浙教版八年級上冊第一章第五節

物質的溶解

【知識點分析】

一.物質的溶解性

1.溶解的定義：一種物質均勻分散到另一種物質的過程。

2.溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。

3.物質溶解的能力：在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的。

4.影響物質溶解性的因素（實驗注意控制變量）

①不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。

②同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

③同種物質在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。

5.固體物質溶解度的影響因素

①溶質種類②溶劑種類

③溫度：a.絕大部分物質的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨

b.少部分物質的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)

極少部分物質的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)

6.氣體物質溶解度的影響因素

①溶質種類

②溶劑種類

③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低

④壓強：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大

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5.物質溶解時的溫度變化

二.飽和溶液與不飽和溶液：

（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時即為該溶質的飽和

溶液。

（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調：

①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質。

（3）判斷方法：

①觀察法：若溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少，則該溶質的飽和溶液；

②實驗法：若底部無剩余，加入該溶質，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。

（4）轉化：

三.物質的溶解度

（1）定義：在一定溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，稱為該物

質在這種溶劑中的溶解度。

（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達到飽和狀態；④溶質質量。

（3）符號是S，單位是g。

（4）物質的溶解性：根據物質的溶解度大小，我們將物質的溶解性分為以下四種：

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溶解度易溶可溶微溶難溶

20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g

四.溶解度曲線及其意義

1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質的溶解度，用圖像表示變化

2.溶解度曲線的意義：

（1）曲線上每個點表示某溫度下某溶質的溶解度；

（2）溶解度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同溶解度數值；

（3）曲線表示不同物質在同一溫度時的溶解度數值；

（4）曲線表示物質的溶解度受溫度變化影響大小的情況；

（5）兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等；

（6）曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的飽和溶液，曲線下方的點表示對應溫度下

該溶質的不飽和溶液。

五.溶液的配制

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1.溶質的質量分數

（1）定義：表示溶液中溶質質量與總溶液質量的比值，可用小數或百分數表示。

(2)溶質質量分數可以表示溶液中溶質的含量多少，符號P。

M溶質M溶質

(3)有關計算公式溶質的質量分數=×l00％=×l00％

M溶液M溶質M溶劑

2.溶液的配制：

步驟：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶貼標簽

3.誤差分析

（1）溶質質量分數偏小：

①天平使用不正確，使藥品稱量質量偏小。②量取水的過程中仰視讀數，使水量取多了。

③燒杯不干燥，原來內部就有一些水。④固體藥品中含有雜質等。

（2）溶質質量分數偏大：

①天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。

②砝碼已生銹，導致藥品稱量偏多。

③量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了。

④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。

三.溶液的基礎計算

1.溶液的稀釋：使用高濃度溶液配制低濃度溶液,稀釋的過程中，溶質質量分數不變即

P濃×M濃=P稀×M稀

2.溶液質量：（1）溶液密度與體積乘積（2）溶質質量除以溶質質量分數

S

3.溶解度與飽和溶液溶質質量分數的關系：P=×100%

S100g

【例題分析】

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一、選擇題

1．t℃時，某物質的溶解度為10g，在其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質之間的質量比正確的是（）

A．溶液：溶質=11：1B．溶液：溶質=10：11C．溶劑：溶質=11：10D．溶質：溶劑=10：11

2．生理鹽水常用來（溶質質量分數為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是（）

A．生理鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑

B．生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9：1000

C．每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為0.9g

D．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質質量分數相同

3．20℃時幾種物質在水中的溶解度如下表所示：

物質名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀

溶解度（克/100克水）36.00.1657.431.6

下列說法正確的是（）

A．20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為36%

B．20℃時，100克水最多溶解7.4克氯酸鉀

C．20℃時，將20克硝酸鉀加入到50克水中形成的是不飽和溶液

D．20℃時，增加水的質量可以增大氫氧化鈣的溶解度

4．已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g。某同學按如圖所示步驟進行實驗，下列說法正

確的是（）

A．Ⅰ中KNO3的質量分數為10.0%B．Ⅱ的溶液是KNO3的不飽和溶液

C．Ⅱ中KNO3的質量分數是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶體析出

5．如圖，用恒溫蒸發氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下

列說法錯誤的是（）

A．圖①和圖②中溶液的溶質質量相等B．圖②和圖③中溶液的溶質質量分數相等

C．在此過程中氯化鈉的溶解度保持不變D．在③→④過程中，溶質質量分數不斷減小

6．夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入到一定量的水中，就可以

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形成低溫環境，這種試劑可以是下列物質中的（）

A．食鹽B．氫氧化鈉C．蔗糖D．硝酸銨

7．20℃時，稱取18g氯化鈉固體倒于燒杯中，將一定量的水依次加入燒杯中，并不斷攪拌，使之充分溶解，

實驗過程如圖所示。（已知20℃，氯化鈉的溶解度為36g）下列分析錯誤的是（）

A．乙燒杯中溶液的質量為34gB．乙和丙兩燒杯中溶液溶質質量分數相等

C．丁燒杯中的溶液為不飽和溶液D．丁燒杯中溶液的溶質質量分數為25%

8．濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法（）

A．加入20克食鹽固體B．把溶液中的水蒸發掉一半

C．加入200克30%的食鹽溶液D．把水蒸發掉50克

9．下列有關溶液的敘述正確的是（）

A．稀溶液一定是不飽和溶液B．溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量

C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D．溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大

10．下列關于溶液的說法正確的是（）

A．某溫度下兩種不同物質的溶液，當溶質質量分數相同時，該溫度下這兩種物質的溶解度一定相同

B．某溫度下，溶解度為25g的A物質，可以配置該溫度下質量分數為20%的飽和溶液

C．飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數一定減少

D．不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數一定增大

11．在一定溫度下，小明用KNO3晶體和溶質質量分數為20%的KNO3溶液配制一定質量分數的KNO3溶液。

如圖所示，則如圖溶液中，一定是飽和溶液的是（）

A．①②B．②③C．①②③D．②③④

12．某同學在20℃（已知硝酸鉀—KNO3的溶解度：20℃時為31.6克，50℃時為85.5克）時進行了如下實

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驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是（）

A．保持溫度不變，若在④中加入5.5克硝酸鉀固體可得到飽和溶液B．②③⑤中溶質的質量分數相等

C．①③④均為飽和溶液D.④→⑤可析出53.9克硝酸鉀晶體

13．用MgCl2溶液噴灑路面可融雪。已知20℃時，MgCl2的溶解度為54.6克，若按表中數據配制溶液（溫度

均為20℃），則下列說法正確的是（）

序號①②③④

MgCl2的質量/克40506070

H2O的質量/克100100100100

A．①所得溶液，其溶質和溶劑的質量比為2：7B．②所得溶液，其溶質的質量分數為50%

C．③④所得溶液均為20℃時MgCl2的飽和溶液D．③所得溶液的溶質質量分數小于④所得溶液

14．如圖所示，室溫下有兩杯氫氧化鈣溶液，其中乙杯底部有少量氫氧化鈣固體沉淀，室溫下久置后，沉

淀數量無變化。將它們混合在第三只燒杯中，可形成氫氧化鈣的丙溶液。則下列說法成立的是（）

A．甲溶液的溶質質量分數一定小于乙B．升溫可能使乙中未溶解的氫氧化鈣溶解甲乙

C．攪拌可能使乙中未溶解的氫氧化鈣溶解D．混合后丙溶液的溶質質量分數可能等于甲或等于乙

15．如圖是KNO3的溶解度曲線，在20℃時進行了如下實驗，則下列說法不正確的是（）

A．B、E為飽和溶液B．質量分數的大小關系為D>C>B=E>A

C．D溶液中最多還能溶解KNO325.5gD．D的質量分數為52.38%

16．已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克蒸

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餾水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽（如圖）。充分溶解后這三杯溶液的溶質質量分數大小關系為

（）

A．甲<乙<丙B．甲<乙=丙C．丙<乙<甲D．甲=乙<丙

17．科學的學習要注意對概念的理解。下列有關“一定”的敘述正確的是（）

A．均一、穩定的液體一定是溶液

B．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大

C．將某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量一定減小

D．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量一定增大

18．取四份20℃時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結論正確的是（）

A．保持溫度不變，蒸發10g水后，溶液中溶質的質量分數增大

B．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質的質量分數增大

C．保持溫度不變，蒸發l0g水后，硝酸鉀的溶解度增大

D．保持溫度不變，加入10g氯化鈉后，溶液質量增大

19．甲、乙兩個燒杯中各盛有100.0g水，T2℃時，分別加入質量均為ag的硝酸鉀或氯化鉀固體，充分溶解

后，甲燒杯中現象如圖1所示，再將兩個燒杯同時降溫至T1℃，乙燒杯中現象如圖2所示。

硝酸鉀或氯化鉀在不同溫度時的溶解度表

溫度/℃0T120T2406080100

硝酸鉀13.325.031.635.163.9110169246

溶解度/g

氯化鉀27.6