第十一講鹽

【學習目標】

L掌握鹽的化學性質；知道常見鹽的物理性質和用途；學會并練習粗鹽的提純。

2.掌握復分解反應發生條件的判斷；初步學會鑒定碳酸根離子的方法。

遜

【要點梳理】

要點一、鹽

1.鹽的定義：含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4C1.

BaCbNa2c03等。

2.生活中常見的鹽：

名稱：氯化鈉化學式：NaCl俗稱：（食鹽的主要成分）

IMI

物理性質無色透明的晶體，易溶于水，味咸

化學性質

用途（1）生活上：調味劑，防腐劑（腌制蔬菜、肉蛋等）；

（2）農業上：用10%~20%的NaCl溶液選種；

（3）醫療上：生理鹽水（100mL生理鹽水含0.9gNaCl）

通電

（4）工業上：制燒堿。反應原埋：2NaCl+2H2。==2NaOH+H2t+Cl2t

名稱：碳酸鈉化學式：Na2c03俗稱：純堿、蘇打

物理性質白色粉末,易溶于水,其晶體中含有結晶水，化學式為NaCO310HO

n22

化學性質與酸反應：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

與可溶性堿反應：Ca(0H”+Na2co3=CaCO31+2NaOH

用途用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

名稱：碳酸氫鈉化學式：NaHCO3俗稱：小蘇打

物□理性質細小的白色晶體，可溶于水

化學性質①與酸反應：NaHC03+HCl=NaCl+ffeO+CO2T

②力口熱分解：2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO2T

用途發酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑

名稱：碳酸鈣化學式：CaCOs俗稱：（石灰石、大理石的主要成分）

物□理性質白色固體，難溶于水

化學，性質①與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

②高溫分解：CaCCh曼CaO+CO2T

用途可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳

3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害,常用

作防腐保鮮劑。我國曾發生過多次將工業用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事

件。

W【重點理解】

1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物

質。食鹽屬于鹽類。

2.碳酸鈉（Na2c03）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2c03溶于水后顯堿性,故又稱為純

堿,即“純堿不是堿,屬于鹽二

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。

【重點實驗】

要點二、粗鹽的提純

1.粗鹽：含有較多雜質的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到

的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等），可

以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來制取精鹽。

2.粗鹽提純的步驟：

（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛

有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。

(2)過濾：過濾食鹽水。

(3)蒸發：將澄清的濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發，待蒸發皿中出現較多的固

體時停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

(4)計算產率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉移到紙上，稱量，計算產率。

J【重點理解】

1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：

(1)溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。

(2)過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。

(3)蒸發時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。

(4)轉移時；玻璃棒起到了轉移固體的作用。

2.蒸發皿是可直接加熱的儀器，蒸發時，倒入液體的體積不超過蒸發皿容積的2/3。

要點三、碳酸根離子(碳酸氫根離子)的檢驗

1.碳酸根離子的檢驗：含CO32-(HC03-)的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰

2

水變渾濁的二氧化碳氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO3-離子(或HC03-)0

例如:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

2.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，

則樣品中含有CO32-離子(或HC03-)。

【重點理解】

co2-一而k>無色氣體—*王七廠「石灰水變渾濁

3稀HC1澄清石灰水

(1)檢驗原理：組成中含有CO32(或HC03)的鹽能與酸反應生成氣體C02：

(2)檢驗試劑：稀HC1、澄清石灰水

(3)檢驗方法：向待測液中加入稀HC1,有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中,

若石灰水變渾濁，則該物質中含有CO32(或HCO3)O

(4)組成里含有碳酸根離子的鹽統稱為碳酸鹽,如Na2c03.K2cCh.BaCChCaCCh等,它們

與鹽酸反應都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。

(5)含有碳酸根離子的鹽和某些物質反應生成不溶于水的固體，這一類反應有時也可以

用來鑒別碳酸鹽。

例如：Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

要點四、復分解反應

1.復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復

分解反應。

2.復分解反應發生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水

生成時，復分解反應才可以發生。

3.常見的復分解反應歸納如下表：

復分解反應類型滿足條件

舉例

反應物生成物反應物滿足的條件生成物滿足的條件

CUO+H2SO4=

酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

CUSO4+H2O

HCl+NaOH=

酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

NaCl+H2O

Na2co3+2HCl=

酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

2NaCl+H2O+CO2t

Ca(0H)2+Na2c。3=

堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水

CaCO3；+2NaOH

NaCl+AgN0=

士卜_(_士卜士卜_)_士卜3

rm~rmrm~rm都必須能溶于水有沉淀或氣體或水

AgCl；+NaN03

要注意，堿+酸性氧化物一鹽+水，此反應不屬于復分解反應（例如

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O）0

J【重點理解】

1.復分解反應屬于基本反應類型,其特點為AB+CD=AD+CB。

①反應物、生成物只有兩種化合物；

②發生反應的兩種化合物相互交換成分；

③各元素的化合價在反應前后均不改變。

2.復分解反應發生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都

具備。

3.要熟練判斷復分解反應是否發生，必須熟練掌握物質的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、

錢鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數是可

溶的；硫酸鹽中除硫酸鋼難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數是可

溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化

鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。

總結規律：

(1)酸

酸一般都溶于水;

(2)堿

難溶性的堿較多，可結合金屬活動性順序來記憶

可溶難溶

1?

I)'1

III????I

KCaNaMgAlZnFeCu

(3)鹽

①難溶性鹽與Ag+、Ba2\CO32關系密切,如

Fe2-

Ca"\I_Ag*一Cl-

x2e

co3-

2

\Ba>—SO4-

Z#+

②常見的七種沉淀：

‘5白’白色沉淀：硫酸鋼_BaSO4、氯化銀_AgCl、碳酸鈣

CaCO3

碳酸鋼―BaCO3、氫氧化鎂_Mg(0H)2

'1藍’藍色沉淀：氫氧化銅CU(0H)2

i紅褐’紅褐色沉淀：氫氧化鐵―Fe(0H)3

要點五、鹽的化學性質

不同種類的鹽具化學性質也有所不同。對于其共性總結如下表所示：

類型反應條件舉例

酸+鹽T?新酸+新鹽反應物中的酸一般指鹽酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

2T

硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽

可不溶，其余的鹽要求可溶。HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl

生成物有沉淀或氣體或水

堿+鹽一■新堿+新鹽反應物都必須能溶于水。生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na

2SO4

成物有沉淀或氣體或水

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3Na

Cl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2N

aOH

鹽+鹽—新鹽+新鹽反應物都必須能溶于水。生Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl

CaCb+Na2cO3=CaCO3l+2NaC

成物有沉淀或氣體或水

1

金屬+鹽-新金屬+新鹽反應物中鹽要可溶于水，在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

金屬活動性順序中，排在前

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4

面的金屬可以把排在后面的

金屬從它的鹽溶液中置換出

來

【典型例題】

［例1］除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是（）

物質雜質（少量）加入試劑、方法

AKC1MnO2加水溶解、過濾、烘干

BNaClNa2cO3加過量的鹽酸，加熱蒸發

加水溶解后加足量銅粉，過濾、將濾渣

cCU(NO3)2AgNOs

烘干

DN202通過足量的灼熱碳粉

【答案】B

詳解：A.KC1易溶于水，MnCh難溶于水，將二者混合物加水溶解，KC1溶解，MnCh不溶

解,過濾將MnCh除去，再對濾液進行蒸發結晶,即可得到純凈的KC1,選項A錯誤不符合題

意；

B.Na2c03可與鹽酸反應生成氯化鈉、CO2和水,在混合物中加過量鹽酸,Na2c03發生反

應而除去,再將溶液加熱蒸發,可除去過量的HC1,得到純凈的NaCl,選項B正確符合題意；

C.將混合物溶解于水后加入足量銅粉,銅和AgNCh反應生成Cu（NO3）2和Ag,過濾將濾

渣烘干得到的是銅和銀的混合物M等濾液中的溶質結晶彳導到的才是我們需要的物質CU（NO3）2,

選項C錯誤不符合題意；

D.將混合氣體通過足量灼熱的碳粉,02與碳發生反應生成C0或CO2，雜質由02變成CO

或CO2,沒有達到除雜質的目的,選項D錯誤不符合題意。

故選：Bo

【變式】小深同學用思維導圖梳理了Na2c03的相關知識,其中描述錯誤的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

詳解：A.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，描述錯誤符合題意；

B.碳酸鈉是白色固體，描述正確不符合題意；

C.碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，描述正確不符合題意；

D.碳酸鈉可用于玻璃、洗滌劑的生產，描述正確不符合題意。故選A。

【例2】A-H是初中化學常見的物質，其中A是發酵粉的主要成分之一，B是常用調味品,

E.F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉化關系如下圖。

⑴寫出A.B的化學式:AB。

⑵寫出D的名稱:。

(3)在物質的分類中,B屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

(4)圖中反應②的化學方程式為.

(5)圖中反應④的化學方程式為.

【答案】NaHCO3NaCl二氧化碳鹽CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

詳解：A~H是初中化學常見的物質，A是發酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氫鈉，B

是常用調味品，所以B是氯化鈉，E,F的俗稱分別是熟石灰、純堿，所以E是熟石灰，F是

碳酸鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，C會生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反

應生成氫氧化鈣，所以C是水，D是二氧化碳；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，經過驗證，推導正確。

【變式】向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對應變化關系不正確

【答案】B

【詳解】

A.向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉,

碳酸鈉顯堿性，氯化鈣、氯化鈉顯中性，故一開始pH不變，待氯化鈣完全反應后，pH逐漸

增大，不符合題意；

B.向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液中含有水，故水的質量不斷

增加，符合題意；

C.向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉,

沉淀質量逐漸增加，待氯化鈣完全反應后，不再變化，不符合題意；

D.向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉,

隨著反應的進行，氯化鈣的質量逐漸減少至零，不符合題意。

故選B。

[例3],為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量泥沙及不溶性雜質)的純度，進行如下實驗。

(1)主要的實驗步驟有：①溶解；②稱量；③過濾；④計算；⑤蒸發。正確的操作順序

是()

A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.②①③⑤④D.②④③⑤①

(2)下列操作中錯誤的是()

A.蒸發皿放在石棉網上加熱

B.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出

C.當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱

(3)某同學實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100虬引起錯誤的原因可能是

______________________________(答一點)0

(4)已知生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%0某同學要配制1000g生理鹽水，他要稱

取g食鹽,量取mL水。

【答案】(1)C(2)A(3)蒸發時水未完全蒸干(或稱量錯誤或計算錯誤)

(4)9991

詳解：

(1)粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發，但要計算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量

的步驟。所以具體步驟為：稱量(粗鹽)、溶解、過濾、蒸發、稱量(精鹽)、計算。

(2)蒸發皿是可以直接加熱的儀器。蒸發皿使用時所加液體不能超過蒸發皿容積的2/3。

（3）氯化鈉的純度大于100%,說明蒸發時沒有蒸干，里面有水分；或是稱量錯誤或計算

錯誤。【變式】下列關于“粗鹽提純”的活動探究中，正確的是（）

A.溶解時要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中

B.過濾時要使液面高于濾紙邊緣

C.蒸發時，當蒸發皿中出現固體時立即停止加熱

D.計算產率時，精鹽的產率=精鹽的質量+粗鹽的質量x100%

【答案】D

詳解：溶解粗鹽時是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解。故A不正確。過濾時液面高

于濾紙邊緣，會使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗內壁之間的間隙流下，使過濾失敗。故B不正確。蒸

發時當出現較多固體時才能停止加熱。故C不正確。

【例4】將足量NH3和CO2依次通入飽和食鹽水，發生反應：

CNH3+CO2+H2O=NH4HCO3.令NaCl+NH4HCO3=NaHCO3J+NH4cl

下列說法正確的是（）

NH

A.總的化學方程式為3+C02+NaCl=NaHCO3J+NHQ

B.上述反應過程中觀察不到明顯現象

C.反應②是有沉淀生成的復分解反應

D.上述反應中有元素化合價發生變化

【答案】C

NH+C

詳解：A.總的化學方程式為302+NaCl+H2O=NaHCO3；+NHQ,故A不正確；

B.由反應的化學方程式可知，反應過程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固體生成，故B

不正確；

C.反應②是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，并且

有沉淀生成，故C正確；

D.由反應的化學方程式可知，反應前后氮元素的化合價均為-3價，碳元素的化合價均為+4

價，氫元素的化合價均為+1價，氧元素的化合價均為-2價，鈉元素的化合價均為+1價，則反

應中沒有元素化合價發生變化，故D不正確。故選Co

【變式】Na2c03和NaHCCh有相似的化學性質，都能與酸、某些堿反應。

(查閱資料)獲得如下信息：

①氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應。

A木

2NaHCO3=Na2CO3+H,O+C02T

②碳酸鈉穩定，而NaHCCh受熱分解：'o

(1)NaHCCh遇到鹽酸的化學反應方程式為o

(2)工業上用碳酸鈉制燒堿的化學反應方程式為0

(3)同學們在探究其化學性質實驗后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清

剩余固體的成分，進行了如下的探究：

(提出猜想)剩余固體是：I、Na2c03；口、NaHCCh；m、,

(進行實驗)

操作現象結論

①取少量剩余固體于試管中，加

剩余固體一定

入足量水，充分溶解后，滴加幾滴酚溶液由無色變_____O

有：_____O

酥溶液。

②取適量剩余固體于試管中，固白色固體質量減少，試

定在鐵架臺上，充分加熱。管內壁有較多水珠出現。

［林案］NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2TNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH

Na2cO3和NaHCCh紅色NaHCCh

【分析】根據碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生

成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化

鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析

作答。

［例5］下列物質混合后能發生反應，且實驗現象明顯的是()

A.向碳酸鈣中滴入氯化鋼溶液B.向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋼溶液

C.向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液D,向氧化鋁中滴入稀硝酸

【答案】D

詳解：A.碳酸鈣與氯化鋼不發生化學反應，則向碳酸鈣中滴入氯化鋼溶液，無明顯現象,

故A錯誤；

B.氫氧化鉀與氯化鋼不發生化學反應，則向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋼溶液，無明顯現象,

故B錯誤；

C.鐵粉能與酸反應，不能與堿反應，則向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液，無明顯現象，故C錯

誤；

D.金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，則氧化鋁能與硝酸反應生成硝酸鋁和水，現象為白

色固體溶解，故D正確；

綜上所述，答案為D。

【變式】下列各組物質中，能發生復分解反應且反應前后溶液總質量變小的是()

A.硝酸鋼和氯化鉀B.硫酸和氫氧化鈉

C.稀鹽酸和碳酸鈉D.鋅和硫酸銅

【答案】C

詳解：A.硝酸鋼和氯化鉀不能反應，不符合題意；

B.硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應前后溶液總質量不變，不符合題意；

C稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣體跑出，所以溶液總質量減小,

符合題意；

D.鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，該反應屬于

置換反應，不符合題意。故選C。

【例6】某白色固體混合物可能含有Na2c03KoH、MgCbCaCb中的一種或幾種。為了確

定該混合物的成份，宇琛同學進行了如下實驗：

無色酚酎

溶液變紅

分別取樣

無色溶液A

通入無色溶液C

足量在

樣品CO：白色沉淀D

攪拌

足量

無色溶液

白色沉淀B稀鹽酸E

(1)在固體樣品中加入足量水攪拌后的操作工是_____該操作必須用到的玻璃儀器有玻

璃棒、燒杯和其中玻璃棒的作用是_____;

(2)往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無氣泡產生，則反應的化學方程

式為；

(3)取無色溶液A少量于試管中，通入C02，得到無色溶液C和白色沉淀D,該步驟發

生的化學反應方程式為；

(4)原白色固體中含有的物質是____。

【答案】過濾漏斗引流Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O

2KoH+CO2=K2cO3+H2O,K2CO3+CaC12=CaCO31+2KCl(或Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O)

K0HsMgCl2,CaC12

【解析】根據實驗可知：加入足量的水,溶解之后，得到白色沉淀B和無色濾液A,可

以推測白色沉淀是兩物質反應產生的不溶于水的物質，可能是氫氧化鎂或者是碳酸鈣；向白色

沉淀B中加入足量的稀鹽酸，固體溶解得到無色溶液E,若無其他明顯的現象，說明該白色沉

淀B為氫氧化鎂；將無色溶液A分別取樣滴入酚酥,溶液變紅，說明溶液呈堿性，可能是氫

氧化鉀或者是碳酸鈉使得酚猷變紅，另取樣通入二氧化碳，得到白色沉淀D和無色溶液C；

可知該白色沉淀D為碳酸鈣；因此溶液中存在CaCh,可得無色溶液A中沒有Na2c03；經過

綜合分析可得：白色固體混合物含有KOH、MgCh.CaCh；而沒有Na2c。3；代入驗證可得推導

正確。

第十一講鹽?練習

1.甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示（“一”表示反應能一步實現，部分反應物、生

成物和反應條件均已略去），下列選項不能實現圖示轉化的是（）

甲

選項甲乙丙

ACCOC02

BNa2c03CO2CaCO3

CH2SO4CuSO4Na2s04

DH2O2H2OO2

【答案】C

詳解：A.碳不完全燃燒生成一氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧

化碳，二氧化碳能與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，不符合題意；

B.碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，二氧化碳

能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫燃燒生成二氧化碳，不符合題意；

C.氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸銅與氫氧化

鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，鈉鹽都具有可溶性，硫酸鈉無法轉化為硫酸銅，符合題意；

D.過氧化氫能在二氧化鎰的催化下分解為水和氧氣，電解水生成氧氣，氫氣與氧氣在點燃

條件下反應生成水，不符合題意。

故選c0

2.下列關于Na2c03的認識,正確的是（）

A.組成：含有氧元素，所以是氧化物

B.性質：與碳酸性質相似，受熱易分解

C.用途：俗名純堿、顯堿性，可用作洗滌劑

D.生產：可由鈉單質與二氧化碳化合而成

【答案】C

3.下表中的物質、主要成分的化學式及用途三者對應關系正確的是（）

選項物質主要化學成分用途

A燒堿NaOH可作袋裝食品的干燥劑

B大理石CaCO3可作建筑材料

C石灰水CaO可改良酸性土壤

D蘇打NaHCOs用于治療胃酸過多癥

【答案】B

【解析】D.NaHCO3是碳酸氫鈉的化學式，俗稱小蘇打。

4.“分類”可以使人們有序的研究物質，以下物質的分類正確的是（）

A.單質：汞、冰

B.堿：純堿、燒堿

C.鹽：小蘇打、氯化筱

D.純凈物：澄清石灰水、液氧

【答案】C

【解析】A.冰是固態的水，屬于化合物；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽；燒堿是氫氧化

鈉的俗稱，屬于堿；D.澄清石灰水中含有水和氫氧化鈣屬于混合物。

5.能在水中大量共存的一組離子是（）

2

A.NH&+、Na+、Cl'SO/-B.H+、Na+、N（V、C03-

+

C.K+、BaXOH，SO/-D.K+、Ag+、N（V、Cl-

【答案】A

【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反應生成沉淀、氣體或水。

B中H+和C（V-不能共存，C中Ba?+和SO］不能共存,D中Ag+和C1-不能共存。

6.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋼、碳酸鈉三種無色溶液區分開來，這種試劑是（）

A.石蕊試劑B.石灰水C.鹽酸D.硫酸

【答案】D

【解析】氯化鋼和氯化鈉都是中性的物質遇石蕊都不變色，而碳酸鈉的水溶液是顯堿性的，遇石蕊

變藍。所以A不能選。石灰水不能和氯化鈉、氯化鋼反應，只能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀。所以

B不能選。鹽酸不能和氯化鈉、氯化鋼反應，只能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。所以C不能選。硫酸

不能與氯化鈉反應即無明顯現象，與氯化鋼反應生成白色沉淀，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，產生大

量氣泡。這樣三種物質與硫酸作用有三種不同的現象，從而可以把它們區分開來。所以選D。

7.鹽酸溶液中含有H+,能使石蕊溶液變紅。在滴有紫色石蕊的稀鹽酸中，分別加入過量的

下列物質，溶液仍為紅色的是（）

A.CaOB.NaOHC.Na2cO3D.AgNO3

【答案】D

詳解:A.由于氧化鈣過量，CaO會先和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，再和水反應生成氫氧

化鈣，最終溶液顯堿性，溶液紅色會變為藍色，不符合題意；

B.過量的NaOH會和稀鹽酸發生中和反應生NaCl和水，氫氧化鈉過量，最終溶液顯堿性,

溶液紅色會變為藍色，不符合題意；

C.過量的Na2c03與稀鹽酸反應生NaCl、二氧化碳和水，Na2c。3溶液水解顯堿性，溶液

會變藍，不符合題意；

D.過量的AgNCh與稀鹽酸反應生成AgCl沉淀和硝酸，硝酸銀過量但顯中性，硝酸顯酸性,

最終溶液顯酸性，溶液仍然呈紅色，符合題意。故選D。

8.下列認識或說法中正確的是（）

A.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可證明該物質中一定含有C（V-

B.常溫下可用Fe與AgCl反應制取AgCl

C.可用過量的Cu（0H）?除去CuSOa溶液中少量的H2SO4

D.分別將Mg、FE.Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序

【答案】C

【解析】氫氧化銅難溶于水但能與酸反應，氫氧化銅和雜質H2s04反應后，過量的氫氧化

銅用過濾的方法可除去。A選項中能和鹽酸反應生成氣體的物質可能是碳酸鹽，也可能是活潑

金屬等；B選項中AgCl難溶于水不能和活潑金屬發生置換反應；D選項中Cu和Ag均不和酸

反應，無法確定這兩種金屬的活動性。

9.除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法均正確的是（）

選項物質（括號內為雜質）選用試劑操作方法

ACO2(CO)適量02點燃

BNaCl溶液(Na2cCh)過量CaCb溶液過濾

CKNO3溶液（K2s04溶液）適量Ba(NO3)2溶液過濾

DKC1溶液