2022年中考化學全真模擬卷（蘇州專用）

第二模擬

（時間：100分鐘分值：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16CI-35.5Ca-40

（選擇題共40分）

單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

1.防治大氣污染、打贏藍天保衛戰，下列做法不應該提倡的是（）

A.開發使用清潔能源B.工廠直接排放廢氣

C.積極鼓勵植樹造林D.養成低碳生活習慣

【答案】B

【解析】A.開發使用清潔能源，應該提倡；故選項錯誤；

B.工廠直接排放廢氣會污染空氣，不應該提倡；故選項正確；

C.積極鼓勵植樹造林，應該提倡；故選項錯誤；

D.養成低碳生活習慣，應該提倡；故選項錯誤；

故選：Bo

2.下列物質由分子構成的是（）

A.鐵B.金剛石C.二氧化碳D.氯化鈉

【答案】C

【解析】A.鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，故選項錯誤；

B.金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤；

C.二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，故選項正確；

D.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,

故選項錯誤。

故選：Co

3.下列生活中的變化屬于物理變化的是（）

A.煤氣燃燒B.食物變質C.干冰升華D.醋除水垢

【答案】c

【解析】A.煤氣燃燒生成二氧化碳和水等新物質，屬于化學變化，故A錯;

B.食物變質有菌類物質生成，屬于化學變化，故B錯；

C.干冰升華是由固態直接變為氣態，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化,

故C正確；

D.醋除水垢，是利用乙酸與水垢發生化學反應，將其除掉，故D錯。

故選：Co

4.下列有關化學用語表示正確的是（

)”7

A.氯原子結構示意圖：")B.2個氫氧根：20H

C.氧化鐵的化學式：FeOD.碳60分子：60C

【答案】A

【解析】A.氯原子結構示意圖中，質子數=核外電子數，表示為:正確，故選

項正確;

B.2個氫氧根：20H錯誤，因為氫氧根帶一個單位的負電荷；故選項錯誤;

C.氧化鐵中鐵+3價，氧-2價，因此化學式為：Fe2O3,FeO錯誤；故選項錯誤;

D.一個碳60分子是由60個碳原子構成的，表示為：C60,60c錯誤，故選項錯誤；

故選：Ao

5.硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，在硒的一種化合物硒酸鈉Na2SeO4中，硒

元素的化合價為（）

A.+2B.+4C.+5D.+6

【答案】D

【解析】鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硒元素的化合價是無，根據在化合物中正

負化合價代數和為零，可得：（+1）X2+x+（-2）X4=0,貝！|尤=+6價。

故選：D。

6.下列物質屬于氧化物的是（）

A.KC1O3B.03C.H2sD.P2O5

【答案】D

【解析】A.KC1O3是由鉀元素、氯元素、氧元素三種元素組成的化合物，不屬于氧化物,

故選項錯誤；

B.03是由一種元素組成的，屬于單質，故選項錯誤；

C.H2s中不含氧元素，不屬于氧化物，故選項錯誤；

D.P2O5是由磷、氧兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項

正確。

故選：D。

7.馬鈴薯富含淀粉、蛋白質、維生素C、磷、鈣等。下列說法不正確的是（）

A.鈣元素可以預防佝僂病

B.可用加碘食鹽檢驗馬鈴薯中的淀粉

C.維生素C可以預防壞血病

D.蛋白質、淀粉屬于有機高分子

【答案】B

【解析】A.鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架，幼兒和青

少年缺鈣會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，補充鈣元素可以預防佝僂病，故選項說法

正確；

B.淀粉遇碘變藍色，加碘食鹽中不含碘，不能用加碘食鹽檢驗馬鈴薯中的淀粉，故選項

說法錯誤；

C.人體缺乏維生素C易患壞血病，所以維生素C可以預防壞血病，故選項說法正確；

D.蛋白質、淀粉的相對分子質量很大，大到幾萬、甚至幾十萬，所以均屬于有機高分子，

故選項說法正確。

故選：Bo

8.下列有關空氣的說法不正確的是（）

A.空氣的成分按質量計算，氧氣大約占21%

B.氮氣的化學性質不活潑，可用于食品的防腐

C.通常情況下，氧氣的密度略大于空氣

D.二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料

【答案】A

【解析】A.空氣的成分按體積（而不是質量）計算，氧氣大約占21%,故選項說法不

正確；

B.氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣，如用于食品的防腐，故選項說法正確；

C.通常情況下，氧氣的密度略大于空氣，故選項說法正確；

D.綠色植物進行光合作用時吸收二氧化碳生成氧氣，故選項說法正確。

故選：Ao

9.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.鈣離子：Ca+2

B.2個氧分子：20

c.氯化亞鐵中鐵顯+2價：FeCh

D.鋁原子結構示意圖：

【答案】c

【解析】A.鈣離子表示為Ca2+,錯誤；

B.2個氧分子表示為202,錯誤；

+2

C.氯化亞鐵中鐵顯+2價：FeC12,正確;

D./表示的是鋁離子，錯誤；

故選：Co

10.分類和歸納是行之高效的學習方法。下列說法正確的是（）

A.塑料、鋁合金都屬于合成材料

B.碳、碘都屬于人體必需微量元素

C.鎂、汞都屬于金屬元素

D.淀粉、二氧化碳都屬于有機化合物

【答案】C

【解析】A.鋁合金屬于金屬材料，選項說法錯誤；

B.碳是人體必需的常量元素，選項說法錯誤；

C.鎂、汞都屬于金屬元素，選項說法正確；

D.二氧化碳中雖然含有碳元素，但是其性質與無機物類似，習慣上還是將其看做無機化

合物，選項說法錯誤。

故選：Co

11.氨氣和氧氣在一定條件下反應的微觀示意圖如圖，從圖中獲得的信息正確的是（）

d

A.生成物均為氧化物

B.生成的c和d的分子個數為1：1

C.d表示二氧化氮分子

D.參加反應的a和b的質量比為17：32

【答案】A

【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由氨氣與氧氣在一定條件下反應生成一氧化

一定條件

氮和水，化學方程式為4NH3+5O?'、,4NO+6H20。

A.氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質的組成可知，生成物NO、H2O

都為氧化物，故正確；

B.由方程式的意義可知，生成的c和d的分子個數為4：6=2：3,故錯誤；

C.由分子的模型圖可知，d表示水分子，故錯誤；

D.由化學方程式的意義可知，參加反應的a和b的質量比為（17X4）：（32X5）=17：

40,故錯誤。

故選：Ao

12.如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

溶解度0100冰）

A.NaCl的不飽和溶液只能采用蒸發溶劑的方法才可變成飽和溶液

B.KNO3的溶解度一定比NaCl的溶解度大

C.將60℃時KNO3和NaCl兩種溶液分別降溫至10℃,析出晶體較多的是KNO3溶液

D.60℃時，從KNO3和NaCl兩種飽和溶液中獲得等質量晶體，蒸發水較多的是NaCl

溶液

【答案】D

【解析】A.根據NaCl的溶解度曲線，NaCl的不飽和溶液除了蒸發溶劑的方法外，還可

以通過降低溫度的方法使其變為飽和溶液，故A錯誤；

B.在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故B錯誤；

C.將60℃時KNO3和NaCl兩種溶液分別降溫至10℃,因為沒有指明溶液的狀態和質

量；故無法比較析出晶體的多少，故C錯誤；

D.60℃時，從KNO3和NaCl兩種飽和溶液中獲得等質量晶體，由于該溫度下硝酸鉀的

溶解度大于氯化鈉，因此蒸發水較多的是NaCl溶液，故D正確；

故選：D。

13.2021年起，飲品行業開始用紙吸管代替難降解的塑料吸管，紙吸管主要成分的化學式

為(C6H10O5)n,下列關于(C6H10O5)n的說法正確的是()

A.由碳、氫、氧三種原子構成

B.C.H、。的質量比為6：10：5

C.碳元素的質量分數隨n不同而變化

D.相對分子質量為162n

【答案】D

【解析】A.(C6H10O5)n是由(C6H10O5)n分子構成的,(C6H10O5)n分子是由碳、氫、

氧三種原子構成的，選項說法錯誤；

B.(C6H10O5)n中，碳、氫和氧三種元素的質量比為(12X6n)：(IXIOn)：(16X5n)

=36：5：40,選項說法錯誤；

1QYR?

C.(C6Hlo05)n中，碳元素的質量分數為：............-..................X100%，

(12X6+lX10+16X5)Xn

可見其中碳元素的質量分數隨n不同，沒有變化，選項說法錯誤；

D.(C6H10O5)n的相對分子質量為(12X6+1X10+16X5)Xn=162n,選項說法正確。

故選：D。

14.下列物質的轉化在給定條件下不能一步實現的是()

CFe、。，

3

A.CO2,CO2

IaJ-dm^B]/fill

B.H2O逼曳O2」^H2O

點燃

C.CuO稀%S。4cms04溶液Ca(OH)2溶電,(OH)2

D.NaOH溶液稀鹽-NaCl溶液￡&Na2c03溶液

【答案】D

【解析】A.高溫條件下碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵

和二氧化碳，該選項能夠實現；

B.電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，該選項能夠實現；

C.氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫

酸鈣，該選項能夠實現；

D.氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,氯化鈉不能和二氧化碳反應,該選項不能實現。

故選：D。

15.下列實驗操作不能達到實驗目的的是()

選項目的物質主要實驗操作

A鑒別CO2和CO分別通入澄清石發水，觀察現象

B檢驗CaO中是否含有CaC03取樣，加入過量稀鹽酸，觀察現象

C分鼠Mn02和KC1的混合物溶解、過濾、洗滌并干燥濾渣，濾

液蒸發結晶

D除雜BaC12溶液混有少量NaCl先加入過量Na2s。4溶液，過濾、洗

滌；向所得固體中加入適量稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.C02能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不與澄清石灰水反

應，可以鑒別，故選項實驗操作能達到實驗目的；

B.取樣，加入過量稀鹽酸，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故選項

實驗操作能達到實驗目的；

C.氯化鉀易溶于水，二氧化錦難溶于水，溶解、過濾、洗滌并干燥濾渣，分離出二氧化

鎰；濾液蒸發結晶，分離出氯化鉀，故選項實驗操作能達到實驗目的；

D.BaC12溶液能與過量Na2s04溶液反應生成硫酸領沉淀和氯化鈉，過濾、洗滌，所得

固體是硫酸鋼，不與稀鹽酸反應，不符合除雜原則，故選項實驗操作不能達到實驗目的。

故選：D。

16.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.K+、NH4+、SO?\OHB.H+、Ba2+>Cl\OH-

C.Fe3+>Na+、NO3,NH4+D.Ag+>Na+、Cl\CO32-

【答案】C

【解析】A.錢根離子和氫氧根離子結合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；

B.氫離子和氫氧根離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；

C.四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確；

D.銀離子與氯離子、碳酸根離子分別生成氯化銀、碳酸銀沉淀，不能大量共存，故選項

錯誤。

故選：Co

17.如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化

曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是（）

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B.當滴入液體5mL時，燒杯內溶液呈酸性

C.當滴入液體7mL時，兩者恰好完全反應

D.當滴入液體9mL時，溶液中的微粒有2種

【答案】C

【解析】A.該實驗中，pH逐漸減小，是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，該選項說法不

正確；

B.當滴入液體5mL時，pH大于7,燒杯內溶液呈堿性，該選項說法不正確；

C.當滴入液體7mL時，pH=7,兩者恰好完全反應，該選項說法正確；

D.當滴入液體9mL時，pH小于7,溶液顯酸性，溶液中的微粒有4種，即鈉離子、氯

離子、氫離子、水分子，該選項說法不正確。

故選：Co

18.下列指定反應的化學方程式正確的是()

點燃

A.紅磷燃燒：2P+5O2--------^-P2O5

△

B.堿式碳酸銅的分Cu2(OH)2CO32CUO+CO2t+H2O

C.酒精燃燒：C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O

點燃

D.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2===2Fe2O3

【答案】B

點燃

【解析】A.該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為4P+5O2=^^2P2O5,故

選項錯誤；

B.該化學方程式書寫完全正確，故選項正確;

點燃

C.該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為：C2H5OH+3O2------------

2co2+3H2O,故選項錯誤；

點燃

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2—^Fe3O4,故

選項錯誤。

故選：Ba

19.某同學設計如圖實驗探究銅和濃硫酸的反應及產物的性質。（已知：Cu+2H2SO4（濃）

△

^^^CuSO4+SO2t+2H2O；脫脂棉團蘸有紫色石蕊試液）下列說法不正確的是（）

A.銅絲繞成螺旋狀的目的是加快銅和濃硫酸的反應速率

B.紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫顯酸性

C.氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染環境

D.稀硫酸與銅絲不反應，說明反應物的濃度不同會導致性質差異

【答案】B

【解析】A.銅絲繞成螺旋狀，增大了反應物接觸面積，目的是加快銅和濃硫酸的反應速

率，該選項說法正確；

B.紫色石蕊試液變紅，是因為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能使石蕊試液變紅

色，該選項說法不正確；

C.氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染環境，該選項說法正確；

D.稀硫酸與銅絲不反應，說明反應物的濃度不同會導致性質差異，該選項說法正確。

故選：Bo

20.在24.9gCa（OH）2、CaC12,CaC03的混合固體中，測得鈣元素和碳元素的質量比為

30：1,將160.0g稀鹽酸加入該固體中，固體全部溶解得到177.2g溶液。則該混合固體

中鈣元素的質量為（）

A.2.1gB.7.7gC.9.0gD.17.2g

【答案】C

【解析】反應生成二氧化碳質量：24.9g+160.0g-177.2g=7.7g,7.7g二氧化碳中碳元

12

素質量：7.7gX一=2.1g,測得鈣元素和碳元素的質量比為30：7,則該混合固體中鈣

44

元素的質量為：x=2.1gX304-7=9.0go

故選：Co

（非選擇題共60分）

21（5分）、端午節是中國傳統節日，這一天人們會掛艾草，賽龍舟，吃粽子，灑雄黃酒等。

（1）艾草有特殊的氣味，可以驅趕蟻蟲。艾草周圍都能聞到氣味，說明微粒o

（2）粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食鹽、食用油等，其中富含淀粉的是0

（3）可用棉線捆扎粽子。棉線灼燒后燒焦羽毛氣味。（填“有”或“沒有”）

（4）龍舟可以用玻璃鋼（玻璃纖維增強塑料）制作。玻璃鋼屬于材料。

（5）雄黃是一種中藥，可用于解毒殺蟲，主要成分為二硫化二碑，但久服易發生神中毒。

二硫化二碑化學式為0（碑的元素符合為As）

【答案】（1）不斷運動；（2）糯米：（3）沒有：（4）復合：（5）As2s2。

【解析】（1）艾草有特殊的氣味，可以驅趕蟻蟲。艾草周圍都能聞到氣味，說明微粒不

斷運動：故填：不斷運動；

（2）糯米富含糖類；瘦肉富含蛋白質；食鹽富含無機鹽；食用油富含油脂；故填：糯米：

（3）棉纖維灼燒有燒紙的氣味，沒有燒焦羽毛的氣味；故填：沒有：

（4）玻璃鋼是由合成材料和玻璃纖維復合而成的，屬于復合材料；故填：復合：

（5）由化合物的化學式寫法可知，二硫化二碑化學式為As2s2；故填：As2s2。

22（8分）、為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響。某同學用FeC13溶液和H2O2溶

液做了以下實驗：

編號尸驗操作實驗現象

①①取5mL3%H2O2溶液于試管中，觀察現象無明顯氣泡產生

②|②取5mL6%H2O2溶液于試管中，觀察現象無明顯氣泡產生

③取5mL3%H2O2溶液于試管中，滴2滴FeCh有明顯氣泡產生

溶液

④取5mL3%H2O2溶液于試管中，滴2滴FeCh有明顯氣泡，放入熱水后氣泡

溶液，放入盛有40℃熱水中浸泡且.工

查閱資料：氯化鐵能催化過氧化氫分解。

(1)實驗③的化學方程式為,實驗③與實驗④中滴加相同滴數FeC13溶液的目

的是,對比實驗③與實驗④的現象得出的結論是。

(2)實驗①與②對比，未觀察到預期的實驗現象。可用實驗中所提供的試劑對上述操作

作出改進?

(3)某同學在50mL某濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化鎬，放出氣體的體積與

反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是,

速率變化的原因可能是o

V/mL

氧化鐵

【答案】⑴2H2。2.2H2O+O2t；排除氯化鐵對溫度的影響；其它條件相同

時，溫度越高反應速率越快。

(2)①取5mL3%H2O2溶液于試管中，放入40℃熱水中浸泡，觀察現象;

②取5mL6%H2O2溶液于試管中，放入40℃熱水中浸泡，觀察現象。

(3)C；隨著反應進行，過氧化氫濃度減小。

【解析】(1)實驗③中，在氯化鐵催化作用下過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學

方程式為：2H2。2型皂回+…

實驗③與實驗④中滴加相同滴數FeCl3溶液的目的是排除氯化鐵對溫度的影響；

對比實驗③與實驗④的現象得出的結論是其它條件相同時，溫度越高反應速率越快。

氯化鐵

故填：2H2。2--2H20+02t:排除氯化鐵對溫度的影響；其它條件相同時，溫

度越高反應速率越快。

(2)改進方法：①取5mL3%H2O2溶液于試管中，放入40℃熱水中浸泡，觀察現象;

②取5mL6%H2O2溶液于試管中，放入40℃熱水中浸泡，觀察現象。

故填：①取5mL3%H2O2溶液于試管中，放入40℃熱水中浸泡，觀察現象；

②取5mL6%H2O2溶液于試管中，放入40℃熱水中浸泡，觀察現象。

(3)A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是C,速率變化的原因可能是隨著反應

進行，過氧化氫濃度減小。

故填：C；隨著反應進行，過氧化氫濃度減小。

23(7分)閱讀下面科普短文，結合所學知識回答相關問題。

稀有氣體包括氫、速、僦、氟、沆和氨6種氣體，約占空氣體積的0.94%。常溫常壓下，

稀有氣體都是無色無味，微溶于水，且熔點和沸點都很低。

由于稀有氣體元素分子的最外層電子排布結構都是穩定結構，所以它們的化學性質非常

穩定，但在一定條件下，值氣（Xe）可與氟氣（F2）發生反應，生成四氟化氤（XeF4）o

工業上，制取稀有氣體是通過將液體空氣蒸儲（即利用物質的沸點不同進行分離），得到

稀有氣體的混合物，再用活性炭低溫吸附法，將稀有氣體分離開來。

在焊接精密零件時，常用氧氣作保護氣.通常氯氣代替氫氣應用在飛艇中，不會著火和

發生爆炸。利用稀有氣體通電時發出色彩絢麗的光芒，可以制成霓虹燈。

根據上述文章內容，回答下列問題。

（1）由液態空氣制備稀有氣體，發生_______（填“物理”或“化學”）變化。

（2）在焊接精密零件時，常用氤氣作保護氣原因是。

（3）氤氣與氟氣反應生成四氟化款的化學方程式是o

（4）通常選用氯氣代替氫氣應用于飛艇的理由有。

【答案】（1）物理；

（2）由于稀有氣體元素分子的最外層電子排布結構都是穩定結構，所以它們的化學性質

非常穩定；

（4）氮氣是除了氫氣外的最輕氣體，并且氧氣的化學性質穩定。

【解析】（1）由液態空氣制備稀有氣體，發生物理變化，因為沒有新物質生成；故答案

為：物理；

（2）在焊接精密零件時，常用氮氣作保護氣原因是：由于稀有氣體元素分子的最外層電

子排布結構都是穩定結構，所以它們的化學性質非常穩定；故答案為：由于稀有氣體元

素分子的最外層電子排布結構都是穩定結構，所以它們的化學性質非常穩定；

（3）在一定條件下，敬氣（Xe）可與氟氣（F2）發生反應，生成四氟化癥（XeF4）；故

一定條件

答案為：Xe+2為，八XeF4：

（4）通常選用氨氣代替氫氣應用于飛艇的理由有：氮氣是除了氫氣外的最輕氣體，并且

氮氣的化學性質穩定；故答案為：氨氣是除了氫氣外的最輕氣體，并且氯氣的化學性質

穩定。

24（10分）利用如圖所示實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題:

鐵絲

（1）實驗室用高錦酸鉀制取氧氣的化學方程式為o若用B裝置收集氧氣，集滿

時的現象為o若用C裝置收集干燥氧氣，氧氣從端（選填"a”或"b”）

進入。

（2）D裝置是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，可控制反應的發生和停止。若利用該裝

置制取氫氣，藥品加入完畢后（如圖所示），通過操作使反應發生。

（3）E裝置模擬氫氧焰實驗：

①關閉止水夾K,通入氫氣并點燃。為保證安全，點燃氫氣之前應先0將鐵絲網

放在火焰上灼燒，鐵絲網只發紅，不熔斷。

②打開止水夾K,通入氧氣。火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的

有關。

（4）F裝置中將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒。

①碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為。要確認碳酸鈣與稀鹽酸反應后的殘留液

中是否有鹽酸剩余，下列方案中不可行的是（填序號）。

a.取樣，加入少量鋅粒，觀察是否有氣泡產生

b.取樣，滴加少量碳酸鈉溶液，觀察是否有氣泡產生

c.取樣，滴加少量硝酸銀溶液，觀察是否產生沉淀

d,取樣，滴加少量紫色石蕊溶液，觀察溶液是否變紅

②脫脂棉燃燒是因為Na2O2與CO2反應生成了Na2c03和,且該反應（填

“吸收”或“釋放”）熱量。

△

【答案】（1）2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+O2t;集氣瓶口有氣泡往外冒出；b。

（2）擠壓塑料軟下部的。

（3）檢驗氣體純度；濃度。

（4）①2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t;c-

②02；放熱。

【解析】（1）高鎰酸鉀在加熱條件下反應生成鎰酸鉀、二氧化銃和氧氣，書寫化學方程

△

式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為2KMnO4^^^K2MnO4+MnO2+O2t；氧氣

不易溶于水，當集滿后，氣體會從集氣瓶逸出，水中形成氣泡，所以看到集氣瓶口有氣

泡往外冒出時，證明氣體已經集滿；氧氣密度比空氣大，先在底部聚集，所以從長口b

進氣；

△

故答案為：2KMnO4^^^K2MnO4+MnO2+O2t;集氣瓶口有氣泡往外冒出；b。

(2)反應發生需要固液接觸，因此擠壓塑擠壓塑料軟下部，固液皆可以接觸反應發生；

故答案為：擠壓塑料軟下部的。

(3)氫氣屬于易燃易爆氣體，需要點燃前檢驗氣體純度；此時通入純氧氣，燃燒劇烈，

說明與氧氣的濃度有關；

故答案為：檢驗氣體純度；濃度。

(4)①鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體

符號，所以化學方程式為2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t；

a.加入鋅粒，若有鹽酸，會與鋅反應生成氫氣，看到氣泡，判斷有鹽酸剩余，若沒有氣

泡，則沒有鹽酸剩余，選項a不符合題意；

b.鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳，可以看到有無氣泡，判斷是否有鹽酸剩余，選項

b不符合題意；

c.加入硝酸銀產生白色沉淀，只能說明含有氯離子，生成的氯化鈣也可與硝酸銀反應生

成沉淀，因此無法證明是否有鹽酸，選項c符合題意；

d.酸性溶液加入紫色石蕊溶液變紅，根據溶液顏色判斷是否有鹽酸剩余，選項d不符合

題意；

故答案為：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t；c。

②根據質量守恒定律而知，生成另一種物質含有氧元素，可以支持燃燒，則生成物為氧

氣；脫脂棉燃燒，說明達到了脫脂棉的著火點，因此說明反應放熱，溫度升高，達到脫

脂棉的著火點，使其燃燒；

故答案為：02;放熱。

25(9分)、金屬銀可用于制造貨幣、不銹鋼、混合動力汽車電池等。粗制氧化保主要含氧

化鎮(NiO),以及少量氧化鉆(CoO)和氧化鐵，以粗制氧化銀為原料制備純保的流程

如圖：

查閱資料，獲知部分物質的沸點:

物質Ni(CO)4Fe(CO)5C02(CO)8

沸點/℃4310652

(1)反應①中，黑色單質X的化學式是.

(2)石灰漿是氫氧化鈣的懸濁液，反應②中發生的主要反應的化學方程式:

(3)從安全操作角度要求反應③開始前“用氮氣充分吹掃設備內部”的目的是.

(4)從Ni(CO)4、Fe(CO)5和C02(CO)8的混合物中用蒸儲的方法提取Ni(CO)

4應選擇的溫度(T)

范圍是?

(5)反應④是分解反應，其化學方程式為。

(6)在以上生產流程中循環使用CO的目的是.

【答案】⑴Co

(2)Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O。

(3)排盡裝置內原有的空氣，防止爆炸。

(4)43℃Wt<52℃。

-0-<s

|ojiHQ

(5)Ni(CO)4Ni+4COt。

(6)防止CO污染空氣，節約能源。

【解析】(1)反應①中，高溫條件下碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，因此黑色單質X

的化學式是C。

故填：Co

(2)反應②中發生的主要反應：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的

化學方程式：Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O。

故填：Ca(OH)2+CO2-CaCO33+H2O0

(3)從安全操作角度要求反應③開始前“用氮氣充分吹掃設備內部”的目的是排盡裝置

內原有的空氣，防止爆炸。

故填：排盡裝置內原有的空氣，防止爆炸。

(4)根據表中提供信息可知，從Ni(CO)4、Fe(CO)5和C02(CO)8的混合物中用

蒸儲的方法提取Ni(CO)4應選擇的溫度(T)范圍是43℃Wt<52℃。

故填：43℃^t<52℃o

高溫

（5）反應④是分解反應，其化學方程式為：Ni（CO）4'Ni+4COfo

吉淚

iajinn

故填：Ni(CO)4Ni+4COt。

（6）在以上生產流程中循環使用CO的目的是防止CO污染空氣，節約能源。

故填：防止CO污染空氣，節約能源。

26（9分）、中國將力爭2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和。CO2主要來源于微生

物分解作用、含碳燃料燃燒和動物呼吸等，煨燒石灰石制生石灰，同時產生二氧化碳。

5

固489

體

太野反應】

質24

>2300KV^量3.

小

FesO4FeO

（1）要實現碳中和，必須要將大量的二氧化碳進行吸收、轉化。圖1是以二氧化碳為原

料制取炭黑的太陽能工藝。

①其中可以循環的物質是O

②反應1的基本反應類型是O

③寫出反應2的化學方程式。

（2）為了探究碳酸鈣分解，對實驗室中的粉末狀石灰石樣品進行如下兩組實驗。圖2曲

線表示固體質量隨加熱時間的變化曲線。

實驗組別樣品加熱方式對應曲線

A粉末狀石灰石5g酒精燈a

B粉末狀石灰卷5g酒精噴燈b

已知：1.石灰石中的碳酸鈣分解溫度在860℃左右，雜質在該實驗條件下均不分解。

2.酒精燈外焰溫度300℃?450℃；酒精噴燈外焰溫度800℃?1000℃。

①對實驗A產物進一步驗證，證實碳酸鈣在該溫度下未分解。根據固體在試管中加熱時，

需將試管口略向下傾斜的原因，推測出實驗A中減少的物質中含有（填化學式）。

②高溫燃燒石灰石，碳酸鈣分解的化學方程式為o

③分析曲線b,1分鐘后，固體質量減少的速率（填“逐漸增大”或“逐漸減小”），

原因是。

④實驗進行5分鐘，實驗B中分解的碳酸鈣的質量為go

侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制堿法。這個新工藝是把氨廠和堿

廠建在一起，聯合生產，使食鹽利用率從70%一下子提高到96%,將世界制堿技術水平

推向了一個新高度，贏得了國際化工界的極高評價。1943年，中國化學工程師學會一致

同意將這一新的聯合制堿法命名為“侯氏聯合制堿法”。

【答案】(1)①FeO、Fe3O4；

②分解反應；

700K

③CO2+6FeOj________^C+2Fe3O4；

(2)①H2O；

吉淚

icjjinn

@CaCO3--------CaO+CO2t；

③分逐漸增大；碳酸鈣分解需要達到一定的溫度，1分鐘后，溫度才能達到碳酸鈣分解所

需要的溫度；

④設實驗B中分解的碳酸鈣的質量為X。

吉洱

iajinn

CaCOs^-------CaO+CO2f

10044

x4.89g-3.24g

100_X

4?4.89g-3.24g

尤=3.75g

故填：3.75o

【解析】(1)①圖1是以二氧化碳為原料制取炭黑的太陽能工藝，分析圖示可知Fe3O4

為催化劑，FeO為中間產物，則其中可以循環的物質是FeO、Fe3O4,故填：FeO、Fe3O4；

②分析圖1可知，反應1是四氧化三鐵在太陽能下分解生成氧化亞鐵和氧氣，則該反應

為分解反應；故填：分解反應；

③分析圖1可知，反應2為氧化亞鐵與二氧化碳反應生成四氧化三鐵和炭黑，則反應2

700K700K

的反應方程式為CCh+6FeO-------C+2Fe?O4：故填：COo+6FeOC+2Fe^O4：

(2)①固體物質中含有水分，則實驗A中減少的物質中含有水，故填：H2O；

②碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則高溫煨燒石灰石，碳酸鈣分解的化學方程

吉

(01inn

式為CaC03-CaO+CO2t,故填：CaCO3—CaO+CO2t；

③分析曲線b的變化可知，1分鐘后，固體質量減少的速率逐漸增大，原因是碳酸鈣分解

需要達到一定的溫度，1分鐘后，溫度才能達到碳酸鈣分解所需要的溫度；故填：逐漸增

大;碳酸鈣分解需要達到一定的溫度，1分鐘后，溫度才能達到碳酸鈣分解所需要的溫度；

④設實驗B中分解的碳酸鈣的質量為X。

吉淚

iajinn

CaCO3------------CaO+CO2f

10044

x4.89g-3.24g

100X

444.89g-3.24g

元=3.75g

故填：3.75o

△

27（10分）、已知：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3I+NH4CI；2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2t。生產流程如圖1所示。

氣體

NaCl

f沉淀池f濾渣f燃燒爐f純堿

飽和溶'液

母液

圖2

己知：常溫下，氯化鈉的溶解度為36g,碳酸氫鈉的溶解度為9.6g。

（1）向飽和食鹽水中通入氣體時，為了保證氣體充分吸收應先通入（填“CO2”

或“NH3”）。

（2）母液中含的溶質除了氯化錢還有0分離出來的氯化鏤肥料在使用過程中，

可以與（填字母選項）共同施肥。

A.尿素B.熟石灰C.草木灰

（3）某純堿廠在生產過程中每天消耗常溫下氯化鈉飽和溶液400t,配制該溶液每天需

要氯化鈉固體to（保留一位小數）

（4）某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如圖2實驗裝置。

①大理石與稀鹽酸混合制取二氧化碳的反應方程式為。

②B裝置的作用是。

③C中長頸漏斗除可以用于加液體外，還有的作用是。

（5）不論是工業流程還是實驗室模擬，飽和氯化鈉溶液通入足量的兩種氣體后，很快會

析出大量碳酸氫鈉晶體。反應過程消耗了水，溶劑減少是碳酸氫鈉晶體大量析出的原因

之一，除此以外的原因還有O

【答案】⑴NH3?

（2）碳酸氫鈉和氯化鈉；Ao

（3）105.9。

（4）?CaCO3+2HCl—CaCh+H2O+CO2t。

②除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體。

③調節C裝置內外壓強保持相等。

（5）常溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉小，生成的碳酸氫鈉質量比NaCl大。

【解析】（1）向飽和食鹽水中通入氣體時，為了保證氣體充分吸收應先通入NH3,從而

使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。

故填：NH3。

（2）析出碳酸氫鈉后剩下的母液一定是碳酸氫鈉的飽和溶液，其中含的溶質除了氯化錢

還有碳酸氫鈉和氯化鈉；

分離出來的氯化鏤肥料在使用過程中，可以與尿素共同施肥，不能和氫氧化鈣、草木灰

共同使用，是因為氫氧化鈣、草木灰中的碳酸鉀顯堿性，能和鏤根離子反應生成氨氣，

降低肥效。

故填：碳酸氫鈉和氯化鈉；A。

（3）某純堿廠在生產過程中每天消耗常溫下氯化鈉飽和溶液4003配制該溶液每天需

36g

要氯化鈉固體：400tX-------------------X100%=105.9to

100g+36g

故填：105.9。

（4）①大理石與稀鹽酸混合制取二氧化碳時，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二

氧化碳，反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

②B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體。

故填：除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體。

③C中長頸漏斗除可以用于加液體外，還有的作用是調節C裝置內外壓強保持相等。

故填：調節C裝置內外壓強保持相等。

（5）不論是工業流程還是實驗室模擬，飽和氯化鈉溶液通入足量的兩種氣體后，很快會

析出大量碳酸氫鈉晶體。反應過程消耗了水，溶劑減少是碳酸氫鈉晶體大量析出的原因

之一，除此以外的原因還有常溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉小，生成的碳酸氫鈉質量

比NaCl大。

故填：常溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉小，生成的碳酸氫鈉質量比NaCl大。

28（12分）、酸堿的研究是重要的課題。

（1）氫氧化鈉俗稱苛性鈉、燒堿，是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工

業。

①分別配制20.0g5%、10%和20%的氫氧化鈉溶液，以下操作合理的是（填序號）。

A.稱量前，在天平左、右兩個托盤上分別墊兩張濾紙，將氫氧化鈉放在紙上

B.用20mL量筒量取水并仰視讀數

C.盛放溶液的試劑瓶為細口瓶且貼上標簽

②小明在a、b、c比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2

滴酚醐試液。溶液顏色的變化曲線如圖1?請你觀察如圖1回答問題。

?色度％

0Q

95

9O

氫

化

85氧

體

鈉

8O