專題01硫及其化合物核心素養卷1．人類在提高自身生活水平的同時還應關注環境問題，下列敘述不正確的是()A．化石燃料的高消耗、森林面積的銳減是造成大氣中二氧化碳濃度增高的主要原因B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質C．冬季取暖大量燃燒煤所釋放出的有害氣體是造成城市光化學煙霧的最主要原因D．當進入水體的氮的含量增大時，會造成水體的富營養化從而破壞水質2．關于二氧化硫性質的下列敘述錯誤的是（）A．是無色無毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導電3．向蔗糖固體中滴加濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，放出氣體等現象，下列敘述錯誤的是A．上述過程中溫度升高B．體積膨脹的主要原因是固體碳受熱膨脹所致C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D．放出的氣體用NaOH溶液吸收，可能得到5種鹽4．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO25．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是（）A．亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D．此實驗不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化6．下列污染現象主要與SO2有關的是A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染7．盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．是因為濃硫酸具有（）A．吸水性 B．脫水性 C．強氧化性 D．酸性8．將過量的金屬鋅投入熱濃硫酸中，下列判斷正確的是A．金屬鋅表面因生成致密氧化膜而不反應B．會立即生成H2C．會立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，還會有H2產生9．用圖所示實驗裝置探究鋼絲與過量濃硫酸的反應。下列描述不合理的是（）A．該反應中濃硫酸表現了強氧化性和酸性B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色10．下列說法正確的是A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強B．SO2、H2S為含硫化合物，都可用濃硫酸干燥C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，最后產生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性11．硫在自然界的循環過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．火山噴發、森林火災會產生SO2B．氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環C．工廠產生的煙氣應經脫硫處理后再排放D．硫在自然界的循環過程中，涉及了氧化還原反應12．下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥13．根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是實驗現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D14．檢驗某未知溶液中是否含有硫酸根離子，下列操作最合理的是()A．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加氯化鋇溶液15．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化16．濃硫酸和2mol·L?1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如圖。分析a、b曲線變化的原因是A．a升華、b冷凝 B．a揮發、b吸水 C．a蒸發、b潮解 D．a冷凝、b吸水17．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法中正確的是()硫酸化學純CP500mL品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數：98%A．該硫酸的物質的量濃度18.0mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反應能產生22.4LH2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗18．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑19．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據下圖所示，回答下列問題：已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。（1）X的化學式為________。（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為__________。（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_______（填序號）。A．Na2S＋SB．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為________。20．在一定條件下，金屬單質X和非金屬單質Y能夠反應，生成化合物Z，Z能與水發生水解反應生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。請填空：（1）組成單質X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族；（2）Z與水發生水解反應方程式_____________________；（3）每生成1mol的化合物Z，反應中轉移_________________mol的電子。21．實驗室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫實驗：實驗中為提高石灰石漿液脫硫效率可采取的一種措施是____，寫出通入SO2和空氣發生反應生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學方程式____。（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的現象是____。（3）研究發現石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時，脫硫效率與石灰石漿液pH的關系如圖所示，在pH為5.7時脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時的溫度不宜過高，是因為____。（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時通入空氣的量。請補充完整測定CaSO3含量的實驗方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應。實驗中須使用的藥品：75%的硫酸、標準濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標準濃度的酸性KMnO4溶液]22．某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_________