2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列有關實驗的敘述完全正確的是

選項實舲掾作實驗目的

同溫F用pH試紙分別測定濃度為0?1mol?L'比較HCIO和CHJXJOH的

A

NaCK用州L0.1mol-L*CH,aX）Na溶液的pH酸性強弱

BT制備無水氯化鈾

暴「氯￡化銅溶液

向2支礁有2mL相同濃愛的饒氨溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和Nal?一支試管中產生黃色沉淀.證明K?xAgKAgCl

另一支試管中無沉淀

甲烷和

驗證甲烷和氧氣在光照條件

D

下發生取代反應

AgNOXK

A.AB.BC.CD.D

2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空與氧化。某課外小組利用碘滴定法測

某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

HO

+2HI

維生素c脫輒維生素C

下列認識正確的是（）

A.上述反應為取代反應B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

3.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2l^N2+CO2+2H2OO在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入0.50molCH4和L2molNO2,測得n（CH4）隨時間變化的有關實驗數據見下表。

組別溫度n/mol時間/min010204050

①

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說法正確的是

A.組別①中，0?20min內，N（h的降解速率為0.0125mol?L7minT

B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1VT2

C.40mhi時，表格中T2對應的數據為0.18

D.0?lOmin內，CH4的降解速率①>②

4.海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、濱等產品。某興趣小組以MgB。為原料，模擬從海水中制備濱和鎂。

下列說法錯誤的是（）

一濾液上_四乜陽

工Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

￡

—>Mg(OH)2—?…無水MgCb——?Mg

A.工業上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集溟

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業上實現步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

5.下列屬于強電解質的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO3

6.某有機化工品R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是

°?0

A.R的分子式為C10H10O2

B.苯環上一氯代物有2種

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能發生加成、氧化和水解反應

7.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將HzO和CO2轉化為02和燃料(C3H80)。下列說法正確的

是

c。2c礴GQ，

c3H8。(螺H-—

電化學催花劑質工^光催化劑

A.該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移

B.該裝置將化學能轉化為光能和電能

C.a電極的反應式為3co2+I8H+—18c—=C3H8O+5H2O

D.每生成3moiO2,有88gCCh被還原

8.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3P軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為太2的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

9.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項實驗現象結論

A向苯酚濁液中加入Na2c03溶液溶液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產生黃色沉淀

AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H與濃硫酸170C共熱，制得乙烯能被KMnOj氧

DKMnCh溶液褪色

的氣體通入酸性KMnO』溶液化

A.AB.BC.CD.D

10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，U.2LCHC13中含有的氯原子數目為1.5NA

B.10.0g質量分數為46%的乙醇溶液與足量鈉反應產生的出數目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gp4中含。鍵數目為4NA

D.向ILlmoH/NllQ溶液中加入氨水至中性，溶液中NH：數目為NA

11.由環己醇合成環己雨的反應為：GNaQQ,即0°C。下列說法正確的是（）

=55-wr2

A.該反應屬于取代反應

B.環己酮的分子式為C6H12。

C.環己醇不能和NaOH溶液反應

D.環己醇分子中的所有原子可能共平面

12.2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權.這種原子（記作鑿Ja）,是由30號元素Zn,連續轟擊

83號元素Bi獲得的.下列說法，不正確的是

A.獲得新核素黑Ja的過程，是一個化學變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素需Ja的中子數與質子數只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

13.（實驗中學2022模擬檢測）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.AI2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCh具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩定，可用于紙漿的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

14.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

選項ABCD

金稀鹽酸詞'冰牌段卜『

實驗

O<

J淄

裝置

Na^CO,NaSiO

25h

證明非金屬性

目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出濱苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

15.298K時，向20mLO.lmol/I,某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH為2.88

B.b點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b^c之間一定存在c(Na*)=c(A-)的點

D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

16.室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正

確的是()

加入的物質結論

0.05molCHCOONa-

3C(CH3C00)^,

A-------------減小

固體c(Na+)

c(CH3COO

0.05molNaHS04固

B

體-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO?)

水電離程度增大

C0.05molNH4Cl固體

由水電離出的+減小

D50mLH2Oc(H)c(OH)

A.AB.BC.CD.D

17.鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與

平衡常數的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H￡的反應是放熱反應

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

18.下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制4801nL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有輒化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCb、HzSiCh都不直接用化合反應制備

⑤能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數大于15%

⑦干燥的02和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕

A?3項B?4項C.5項D.6項

19.（衡水中學2022模擬檢測）下列表示不正確的是（）

A.CO2的電子式|o：c：B.Cb的結構式Cl—C1

D.C廠的結構示意圖磅，

C.CH,的球棍模型

20.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+-+2

A.氫氧化領溶液中加入硫酸筱：Ba+OH+NH4+SO4=BaSO4l+NHyH2O

2+

B.用惰性電極電解C11CI2溶液：Cu+2C1+2H2OCu（OH）21+H2t+CI2t

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO31+2HClO

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O"+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3

21.亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的

是（）

稀：溶液。

HISO.IHI?

NaCK%一顧為區生器I―A吸收疥|工婦」機由體］上^NaCia?3H：（）

so1土空氣

A.NaOH的電子式為［位:

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.C1O2發生器中發生反應的離子方程式為2CIO3+SO2=2C1O2+SO4

D.操作②實驗方法是重結晶

22.2022年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為

LiC+LimC。。?晉C+LiC06(xVl)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()

?用電器卜

ticio,后贏而記一i海一

A.放電時，I#由b極向a極遷移

B.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CRBr、I)的反應是合成叔醇類化合

物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：

011

、，八八、⑴八KMn(),八CH,()H八HOOH(DCH.WJLf

A((11())*~-一-?~—?(-—~--*———>F

Njriio/(Z)H,(K/OHH,<)>△L濃檢取.△UlitHCI°⑵

已知信息如下：@RCH=CH2"">RCH2CH2OH；

(2)H.<)OH

()八11()

RKRR，

()OMRIOH

CH.MRIICH.MRI>I..H?(r

?RCOOCH3----------人》R-4-<HaR—

RCH.CH.CH

(1)A的結構簡式為____,B-C的反應類型為一，C中官能團的名稱為.一,C-D的反應方程式為_____

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構體(填結構簡式，不考慮立體異構)。①含有五元環碳環結構;②能與NaHCOj

溶液反應放出CO2氣體；③能發生銀鏡反應。

⑶判斷化合物F中有無手性碳原子一,若有用標出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以H(、H()、CH30H和格氏試劑為原料制備。的合成

路線(其他試劑任選)一。

24、(12分)最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數百種局部麻醉劑,

多為裝酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(CMO)

J

(CHJCH2)2NHA(CHCH2)2NCH2CH2OH

(DNH

一定條件入2

COOH

KMnO^*J—.Fe/irCH3coeLOOCH2cH?N(C2H5)2

④回

(C7H7NO2)(C7H3NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式—。

(2)B的化學名稱為o

(3)D中的官能團名稱為—,④和⑤的反應類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學方程式—o

(5)C的同分異構體有多種，其中-NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環上一氯代物有

兩種的同分異構體的結構簡式.

OC2H5

(6)參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁(。)的

NHCXK'lb

ONaOR

合成路線(無機試劑任選)。己知:d—d

25、（12分）二氧化氯（CKh）具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。CIOz是一種易溶于水的黃綠色氣體,

其體積分數超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問題：

（1）以黃鐵礦（FeS。、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CIO3-氧化成Sth',

寫出制備CIO2的離子方程式一。

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaCKh制備CIO2,并將制得的CKh用于處理含CN?廢水。實驗室模

擬該過程的實驗裝置（夾持裝置略）如圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是一。

②反應容器B應置于30P左右的水浴中，目的是一。

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CKh排出，三是

④CKh處理含CN廢水的離子方程式為一,裝置E的作用是一。

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產CKh的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca?+、Mg2+、SO/等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化

學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2cX）3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh,工作原理如圖所示，寫出陽極產生CKh的電極反應式

精制他國|陽離子公決.I含用KNaOH）

NaCi溶液I?

26、(10分)Na2s03是一種白色粉末，工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2s。3溶液與同

濃度AgNQa溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2s0.3溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2sCh溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器人為一,同時洗滌一(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗II探究不同pH的Na2s0.3溶液與pH=4的AgN(h溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

⑴將pH=8的Na2s。3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2$O3

假設二：該白色沉淀為AgzSOj

假設三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設一的離子方程式—;

②提出假設二的可能依據是:

③驗證假設三是否成立的實驗操作是一。

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

足量濃JLk口波找

(a)~\(b)>|

棕黑色固體漆液白包沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,則反應(a)的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是—(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立,貝IJ(2)中實驗的產物不同于(I)實驗

的條件是_0

27、(12分)過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

(1)化學實驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

含HQ,溶液.鈣Jde

灰

濃硫酸

ABCD

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序為(填儀器接口的字母編號)

②實驗室用A裝置還可以制備等氣體(至少兩種)

③實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈?,原因是

2++

(2)已知化學反應Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4o在堿性環境中制取CaO2*8H2O的裝置如圖所

示:

C.VOHhI金^3()%的H2Q2溶液

-o,及收尾包

溶液

AB

①寫出A裝置中發生反應的化學方程式：____________o

②為防止雙氧水的分解并有利于________,裝置B中應采用___________條件，裝置X的作用是

?

③反應結束后，經_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。

28、（14分）氯瞰格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖:

（1）C—D的反應類型___,X的化學式是（C6H7BrS）,X的結構簡式—。

（2）寫出C聚合成高分子化合物的結構簡式一。

（3）E合成氯叱格雷的反應中，另一個有機產物的結構簡式

（4）物質A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環上一溟代物只有兩種的可能結構有一種。

（5）己知①同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩定的，極易脫水轉變為②中氯原子在水溶液中

產

不水解，寫出2.氯甲苯（經兩步反應合成人的化學方程式。_,合成A時產生的有機副產物可能是—o

29、（10分）［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）

人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、

碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關，請寫出Fe?+的核外電子排布式。

（2）1個CM+與2個HzN—CW—COO-形成含兩個五元環結構的內配鹽（化合物），其結構簡式為

（用T標出配位鍵），在H2N-CH2—COO-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是（用

元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑4Mg2+）=66pm,r（Ca2+）=99pm,

+2+，

^）=112pm,r（Ba）=135pm；碳酸鹽分解溫度T（MgCO3）=402℃,T（CaCO3）=825℃,T（SrCO3）=H72C,

T（BaCO3）=1360ro分析數據得出的規律是,解釋出現此規律的原因是

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaFz的晶體結構呈立方體形，其結構如下:

Ca"晶體結構示意圖

①兩個最近的F-之間的距離是pm（用含機的代數式表示）。

②CaFz晶胞體積與8個「形成的立方體的體積比為o

③CaFz晶胞的密度是g-cnr3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值）。

［化學一選修5：有機化學基礎］（15分）

藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團TH的名稱為筑（qi6）基，-SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為

D分子中含氧官能團的名稱為。

（2）寫出下列反應類型：A-C,E-Fo

（3）F生成G的化學方程式為o

（4）下列關于D的說法正確的是（填標號（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCO3溶液、AgNCh溶液發生反應

D.能發生取代、氧化、加成、還原等反應

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CHz,M分子的可能結構有______種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質的結構簡式為。

o

（6）有機化合物）是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以

0

0H

卜為原料的合成K的路線。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應向著離子濃度減小的方向進行；

D、未反應的氯氣對取代反應的產物HQ的檢驗產生干擾。

【題目詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達到實驗目的，故A錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應在HC1氣流中蒸發，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，未反應的氯氣對取代反應的產物HC1的檢驗產生干擾，

不能達到實驗目的，故D錯誤。

故選C。

2、B

【答案解析】

A、上述反應為去氫的氧化反應，A錯誤；

B、該反應涉及碘單質的反應，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯誤。

3、B

【答案解析】

A、隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減小，故組別①中，0~20min內，NO2的降解平均速

率為0.0125mol?『?111行\選項A錯誤；B、溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗

數據可知實驗控制的溫度TKTz，選項B正確；C、40min時，表格中T2應的數據為0.15-0.18之間，選

項C錯誤；D、。?lOmin內，CH,的降解速率②)①，選項D錯誤。答案選B。

4、D

【答案解析】

由流程可知，MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溟離子生成濱，③吹出濱，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溟并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成謨;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCL

溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCLflhO,在HC1氣流中加熱MgChFHzO,使其脫去結晶水得到無水MgCb,

⑥中電解熔融MgCk生成Mg,以此來解答。

【題目詳解】

A.工業上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中溟離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溟，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與濱單質發生氧化還原反應SO2+Br2+2Il2O=Il2SO4+2IIBr,生成IIBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業上實現步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段一電解，將其還

原，但同時需注意，根據陰極的放電順序知，電解含的水溶液時，水電離的H+會優先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、NaQ的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

5、D

【答案解析】

完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質，弱酸和弱堿都

是弱電解質。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質，故B不選;

C.I2是單質，不是電解質，故C不選；

D.CaCO3屬于鹽，是強電解質，故D選；

故選D。

【答案點睛】

本題考查了強弱電解質的判斷，電解質強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D為易錯點，CaCO3難溶，

但溶于水的部分全電離。

6、D

【答案解析】

A.R的分子式為C10H8O2,A項錯誤；

B.苯環上4個氫原子位置不對稱，故苯環上一氯代物有4種，B項錯誤；

C.-CM中四個原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；

D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環，能發生水解反應、加成反應和氧化反應，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

確定多官能團有機物性質的步驟：

（1）找出有機物所含的官能團，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、理基等等；

（2）聯想每種官能團的典型性質；

（3）結合選項分析對有機物性質描述的正誤。

注意：有些官能團性質會交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被濱水、酸性高鋅酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發生加成反應等。

7、D

【答案解析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移，A項

錯誤：

B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，B項錯誤；

4

C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H+18e=C3H?O+5H2O,C項錯誤；

通電

D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O=3H80+902,即生成9moi的氧氣，陰極有6moi的二氧化碳被還原，也就

是3moi的氧氣，陰極有2moi的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g,D項正確；

答案選D。

8、C

【答案解析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、C11等，化學性質不一定相似，故A錯誤；

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學性質相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為ls2的原子是He,性質穩定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質較活潑，二

者性質一定不相似，故D錯誤；

故選C。

9、C

【答案解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；

B.做銀鏡反應加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的Na。和Nai溶液，出現黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明&p(AgI)VKsp(AgCl),C項正確；

D.反應中可能生成其他的還原性氣體使KMnCh溶液褪色，驗證乙烯能被KMnCh氧化前要先除雜，D項錯誤；

答案選C。

10、D

【答案解析】

A.標準狀況下，CHCL是液體，不能用22.4L/mol計算物質的量，不能確定氯原子數目，故A錯誤；

,4.6g

B.10.0g質量分數為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質量是10.0gx46%=4.6g,物質的量為一-=0.1mol,根據

46g/mol

化學方程式2cH3cH2OH+2Nai2cH3cHzONa+WT，O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生

成氫氣，故與足量的鈉反應產生H?數目大于0.05NA,故B錯誤；

C.一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個。鍵，124gP4物質的量為124gx24g/mol=lmoL含。鍵數目為6NA,故

C錯誤；

D.向lLlmol?L-iNH4a溶液中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(CI),

則〃(NH4+)=〃(C「)=lLxlmokLr=lmoL則NH：數目為NA,故D正確；

答案選Do

【答案點睛】

C項的P4分子是正四面體構型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質的結構很關鍵。

11、C

【答案解析】

A.有機反應中，失去氫或加上氧，發生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；

B.環己酮的分子式為CeHioO,B錯誤；

C.環己醇含有的官能團是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；

D.環己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是Co

12、A

【答案解析】

A.由30號元素Zn,連續轟擊83號元素Bi獲得的需Ja屬丁核變，不屬丁?化學變化，故A錯誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Ri都是金屬元素，故B正確；

C.雪Ja的質子數為113.中子數=278?113=165.中子數與質子數差為165?113=52,故C正確：

D.位于第七周期第OA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確：

答案選A。

【答案點睛】

化學變化的實質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，不涉及原子核內的變化。

13、B

【答案解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與AbO3具有兩性無關，故A錯誤；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCb,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HC1O,HQO有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩定無關，故C錯誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與

明磯水解后溶液呈酸性無關，故D錯誤；

答案選Bo

【答案點睛】

試題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途等為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應

用。

14、D

【答案解析】

A.氨氣與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.稀鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發生倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤;

D.澳苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出澳苯，故D正確;

故選D。

【答案點睛】

1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、澳化氫、碘化氫等強

還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaOXNaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。

15、B

【答案解析】

A.當加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A'),由HA=H++A?可知Ka=C(^--(A)=c(H+)=10'4-76,

c(HA)

則O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算，設電離的c(HA)為xmol/L：

HA=H++N

始(mol/L)0.100

轉(mol/L)xxx

平(mol/L)0.1-xxx

HA的電離平衡常數K=""，二")二不二二呼叫剩余的c(HA)=0.LxR).linol/L,解得x勺O?88,所以a點溶液

c(HA)0.1-x

的pH為2.88,A正確；

B.b溶液顯酸性，c(H+)>(OH),由電荷守恒可知c(Na+)vc(A7B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH，)，則以Na+)=c(A7所以b、

c之間一定存在c(Na+)=c(A)的點，C正確；

D.a、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應生成鹽NaA,對水的電離

起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；

答案選B。

【答案點睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用。

16、A

【答案解析】

室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCHjCOONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大,故CH3COO一的水解程度變小,故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05moINaHS04固體，能和O.OSmolCHaCOONa

反應生成05mol/LCH3coOH和