姓名：班級第五章化工生產中的重要非金屬元第一節硫及其化合物課時1硫和二氧化硫重點（1）了解硫和二氧化硫的化學性質。（2）知道硫化氫、三氧化硫的性質。1．下列關于硫的敘述中不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態存在D．硫的燃燒產物二氧化硫是大氣污染物之一【答案】C【解析】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質，A正確；B．硫在自然界中能以化合態(主要為硫化物和硫酸鹽)的形式存在，B正確；C．硫在自然界中能以游離態(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在，C錯誤；D．硫的燃燒產物二氧化硫會造成酸雨，是大氣污染物之一，D正確；故選：C。2．下列說法中正確的是A．根據化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑B．試管內壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態存在于自然界中【答案】B【解析】A．0價是S的中間價態，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯誤；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內壁的硫粉，B正確；C．S被氧化，化合價升高，作還原劑，C錯誤；D．硫在自然界中既有游離態又有化合態，D錯誤；故選：B。3．下列物質能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復原色的是A．SO2 B．H2O2 C．氯水 D．NaClO溶液【答案】A【解析】A．SO2與有色物質結合生成無色物質，加熱后無色物質分解，過程是可逆的，A符合題意；B．H2O2與有色物質發生氧化還原反應，生成無色物質，反應是不可逆的，B不符合題意；C．氯水與有色物質發生氧化還原反應，生成無色物質，反應是不可逆的，C不符合題意；D．NaClO溶液有色物質發生氧化還原反應，生成無色物質，反應是不可逆的，D不符合題意；故答案選A。4．查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發現其成分中含有少量SO2。下列關于SO2說法正確的是()A．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥B．SO2不能作食品添加劑，不該添加到葡萄酒中C．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性【答案】C【分析】二氧化硫具有還原性，葡萄酒中的少量SO2具有防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的；二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，據此解答。【解析】A．SO2具有還原性，但二氧化硫和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的，故B錯誤；C．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2可防止葡萄酒氧化變質，故C正確；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的還原性，故D錯誤；答案為C。5．下列有關三氧化硫的說法中，正確的是A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成B．標準狀況下，1的體積約為22.4LC．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色【答案】A【解析】A．三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發生反應生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正確；B．在標準狀況下，SO3呈固態，1SO3的體積遠遠小于22.4L，故B錯誤；C．不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產物都是SO2，即S+O2SO2，故C錯誤；D．SO2雖具有漂白性，但SO2不能漂白酸堿指示劑，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D錯誤；答案為A。6．下列關于的敘述正確的是A．是無色、無味、有毒的氣體B．與NaOH溶液反應生成C．能使紫色的溶液褪色D．有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【解析】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發生氧化還原反應而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。答案選C。7．下列敘述正確的是()A．無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2B．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2C．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫D．SO3是一種酸性氧化物【答案】D【解析】A．無色有刺激性氣味的氣體也可以是HCl，A錯誤；B．使澄清石灰水變渾濁的氣體也可以是SO2，A錯誤；C．反應沒有條件(加熱450℃，催化劑)不能生成SO3，A錯誤；D．SO3與水反應生成硫酸，與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，則其是一種酸性氧化物，D正確；故選D。8．下列化合物中，能用相應的單質直接化合得到的是①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦【答案】D【解析】氯氣有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態的化合物，與鐵反應生成FeCl3，與銅反應生成CuCl2；硫的氧化性較弱，與變價金屬反應生成低價態的化合物，與銅反應生成Cu2S，與鐵反應生成FeS；氯氣和氫氣可以反應生成氯化氫，硫和氧氣反應可以生成二氧化硫。綜上所述，②③④⑦正確，故選：D。9．下列物質間的轉化，不能通過一步反應完成的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．S與反應生成，不能一步生成，故A錯誤；B．少量和澄清石灰水反應生成，故B正確；C．與燃燒生成，故C正確；D．加熱能發生分解生成，故D正確；故選A。10．已知SO2可與Na2SO3溶液發生下列反應：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體，可使氣體通過()A．澄清石灰水 B．飽和NaHSO3溶液C．水 D．飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】A．SO2、SO3均屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應，達不到提純的目的，故A不選；B．SO3＋2NaHSO3=Na2SO4＋H2O＋2SO2↑，而SO2不與NaHSO3反應，可以除去SO2中混有的少量的SO3氣體，故B選；C．三氧化硫與水反應生成硫酸，而SO2在水中溶解度為1∶40，溶解的太多，不符合物質提純的要求，故C不選；D．SO2、SO3都能被飽和NaHCO3溶液吸收，另生成的CO2為新的氣體雜質，達不到提純的目的，故D不選；故選B。11．根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是選項溶液現象結論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性【答案】D【解析】A．SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，該反應中SO2中+4價S元素被氧化生成+6價的硫酸，二氧化硫被氧化，表現了還原性，A正確；B．SO2與H2S反應生成S單質，該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，表現了氧化性，B正確；C．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現，體現二氧化硫的還原性，C正確；D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，使溶液的堿性減弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，這與其漂白性無關，D錯誤。答案選D。12．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和食鹽水 B．飽和純堿溶液 C．飽和小蘇打溶液 D．濃硫酸【答案】C【解析】A．飽和食鹽水不與SO2反應，A不適合；B．飽和純堿溶液，既可與CO2反應生成碳酸氫鈉，又可與二氧化硫反應生成硫酸鈉，B不適合；C．飽和小蘇打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合題意；D．濃硫酸,都不與兩者反應，D不符合；答案選C。13．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結果是（）A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出【答案】D【解析】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，由于鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO2不反應，但BaSO4不溶于酸，SO3與H2O反應產生H2SO4，H2SO4與BaCl2發生復分解反應生成BaSO4沉淀和HCl，因此最終結果是：生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出，故答案為D。14．利用如圖裝置進行SO2氣體的性質探究實驗，下列說法錯誤的是A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會恢復為原來的紅色B．能與NaOH溶液反應，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管【答案】C【解析】A．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質如可以使品紅溶液褪色，但產生的無色物質不穩定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質恢復原來的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會恢復為原來的紅色，A正確；B．SO2能與NaOH溶液反應產生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；C．SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發生反應：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，該反應體現了SO2的還原性，C錯誤；D．根據裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；故合理選項是C。15．向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：(1)試管①中的現象是________，發生反應的化學方程式為________________。(2)試管②中的現象是__________________，發生反應的化學方程式為__________________，若繼續通入過量的，則發生反應的化學方程式為________________。(3)試管③中的現象是_______若將吸收的品紅溶液加熱，現象是________。(4)試管④中的現象是________________。(5)上述實驗中，表現出酸性氧化物性質的是________(填序號，下同)，表現出漂白性的是________，表現出還原性的是________。【答案】紫色石蕊溶液變紅溶液褪色品紅溶液褪色溶液恢復紅色溴水褪色①②③④【解析】(1)與反應生成，能使紫色石蕊溶液變紅，反應方程式為；(2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若過量則生成，可觀察到紅色褪去，發生的反應方程式分別為、；(3)使品紅溶液褪色表現的是其漂白性，因此試管③中的現象是品紅溶液褪色，但若將吸收的品紅溶液加熱，溶液恢復紅色；(4)具有還原性，能使溴水褪色；(5)根據上述可知，①②體現SO2的酸性，③體現SO2的漂白性，④體現SO2的還原性；【點睛】根據中S的價態可知，既具有氧化性又具有還原性。的性質可總結為“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、還原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色)。16．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。（1）該化學興趣小組的同學制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol?L﹣1)為原料制取Cl2.在此試驗中，F儀器的作用是___________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________(選填序號)。（2）D裝置中主要反應的離子方程式為___________。（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：a.氧化鐵溶液b.氧化亞鐵溶液c.硫氰化鉀溶液d.氯化鋇溶液e.品紅溶液f.酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入___________(選填一個序號)試劑。發生的現象是___________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內，發生的現象是___________。【答案】防止倒吸①Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+②③溶液呈血紅色⑥紅色褪去為無色，加熱后又變為紅色【分析】A裝置生成SO2，B裝置生成Cl2，同時通入到D中與水反應，二氧化硫和氯氣發生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，SO2溶解度較大會發生倒吸，故F的作用是安全瓶，起到防倒吸的作用；氯氣過量可以設計實驗驗證氯氣的氧化性，結合亞鐵離子被氧化為鐵離子后，加入硫氰酸鉀溶液會變紅色證明；二氧化硫過量可以依據二氧化硫具有漂白性設計實驗和選擇試劑驗證。【解析】（1）SO2易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①，故答案為：防止倒吸；①；（2）D中是二氧化硫和氯氣發生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+；（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫，故答案為：②；③；溶液呈血紅色；⑥；紅色褪去為無色，加熱后又變為紅色。【點睛】本題考查二氧化硫、氯氣的性質，明確物質的性質及發生的化學反應是解答本題的關鍵。17．離子反應廣泛用于化學研究、化工生產、醫療診斷和環境保護等各個領域。（1）實驗室中可利用Na2SO3粉末與質量分數為70%的硫酸反應制取少量SO2，反應的化學方程式為___________。（2）酸性高錳酸鉀溶液可吸收SO2，反應的化學方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改寫成離子方程式為___________。該反應中被還原的元素是___________(填元素符號)。（3）某硫酸廠每天排放1.12×104m3(標準狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分數)的SO2，則其中所含SO2的物質的量為___________。現用含NaOH濃度為0.5mol·L-1的廢堿液(假設其他成分不參與反應)進行處理，每天至少需要這種廢堿液的體積為___________L。（4）某同學向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到白色沉淀生成，由此