…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環保；高效、多功能飲用水處理劑；制備流程如圖所示，下列敘述錯誤的是。

A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B.反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2D.該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO42、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：下列有關敘述不正確的是（）A.該反應屬于分解反應、氧化還原反應B.上述反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行C.在反應中只作氧化劑D.鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發高氯酸銨反應3、現有下列四種因素：①溫度②壓強③氣體微粒數④氣體微粒大小，只改變一種因素時對氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是A.③④B.①②③C.①②D.全部4、下列化學用語表達正確的是A.F－的結構示意圖：B.HClO的結構式：H－O－ClC.中子數為18的氯原子：D.CCl4的電子式：5、某同學設計了實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數；下列說法中不正確的是。

A.合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優良的金屬特性B.收集到的VL氣體為NO、NO2C.操作Ⅱ是洗滌D.根據題目已知條件可以計算銅和銀的質量分數評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及到反應：4NH3+5O24NO+6H2O。該反應中，作為氧化劑的物質是______，被氧化的物質是______，若反應中消耗了4molNH3，則生成NO的物質的量是______mol。7、(1)下列各組物質。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3④金剛石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。

屬于同素異形體的是________________；互為同位素的是_________________；

互為同系物的是___________________；互為同分異構體的是_____________。（請將正確的序號填在橫線上）8、已知銣()是37號元素；其相對原子質量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：

(1)銣位于第_________周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑_________(填“大”或“小”)。

(2)銣單質性質活潑，寫出它在氯氣中燃燒的化學方程式：__________。銣單質易與水反應，反應的離子方程式為_______，實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應_________(填“劇烈”或“緩慢”)。

(3)同主族元素的同類化合物的化學性質相似，寫出過氧化銣與反應的化學方程式：_______。

(4)現有銣和另一種堿金屬形成的合金當該合金與足量水反應時，可得到(標準狀況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是________(填序號)。

a.b.c.d.9、完成下列各題。

（1）制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經高溫燒結而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為____。

（2）如果胃酸過多，可服用____（填寫化學式）緩解癥狀；但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發生反應的化學方程式為____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式____。10、1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系，下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：_______；

（2）Sn的最高正價為_______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______；

（3）根據元素周期律；推斷。

①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩定性最高的是_______；(寫化學式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”；“＜”、“=”或“無法比較”)；

③氫化物的還原性：H2O_______H2S(填“>”；“＜”、“=”或“無法比較”)；

④原子半徑比較：N_______Si(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)。11、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯；其變化可表述為：

______KClO3+______HCl(濃)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

（1）請配平上述化學方程式_____。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

（3）氧化劑是____，氧化產物是___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤13、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤14、標準狀況下，苯中含有分子的數目為(_______)A.正確B.錯誤15、橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤16、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤17、類比與的反應判斷與反應時生成(_______)A.正確B.錯誤18、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同。(_____________)A.正確B.錯誤19、金屬都能與鹽酸發生置換反應。(______)A.正確B.錯誤20、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共8分)21、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為__________(用元素符號表示)。

(2)下列說法正確的是__________。

a.XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸。

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強。

c.X的最簡單氣態氫化物的穩定性大于W的最簡單氣態氫化物的穩定性。

d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現象可比較Mg和Z金屬性的強弱。

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度；步驟如下：

操作1：取一定體積的水樣；加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

操作Ⅲ：然后再加硫酸調節水樣pH至1～3。

操作時；不同pH環境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作I中反應的離子方程式是___________________。

②確定操作Ⅱ完全反應的現象是_________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_________________。

④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是_______mg.L-1(精確到0.01)。22、為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)組成和性質；設計并完成如下實驗，請回答：

(1)無色氣體的名稱為___________。

(2)X的化學式是___________。

(3)黑色化合物紅棕色化合物的化學方程式是___________。

(4)無色氣體能與黃色溶液反應，寫出反應的離子方程式___________。

(5)設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________。23、下圖所示轉化關系中涉及到的物質均由主族元素組成（部分產物已略去）；其中C；D為單質，A、B、E、F、G為化合物，除C與D的反應外，其它反應均在溶液中進行。請填寫下列空白。

（1）若A是常見的金屬或金屬氧化物，當F過量時，G為可溶性鹽，則A的化學式為_________或_________。

（2）若A是一種常見氧化物，不管F過量與否，G為同一種難溶性物質，則A的名稱是________，晶體類型是_______，A的用途是_________。

（3）若A是一種具有漂白性的氣態氧化物，A是___；若A是一種無味的氣態氧化物，A的電子式為______。

（4）若A為有機化合物，如果A與G為同一物質，請寫出兩種A（不同類別物質）的結構簡式：_____；_____。24、Ⅰ.A；B、C是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素；其相關信息如表：

。元素。

相關信息。

A

A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3

B

B是地殼中含量最高的元素。

C

C的一種核素的質量數為28；中子數為14

（1）AB2的電子式___，是___(填“離子化合物”或“共價化合物”)；B能形成多種單質，其中常用于漂白以及水體殺菌消毒的單質是___(填分子式)。

（2）C的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是___。

Ⅱ.如圖是元素周期表的一部分；回答下列問題：

（3）元素Ga在元素周期表中的位置為第___周期第___族。Sn的最高化合價為___，Bi的最高價氧化物為___。

（4）①陰影部分元素簡單氣態氫化物熱穩定性最強的是___元素(填元素符號)。

②酸性：H3AsO4__(填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。

③氫化物的還原性：H2O___H2S。

（5）可在圖中分界線(虛線)附近尋找___(填序號)。

A.優良的催化劑B.半導體材料C.合金材料評卷人得分五、結構與性質(共1題，共5分)25、I下圖表示一些晶體中的某些結構，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個；

（4）代表氯化銫的是______，每個銫離子與______個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是______，1mol該天藍色微粒所含的σ鍵數目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構型為_________。(用文字描述)評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)26、某化學興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質時發現：往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液；并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請你協助他們完成該反應還原產物的探究。

(1)甲同學推測該反應的還原產物為Cl2；乙同學推測該反應的還原產物為___________。

(2)你認為甲同學的推測是否正確？___________(填“正確”或“不正確”)。請用簡要的文字或離子方程式說明理由__________。根據乙同學的推測；上述反應的離子方程式為___________。

(3)請你設計一個實驗方案；驗證乙同學的推測(還原產物)是否正確。要求寫出實驗步驟；預期現象和結論：

。實驗步驟。

預期現象和結論。

步驟1：_________

_________

步驟2：_________

_________

27、Ⅰ“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如下：

氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿。

(1)氣體A為______(填化學式)。

(2)工業上粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等雜質)經除雜得到氯化鈉，判斷氯化鈉中的鈉元素的具體操作為___________。

(3)第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是________。

Ⅱ、某小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。已知：氫氧根離子的濃度越小，溶液堿性越弱，(具體過程如圖)。編號實驗操作實驗Ⅰ測量下面實驗過程中溫度的變化。

實驗Ⅱ測量下面實驗過程中溶液pH的變化。

注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等實驗Ⅲ

請回答：

(1)實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是_______(填化學式)。

(2)實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液酸堿性變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，_______(填離子符號)參與了反應。

(3)若用方法Ⅲ驗證Na2CO3和NaHCO3的穩定性,則試管B中裝入的固體是____(填化學式)。由此可知方法Ⅲ___(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。28、實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸來配制500mL1mol·L-1的稀硫酸。

(1)所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：________________________

(2)計算所需濃硫酸的體積為_______mL。現有①10mL②50mL③100mL三種規格的量簡，應當選用_____________(填序號)。

(3)實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：________________________________________、______________________________________________________。

(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是____________。

A.容量瓶上標有容積；溫度和濃度。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；必須烘干。

C.配制溶液時；把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水。

(5)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______(填序號)。

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③轉移前；容量瓶中含有少量蒸餾水。

④定容時，仰視刻度線。29、某化學小組探究與溶液的反應。

實驗一：用下圖所示的裝置制備并收集

(1)制備的化學方程式為_______。

(2)裝置B的作用為_______。

實驗二：探究與溶液的反應。實驗操作現象Ⅰ用試管取2mL溶液，通入溶液變為淺黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色Ⅱ用試管取2mL溶液，加入6滴的鹽酸，通入溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色

資料：在酸性條件下，和溶液反應生成S和

(3)經檢驗；Ⅱ中的淺黃色固體是S。

①在酸性條件下，和溶液反應的離子方程式為_______。

②針對Ⅱ中加入淀粉溶液不變色，甲同學認為可能是生成的又被還原了。為證實自己的假設，甲同學的實驗操作為_______。

③乙同學認為甲同學的實驗不足以證明其假設，他的理由是_______。

④丙同學向_______溶液中加入6滴鹽酸，通入無明顯現象，再加入鹽酸酸化的溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是_______。

(4)實驗表明，是轉化的催化劑，寫出在作用下，轉化的化學方程式為_______。

(5)對比實驗Ⅰ和Ⅱ，推測實驗Ⅱ比實驗Ⅰ快的原因可能是滴入鹽酸后造成溶液酸性增強加快了的轉化。為證實該推測，可以設計實驗證明，實驗方案為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

鐵與氯氣反應生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4；采用重結晶；洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。

【詳解】

A．K2FeO4具有強氧化性；可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，A正確；

B．尾氣含有氯氣；可與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可再利用，B正確；

C．反應中Cl元素化合價由+1價降低為?1價；Fe元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，C正確；

D．結晶過程中加入濃KOH溶液，增大了K+濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出；D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．是一種物質生成了四種物質；故屬于分解反應，該反應中N；Cl、O的化合價均發生變化，故屬于氧化還原反應，A正確；

B．由題干信息可知；上述反應為燃燒反應，放出大量的熱，故瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行，B正確；

C．在反應中N、O的化合價升高，被氧化，說明作還原劑，但Cl的化合價又降低，被還原，故作氧化劑，故在反應中即是氧化劑又是還原劑；C錯誤；

D．鋁粉在點燃條件下劇烈反應放出大量的熱；可作為反應的引發劑，D正確；

故答案為：C。3、C【分析】【分析】

對于氣體來說,溫度和壓強不同,氣體分子之間的距離不同；微粒本身大小可忽略不計。

【詳解】

氣體摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.02×1023個氣體分子所占的體積；分子數一定時，氣體體積由分子間距離決定。對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強，故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．F－的結構示意圖：A錯誤；

B．HClO的電子式為：結構式：H－O－Cl，B正確；

C．氯原子的原子序數為17，質量數等于質子數+中子數，故中子數為18的氯原子：C錯誤；

D．CCl4的電子式：D錯誤；

故答案為：B。5、B【分析】【詳解】

A.合金的硬度大；熔點低，耐腐蝕，機械性能好，比純金屬用途更廣泛，A正確；

B.NO2能與水反應生成NO，不能用排水法收集，即：用排水方法不可能收集到NO2氣體；B錯誤；

C.由流程圖可知；溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質量，計算銀的質量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質，防止影響氯化銀的質量測定，故操作Ⅱ應是洗滌，C正確；

D.氯化銀的質量為wg；利用銀守恒計算合金中銀的質量，合金的質量減去銀的質量為Cu的質量，可以確定Cu的質量分數，D正確；

故合理選項是B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

氧化還原反應中；化合價升高的物質作還原劑，被氧化；化合價降低的物質作氧化劑，被還原，由此分析。

【詳解】

4NH3+5O24NO+6H2O反應中，氮元素的化合價從-3價升高到+2價，NH3作還原劑，被氧化，氧元素的化合價從0價降低到-2價，O2作氧化劑被還原；化學反應中NH3和NO的物質的量之比為1：1，則反應中消耗了4molNH3，則生成NO的物質的量是4mol。【解析】①.O2②.NH3③.47、略

【分析】【分析】

同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；

同分異構體是具有相同分子式而結構不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質；

同位素是質子數相同；中子數不同的核素；

【詳解】

①和是結構相似、分子組成相1個“CH2”原子團的有機化合物；屬于同系物；

②和是具有相同分子式而結構不同的化合物；屬于同分異構體；

③CH4和CH3CH2CH3是結構相似、分子組成相2個“CH2”原子團的有機化合物；屬于同系物；

④金剛石和石墨是由同種元素形成的不同單質；屬于同素異形體；

⑤H；D、T是質子數相同；中子數不同的核素，屬于同位素；

⑥16O、17O、18O是質子數相同；中子數不同的核素，屬于同位素；

⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）是具有相同分子式而結構不同的化合物；屬于同分異構體；

⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）是由同種元素形成的不同單質；屬于同素異形體；

綜上所述，屬于同素異形體的是④⑧；互為同位素的是⑤⑥；互為同系物的是①③；互為同分異構體的是②⑦。【解析】①.④⑧②.⑤⑥③.①③④.②⑦8、略

【分析】【詳解】

(1)據元素周期表的結構知，第4周期0族元素的原子序數為36，故37號元素銣()位于第五周期ⅠA；

(2)元素位于同主族時，從上到下，隨著核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑遞增，故銣原子半徑大，同一主族元素，化學性質相似，則銣與氯氣反應生成氯化銣，化學方程式為：銣單質與水反應生成氫氧化銣和氫氣，離子方程式為：同一主族，從上到下，金屬性遞增，則銣的還原性比鈉強，與水反應比鈉劇烈；

(3)同主族元素的同類化合物的化學性質相似，則過氧化銣與反應，可根據過氧化鈉和二氧化碳的反應類推，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化銣和二氧化碳反應生成碳酸銣和氧氣，化學方程式為：

(4)由生成氫氣的量可知，合金共失去電子，純銣失去的電子少于故的另一種堿金屬與水反應失去的電子應多于結合各堿金屬元素的相對原子質量可知符合要求，故選ab。【解析】五大劇烈ab9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）復雜硅酸鹽書寫成氧化物，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）治療胃酸過多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃潰瘍，不能服用NaHCO3，因此產生的CO2是酸性氧化物，加速胃潰瘍，因此應服用氫氧化鋁；(3)發生反應是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）NaClO3作氧化劑，Cl轉化成ClO2，HCl作還原劑，Cl→Cl2，根據化合價的升降法進行配平，因此反應方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

考點：考查復雜硅酸鹽寫成氧化物、物質用途、氧化還原反應方程式的書寫等知識。【解析】（1）Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）NaHCO3；

（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。10、略

【分析】【分析】

（1）

Ga和Al同主族；在Al的下一個周期，Ga位于第四周期ⅢA族；

（2）

Sn和碳同主族，最高價是+4價；C1的最高價是+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；

（3）

①同主族元素從上到下；氫化物穩定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是HF；

②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以酸性強弱：H3AsO42SeO4；

③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩定性依次減弱，還原性依次增強，則氫化物的還原性：H2O2S；

④氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑N【解析】（1）第四周期ⅢA族。

（2）+4HClO4

（3）HF<<<11、略

【分析】【分析】

由題給未配平的化學方程式可知；氯酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀；一氧化二氯氣體、氯氣和水，反應中氯酸鉀中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應的氧化劑，一氧化二氯是還原產物，濃鹽酸中氯元素化合價部分升高被氧化，濃鹽酸在反應中表現氧化性和酸性，氯氣是氧化產物。

（1）

由分析可知，氯酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、一氧化二氯氣體、氯氣和水，反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）

由分析可知；反應中濃鹽酸中氯元素化合價部分升高被氧化，濃鹽酸在反應中表現氧化性和酸性，故選②；

（3）

由分析可知，反應中氯酸鉀是反應的氧化劑，氯氣是氧化產物，故答案為：KClO3；Cl2。【解析】（1）2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（2）②

（3）KClO3Cl2三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。13、B【分析】【分析】

根據形成8電子穩定結構；結合原子結構分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩定結構，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩定結構，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。14、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質的量，則不能計算所含有分子的數目，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質，故正確。17、B【分析】【詳解】

碘單質的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數也相同，正確。19、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發生置換反應，如銅等，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、元素或物質推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示；則X為C元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素。

(1)W為Si元素，原子序數為14，在周期表中位于第三周期IVA族；Y、Z的離子分別為氧離子、鋁離子，都含有2個電子層，鋁離子的核電荷數較大，則鋁離子半徑較小，則離子半徑由大到小的順序為：O2-＞Al3+，故答案為第三周期IVA族；O2-＞Al3+；

(2)a．XY2和WY2分別為CO2和SiO2，二氧化碳溶于水生成碳酸，但是二氧化硅不溶于水，故a錯誤；b．沒有指出最高價，則Q的含氧酸的酸性不一定比X的含氧酸的酸性強，故b錯誤；c．X的最簡單氣態氫化物為甲烷，W的最簡單氣態氫化物為硅烷，非金屬性C大于Si，則甲烷的穩定性大于硅烷，故c正確；d．由NaOH溶液分別滴入MgCl2、AlCl3溶液中；氫氧化鈉過量時氫氧化鎂不溶解，而氫氧化鋁溶解，證明氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁，則Mg的金屬性大于Al，故d正確；故答案為cd；

(3)①用氫氧化鈉溶液調至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案為2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

②加入一定量Na2S2O3溶液，發生反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-；故藍色會消失，故答案為藍色消失，半分鐘內不變色；

③由圖示表明，pH至1～3時，ClO2-將I-氧化成I，生成的I2，反應的離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案為ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

④S2O32-～I-～ClO2

11

1.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5mol

m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg，由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為=0.675mg?L-1≈0.68mg?L-1；故答案為0.68。

點睛：明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系為解答關鍵，④為易錯點，注意計算結果必須精確到0.01，可以根據關系S2O32-～I-～ClO2先計算出ClO2的物質的量，然后再計算出濃度。【解析】第三周期IVA族O2->Al3+cd2ClO2+2I-=2ClO2-+I2藍色消失，半分鐘內不變色ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O0.6822、略

【分析】【分析】

黃色單質燃燒生成的無色氣體能使品紅溶液褪色，則黃色單質為S、無色氣體為SO2。黑色化合物在空氣中高溫灼燒也生成二氧化硫，故含有硫元素，同時生成的紅棕色固體用稀硫酸溶解得黃色溶液，故紅棕色化合物為Fe2O3，黃色溶液為Fe2(SO4)3溶液；則X中含有Fe；S，結合質量守恒定律分析解答。

【詳解】

(1)無色氣體能使品紅溶液褪色，則無色氣體為SO2；故答案為：二氧化硫；

(2)根據上述分析，黑色化合物和X中均含有Fe、S。n(Fe2O3)==0.005mol，由元素守恒可知，1.2gX中含有Fe為0.005mol×2=0.01mol，含有S原子為=0.02mol，故X中Fe、S原子物質的量之比為0.01mol∶0.02mol=1∶2，故X的化學式為FeS2，故答案為：FeS2；

(3)黑色化合物紅棕色化合物的化學方程式是：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，故答案為：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；

(4)二氧化硫具有還原性，鐵離子具有氧化性，SO2與FeCl3溶液反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO+2Fe2++4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO+2Fe2++4H+；

(5)黃色溶液中的金屬陽離子為Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗，具體操作方法是：取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明存在Fe3+，故答案為：取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明存在Fe3+。【解析】二氧化硫FeS24FeS+7O22Fe2O3+4SO22Fe3++SO2+2H2O=SO+2Fe2++4H+取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明存在Fe3+23、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉；氫氣、氯氣；C、D為單質，所以B是氫氧化鈉溶液，氫氣、氯氣反應生成HCl，F是HCl；

【詳解】

（1）若A是常見的金屬或金屬氧化物，A能與NaOH溶液反應，則A為鋁或氧化鋁，金屬鋁、氧化鋁都能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應生成氯化鋁，則A的化學式為Al或Al2O3；

（2）若A是一種常見氧化物；A和氫氧化鈉溶液反應生成E，E與鹽酸反應不管HCl過量與否，G為同一種難溶性物質，則A的名稱是二氧化硅，晶體類型是原子晶體，A的用途是制光導纖維；

（3）二氧化硫具有漂白性，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，若A是一種具有漂白性的氣態氧化物，A是SO2；二氧化碳是無味的氣態氧化物，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，若A是一種無味的氣態氧化物，A是二氧化碳，二氧化碳的電子式為

（4）若A為有機化合物，A能與氫氧化鈉反應生成E，E與F（HCl）反應又生成A，則A是羧酸或酚類，A可能的結構簡式是CH3COOH、【解析】①.Al②.Al2O3③.二氧化硅④.原子晶體⑤.制光導纖維⑥.SO2⑦.⑧.CH3COOH⑨.24、略

【分析】【分析】

A、B、C是原子序數依次增大的四種短周期元素，B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3；其最高正化合價為+4，則A為C元素；C的一種核素的質量數為28，中子數為14，其質子數=28-14=14，故C為Si元素；據此解答。

（1）

由上述分析可知，A為C元素，B為O元素，AB2為CO2，該結構中碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，使每個原子的最外層達到8電子的穩定結構，其電子式為CO2分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物；O能形成多種單質，其中常用于漂白以及水體殺菌消毒的單質是O3；答案為共價化合物；O3。

（2）

由上述分析可知，C為Si元素，Si與氫氟酸發生反應，生成SiF4氣體和H2，其化學方程式為Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；答案為Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

（3）

由題中表格信息可知，Al位于第三周期第ⅢA族，Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，即第四周期，第ⅢA族；Sn和碳同主族，最高價是+4價；Bi和N元素同主族，最高正價是+5價，其最高價氧化物為Bi2O5；答案為四；ⅢA；+4；Bi2O5。

（4）

①由題中表格信息可知；同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物穩定性依次減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是F；答案為F。

②由題中表格信息可知，As和Se屬于同一周期，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，其最高價含氧酸的酸性增強，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為H3AsO4＜H2SeO4；答案為＜。

③由題中表格信息可知，O和S屬于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，即非金屬性O＞S，氫化物的穩定性依次減弱，即穩定性H2O＞H2S，其氫化物的還原性H2O＜H2S；答案為＜。

（5）

可在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，B選項符合題意；答案為B。【解析】（1）共價化合物O3

（2）Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

（3）四ⅢA+4Bi2O5

（4）F＜＜

（5）B五、結構與性質(共1題，共5分)25、略

【分析】【詳解】

I由結構示意圖可知；可以表示氯化鈉的是A，它的特點是每個粒子的配位數為6；可以表示氯化銫的是C，它的特點是每個粒子的配位數是8；可以表示干冰的是B，它的特點是晶胞為面心立方；可以表示金剛石的是D，它的特點是每個原子的配位數是4；可以表示石墨的是E，它的特點是片層結構；六邊形結構。

（1）其中代表金剛石的是D；金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是E，每個碳原子參與形成3個正六邊形，所以每個正六邊形占有的碳原子數平均為=2個；

（3）其中表示氯化鈉的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子在鄰近的3個面的對角頂點，共有12個；

（4）代表氯化銫的是C；該晶胞為體心立方，每個銫離子與8個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是B，每個二氧化碳分子與鄰近的3個面的面心緊鄰，共有=12個二氧化碳分子緊鄰。

II(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是[Cu(H2O)4]2+，該配離子中每個配體水分子中有2個σ鍵，每個配體與中心原子銅離子之間形成的配位鍵也是σ鍵，所以1mol該天藍色微粒所含的σ鍵數目為12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為配位鍵（或共價健），該晶體中配體分子氨分子的中心原子是N原子，其雜化類型為sp3雜化，但只形成3個σ鍵，N原子有一個孤電子對占據一個雜化軌道，所以氨分子的空間構型為三角錐形。【解析】①.D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12?.[Cu(H2O)4]2+?.12NA?.降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度?.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-?.配位鍵（或共價健）?.三角錐形六、實驗題(共4題，共36分)26、略

【分析】【詳解】

(1)往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，亞鐵離子具有還原性，次氯酸鈉具有氧化性，氯元素的化合價有降低的趨勢，降為0價產生氯氣或者是降為-1價，產生氯離子，故答案為：Cl-；

(2)該反應的還原產物不可能為Cl2，因為FeSO4過量，在反應中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存(2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+)，因此還原產物不可能為Cl2，亞鐵離子和次氯酸根在酸性環境下發生氧化還原反應：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案為：不正確；因為FeSO4過量，反應中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產物不可能為Cl2；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(3)如果檢驗Cl-需用HNO3、AgNO3試劑檢驗，但溶液中存在SO遇Ag+也會沉淀，故檢驗Cl-時應先除去SO故可設計實驗步驟和預期現象和結論如下：。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取上述反應后的溶液少許于試管A中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，靜置有白色沉淀生成步驟2：取試管A中的上層清液于試管B中，滴幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液若有白色沉淀生成，則乙同學的推測正確；若沒有白色沉淀生成，則乙同學的推測不正確【解析】Cl-不正確因為FeSO4過量，反應中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產物不可能為Cl22Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O取上述反應后的溶液少許于試管A中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，靜置有白色沉淀生成取試管A中的上層清液于試管B中，滴幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液若有白色沉淀生成，則乙同學的推測正確；若沒有白色沉淀生成，則乙同學的推測不正確27、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)氨氣易溶于水，先通入氨