模塊檢測卷

一、選擇題：（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

1.（2022?青島五十八中高一期末）下列說法錯誤的是（）

A.“遠上寒山石徑斜，白云深處有人家”中的白云與霧霾均有丁達爾效應

B.水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物

C.純堿是碳酸鈉的俗稱，常用于發酵粉或治療胃酸過多癥

D.鈉的熔點較低，可用作液態金屬導熱劑

解析純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉常用于發酵粉或治療胃酸過多癥，C錯誤。

答案C

2.（2022?南武中學期末）磷被首次發現存在于恒星爆炸后的宇宙殘余物里，對超新星殘余

物仙后座一A的最新觀測揭示了磷存在的最新證據。2020年人類在金星大氣中探測到PE，

實驗室制備PE的方法有：@PH4I+NaOH=NaI+PH3t+H2O；②P4+3KOH（過量）+

o

H—P—OH

3H2O^^3KH2PO2+PH3t。已知H3P。2是弱酸，其結構式為H。下列說法不

正確的是（）

A.中子數為18的磷原子：四P

B.Na+的結構示意圖：J）

C.H3Po2是三元酸

D.Nal、NaOH和H2O都是電解質

解析根據題意H3P。2是弱酸，與過量的KOH溶液反應生成KH2P。2,說明H3P。2是一

元弱酸，C錯誤。

答案C

3.表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（）

選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質

液態氧氣空氣

AA12O3co

B冰醋酸濃硫酸NazCh乙醇

C堿石灰CC14液體K2OC12

DFeSO47H2O膠體CaOSO2

解析AI2O3為兩性氧化物，A錯誤；NazCh為過氧化物，B錯誤；堿石灰為混合物，CC14

液體為純凈物，CL既不是電解質也不是非電解質，C錯誤。

答案D

4.設取為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.1molNa2C>2固體中含離子總數為4NA

B.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子的數目為0.5NA

C.常溫常壓下，0.1molCb溶于水，溶液中C「、HC1O、C1CT的數目之和小于0.2NA

D.等體積、等物質的量濃度的NaCl和KC1溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA

解析1molNazCh由2moiNa*和1molO/構成，故1molNazCh固體中含離子總數為

3NA,A錯誤；標準狀況下，三氧化硫是固體，11.2LSO3中含有分子的數目遠遠大于0.5NA,

B錯誤；氯水中存在CI2+H2OH++cr+HClO,根據原子守恒可知0.1molC12溶于水，

溶液中:2H(C12)+?(Cr)+n(HC10)+M(C10")=0.2mol,則溶液中C「、HC1O、C1CT的數目

之和小于0.2NA,C正確；NaCl和KC1溶液中均存在水的電離且NaCl和KC1溶液的體積和

濃度均未知，無法計算二者陰、陽離子數目之和，D錯誤。

答案C

5.(2022?濟南期末)室溫下，在透明的強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是

()

A.MnO]、K+、Na+、SOF

B.Na+、Fe3+>S2->Cl

C.K+、Zn2+,SOF、NOF

D.NH]HCO;>so/、cr

解析B.Fe3+和S?-發生氧化還原反應，S?-和H+反應，Fe3+和OJT反應，在強酸和強

堿性溶液中均不能大量共存；C.強酸性溶液中H+和SOF、NO?之間發生氧化還原反應，不

能大量共存，強堿性溶液中OH-和Zd+不能大量共存；D.強酸性溶液中H+和HCO,不能大

量共存，強堿性溶液中OIF和NHj、HCO,均不能大量共存。

答案A

6.(2022?青島五十八中高一期末)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正

C.移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體D.液面接近刻度線1?2cm時,用膠頭滴管滴

灑出加蒸儲水至刻度線

解析圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，正確操作是應插在刻度線以下，故選

Co

答案c

7.德國重離子研究中心人工合成Cn的過程可表示為48Zn+2嫩Pb=W3Cn+，n。下列敘

述正確的是（）

A.合成Cn的過程為化學變化B.但Cn的中子數為165

C.Cn元素位于第七周期IIA族D您Pb與哪Hg互為同位素

解析化學變化的最小粒子為原子，該反應中原子種類發生了變化，不屬于化學變化，

A錯誤；超Cn的中子數為277—112=165,B正確；第118號元素位于周期表中第七周期零

族，則112號元素位于周期表中第七周期IIB族，C錯誤；2/Pb與哪Hg質子數不同，兩者

不互為同位素，D錯誤。

答案B

8.將一定量Cb通過甲裝置后，再通過放有濕潤紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。

甲裝置中所盛試劑可能是（）

①濃硫酸②NaOH溶液③純堿溶液④飽和食鹽水⑤FeCb溶液

A.①④⑤B.①②③

C.②③④D.②③⑤

解析干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣（含有次氯酸）具有漂白性；一定量C12通過甲

裝置后，不能使紅色布條褪色，說明甲裝置內的試劑能夠吸收氯氣或與氯氣發生反應。能與

氯氣反應的有②③⑤，故選D。

答案D

9.以下操作不能達到實驗目的的是（）

NaHCO3

或Na2co3

4澄清

疹一、CJ石灰水

A.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B.鈉的燃燒

水M

光潔的鐵絲

公?----------------1

=>

Na-W

_紅墨水

C.驗證Na和水反應是否為放熱反應D.觀察純堿中是否含有K2cCh

解析碳酸氫鈉受熱分解生成使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，碳酸鈉受熱不分解，可

以鑒別，A不選；在土甘期中加熱使鈉燃燒，可以達到目的，B不選；鈉與水反應放熱，使U

形管中紅墨水左低右高，該裝置可驗證鈉和水反應是否為放熱反應，C不選；鉀元素的焰色

試驗需要通過藍色的鉆玻璃觀察，D選。

答案D

10.下列離子方程式的書寫正確的是（）

3+

A.硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+3NH3-H2O=A1（OH）3I+3NH；

2+

B.硫酸鎂溶液與澄清石灰水混合：Ca+SOF=CaSO4；

-

C.工業上生產漂白液：Cl2+OH^=C1O+CF+H2O

D.鐵與硫酸鋅溶液反應：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+

2+_2+

解析硫酸鎂溶液與澄清石灰水混合：Ca+2OH+Mg+SOF=CaSO4I+

（）；,錯誤；工業上生產漂白液：-錯誤；鐵的活

MgOH2BCI2+2OH"=CIO+cr+H2O,C

潑性比鋅的弱，鐵不能置換鋅，D錯誤。

答案A

11.（2022?青島五十八中高一期末）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生的反應為xNaN3+

yKNO3=K2O+zNa2。+吶2t。下列說法正確的是（）

A.x=10,y—1

B.上述反應中涉及的物質均是電解質

+-

C.NaN3的電離方程式為NaN3=Na+3N

D.還原產物與氧化產物的質量之比為15：1

解析反應xNaN3+yKNO3=K2O+zNa2O+吶2t中NaNs氮元素化合價由一（價升高

到N2中的0價，NaN3作還原劑；KNO3中氮元素化合價由+5價降低到N2中的0價，KNO3

作氧化劑，根據電子得失守恒可知配平后的方程式為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+

16N2to可知x=10,y=2,A正確；N2是單質，不是電解質，B錯誤；NaN?的電離方程式

為NaN3^=Na++N5,C錯誤；該反應中10molNaN?是還原劑，生成氧化產物N2是15moi,2

molKNO3是氧化劑，生成還原產物N2是1mol,反應中還原產物與氧化產物的質量之比為

1：15,D錯誤。

答案A

12.下列實驗操作及現象和結論相符的是（）

選項操作及現象結論

溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色

A溶液中一定含有cor

無味氣體

向2mLKI溶液中滴加幾滴濱水，再加入1mL

BBn的還原性比L的強

CC14,振蕩，下層溶液呈紫紅色

C用小刀切割金屬鈉，光亮表面很快變暗鈉與氧氣產生了Na2O2

取適量Na2c03固體于燒杯中，滴入少量水并用溫

DNa2cO3溶于水伴有放熱現象

度計檢測，試管內溫度升高

解木斤溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體即二氧化碳，則該溶

液中含有CO5或HCO9,A錯誤；下層溶液呈紫紅色，說明發生了2「+Br2==2B「+L,

反應中Bn為氧化劑，k為氧化產物，故得出Bn的氧化性強于L,而不是還原性，B錯誤；

鈉能用小刀切割，說明質軟，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗，說明Na被氧化成氧化鈉，C

錯誤。

答案D

13.鐵和銅部分物質的“價一類”關系如圖所示。

do鹽Oh

cO堿og

bO氧化物of

ao單質Oe

+3+200+1+2

Fe的主要化合價Cu的主要化合價

下列說法正確的是（）

A.a和d不能發生化合反應

B.高溫條件下，a與水蒸氣反應可制得c和氫氣

C.b、e都是黑色固體，d溶液和h溶液都是透明溶液

D.從元素價態來看，b和f既可以表現氧化性，又可以表現還原性

解析a為Fe,d為三價Fe鹽，二者可以發生化合反應，比如Fe+2FeCb==3FeC12,A

錯誤；a為Fe,高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；b為FeO,該物質是

黑色固體；e為Cu,該物質是紫紅色固體；d為三價Fe鹽，h為二價Cu鹽，它們的溶液都

是透明溶液，C錯誤；b和f為中間價態，既表現氧化性，又表現還原性，D正確。

答案D

14.X、Y、Z、W四種主族元素，原子序數依次增大，且均不大于20,四種元素核電荷

數之和為46,X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為生命的源泉。Z

元素是一種重要的“成鹽元素”，其形成的一種鹽在海水中含量最高，其單質通過電解該鹽

溶液獲得。下列關于四種元素說法錯誤的是()

A.X2Y2、ZY2、W億丫券均是常見的殺菌消毒劑，三者作用原理相同

B.WX2中X元素的檢驗方法可以將WX2固體置于氧氣流中灼燒并將產物通過無水硫酸

銅

C.WZ2、WY2兩種化合物中陰陽離子個數比均為2：1

D.XZY屬于弱電解質，且具有強氧化性

解析根據題意可知X為H,Y為O,Z為C1;四種元素核電荷數之和為46,W的核

電荷數為：46—1一8—17=20,則W為Ca°X2Y2、ZY2、W(ZY)2分別為H202、C102、Ca(C10)2,

H2O2、CIO2、Ca(C10)2均具有強氧化性，是常見的殺菌消毒劑，三者作用原理相同，A正確；

WX2是CaH2,該物質灼燒反應產生CaO、H20,無水硫酸銅遇水變藍，可用無水硫酸銅檢驗

CaH2中的H元素，檢驗方法為：將Cath固體置于氧氣流中灼燒并將產物通過無水硫酸銅，

若無水硫酸銅變藍，證明Calh含有H元素，B正確；WZ2、WY2分別為CaCL、CaO2,CaCl2

中陰陽離子個數比為1：2;CaO2中陰陽離子個數比為1：1,C錯誤；XZY為HC1O,HC1O

在水中能夠部分電離，故HC1O為一元弱酸；HC1O中C1元素化合價為+1價，該物質不穩

定，具有強氧化性，D正確。

答案C

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學用語回答下列問題:

⑵①④形成的化合物的化學鍵類型為，③⑧形成的化合物的電子式為

____,④形成的單質的結構式為o

(3)②⑥的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式為

(4)⑧⑨簡單氫化物的穩定性較強的是(寫簡單氫化物的化學式)，⑤單質的氧化

性比⑦的強，請從原子結構的角度解釋其原因：

(5)寫出能證明②的金屬性強于③的化學事實

___________________________________________________(任寫一條)。

解析根據元素在周期表中的位置可知：①是H,②是Na,③是Mg,④是N,⑤是0,

⑥是A1,⑦是S,⑧是C1,⑨是Br。

(3)②是Na,其最高價氧化物對應的水化物NaOH是一元強堿；⑥是A1,其最高價氧化

物對應的水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，A1(OH)3能夠與強堿NaOH反應，該反應的離子

-

方程式為：A1(OH)3+OH=A1(OH)4;

(4)⑧是Cl,⑨是Br,元素的非金屬性：Cl>Br,所以氨化物的穩定性：HCl>HBr;⑤

是O,⑦是S,非金屬性：0>S,因此O2的氧化性比S單質強；

(5)②是Na,③是Mg,是同一周期元素，金屬性：Na>Mg,這可以通過比較Na可以與

冷水劇烈反應，而Mg反應緩慢證明，或通過比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱進行

判斷。

答案(1)第二周期第WA族：C：：°：

2+

[:ci：rMg[：ci：r

(2)共價鍵…一N三N

(3)A1(OH)3+OH-=A1(OH)4

(4)HC1氧原子核電荷數小，電子層數少，原子半徑小，原子核對核外電子吸引力強，

單質得電子能力強

(5)Na與冷水劇烈反應，而Mg反應緩慢或堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2等

16.(15分)某學習小組欲制備氯水和漂白粉，并利用所制溶液進行相關實驗探究。實驗

裝置如圖所示。回答有關問題。

(1)裝置A中生成氯氣的離子方程式為。

(2)裝置B的作用是吸收氯氣帶出的HC1氣體，所裝的試劑為=裝置C裝入的

試劑是蒸儲水，用于制備氯水。裝置D中盛有,可以在防止氯氣泄露污染空氣的同

時制備漂白粉。

(3)若裝置A中用8.7gMnC?2與足量濃鹽酸混合加熱，當MnCh完全反應完，生成的氯氣

在標況下的體積為L,則被氧化的HC1的質量是g,反應中轉移的電子

為moL

(4)小組同學用上述實驗中得到的氯水進行如下實驗。

實驗序號試劑和操作實驗現象結論

在4mLNaBr溶液中加入1

i溶液變黃色氯氣的氧化性比澳強

mL氯水

在4mLKI溶液中加入實

ii溶液變為棕黃色澳的氧化性比碘強

驗i所得黃色溶液

在滴有酚醐的NaOH溶液當氯水滴到一定量時，

iii氯水顯酸性

中滴加氯水溶液紅色突然褪去

根據該小組的實驗報告，回答下列問題:

①實驗i中發生反應的離子方程式為__________________________________________

②實驗ii的結論是否嚴謹？(填“是”或“否”)，理由是

③實驗iii中溶液紅色褪去的原因，除了酸堿中和反應外，還有一種可能:

如要證明到底是什么原因使溶液褪色，還需進一步設計實驗驗證。

解析(1)裝置A為二氧化鎰和濃鹽酸反應生成氯化鎰和氯氣，反應的離子方程式為：

+2+

MnO2+4H+2Cr^^Mn+C12f+2H2O,由于濃鹽酸會揮發，制取氯氣中含有雜質氣體

HC1,用裝置B中飽和食鹽水吸收HC1,氯氣密度比空氣大，用裝置C制備氯水，最后用裝

置D中Ca(OH)2溶液吸收氯氣并制取漂白粉。

(3)若裝置A中用8.7gMnC)2與足量濃鹽酸混合加熱，MnO2的物質的量為一^^—=0.1

87g/mol

mol,由方程式MnO2+4H++2c「^^Mn2++CLf+2壓0可知生成的氯氣物質的量為0.1

mol,在標況下的體積為2.24L,被氧化的HC1的質量是0.2mol,質量為0.2molX36.5g/mol

=7.3g,Cl元素化合價由一1價上升到0價，生成0.1molCL,轉移0.2mol電子。

(4)①由氧化性：Cl2>Br2,實驗i中發生反應的離子方程式為2B「+C12==Br2+2C「；②

由于實驗i溶液中可能還有未反應完全的Cb,也可以氧化KI,則實驗ii的結論不嚴謹；③

實驗iii中溶液紅色褪去的原因，有可能是：強氧化性的HC1O與酚酉太發生反應。

答案⑴MnO2+4H++2c「^^Mn2++Cbt+2H2O

(2)飽和食鹽水石灰乳

(3)2.247.30.2

(4)①2B「+C12=Br2+2C「②否實驗i溶液中可能還有未反應完全的CL③強氧

化性的HC1O與酚配發生反應

17.(14分)鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。某興趣小組測定某

補鐵劑中鐵元素含量的實驗流程如下：

紅褐色

?aaH2O2Wg

②過量贏Fe2O3

(1)研磨時應保持垂直，小心壓碎或研磨試樣；過濾操作中，除了漏斗外，還要

用到的玻璃儀器有。

(2)設計簡單實驗驗證濾液中是否含有Fe3+：

(3)加入過量H2O2的目的是；

若不用H2O2,可以用;加入過量氨水生成紅褐色懸濁液的離子方程式是

O

(4)多步操作包括、灼燒、冷卻稱量。

(5)若實驗中鐵元素無損耗，則補鐵劑中鐵元素的質量分數為o

解析補鐵劑中Fe2+通常以配合物形式存在，溶解樣品時，加入稀硫酸或稀鹽酸為了破

壞其結構，將Fe2+游離出來，過濾，濾液中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,其離子

方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，加入氨水，將Fe3+轉化成Fe(OH)3,其離子方

3+

程式為Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)33+3NH1然后經過過濾、洗滌、灼燒，可以獲得FezCh,

然后利用鐵元素守恒，補鐵劑中鐵原子物質的量=2”(Fe2C)3),據此分析；

(1)研磨時用到研缽，(研)杵應保持垂直，小心壓碎或研磨試樣；過濾的裝置圖』三一,

所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、(普通)漏斗；(5)實驗中鐵元素無損耗，利用鐵元素守恒，即

補鐵劑中鐵原子的物質的量=2〃(Fe2()3)=--------X2=—mol,補鐵劑中鐵元素的質量分

160g/mol80

W

-molX56g/mol70(4/

數是80X100%=——%o

答案(1)(研)杵燒杯、玻璃棒(2)取少許濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶

液變為血紅色則含有Fe3+,否則沒有Fe3+(3)將Fe?+全部氧化為Fe3+O3或新制的氯水

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3!+3NH1

(4)過濾、洗滌O)70^

m

18.(15分)我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯

合制堿法的主要流程如圖(部分物質已略去)：

(1)①?③所涉及的操作方法中，包