…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷416考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關于和的說法中，正確的是A.C和S上都沒有孤電子對B.都是型，空間結構都是直線形C.C和S都是雜化D.的空間結構是直線形，是V形2、短周期元素原子組成的某種分子的結構式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運動狀態：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p軌道所含電子數與s軌道相等。E與W有相同數目的價電子。下列說法錯誤的是。

A.電負性：B.簡單陰離子半徑：C.元素Y、Z形成氫化物，其鍵能故對應氫化物沸點為：D.同主族元素中，W形成的氣態氫化物最穩定3、由短周期元素W、X、Y、Z構成的化合物結構式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結構；W、X同主族，W、Y同周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z有一種同位素原子是核聚變的原料。下列說法錯誤的是。

A.原子半徑：B.同周期第一電離能小于W的元素有4種C.最簡單氫化物的沸點：D.最高價氧化物的水化物的酸性：4、是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化趨勢如圖所示。已知的一種核素的質量數為18，中子數為10；是短周期中金屬性最強的元素；的單質是一種常見的半導體材料；的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是。

A.對應氣態氫化物的穩定性：B.對應簡單離子的半徑：C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵D.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強5、關于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數目為15NAB.中心原子的化合價為+3價C.中心原子的配位數是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產生3mol白色沉淀評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、(1)1962年加拿大化學家巴列特(N。Bartett)用強氧化劑PtF6氧化O2制得了O2[PtF6]，隨后根據稀有氣體Xe與O2的相似性和熱力學性質的計算，巴列特推想，PtF6同樣能氧化Xe，并如理論預測成功地合成了世界上第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]；這在當時轟動了整個科學界，并由此打開了稀有氣體化學的大門。此后，結構各異的稀有氣體Xe的化合物不斷地被合成出來，請指出它們分子的幾何構型：

XeF4___________，XeO2___________，XeO3___________，XeF2___________，XeOF4___________。

(2)2010年12月，瑞典科學家發現了最大的氮氧化物N(NO2)3，量子化學計算結果表明分子是穩定的。科學家預測它可能成為未來的火箭燃料。該化合物還沒有中文譯名，如果要你給它命名，你會叫它___________，N(NO2)3中心N原子的雜化類型為___________。7、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時；人們發現價層電子排布相似的元素集中在一起。據此，人們將元素周期表分為5個區，如圖所示。請回答下列問題：

(1)在s區中，族序數最大、同族中原子序數最小的元素，其原子的價層電子的電子云形狀為______。

(2)在d區中，族序數最大、同族中原子序數最小的元素，其常見離子的核外電子排布式為______，其中較穩定的是______。

(3)在ds區中，族序數最大、同族中原子序數最小的元素，其原子的價層電子排布式為______。

(4)在p區中，第二周期第ⅤA族元素原子的價層電子軌道表示式為______。

(5)當今常用于開發核能的元素是鈾(92號元素)和钚(94號元素)，它們位于______區。8、下圖是元素周期表的一部分；圖中所列字母分別代表一種化學元素。

請回答下列問題：

(1)元素b位于周期表中_______區，其基態原子核外有_______種運動狀態不同的電子。

(2)基態c原子中有_______個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。

(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為_______。

(4)基態外圍電子的電子排布圖為_______，已知高溫下化合物比化合物fd更穩定，試從核外電子排布的角度解釋原因_______。

(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)。9、下表是元素周期表的一部分；其中甲~戊共五種元素，回答下列問題:

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

甲。

2

乙。

3

丙。

丁。

戊。

(1)五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______填化學式，下同)，顯兩性的是_____。

(2)乙與丙按原子數1:1形成的一種化合物，其電子式為_____，該化合物固態時所屬晶體類型為_____，所含化學鍵類型有_________。

(3)乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_____(用離子符號表示)。

(4)有人認為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負化合價都是_____；也有人認為，根據元素甲的正、負化合價代數和為零，也可以將元素甲排在第_________族。

(5)甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應，生成—種可燃性氣體單質，該反應的化學方程式為_____。

(6)通常狀況下，1g甲的單質在戊的單質中燃燒放熱92kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____10、鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是CuO(PO4)，可通過下列反應制備∶2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O；請回答下列問題∶

(1)上述化學方程式中涉及的第三周期元素的第一電離能由小到大的順序是_____

(2)基態S原子的價電子排布式為_______。

(3)(NH4)2SO4晶體內不存在_______。(填序號)

①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④配位鍵⑤范德華力。

(4)PO的立體構型是_______，其中P原子的雜化方式為_______。

(5)硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1molCN-中含有的π鍵數目為_______，1mol[Cu(CN))]2-中含有的σ鍵數目為_______。11、(1)晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為其晶體密度的計算表達式為______晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

(2)①晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為______。

②在晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

(3)(全國Ⅲ高考改編)具有型結構(如圖)，X射線衍射實驗測得的晶胞參數為則為______nm。也屬于型結構，晶胞參數為則為______nm。

12、如圖所示表示一些晶體中的某些結構；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有碳原子數平均為________個。

(3)其中代表NaCl晶體的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl晶體的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)上述五種物質熔點由高到低的排列順序為________。13、回答以下問題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_________晶體。的空間構型為_______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為______(填離子符號)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數目為_____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水。抗壞血酸的分子結構如圖所示，回答問題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗壞血酸在水中的溶解性_____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)19、2022年2月我國科學家在《科學》雜志發表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)基態原子電子占據的軌道數目為_______。

(2)某種鈣鈦礦晶胞結構如圖，若●表示則○表示_______原子；的配位數為_______；若以為晶胞的頂點，則位于晶胞的_______。

實驗室制備一種鈣鈦礦型復合物的方法如下：

實驗用品：氯化鋅溴化鉛碳酸銫十八烯油酸油胺

實驗步驟：

①將適量十八烯加入儀器A中，抽氣后通入重復3次；

②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應；

③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心；分離出沉淀；

④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。

回答下列問題：

(3)儀器A的名稱是_______。

(4)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應得到的產物，反應的化學方程式是_______。

(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)可用電感耦合等離子體質譜來確定產品中各元素的含量。取產品溶于稀硝酸、測得鋅鉛則x的值是_______。20、某實驗小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應進行探究。

已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗Fe2+，遇Fe2+離子產生藍色沉淀。

【實驗1】。裝置實驗現象現象i：一開始溶液顏色加深；由棕黃色變為紅褐色。

現象ii：一段時間后溶液顏色變淺，變為淺黃色。

(1)SO離子中中心原子的雜化類型___________，Fe3+簡化的核外電子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學平衡角度說明濃鹽酸的作用：___________。

(3)探究現象i產生的原因：

①甲同學認為發生反應：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續滴加1mol/LNa2SO3溶液，發現溶液紅褐色變深且產生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________(填化學式)。

②乙同學認為還發生了氧化還原反應，其離子方程式為___________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產生，證明產物中含有SO

丙同學認為乙同學的實驗不嚴謹，因為在上述過程中SO可能被其它物質氧化。為了進一步確認SO被氧化的原因；丙同學設計了實驗2。

【實驗2】

用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗。閉合開關后靈敏電流計指針偏轉。

(4)③實驗2中正極的電極反應式為___________。丙同學又用鐵氰化鉀溶液檢驗正極的產物，觀察到有藍色沉淀產生。他得出的結論是___________。

(5)綜合上述結果，請從平衡移動角度解釋，現象ii產生的原因為___________。21、實驗室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實驗步驟如圖：

i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸數分鐘。

ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液；有氣泡產生并析出紫紅色晶體。

iii.反應結束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次；再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產品。

請回答下列問題：

(1)步驟i中的還原劑是___(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步驟ii可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)，利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈。

①儀器M的名稱是___。

②裝置B的作用是___。

(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是___，用無水乙醇洗滌的目的是___。

(4)藍色VO2+的水合配離子的結構如圖。向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時，該水合配離子全部轉化為褐色的[VO(OH)3]-，寫出轉化過程的離子方程式___。

(5)稱量mg產品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(滴定過程只發生反應VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為VmL，產品中釩的質量分數為___%(用含有m；c、V的式子表示)。

22、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質。回答下列問題：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應的化學方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實驗中所用氨水均為新制)。實驗裝置實驗序號實驗操作實驗現象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產生棕褐色沉淀，繼續滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經敞口放置空氣中48小時)1mL產生白色略暗沉淀產生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實驗I中沉淀消失的化學方程式為_______。

(4)實驗測得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實驗小組同學設計如下實驗：

實驗1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產生；一段時間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實驗2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產生；一段時間后溶液無明顯變化。

(5)經檢驗，實驗I產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，黑色物質中有Ag2O，寫出沸水浴時發生反應的離子方程式：_______。

(6)該實驗小組同學設計上述實驗的目的是_______。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共2分)23、碳元素在無機物和有機物中均充當了重要的角色；請回答下列問題：

（1）基態碳原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為__，其電子占據的能量最高的原子軌道的形狀為__；C、N、O三種元素第一電離能最大的是__。

（2）有機物中碳原子的軌道雜化類型為__，分子中兩種碳碳單鍵長的大小關系為①__②（填“>”、“<”或“=”）。

（3）和均可以形成氫鍵，則沸點較高的是__，原因是__。

（4）石墨的結構及晶胞如圖一所示，則石墨的密度為__g·cm-3（用含a、d、NA的表達式表示）。A的原子坐標為（0），則B的原子坐標為__。

（5）石墨能與熔融的金屬K作用，形成一種青銅色的化合物CxK，如圖二所示，則x=__。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)24、（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請回答下列問題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重____________g

③充電過程中，電池中Li2S2的量越來越少，請寫出Li2S2轉化為Li2S4的電極反應式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為________，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______________________________________。25、d區金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽；在航空航天；海洋產業等行業有重要作用。請回答下列問題：

(1)我國科學家用Mg3N2和TiCl4，制備超導材料TiN，反應原理為4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+

①鈦元素在元素周期表中的位置_______。

②已知部分物質的熔沸點如下表。Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔點/800(分解)-257142950沸點/700(升華)136.41412(略)

TiCl4屬于_______晶體，應用所學知識解釋Mg3N2的熔點大于MgCl2的原因_______。

③寫出惰性電極電解MgCl2得到單質Mg的化學方程式_______。

(2)PtCl2(NH3)2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產物化學式均為Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解產物能與草酸(HOOC-COOH)反應生成Pt(C2O4)(NH3)2。

①草酸(HOOC-COOH)分子中碳的雜化方式為_______。

②PtCl2(NH3)2發生水解反應的化學方程式是_______。

③Pt(OH)2(NH3)2中的鍵角大于NH3分子中的鍵角，請結合所學知識解釋原因_______。

④查閱資料可知，甲、乙均為平面結構，畫出乙的水解產物的空間結構_______。26、（1）寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___。

（2）鈦(Ti)是22號元素，它是___(選填編號)

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長周期元素。

（3）CS2分子的電子式為____；其熔沸點比CO2高的原因是___。

（4）氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是___（填標號）。

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵。

（5）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫均不能反應，但可與過氧化氫和過量氨水的混合溶液反應生成一種配位化合物，其反應的化學方程式可表示為_____。

（6）鎂單質晶體中原子的堆積模型為六方最密堆積（如圖），它的晶胞是圖中的___（填a、b或c）；配位數是____；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質的密度為ρg?cm-3，已知阿伏加德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．C的孤電子對數為S的孤電子對數為Ａ錯誤；

B．C的價層電子對數為2，孤電子對數為0，S的價層電子對數為3,S的孤電子對數為1，則CO2的空間結構是直線型，SO2的空間結構是V型；B錯誤；

C．C的價層電子對數為：S的價層電子對數為：則C和S分別是sp雜化，sp2雜化；C錯誤；

D．由選項B可知CO2的空間結構是直線型，SO2的空間結構是V型；D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

由題干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外電子只有一種運動狀態，則X為H元素；Z元素原子中p軌道所含電子數與s軌道相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子結構式中Z形成2個共價鍵，故Z為O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y處于第二周期，分子結構中Y形成4個共價鍵、W形成1個共價鍵，故Y為C元素、W為F元素；E與W（氟）有相同數目的價電子，則E為Cl元素，據此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為H、Y為C、W為F，故電負性為F＞C＞H即A正確；

B．由分析可知，W為F、Z為O、E為Cl，故簡單陰離子半徑為Cl-＞O2-＞F-即B正確；

C．由分析可知，Y為C、Z為O，由于電負性O＞C，則元素Y、Z形成氫化物，其鍵能H-O＞C-H即C的氫化物有很多氣體；液態和固體物質，故其對應氫化物沸點不好比較，且熔沸點的高低與共價鍵的鍵能大小無因果關系，C錯誤；

D．已知金屬的電負性(非金屬性)越強；其氣態氫化物越穩定，F是同主族元素中電負性(非金屬性)最強的，故同主族元素中，W即F形成的氣態氫化物最穩定，D正確；

故答案為：C。3、B【分析】【分析】

由短周期元素W；X、Y、Z構成的化合物結構式如圖所示；其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結構；W、X同主族，W、Y同周期，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O，W為N，X為P，Z有一種同位素原子是核聚變的原料，則Z為H。

【詳解】

A．根據同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：故A正確；

B．同周期第一電離能小于N的元素有Li；Be、B、C、O共5種；故B錯誤；

C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其簡單氫化物越穩定，因此最簡單氫化物的沸點：故C正確；

D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，因此最高價氧化物的水化物的酸性：故D正確。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【詳解】

的核素的質子數是8，則是氧元素；X是金屬性最強的短周期元素，則X是鈉元素；常見的半導體材料的組成元素是硅元素；的非金屬性在同周期元素中最強，且原子半徑大于則是氯元素。

A．硅元素的非金屬性小于氧元素，則氣態氫化物的穩定性：故A不選；

B．氯離子的電子層數多，離子半徑大，故B不選；

C．化合物是次氯酸鈉；次氯酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，故選C；

D．非金屬性：Cl>Si，所以最高價含氧酸的酸性：故D不選。

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3和Cl-與Ti3+形成的配位鍵為σ鍵，一個NH3分子中含有3個σ鍵，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ鍵的數目為3×5+6=21mol；A錯誤；

B．NH3不帶電荷；Cl帶一個單位負電荷，整體呈電中性，所以中心原子的化合價為+3價，B正確；

C．NH3和Cl-均為配體；所以中心原子的配位數為6，C錯誤；

D．配合物外界完全電離，內界不電離，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2只能電離產生2molCl-，加入足量AgNO3溶液；產生2mol白色沉淀，D錯誤；

綜上所述答案為B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】XeF4正方形XeO2四面體XeO3三角錐XeF2直線型XeOF4四方錐三硝基胺sp2雜化7、略

【分析】【詳解】

(1)s區包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數最大且同族中原子序數最小的元素為Fe，其常見離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態，其穩定性大于

(3)在ds區中，族序數最大、同族中原子序數最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價層電子排布式為

(4)在p區中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區。【解析】①.球形②.③.④.⑤.⑥.f8、略

【分析】【分析】

由題可知，元素a、b；c、d、e、f分別為H、C、N、O、Na、Cu。

【詳解】

(1)C位于周期表中p區；其基態原子核外各電子的運動狀態都不相同，故有6種，故答案為：p；6；

(2)基態N原子中有3個未成對電子；其中能量最高的電子所在原子軌道為2p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，故答案為：3；啞鈴(紡錘)形；

(3)根據銨根離子與氫負離子推測，離子化合物為其電子式為故答案為：

(4)基態外圍電子的電子排布圖為的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為最外層電子排布達到全滿時穩定，所以高溫下穩定性強于CuO，故答案為：的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為最外層電子排布達到全滿時穩定，所以固態穩定性強于CuO；

(5)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，N的2p半充滿，較穩定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C，故答案為：N>O>C。【解析】p63啞鈴(或紡錘)的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為最外層電子排布達到全滿時穩定，所以固態穩定性強于CuON>O>C9、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的位置信息可得：甲為H；乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl；由此分析。

【詳解】

(1)元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；Al(OH)3具有兩性；

(2)乙為O、丙為Na，乙與丙按原子數1:1形成的一種化合物是過氧化鈉，其電子式為過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子之間形成的是離子鍵；固態時屬于離子晶體，過氧根離子中氧原子之間形成的是非極性共價鍵；

(3)的電子層結構相同，核電荷數逐漸增大，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力增強，故離子半徑從大到小的順序為＞＞

(4)第ⅦA族元素的最低化合價為-1價；如果將H排在第ⅦA族，應根據它們的負化合價都是-1價；第ⅣA族元素的化合價為零，根據H元素的正；負化合價代數和為零，也可以將其排在第ⅣA族；

(5)甲為H、丙為Na，H與Na形成的化合物為NaH，與水反應生成可燃性氣體單質為H2，根據質量守恒寫出化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(6)通常狀況下，1g氫氣在氯氣中燃燒放熱92kJ，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol。

【點睛】

書寫熱化學方程式時，需要標明各物質的狀態，放熱反應的ΔH為負值，為易錯點。【解析】HClO4Al(OH)3離子晶體離子鍵，非極性鍵＞＞-1ⅣANaH+H2O=NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)上述化學方程式中涉及的第三周期元素有Na；P、S；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，P的3p軌道半滿，更穩定，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能由小到大的順序是Na＜S＜P；

(2)S為16號元素，原子核外有16個電子，基態S原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，價電子排布式為3s23p4；

(3)(NH4)2SO4晶體中存在硫酸根和銨根形成的離子鍵，O和S、N和H形成的極性共價鍵，H和NH3形成的配位鍵；不存在非極性共價鍵和范德華力，故選③⑤；

(4)PO中心P原子的價層電子對數為=4，不含孤電子對，所以空間構型為正四面體，P原子的雜化方式為sp3雜化；

(5)CN-離子中存在碳氮三鍵，三鍵中有兩個π鍵和一個σ鍵，Cu2+與CN-形成的配位鍵也為σ鍵，所以1molCN-中含有的π鍵數目2NA，1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵數目8NA。【解析】Na＜S＜P3s23p4③⑤正四面體sp32NA8NA11、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中位于棱上和體心，個數為位于頂角和面心，個數為故晶體密度為根據晶胞結構，所形成的正八面體的邊長為該晶胞中相鄰面的面心之間的連線之長，即為晶胞邊長的故該正八面體的邊長為

(2)①根據晶胞結構，K與O間的最短距離是面對角線長的一半，即為根據晶胞結構，距離K最近的O的個數為12；

②根據的化學式及晶胞結構；可知K處于體心，O處于棱心。

(3)根據晶胞的緊密堆積可知，面對角線長是半徑的4倍，即解得也屬于型結構，根據晶胞結構，則【解析】①.②.③.0.315④.12⑤.體心⑥.棱心⑦.0.148⑧.0.07612、略

【分析】【分析】

A中：半徑較大的原子個數==4，半徑較小的原子個數==4；

B中：該晶體由分子構成；

C中：黑色小球所代表的原子的個數=1，白色小球所代表的原子的個數=

D中：只含一種原子；且每個原子與4個原子通過共價鍵形成四面體結構；

E中：只含一種原子；且原子之間通過共價鍵形成層狀結構，據此解答。

【詳解】

(1)金剛石結構中的每個C原子與相鄰的4個C原子形成正四面體，所以圖D為金剛石。每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等。金剛石是空間網狀結構，屬于原子晶體，故答案為：D；4；原子；

(2)石墨是層狀結構，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結構，每個正六邊形占有的碳原子數平均為6×=故答案為：E；2；

(3)在NaCl晶胞中；每個鈉離子周圍有六個氯離子，每個氯離子周圍也有六個鈉離子，所以圖A為NaCl的結構，根據晶胞的結構，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對角線的位置，每個鈉離子周圍有八個這樣的立方體，所以每個鈉離子周圍與它最近且距離相等的鈉離子就有12個，故答案為：A；12；

(4)CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數都是8；即每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個銫離子，所以圖C為CsCl的結構，屬于離子晶體，故答案為：C；離子；8；

(5)干冰是分子晶體，分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的分子為例，與它距離最近的分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；分子；12；

(6)一般來說，各種晶體的熔點關系為：原子晶體離子晶體分子晶體，石墨的熔點大于金剛石，在離子晶體里，半徑越大，晶格能越小，熔點越低，由于銫離子半徑大于鈉離子，石墨的熔點大于金剛石，所以熔點由高到低的排列順序為：石墨金剛石干冰，故答案為：石墨金剛石干冰。【解析】D4原子E2A12C離子8B分子12石墨金剛石干冰13、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對數=價層電子對數=4+0=4，故為sp3雜化、空間構型為正四面體。銅是過渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內、氧原子位于頂點和體心，則一個Cu2O晶胞中含4個Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個分子內有4個羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水。【解析】①.④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共4題，共40分)19、略

【分析】【詳解】

（1）基態原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，其電子占據的軌道數目為2；

（2）由鈣鈦礦晶胞結構圖可知，Ca2+位于晶胞體心，其數目為1，○位于晶胞棱心，其數目為3，根據反型鈣鈦礦分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的頂點，距離其最近的氧原子有6個，故其配位數為6；若以為晶胞的頂點，即將8個體心上的Ca2+連接成一個立方體，可以看出位于晶胞的面心；

（3）儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（4）碳酸銫為碳酸鹽，油酸能電離出H+，兩者反應生成銫前體的化學方程式為

（5）步驟③是除雜并分離沉淀；因此乙酸甲酯的作用是將未反應的油酸；油胺、十八烯溶解并除去，同時可以降低產物的溶解度；

（6）化學式中Zn原子和Pb原子個數比為=解得x=0.3。【解析】(1)2

(2)氧或O6面心。

(3)三頸燒瓶。

(4)

(5)溶解并除去未反應完的油酸；油胺、十八烯；并且降低產物的溶解度。

(6)0.320、略

【分析】【分析】

Fe3+具有強氧化性，SO具有強還原性，兩者能發生氧化還原反應，同時Fe3+、SO屬于弱堿根；弱酸根；兩者還可能發生雙水解反應，這兩個反應存在競爭，根據實驗現象，進行分析；

（1）

SO中心原子硫有3個σ鍵，孤電子對數為=1，價層電子對數數為4，雜化軌道數等于價層電子對數，即SO中心原子硫的雜化類型為sp3；Fe3+簡化的核外電子排布式為[Ar]3d5；故答案為sp3；[Ar]3d5；

（2）

FeCl3屬于強酸弱堿鹽，Fe3+發生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解；

（3）

①根據2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，加入亞硫酸鈉，促使平衡向正反應方向進行，c(H2SO3)增大，H2SO3不穩定，會分解成SO2，故答案為SO2；

②乙同學認為還發生氧化還原反應，因為Fe3+具有強氧化性，SO表現強還原性，將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成SO離子反應方程式為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；檢驗SO先向溶液中加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則說明含有SO故答案為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；足量的鹽酸和BaCl2溶液；

（4）

該裝置為電池裝置，根據原電池工作原理，正極上得電子，化合價降低，根據乙同學的說法，Fe3+的化合價降低，因此正極反應方程式為Fe3++e-=Fe2+；根據題意可知，K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+，產生藍色沉淀，因此根據丙同學現象得出結論為Fe3+能夠氧化SO故答案為Fe3++e-=Fe2+；Fe3+能夠氧化SO

（5）

現象i開始時溶液顏色加深，由棕黃色變為紅褐色，發生2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，一段時間后溶液顏色變淺，可能是Fe3+與SO發生氧化還原反應，溶液中c(Fe3+)、c(SO)降低，使平衡向逆反應方向進行，溶液顏色變淺；故答案為隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應的進行，FeCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動，溶液顏色變淺。【解析】(1)sp3[Ar]3d5

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解。

(3)SO22Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+足量鹽酸和BaCl2溶液。

(4)Fe3++e-=Fe2+Fe3+能夠氧化SO

(5)隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應的進行，FeCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動，溶液顏色變淺21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氧化還原反應中還原劑失電子被氧化化合價升高，對比反應物和生成物，V的化合價由+5價降低到+4價，作氧化劑，O、Cl價態不變，H已經是最高價態，只有N的化合價升高，則反應中的還原劑是

(2)①該儀器是長頸漏斗；

②A裝置用于制備二氧化碳；是用碳酸鈣固體和稀鹽酸制備，產生二氧化碳的同時，會產生HCl雜質，對后續實驗產生影響，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl雜質；

(3)選擇飽和碳酸氫鈉的原因是抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失；用無水乙醇洗滌是為了洗去固體表面的水和NH4HCO3；乙醇具有揮發性，能最大程度減少雜質的存在；

(4)由圖知該水合配離子化學式為加入堿生成離子方程式為：

(5)根據已知反應，則質量分數為【解析】N2H4·2HCl長頸漏斗除去CO2中的HCl氣體抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失洗去固體表面的水和NH4HCO3[VO((H2O)5]2++3OH-=[VO(OH)3]-+5H2O22、略

【分析】【分析】

NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應；可制得氨氣，氨氣通過單向閥后溶于水形成氨水，尾氣使用鹽酸溶液吸收，既能保證溶解的安全性，又能防止氨氣進入大氣中；

(1)

A中，NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應，生成CaCl2、NH3等，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

單向閥導管；只允許氣體或液體向一個方向流動，可保證液體不逆流，所以使用加裝單向閥的導管，目的是防倒吸；氨氣溶于水形成氨水，其溶解度隨溫度的升高而減小，為增大氨氣的溶解度，應盡可能降低溫度，所以裝置B的大燒杯中應盛裝冰水，氨分子與水分子間可形成氫鍵，從而放出熱量，所以氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是氨與水分子間形成氫鍵而放熱，故答案為：防倒吸；冰水；氨與水分子間形成氫鍵而放熱；

(3)

由題意可知，實驗Ⅰ中反應為Ag2O溶于NH3?H2O生成了銀氨溶液，實驗Ⅰ中沉淀消失的化學方程式為Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O；

(4)

實驗測得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有氨水可以吸收CO2，同時氨水易揮發出NH3，故答案為：吸收CO2、NH3的揮發；

(5)

實驗I產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明產物有氨氣，黑色物質中有Ag2O，則沸水浴時發生反應的離子方程式：2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O；

(6)

結合題意分析可知，該實驗小組同學設計上述實驗的目的是探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現，故答案為：探究溶液堿性強弱對銀鏡產生的影響(探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現；滴加弱堿則不能)。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)防倒吸冰水氨與水分子間形成氫鍵而放熱。

(3)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O

(4)吸收CO2、NH3的揮發。

(5)2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O

(6)探究溶液堿性強弱對銀鏡產生的影響(探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現；滴加弱堿則不能)五、結構與性質(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

根據碳原子的價電子排布式寫出排布圖；判斷電子占據的能量最高的原子軌道的形狀；利用電離能的變化規律判斷C；N、O三種元素第一電離能的相對大小；結合碳原子的價層電子對數目確定雜化軌道方式；分子間氫鍵強于分子內氫鍵；結合晶胞結構，采用均攤法確定晶胞的化學式。

【詳解】

(1)基態碳原子的價層電子排布式為2s22p2，則層電子排布圖為電子占據的能量最高的原子軌道為2p，其形狀為啞鈴形；C；N、O三種元素為同周期主族元素，第一電離能隨核電荷數遞增呈增大趨勢，但N原子的2p軌道為半充滿結構，相對穩定，不易失電子，其第一電離能大于O原子，則C、N、O三種元素第一電離能最大的是N；

(2)有機物中甲基碳原子價層電子對數為4，則為sp3雜化，而碳碳雙鍵上碳原子，價層電子對數目為3，無孤對電子，則為sp2雜化；碳碳單鍵②介于兩個碳雙鍵間；易形成共軛大π鍵，則碳碳單鍵①的鍵長大于碳碳單鍵②的鍵長；

(3)主要形成分子內氫鍵，而主要形成分子間氫鍵，其中分子間氫鍵的作用力明顯大于分子間氫鍵，則的沸點比高；

(4)石墨晶胞底邊長為acm，則底面積為acm×acm×sin60°，層間距為dcm，晶胞高為dcm，則晶胞體積=acm×acm×sin60°×2dcm，晶胞中碳原子數目=1+8×+4×+2×=4，晶胞質量=g，密度==g/cm3；x軸、y軸的角平分線與z軸構成的平面將晶胞平分為2個三棱柱，B位于三棱柱的中心，B、C距離等于晶胞底面菱形長對角線長度的A位于三棱柱底面的中心，則由A的原子坐標為(0)可知，則B的原子坐標為()；

(5)石墨能與熔融的金屬K作用，形成一種青銅色的化合物CxK，由圖二可知，正六邊形中K原子數目為6+1=3，碳原子位于正六邊形的內部，共有24個，則x==8。

【點睛】

考查原子核外電子排布，準確區別軌道式和電子排布式的，注意幾個關鍵要點：①每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②電子盡可能占據能量最低的軌道；③能量相同的電子盡可能占據不同軌道，且自旋方向相同，且全充滿或半充滿結構相對穩定，對電離能影響較大。【解析】啞鈴形Nsp2、sp3>形成的為分子內氫鍵，而形成的為分子間氫鍵()8六、原理綜合題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

（1）S單質的常見形式為S8，根據其結構可知，每個硫原子均形成2條共價鍵，含2對孤電子對，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強a電極Li2Sx的導電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；

②電池工作時，電池負極為Li-e-=Li+；外電路中流過0.02mol電子，反應的Li為0.02mol，減少0.14g；

③充電時，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無氧酸的酸發性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強與氫元素的結合能力越強，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強；氣態SeO3分子，中心Se原子孤電子對=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+,同時產生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結構為Se為+4價,而H2SeO4的分子結構為Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,