2021年廣東省廣州市高考化學猜想卷

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2分）中國傳統文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則

各處產之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省

力。”下列說法中正確的是（）

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燃

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

2.（2分）《中國詩詞大會》節目以“賞中華詩詞、尋文化基伏I、品生活之美”為宗旨,中

國古代詩詞是先人留給我們的文化瑰寶，是寶貴的精神財富，值得我們繼承、發揚。下

列古詩詞涉及的知識與化學變化無關的是（）

A.千錘萬鑿出深山

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.烈火焚燒若等閑

D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

3.（2分）《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯網等方面取得的舉世

矚目的成就，它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學材料在北京大興機場的建設中發揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機

材料

4.（2分）YBa2Cu8Ox（Y為元素鉆）是一種重要的超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是

（）

A.屬于金屬元素

B.質子數與中子數之差為50

C.原子的核外電子數是39

D.Y和Y是兩種不同的核素

5.（2分）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取02并進行相關實驗.下列收集C12的正

A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.在空氣中燃燒產生黑煙

C.既易溶于水，又易溶于有機溶劑

D.在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成

7.（2分）下列說法中不正確的（）

A.在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產生氫氣

B.“硅膠”吸附水分的能力強，常用作干燥劑

C.氧化鋁的熔點很高，常用作耐火材料

D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

8.（2分）錯的配合物離子［Rh（CO）2l2「可催化甲醇默基化，反應過程如圖所示。下列敘

述錯誤的是（)

A.CH3coi是反應中間體

B.甲醇鍛基化反應為CH3OH+CO-CH3co2H

C.反應過程中Rh的成鍵數目保持小變

D.存在反應CH30H+HI-CH3I+H2O

9.（2分）相同物質的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關于

同溫、同體積、同濃度的HCN和HC10溶液的說法中正確的是（）

A.酸的強弱:HCN>HC10

B.pH：HC10>HCN

C.與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HC10>HCN

D.酸根離子濃度：c（CN'）<c（CIO）

10.（2分）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A.2.8g呱2與14cmo的混合物中，中子數目為1.4NA

B.含O.lmolFeCh的溶液與O.lmol鋅充分反應，轉移電子數為O.INA

C.標準狀況下，5.6gC4H8中C-C的數目可能為0.4NA

D.某溫度下，lLpH=9的Na2c03溶液中，水電離產生的0H.數目為10.§NA

11.（4分）重要的農藥、醫藥中同體■堿式氯化銅[CuaClb（OH）C-XH20],可以通過以下

步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成CU02.已知Fe3+對該

反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充

分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是（）

C?、/*■M*IM)

C'、、J'（M.IT

A.圖中M、N分別為Fe?+、Fe3+

B.a、b、c之間的關系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備Imol的C11CI2,理論上消耗標況下11.2LO2

12.（4分）下列敘述I和n均正魂并且有因果關系的是（）

選項敘述I敘述n

ANH4cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca（HCO3）2溶解度：Na2cO3<NaHCO3

DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.AB.BC.CD.D

13.（4分）一種檢測空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示。下

A.傳感器工作時，工作電極電勢高

B.工作時，H，通過交換膜向工作電極附近移動

C.當導線中通過L2X10-6mol電子，進入傳感器的甲醛為3Xl（f3mg

D.工作時，對電極區電解質溶液的pH增大

14.（4分）用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的試劑a試劑b試劑c裝置

A驗證非金屬性：N稀硝酸Na2c03NazSiOs溶液

>C>Si

B驗證氯化性：C12濃鹽酸KMnO4FcBc溶液AI.

>Br2

C驗證SO2有還原性濃硫酸Na2s03KMnO4溶液

D除去Na2s03中的氯水混合物NaOH溶液

Na2s04

A.AB.BC.CD.D

15.(4分)常溫下，將一定濃度的HC1溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH與

粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.MOH的電離常數：Kb(MOH)-1X104

B.a點溶液中c(W)—c(MOH)>c(Cl)>c(OH')

C.水的電離程度：a<b<c

D.將c點溶液加水稀釋，c點向b點移動

16.(4分)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期

元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是()

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，

考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。

17.（14分）Na2s粗品含有雜質，其純化、含量測定方法如下。回答下列問題：

（1）粗品經水浸、過濾、、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質，得到較純

的Na2s固體。

（2）國標中采用如圖所示裝置測定Na2s樣品溶液中Na2c03的百分含量（實驗前，吸

收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2

后，顏色發生改變）。

【步驟一】標定KOH標準溶液

準確稱取wg鄰苯二甲酸氫鉀（KC8H50%摩爾質量為Mg/mol）置于錐形瓶中，加入適

量蒸儲水、2滴指示劑，用待標定的KOH溶液滴定至終點，消耗vmLKOH溶液。

①標定過程中應該選用的指示劑名稱是,理由是;（已知鄰苯二甲酸的電

離平衡常數為Kal=l.lX1O'\Ka2=4.0XIO-6）

②KOH溶液的準確濃度為mol/L（用含M、v、w的代數式表示）

【步驟二】往三頸燒瓶中先后加入100mL樣品溶液、15ml過氧化氫溶液（足量），連接

好裝置，加熱并打開抽氣裝置；

【步驟三】上述反應完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應；

【步驟四】用裝置6中的KOH標準溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的

顏色，3min內不變色為終點。

③過氧化氫的作用是;堿石棉的作用是;

④如果抽氣速度過快，可能導致測定結果（填“偏高”、"偏低”或"無影響”）；

⑤若步驟三中出現（填現象），說明實驗失敗，必須重新測定。

18.（12分）金屬鉆（Co）廣泛用作電池材料，草酸鉆用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制

備。某工廠以水鉆礦（主要成分為CO2O3,含少量FC2O3、FcO、AI2O3、MgO等）為原

料制備草酸鉆的流程如圖1，回答下列問題：

4*M*NaFNa4O制波

圖2

（l）CoC2O4中鉆元素顯+2價，則碳元素的化合價為，固體1的成分是o

（2）酸浸過程涉及兩個氧化還原反應，寫出CO2O3與鹽酸反應（有氣體單質生成）的離

子方程式:，另一個反應中氧化劑與還原劑（均指固體）物質的量之比為。

（3）為實現調pH除雜的目的（溶液中雜質離子濃度不大于1X1C15moi/L）,溶液的pH

不應小于a,則所得固體1的Ksp=,用NaF沉鎂而不是用調pH的方法除鎂的

11

原因最可能是｛已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]—1.8X10',Ksp（MgF2）—7X10

（4）COC2O4在隔絕空氣條件下加熱到350C時會分解生成兩種物質，實驗表明，

14.7gCoC2O4充分加熱后，固體質量減少8.8g,寫出相應的化學方程式：。

（5）鉆酸鋰具有功率大的特點而用作電動汽車的動力電池，其工作原理如圖2,A極中

的碳作為金屬鋰的載體，電池反應式：LixC6+Li-xCo02C6+LiCo02o則充電時Li卡從

（填“A”或"B”）極區移向另一區，陽極上的電極反應式為o

19.（10分）由于霧霾嚴重，長沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽

車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究

課題。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發生如下反應：

2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)AH

已知：CO的燃燒熱為-283.OkJ/moi,N2(g)+02(g)—2N0(g)△H2—F180.5kJ/mob

則o

(2)某研究小組對反應：NO2(g)+SO2(g)-SO3(g)+NO(g)△HVO進行相關實

驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n(NO2)：n(SO2)]

進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)],

部分實驗結果如圖甲所示。

①如果將圖中B點的平衡狀態改變為C點的平衡狀態，應采取的措施是o

②圖中B、D兩點對應的實驗溫度分別為TB和TD,通過計算判斷：TB(填“>”、

“=”或"V")TDO

(3)工業廢氣也是產生霧霾的重要原因，某廠采用濕法K2s208氧化脫硝綜合處理燃煤

鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率。

①K2s2。8水解時生成H2O2和KHSO4,寫出該反應的化學方程式：o

②過二硫酸鉀可通過電解KHSO4溶液的方法制得。電解液中含硫微粒主要存在形式與

pH的關系如圖乙所示。

已知在陽極放電的離子主要是HSO4,陽極區電解質溶液的pH范圍為：陽極的

電極反應式為O

(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計

分。

20.(10分)碳是一種很常見的元素，它能形成多種物質。

(1)碳與鐵可以形成合金。

①基態碳原子的價電子排布圖(即價電子軌道表示式)為:基態鐵原子核外共有

種不同空間運動狀態的電子。

②從結構角度分析，F°3+較Fe?+穩定的原因是。

（2）碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根.

①CO3?-的空間構型是。

②類鹵素（SCN）2分子中。鍵與TT鍵的數目比n（0）：n（n）=。（SCN）2

對應的酸有兩種，理論上硫氟酸（H-S-C=N）的沸點低于異硫弱酸（H-N=C=S）

的沸點，其原因是。

（3）碳也可以形成多種有機化合物。

①有機物尿素[CO（NH2）2]o尿素中C、N、0第一電離能大小*1頁序為o

H-N

②毗咯（）結構中N原子的雜化軌道類型為:分子中的大n鍵可以

用符號Un?表示，其中m代表參與形成大口鍵的原子數，n代表參與形成大口鍵的電子

數（如苯分子中的大口鍵可表示為口66）,則毗咯中的大TT鍵應表示為o

（4）碳還能形成多種同素異形體，如石墨、金剛石等。

①石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的K單

質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素K用“?”表示），原子分布如圖甲所

示，該物質的化學式為O

②2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T■碳。T-碳的結構

是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代，可

形成碳的一種新型三維立方晶體結構??T■碳（如圖乙）。已知T-碳密度為pgcn?,

阿伏加德羅常數為NA,則T-碳的晶胞參數@=pm。（寫出表達式即可）

（圖中的。表示碳形成的正四面體結構小）

21.（10分）丁酸龍葵酯具有成熟李子、蘋果和黑加侖的香氣，是一種新型香料。一種合成

路線如圖。

丁酸龍英甑

已知：R-CH=CH2R-CH2CH20H0

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱為,C中含有的官能團的名稱為。

（2）由苯生成A的反應類型為0

（3）由D生成E的反應試劑和條件為o

（4）B的結構簡式可能為。

（5）由G生成H的化學方程式為oE和I反應生成丁酸龍葵酯的化學方程式

為。

（6）在E的同分異構體中，遇氯化鐵溶液發生顯色反應的共有種（不含立體異

構），其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積之比為1：2：3：6的結構簡式為。

2021年廣東省廣州市高考化學猜想卷

參考答案與試題解析

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2分）中國傳統文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則

各處產之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省

力」下列說法中正確的是（）

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為煌

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.TW卜可通過煤的干懦獲得乙烯、丙烯等化丁原料

【分析】A.臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，是說明煉鐵原理;

B.煤的主要成分為碳，只有碳和氫元素組成的物質為燃；

C.生鐵含碳量高；

D.煤進行干儲，獲得焦炭、煤焦油等化工原料。

【解答】解：A.《物理小識》中“煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日

礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”，記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，

故A正確；

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為碳，故B錯誤；

C.生鐵是指含碳量較高的鐵合金，含碳量低的為鋼，故C錯誤；

D.煤進行干儲，獲得焦炭、燥焦油等化工原料，石油分館得到烷燒類、芳香燒化合物,

裂化得到烯燃類化合物，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了高爐煉鐵原理、合金組成等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難

度不大。

2.（2分）《中國詩詞大會》節目以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為宗旨，中

國古代詩詞是先人留給我們的文化瑰寶，是寶貴的精神財富，值得我們繼承、發揚。下

列古詩詞涉及的知識與化學變化無關的是（）

A.千錘萬鑿出深山

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.烈火焚燒若等閑

D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化

學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。

【解答】解：A.千錘萬鑿出深山，過程中涉及物質形狀改變，沒有新物質生成，屬于物

理變化，故A正確；

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，包含著蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，有新物質生

成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.烈火焚燒過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇，是指一片爆竹聲送走了舊的一年，飲著醇美的屠

蘇酒感受到春天的氣息，燃放煙花爆竹有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查物理變化和化學變化的判斷，解答本題要分析變化過程中是否有

新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化

3.（2分）《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯網等方面取得的舉世

矚目的成就，它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學材料在北京大興機場的建設中發揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機

材料

【分析】A.高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不屬于傳統的硅酸鹽材料；

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，是構成原電池鋅為負極；

C.依據二氧化硅具有良好的光學特性解答；

D.鋼筋主要成分是鐵；

【解答】解：A、新型無機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高,

可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型

無機非金屬材料，故A錯誤；

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，是構成原電池鋅為負極，不是電解池，故B

錯誤；

C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.鋼筋主要成分是鐵，屬于金屬材料，屬于無機材料，故D正確：

故選：D。

【點評】本題考查了物質的用途及性質等知識點，根據物質的性質、組成等知識點分析

解答，重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大。

4.（2分）YBa2Cu80x（Y為元素鉆）是一種重要的超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是

（）

A.屬于金屬元素

B,質子數與中子數之差為50

C.原子的核外電子數是39

D.Y和Y是兩種不同的核素

【分析】先根據Y的電子排布判斷元素在周期表中的位置；判斷A根據質子數、中子數、

質量數之間的關系，判斷B根據原子的質子數與電子數的關系，判斷C根據同位素的定

義判斷D.

【解答】解析：Y元素為39號元素，根據構造原理，核外電子排布式

IS22s22P63s23P63d1°4s24P64dl5s2,字母前的數字表示電子層數，價電子是4dl5s價

電子數之和=族序數，所以Y屬第五周期第HIB族。

A、該元素是副族元素，所以是金屬元素，故A正確；

B、質子數+中子數=質量數，質子數-中子數=質子數-（質量數-質子數）=39-（89

-39）=-11.故B錯誤：

C、原子的核外電子數等于核內質子數，所以核外有39個電子，故C正確；

D、3989丫和39%Y是質子數相同中子數不同的同一元素，所以是不同的兩種核素，故D

正確。

故選：Bo

【點評】本題考查的是有關質子數、中子數、電子數之間的計算，以及同位素的定義，

是小型綜合題，側重于基礎知識的考查.

5.（2分）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取C12并進行相關實驗.下列收集C12的正

確裝置是（)

A.B.

【分析】根據氯氣密度比空氣大，不溶于飽和食鹽水的特點收集.

【解答】解：A.收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應用雙孔橡膠塞，故A錯誤；

B.該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排

放,故B錯誤；

C.該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為

防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故c正確；

D.氯氣與氫氧化鈉反應，得不到氯氣，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了氯氣的收集，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，

題目難度不大，注意相關基礎知識的積累.

6.（2分）某有機化工原料結構簡式如圖所示，它一般不可能具有的性質是（）

H,CK

H,CO-CCH/

A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.在空氣中燃燒產生黑煙

C.既易溶于水，又易溶于有機溶劑

D.在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成

【分析】有機物含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯類、烯燃的性質，以此解答該題。

【解答】解：A.含有碳碳雙鍵，可被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，故A正確；

B.含有較多的不飽和鍵，碳的含量較高，在空氣中燃燒產生黑煙，互B正確；

C.有機物含有酯基，具有酯類的性質，該有機物難溶于水，故C錯誤；

D.含有苯環和碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，在一定條件下可與4倍物質的量的氫

氣加成，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為

解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大。

7.（2分）下列說法中不正確的（）

A.在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產生氫氣

B.“硅膠”吸附水分的能力強，常用作干燥劑

C.氧化鋁的熔點很高，常用作耐火材料

D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氯氣的來源

【分析】A.Cu與濃硫酸生成氣體為二氧化硫；

B.硅膠具有很強的吸水性；

C.氧化鋁屬于離子化合物，離子電荷高、離子半徑小，晶體的熔點很高；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣。

【解答】解：A.Cu與濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫與水，沒有氫氣生成，故A錯誤;

B.硅膠具有很強的吸水性，常用作干燥劑，故B正確；

C.氯化鋁屬于離子化合物，晶體的熔點很高，常用作耐火材料，故C正確；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源,

故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查元素化合物性質與用途，屬于識記型題目，意在考查學生對基礎知識

的掌握。

8.（2分）鏈的配合物離子［Rh（CO）2l2「可催化甲醇默基化，反應過程如圖所示。下列敘

述錯誤的是（）

A.CH3coi是反應中間體

B.甲醇談基化反應為CH3OH+CO-CH3co2H

C.反應過程中Rh的成鍵數目保持不變

D.存在反應CH30H+HI—CH3I+H2O

【分析】A、由圖可知，錯的配合物離子［Rh(CO)313cH3「生成CH3c01,CH3COI繼

續與H20反應生成HI和CH3c02H；

B、由圖可知發生的反應依次為：①CH3OH+HI—CH3I+H2O,②

HI+CH3c02H,6個反應依次發生；

C、由圖可以看出Rh的成鍵數目由4-6-5-6-4變化：

D、由B分析及圖中箭頭方向判斷出此步反應。

【解答】解：A、由圖可知，鏈的配合物離子［Rh(CO)313cH3「生成CH3c01,CH3COI

繼續與H2O反應生成HI和CH3cO2H,所以CH3coi是反應中間體，故A正確；

B、由圖可知發生的反應依次為：@CH3OH+HI—CH3I+H2O,②

HI+CH3c02H,6個反應依次發生，6個反應方程式相加和，消去中間產物得出總反應:

CH3OH+CO-CH3CO2H，故B正確;

C、由圖可以看出Rh的成鍵數目由4變為6內變為5冉變為6向變為4,依次循環，故

C錯誤;

D、由B分析，按照箭頭方向可知：CH30H和HI反應生成CH3I和H20,反應方程式為：

即CH3OH+HI—CH3I+H2O,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查學生對有機化學基礎的理解和掌握，題目難度中等，掌握反應類型、

化學反應原理等，明確由化學反應是解題關鍵。同時也考查了學生閱讀題目獲取新信息

的能力，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。

9.(2分)相同物質的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關于

同溫、同體積、同濃度的HCN和HC1O溶液的說法中正確的是()

A.酸的強弱：HCN>HC1O

B.pH：HC1O>HCN

C.與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HC1O>HCN

D.酸根離子濃度：c(CN")<c(CIO")

【分析】強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿性越

強.NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HC1O酸性弱，以此解答該題.

【解答】解：A.強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿

性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HC1O酸性弱，故A錯誤；

B.酸性HC1O>HCN,則等濃度時，HC1O溶液的pH較小，故B錯誤；

C.等物質的量時，與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量相等，故C錯誤;

D.酸性HC1OAHCN,則等濃度時，c（CND<c（CIO）,故D正確“

故選：D。

【點評】本題考查了鹽類水解和弱電解質的電離，明確弱酸的電離程度與酸根離子水解

程度的關系是解本題關鍵，注意C中消耗氫氧化鈉的物質的量與酸的強弱無關，為易錯

點.

10.（2分）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A.2.8gMN2與14cl6。的混合物中，中子數目為1.4NA

B.含O.lmolFeCh的溶液與O.lmol鋅充分反應，轉移電子數為O.INA

C.標準狀況下，5.6gC4H8中C-C的數目可能為0.4NA

D.某溫度下，lLpH=9的Na2co3溶液中,水電離產生的OFT數目為IOJNA

【分析】A>14N2與I4C16O的摩爾質量分別為28g/mol和30g/mol：

B、O.lmolFeCh的溶液與O.lmol鋅反應，鋅完全反應；

C、C4H8可能為丁烯，也可能為環丁烷；

D、溫度不明確，Kw的值不一定是10*。

【解答】解：A、MN2與,4C,6O的摩爾質量分別為28g/mol和30g/mol,且分別含14個

和16個中子，故2.8g混合物的物質的量無法計算，故含有的中子數無法計算，故A錯

誤；

B、O.lmolFeCh的溶液與O.lmol鋅反應，鋅完全反應，而鋅反應后變為+2價，故O.lmol

鋅反應后轉移電子為0.2NA個，故B錯誤；

C、C4H8可能為丁烯，也可能為環丁烷，而5.6g此燒的物質的量為O.lmol,故含有的C

?C可能為0.3NA個，也可能為0.4NA個，故C正確；

D、溫度不明確，Kw的值不一定是10*,故此溶液中氫氧根的濃度不一定為10-5mol/L,

故1L此溶液中水電離出的氫氧根的個數不一定為IO^NA個，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運

用和物質的結構是解題關鍵。

11.（4分）重要的農藥、醫藥中旬體-堿式氯化銅[CuaClb（OH）C-XH20],可以通過以下

步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成CuC12.已知Fe3+對該

反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充

分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是（）

Ci-x,肛）

??1

■I.■I■

c?）、、，-Rir

A.圖中M、N分別為Fe?+、Fe3+

B.a、b、c之間的關系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備Imol的CuCh,理論上消耗標況下11.2LO2

【分析】由實驗步驟及轉化圖可知，發生總反應為2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,反應

歷程為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以M是Fe3+,N是Fe2+,

Fe3+在反應過程中作催化劑，在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿

式氯化銅，且化合物中正負化合價的代數和為0,以此來解答。

【解答】解：A.發生總反應為2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,其中Fe?*在反應過程中

作催化劑，反應歷程為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+^4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以M

是Fe3+,N是Fe?+,故A錯誤；

B.化合物中正負化合價的代數和等于0,可知：2a=b+c,故B正確；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應產生C/+和水，當溶液的pH增大到一定程

度，Fe3+形成Fe（OH）3程度而除去，從而達到除去Fe3+的目的，故C正確：

D.制備Imol的CuCb,轉移2moi電子，根據電子守恒，需要消耗0.5molO2,標況下體

積為11.2L,故D正確;

故選：Ao

【點評】本題以物質的制備為載體考查銅及其化合物的性質，為高頻考點，把握制備原

理、發生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合

物知識的應用，題目難度不大。

12.（4分）下列敘述I和II均正魂并且有因果關系的是（）

選項敘述I敘述H

ANH4cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2cG>3〈NaHCO3

DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯化錢受熱分解，氯化鈉受熱不分解，可以通過加熱法分離；

B.Fe3+與KSCN發生絡合反應；

C.溶解度：Na2CO3>NaHCO3；

D.玻璃中含有二氧化硅。

【解答】解：A.氯化鉉受熱分解，氯化鈉受熱不分解，可以通過加熱法分離，與氯化鉞

的水解無關，故A錯誤；

B.Fe3+與KSCN發生絡合反應，與氧化性無關，故B錯誤；

C.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,故C錯誤

D.玻璃中含有二氧化硅，可與HF反應，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正確。

故選：Do

【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及元

素化合物知識的綜合理解和運用，明確物質的性質是解本題關鍵，題目難度不大。

13.(4分)一種檢測空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示。下

A.傳感器工作時，工作電極電勢高

B.工作時，H,通過交換膜向工作電極附近移動

C.當導線中通過L2XKT6moi電子，進入傳感器的甲醛為3X103mg

D.工作時，對電極區電解質溶液的pH增大

【分析】原電池工作時，HCHO失電子在負極發生氧化反應，負極反應為HCHO+H2O-

4e=CO2+4H+,O2在正極得電子發生還原反應，正極反應為O2+4e.+4H+=2H2O,結

合電池總反應判斷溶液濃度變化，以此解答該題.

【解答】解：A.原電池工作時，HCHO失電子在負極發生氧化反應，負極反應為

+

HCH0+H20-4e-=CO2+4H,電極電勢與離子濃度有關，離子濃度增大，反應向右進行

的趨勢會逐漸減小，工作電極電勢低，故A錯誤；

B.負極HCHO失電子發生氧化反應，反應為HCHO+H2O-4e=CO2+4H+,正極反應

為O2+4e+4H+=2H2O,工作討，H卡通過交換膜向對電極附近移匆，故B錯誤；

C.負極反應為HCHO+H2O-4e=CO2+4H+,當電路中轉移2XlO^mo］電子時，消耗

HCHO的物質的量為則HCHO質量為0.015mg,故C錯誤；

D.電池放電的總反應為：HCHO+O2-CO2+H2O,反應后溶液的體積增大，所以硫酸的

濃度減小，正極反應為O2+4e+4H+=2也0,對電極pH增大，故D正確：

故選：Do

【點評】本題考查原電池知識，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關鍵是根據得

失電子確定電源的兩極和反應類型，注意體會答題思路，難度中等。

14.（4分）用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的試劑a試劑b試劑c裝置

驗證非金屬性：稀硝酸

ANNa2cO3Na2SiO3溶液

>C>Si

B驗證氧化性：C12濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液

>Bn

C驗證SO2有還原性濃硫酸Na2s03KMnO4溶液

D除去Na2s03中的氯水混合物NaOH溶液

Na2so4

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.硝酸具有揮發性，生成的二氧化碳中混有硝酸，干擾了二氧化碳與Na2SiO3

溶液的反應；

B.KMnO4能夠HQ氧化成氯氣，亞鐵離子的還原性大于溟離子，氯氣優先氧化亞鐵離

子，干擾了檢驗結果：

C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，如果高繪酸鉀溶液溶液褪色，體系二氧化硫的

還原性；

D.Na2s03具有還原性，氯氣把Na2s03氧化成Na2s04,違反了除雜原則。

【解答】解：A.硝酸具有揮發性，從錐形瓶中出來的氣體中混有硝酸，對二輒化碳與

Na2SiO3溶液反應產生干擾，不能達到實驗目的，故A錯誤；

B.KMnCM能夠HC1氧化成氯氣，FeBn中亞鐵離子的還原性大于溟離子，氯氣優先氧

化亞鐵離子，對氯氣和浪單質氧化性比較產生干擾，不能達到實驗目的，故B錯誤；

C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化碳氣體通入酸性KMn04溶液鉀溶液中，

如果KMnCM溶液溶液溶液褪色，體系二氧化硫的還原性，能夠達到實驗目的，故C正

確；

D.Na2s03具有還原性，氯氣能夠把Na2s03氧化成Na2so4,與實驗目的不符，故D錯

誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及非金屬性比較、氧化還原

反應等知識，明確元素化合物性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的化學實驗能力。

15.(4分)常溫下，將一定濃度的HC1溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH與

粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.M0H的電離常數：Kb(MOH)—1X104

B.a點溶液中c(M+)—c(MOH)>c(Cl)>c(OH)

C.水的電離程度：a<b<c

D.將c點溶液加水稀釋，c點向b點移動

【分析】A.lgO時pH=10,此時c(OH)=104mol/Lsc(M+)-c(MOH),結合Kb

(MOH)計算；

B.a點時c(MD=C(MOH),且溶液顯堿性，為MCI、MOH的混合溶液；

C.a-c的過程中水的電離程度增大，完全轉化為MCI時水的電離程度最大;

D.c點溶液為中性，加水稀釋時pH不變.

【解答】解：A.lgO時pH=10,此時c(OH)=104mol/L.c(M+)=c(MOH),則

Kb(MOH)c(OH)=1X1Q*4,故A正確；

B.a點時c(M+)=c(MOH),且溶液顯堿性，為MCI、MOH的混合溶液，由起始pH

與a點pH可知，c(Cl)=(102-104)mol/L,c(OH)=104mol/L,由電荷守

恒可知c(M+)>c(Cl),則存在c(M+)—c(MOH)>c(Cl)>c(OH),故B

正確；

C.a-c的過程中水的電離程度漕大，完全轉化為MCI時水的電離程度最大，則水的電離

程度：a<b<c,故C正確；

D.c點溶液為中性，加水稀釋時pH不變，則不能由c點向b點移動，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握電離平衡常數、離子濃度的

關系、電離程度為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，

題目難度中等。

16.(4分)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期

元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是()

W*|ZYZ1?

zd卜

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構

【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成

1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數是X核外

電子數的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為C1

元素，該陰離子中C1元素為-1價、X元素為+4價，根據化合價的代數和為?1價，Y

為-3價，所以Y為P元素，根據陽離子所帶電荷知，W為Na元素，通過以上分析知

W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，結合題目分析解答。

【解答】解：通過以上分析知，W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，

A.WZ為NaCl,NaCl是弗酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯誤；

B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性Cl>P>Si,所以非金

屬性Z>Y>X,故B錯誤；

C.Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3P04為中強酸，故C正確；

D.Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子

一個電子，所以P原子達到8電子結構，即Y原子達到8電子結構，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查原子結構和元素周期律關系，側重考查原子結構、元素周期表結構、

元素化合物性質，正確推斷Y元素是解本題關鍵，往往易根據Y形成的共價鍵而判斷為

S元素而導致錯誤，綜合性較強，題目難度中等。

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，

考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。

17.（14分）Na2s粗品含有雜質，其純化、含量測定方法如下。回答下列問題：

（1）粗品經水浸、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、過漉、洗滌、干燥等操作可以除去

不溶性雜質，得到較純的Na2s固體。

（2）國標中采用如圖所示裝置測定Na2s樣品溶液中Na2c03的百