福建省南平市建甌南雅中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B略2.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的

是()

A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略3.在反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化產物和還原產物的質量之比是（

）A.

4：3

B.

3：4

C.

12：7

D.7：12參考答案：A略4.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛星發射中心成功發射，根據太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是A.過濾

B.兩種固體混合C.硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應

D.蒸發參考答案：AA．過濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應為化學變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發與水的沸點有關，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。5.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（

）A、左下方區域的金屬元素

B、右上方區域的非金屬元素C、稀有氣體元素

D、金屬和非金屬元素分界線附近的元素參考答案：D略6.X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是A．Y的陰離子Y2-的還原性強于X的陰離子X-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強K@S5U

C．X的單質X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發生置換反應

D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價參考答案：B略7.下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是

A.向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向0.1mol/L明礬和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水

D.向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳參考答案：C略8.下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（

）A.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的NaOH溶液，再過濾洗滌烘干B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質可用加熱的方法提純C.Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的雜質可通入過量的氯氣將其除去D.鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾洗滌烘干即可參考答案：CA、Al(OH)3是兩性氫氧化物可以溶于NaOH溶液中，Fe(OH)3不溶，然后過濾烘干即可，A正確。B、NaHCO3比Na2CO3不穩定，加熱可以分解生成Na2CO3從而除去NaHCO3雜質，B正確。C、氯氣可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時Cl2被還原為Cl-，帶入新的雜質，正確的應該是加入適量的硝酸，C錯誤。D、鋁粉可以與氫氧化鈉溶液反應，而鐵與氫氧化鈉溶液不反應，從而除去鋁粉，然后過濾洗滌烘干即可得到鐵粉，D正確。正確答案為C9.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A10.將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2參考答案：A【詳解】設三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時，CO2被吸收生成0.5L的O2，產生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應生成和NO等體積的NO2，當NO2通過Na2CO3溶液時，NO2與水反應生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應產生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。11.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D12.下列分離提純操作中，不正確的是A．酒精能從碘水中萃取出碘單質B．分離植物油與水可采用分液的方法C．用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質D．分離氧氣和氮氣可采用蒸餾液態空氣的方法參考答案：A略13.在一定條件下，密閉容器中可發生可逆反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（

）A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：B略14.下列關于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅且不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數天后pH將變小

參考答案：D15.下列關于漂白粉的說法中，不正確的是（

）A．工業上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可長期露置于空氣中，不易變質參考答案：D漂白粉長期置于空氣會發生反應：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現進行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題。（1）步驟③所發生的化學反應方程式為：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名稱是____________

，操作B的名稱是____________

。（3）步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進行操作A就加該試劑產生的結果是______________________

_。（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：

，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量。（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是

。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

ks5u②轉移溶液過程中出現漏液

③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶

④定容時俯視（視線偏高）

⑤搖勻后發現液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發（1分）（3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

無影響，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，試回答：(1)0到a點之間的反應的化學方程式：__________________；(2)a到b點之間的反應的離子方程式：_____________________；(3)b點之后的反應的離子方程式：____________________；(4)c點CO2的體積___mL（同溫同壓下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質的量之比為_______________。參考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=Ba2++2HCO3—

(4)80

(5)2:1【分析】本題考查二氧化碳與堿反應的方程式及離子方程式的書寫，反應物用量的相關計算，注意二氧化碳過量的情況下生成的是碳酸氫鹽?！驹斀狻?1)0到a點之間CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，化學方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；(2)a點到b點之間CO2與NaOH反應先生成Na2CO3，繼續通入CO2與Na2CO3反應生成NaHCO3，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；(4)根據反應：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為20mL，則c點CO2的體積為60mL+20mL=80mL；(5)根據0到a點反應CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為20mL，a點到b點之間反應CO2+NaOH=NaHCO3消耗CO2的體積為60-20=40mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質的量之比，則Ba(OH)2與NaOH物質的量之比為1:2，故答案為：1:2?！军c睛】從圖像中幾個特殊點分析每個階段發生的具體反應是解決此題的關鍵，如a點到b點沉淀沒有變化，此期間二氧化碳的消耗主要是與氫氧化鈉的反應生成碳酸氫鈉。18.如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．回答：（1）寫出元素符號：A

；B

；C

．（2）C的原子結構示意圖：

；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為

．（3）A的氫化物的水溶液顯

（填“酸”或“堿”）性．

參考答案：（1）N；S；F；（2）；H2SO4；（3）堿．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】設A的質子數為x，根據三種元素在周期表中的位置可知B的質子數為x+9，C的質子數為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，根據元素對應的原子的結構特點、化合價以及化合物的性質解答本題．【解答】解：（1）設A的質子數為x，根據三種元素在周期表中的位置可知B的質子數為x+9，C的質子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；（2）C為F元素，原子序數為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，B為S元素，最外層電子數為6，則最高正價為+6價，對應的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，故答案為：；H2SO4；（3）A為N元素，對應的氫化物為NH3，在水溶液中存在：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，水溶液顯堿性，故答案為：堿．19.生活中有許多與化學相關的數據表格。Ⅰ．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：某醫療機構臨床檢驗結果報告單

分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……

根據上表的數據，回答下列問題：(1)該兒童__________元素含量偏低。(2)報告單中“μmol/L”是__________（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在這個過程中體現維生素C的__________（填“氧化性”或“還原性”）。Ⅱ．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170

(4)上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__________（填序號）。(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a．把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b．把a所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；c．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；e．將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確順序為（填序號）__________。②在