第六章章末總結【網絡構建】【高頻考點】高頻考點一化學反應與熱能例1．一種環保型燃料——丙烷，其燃燒時發生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是()A.火炬燃燒時化學能只轉化為熱能B.所有的化學反應都會伴隨著能量變化，有能量變化的物質變化不一定是化學反應C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料【答案】A【解析】本題考查了化學反應中的能量變化。火炬燃燒時化學能轉化為熱能和光能，A錯;物質發生化學反應一定伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質變化卻不一定是化學變化，如物質的“三態”變化、核變化也都伴隨能量變化，B正確;可燃物的燃燒屬于放熱反應，放熱反應反應物總能量大于生成物總能量，C正確;丙烷燃燒產物為CO2和H2O，無污染，D正確。【變式探究】已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為()A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ【答案】C【解析】設1molH—H鍵斷裂時吸收能量為xkJ。首先寫出化學方程式2H2+O22H2O，然后分析反應過程可知，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時應該拆開2molH—H鍵、1molO=O鍵，吸收的能量為(2x+496)kJ;生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ=1852kJ，依據能量守恒定律可知，反應放出的能量484kJ=1852kJ-(2x+496)kJ，即可求出x=436。高頻考點二化學反應與電能例2．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是()A.a和b不連接時，鐵片上會有H2產生B.a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為Cu2++2e-==CuC.a和b用導線連接時，電子由a流向bD.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色【答案】D【解析】a和b不連接時，鐵和Cu2+發生置換反應而析出銅，沒有氫氣生成，錯誤;B項，a和b用導線連接時構成原電池，鐵是負極，鐵片上發生氧化反應:Fe-2e-==Fe2+，錯誤;C項，Fe比銅活潑，形成原電池時Fe為負極，則電子由b流向a，錯誤;D項，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍色變為淺綠色，D正確。【變式探究】鎳鎘可充電電池在現代生活中有著廣泛的應用，它的充、放電反應為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。請回答下列問題:(1)放電時，還原反應在(填“a”或“b”)極進行，負極的電極反應式為，在放電過程中，正極附近的電解質溶液堿性會(填“增強”或“減弱”)。

(2)鎳鎘廢舊電池必須進行回收并集中處理，最主要的原因是

。

【答案】(1)bCd-2e-+2OH-==Cd(OH)2增強(2)鎳鎘廢舊電池中殘留的Cd2+、Ni2+等重金屬離子易對土壤和水源造成污染【解析】(1)由題給示意圖知，鎳鎘電池中，電流方向是由b極流向a極，故a極為負極，b極為正極;放電時，正極發生反應NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-，是還原反應;鎘在負極發生氧化反應，分兩步:Cd-2e-==Cd2+，Cd2++2OH-==Cd(OH)2，負極反應式為Cd-2e-+2OH-==Cd(OH)2;正極附近電解質溶液的堿性增強，負極附近電解質溶液的堿性減弱。(2)鎳鎘廢舊電池中殘留的Cd2+、Ni2+等重金屬離子易對土壤和水源造成污染。高頻考點三化學反應的速率例3．反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，則0~5min內此反應的平均速率為()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1【答案】C【解析】0~5min內，Y的平均反應速率v(Y)=0.5mol2L×5min=0.05mol·L-1·min-1，物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比，故v(X)=0.15mol·L-1·min-1，v(Z)=0.10mol·L-1·min-1，v(W)=0.0017mol·L-1·s-1，【變式探究】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法:①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【答案】B【解析】解答該題目時可以先計算出v(C)，然后根據各物質化學計量數之比等于化學反應速率之比，解決相關計算問題。根據v=ΔcΔt，v(C)=0.6mol·L-12s=0.3mol·L-1·s-1，則v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，v(B)=12v(C)=0.15mol·L-1·s-1。2s時，消耗A的物質的量為0.3mol·L-1·s-1×2L×2s=1.2mol，所以A的轉化率為1.2mol4mol×100%=30%;2s時，c(B)=1mol·L高頻考點四化學反應速率的影響因素例4.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A~D四個實驗，你認為結論不正確的是()A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應，大理石粉反應快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解D.在兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同【答案】A【解析】A中Mg、Al性質不同，在相同外界條件下反應速率不同;B、C、D中增大固體反應物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學反應加快。【變式探究】(雙選)某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應:2N2O54NO2+O2。如圖的坐標曲線是該小組根據所給表格中的實驗探究數據繪制的。下列有關說法中正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的變化曲線B.曲線Ⅱ是N2O5的變化曲線C.N2O5的濃度越大，反應速率越大D.升高溫度對該反應速率無影響【答案】BC【解析】結合表格中N2O5和O2的濃度變化可知，曲線Ⅱ是N2O5的變化曲線，A項錯誤、B項正確;由表格中數據可知，N2O5的濃度越大，反應速率越大，故C項正確;溫度越高，化學反應速率越大，D項錯誤。高頻考點五化學反應的限度化學反應條件的控制例5.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是()A.體系的壓強不再發生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵【答案】C【解析】A項，由于該反應是一個反應前后氣體分子總數不相等的反應，當體系的壓強不再發生變化時，說明反應已達到化學平衡狀態;B項，根據v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)，可知CO的正反應速率等于其逆反應速率，說明反應已達到化學平衡狀態;C項，生成CO、H2均表示反應向正反應方向進行，沒有表示出正、逆反應速率的關系，不能說明反應已達到化學平衡狀態;D項，H—H鍵斷裂和H—O鍵斷裂是兩個相反的反應方向，1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2的同時消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應已達到化學平衡狀態。【變式探究】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態的是()①混合氣體的密度不變②容器內氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變④B的物質的量濃度不變⑤v正(C)=v逆(D)⑥v正(B)=2v逆(C)A.①④⑤⑥ B.②③⑥C.②④⑤⑥ D.只有④【答案】A【解析】①容積恒定的密閉容器中，混合氣體密度不變，也就是混合氣體的質量不變，對于有固體參加或者有固體生成的氣體反應來說，混合氣體的質量不變說明反應已經達到平衡。②這是一個反應前后壓強