…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版八年級化學下冊階段測試試卷611考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、美國發明了月球制氧機，它利用聚焦太陽光產生的高溫使月球土壤發生化學反應放出氧氣．由此可推測月球土壤中一定含有（）A.氧元素B.氧分子C.水分子D.高錳酸鉀2、關于化學方程式2Cu+O2CuO的敘述中，正確的是（）A.銅加氧氣加熱等于氧化銅B.銅和氧氣生成氧化銅C.2個銅和1個氧氣在加熱的條件下生成2個氧化銅D.每128份質量的銅和32份質量的氧氣在加熱的條件下生成160份質量的氧化銅3、下列關于催化劑的說法正確的是rm{(}rm{)}A.催化劑必定加快反應速率B.反應前后催化劑的質量和性質不會發生改變C.用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成的氧氣質量增加D.一個反應可能有多個催化劑，一種催化劑可能催化多個反應4、下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是rm{(}rm{)}A.rm{O}B.rm{Zn}C.rm{N_{2}}D.rm{CO}5、成語是中華文化中的瑰寶，下列成語都涉及到燃燒的相關知識，其中解釋錯誤的是rm{(}rm{)}A.釜底抽薪--取出可燃物，使燃燒停止B.煽風點火--使空氣流通，為燃燒補充氧氣C.火上澆油--增大氧氣濃度從而使燃燒更旺D.鉆木取火--摩擦生熱，使可燃物的溫度達到著火點而燃燒6、今年3月22日是“世界水日”，它的主題是“水質量”．保護水資源是我們的責任和義務，同時我們還要合理利用好水資源．某校研究性學習小組的同學們經過調查和搜集資料，得知對水的凈化，可以通過①化學沉降（用明礬）、②殺菌消毒（用漂白粉）、③自然沉降、④過濾等幾個步驟來進行．請在上述步驟中，選擇合理的操作順序（）A.①③②④B.①③④②C.③④①②D.③①④②7、下列關于氧氣物理性質的描述不正確的是（）A.魚能在水中生存，說明氧氣極易溶于水B.液態氧是淡藍色的，固態氧也是淡藍色的C.氧氣的密度比空氣略大D.通常情況下，氧氣是無色無味的氣體8、下列各項與自來水的凈化過程無關的是A.吸附B.沉降C.電解D.消毒評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、我國最近已研究出新型水處理劑ClO2的新制法；其反應的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（）

A.乙中氯元素的化合價為+5價。

B.該反應屬于化合反應。

C.該反應符合質量守恒定律。

D.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

10、下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（）A.“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛生，對人體有益B.本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害C.含氟牙膏可以預防齲齒D.鉛筆不是鉛、水銀不是銀、純堿不是堿11、如圖是關于氧氣化學性質的部分知識網絡，關于該圖說法正確的是A.rm{Fe}在Ⅰ、Ⅱ兩類反應中的產物不相同B.Ⅰ，Ⅱ兩類反應均體現了氧氣的可燃性C.rm{S}rm{P}在氧氣中燃燒均會產生大量白煙D.緩慢氧化和燃燒都放出熱量12、某同學的實驗報告中有如下數據，其中不合理的是rm{(}rm{)}A.用托盤天平稱取rm{11.7}克氯化鈉粉末B.用rm{10}毫升量筒量取rm{5.25}毫升鹽酸C.溫度計上顯示的室溫讀數為rm{25.7隆忙}D.以上數據都不合理13、小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為正確的是rm{(}rm{)}A.化學反應發生時不一定能觀察到明顯的現象B.從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量C.含有氧元素的化合物稱為氧化物D.書寫化學方程式時，生成物中只要有氣體生成就必須注明“rm{隆眉}”符號14、向10mLpH為4的溶液中加入等體積的下列試劑；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸餾水。

B.氫氧化鈉溶液。

C.pH為4的溶液。

D.稀硫酸。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在放電的條件下，氧氣（O2），可轉化為臭氧（O3）．現有96gO2能生成O3____g（假設轉化率為100%），你得到該結論的最簡單方法是____．16、某同學欲配制溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液；為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾；洗滌、干燥后得濾渣3g．請根據要求回答下列問題：

（1）加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為____；

（2）生成氧氣的質量是____；

（3）根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量（x）的比例式為____；

（4）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是____；

（5）若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液100g，需加入水的質量是____．

17、湖中一種水藻的化學式為rm{C_{x}H_{263}O_{y}N_{16}P}其中碳的質量分數為rm{35.83%}氧的質量分數為rm{49.58%}則式中rm{x=}______，rm{y=}______．18、rm{(1)}地殼中含量最高的金屬元素是________，目前世界上年產量最高的金屬是________，生鐵和鋼都是鐵的合金，其中碳含量較高的是________。rm{(2)}被譽為“中國天眼”的rm{FAST}是目前世界上最大單口徑、最靈敏的射電望遠鏡，rm{2016}年rm{9}月在貴州落成，如圖所示，請回答下列問題。rm{壟脵}選擇角鋼而不用純鐵做塔架的主要原因是________________。rm{壟脷}角鋼中含有錳rm{(Mn)}和硅，錳可以與稀鹽酸反應，生成錳的化合物中錳元素顯rm{+2}價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式：____________。rm{壟脹}鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的________rm{(}填化學式rm{)}薄膜。rm{(3)}在日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有________性；做電線時銅比鐵好，說明銅的________性更好。rm{(4)}為了達到收舊利廢節能減排的目的，小櫻準備從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料rm{MgSO_{4}}和有關金屬，實驗過程如圖，請回答下列問題。rm{壟脵}操作rm{壟脵}中被磁鐵吸引的金屬rm{A}是________；金屬rm{B}是________。rm{壟脷}操作rm{a}的名稱是________。rm{壟脹}寫出步驟rm{壟脷}所涉及的化學反應方程式：________________________。rm{壟脺}實驗步驟rm{壟脷}中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑________。rm{a.}硫酸銅溶液rm{b.}氯化鈉溶液rm{c.}硝酸銀溶液rm{(5)60隆忙}時，將rm{36gKNO_{3}}溶于rm{204g}水中，全部溶解后，將此溶液均分為三等份。rm{壟脵}取第一份溶液，將溫度升至rm{90隆忙}所得溶液中溶質的質量分數為________。rm{壟脷}取第二份溶液，將其質量分數變為原來的兩倍，需加入固體________rm{g}rm{壟脹}取第三份溶液，使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加水________rm{g}rm{(6)A}rm{B}rm{C}三個燒杯中盛有相同質量的水rm{(}其中rm{A}rm{C}燒杯中水溫為rm{10隆忙}rm{B}燒杯中水溫為rm{30隆忙}不考慮溶解過程中溫度的變化rm{)}分別加入甲、乙兩物質各rm{30g}充分溶解后現象如圖rm{1}所示，請回答下列問題。rm{壟脵}你認為________燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。rm{壟脷}如圖rm{2}是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，據圖分析，rm{10隆忙}時rm{A}燒杯和rm{C}燒杯中未溶解的溶質質量關系是________rm{(}選填rm{"}相等rm{"}或rm{"}不相等rm{")}其他條件不變，將rm{C}燒杯中的溫度升到rm{30隆忙}時，rm{C}燒杯中的溶液是________rm{(}選填“飽和”或“不飽和”rm{)}溶液。19、根據下列粒子的結構示意圖；回答下列問題。

rm{壟脵}核電荷數為rm{12}的元素的原子容易______電子，形成______離子rm{(}填陰、陽rm{)}該離子的符號是____rm{_}rm{_.}rm{_.}原子序數為rm{壟脷}的元素屬___________rm{10}填金屬、非金屬、稀有氣體rm{(}rm{)}屬于同一種元素的是___________，屬于陰離子的是___________rm{壟脹}填編號rm{(}rm{)}評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)20、根據圖示實驗回答下列問題．

（1）儀器a的名稱______；A裝置中，加入或通入下列物質，紫色石蕊變紅色的是（填序號）______．

①通入二氧化碳②通入氫氣③加入鹽酸。

④加入氨水⑤加入氯化鈉⑥水。

（2）B裝置中發生反應的化學方程式為______2H2↑+O2↑21、某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽rm{(}如表所示rm{).}他從瓶中倒出rm{50}毫升用于配制成稀硫酸；問：

。濃硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}rm{500}毫升濃度rm{(}質量分數rm{)}rm{98%}密度rm{1.84}克rm{?}厘米rm{{,!}^{-3}}相對分子質量rm{98}強腐蝕性，陰冷，密封貯藏rm{(1)}這rm{50}毫升濃硫酸的質量為______克，其中含溶質硫酸______克rm{.}

rm{(2)}他將這rm{50}毫升濃硫酸與rm{200}克水均勻混合，求所得稀硫酸的質量分數rm{.(}結果保留一位小數rm{)}

rm{(3)}若實驗室要配制rm{630g}溶質質量分數rm{28%}的稀硫酸，則需要這瓶溶質質量分數為rm{98%}的濃硫酸毫升？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解答】太陽光產生的高溫能夠使月球土壤發生化學反應放出氧氣；說明月球土壤中一定含有氧元素，氧分子；水分子、高錳酸鉀是否含有無法確定．

故選A．

【分析】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．2、D【分析】解：A；在反應中“+”讀作“和”；“═”讀應作“生成”，故選項讀法錯誤．

B；該反應可讀作：在加熱條件下；銅和氧氣生成氧化銅，故選項讀法錯誤．

C；從微觀上；加熱條件下，每2個銅原子和1個氧分子反應生成2個氧化銅分子，故選項讀法錯誤．

D；每128份質量的銅和32份質量的氧氣在加熱的條件下生成160份質量的氧化銅；故選項說法正確．

故選：D．

化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．但要注意讀化學方程式時；“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”．

本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵．【解析】【答案】D3、D【分析】解：rm{A}催化劑能改變其他物質的化學反應速率；可以加快也可減慢某些化學反應的速率，故選項說法錯誤．

B、催化劑在化學反應前后質量和化學性質rm{(}而不是性質rm{)}不變；故選項說法錯誤．

C；催化劑只能改變化學反應速率；對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量，故選項說法錯誤．

D；過氧化氫制氧氣的催化劑除了二氧化錳可能還有別的物質；如硫酸銅溶液等，一種催化劑可能催化多個反應，故選項說法正確．

故選：rm{D}．

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{).}催化劑的特點可以概括為“一變二不變”；一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．

本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征rm{(}“一變二不變”rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題主要考查化學用語的使用。元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義。【解答】A.rm{O}屬于氣態非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質，故A選項錯誤；B.rm{Zn}屬于金屬元素，可表示鋅元素，表示一個鋅原子，還能表示鋅這一純凈物，故B選項正確；C.rm{N}rm{2}表示氮氣、一個氮分子，不能表示氮元素、一個氮原子，故C選項錯誤；D.該符號是一氧化碳的化學式，不是元素符號，故D選項錯誤。故選B。rm{2}【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}釜底抽薪rm{-}取出可燃物；能起到滅火的作用，正確；

B、煽風點火rm{-}使空氣流通；為燃燒補充空氣或氧氣，增大了氧氣的濃度，正確；

C；火上澆油；增加了可燃物，錯誤；

D、鉆木取火rm{-}摩擦生熱；使可燃物的溫度達到著火點而燃燒，正確；

故選：rm{C}

根據燃燒的知識進行分析；燃燒需要可燃物于氧氣接觸且溫度達到可燃物的著火點，滅火就是破壞燃燒的條件，據此解答。

本題考查了燃燒的知識，完成此題，可以依據燃燒的條件進行。【解析】rm{C}6、D【分析】解：①化學沉降（用明礬）；明礬具有吸附水中固體小顆粒的作用，使懸浮水中的小顆粒凝聚成較大顆粒而加快懸浮物的沉降，此操作只是把固體顆粒沉降而并未進行徹底分離，在此凈化過程中應是自然沉降后的操作；

②殺菌消毒（用漂白粉）；使用漂白粉在水中生成氯氣殺死水中病菌，在此過程中應為過濾后的凈化操作；

③自然沉降；使水靜置，水中較大的固體顆粒在重力作用下而沉降，在此凈化中應為最先進行的操作；

④過濾；分離不溶性固體與液體一種方法，可除去水中沉降下來的固體顆粒，因此應排在沉降后。

故選：D。

根據水含有大量泥沙；分析題中所涉及的凈化方法在凈化水時所起到的作用，對水進行凈化操作方法排序解答．

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種分離混合物的方法，過濾并不能把水中的病菌除去，因此過濾后還需要進行消毒殺菌操作．【解析】D7、A【分析】解：A；魚能在水中生活；說明氧氣能溶于水，但是不能確定溶解量，得不出易溶于水的結論，故選項說法錯誤。

B；液態氧是淡藍色的；固態氧也是淡藍色的，故選項說法正確。

C；在標準狀況下；氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大，氧氣的密度比空氣略大，故選項說法正確。

D；通常情況下；氧氣是無色無味的氣體，故選項說法正確。

故選：A。

根據氧氣的物理性質（顏色；狀態、溶解性、密度等）；進行分析判斷。

本題難度不大，了解氧氣的物理性質是正確解答本題的關鍵，是【解析】A8、C【分析】凈水的方法有沉淀，除去大顆粒不溶性固體雜質，吸附，除去色素和異味，過濾，除去小顆粒不溶性固體，消毒，除去細菌，蒸餾，除去可溶性固體雜質，電解是水在通電的條件下生產氫氣和氧氣，不屬于水的凈化方法，所以本題答案為：C【解析】【答案】C二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】

A、由物質乙的微觀構成可知，乙的一個分子由1個鈉原子、1個氯原子和2個氧原子構成，則乙物質的化學式為NaClO2；設其中氯元素的化合價為x；則有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正確；

B；由反應的微觀過程圖可知；反應物有兩種，生成物有兩種，該反應不屬于化合反應．故B不正確；

C；反應前的三個分子中共含有4個氯原子、4個氧原子和2個鈉原子；反應后生成的三個化合物的分子中仍含這三種元素的10個原子；因此反應前后原子種類、個數不變，反應遵守質量守恒定律；故C正確；

D、甲物質的分子由兩個氯原子構成，物質甲的化學式應寫為Cl2；物質乙、丙、丁的化學式分別為NaClO2、ClO2、NaCl，并且反應中三種物質的分子個數都為2；因此該反應的化學式應為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據物質乙的微粒的構成；寫出物質乙的化學式；利用化合價原則，由化學式計算出元素的化合價；

B；根據反應的微觀過程圖；分析反應物、生成物的種類及反應特點，判斷反應的類型；

C；根據反應的微觀示意圖；判斷反應前后原子的變化情況；

D；根據各微粒的構成寫出化學式；再寫出反應的化學方程式．

10、CD【分析】解：A；“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質元素；長期飲用無益健康，所以錯誤．

B；任何物質都是化學物質；不過是有天然與合成之分，所以錯誤．

C；氟能防治齲齒；缺乏會患齲齒，所以正確．

D；鉛筆不是鉛；是石墨和粘土；水銀不是銀，是金屬汞；純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，所以正確．

故選CD．

A；根據“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質元素判斷．

B；根據任何物質都是化學物質判斷．

C；根據氟的生理功能判斷．

D；根據物質的成分判斷．

“關愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題．因而對六大營養素或人體內化學元素與人體健康的關系相關內容的考查也成了熱點之一，特別是六大營養素或人體內化學元素包括的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內容．【解析】【答案】CD11、AD【分析】【分析】本題考查物質與氧氣反應的現象，熟悉物質的性質是解題關鍵。【解答】A.鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵；鐵緩慢氧化生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，產物不同，故A說法正確；B.Ⅰ、Ⅱ兩類有氧氣參加的化學反應的相同點是都是氧化反應，均體現了氧氣的氧化性，故B說法錯誤；C.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體，不能產生白煙，磷在氧氣中燃燒能夠產生大量白煙，故C說法錯誤；D.燃燒和緩慢氧化都放出熱量，故D說法正確。故選AD。【解析】rm{AD}12、BD【分析】解：rm{A}托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到rm{0.1g}能用托盤天平稱取rm{11.7}克氯化鈉粉末；故選項實驗數據合理．

B、rm{10mL}量筒的精確度為rm{0.1mL}不能用rm{10}毫升量筒量取rm{5.25}毫升鹽酸；故選項實驗數據不合理．

C、溫度計能準確到rm{0.1隆忙}溫度計上顯示的室溫讀數可以為rm{25.7隆忙}故選項實驗數據合理．

D、由于rm{AC}數據合理；故該選項說法錯誤．

故選：rm{BD}．

A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到rm{0.1g}．

B、根據rm{10mL}量筒的精確度為rm{0.1mL}進行分析判斷．

C、溫度計能準確到rm{0.1隆忙}．

D、根據rm{ABC}的數據是否合理；判斷該說法是否正確即可．

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒的使用在中考中出現頻度較高，其讀數方法和誤差的分析更是重中之重．【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：rm{A}有的化學反沒有明顯的現象；化學反應發生時就不能能觀察到明顯的現象，故A正確；

B；從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量；故B正確；

C、含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C錯誤；

D、書寫化學方程式時，反應物質中有氣體參加時，生成物中氣體的后面不用注明“rm{隆眉}”符號；故D錯誤．

故選AB．

A；根據化學反應的現象分析；

B；根據元素周期表的意義分析判斷；

C；根據氧化物的定義分析；

D；根據書寫化學方程的方法分析．

歸納整理是一種良好的學習習慣，加強化學知識的整理和學習有助于化學的學習．【解析】rm{AB}14、AB【分析】

A；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的蒸餾水時；由于蒸餾水的pH為7，故溶液的pH肯定增大，此項正確．

B；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的氫氧化鈉溶液時；發生酸堿中和反應，溶液的pH一定升高，此項正確．

C；向10mLpH為4的溶液中加入pH為4的溶液時；溶液的pH不變，此項錯誤．

D；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的稀硫酸時；溶液的pH可能不變、變大或變小，此項錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時；溶液的PH可能不變；變大或變小；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時，溶液的pH一定升高．

三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

根據質量守恒定律可以知道；反應物的質量總和等于生成物的質量總和，而本題中反應物為氧氣，生成物為臭氧，所以可以判斷在轉化率為100%的情況下，96g氧氣能夠生成96g臭氧．

故答案為：96；根據質量守恒定律．

【解析】【答案】根據質量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可以計算出生成臭氧的質量；

16、略

【分析】

（1）加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為：2H222H20+02↑；

（2）生成氧氣的質量為：34g+3g-33.8g=3.2g；

（3）設參與反應的過氧化氫的質量為x；

2H222H20+02↑

6832

x3.2g

∴溶質解之得：x=6.8g；

（4）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是：×100%=20%；

（5）設需瓶內溶液的質量為y；

20%y=100g×3%；

解之得：y=15g；

100g-15g=85g．

故答案為：（1）2H222H20+02↑；

（2）3.2g；

（3）

（4）20%；

（5）85g．

【解析】【答案】（1）過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解）；在加熱或者加入催化劑后能加快反應，通常使用的催化劑為二氧化錳．據此寫出化學方程式即可；

（2）根據質量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故生成氧氣的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；

（3）根據過氧化氫分解的化學方程式和生成氧氣的質量；列出比例式，就可得出求解過氧化氫質量（x）的比例式；

（4）根據溶質質量分數=×100%計算即可；

（5）根據溶質一定；列出方程式，就可計算出需瓶內溶液的質量，然后100g-需瓶內溶液的質量就是需加入水的質量．

17、略

【分析】解：湖中一種水藻的化學式為rm{C_{x}H_{263}O_{y}N_{16}P}其中碳的質量分數為rm{35.83%}氧的質量分數為rm{49.58%}則。

rm{dfrac{12x}{12x+1times263+16y+14times16+31}隆脕100%=35.83%}

rm{dfrac{16y}{12x+1times263+16y+14times16+31}隆脕100%=49.58%}

rm{dfrac{12x}{12x+1times

263+16y+14times16+31}隆脕100%=35.83%}rm{dfrac{16y}{12x+1times

263+16y+14times16+31}隆脕100%=49.58%}

故答案為：rm{x=106}rm{y=110}．

根據化合物的質量rm{106}該化合物中某元素的質量rm{110}該元素的質量分數；進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{=}【解析】rm{106}rm{110}18、rm{(1)}鋁鐵生鐵

rm{(2)壟脵}純鐵太軟rm{壟脷Mn+2HCl}rm{MnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{壟脹Al_{2}O_{3}}

rm{(3)}導熱導電

rm{(4)壟脵}鐵銅rm{壟脷}過濾rm{壟脹Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脺a}

rm{(5)壟脵15%}rm{壟脷17.1}rm{壟脹80}

rm{(6)壟脵B}rm{壟脷}相等飽和【分析】【分析】rm{(1)}解答這類題目時，首先，要熟記教材中涉及到的有關化學之最等rm{.}然后，根據所給的問題情景等信息，結合所學的相關知識和技能，細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。rm{(2)}和rm{(3)}考查了對金屬鐵、錳以及鋁的物理性質和化學性質的理解及掌握，需要學生準確把握課本已學實驗中每一步的操作，能深入理解每一個現象的產生原因，日常學習中可以將常考的方程式背誦下來，以便在考試中節省時間。rm{(4)}根據鎂鐵銅的性質及與鹽反應的規律解答rm{.}鐵能被磁鐵吸引rm{.}鎂與酸反應，銅與酸不反應rm{.}鎂能與硫酸銅反應。要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應類型的判定方法，以及與之相關的知識等rm{.}然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意rm{(}或圖表信息rm{)}等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。rm{(5)}本題考查了溶液的均一性及其溶質的質量分數相關計算，首先利用溶質質量分數公式，計算溶液的溶質質量分數；然后依據題目要求，分析溶液的改變對溶質質量分數的影響。rm{(6)}本題主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用等知識的理解與運用，需要學生準確把握課本已學實驗中每一步的操作，能深入理解每一個現象的產生原因。【解答】rm{(1)}地殼中元素含量的順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等，可見地殼中含量最高的金屬元素是鋁；目前世界上年產量最高的金屬是鐵；生鐵和鋼都是鐵的合金，其中碳含量較高的是生鐵。故填：鋁；鐵；生鐵。rm{(2)壟脵}望遠鏡搭架所用的材料是角鋼，角鋼中含有的非金屬元素是碳元素、硅元素等元素，選擇角鋼而不用純鐵做搭架的主要原因是純鐵較軟。rm{壟脷}錳可以與稀鹽酸反應，生成rm{MnCl_{2}}和rm{H_{2}}反應的化學方程式為：rm{Mn+2HCl簍TMnCl_{2}+H_{2}隆眉.壟脹}防止鐵制材料生銹的具體措施有涂油漆、鍍一層金屬、制成合金等；鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的rm{Al_{2}O_{3}}薄膜。故填：rm{壟脵}純鐵太軟；rm{壟脷Mn+2HCl}rm{MnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{壟脹Al_{2}O_{3}}rm{(3)}裝木柄，是因為鐵具有良好的導熱性，電線時銅比鐵好，說明銅的導電性能好。故填：導熱；導電。rm{(4)壟脵}鐵能夠被磁鐵吸引，因此rm{A}是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應，因此過濾可以得到rm{B}即金屬銅；rm{壟脷}加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應，銅不反應，因此過濾可以得到rm{B}即金屬銅；所以操作rm{a}為過濾；rm{壟脹}步驟rm{2}中所發生的反應為鎂和稀硫酸的反應，該反應生成了硫酸鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：rm{Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脺}分析所給的選項可以知道，鎂的活動性比銅強，所以可以用硫酸銅來代替稀硫酸完成該實驗，故選rm{a}故填：rm{壟脵}鐵，銅；rm{壟脷}過濾；rm{壟脹Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脺a}rm{(5)}將rm{36g}硝酸鈉溶解在rm{204g}水中，所得溶液的溶質的質量分數為rm{dfrac{36g}{36g+204g}隆脕100攏樓=15攏樓}rm{dfrac{36g}{36g+204g}隆脕100攏樓=15攏樓

}根據溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶質質量分數不變；溫度升高，溶質的溶解度變大，但溶液因沒有溶質可繼續溶解而溶液組成不變，溶液的溶質質量分數仍為rm{壟脵}rm{15%}平均分成三份后，其中每份溶液的質量rm{壟脷}使其溶質質量分數增大為原來的rm{=(36g+204g)隆脗3隆脰80g}倍，即溶液的溶質質量分數rm{2}設需要增加硝酸鉀的質量為rm{=15%隆脕2=30%}rm{x}解之得rm{80g隆脕15%+x=(80g+x)隆脕30%}rm{x隆脰17.1g}溶液的溶質質量分數減小為原來的一半，即溶液的溶質質量分數rm{壟脹}設需要加水的質量為rm{=15%隆脗2=7.5%}rm{x}解之得rm{80g隆脕15%=(x+80g)隆脕7.5%}故填：rm{x=80g}rm{壟脵15%}rm{壟脷17.1}rm{壟脹80}據圖rm{(6)壟脵}的可知，rm{1}rm{A}兩個燒杯充分溶解后，溶質部分未溶解，rm{C}中全部溶解，故B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液；rm{B}有已知條件rm{壟脷}rm{A}rm{B}三個燒杯中盛有相同質量的水，rm{C}時甲、乙的溶解度相同，故分別加入甲、乙兩物質各rm{10隆忙}充分溶解后rm{10g}rm{A}燒杯中未溶解的溶質質量關系是相等；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故其它條件不變，將rm{C}燒杯中的溫度升到rm{C}時，rm{30隆忙}中會有新的晶體析出，故C燒杯中的溶液是飽和溶液。故填：rm{C}rm{壟脵B}相等，飽和。

rm{壟脷}【解析】rm{(1)}鋁鐵生鐵rm{(2)壟脵}純鐵太軟rm{壟脷Mn+2HCl}rm{MnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{壟脹Al_{2}O_{3}}rm{(3)}導熱導電rm{(4)壟脵}鐵銅rm{壟脷}過濾rm{壟脹Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脺a}rm{(5)壟脵15%}rm{壟脷17.1}rm{壟脹80}rm{(6)壟脵B}rm{壟脷}相等飽和19、①失去2個陽Mg2+②稀有氣體③BDC【分析】