第三章《晶體結構與性質》單元檢測一、選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意)1．下列晶體分類中正確的是()選項離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體ANH4ClArC6H12O6生鐵BH2SO4SiSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa(OH)2石墨普通玻璃Cu2．共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力是微觀粒子間的不同相互作用，含有上述兩種相互作用的晶體是()A．SiC晶體B．CCl4晶體C．KCl晶體 D．Na晶體3．下列晶體性質的比較中不正確的是()A．熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅B．沸點：NH3>PH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔點：SiI4>SiBr4>SiCl44．關于晶體與化學鍵關系的下列說法中，正確的是()A．離子晶體中一定存在共價鍵B．原子晶體中可能存在離子鍵C．金屬晶體中含有離子，但卻不存在離子鍵D．分子晶體中一定存在共價鍵5．下列有關晶體的說法正確的是()A．任何晶體中都存在化學鍵B．晶體內部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高6．下列說法正確的是()A．區分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X－射線衍射B．1mol金剛石中的C—C鍵數是2NA，1molSiO2晶體中的Si—O鍵數也是2NAC．水晶和干冰在熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定7．澤維爾研究發現，當激光脈沖照射NaI時，Na＋和I－兩核間距1.0～1.5nm，呈現離子鍵；當兩核靠近約距0.28nm時，呈現共價鍵。根據澤維爾的研究成果能得出的結論是()A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有明顯的界線8．下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是()A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞Br2＞H2O＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉9．下列說法正確的是()A．冰融化時，分子中H—O鍵發生斷裂B．共價晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，該晶體的熔、沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩定10．下列關于冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的說法正確的是()A．冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B．沸點：金剛石>干冰>冰C．冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結構D．干冰晶體中每個CO2周圍距離相等且最近的CO2有10個11．下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍等距且緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰12個CO2分子12．在解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規律是()A．C(CH3)4、(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3的沸點依次升高B．Na、Mg、Al熔點依次升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低13．X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共價晶體。下列敘述錯誤的是()A．X2Y晶體的熔點高于WX4晶體的熔點B．固態X2Y2是分子晶體C．ZW是共價晶體，其硬度比Z晶體的大D．Z、W是同一主族的元素，Z、W與元素Y形成的晶體都是共價晶體14．目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ就是其中之一。TCNQ的分子結構如下圖所示。下列關于TCNQ的說法中錯誤的是()A．分子中所有的氮原子在同一平面內B．屬于共價晶體C．化學式為C12H4N4D．該物質難溶于水15．根據表中給出物質的熔點數據(AlCl3沸點為260℃)，判斷下列說法錯誤的是()晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點/℃8012852－701802500A．MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強B．SiCl4晶體是分子晶體C．AlCl3晶體是離子晶體D．晶體硼是共價晶體16．“可燃冰”是一種新能源，其主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種可燃冰的晶體類型是()A．離子晶體B．分子晶體C．共價晶體 D．金屬晶體17．下列過程與配合物的形成無關的是()A．除去鐵粉中的SiO2可用強堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈紅色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失18．科學家成功研制成了一種新型的碳氧化物，該化合物晶體與SiO2的晶體的結構相似，晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結合，形成一種無限伸展的空間網狀結構。下列對該晶體的敘述錯誤的是()A．該晶體是共價晶體B．該晶體中碳原子和氧原子的個數比為1∶2C．該晶體中碳原子數與C—O鍵數之比為1∶2D．該晶體中最小的環由12個原子構成19．現有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是()20．水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用(作用力介于化學鍵與范德華力大小之間)彼此結合而形成(H2O)n，在冰中n值為5。即每個水分子被其他4個水分子包圍形成變形四面體，如圖所示為(H2O)5單元，由無限個這樣的四面體通過氫鍵構成一個龐大的分子晶體，即冰。下列有關敘述正確的是()A．1mol冰中含有4mol氫鍵B．1mol冰中含有4×5mol氫鍵C．平均每個水分子只含有2個氫鍵D．平均每個水分子只含有eq\f(5,4)個氫鍵21．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結構如圖：下列有關氯化羰基亞銅的說法不正確的是()A．該配合物的配體有CO、H2O兩種B．該復合物中Cl原子的雜化方式為sp3C．該配合物中，Cu+提供空軌道接受孤電子對形成配位鍵D．該配合物中，中心離子的配位數為422．ZrO2的晶胞如圖所示。已知：晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．Zr4+的配位數為4B．O位于Zr構成的正四面體空隙中C．Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+有12個D．該晶胞的密度為23．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象的說法正確的是()A．沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位鍵穩定C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現象D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對，NH3提供空軌道24．下列說法中錯誤的是()A．從CH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)為正四面體結構，可推測PHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)也為正四面體結構B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態團簇分子結構如下圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE25．[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(簡稱DACP)是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結構如圖所示。下列關于該物質的說法正確的是()A．1molDACP中含有6mol配位鍵B．1molDACP中N3-內所含σ鍵的物質的量為6molC．NH3和ClO4-中心原子的雜化方式不同D．DACP中含有的共價鍵都是極性共價鍵二、非選擇題(本題包括6小題)26．有下列八種晶體：A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H．金剛石以上晶體中：(1)屬于原子晶體的化合物是________，直接由原子構成的晶體是________，直接由原子構成的分子晶體是________。(2)由極性分子構成的晶體是________，含有共價鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質是________。(3)在一定條件下能導電而不發生化學變化的是________，受熱熔化后化學鍵不發生變化的是________，需克服共價鍵的是________。27．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基態Q原子的2p軌道處于半充滿狀態，且QTeq\o\al(＋,2)與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數為28。請回答下列問題(答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號)：(1)寫出QTeq\o\al(＋,2)的電子式________，基態Z原子的核外電子排布式為____________。(2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有__________等兩種。(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如下圖，則甲的化學式為__________。(4)化合物乙的晶胞如下圖，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。①乙的晶體類型為________，其硬度超過金剛石的原因是_______________________。②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為________________。28．我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，試回答下列問題。(1)Cu2+的未成對電子數有______個，H、O、S

電負性由大到小的順序為_______。(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有___________，陰離子中心原子雜化類型為__________。(3)鐵銅合金晶體類型為_________；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ·mol-1、5290kJ·mol-1，比較數據并分析原因__________________________________。(4)金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3，阿伏加德羅常數值為NA，兩個金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_____________cm(寫出計算表達式)。29．Al和Si在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，其單質和化合物在建筑業、電子工業和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：(1)AlCl3是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是________。(2)超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與________個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為________。在四大晶體類型中，AlN屬于________晶體。(3)Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下：C—OC=OSi—OSi=O鍵能kJ·mol－1360803464640在C和O之間可以形成雙鍵，形成CO2分子，而Si和O則不能像碳那樣形成穩定分子的原因是______________________________________________________。30．在我國南海300～500m海底深處沉積物中存在著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物。在常溫、常壓下它會分解成水和甲烷，因而得名。請回答下列問題：(1)甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號)。A．甲烷晶胞中的球只代表一個C原子B．晶體中1個CH4分子中有12個緊鄰的CH4分子C．CH4熔化時需克服共價鍵D．1個CH4晶胞中含有8個CH4分子E．CH4是非極性分子(2)水在不同的溫度和壓強條件下可以形成多種不同結構的晶體，冰晶體結構有多種。其中冰－Ⅶ的晶體結構如下圖所示。①水分子的立體結構是________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，水分子能與H＋形成配位鍵，其原因是在氧原子上有_____________，應用價層電子對互斥理論(或模型)推測H3O＋的形狀為________。②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol－1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol－1，這說明____________________________________________________________________________。(3)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(℃)，則x、y、z的大小關系是________，其判斷依據是______________________________________________________________。31．我國科學家研發的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態陽光”計劃。該項目通過太陽能發電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：(1)太陽能電池板的主要材料為單晶硅或多晶硅。單晶硅的晶體類型為__________。

(2)我國科學家發明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+在晶胞中的配位數是____，晶胞參數為apm、apm、cpm，該晶體密度為____________g·cm-3(寫出表達式)。在ZrO2