2023?2024學年上海市崇明區崇明中學高考沖刺化學模擬試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是()

序號操作現象解秣或結論

在含0.1mol的AgNCh溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AG(Aga)>心((Agi)

加入NaCI溶液和入K1溶液成,后來又變成黃色

取FeSCh少許溶于水,加入幾滴

B溶液變紅色FeSOj部分敘化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色搬去乙烯具有還原性

KMnO4溶液

D在Ca(CIO)z溶液中通入SOz氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

2、下列說法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO；分別移向負極和正極

B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應才能發生，則AH>0

C.室溫下，將Na2c03和NaHCOj的混合溶液加水稀釋，空建1口減小

c(CO/)

D.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數大于6.02x1/2

3、室溫下，用0.100mol?L-l的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?LT的HCI溶液和醋酸溶液，滴定曲線如

圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(C「)>c(CHjCOO-)

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(HO>c(OH-)

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是()

A.W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

5、關于下列各實驗裝置的敘述中，不走強的是

砰姿片

A.裝置①可用于實驗室制取少量NHj或02

B.裝置②可用于實驗室制備CL

C.裝里③可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性

D.裝置④中若濱水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯

6、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

C.玻璃化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O,CM>6SiO2,說明玻璃為純凈物

7、常溫下，下列各組離子能在指定環境中大量共存的是()

A.c(AF+)=0.1mol?Li的溶液中：H\NH八F\SO?'

B.水電離出的c(IT)=104mol?L"的溶液中：Na\K\SO?"、COa2*

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3>Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO八Br

8、向等物質的量濃度的Ba(0H)2與BaCb的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列離子方程式與事實相符的是()

2

A.HCO3+0H-=CO3'+H2O

2，

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+中

2t2

C.Ba+20H+2HC03=BaC031+C03+H20

22

D.2Ba*+30H+3HC03'=2BaC03I+CO3+3H2O

9、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是()

A.可燃性實驗B.酸性高鏈酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

10、下列物質中含氯離子的是()

A.HCIB.CChC.KCID.NaClO

11、向lOOmLO.lmoH/硫酸鋁錢［NH4Al(§04)2］溶液中逐滴滴入0.11110卜U1^(011)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的()

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+224

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al+2SO4+NHr+2Ba+5OH-?AIO2+2BaSO4l+NH3H:O+2H2O

2

C(HCN)c(OH)c(OH)

12、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O=UICN+Oir,水解常數Kh=一

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25C向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數值Ige。與

2pOH［pOH=?lgc(OH-)］的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A.25c時，Kh(CN)的值為IO-

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25℃,向a點對應的溶液中加入固體NaCN,CN?的水解程度減小

D.c點對應溶液中的c(OH-)大于a點

13、下列說法正確的是()

A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時須墊石棉網

C.NM能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

14、下列操作能達到相應實驗目的的是()

選項目的實驗

A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnCh溶液、濃硫酸的洗

B除去干燥CO2中混有少量的so2

氣瓶

向Na2s03溶液中先加入Ba(

C檢驗Na2s0.1已經變質

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，

D比較鐵和銅的活潑性

銅能溶解，銅比鐵活潑

A.AB.BC.CD.D

15、中國工程院院士李蘭娟團隊發現，阿比朵爾對2019?nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關

該化合物的說法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數為10

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應

16、下列說法中，正確的是

A.78gNa2O2固體含有離子的數目為4NA

2

B.由水電離出的c(H+)=10T2mol溶液中Na+、NH4\SO4>NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4F+O2+4H=2l2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2（g）=N2O4（g）AH>0

17、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電

子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態氫化物與W的氣態氫化物相遇有白煙產生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強于Z的

18、分別進行下表所示實驗，實驗現象和結論均正確的是（）

選

實驗操作現象結論

項

熔融狀態下NaHSCh能電離出Na\

A測量熔融狀態下NaHSO」的導電性能導電

H+、SO?'

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSO4sCuSCh的混合溶液中逐先看到藍色沉

CKsp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

I)將AlCb溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCh

A.AB.BC.CD.D

19、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載對其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNOA、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用了KNOj的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸饋法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明研除去銅器上的銅銹［CudOH）2c

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優質紙張,由他監制的俄被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作

工藝中充分應用了化學工藝

20、25C時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.pH=49t,溶液中存在下列關系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?)

4

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數KH1=4.15X[(T

C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，奧察△減小

[H]

D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C

21、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。

OH

IOCH3

a一定條件

4-CHCI3■

皿（香草醛）

下列說法正確的是（）

A.物質I的分子式為C7H7O2

B.CHCh分子具有正四面體結構

C.物質I、111（香草醛）互為同系物

1）.香草酸可發生取代反應、加成反應

22、化學與生命健康密切相關，“84”消毒液（有效成分為NaCIO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)芳香族化合物A(<)NHJ是重要的有機化工原料.由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件

略去)如圖所示:

(1)A的分子式是_____,B中含有的官能團的名稱是

(2)D-E的反應類型是。

(3)已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為。

(4)寫出E-F的化學方程式：

0

HO.1c—OCH

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(2')的同分異構體有.種，寫出其中一種同分異構體的結

構簡式：___________________

①能發生銀鏡反應，與FeCb溶液不發生顯色反應，但水解產物之一能與FeCL溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

(6)已知:o參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(

的合成路線(無機試劑任用)：O

24、(125?)扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

oOHOH

己知：—C-—CH—CN—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為一°

(2)E-?F的反應類型為,G中官能團的名稱為。

(3)A-B的化學方程式為。

(4)反應G-H的試劑及條件是。

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構體：0

①能發生銀鏡反應②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

⑹寫出以溟乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)■

25、(12分)某混合物漿液含Ai(OHh.MnO?和少量Na2CrO4,考慮到膠體的吸附作用使NazCrOa不易完全被水浸出,

某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖)，使漿液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用?；卮餓和II

中的問題。

固體混合物分高利用的流程圖

L固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(DC1在元素周期表中的位置為,CO?的電子式為一,NaOH中存在的化學鍵類型為。

(2)B-C的反應條件為,CTAI的制備反應化學方程式為o

⑶該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有CL生成，當反應停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產生CL由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)。

a.溫度b.Ci的濃度c.溶液的酸度

IL含鋁元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrOF能從漿液中分離出來的原因是一,分離后含倍元素的粒子是一；陰極室生成的物質

為.(寫化學式)。

26、(10分)輝銅礦主要成分為CisS,軟鉆礦主要成分MnCh,它們都含有少量Fe2(h、Si(h等雜質。工業上綜合利

用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸銃和硫單質的主要工藝流程如下:

ll：S<)4NII.HCOt

MaSOrHK)

就祓rCoSOrSHK)

(1)浸取2過程中溫度控制在500c?600c之間的原因是

(2)硫酸浸取時，Fe3+對“no?氧化Cu2s起著重要催化作用，該過程可能經過兩歲反應完成，將其補充完整:

(用離子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗:

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份;

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNHj(標準狀況下)過漉后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣:

步驟3：向B中加入足量的BaCL溶液，過漉、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學式為.

(4)相關物質的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸缽晶體，請給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：溶液-()—()一()->()-

(),

A.蒸發溶劑B.趁熱過漉C.冷卻結晶D.過漉

E.將溶液蒸發至溶液表面出現晶膜F.將溶液蒸發至容器底部出現大量晶體

一破酸銅溶液?碗酶恬溶液

27、（12分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知Cd+能與K』Fc（CN）6］在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Cu?+。

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：oNaOH溶液的作用是o

（2）儀器X的作用是盛裝18.4mol的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是0

（3）實驗過程中，當滴入濃硫酸的體積為20.00mL時，燒瓶內開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應的硫酸的最低

濃度為molL-1（精確到小數點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，經過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSOj固體的質量。

（4）通入氧氣的目的是、。

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響

28、（14分）有機物M的合成路線如下圖所示:

②”2，0―

已知：R—CH=CH2fR—CH2CH2OH

①B2H6

請回答下列問題：

（1）有機物B的系統命名為。

(2)F中所含官能團的名稱為,F-G的反應類型為o

(3)M的結構簡式為o

(4)B-C反應的化學方程式為,

(5)X是G的同系物，且相對分子質量比G小14,X有多種同分異構體，滿足與FeCb溶液反應顯紫色的有

種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為

(6)參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。

29、(10分)據《自然》雜志于2018年3月15日發布，中國留學生曹原用石墨烯實現了常溫超導。這一發現將在很

多領域發生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。

(1)下列說法中正確的是。

a.碳的電子式是＜?,可知碳原子最外層有4個單電子

b.12g石墨烯含共價鍵數為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵

d.石墨烯中含有多中心的大7T鍵

(2)COCL分子的空間構型是一。其中，電負性最大的元素的基態原子中，有種不同能量的電子。

(3)獨立的NHj分子中，H-N-H鍵鍵角106.7%如圖是［Zn(NH3)6產離子的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋［Zn(NH3)6］2?離子中H-N-H鍵角變為109.5。的原因是。

(4)化合物具有很高的應用價值，其熔點只有7*0,其中EMIM+結構如圖所示。

OH

?C

ON

該物質晶體的類型是?大開鍵可用符號兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大”鍵的原子數和電子數.則

EMIM+離子中的大江鍵應表示為o

(5)碳化鈣的電子式：C；一：CrC：『，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaCz相對式量為M,阿伏加德羅常數的

值為NA,其晶體密度的計算表達式為gem3；晶胞中Ca2+位于C22一所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長為nm,,

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCI濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，才能說明K，p

(Agl)<KsP(AgCI),故A錯誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高繪酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；

I).SO2被CIO?氧化成CaSO,沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；

故選C。

2、B

【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，Nth-向負極遷移。A項錯誤；

R.該反應烯增加(即AS〉。)，因高溫下才能發生反應，低溫下不能反應，即低溫下AH—TAS〉。，所以AH>0。B項正

確；

C.因為混合溶液中存在HCO3-UH++CO32?平衡，其平衡常數K「(日、c(HCO；)(H-)

C,K只與溫

C(HCO5)c(CO^)K

C(HCO)

度有關，加水稀釋過程中值不變，而增大，所以3增大,項錯誤;

Kc(H+)c(CO^)C

D.電解精煉銅時，陰極只有Ci?+放電：Cu2++2e=Cu,3.2g銅的物質的量N0.05mol,所以陰極得到電子的

64g/mol

物質的量為0.05molx2e-=0.1mok即6.02x1022個電子，根據電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數乜為

6.02x1022。D項錯誤；答案選B。

【點睛】

222+

本題易錯點是C選項，CXV水解生成HCOj-：CO3+H2OHCOy+OH；HCO3電離產生COj-：HCO3,*CO3+H,

C(HCO)

從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCOs-電離平衡常數入手分析便能準確判斷3值的變

c(CO；)

化。

3、C

【解析】

A.0.100moHj的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項錯誤；

B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤；

C?V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3CO。水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C項正確；

D.V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

+

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H*)>c(OH)fD項錯誤；

答案選C。

4、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氧化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，且原子序數小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤：

B.非金屬性Y>W,則Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強，故B正確：

C元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確

答案選Ao

5、D

【解析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鋅可制備氧氣，故A正確；

B、高鋅酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確：

C、裝里③可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若濱水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和屋，不一定是乙烯，故D錯誤：

故選Do

6、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料：石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產生Ag單質和Be單質，使眼鏡自動變暗，光線弱時，漠與銀又生成濱化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關，B正確；

C.玻璃的主要成分SiOz易與NaOH發生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤：

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiOj、CaSiCh、SiO2,硅酸鹽結構復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤：

故合理選項是Bo

7、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質，H\F?也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H*)=107mol?L”水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發

生水解反應，促進水的電離，故B正確；

C.與AI反應能放出W的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO??有強氧化性能與Br?發生氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

NO??在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

8、B

【解析】

A.等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鐵離

子不共存，一定會產生沉淀，故A錯誤；

B.Ba2*+OH-HCO3?=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化銀，Imol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；

C.若氫氧化鋼物質的量為Imol,則氯化領物質的量為Imol,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi領離子反應生成2moi碳酸領沉淀，故C錯誤：

D.依據方程式可知：3moiOH?對應1.5mol氫氧化鋼，則氯化領物質的量為L5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸銀沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵.

本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鐵離子反應生

成碳酸領沉淀。

9、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現象不同，故A可行；

B.二氧化碳與高隹酸鉀不反應，丙烯使高錢酸鉀溶液褪色，現象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應，現象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應，無法區別，故D不可行：

故答案為Do

10、C

【解析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤：

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KCI是離子化合物，由K?和Cr組成，含有氯離子，故C正確：

D.NaCIO是離子化合物，由Na+和QO?組成，不存在氯離子，故D錯誤：

故答案為C。

11>D

【解析】

100mL0.1moH/i硫酸鋁錢［NH4Al(SO4)2］中NH4Al(SO42物質的量為O.Olmol.溶液含有NHZO.Olmol,Al3*0.01mol,

S042'0.02molo

U

開始滴加時，發生反應為SO4HBa2*=BaSO41,AI+3OH=A1(OH)3I,當A聲沉淀完全時需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015mol,SCI??未完全沉淀，此時溶液含有硫酸筱、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發生反應為SO4"Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀質量繼續增

加：當SO4??完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04nwlOH,A^+反應掉0.03molOIT,生成AKOHjAOlmol,

剩余O.OlmolOFT恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NHs+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolAI(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發生反應為SOj2-+Ba2+=BaSO4。，AF++3OH=Al(OH”l,a點對應的沉淀為BaSCh

和AI(OH”，溶液中的溶質是(NH4)2SO4,該物質水解溶液呈酸性，A錯誤：

B.a點沉淀的質量=0.015mclx233g/mCl+0.01molx7Rg/mcl=4.275g,c點為硫酸鋼的質量，為0.01mo!x2x233g/mol=4.66g,

所以質量c點＞a點，B錯誤；

C.當SO產完全沉淀時，共需力口入0.()2molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鐵體積=變也必?=0.2L=200mL,C錯誤；

O.lmol/L

3++2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：AI+2SO?+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4i+NHyH2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NHJ、AP\AI(OH”與OH?反應的順序問題，若假設NHJ

先與OH?發生反應，由于生成的NH,HzO能與A聲反應生成AI(OH)3,所以假設錯誤，應為AF“先與OH-反應生成

AKOHh：對NH4+、A1(OH”哪個先與OH?反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的AlCh-能與NH4+發生反應生成

A1(OH)3和NH,HzO,所以假設錯誤，應為NH4+先與OH-反應。

12、B

【解析】

A.當lgcD=O時，cO(MiCN)=lmol/L,此時)=lX1047(mol/L)2,故由

(°"一)得，Kn(CN)=10-47,A正確；B.隨著豎坐標的值增大，｛0"一)降低，即b

cO(NaCN)

點小于a點,而升高溫度可加速鹽類的水解,所以B錯誤：C.向a點加入固體NaCN,相當于減少水的添加

量，會降低CN?的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，《OH。降低，故c點對應溶液中的c(OH)大于a點,

D正確。所以選擇B。

13、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進行分離，故A正確；B.試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網，故B錯

誤；C.NH.,的水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D.玻璃中含有的SiO?能和NaOH溶液反應

,則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。

14、B

【解析】

A.濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加

乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產生的熱量使乙酸大量揮發，即制備乙酸乙酯時藥品添加

順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；

B.SO2和酸性KMnO,溶液發生氧化還原反應而被除去，再通過濃硫酸進行干燥，可得純凈的CO2,B正確；

C.即使沒有變質，NazSCh和Ba(NCh)2反應也生成白色沉淀(BaSCh),加入HCLH+存在下，溶液中的將BaSO.3

氧化成BaSOj,白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2s03是否變質，C錯誤；

D.濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fc鈍化，不能比較Fc和Cu的活潑性，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

NO3-在酸性環境下有強氧化性。

15、B

【解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤;

B.如圖所示有10種氫原子，故B正確;

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高隹酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵、苯環可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯誤;

故答案為B。

16、C

【解析】

AxNazCh的電子式為Na/[@g:JNa*,可知，molNazOz中有2moiNa十和ImolOF，共3moi離子，離子數目為3N“

A錯誤；

R、由水電離出的c(H+)=10T2mol?I,T溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環境下不能大量共存，B錯誤；

C、I一在空氣中容易被02氧化，在酸性條件下，發生反應4r+O2+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、N(h玻璃球加熱顏色加深，說明NOz的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，AH

VO,D皿；

答案選C。

17、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個電子，其核電荷數為7,為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合為絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數大于Z,所以為CI元素；

A.S?-和Q-的離子核外電子排布相同，核電荷數大，離子半徑小，即S、>c「，故A錯誤；

B.N的氣態氫化物NIL與CI的氣態氫化物HC1相遇生成NHQL現象為有白煙產生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或(NH02S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯

誤；

D.C1的最高價氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強,而H2sCh的酸性比HCIO

強，故D錯誤；

故答案為B。

18、C

【解析】

A.NallSO』是離子化合物，熔融狀態下NaHSO」電離產生Na+、HSO4,含有自由移動的離子，因此在熔融狀態下具有

導電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe?+反應產生的，B錯誤；

C.Mg(OHh.Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSOs、CuSO』的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.AlCh是強酸弱堿鹽，在溶液中A產水解，產生AI(OH)3和HCL將AICL溶液加熱蒸干，HC1揮發，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯誤；

故合理選項是Co

19、B

【解析】

A項，火藥發生化學反應時,KNO3中N元素的化合價降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現氧化性，故A合理；

B項.高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應產生乙醇,然后用蒸儲方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項，明磯是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H?與銅銹［Cii2(OH)2cCh］發生反應，達到除銹目的，故C合理；

D項，蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優質紙張，體現了化學的物理和化學分離方法,因此充分應用了化學

工藝，故D合理：

故答案為B。

20、C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質的量分數可知，pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO4?)>c(H2FeO4)>c(FeO4〉),故

A正確;

B、由A點數據可知，A點對應的溶液中pH=4,HFeCh?的物質的量分數為80.6%,則MFeO4的物質的量分數為19.4%,

所以兩者的物質的量之比為冬妁%-4.15，凌H+)=10"mol/L,出叫。4的第步電離平衡常數

19.4%

+

c（H）.c（HFcO4）

瓦al==4.15x10，，故B正確;

《HFeOj

［HFeO1

C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)減小，所以增

大，故C錯誤；

D、B點pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的