…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版七年級化學下冊階段測試試卷471考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列處理事故的方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風B.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋C.濃硫酸若沾到皮膚上，應用大量水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液不慎灑在手上，用水沖洗后，再涂上硼酸溶液2、一氧化氮氣體不溶于水rm{.}密度比空氣小，在常溫下就能和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮氣體，那么我們收集一氧化氮應該使用什么方法rm{(}rm{)}A.向下排空氣法B.排水法C.排水法或向下排空氣法D.排水法或向上排空氣法3、下列物質中，屬于單質的是rm{(}rm{)}A.鎂B.銅鋅合金C.水D.二氧化錳4、以下敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.催化劑在化學反應中能改變化學反應速率B.水電解的反應是一個分解反應C.rm{aL}水和rm{bL}酒精混合后，總體積小于rm{(a+b)L}D.混合物中一定含有兩種或兩種以上元素5、某rm{NH_{4}NO_{3}}樣品中，氮元素質量分數為rm{30%(}只含一種雜質rm{)}則樣品中不可能含有的雜質是rm{(}rm{)}A.rm{CO(NH_{2})_{2}}B.rm{NH_{4}HCO_{3}}C.rm{KCl}D.rm{NH_{4}Cl}6、“歸納與比較”是化學學習的重要方法，下列有關rm{CO_{2}}與rm{CO}的知識歸納錯誤的是rm{(}rm{)}。rm{A}組成rm{1}個二氧化碳分子比rm{1}個一氧化碳分子多rm{1}個氧原子．rm{B}性質都是無色無味的氣體；都能溶于水；水溶液顯酸性；

都能與石灰水反應；都能燃燒等．rm{C}用途rm{CO_{2}}可用于光合作用；滅火、化工產品的原料和氣體肥料；

“干冰”可用于人工降雨等；

rm{CO}可用作氣體燃料、冶煉金屬的還原劑等．rm{D}危害rm{CO_{2}}會造成“溫室效應”；

rm{CO}極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒等．A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

8、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸9、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現進行如下實驗：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現象rm{.}根據上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質，下列選項中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}10、在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動11、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產維生素rm{A}的原料rm{.}工業上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價為rm{-3}價B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{35.9%}C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應的化學方程式為：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}12、菠菜中含有一種有機物rm{-}草酸，將草酸隔絕孔空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發生化學反應，則一定為置換反應C.若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳13、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產物之一rm{.}常溫常壓時，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質量分數為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}14、在天平的兩個托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中盛有等質量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質量的金屬鐵和鋅，充分反應后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了15、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無色的物質，便完成了消字的過程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍墨水。

B.藍黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（1）天然氣燃燒時產生的熱量高且產物都是無毒的．是一種理想的燃料．有位同學家中使用的燃料就是天然氣，為安全起見．在廚房安裝了天然氣泄漏報警器．如果報警器顯示有天然氣泄漏，下列應急措施可行的有（填編號）____

a．檢查并關閉氣源閥門：防止氣體進一步泄漏b．輕輕打開門窗通風。

c．立即打開電動機抽風；把泄漏出的天然氣盡快排出室外。

（2）燃氣熱水器使用不當容易造成CO中毒傷亡事故．請回答：

①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合，阻止空氣中的____（填名稱）進入人體．

②你認為，在燒木炭或使用燃氣熱水器等時，要注意的是（寫一點）：____

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，用化學方程式表示其中一例：____．17、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度為1.5g/cm3、溶質的質量分數為60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置時必須用到的儀器是____．18、掌握化學實驗的基本操作才能做好化學實驗rm{.}回答下面有關基本操作的問題．

rm{(1)}有下列玻璃儀器：燒杯、試管、量筒、集氣瓶rm{.}其中可以直接用于加熱的有______；既不能加熱也不能用于反應容器的有______．

rm{(2)}玻璃儀器洗凈的標志是______．

rm{(3)}在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，應在瓶底______．

rm{(4)}熄滅酒精燈時，不可用嘴吹滅，應用______蓋滅酒精燈．19、某化學興趣小組進行“rm{CO}還原氧化鐵”的實驗rm{(}如圖rm{)}待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續通入rm{CO}冷卻到室溫rm{.}為檢驗生成物是否全部為鐵粉；他們取出適量的黑色粉末用磁鐵驗證，發現黑色粉末全部能被磁鐵吸引．

【提出問題】rm{CO}還原氧化鐵后所得黑色粉末全部是鐵粉嗎？

【查閱資料】查閱到的相關資料：

rm{(1)CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發生下列rm{3}個反應：

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}

rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}

rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Fe+CO_{2}}

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}在鐵的氧化物中，僅有氧化鐵是紅色rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}其余皆是黑色rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Fe+CO_{2}}僅有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵，僅有四氧化三鐵具有磁性．

【猜想與假設】請你結合課本知識和查到的資料信息；對黑色粉末的組成提出猜想．

猜想rm{(2)}黑色粉末全部是鐵粉；

猜想rm{(}黑色粉末全部是四氧化三鐵；

猜想rm{)}黑色粉末______．

【實驗與結論】請你設計實驗驗證猜想rm{壟脵}假設各組分均能被檢出rm{壟脷}．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{壟脹}正確．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{(}正確。

取樣裝入試管，______，則猜想rm{)}正確。

【反思與拓展】

rm{壟脵}做“rm{壟脷}還原氧化鐵”實驗，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請你提出rm{壟脹}條建議：______．

rm{(1)}據報道，日本超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有少量的氧化亞鐵，一旦密封包裝破損氧化亞鐵就會變為______色，這樣售貨員就能及時發現rm{CO}請寫出氧化亞鐵在空氣中自然變色的化學方程式：______．rm{1}20、如圖是元素周期表中的一部分；根據表中信息回答下列問題．

rm{(1)}用rm{m}代表的rm{13}號元素的元素符號是______；

rm{(2)}氯元素的原子序數rm{n}等于______；它的相對原子質量是______．

rm{(3)}元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律，如：______．21、如圖rm{1}是家用豆漿機；請根據圖回答下列問題：

rm{(1)}制作材料中屬于有機合成材料的是______rm{(}填編號rm{)}

rm{壟脷}聚苯乙烯指示燈罩rm{壟脺}銅質插孔rm{壟脹}塑料壺身rm{壟脵}不銹鋼外殼。

rm{(2)}豆漿中含有的最豐富的營養素是______；

rm{(3)}若該豆漿機的塑料部分屬于可回收制品，則壺身可能有圖rm{2}的哪種標志______

評卷人得分四、推斷題(共1題，共4分)22、俗話說“酒是陳的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏幾年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇發生反應，生成一種有濃郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化學式為rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物質，上述反應速度較慢，窖藏時間越長，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

閱讀上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三種原子的個數比為____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的質量分數最大。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：rm{A}煤氣具有可燃性；泄漏遇明火可能發生爆炸；關閉閥門并開窗通風，會使室內空氣對流，可以減小可燃性氣體的濃度，使混合氣體達不到爆炸極限而防止發生爆炸，故選項說法正確．

B；炒菜時油鍋著火；立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣達到滅火的目的，故選項說法正確．

C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚上，應先用布試去，再用大量水沖洗，然后涂上rm{3%隆蘆5%}的碳酸氫鈉溶液；氫氧化鈉溶液具有腐蝕性；不能涂氫氧化鈉溶液，故選項說法錯誤．

D；氫氧化鈉溶液不慎灑在手上；用水沖洗后，再涂上硼酸溶液，故選項說法正確．

故選C．【解析】rm{C}2、B【分析】【解答】

由資料提示；一氧化氮難溶于水，密度略大于空氣，與空氣中的氧氣反應分析得，一氧化氮不可用排氣法收集只能選用排水法。故可用排水法收集，它能跟空氣里的氧氣迅速反應，生成二氧化氮，所以不能用任何排空氣法收集。

故選：rm{B}

【分析】

氣體不溶于水；且不能與水發生反應，可用排水法收集；氣體密度大于空氣，且不與氧氣發生反應的無毒氣體，可用向上排空氣法收集；氣體密度小于空氣，且不與氧氣發生反應的無毒氣體，可用向下排空氣法收集。

本題主要考查氣體收集方法的選擇依據，要明確選擇氣體收集裝置或收集方法要根據氣體的性質。【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A}由同種元素組成的純凈物叫單質；鎂屬于單質，故選項正確；

B；銅鋅合金屬于混合物；故選項錯誤；

C；水屬于化合物；故選項錯誤；

D；二氧化錳屬于化合物中的氧化物；故選項錯誤。

故選：rm{A}

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成rm{.}純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}催化劑是指在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質，所以正確．

B；分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；水電解的扳反應物只有水，生成物為氫氣和氧氣，符合定義，所以正確．

C、由于分子間有間隙，水分子和酒精分子會進入對方的間隙中，故rm{aL}水和rm{bL}酒精混合后，總體積小于rm{(a+b)L}所以正確．

D；混合物是指由多種物質組成的物質；其本質是物質的種類不是一種，與元素是否一種無關，如氧氣和臭氧的共存物中只有氧元素，但卻是混合物．

故選D．【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】

首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數；然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高。

若樣品中的高；則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的。

將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系；再結合題意進行分析解答。

【解答】

純凈硝酸銨rm{[NH_{4}NO_{3}]}中氮元素的質量分數為：rm{dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16隆脕3}隆脕100攏樓=35攏樓}

A.rm{dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16隆脕3}隆脕100攏樓=35攏樓

}中氮元素的質量分數為：rm{dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16+12}隆脕100攏樓隆脰46.7攏樓}

B.rm{CO(NH_{2})_{2}}中氮元素的質量分數為：rm{dfrac{14}{14+1隆脕5+12+16隆脕3}隆脕100攏樓隆脰17.8攏樓}

C.因為rm{dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16+12}隆脕100攏樓隆脰46.7攏樓

}中不含氮元素，故氮元素的質量分數為rm{NH_{4}HCO_{3}}

D.rm{dfrac{14}{14+1隆脕5+12+16隆脕3}隆脕100攏樓隆脰17.8攏樓

}中氮元素的質量分數為：rm{dfrac{14}{14+1隆脕4+35.5}隆脕100攏樓隆脰26.2攏樓}

由于樣品中氮元素的質量分數為rm{KCl}硝酸銨的含氮量rm{0}所以雜質中氮的質量分數必定低于rm{NH_{4}Cl}

故選A。

rm{dfrac{14}{14+1隆脕4+35.5}隆脕100攏樓隆脰26.2攏樓

}【解析】rm{A}6、B【分析】解：對于rm{CO_{2}}與rm{CO}的組成、用途、危害總結的很正確rm{.}但它們的性質：二氧化碳能溶于水；水溶液顯酸性，不燃燒；

而一氧化碳難溶于水，不能與氫氧化鈣反應，故不正確的選B．【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

8、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據根據結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}9、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會生成二氧化碳氣體；故錯誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質的性質；然后根據這七種物質的不同的性質，和加入不同試劑時出現的不同現象，來鑒定到底含有哪些物質。

在兩種物質混合時也要充分考慮到有些物質不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：rm{A}通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少的質量比．

設消耗的鐵和鋁的質量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質量為rm{100g}質量分數為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質量比可見，鐵球減少的質量大，所以支點應向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項錯誤．

B、鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因為鐵球減少的質量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D、因為反應后鋁球的質量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動；此項正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應，通過化學方程式計算可知相同質量的硫酸消耗鐵的質量要比鋁多，所以反應后鐵球要比鋁球輕，故支點應向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經常出現在中考題中，解決這類要根據反應條件準確判斷物質質量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}11、BD【分析】解：rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價，設氮元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價；故選項說法正確．

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項說法錯誤．

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，說明其熔點小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點較高，鈉的熔點比鐵的熔點低，故選項說法正確．

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，反應的化學方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項中化學方程式配平錯誤，反應物中氨氣是氣體，氫氣的后面不需要標注rm{(NH_{3})}故選項說法錯誤．

故選：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行分析判斷．

B、根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

C、根據金屬鈉于rm{隆眉}熔融；進行分析判斷．

D、根據題意，將金屬鈉于rm{BD}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，進行分析判斷．

本題難度不大，理解制取氨基鈉的反應原理，掌握化合價的原則、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}12、AB【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結果會產生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故A錯誤；

B；丙裝置玻璃管中若發生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應，故B錯誤；

C；若甲試管內溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內無明顯現象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確；

D；甲試管和丁試管內溶液都變渾濁；丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確．

故選：rm{AB}．

根據草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析．

本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解析即可．【解析】rm{AB}13、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質量分數為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因為rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質量分數小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}．

首先計算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質量分數，然后與樣品中碳的質量分數相比，看誰的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高，則雜質中碳的質量分數必定高于rm{70%}中的；若樣品中的低，則雜質中碳的質量分數必然低于rm{C}中的；進行解答．

本題考查學生利用質量分數與混合物中元素的質量分數進行比較進行分析解題的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}14、AC【分析】解：根據已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而同質量的金屬與酸反應生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質量的鐵比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故充分反應后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據已知條件；反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而后依據同質量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關化學計算，方法是：若反應之前兩邊質量相同，則在兩邊分別加入不同物質后，必須是兩邊的質量變化相等，天平才會平衡．【解析】rm{AC}15、CD【分析】

在常溫下；碳的化學性質是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應，也不可被這種消字靈消去．而純藍墨水、藍黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據碳常溫下的穩定性分析。

三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】

（1）報警器顯示有天然氣泄漏，立即打開電動機時有可能發生爆炸，正確的做法是：檢查并關閉氣源閥門，防止氣體進一步泄漏；輕輕打開門窗通風．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合；阻止空氣中的氧氣與血紅蛋白結合；

②燒木炭或使用燃氣熱水器等時；要注意通風（或空氣充足）；

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，還可冶煉金屬，化學方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）a、b．（2）①氧氣②通風（或空氣充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根據一氧化碳；甲烷的性質進行解答．甲烷是一種可燃性氣體；與氧氣或空氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸．

17、略

【分析】

設需用密度為1.5g/cm3；溶質的質量分數為60%的硫酸溶液的體積為x；根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變；

則1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的質量為：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的體積為180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先計算配制溶液所需濃硫酸和水的體積，再量取所需的濃硫酸和水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

故答案為：60；180；量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根據m=ρV；由濃硫酸的體積和密度計算濃硫酸溶液的質量；根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶液的質量分數進行分析解答．

根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器．

18、試管；量筒；既不聚成水滴，也不成股流下；放少量的水或鋪一層細沙；酒精燈帽【分析】解：rm{(1)}試管可用于直接加熱；燒杯加熱時，需要墊上石棉網；量筒既不能用作反應容器也不能用來加熱；故填：試管；量筒；

rm{(2)}玻璃儀器清洗后；當洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈．

故填：既不聚成水滴；也不成股流下；

rm{(3)}鐵絲在氧氣中燃燒實驗；集氣瓶底部要預先放少量的水或鋪一層細沙，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．

故填：放少量的水或鋪一層細沙；

rm{(4)}熄滅酒精時要用燈帽蓋滅不允許用嘴吹滅．

故答案為：酒精燈帽．

rm{(1)}熟記常用儀器的使用方法和注意事項；rm{(2)}根據玻璃儀器清洗干凈的標準進行分析解答即可rm{.(3)}鐵在氧氣中燃燒時放出大量的熱，生成的四氧化三鐵的溫度很高，容易濺落從而把集氣瓶炸裂rm{.}所以實驗時應該在集氣瓶底部放入少量的水或鋪一層細沙rm{.(4)}酒精燈內有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸rm{.}本題主要考查常見儀器的作用，看似簡單，但同學們要細心才可作對此題．【解析】試管；量筒；既不聚成水滴，也不成股流下；放少量的水或鋪一層細沙；酒精燈帽19、鐵與四氧化三鐵的混合物；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；控制溫度達到570℃以上；紅；4FeO+O2=2Fe2O3【分析】解：【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，而該黑色粉末全部能被磁鐵吸，所以黑色固體的成分可能是：rm{壟脵}全部是鐵；rm{壟脷}全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}兩者的混合物；

【實驗與結論】因為鐵能與鹽酸反應生成氫氣，而四氧化三鐵不能與鹽酸反應，所以rm{壟脵}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成，說明該黑色固體全部為鐵；rm{壟脷}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解，說明該黑色固體全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解且有氣體放出，則該黑色固體為鐵與四氧化三鐵的混合物；

【反思與拓展】rm{(1)}由于“rm{CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發生下列rm{3}個反應”并最終生成單質的鐵，所以要確保氧化鐵被完全還原成鐵粉，則應控制溫度在rm{570隆忙}以上；

rm{(2)}依據由于氧化鐵的顏色是紅色的，所以黑色的氧化亞鐵被氧化為氧化鐵時，固體會變成紅色，反應的方程式為rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}

故答案為：【猜想與假設】鐵與四氧化三鐵的混合物．

【實驗與結論】取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉沒有溶解；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解；

【反思與拓展】

rm{(1)}控制溫度達到rm{570隆忙}以上．

rm{(2)}紅；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}．

【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引；所以黑色固體的成分可能是：全部是鐵；全部是四氧化三鐵；或者是兩者的混合物；

【實驗與結論】依據鐵能與鹽酸反應生成氫氣；而四氧化三鐵不能與鹽酸反應對實驗進行設計即可；

【反思與拓展】