫下，物質(zhì)的量相等的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成鹽是NaCl，溶液呈中性；等體積等濃度的醋酸和NaOH完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于醋酸根水解，溶液呈堿性；常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性。【解析】11×10-13mol/L2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L中堿酸29、略

【分析】【分析】

在催化劑作用下，丙炔和氫氣發(fā)生的反應(yīng)可能為①C3H4+H2C3H6，②C3H4+2H2C3H8，當(dāng)V（C3H4）：V（H2）＜時(shí)，氫氣過量，剩余氣體的氣體體積為C3H8和剩余H2的混合物；當(dāng)V（C3H4）：V（H2）≥時(shí)，氫氣不足，得到的產(chǎn)物是C3H6或C3H8或二者的混合物。

【詳解】

（1）若5L丙炔和氫氣的混合氣體全部為丙炔，丙炔完全燃燒的化學(xué)方程式為C3H4+4O23CO2+2H2O，由化學(xué)方程式可知，5L丙炔完全燃燒消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為5L×4=20L，若5L丙炔和氫氣的混合氣體全部為氫氣，氫氣完全燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，由化學(xué)方程式可知，5L氫氣完全燃燒消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為5L×=2.5L，則5L氣體在氧氣中完全燃燒消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為2.5L＜V(O2)＜20L，故答案為2.5L＜V(O2)＜20L；

（2）若氫氣的體積為1L，丙炔的體積為4L，則在催化劑作用下，丙炔和氫氣發(fā)生反應(yīng)C3H4+H2C3H6；由方程式可知?dú)錃獠蛔懔浚?/p>