/福建省南平市建陽第三中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于I-的敘述中，正確的是

A．有較強的還原性

B．能使淀粉變藍

C．能發生升華現象

D．呈紫黑色參考答案：A2.能用H++OH—＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和稀硫酸反應

D．氨水和稀H2SO4的反應參考答案：C略3.不會造成空氣污染的氣體是A.N2

B.NH3

C.NO2

D.SO2參考答案：A

略4.下列材料中，不屬于合金的是A.黃銅

B.鋼

C.水泥

D.硬鋁參考答案：C略5.下列物質中所含氧原子數目最多的是(

)A．0.05molSO2

B．0.02molSO3

C．0.015molH2SO4

D．0.01molCuSO4參考答案：A6.符合右圖中陰影部分的物質是（）A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：A略7.元素性質呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略8.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是(

)A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略9.下列說法不正確的是A.N2的電子式是

B.金剛石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7mol

D.周期表中第13縱行是ⅢA元素參考答案：B分析：A項，N2的電子式為；B項，金剛石和石墨互為同素異形體；C項，1個14NH4+中含有7個中子；D項，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項，N2的電子式為，A項正確；B項，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質，金剛石和石墨互為同素異形體，B項錯誤；C項，1個14NH4+中含有7個中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項正確；D項，根據元素周期表的結構，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項正確；答案選B。10.電子層數相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

()

A．原子序數X＞Y＞Z

B．氣態氫化物穩定性HX＞H2Y＞ZH3

C．非金屬性X＞Y＞Z

D．氣態氫化物的還原性HX＞H2Y＞ZH3參考答案：D略11.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A.原子序數：X<YB.原子半徑：X>YC.原子的最外層電子數：X>YD.得電子能力：X>Y參考答案：B【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，以此來解答?！驹斀狻縓元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，則A．由以上分析可知X的原子序數大于Y的原子序數，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，原子的最外層電子數：X＜Y，C錯誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。12.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣和鹽酸反應CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++Cl﹣=AgCl↓參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O；C．鐵和鹽酸反應生成Fe2+和H2；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl．解答：解：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A錯誤；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．鐵和鹽酸反應生成的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正確．故選D．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質的性質，書寫離子方程式時必須符合反應的實際，注意離子方程式必須遵循守恒定律．13.下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（

）。A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+參考答案：B略14.下列反應不屬于可逆反應的是(

)A.H2+S

H2S

B.2H2+O2

2H2O

C.SO2+H2O

H2SO3

D.2SO2+O2

2SO3參考答案：B略15.表示下列反應的離子方程式中，不同于其它三個的是A．石灰水中加入含與之等物質的量的NaHCO3的溶液B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應D．少量石灰水中滴入過量NaHCO3溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質。某學生設計如下實驗來確定其純度：（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是_________________________。A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌

G．干燥

H．稱量沉淀質量為W2g（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是________________________________________________。（3）列式計算樣品中Na2CO3的純度________________________。參考答案：（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必須過量，目的是CO32—使全部轉化成CO2（3）（1—142W2/322W1）×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態，此時N2的濃度為2mol/L。試求：(1)用H2濃度表示的2s內的平均反應速率。

(2)N2的轉化率。(3)平衡時NH3的體積分數。參考答案：(1)3mol/（L·s）(2)50%(3)33.3%略18.某溶液中含有Mg2+、Na+、SO42-。已知該溶液中離子的物質的量濃度分別為：

[Na+]=amol/L，[SO42-]=bmol/L，則[Mg2+]=