Page3第2課時單質碳的化學性質【學習目標】1．駕馭單質碳的化學性質。2．理解氧化還原反應的實質。3．能運用單質碳的化學性質解決實際問題?！局攸c難點】1．駕馭單質碳的化學性質。2．理解氧化還原反應的實質。學習內容一單質碳的化學性質【學習指導】閱讀課本第110－111頁的有關內容，完成下列填空。1．常溫下，碳的穩(wěn)定性：原子最外層電子數(shù)確定了元素的化學性質。碳原子的最外層電子數(shù)是4，既不簡單得到電子，也不簡單失去電子，所以碳的化學性質比較穩(wěn)定。古代字畫能許久保存，就是利用了碳的穩(wěn)定性。2．木制的電線桿在埋入地下前，將其表面燒焦的目的是什么？把電線桿燒焦后木頭變成木炭，由于碳的穩(wěn)定性，所以可以保存較長的時間。3．可燃性：(1)回憶木炭在氧氣中充分燃燒的試驗，反應的化學方程式為C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2。試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)白光。如何檢驗產物：向集氣瓶里倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。(2)在密閉的室內用煤爐燒煤取暖，假如運用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事務，揣測一下“煤氣”是CO?！懊簹狻笔窃鯓赢a生的？煤不完全燃燒產生的。(3)碳燃燒的化學方程式為C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2、2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO。4．還原性：(1)木炭還原氧化銅的試驗中，CuO是黑色的，木炭是黑色的。此試驗的反應物是固體，反應條件須要加熱，該反應的發(fā)生裝置是固固加熱型。酒精燈加網(wǎng)罩的目的是集中火焰，提高溫度。做該試驗時因為有氣體生成，所以必需先檢查裝置的氣密性。反應結束后，先撤導氣管，后撤酒精燈。(2)分小組試驗，在試驗中看到黑色的氧化銅變成了紅色，澄清的石灰水變渾濁。紅色的固體是銅，澄清的石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成。寫出該反應的化學方程式C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑?！久麕煔w納】1．在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定。2．木炭還原氧化銅的試驗，反應中看到試管中黑色固體漸漸變?yōu)榧t色物質，說明CuO變成了Cu；試管中有氣泡產生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。【反饋練習】1．古代的字畫經(jīng)久不變色，其緣由是(C)A．顏料質量好B．字畫保存得好C．碳的化學性質在常溫下穩(wěn)定D．因為是黑色的2．常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的上升，碳的活動性增加。3．碳燃燒可以生成兩種氧化物，二氧化碳和一氧化碳；其中碳元素的化合價分別為＋4和＋2。4．下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質的是(D)A．O2B．NC．2HD．C5．下列性質中，不屬于碳的化學性質的是(B)A．穩(wěn)定性B．吸附性C．可燃性D．還原性6．碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2，該氧化物的化學式為CO2。學習內容二氧化還原反應【學習指導】閱讀課本第111頁的有關內容，完成下列填空。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，C與氧結合生成CO2，這是氧化反應。CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應。C奪取了CuO中的氧，像這種能奪取氧的物質叫做還原劑，具有還原性。CuO供應氧，被稱為氧化劑，具有氧化性?！久麕煔w納】C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應；CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應。反應中假如存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應、還原反應必定同時存在。反應物性質發(fā)生反應得氧還原劑還原性氧化反應失氧氧化劑氧化性還原反應【反饋練習】1．在化學反應3H2＋WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))W＋3H2O中，氧化劑是(A)A．WO3B．H2C．WD．H2O2．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅(SiO2)轉化為硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。下列分析正確的是(D)A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應B．碳發(fā)生了還原反應C．碳表現(xiàn)了氧化性D．碳作還原劑3．試驗室里，在用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該試驗，下列說法錯誤的是(C)A．試驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B．試驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不肯定是鐵C．反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前削減了，證明肯定有鐵生成D．為了削減污染，應增加尾氣處理裝置4．碳在高溫條件下，