…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列圖示與對應的敘述相符的是。

A.圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩定B.圖2表示Al3+與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+C.圖3所示，圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）D.圖4表示0.001mol·L－1鹽酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線2、已知：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，T1溫度時的平衡常數K=T1、T2溫度時，在①、②、③、④四個相同體積的恒容容器中投料，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是。溫度容器編號起始濃度/mol·L?1H2CO2H2OCOH2OCOT1①0.10.100②0.20.1000③0.10.20.10.10.1T2④0.040.040.060.06

A.容器①5min達到平衡，用H2表示的化學反應速率為：0.012mol·L?1·min?1B.H2的平衡轉化率：①＞②C.容器③中反應向逆反應方向進行D.容器④中反應向正反應方向進行，則T2＞T13、下列說法正確的是（）A.常溫下，1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺C.氫硫酸的電離方程式為：H2S2H++S2﹣D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)4、常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖，下列說法中正確的是（）

A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+HA-?A2-+H+B.室溫下，Na2A水解平衡常數Kh=10-11C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/LD.常溫下，等物質的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.05、0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關系正確的是A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、工業上主要采用甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸，發生反應如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應速率，又能提高乙酸的產率C.溫度為T1時，該反應的正反應速率：B點大于A點D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動7、草酸H2C2O4為二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室溫下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過量（忽略溶液體積變化和HCl的揮發）。該過程中得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)8、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)9、草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液呈酸性，在0.1mol/LNaHC2O4中下列關系正確的是A.c(Na＋)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na＋)C.c(C2O42-)<c(H2C2O4)D.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L10、25℃時，用0.10mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.H2A的電離方程式為H2A?H++HA-B.B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol?L-1C.C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(A2-)D.25℃時，氨水的電離平衡常數為11、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)數量級為10-10。下列敘述不正確的是（）

A.Ksp(Ag2C2O4)數量級為10-11B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數為10-0.71評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。13、（1）下列物質中，屬于強電解質的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質_____________；

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣。

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應的離子方程式：__________________________。14、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-。回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應點的溫度關系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數Kw數值大小關系為：b＞c＞d

D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性15、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數值約為__________。16、科學家預言；燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為__________________；Pt(b)電極發生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為___________。

（2）電池的總反應方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。17、利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5；可循環使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為__________________________________。

（2）工作時，甲池內的NO向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發生的電極反應為_________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01molCr2O則電路中至少轉移了___________mol電子。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)19、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列問題：

（1）滴定時，應使用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是_______________________。

（3）實驗過程中測得數據如表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數）

（4）滴定結束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=_______mol·L-1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數為___________。

（5）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前；未使用標準液潤洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數；滴定后俯視讀數。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡評卷人得分六、工業流程題(共1題，共10分)20、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表。

。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀。

7.5

2.7

4.8

完全沉淀。

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：__________。并寫出H2O2的電子式__________，Fe（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當試劑X是__________時；更有利于降低生產成本。

（3）加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

試題分析：A、圖1，石墨的能量小于金剛石，物質能量越低，越穩定，石墨比金剛石穩定，故正確；B、a點溶液處于堿性，Al元素以AlO2－形式存在；故錯誤；C；根據化學反應速率的定義，陰影面積表示凈消耗反應物的量，故錯誤；D、鹽酸是強酸，NaOH是強堿，兩者達到終點，pH=7，故錯誤。

考點：考查物質穩定、Al及其化合物的性質、化學反應速率、中和滴定等知識。2、C【分析】【詳解】

A．根據表中數據；利用三段式進行解答。

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，T1溫度時的平衡常數K＝＝解得x=0.06mol·L?1，v(H2)=0.012mol·L?1·min?1；故A正確；

B．根據表中數據可知，②比①多加了0.1mol·L?1H2且兩者溫度相同，所以②的轉化率比①降低了，所以H2的平衡轉化率：①＞②；故B正確；

C．由表中數據可知，容器③中Qc=＝＜K=所以平衡正向移動，故C錯誤；

D．容器④中Qc=＝與T1時的K相等，因為H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0容器④中反應向正反應方向進行，所以T2＞T1；故D正確；

故選C。.3、B【分析】【詳解】

A．1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應生成醋酸鈉，由于CH3COO-水解，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；A選項錯誤；

B．氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體；會抑制一水合氨的電離，溶液的堿性降低，故顏色會變淺，B選項正確；

C．硫化氫是弱酸，電離時分步電離，電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-；C選項錯誤；

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在著物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；D選項錯誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

由圖像可知，pH=1的溶液中含有A元素的微粒：不含H2A含有A2-、HA-，所以溶液中全部電離為說明第一步電離為完全電離，所以的電離方程式為：故A錯誤；

B．時則水解平衡常數故B正確；

C．溶液中全部電離，不存在分子，則由物料守恒可知，故C錯誤；

D．常溫下，c（A2-）=c（HA-）時，Ka==c（H+）=10-3，則A2-水解平衡常數Kh==10-11＜Ka，則等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后，A2-水解程度小于HA-電離程度，導致溶液中c（A2-）＞c（HA-），則c（H+）＜10-3；溶液的pH＞3，故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

氯化銨溶液顯酸性；銨根發生水解生成氫離子和一水合氨，據此回答問題。

【詳解】

A.在氯化銨溶液中，銨根會發生水解生成氫離子，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)；A錯誤；

B.銨根會發生水解生成氫離子，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)；B錯誤；

C.根據質子守恒可知，c(NH3·H2O)+c(OH—)=c(H+)；C錯誤；

D.根據電荷守恒可知，c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)；D正確。

答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A.根據圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉化率降低，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當于增大體系壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產率提高，故B說法正確；

C.根據圖像，T1溫度下未達到平衡；反應向正方向進行，該反應的正反應速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉化率為60%，達到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學平衡常數K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質的量與原平衡時氣體總物質的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點睛】

本題的難點是選項D的判斷，再通入一定物質的量的物質，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關系進行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質的量等于原平衡氣體總物質的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應為4L。7、CD【分析】【詳解】

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性，且分步水解，以第一步水解為主，則離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C2O）＞c（OH-）＞c（HC2O）＞c(H+)；A錯誤；

B.pH=7的溶液中根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，又因為c(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+2c(C2O)+c(HC2O)；B錯誤；

C.c(C2O)=c(HC2O)時根據Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5可知c(H+)＝5.4×10-5，即溶液顯酸性。根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)＝2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)可知c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，因此溶液中c(Cl-)＞c(HC2O)+2c(H2C2O4)，即c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)；C正確；

D.c(Na+)=2c(Cl-)的溶液中溶質是等濃度的NaHC2O4和NaCl，草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)，根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，所以溶液中c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，D正確；答案選CD。8、AB【分析】【詳解】

A.點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯誤；

D.如果出現c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關系；則溶液中陽離子電荷數大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

如果出現c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關系，則溶液中陽離子電荷數大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關鍵。9、AD【分析】【詳解】

A．電解質溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH―)+2c(C2O42-)；故A正確；

B．草酸氫鈉溶液中存在H2C2O4、C2O42－、HC2O4－，根據物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42－）+c（HC2O4－）=c(Na＋)；故B錯誤；

C．草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液呈酸性，說明HC2O4－電離程度大于水解程度，則c（C2O42－）＞c（H2C2O4）；故C錯誤；

D．草酸氫鈉溶液中存在H2C2O4、C2O42－、HC2O4－，根據物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42－）+c（HC2O4－）=0.1mol·L－1；故D正確；

故選AD。

【點睛】

難點C，離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性確定HC2O4－電離程度和水解程度關系，AD再結合守恒思想分析解答。10、BD【分析】【詳解】

A．0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液中=-12，c(H+)c(OH-)=10-14，則c(H+)=0.1mol/L=2c(H2A)，說明該二元酸完全電離，所以H2A為強酸，電離方程式為H2A=2H++A2-；故A錯誤；

B．B點溶液加入氨水10mL，反應恰好生成(NH4)2A，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中H+來自水的電離，此時溶液中=-2，則c(OH-)=10-2c(H+)，c(H+)c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-6mol/L，即水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L；故B正確；

C．C點溶液中含有(NH4)2A和NH3?H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)，所以c(NH4+)=2c(A2-)，則c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞2c(A2-)；故C錯誤；

D．C點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據電荷守恒得c(NH4+)=2c(A2-)=2×mol/L=mol/L，根據物料守恒得c(NH3?H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，氨水的電離常數表達式為Kb===故D正確；

故選BD。

【點睛】

正確判斷H2A酸性強弱是解題的關鍵。本題的難點為D，要注意根據電離平衡常數的表達式結合電荷守恒和物料守恒計算微粒濃度。11、BD【分析】【分析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46；據此分析解答。

【詳解】

A.由以上分析知，曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46=100.54×10?11，則Ksp(Ag2C2O4)數量級為10-11；故A正確；

B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，n點的離子積Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液；故B錯誤；

C.根據圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時；先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數此時溶液中的c(Ag+)相同，故有故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應的活化能，E2是逆反應的活化能，若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，是由于降低了正逆反應的活化能，活化分子的百分數增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應途徑與反應的始態和終態，故ΔH不變，故答案為：減小；減小；不變。【解析】吸熱低減小減小不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）強電解質包括強酸；強堿和絕大多數鹽；屬于強電解質的是⑤⑥⑦⑨；弱電解質包括弱酸、弱堿、極少數鹽和水，屬于弱電解質的是④，化合物分為電解質和非電解質，屬于非電解質①⑧。

（2）根據題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發生復分解反應，根據復分解反應發生的條件知醋酸鉛為弱電解質，故沉淀溶解過程的離子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃時，H2C2O4的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。則酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，則少量H3PO4與過量Na2C2O4反應的離子方程式為【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—14、略

【分析】【詳解】

(1)根據H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據質子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數越大，根據圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數Kw數值大小關系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數據分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結合水的離子積常數Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數越大。【解析】①.A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD15、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數值約為故答案為：【解析】16、略

【分析】從示意圖中可以看出電極Pt(a)原料是CH3OH和水，反應后產物為CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合價為－2，CO2中碳元素化合價為＋4，說明Pt(a)電極上CH3OH失去電子，電極Pt(a)是負極，則電極Pt(b)是正極，Pt(b)電極原料是O2和H＋，反應后的產物為H2O，氧元素化合價由0→－2，發生還原反應，因為電解質溶液是稀H2SO4，可以寫出電池總反應式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，再寫出較為簡單的正極反應式：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O，用總反應式減去正極反應式即可得到負極反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋。【解析】負CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋還原O2＋4H＋＋4e－===2H2O2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O17、略

【分析】(1)甲池工作時，NO2轉變成N2O5，說明氮元素的化合價升高，石墨Ⅰ為負極，電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5，石墨Ⅱ為正極，故答案為負；NO2+NO3--e-=N2O5；

(2)由于石墨Ⅰ為負極，原電池中陰離子向負極移動，根據得失電子守恒計算1molO2反應中轉移4mol電子，4molNO2轉變成N2O5，轉移4mol電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質的量之比，故O2和NO2的體積比為1：4；故答案為石墨Ⅰ；1：4；

(3)由于石墨Ⅰ為負極，故Fe(Ⅰ)為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

(4)根據Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，0.01molCr2O72-能夠氧化0.06molFe2＋，即電解過程中需要生成0.06molFe2＋，Fe(I)為陽極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2＋；故轉移電子的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，故答案為0.12。

點睛：本題考查原電池與電解原理，明確各個電極上發生的反應、物質之間的轉化是解本題關鍵。本題的難點是(4)的計算，需要根據Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O計算出電解過程中生成的Fe2＋，再根據電極反應式進行計算，注意電路中轉移的電子與Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中轉移的電子是不一樣的。【解析】負NO2＋NO－e－===N2O5石墨Ⅰ1∶4Fe－2e－===Fe2＋0.12四、判斷題(共1題，共9分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共1題，共2分)19、略

【分析】【詳解】

(1)由于AgNO3溶液會發生水解顯酸性；所以滴定時，選擇酸式滴定管。

(2)關于終點現象的描述注意三方面問題：最后一滴，現象變化，半分鐘內無變化。該滴定實驗選用K2CrO4作指示劑，其可以與標準液反應生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4指示反應終點。因此答案為：滴入最后一滴AgNO3溶液；出現磚紅色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失。

(3)分析表格數據，先排除第一列數據，相對誤差過大，顯然不能作為正確的實驗數據。再對第2,3列數據進行平均值求取得出V(AgNO3)=4.0