河北省唐山市古冶區2022-2023學年九年級上學期期末化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列物質中不屬于合金的是（）A．水銀 B．青銅 C．硬鋁 D．焊錫2．下列物質在水中不能形成溶液的是A．蔗糖 B．乙醇 C．植物油 D．氯化鈉3．下列能源屬于可再生能源的是（）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣4．造成酸雨的主要物質是（）A．一氧化碳和二氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮C．甲烷和一氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳5．下列安全標志中，在加油站和加氣站不適合張貼的是A． B．C． D．6．有關金剛石、石墨和C60的說法，正確的是A．元素組成相同 B．都可用作電極C．硬度相同 D．碳原子排列方式相同7．下列物質的用途與化學性質有關的是A．銅可用作導線 B．干冰用于人工降雨C．金剛石用于切割玻璃 D．一氧化碳可用于冶金8．下列關于金屬的說法正確的是A．地殼中含量最高的金屬元素是鐵B．鋼的性能優良，所以鋼是很純的鐵C．通常合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好D．常溫下所有的金屬都是固體9．下列反應中，不屬于置換反應的是（）A．2Mg+CO2=點燃2MgO+C B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2C．Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑10．有關2CO＋O2點燃2CO2的敘述正確的是A．一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳C．兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧氣反應生成2g二氧化碳11．下列裝置及實驗能用來驗證質量守恒定律的是A． B．C． D．12．煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄露，乙硫醇燃燒時發生的反應為：2C2A．H2S B．S C．SO2 D．SO313．分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現象。Y加入X的化合物溶液中，有X析出。則三種金屬的活動性順序是()A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．X>Y>Z14．下列實驗方案不能達到實驗目的的是A．驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序B．檢驗二氧化碳C．探究在不同溶劑中物質的溶解性D．通過觀察燒杯內壁有無色液滴產生，判斷酒精含有碳元素和氫元素15．如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關于該實驗，下列說法錯誤的是A．實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑B．反應后玻璃管中固體物質的質量較反應前增加C．試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D．為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置16．歸納和總結是學習化學的一種重要方法，下列歸納和總結正確的是A．飽和溶液一定是濃溶液B．合金至少含有兩種金屬C．溶液一定是無色透明的混合物D．所有化學反應一定都遵循質量守恒定律17．已知KCl在20℃、40℃時的溶解度分別為34g、40g，小明按下圖所示步驟進行實驗(每步均充分溶解)，根據實驗得到的結論正確的是A．①③溶液為不飽和溶液B．②中溶質的質量分數最大C．②中未溶解晶體的質量是3gD．KCl的不飽和溶液可以通過升溫的方法轉變為飽和溶液18．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．物質A的溶解度隨溫度的升高而減小B．t1℃時，物質B的溶解度小于物質A的溶解度C．將t1℃時C物質的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出D．若將A從溶液中快速結晶出來可采用蒸發的方法19．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。下列說法不正確的是物質甲乙丙丁反應前質量(g)283050反應后質量(g)20X4616A．乙可能是催化劑B．反應后容器中物質總質量為90gC．丁可能是化合物D．甲和丙兩種物質中的元素種類一定與丁物質中元素種類相同20．下列圖像表示的對應關系正確的是A．向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀B．將等質量的鋅和鐵分別加入足量的等濃度的稀鹽酸中C．在空氣中加熱銅片D．室溫下，分別將生石灰和氫氧化鈉放入水中二、填空題(共40分)21．生活處處有化學，請你用所學的化學知識回答下列問題：（1）廚房中用洗滌劑除去餐具上的油污，是利用了洗滌劑的作用。（2）新裝修的房子里常常放一些活性炭包，活性炭的作用是。（3）喝了可樂會打隔，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而。（4）當燃氣灶的火焰呈橙紅色時，應該調大進風口閥門，其原理是，使燃燒更充分。（5）炒菜時油鍋著火，立即用鍋蓋蓋滅，其原理是。（6）被雨水淋濕的自行車，為了防止生銹，應該先再用帶油的布擦。（7）鋁制品具有很強的抗腐蝕性，其原因用化學方程式表示是。（8）使用乙醇汽油可以節約石油資源，乙醇燃燒的化學方程式是。22．用如圖裝置探究可燃物燃燒的條件。①和②中不燃燒，③中發生燃燒。（1）紅磷燃燒的化學方程式是。（2）對比②和③，說明可燃物燃燒的條件是。（3）探究可燃物燃燒的另一個條件，①中試管內氣體是。（4）水槽中熱水的作用是。（5）若把氣球換成膠塞可能造成的后果是。23．小明利用以下儀器制取氣體，并進行性質驗證：（1）儀器a、b的名稱分別是、。（2）若制取一瓶二氧化碳，選擇的裝置是(填序號，下同)，反應的化學方程式是，證明二氧化碳已集滿的方法是。利用你選擇的裝置還可以制取氧氣，反應的化學方程式是。（3）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱銨鹽和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，氨氣的制取裝置應選擇。（4）①②③是驗證二氧化碳與水反應的實驗，實驗②的目的是，實驗③中放入集氣瓶后觀察到的現象是，為了得到較充足的證據，還應該增加的一組實驗是。24．小明配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如圖所示：（1）圖示實驗中有一處存在錯誤，請加以改正。（2）溶解過程中玻璃棒的作用是。（3）在量取水時，還需要的另一種儀器名稱是。（4）稱量氯化鈉的質量是2g，水的體積如圖所示，請將圖中標簽填寫完整。25．A～F是初中化學常見物質，它們的轉化關系如圖甲所示(“-”表示兩端物質可以發生反應，“→”表示兩端物質可以轉化，部分反應物、生成物、反應條件已略去)，它們所屬物質分類如圖乙所示。已知A、B、C含有相同的一種元素，D、E、F含有相同的一種元素，C是一種重要的溫室氣體。請回答下列問題：（1）物質C、F的化學式分別為和。（2）反應①的基本反應類型是。（3）物質B的一種用途是。（4）反應②和③的化學方程式分別為。三、實驗探究題26．圖甲是冬天常用的暖貼，暖貼發熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，小明設計并進行實驗，探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。【原材料名】：還原鐵粉、水、活性炭、食鹽、水等I.探究原材料中含有鐵粉方法1：小明打開包裝根據觀察固體為黑色，認為含有鐵粉，其他同學不同意，理由是。方法2：他用的物理方法是。方法3：將少量原料固體放入硫酸銅溶液中，反應的化學方程式是。Ⅱ.探究原材料中活性炭和食鹽對鐵生銹速率的影響【猜想】1活性炭能加快鐵粉生銹的速率2食鹽能加快鐵粉生銹的速率3活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹的速率【實驗】下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內溫度變化的實驗記錄。實驗編號活性炭質量/g食鹽質量/g溫度上升值/℃①000.1②0.302.1③m0.23.2④0.30.256.5【解釋】（1）表中m的值為。（2）對比實驗①和②是對猜想的驗證。（3）欲得出猜想3正確，需要對比(填實驗編號)。【拓展】小明利用鐵粉進行了其他實驗和思考（4）取少量分離出的鐵粉灑在酒精燈火焰上，看到了的現象。鐵絲在空氣中不能燃燒，而鐵粉卻能，原因是。（5）下列說法正確的是(填字母序號)。A.暖貼在使用前要密封保存B.暖貼使用后剩余物可以回收用于其它實驗C.利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮四、計算題27．小明在實驗室中用碳還原8g氧化銅，則需要碳的質量是多少？28．若要煉制含鐵96%的生鐵63t，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是多少？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、水銀是汞的俗稱，屬于金屬單質，故A選項正確；B、青銅是銅錫合金，故B選項錯誤；C、硬鋁是鋁的合金，故C選項錯誤；D、焊錫是錫鉛合金，故D選項錯誤。故選A。

【分析】本題考查的是合金，根據合金的概念：金屬與金屬或金屬與非金屬形成的具有金屬特性的混合物來作答。2．【答案】C【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液；A不符合題意；B、乙醇易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液；B不符合題意；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能和水形成溶液；C符合題意；D、氯化鈉易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液。D不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據溶液是均一、穩定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩定性，屬于混合物分析。3．【答案】A【解析】【解答】A、氫氣可以用水為原料來制取，屬于可再生能源。A答案正確；B、煤屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源。B答案錯誤；

C、石油屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源。C答案錯誤；

D、天然氣屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源。D答案錯誤；

故答案選：A。

【分析】根據三大化石燃料包括煤、石油、天然氣，屬于不可再生能源分析。4．【答案】B【解析】【解答】空氣的氣體污染物有有害氣體和煙塵。有害氣體包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反應生成酸，下雨時形成酸雨；故答案為：B

【分析】根據酸雨的形成，進行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、加油站和加氣站不涉及腐蝕性物質，不應該張貼腐蝕品標志，A符合題意；B、加油站和加氣站有易燃易爆物質，應該張貼禁止煙火標志，B不符合題意；C、加油站和加氣站有易燃易爆物質，應該張貼禁止吸煙標志，C不符合題意；D、加油站和加氣站有易燃易爆物質，應該張貼當心爆炸標志，D不符合題意；故答案選：A。

【分析】根據常見圖標的意義分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的，組成元素相同，A答案正確；B、金剛石不導電，不能用作電極。B答案錯誤；C、金剛石是天然存在的最硬的物質，石墨很軟，它們的硬度不同，C答案錯誤；D、金剛石、石墨和C60性質不同，原因是碳原子排列方式不同，D答案錯誤。故答案為：A。

【分析】根據金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的，金剛石不導電，金剛石是天然存在的最硬的物質，金剛石、石墨和C60性質不同的原因是碳原子排列方式不同分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、用銅作導線是利用銅的導電性，該用途體現了銅的物理性質，故A不符合題意；B、干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，該用途體現了干冰的物理性質，故B不符合題意；C、用金剛石作玻璃刀刀頭是利用金剛石硬度大，該用途體現了金剛石的物理性質，故C不符合題意；D、一氧化碳可用于冶金是利用了一氧化碳的還原性，一氧化碳能和金屬氧化物在高溫條件下反應生成金屬單質和二氧化碳，該用途體現了一氧化碳的化學性質，故D符合題意。故答案為：D。【分析】根據物理性質是指物質不需要發生化學變化就表現出來的性質；化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質。而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現物質的性質時是否有新物質產生分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，不是鐵元素，A不符合題意；B、鋼是鐵的合金，不是很純的鐵，B不符合題意；C、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐蝕，C符合題意；D、常溫下，不是所有金屬都是固體，如常溫下，汞是液體，D不符合題意。故答案選：C。

【分析】A、根據地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素分析；

B、根據鋼是鐵的合金分析；

C、根據合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐蝕分析；

D、根據常溫下，汞是液體分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，A不符合題意；

B、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，B不符合題意；

C、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，C不符合題意；

D、該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，D符合題意。

故答案為：D。【分析】根據置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、加號表示“和”的意思，不能讀成“加”、“等于”，A答案錯誤；B、化學方程式表示反應物、反應條件以及生成物，讀作一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，B答案正確；C、加號表示“和”的意思，不能讀成“加”、“等于”，C答案錯誤；D、化學計量數是表示化學反應的微觀粒子個數比，不是質量，D答案錯誤；故答案為：B。

【分析】根據化學方程式的意義分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、鎂條和氧氣點燃生成氧化鎂，反應前有氧氣參與，因此固體的質量增加，不能驗證質量守恒定律，答案錯誤；B、在密閉裝置內，磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，反應前后物質的質量不變，可以驗證質量守恒定律，答案正確；C、硝酸鉀溶于水，但沒有發生化學反應，故不能驗證質量守恒定律，答案錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，裝置不密閉，生成的氣體逸出，不能驗證質量守恒定律，答案錯誤。故答案為：B。

【分析】根據參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，質量守恒定律適用于化學變化，有氣體參加或生成的反應，驗證質量守恒定律需要在密閉容器中進行分析。12．【答案】C【解析】【解答】根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變。由該反應方程式可知，反應前有4個C、12個H、2個S和18個O，反應后有4個C、12個H和14個O，故2X含有2個S和4個O，故X的化學式為SO2。故答案為：C。

【分析】根據化學反應前后各原子的種類和數目不變分析。13．【答案】A【解析】【解答】解：在金屬活潑性表中，強者能置換出弱者。分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現象，說明Z沒有氫活潑XY均比氫活潑；Y加入X的化合物溶液中，有X析出。說明Y比X活潑。則三種金屬的活動性順序由強到弱的是Y>X>Z。

故答案為：A。

【分析】根據金屬活潑性順序表，強者置換弱者來解答。14．【答案】D【解析】【解答】A、該實驗中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，可以驗證三種金屬的活動性順序，A不符合題意；B、二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故可用澄清石灰水檢驗二氧化碳，B不符合題意；C、將相同質量的碘分解加入相同體積的水和酒精中，碘不溶于水，溶于酒精，可以探究相同溶質在不同溶劑中的溶解性，C不符合題意；D、通過觀察燒杯內壁有無色液滴產生，說明酒精燃燒生成水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，從而判斷酒精中含氫元素，不能判斷含碳元素，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，可以驗證三種金屬的活動性順序分析；

B、根據二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水分析；

C、根據相同溶質在不同溶劑中的溶解性不同分析；

D、根據化學反應前后元素的種類不變分析。15．【答案】B【解析】【解答】A、一氧化碳還原紅棕色氧化鐵生成黑色鐵和二氧化碳，實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，A答案正確；B、一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，固體由氧化鐵失去氧元素被還原為鐵，反應后玻璃管中固體物質的質量較反應前減少，B答案錯誤；C、二氧化碳可以使澄清石灰變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，C答案正確；D、一氧化碳有毒，為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置，D答案正確；故答案選：B。

【分析】A、根據一氧化碳還原紅棕色氧化鐵生成黑色鐵和二氧化碳分析；

B、根據固體由氧化鐵失去氧元素被還原為鐵，反應后玻璃管中固體物質的質量較反應前減少分析；

C、根據二氧化碳可以使澄清石灰變渾濁分析；

D、根據一氧化碳有毒，會污染空氣分析。16．【答案】D【解析】【解答】A、氫氧化鈣微溶于水，20℃時水溶性為1.65g/L，此時其飽和溶液不屬于濃溶液，A答案錯誤；B、合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質，生鐵屬于Fe和C的合金，B答案錯誤；C、溶液不都是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，C答案錯誤；D、化學反應前后原子種類數目保持不變，故所有化學反應一定都遵循質量守恒定律，D答案正確；故答案為：D。

【分析】A、根據氫氧化鈣微溶于水，飽和溶液不一定是濃溶液分析；

B、根據合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質分析；

C、根據溶液不都是無色的分析；

D、根據所有化學反應一定都遵循質量守恒定律分析。17．【答案】C【解析】【解答】A、20℃時，氯化鉀的溶解度為34g，故50g水中最多溶解17g氯化鉀，而燒杯①中是50g水中加入10g氯化鉀，為不飽和溶液；40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，故50g水中最多溶解20g氯化鉀，燒杯③中為50g水和20g氯化鉀，為飽和溶液，A答案錯誤；B、燒杯②為50g水溶解了17g氯化鉀，燒杯③中為50g水溶解了20g氯化鉀，故③中溶質的質量分數最大，B答案錯誤；C、20℃時，50g水中最多溶解17g氯化鉀，故②中未溶解晶體的質量是20g-17g=3g，C答案正確；D、由題意知，氯化鉀溶解度隨溫度升高而升高，故氯化鉀的不飽和溶液可以通過降溫的方法轉變為飽和溶液，D答案錯誤。故答案為：C。

【分析】A、根據20℃時，氯化鉀的溶解度為34g，故50g水中最多溶解17g氯化鉀，40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，故50g水中最多溶解20g氯化鉀分析；

B、根據燒杯②為50g水溶解了17g氯化鉀，燒杯③中為50g水溶解了20g氯化鉀分析；

C、根據20℃時，50g水中最多溶解17g氯化鉀分析；

D、根據氯化鉀溶解度隨溫度升高而升高分析。18．【答案】C【解析】【解答】A、由圖知，物質A的溶解度隨溫度的升高而增大，A答案錯誤；B、由圖知，t1℃時，物質B的溶解度大于物質A的溶解度，B答案錯誤；C、由圖知，C物質的溶解度隨溫度升高而降低，故將t1℃時C物質的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出，C答案正確；D、物質A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化明顯，故將A從溶液中快速結晶出來可采用降溫結晶的方法，D答案錯誤。故答案為：C。

【分析】A、根據物質A的溶解度隨溫度的升高而增大分析；

B、根據t1℃時，物質B的溶解度大于物質A的溶解度分析；

C、根據C物質的溶解度隨溫度升高而降低分析；

D、根據物質A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化明顯分析。19．【答案】C【解析】【解答】根據質量守恒，則有2+8+30+50=20+X+46+16，得X=8，反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。甲反應后質量增加，是生成物，生成的質量為20g-2g=18g，丙反應后質量增加，是生成物，生成的質量為46g-30g=16g，丁的質量減少，丁是反應物，參加反應的質量為50g-16g=34g，乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應。

A、乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應，A答案正確；B、反應后容器中物質總質量為20g+8g+46g+16g=90g，B答案正確；C、由分析可知，丁是反應物，甲、丙是生成物，該反應屬于分解反應，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，丁一定是化合物，C答案不正確；D、該反應屬于分解反應，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，甲和丙兩種物質中的元素種類一定與丁物質中元素種類相同，D答案正確。故答案為：C。

【分析】根據質量守恒，則有2+8+30+50=20+X+46+16，得X=8，反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。甲反應后質量增加，是生成物，生成的質量為20g-2g=18g，丙反應后質量增加，是生成物，生成的質量為46g-30g=16g，丁的質量減少，丁是反應物，參加反應的質量為50g-16g=34g，乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應分析。20．【答案】B【解析】【解答】A、向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，原本溶液為不飽和溶液，故原本溶液的溶質質量分數不是0，故剛開始溶質質量分數不是從0開始，故A答案錯誤；B、金屬活動性順序鋅＞鐵，所以將等質量的鋅和鐵分別加入足量的等濃度的稀鹽酸中，鋅比鐵反應劇烈，即鋅的斜率比鐵大，根據反應方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、在空氣中加熱銅片，銅與氧氣加熱生成氧化銅，根據質量守恒定律，參加反應的銅的質量與參加反應的氧氣的質量等于生成氧化銅的質量，參加反應的銅是固體，生成的氧化銅也是固體，即固體的質量隨著反應的進行，不斷增大，當銅片反應完全時，質量不再增加，故C答案錯誤；D、室溫下，分別將生石灰和氫氧化鈉放入水中，生石灰與水反應，放出大量熱，溶液的溫度升高，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高（而不是降低），故D答案錯誤；故答案為：B。

【分析】A、根據不飽和溶液溶質的質量分數不為0分析；

B、根據鋅的活動性比鐵的強，等質量的鋅和鐵分別加入足量的等濃度的稀鹽酸中最終鐵生成的氫氣比鋅多分析；

C、根據質量守恒定律，參加反應的銅的質量與參加反應的氧氣的質量等于生成氧化銅的質量，參加反應的銅是固體，生成的氧化銅也是固體，即固體的質量隨著反應的進行，不斷增大分析；

D、根據生石灰與水反應，放出大量熱，溶液的溫度升高，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高分析。21．【答案】（1）乳化（2）吸附有害氣體（3）減小（4）增大氧氣的量（5）使可燃物與氧氣(空氣)隔離（6）用干布擦干（7）4Al+3O（8）C【解析】【解答】（1）洗滌劑可使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成較大油珠，使油和水不再分層，即乳化作用；（2）活性炭具有疏松多孔的結構，其具有吸附性，可以吸附裝修材料釋放的有害氣體；（3）可樂進入人體，溫度升高可樂中溶解的二氧化碳釋放出來，導致胃部內壓強增大，人體打嗝，故氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；（4）調大進風口閥門，氧氣更加充足，燃氣燃燒更加充分；（5）用鍋蓋蓋滅，鍋內火焰因缺氧而熄滅，其原理是使可燃物與氧氣(空氣)隔離；（6）鐵在潮濕有氧條件下易銹蝕，為了防止生銹，應該先用干布擦干水分；（7）鋁與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露于空氣中鋁表面，這層致密的氧化鋁膜保護鋁，使鋁耐腐蝕，鋁與氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為4Al+3O2（8）乙醇與氧氣發生燃燒反應生成水和二氧化碳，化學方程式為C2【分析】（1）根據洗滌劑有乳化作用分析；

（2）根據活性炭具有吸附性分析；

（3）根據氣體的溶解度隨溫度的升高而減小分析；

（4）根據燃料充分燃燒的條件分析；

（5）根據滅火的原理分析；

（6）根據防銹的條件分析；

（7）根據鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜分析；

（8）根據乙醇與氧氣發生燃燒反應生成水和二氧化碳分析。（1）洗滌劑可使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成較大油珠，使油和水不再分層，即乳化作用；（2）活性炭具有疏松多孔的結構，其具有吸附性，可以吸附裝修材料釋放的有害氣體；（3）可樂進入人體，溫度升高可樂中溶解的二氧化碳釋放出來，導致胃部內壓強增大，人體打嗝，故氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；（4）調大進風口閥門，氧氣更加充足，燃氣燃燒更加充分；（5）用鍋蓋蓋滅，鍋內火焰因缺氧而熄滅，其原理是使可燃物與氧氣(空氣)隔離；（6）鐵在潮濕有氧條件下易銹蝕，為了防止生銹，應該先用干布擦干水分；（7）鋁與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露于空氣中鋁表面，這層致密的氧化鋁膜保護鋁，使鋁耐腐蝕，鋁與氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為4Al+3O2（8）乙醇與氧氣發生燃燒反應生成水和二氧化碳，化學方程式為C222．【答案】（1）4P+5O（2）需要與氧氣接觸（3）空氣（4）提供熱量，提高溫度（5）膠塞被崩開【解析】【解答】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：4P+5O2（2）②中白磷溫度達到了著火點，且隔絕氧氣，不燃燒，③中白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸；（3）探究可燃物燃燒的另一個條件，即燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，根據控制變量法，①中試管內氣體是空氣，①中紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，③中白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；（4）水槽中熱水的作用是：提供熱量，提高溫度，使溫度達到可燃物的著火點；（5）若把氣球換成膠塞，白磷燃燒，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，可能膠塞會被崩開。

【分析】（1）根據紅磷燃燒生成五氧化二磷分析；

（2）根據燃燒的條件分析；

（3）根據燃燒的條件分析；

（4）根據熱水的作用分析；

（5）根據紅磷燃燒放熱分析。（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：4P+5O2（2）②中白磷溫度達到了著火點，且隔絕氧氣，不燃燒，③中白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸；（3）探究可燃物燃燒的另一個條件，即燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，根據控制變量法，①中試管內氣體是空氣，①中紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，③中白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；（4）水槽中熱水的作用是：提供熱量，提高溫度，使溫度達到可燃物的著火點；（5）若把氣球換成膠塞，白磷燃燒，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，可能膠塞會被崩開。23．【答案】（1）鐵架臺；長頸漏斗（2）BD；CaCO3+2HCl=CaCl（3）AC（4）證明水不能使石蕊變色；紫色紙花變成紅色；將干燥的紫色紙花放入二氧化碳中【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a為鐵架臺；儀器b為長頸漏斗；（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選B，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選D，故填：BD；石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO3二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已經集滿；利用所選裝置BD也可以制取氧氣，B裝置適用于固液不加熱反應制取氣體，適用于過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2（3）實驗室常用加熱銨鹽和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，可用向下排空氣法收集，收集裝置可選C，故填：AC；（4）實驗②中向干燥的紫色石蕊紙花上噴水，紙花不變色，說明水不能使紫色石蕊紙花變色，故目的是：證明水不能使石蕊變色；實驗③中二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故放入集氣瓶后的現象是：紫色紙花變成紅色；為了得到較充足的證據，該實驗還需要驗證二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊紙花變色，故應增加的實驗是：將干燥的紫色紙花放入二氧化碳中。

【分析】（1）根據實驗室常用儀器及用途分析；

（2）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，根據氣體的密度和溶解性確定收集裝置，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，驗滿二氧化碳的方法分析；

（3）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，根據氣體的密度和溶解性確定收集裝置分析；

（4）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅分析。（1）由圖可知，儀器a為鐵架臺；儀器b為長頸漏斗；（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選B，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選D，故填：BD；石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO3二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已經集滿；利用所選裝置BD也可以制取氧氣，B裝置適用于固液不加熱反應制取氣體，適用于過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2（3）實驗室常用加熱銨鹽和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，可用向下排空氣法收集，收集裝置可選C，故填：AC；（4）實驗②中向干燥的紫色石蕊紙花上噴水，紙花不變色，說明水不能使紫色石蕊紙花變色，故目的是：證明水不能使石蕊變色；實驗③中二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故放入集氣瓶后的現象是：紫色紙花變成紅色；為了得到較充足的證據，該實驗還需要驗證二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊紙花變色，故應增加的實驗是：將干燥的紫色紙花放入二氧化碳中。24．【答案】（1）天平托盤上應該各放等大的兩張紙（2）攪拌，加快溶解（3）膠頭滴管（4）4%【解析】【解答】（1）圖示中使用托盤天平稱量氯化鈉時，氯化鈉不能直接放在天平的托盤上，應該在天平左右托盤上各放等大的兩張紙；（2）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；（3）在量取水時，還需要的另一種儀器名稱是膠頭滴管，用來定容；

（4）稱量氯化鈉的質量是2g，水的體積如圖所示，為48mL，即為48g，則氯化鈉溶液的溶質質量分數為2g2g+48g×100%=4%，標簽中需要標注試劑的名稱和溶質質量分數，故圖中標簽填寫完整為4%。

【分析】（1）根據托盤天平的使用方法分析；（1）圖示中使用托盤天平稱量氯化鈉時，氯化鈉不能直接放在天平的托盤上，應該在天平左右托盤上各放等大的兩張紙；（2）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；（3）在量取水時，還需要的另一種儀器名稱是膠頭滴管，用來定容；（4）稱量氯化鈉的質量是2g，水的體積如圖所示，為48mL，即為48g，則氯化鈉溶液的溶質質量分數為2g25．【答案】（1）CO2；CaCO3（2）化合反應（3）作燃料(冶煉金屬)（4）CO2+Ca(OH)【解析】【解答】A～F是初中化學常見物質，C是一種重要的溫室氣體，且C屬于氧化物，可推出C為二氧化碳，A、B、C含有相同的一種元素，A能轉化為B、C，B、C能相互轉化，A屬于單質，B、C屬于氧化物，可推出B為一氧化碳，A為碳，C能與D反應，D、E、F含有相同的一種元素，E屬于氧化物，D、F屬于化合物，E能轉化為D，D能轉化為F，F能轉化為E，可推