班級姓名學號分數

第01單元物質及其變化單元測試（A卷·夯實基礎）

（時間：60分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。）

1．（2021·臺州期末）快過年了，在仙居下列傳統年味中，其中主要發生化學變化的是（）

A．搗年糕B．掛彩燈C．做糖人D．燃放煙花

【答案】D

【解析】

化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成。

ABC．搗年糕、掛彩燈、做糖人，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；

D．燃放煙花，有新物質生成，屬于化學變化，故D符合題意。

2．（2021·溫州期末）小明發現放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態，其主要原因

是氫氧化鈉固體（）

A．吸熱熔化B．吸水潮解C．與CO2反應D．受熱分解

【答案】B

【解析】

放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成“漿糊”狀態，是因為氫氧化鈉固體具有潮解的性質，能夠吸收空氣

中的水分并溶解到水分中，故選B。

3．（2022·杭州中考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論

飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（）

第1頁共18頁.

A．①B．②C．③D．④

【答案】C

【解析】

A、①中稀鹽酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不

足，反應后試管內溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀鹽酸恰好完全反應，反應后試管內溶液呈中性；若飽和

石灰水過量，反應后試管內溶液呈堿性，故A不符合題意；

B、②中稀硫酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，硫酸鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不

足，反應后試管內溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀硫酸恰好完全反應，反應后試管內溶液呈中性；若飽和

石灰水過量，反應后試管內溶液呈堿性，故B不符合題意；

C、③中試管內的碳酸鈉溶液呈堿性，向其中加入飽和石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，生成的氫氧化鈉溶液呈堿性，無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內溶液一定呈堿性，故C

符合題意；

D、④中試管內的氯化鐵溶液呈酸性，加入石灰水，氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，

氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應后試管內溶液呈酸性；若飽和石灰水和氯化鐵恰好完全

反應，反應后試管內溶液呈中性；若飽和石灰水過量，反應后試管內溶液呈堿性，故D不符合題意。

4．（2021·杭州市富陽區二模）如圖所示，在點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。以下說

法不正確的是（）

第2頁共18頁.

A．孔穴1、4溶液變為藍色B．孔穴2、5溶液變紅的原因是溶液中都含有H+

C．孔穴3是空白對照實驗D．孔穴6溶液變為藍色說明碳酸鈉屬于堿

【答案】D

【解析】

A、石灰水和氫氧化鈉溶液顯堿性，滴加紫色石蕊試液變藍色，故A正確。

B、含有氫離子的溶液是酸性溶液，酸性溶液滴加紫色石蕊試液，試液變紅，孔穴2、5溶液變紅的原因是

溶液中都含有H+，故B正確。

C、孔穴3是空白對照實驗，故C正確。

D、孔穴6溶液變為藍色說明碳酸鈉是堿性溶液，但碳酸鈉是由金屬離子與酸根離子構成，屬于鹽，不屬于

堿，故D錯誤。

5．（2021·舟山期末）某同學在學習了物質的化的現律后，繪制了可以通過一步反應制取ZnSO4的思維導圖，

其中所選的物質錯誤的是（）

A．①-ZnB．②-ZnCl2C．③-H2SO4D．④-Zn（OH）2

【答案】B

【解析】

A、鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅等鹽溶液反應可生成硫酸鋅，不符合題意；

B、氯化鋅與堿反應生成氫氧化鋅和鹽酸鹽，不可能生成硫酸鋅，符合題意；

C、硫酸與氧化鋅反應可生成硫酸鋅，不符合題意；

D、氫氧化鋅與硫酸反應可生成硫酸鋅，不符合題意。

6．（2021·臺州期中）將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現象。混合后相

關變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）

第3頁共18頁.

A．物質間均未發生化學反應B．都屬于化學變化

C．混合后溶液酸堿性都不變D．圖甲可表示酸堿反應的實質

【答案】D

【解析】

AB、根據甲圖可知，稀鹽酸和氫氧化鈉反應，生成了水和氯化鈉，發生了化學反應，屬于化學變化。稀鹽

酸和氯化鈉混合后，沒有新物質生成，沒有發生化學反應和化學變化，故A、B錯誤。

C、氫氧化鈉溶液原來成堿性，滴入稀鹽酸后，二者完全反應，反應后成中性。氯化鈉溶液原來呈中性，滴

入稀鹽酸后呈酸性，故C錯誤。

D、酸堿中和的實質就是氫氧根離子和氫離子結合成水，故D正確。

7．（2021·紹興期末）“莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列屬于復合肥料的是（）

A．KClB．(NH4)2HPO4C．NH4HCO3D．CO(NH2)2

【答案】B

【解析】

含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、

磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

A.KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故A錯誤；

B.(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，故B正確；

C.NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，故C錯誤；

D.CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故D錯誤。

8．（2021·杭州市上城區二模）有關圖中酸堿反應實驗的說法正確的是（）

第4頁共18頁.

A．溶液的pH先變小后變大

B．溶液由無色逐漸變成紅色

C．溶液溫度上升時，說明反應放熱

D．溶液呈無色時，溶質一定是氯化鈉

【答案】C

【解析】

A、氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH>7，稀鹽酸呈酸性，溶液的pH<7，向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸至過

量，最終溶液呈酸性，溶液的pH<7，即溶液的pH一直在減小，選項錯誤；

B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，稀鹽酸呈酸性，酚酞試液遇到稀鹽酸不變色，向氫氧化鈉溶

液中加入稀鹽酸至過量，最終溶液呈無色，即溶液由紅色逐漸變成無色，選項錯誤；

C、向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液溫度上升時，說明反應放熱，選項正確；

D、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，稀鹽酸呈酸性，酚酞試液遇到稀鹽酸不變色，則溶液呈無色

時，溶質一定含氯化鈉，還可能含有鹽酸，選項錯誤。

9．（2022·衢州期中）下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（）

A．FeCl3、Na2SO4、NaClB．CaCl2、Na2CO3、AgNO3

C．BaCl2、KNO3、KOHD．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

【答案】D

【解析】

A．氯化鐵溶液呈黃色，不是無色透明的，故A錯誤。

B．氯化鈣和碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉也能和硝酸銀反應生成碳酸銀白色沉淀，

故B錯誤。

C．pH=1的溶液呈酸性，能夠和氫氧化鉀反應生成水，故C錯誤。

D．三種物質的溶液都沒有顏色，且不能生成氣體、沉淀或水，因此可以共存，故D正確。

10．（2022·紹興中考）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內

第5頁共18頁.

相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

A．隨著反應進行，水的質量不斷增大，當恰好完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，水的質量不斷增大。因為

反應會生成水，所以水增加的速度先快后慢，該選項對應關系正確。

B．隨著反應進行，氯化鈉質量不斷增大，當恰好完全反應后，氯化鈉質量不再變化，該選項對應關系正確。

C．隨著反應進行，氫氧化鈉質量不斷減小，當完全反應后氫氧化鈉質量是0，該選項對應關系正確。

D．隨著稀鹽酸的加入，立即和氫氧化鈉反應，一段時間內溶液中氯化氫質量是0，當完全反應后隨著稀鹽

酸的不斷加入，溶液中的氯化氫質量不斷增大，該選項對應關系不正確。

11．（2022·溫州中考）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確

的是（）

選項結構性質用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性具有堿性吸收二氧化硫氣體

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

A．稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關，檢驗溶液中是否含有銀離子與氯

離子有關，故選項說法錯誤。

B．稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關，故選項說法錯誤。

第6頁共18頁.

C．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，故選

項說法錯誤。

D．氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，能與二氧化硫反應，故可用于吸收二氧化硫氣體，故選項

說法正確。

12．（2022·紹興期末）將下列組合物質中的液體分別滴加到固體中，實驗裝置如圖所示，發現小氣球都可

以鼓起來，小氣球鼓起的主要原因不同于其他三個的是：（）

①鎂和稀硫酸②石灰石和稀鹽酸③氫氧化鈉和水④碳酸鈉和稀硝酸

A．①B．②C．③D．④

【答案】C

【解析】

①鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，有新物質生成，屬于化學變化；

②石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化；

③氫氧化鈉能夠溶于水形成溶液，沒有生成新物質，屬于物理變化；

④碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化；

13．（2022年浙江省麗水市中考科學試題）某興趣小組為探究“豬肝中的鐵元素”，進行了以下實驗：選用新

鮮豬肝，如圖操作I將豬肝中的鐵轉化為鐵離子，再用硫氰化鉀溶液檢驗（硫氰化鉀溶液遇鐵離子變紅色）。

有關該實驗的說法正確的是（）

A．實驗研究的問題是新鮮豬肝中是否含有鐵離子

第7頁共18頁.

B．新鮮豬肝中的鐵是以游離態形式存在的

C．實驗中獲得的土黃色混合液屬于溶液

D．新鮮豬肝中含鐵元素的證據是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變紅

【答案】D

【解析】

A、由題干信息可知，實驗研究的問題是新鮮豬肝中是否含有鐵元素，選項錯誤；

B、新鮮豬肝中的鐵是以化合態形式（亞鐵離子）存在的，選項錯誤；

C、實驗中獲得的土黃色混合液中有難溶性物質，屬于懸濁液，選項錯誤；

D、因為硫氰化鉀溶液遇鐵離子變紅色，則新鮮豬肝中含鐵元素的證據是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變紅，選

項正確，故選D。

14.（2022·寧波一模）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（）

A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaClB．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl

【答案】C

【解析】

A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；

B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤；

C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，

且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選項正確；

D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶

液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項錯誤。

15．（2020·溫州中考）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，溶液pH隨滴入液體體積的變化曲線，下列

說法正確的（）

第8頁共18頁.

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B．當滴入液體體積為5mL時，溶液呈酸性

C．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D．當滴入液體體積為9mL時，溶液中有3種溶質

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，滴入液體前溶液的pH>7，溶液呈堿性，隨著液體的滴加，溶液的pH逐漸減小，最終溶液的

pH<7，呈酸性，所以該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項錯誤；

B、由圖可知，當滴入液體體積為5mL時，溶液的pH>7，呈堿性，選項錯誤；

C、由圖可知，當滴入液體體積為7mL時，溶液的pH=7，溶液呈中性，即鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，

選項正確；

D、當滴入液體體積為9mL時，溶液的pH<7，溶液呈酸性，則溶液中有剩余的鹽酸和反應生成的氯化鈉2

種溶質，選項錯誤。

16．（2021·杭州市西湖區二模）一次化學課外活動中，小亮和小麗分別做了如圖①②所示實驗：反應結

束后，兩同學把廢液倒入同一燒杯③中，觀察到廢液中的白色沉淀有增多。下列說法正確的是（）

A．實驗①結束后Na2CO3一定有剩余

B．實驗②結束后稀鹽酸可能有剩余

C．實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2

D．實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl

【答案】D

【解析】

A、反應結束后，兩同學把廢液倒入同一燒杯③中，觀察到廢液中的白色沉淀有增多，說明實驗①結束后

第9頁共18頁.

CaCl2一定有剩余，故選項說法錯誤；

B、反應結束后，兩同學把廢液倒入同一燒杯中，最后觀察到廢液中仍有白色沉淀存在，該白色沉淀是碳酸

鈣，說明一定沒有鹽酸剩余，故選項說法錯誤；

C、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl，可能

含有CaCl2或碳酸鈉，故選項說法錯誤；

D、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所

以實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl，故選項說法正確。

17．（2021·杭州市第十中學一模）下列是分析已變質氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是（）

①證明變質∶取少量溶液，滴加足量的鹽酸，觀察現象

②確定成分∶取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液

③測定純度∶取一定量溶液，加入濃鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量

④除去雜質∶取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾

A．②③B．①③C．①④D．②④

【答案】C

【解析】

①證明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，有氣泡產生，即

可證明氫氧化鈉溶液已經變質，合理；

②確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

過濾后的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉，不合理；

③濃鹽酸有揮發性，氫氧化鈉固體能吸收反應生成的二氧化碳氣體和揮發出來的氯化氫氣體，造成測量結

果偏大，不合理；

④除去雜質即去除混合溶液中的碳酸鈉，滴加氫氧化鈣溶液時，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧

化鈉，符合除雜的原則，合理。

18．（2022·寧波期末）向一定質量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，下列圖像不能正確反映對

應關系的是（）

第10頁共18頁.

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

A、向一定質量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，生成沉淀的

質量由0開始逐漸增加，直至氫氧化鋇完全反應，選項正確；

B、加入稀硫酸前，氫氧化鋇溶液中含有水，水的質量大于0，加入稀硫酸后，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫

酸鋇沉淀和水，溶液中增加的水的質量是稀硫酸中的水與反應生成的水，氫氧化鋇完全反應后再加入稀硫

酸，增加的水的質量只是稀硫酸中的水，水增加的幅度減小，選項正確；

C、向一定質量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，此階段溶液

中硫酸的質量為零，當氫氧化鋇完全反應后，再加入稀硫酸，溶液中硫酸的質量不斷增加，選項正確；

D、向一定質量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，當加入的稀

硫酸過量后，溶液中不再有氫氧化鋇，即氫氧化鋇的質量為零，選項錯誤；

19．（2021·金華期中）小金在一次實驗中進行了如圖所示實驗：實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，

將U形玻璃管內的物質過濾后，向濾液中滴加無色酚酞試液，濾液變為紅色。以下分析正確的是（）

A．向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生說明氯化鋇一定過量

B．向濾液中加入無色酚酞試液，濾液變為紅色，說明碳酸鈉一定過量

C．向濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解

D．向濾液中加入足量的稀硝酸，一定會產生大量氣泡

【答案】C

【解析】

第11頁共18頁.

A．白色沉淀是氯化銀，它可能是氯化鋇和硝酸銀反應生成，也可能是氯化鈉和硝酸銀反應生成，故A錯誤；

B．無色酚酞試液滴入后呈紅色，說明濾液呈堿性，可能是氫氧化鋇、碳酸鈉或反應生成的氫氧化鈉引起的，

故B錯誤；

C．濾渣應該是碳酸鈉和鋇離子生成的碳酸鋇，和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，故C正確；

D．如果濾液中沒有碳酸鈉存在，那么就不會和稀硝酸反應，生成氣泡，故D錯誤。

20．（2021·溫州期中）如圖所示為小聯構建的甲、乙、丙、丁四種不同物質的關系圖，“—”表示相鄰的兩

種物質能發生反應。若甲為鋅，乙、丙、丁分別是稀HCl、CuCl2溶液、KOH溶液中的任意一種，則下列判

斷錯誤的是（）

A．乙可能是稀HClB．丙一定是KOH溶液

C．丁一定是CuCl2溶液D．丙不可能是稀HCl

【答案】C

【解析】

若甲為鋅，甲不能和丙發生反應，故丙為氫氧化鉀，乙和丁分別為稀鹽酸和氯化銅溶液中的一種，故ABD

正確，C錯誤。

二、填空題（本題共4小題，共15分）

21．（2021·杭州市拱墅區期末）如圖所示為將稀硫酸逐滴滴入加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液直至過量的實

驗操作和反應的微觀示意圖，回答問題：

（1）圖中甲表示的微粒是__（填寫符號）；

第12頁共18頁.

（2）驗證反應后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。

A．取樣，滴加少量紫色石蕊試液

B．取樣，滴加少量CuSO4溶液

C．取樣，加入少量CaCO3粉末

D．取樣，滴加少量Ba（NO3）2溶液

【答案】Na+AC

【解析】

（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，其中鈉離子和硫酸根離子個數比為2：1，所以甲表示的是鈉離

子，符號為Na+；

（2）利用硫酸能使紫色石蕊試液變紅可證明反應后硫酸有剩余，故A正確；硫酸銅不能與硫酸反應，無法

證明硫酸有剩余，故B錯誤；碳酸鈣與硫酸反應會產生二氧化碳氣體，可證明硫酸有剩余，故C正確；硝

酸鋇與硫酸鈉和硫酸都能反應產生硫酸鋇沉淀，不能證明硫酸有剩余，故D錯誤；故填AC。

22.（2021·金華二模）科學實驗小組的同學將實驗后剩余的Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液

倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾得到白色沉淀和無色濾液。為了檢驗濾液所含的成分，小金同學

將濾液分成兩份，進行以下實驗：

Ⅰ、向一份濾液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅。

Ⅱ、向另一份濾液中通入一定量的CO2，出現白色沉淀。

請根據以上信息回答：

（1）寫出白色沉淀的所有組成可能是______。

（2）無色濾液中一定含有的物質是______。

【答案】BaSO4或BaCO3或BaSO4、BaCO3NaOH、BaCl2

【解析】

（1）白色沉淀可能是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，也可能是氯化鋇與硫酸根結合生成的硫酸鋇

沉淀或兩種沉淀都存在。

（2）無色濾液中加入酚酞，變紅，說明呈堿性，通二氧化碳，出現白色沉淀，因沒有直接與二氧化碳反應

產生沉淀的物質，說明一定含氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應產生

碳酸鋇沉淀，則濾液中一定含氫氧化鈉和氯化鋇。

23．（2022·杭州中考）HCl氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，

直至溶液的pH=7回答問題：

第13頁共18頁.

3537

（1）17Cl和書17Cl的中子個數相差___________個。

（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是

___________（選填“①”“②”或“③”）。

【答案】2②

【解析】

（1）元素符號左上角的數字表示質量數，左下角的數字表示質子數，質量數質子數+中子數，它們的質子

數相同，中子個數相差37-35=2；

（2）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反應前燒杯中有鈉離子、

氫氧根離子，反應后有加入的氯離子和不變的鈉離子以及生成的水分子，由試管中溶液的離子種類圖，反

應前后不變的是鈉離子，所以其中能使無色酚酞試液變紅的是氫氧根離子，對應圖中離子為②。

24．（2021·寧波中考）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為

確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。

則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是___________。

（2）白色粉末的成分是___________。

【答案】氯化鈉（NaCl）氯化鋇和碳酸鈉（BaCl2和Na2CO3）

【解析】

（1）白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋇一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化

鈉，無色溶液A中一定有氯化鈉。

第14頁共18頁.

（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化鋇和碳酸鈉。

三、探究題（本題共2小題，共15分）

25.（2021·紹興二模）如圖所示是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。

（1）A實驗最終能觀察到的現象是___________。

（2）C實驗中發生反應的化學方程式為___________。

（3）若要證明C實驗所加的BaCl2溶液過量，小明的實驗操作及現象是：取少量C中上層清液于試管中，

滴加AgNO3溶液，如果產生白色沉淀，則證明C實驗所加BaCl2溶液過量。你認為該同學的做法對嗎？請你

作出判斷并說明理由。___________。

【答案】溶液呈藍色H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl錯誤，生成的HCl也能與AgNO3反應生成沉淀

【解析】

（1）稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，過量的氫氧化鈉使

溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，A實驗最終能觀察到的現象是溶液變藍。

（2）C實驗中稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

（3）該同學判斷錯誤，C實驗中反應生成HCl，HCl也能與AgNO3反應生成沉淀，不能證明C實驗所

加BaCl2溶液過量。

26．（2022·臺州中考）在研究酸和堿之間發生的反應時，把稀鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中，得到無色溶液A。

無色溶液A中除了氯化鋇還有什么？某同學進行了如下實驗：

實驗一實驗二

猜想可能還有鹽酸可能還有氫氧化鋇

在試管中加入2~3顆鋅粒，再滴加少量無在試管中加入少量無色溶液A，再滴加2~3滴氯化

實驗過程

色溶液A鐵溶液

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實驗現象無氣泡產生有②色沉淀產生

實驗結論無色溶液A不含①無色溶液A含有氯化鋇和氫氧化鋇

（1）請把表格內容填寫完整：①___________②___________

（2）該同學為了從無色溶液A中得到純凈的氯化鋇晶體，請你幫他寫出合理的方法：___________。

【答案】鹽酸##HCl紅褐加入適量（或足量）的稀鹽酸，充分反應后蒸發結晶

【解析】

（1）①鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，在試管中加入2～3顆鋅粒，再滴加少量無色溶液A，無氣泡

產生，則說明無色溶液A不含鹽酸。

②在試管中加入少量無色溶液A，再滴加2～3滴氯化鐵溶液，氯化鐵能與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵

沉淀和氯化鋇，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀。

（2）無色溶液A含有氫氧化鋇，該同學為了從無色溶液A中得到純凈的氯化鋇晶體，要將氫氧化鋇除去，

氫氧化鋇能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，充分反應后蒸發結晶，能得到純凈的氯化鋇晶體，故其

合理方法為加入過量的稀鹽酸，充分反應后蒸發結晶。

四、簡答題（本題共2小題，共10分）

27．（2022·湖州中考）小越在做“堿和鹽的性質”實驗時，將氫氧化鈉溶液加入到氯化鈣溶液中，觀察到有

白色沉淀產生。白色沉淀是怎么產生的呢？小陳認為，是氫氧化鈉溶液變質產生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反

應，生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想：除了這種可能性外，還可能是氫氧化鈉與氯化鈣交換成分，生成氫氧

化鈣和氯化鈉，由于氫氧化鈣溶解度較小，從溶液中析出，產生白色沉淀。為了檢驗小越的猜想，小陳設

計了如下實驗：取小越實驗所用的氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣

溶液，產生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳氣體，觀察到產生

白色沉淀。

（1）久置的氫氧化鈉溶液變質的原因是___________（用化學方程式表示）。

（2）小陳在氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化鋇溶液的目的是___________。

（3）小越的猜想經檢驗是___________（選填“正確”或“錯誤”）的。

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O排除碳酸鈉或碳酸根離子的干擾正確

【解析】

（1）久置的氫氧化鈉溶液變質，是因為氫氧化鈉能與空氣的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方

程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；