1.2.1物質的量及摩爾質量

生活中是如何根據物品的數量選擇單位的，請介紹幾種生活中的例子?

思考、討論、回答方法：把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流

一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子12gC中含多少個碳原子？

物質的量12gC

32gO2

C+O2

CO2點燃回顧【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯系起來呢？可稱量物質肉眼看不見，難以稱量？

宏觀物質微觀粒子

表示含有一定數目粒子的集合體物質的量

一、碳原子數單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流

參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。1、是國際單位制七個基本物理量之一

C、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

2、注意事項：

A、“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量不能當成物質的數量或質量來理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。

D、物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。[注意]關于物質的量的幾點說明1、說出下列符號的意義：①2H

②2molH

③2molH+

④2molH2

2、用符號表示：

2mol水分子

5mol硫酸根離子

nmol氧原子

課堂練習一2個氫原子2摩爾氫原子2摩爾氫離子2摩爾氫分子2mol

H2O5mol

SO42-nmol

O1摩爾的標準：1mol粒子集體所含的粒子數為6.02214076*1023個1打

12個鉛筆1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質

微觀粒子1mol

？個分子、離子、原子……≈6.02×1023【思考】集體中的成員數符號:NA

單位:mol-1，數值：約為6.02×1023

科學上規定為：1mol精確包含6.02214076×1023個基本單元，該數值稱為阿伏伽德羅常數。

二、阿伏加德羅常數：1mol任何粒子的粒子數。[注意]不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數也不能認為1mol粒子=6.02×1023個（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol水分子含有個水分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子

NA

物質的量是表示微粒的集體，可以用分數或小數表示。

物質的量（n）=

微粒數目（N）阿伏加德羅常數（NA）物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系。0.3NA10NA

水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數微粒集體物質的量知識鏈接結論微粒之間的個數之比等于其物質的量之比N1︰N2=n1︰n2２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數物質的量２個１個２個２mol１mol２mol知識鏈接結論化學反應方程式中，系數之比即反應中各物質的物質的量之比

課堂練習二1、1molH2O2中約含有

個過氧化氫分子，

個氧原子。2、3molNa2CO3含有

氧原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子6.02×10231.204×10246NA9NA3NA

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質量是27g1mol不同物質所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同思考1mol物質的質量到底有多大？粒子符號物質的式量每個粒子的質量（g/個）1摩物質含有的粒子數（個）1摩物質質量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗結論1mol指定物種（如原子、分子或者某種微粒及其組合等）所具有的質量，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。討論分析以上計算結果可得出什么規律？摩爾質量

三、摩爾質量定義：1mol指定物種（如原子、分子或者某種微粒及其組合等）所具有的質量叫做摩爾質量符號：M

常用單位：g/mol

理解：

A、1mol物質的質量

B、數值上等于物質的相對原子（分子）質量分子：相對分子質量；原子：相對原子質量；離子：相對原子質量Na的摩爾質量為

、Na+的摩爾質量為

、

H2SO4的摩爾質量為

、1molH2SO4的質量是：

、1molFe2+的質量是：

、

課堂練習三98g/mol98g56g23g/mol23g/moln=mM物質的量（單位：mol）物質的質量（單位：g）摩爾質量（單位：g/mol）物質的量（n）、物質的質量（m）、摩爾質量(M)之間的關系物質的量（n）質量（m）粒子數（N）M×÷M×NANA÷質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系m(H2SO4)n(H2