…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列四種敘述均用如圖表示，其中對應說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖表示向過氧化氫溶液加入少量的rm{MnO_{2}}反應過程中生成rm{O_{2}}的質量與時間關系B.圖表示向過氧化氫溶液加入少量的rm{MnO_{2}}反應過程中溶液中水的質量與時間關系C.圖表示一定量rm{KMnO_{4}}加熱制rm{O_{2}}過程中，殘留固體中rm{MnO_{2}}的質量與時間的關系D.圖表示加熱雙氧水和二氧化錳制備氧氣的反應過程中rm{MnO_{2}}的質量變化關系2、下列反應發生后，固體質量增加的是rm{(}rm{)}A.鐵絲在純氧中劇烈燃燒B.將鋅片插入稀硫酸中C.加熱高錳酸鉀制氧氣D.氫氣在加熱條件下還原氧化銅3、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字rm{(I}為碘元素符號rm{).}由此，你得到的信息和作出的推測是rm{(}rm{)(}相對原子質量：rm{O-16}rm{K-39}rm{I-127)}

配料表。氯化鈉。

rm{(NaCl)}rm{geqslant98.0%}

rm{(}以rm{NaCl}計rm{)}碘酸鉀。

rm{(KIO_{3})}rm{(35隆脌15)mg/kg}

rm{(}以rm{I}計rm{)}A.此食鹽是純凈物B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質D.rm{1kg}此食鹽中含碘酸鉀rm{(35隆脌15)mg}4、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的部分操作如圖所示，其中正確的是rm{(}rm{)}A.

裝藥品B.

制備C.

收集D.

驗滿5、下列做法不能達到預期目的是rm{(}rm{)}A.用加熱煮沸的方法降低水的硬度B.使磷在密閉容器中燃燒，除去其中的氧氣C.按溶解、過濾、蒸發的順序分離rm{CaCO_{3}}和rm{CaCl_{2}}的混合物D.將rm{pH}試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取白醋滴在試紙上，測定其酸堿度6、美英聯軍在伊拉克戰場上，不顧全世界人民的反對，使用了后患無窮的貧油彈，其中含有rm{238U}它的相對原子質量為rm{238}質子數為rm{92}則rm{238U}中含有的中子數為rm{(}rm{)}A.rm{238}B.rm{92}C.rm{146}D.rm{330}7、下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}表示一個氫分子B.rm{CO}可燃，rm{CO_{2}}可以滅火C.生石灰的化學式為rm{Ca0}D.潔凈的空氣是純凈物8、向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定質量rm{Al}和rm{Fe}的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液rm{.}關于該濾渣和濾液有下列四種說法：

rm{壟脵}向濾渣中加入稀鹽酸；一定有氣泡產生．

rm{壟脷}向濾液中加入稀鹽酸；一定有沉淀產生．

rm{壟脹}濾渣中一定沒有rm{Al}可能含有rm{Ag}．

rm{壟脺}濾液中一定含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}可能含有rm{Al(NO_{3})_{3}}．

以上說法中正確的個數是rm{(}rm{)}A.rm{0}個B.rm{1}個C.rm{2}個D.rm{3}個評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

10、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應的化學方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學式是rm{Fe(OH)_{2}}11、如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.銥原子的相對原子質量為rm{192.2g}B.銥原子的核外電子數為rm{77}C.銥屬于非金屬元素D.銥元素符號為rm{Ir}12、rm{(}佛山rm{)}某氣體可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或兩種rm{.}在空氣中點燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁rm{.}根據上述實驗判斷，該氣體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}13、在天平的兩個托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中盛有等質量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質量的金屬鐵和鋅，充分反應后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了14、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變為液態而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、通過一年的化學學習；你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：①____；②____．

（2）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，制取氨氣的發生裝置是____（填字母編號），收集裝置是____．若選擇F裝置收集氨氣，應從____通入（填導管接口字母，廣口瓶正放）．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，寫出該反應的化學方程式____．16、在A；B、C、D四種元素原子的核電荷數均小于18；且依次增大．A、C可按原子個數比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見化合物，常溫下為液態，B、C可按原子個數比為1：1或1：2形成M、N兩種常見化合物，常溫下為氣態，N能使澄清石灰水變渾濁，D、C可按原子個數比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發生化合反應得到兩種產物的水溶液常溫時pH都小于7．

（1）寫出有關物質的化學式，X為____，Y為____．

（2）X也能與Q發生化合反應，其化學方程式為____．

（3）當兩微粒的原子個數相等、核外電子數之和也相等時，可互稱為等電子體．如：SO2與O3、CN-與N2互為等電子體，寫出與N2O互為等電子體的一種微粒的化學式____．17、某金屬元素rm{R}的碳酸鹽化學式為rm{R_{2}(CO_{3})_{3}}則rm{R}元素的化合價為______，rm{R}元素的氫氧化物的化學式為______．18、寫出下列各反應的化學方程式。

rm{(1)}紅磷在空氣中充分燃燒______．

rm{(2)}鐵絲在氧氣中燃燒______．

rm{(3)}水通電分解______．

rm{(4)}實驗室加熱氯酸鉀制氧氣______．19、現有rm{壟脵}氮氣rm{壟脷}氧氣rm{壟脹}稀有氣體rm{壟脺}二氧化碳四種物質；請按下列要求將序號填入空格內：

rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是______；

rm{(2)}可導致溫室效應的氣體是______；

rm{(3)}可制多種電光源的氣體是______；

rm{(4)}可制氮肥原料的氣體是______．評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)20、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示．求：

（1）生成的氣體和沉淀的質量．

（2）實驗結束后；若將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量．

21、地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCI2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質．以下是一種制備精鹽的實驗方案；步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：

（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．______．

（2）濾液的主要成分有______．此實驗方案尚需完善；具體步驟是______．

22、現將rm{10g}銅鋅rm{(Cu-Zn)}合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到rm{100g}溶質質量分數為rm{16.1%}的溶液rm{.}據此請完成下列問題：

rm{(1)}生產氫氣______rm{g}

rm{(2)}稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的質量是______rm{g}

rm{(3)}合金中銅的質量分數是多少？評卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)23、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結構示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學反應中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業和日常生活中應用廣泛rm{.}請回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系rm{.}鋁原子在化學反應中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．24、圖中都是初中化學常接觸的物質，它們存在如圖所示關系rm{.A}rm{B}是組成元素相同的兩種液體，rm{D}能使澄清石灰水變渾濁，甲、乙是氣體單質，rm{E}rm{F}丙為黑色固體rm{.(}注：反應條件及部分物質省略rm{)}

試回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{C}______；rm{G}______；乙：______；

rm{(2)}寫出圖中有編號的化學反應方程式：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______；若丁是紅色固體，則反應rm{壟脹}______；

rm{(3)}圖中屬于化合反應的有______個rm{.}25、rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系rm{(}反應條件、其他反應物及其他生成物均已略去rm{)}．

請寫出符合圖中轉化關系的物質的化學式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．26、如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系rm{.}其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁rm{.}則：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中____rm{(}填化學式rm{)}發生了還原反應；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有____性；對人體有危害．

rm{(3)}根據題意，寫出反應rm{壟脺}的化學方程式____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：rm{A}過氧化氫溶液在常溫下只能緩慢地放出氧氣；故曲線所表示生成的氧氣的質量與時間的關系因起點不對而屬于錯誤圖象，故A錯誤；

B、往過氧化氫溶液加入少量的rm{MnO_{2}}過氧化氫分解生成水并放出氧氣，隨過氧化氫不斷分解溶液中水的質量則不斷增加，直到過氧化氫完全分解，水的質量不再改變，故B正確；

C、rm{MnO_{2}}在rm{KMnO_{4}}加熱制rm{O2}過程中是一種生成物，因此在反應沒有開始時，固體中并沒有rm{MnO_{2}}故曲線rm{C}所表示的殘留固體中rm{MnO_{2}}的質量與時間的關系因起點不對而屬于錯誤圖象；故C錯誤；

D、rm{MnO_{2}}在加熱雙氧水和二氧化錳制備氧氣的過程中為反應的催化劑，在反應前后自身質量和化學性質都不變，因此反應過程中rm{MnO_{2}}的質量始終不變；故D錯誤．

故選B．【解析】rm{B}2、A【分析】解：rm{A}鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵；根據質量守恒定律，鐵與氧氣的質量和等于生成的四氧化三鐵的質量，故固體質量增加，故符合題意；

B；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；硫酸鋅溶解在溶液中，故固體質量不斷減小，故不符合題意；

C；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；參加反應的高錳酸鉀的質量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量和，故反應后固體質量減小；

D；氫氣與氧化銅反應生成銅和水；氫氣奪取了氧化銅中的氧，故反應后固體質量減小，故不符合題意．

故選A

根據質量守恒定律；反應物的質量和等于生成物的質量和，以及常見的化學反應；物質的狀態進行解答．

本題主要考查了質量守恒定律和常見的化學反應，要解決此題，依據已有知識進行即可．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}因配料表中有氯化鈉和碘酸鉀；則食鹽屬于混合物，故A錯誤；

B；因碘酸鉀在加熱時能分解；則“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”是正確的，故B正確；

C；“加碘食鹽”中的“碘”存在于碘酸鉀中；則是指元素，故C錯誤；

D、由配料表中碘酸鉀的含量可知rm{1kg}此食鹽中含碘元素的質量為rm{(35隆脌15)mg}二不是碘酸鉀的質量，故D錯誤；

故選B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A.}向試管中添加藥品時；要將試管橫放，然后用藥匙將藥品送到試管底部，再將試管慢慢豎起，故圖示操作錯誤；

B.實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣時；試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂；故圖示操作錯誤；

C.用向上排空氣法收集氣體時；導氣管應伸入集氣瓶的底部；目的是排凈集氣瓶內的空氣，故圖示操作正確；

D.驗滿時不能把帶火星的木條伸入集氣瓶內；應將帶火星的木條放在集氣瓶口；觀察木條是否復燃，故圖示操作錯誤．

故選C．

A.根據固體藥品的取用方法來分析；

B.根據給試管中的固體加熱的方法來分析；

C.根據收集氣體的方法來分析；

D.根據氧氣的驗滿方法來分析．

應熟悉初中化學中常見的儀器，明確儀器的使用及注意問題，在具體的實驗中要注意規范和原理來確保實驗的成功．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子分別以碳酸鈣、氫氧化鎂的形式從水中析出，從而降低水的硬度rm{.}能達到預期目的．

B、磷在密閉容器中燃燒，可以消耗氧氣，從而除去其中的氧氣rm{.}能達到預期目的．

C、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，可以通過溶解、過濾、蒸發的順序分離rm{CaCO_{3}}和rm{CaCl_{2}}的混合物rm{.}能達到預期目的．

D、測定白醋的酸堿度時，應該用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取白醋，如果將rm{pH}試紙潤濕后，相當于稀釋了白醋，測定出來的結果偏高rm{.}不能達到預期目的．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}6、C【分析】解：相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數，所以中子數rm{=}相對原子質量rm{-}質子數，所以中子數rm{=238-92=146}．

故選C．

相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數，所以中子數rm{=}相對原子質量rm{-}質子數；本題中知道鈾原子的相對原子質量和質子數，所以可以求出它的中子數．

相對原子質量、質子數rm{(}或核電荷數或電子數rm{)}中子數三者中，若知其中兩項，便可求第三項rm{.}中子數的求法通常是用相對原子質量減去質子數來計算的．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}根據化學式的意義，化學式可以表示一種物質的分子，所以rm{H_{2}}表示一個氫分子正確；故A正確；

B；根據一氧化碳和二氧化碳的性質；可知一氧化碳可以燃燒，二氧化碳不支持燃燒故且相對分子質量大于空氣的平均分子質量，故可以滅火，故B正確；

C、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣的化學式為rm{Ca0}故C正確；

D；空氣是由多種物質組成的混合物；故D錯誤．

故選D．【解析】rm{D}8、A【分析】解：由金屬活動性順序表可知，rm{Al>Fe>Ag}向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定質量rm{Al}和rm{Fe}的混合粉末；鋁首先與硝酸銀溶液反應，當鋁反應完后，鐵與與硝酸銀溶液反應，由得到濾渣和淺綠色濾液，說明了溶液中含有硝酸亞鐵，說明了鋁已完全反應，濾渣中一定含有銀，由以上分析可知：

rm{壟脵}由于鐵的量不確定，所以不能判斷金屬鐵是否剩余，而銀不能和酸反應，所以不能判斷一定產生氣泡，故rm{壟脵}錯；

rm{壟脷}由于鐵的量不確定，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產生沉淀，故rm{壟脷}錯；

rm{壟脹}由上述分析可知，濾渣中一定沒有rm{Al}一定含有rm{Ag}故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}由上述分析可知，在濾液中一定含有硝酸鋁溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故rm{壟脺}錯。

綜上分析可知，以上說法沒有正確的，所以，A正確；rm{B}rm{C}D錯誤。

故選：rm{A}

在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來rm{.}用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來rm{.}另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液rm{.}可以據此分析該題．

解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

10、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應；則高鐵酸鉀應密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據化合物中正負化合價的代數和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據質量守恒定律可知rm{X}的化學式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據高鐵酸鉀的組成和性質來分析物質的類別及物質的保存；利用高鐵酸鉀的化學式及化學方程式來分析元素的化合價及物質的化學式．

本題考查的知識點較多，學生應能利用化學式判斷物質的類別、保存及物質中元素的化合價，能根據化學方程式和質量守恒定律來推斷物質的化學式．【解析】rm{AD}11、BD【分析】解：rm{A.}由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對原子質量為rm{192.2}沒有克這樣的單位，故錯誤；

B.由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數，所以為rm{77}故正確；

C.銥元素帶金字旁；屬于金屬元素，故錯誤；

D.根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥元素的元素符號為rm{Ir}故正確．

故選BD．

根據：原子序數rm{=}核內質子數；在周期表中，漢字表示該種元素的元素名稱，元素周期表中所列各元素的名稱，是根據形聲字構成法造出來的rm{.}金屬元素：帶金字旁rm{(}除汞rm{)}非金屬元素：帶氣字旁；稀有氣體元素：帶氣或石字旁．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：根據分析可知物質燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃燒只能生成二氧化碳；故A錯誤；

B；氫氣燃燒能生成水；一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故B正確；

C、rm{CH_{4}}燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正確；

D、rm{H_{2}}燃燒只能生成水；故D錯誤．

故選BC．

根據該氣體燃燒產物的檢驗結果來判斷：干燥玻璃片上有水霧說明有水生成；用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．

根據質量守恒定律，可知反應前后元素種類不變，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，說明既有碳元素，也有氫元素．【解析】rm{BC}13、AC【分析】解：根據已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而同質量的金屬與酸反應生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質量的鐵比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故充分反應后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據已知條件；反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而后依據同質量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關化學計算，方法是：若反應之前兩邊質量相同，則在兩邊分別加入不同物質后，必須是兩邊的質量變化相等，天平才會平衡．【解析】rm{AC}14、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

（1）識別一些常見儀器；故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據題目信息可知，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，故答案為：A、E．由于氨氣密度比空氣小，所以b進入集氣瓶隨著氣體的增多迫使下層空氣從a口出去，從而達到收集的目的，故答案為：b．根據題目信息可知，反應物和生成物以及反應條件已經給出，只要配平即可．故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）識別常見儀器．

（2）根據發生裝置和收集裝置的選擇標準即可．

16、略

【分析】

A；C可按原子個數比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見化合物；常溫下為液態，說明A是氫元素，B是氧元素，那么X就是過氧化氫，Y就是水；N能使澄清石灰水變渾濁，說明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子個數比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發生化合反應得到兩種產物的水溶液常溫時pH都小于7，說明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是過氧化氫，化學式為：H2O2；Y是水，化學式為：H2O；

（2）X也能與Q發生化合反應，其化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中電子數為22，N2O與CO2均為22個電子；所以互為等電子體．

故答案為：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根據A；C可按原子個數比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見化合物；常溫下為液態，說明A是氫元素，B是氧元素，那么X就是過氧化氫，Y就是水；N能使澄清石灰水變渾濁，說明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子個數比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發生化合反應得到兩種產物的水溶液常溫時pH都小于7，說明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此來解答本題．

17、+3；R（OH）3【分析】解：

根據在化合物中正負化合價代數和為零，碳酸根的化合價為rm{-2}價，可得rm{R}元素的化合價為：

rm{2x+(-2)隆脕3=0}則rm{x=+3}

氫氧根的化合價為rm{-1}rm{R}元素的化合價為rm{+3}利用十字交叉法，rm{R}元素的氫氧化物的化學式為：rm{R(OH)_{3}}

故答案為：rm{+3}rm{R(OH)_{3}}．

根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行解答；

根據rm{R}元素的化合價，利用十字交叉法，即可寫出rm{R}元素的氫氧化物的化學式．

本題考查學生計算化合物中指定元素化合價，及正確書寫物質化學式的能力．【解析】rm{+3}rm{R(OH)_{3}}18、4P+5O22P2O5；3Fe+2O2Fe3O4；2H2O2H2↑+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑【分析】解：rm{(1)}紅磷在空氣中充分燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

rm{(2)}水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}

故答案為：rm{(1)4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{(3)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(4)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟rm{(3)}寫、配、注、等rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}進行書寫即可．

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．rm{(4)}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}19、②；④；③；①【分析】解：rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是氧氣；

rm{(2)}二氧化碳是可導致溫室效應的氣體；

rm{(3)}稀有氣體在通電時能發出有色的光；可制多種電光源；

rm{(4)}氮氣含有氮元素；是可制氮肥原料的氣體．

故答為：rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脹}rm{(4)壟脵}．

根據空氣的成分以及各成分的性質；用途分析回答．

本題的難度不大，熟記空氣的成分及各成分的性質和用途即可分析解答．【解析】rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}四、計算題(共3題，共30分)20、略

【分析】

（1）從圖象中的數據可以看出；10克之前沒有出現沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀溶液的質量是10g，從10開始出現沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀溶液的質量是20g，根據化學方程式可求得生成氣體和沉淀碳酸鈣的質量；

設生成氯化鉀為x；生成二氧化碳氣體的質量為y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13814944

10g×13.8%xy

X=1.49gy=0.44g

設反應生成氯化鉀為a，生成的碳酸鈣質量b

K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓

138149100

20×13.8%ab

a=2.98gb=2g

所以生成的二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀的質量分別為0.44g；2g

（2）反應后燒杯中的物質包括兩個反應中生成的氯化鉀；以及反應剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質量，故得到無水固體的質量為：1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g．

答：（1）生成的氣體和沉淀的質量分別為0.44g；2g．

（2）實驗結束后；將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量為7.85g．

【解析】【答案】（1）根據碳酸鉀會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；碳酸鉀會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據質量守恒定律進行分析．

21、略

【分析】

（1）在除去雜質的同時不要引入新的雜質，加入硝酸鋇會生成新的雜質硝酸鈉．故答案為：否．因為引入新的雜質離子NO3-

（2）濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此實驗方案尚需完善，具體步驟是：向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．故答案為：NaCl、NaOH、Na2CO3．向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．NaCl、NaOH、Na2CO3

【解析】【答案】（1）在除雜質的同時不能引入新的雜質；

（4）過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的；反應后兩者都有剩余，需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去，然后根據反應物和生成物書寫方程式．

22、0.2；9.8【分析】解：設生成氫氣的質量為rm{x}稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的質量為rm{y}黃銅樣品中鋅的質量為rm{z}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{98}rm{161}rm{2}

rm{z}rm{y100g隆脕16.1%}rm{x}

rm{dfrac{65}{z}=dfrac{98}{y}=dfrac{161}{100gtimes16.1%}=dfrac{2}{x}}

rm{dfrac{65}{z}=dfrac{98}{y}=

dfrac{161}{100gtimes16.1%}=dfrac{2}{x}}

rm{x=0.2g}

rm{y=9.8g}

rm{z=6.5g}生產氫氣的質量為rm{(1)}故填：rm{0.2g}

rm{0.2}稀硫酸中rm{(2)}的質量是rm{H_{2}SO_{4}}故填：rm{9.8g}

rm{9.8}合金中銅的質量分數rm{=dfrac{10g-6.5g}{10g}隆脕100%=35%}

答：合金中銅的質量分數是rm{(3)}．

根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，利用生成硫酸鋅的質量求出生成的氫氣、參加反應的稀硫酸中rm{=dfrac

{10g-6.5g}{10g}隆脕100%=35%}的質量以及合金中鋅的質量；進而求出合金中銅的質量分數即可．

本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．rm{35%}【解析】rm{0.2}rm{9.8}五、推斷題(共4題，共24分)23、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的結構示意圖可知，在rm{A}rm{C}中，質子數rm{=}電子數，為原子；在rm{B}中，質子數rm{=11>}電子數rm{=10}屬于鈉離子，符號為：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則核內質子數等于核外電子數，rm{m=17-2-8=7}最外層電子數大于rm{4}該元素原子在化學反應中容易得到電子．

rm{(3)壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第三位rm{.}將鋁塊拉成細絲；壓成薄片是利用鋁的延展性．

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系rm{.}鋁原子的最外層電子數是rm{3}小于rm{4}在化學反應中容易失去電子．

故答為：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)壟脵}三，延展；rm{壟脷}得到．

rm{(1)}根據核內質子數與核外電子數的關系判斷屬于離子的微粒；寫出符號；

rm{(2)}根據在原子中核內質子數等于核外電子數分析rm{m}的值；根據最外層的數目的特點分析性質；

rm{(3)}根據鋁在地殼中的含量；性質和原子的最外層電子數目的特點分析回答有關的問題．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去24、CO；CaCO3；H2；2H2O22H2O+O2↑；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}都是由兩種相同元素組成的物質，rm{B}為生活中最常見的液體，黑色固體rm{F}與rm{A}反應生成rm{F}rm{B}和氣體單質甲，液體rm{B}也會生成氣體單質甲和氣體單質乙，所以rm{F}是二氧化錳，rm{A}是過氧化氫，rm{B}是水，甲是氧氣，水會分解成氫氣和氧氣，所以乙是氫氣，丙和氧氣反應生成黑色固體rm{E}所以rm{E}為四氧化三鐵，丙就是鐵，rm{D}能使澄清石灰水變渾濁，說明rm{D}為二氧化碳，二氧化碳加入溶液rm{Y}生成白色沉淀rm{G}所以rm{Y}為氫氧化鈣，rm{G}為碳酸鈣，rm{C}和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，且rm{C}由氧氣反應生成，所以rm{C}為一氧化碳，鐵和溶液rm{Y}反應生成rm{H}和丁，且rm{H}為淺綠色溶液，所以rm{H}為可溶性的亞鐵鹽，丁呈紅色，所以丁是銅，rm{Y}是銅的鹽溶液；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，氧氣和鐵在點燃的條件下生成四氧化三鐵，氧氣和木炭在點燃的條件下生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，鐵和硫酸反應會生成氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系；

所以rm{C}是rm{CO}rm{G}是rm{CaCO_{3}}乙是rm{H_{2}}

rm{(2)壟脵}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}

rm{壟脷}鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}

rm{壟脹}甲生成rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}甲生成rm{(3)}的反應是化合反應，故化合反應是rm{C}個．

故答案為：rm{E}rm{2}rm{(1)CO}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{CaCO_{3}}

rm{H_{2}}．

根據rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}都是由兩種相同元素組成的物質，rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}為生活中最常見的液體，黑色固體rm{(3)2}與rm{A}反應生成rm{B}rm{B}和氣體單質甲，液體rm{F}也會生成氣體單質甲和氣體單質乙，所以rm{A}是二氧化錳，rm{F}是過氧化氫，rm{B}是水，甲是氧氣，水會分解成氫氣和氧氣，所以乙是氫氣，丙和氧氣反應生成黑色固體rm{B}所以rm{F}為四氧化三鐵，丙就是鐵，rm{A}能使澄清石灰水變渾濁，說明rm{B}為二氧化碳，二氧化碳加入溶液rm{E}生成白色沉淀rm{E}所以rm{D}為氫氧化鈣，rm{D}為碳酸鈣，rm{Y}和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，且rm{G}由氧氣反應生成，所以rm{Y}為一氧化碳，鐵和溶液rm{G}反應生成rm{C}和丁，且rm{C}為淺綠色溶液，所以rm{C}為可溶性的亞鐵鹽，丁呈紅色，所以丁是銅，rm{Y}是銅的鹽溶液；將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．rm{H}【解析】rm{CO}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{