山東省臨淄中學2024年高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關說法中正確的是

A.納米FcMh分散到適當的分散劑中可得到膠體，能產生丁達爾效應

B.加熱條件下金屬單質在空氣中均可表現出還原性

C.不能導電的化合物均不是電解質

D.電解質溶液導電過程中，離子僅僅發生了定向移動

2、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結構簡式如下圖所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列說法錯誤的是

A.油酸的分子式為G8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發生取代反應

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

3、生鐵比純鐵（）

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

4、某固體混合物可能由FezCh、Fe、Na2s0.3、NaBr、AgNCh、BaCh中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：

?白色沉淀D(一段時間后般色變深)

?白色沉逑卜

-溶液1

?溶冰;上二白的聞?

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、％中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s。4

C.該固體混合物中FezO.,和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質都不確定

5、下列離子方程式書寫正確的是

A.FeClz溶液中通入CL：Fe2++Ch=Fe3+4-2CF

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：CM++OH-+HCO-=CaCO、l+H2O

+2+

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2Sf

3+-

D.AlCh溶液中加入過量氨水：Al4-4OH=AlO2-+2H2O

6、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)^COCi2(g),其中容器I中反應

在5min時達到平衡狀態。

容器編起始物質的量/mol平衡物質的量/mol

溫度/℃

號

COChCOChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mobL'^min*1

B.該反應正反應為吸熱反應

C.容器H中起始時Cb的物質的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入COO.8mol、ChO.Smol,達到平衡時CO轉化率大于80%

7、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()

選項實驗現象結論

A將銅粉加入l.0mol?L“Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產生大量白煙，瓶內

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe'+

KSCN溶液

用生埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁

D熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

8、主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，丫的單質與水反應可生成X

的單質，X、Y、W的最外層電子數之和是Z的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質為氣態

9、已知C11SO4溶液分別與Na2cCh溶液，Na2s溶液的反應情況如下：

(1)CUSOJ溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：Cu+COj+H2O=Cu(OH)21+CO2t

次要：CU2++CO?~=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS!

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

10、下列說法錯誤的是()

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12。的醇共有8種結構

11、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是()

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩定

D.丁裝置可將NH4cl固體中的I2分離

16、C1O2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體(沸點11C),實驗室制備純凈CIO2溶液的裝置如圖所示:

已知下貝1反應：NaClO3+HCl->NaCI+CIO2+Cl2+H2O；NaClOz+HCl^NaCI+ClOi+HzO；NaQCh+CLTNaCI+ClOzl均

未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N?可用CO2或SCh代替B.b中NaCKh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質

17、下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達爾效應

C.分散質的粒子直徑均在I~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

18、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將HzO和CO2轉化為02和燃料(C3%0)。下列說法正確

的是

A.該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移

B.該裝置將化學能轉化為光能和電能

C.a電極的反應式為3co2+18H+-18e—=C3HxO+5H2O

D.每生成3moiCh,有88gC(h被還原

19、關于下列轉化過程分析不正確的是

A陽能IhO

A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe3O4轉移1mol電子

加熱

C.過程H的化學方程式為3FeO+H2O-^Fe3O4+H2T

D.該過程總反應為2H2O=2H2T+O2T

20、關于以下科技成果，下列說法正確的是（）

A.中國“人造太C.“鯨龍”兩棲飛D.“墨子”通信衛

B.電磁炮成功裝船

陽“機星

利用笊和晁發生化飛機大量使用熔點通訊中使用的光導

電磁炮發射過程中

學反應產生上億度高、硬度大的鋁鋰合纖維主要成分是單

電能轉化為機械能

高溫金晶硅

B.BC.CD.D

21、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是

巨素aCl溶液

生鐵片

A.屬于化學腐蝕

B.Ch未參與反應

C.負極反應2Fe-6e+3H2O->Fe2O3+6H+

D.正極反應Ch+4e+21120T40H

22、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20moi/L的NaHSCh溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7Ht,消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室溫下K2(H2sO3)約為1.0X10，

+2+

D.c點溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

)的流程:

W

國^指025/”/嚏2S57網-小“?回-MAUK回卜

已知:

O

LiAI”，R-CH2OH

R-C-O-CHj

II.2V=R2-OHVV,R、R2、R3代表煌基

Ri-C-O-C-KI-------?Ri-C-O-Ri?Ri-C-OH

(1)①的反應類型是___________O

(2均是取代反應，其化學方程式是____________________o

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順反異構。D的結構簡式是o

(4燼)的化學方程式是_________________-

(5)F的官能團名稱;G的結構簡式是_____________________o

(6)@的化學方程式是__________________________o

(7)符合下列條件的E的同分異構體有_________種(考慮立體異構)。

①能發生水解且能發生銀鏡反應②能與Brz的CCh溶液發生加成反應

其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是__________________o

(8)工業上也可用<\u71,合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

(Ho-(H-(M3

反應條件，1c二C<B「不易發生取代反應）

成'H-CH3加-&-CH3

24、（12分）某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200℃,NaOH

-

^iZn(CH3COO)2|~~B催化?-FCH2-CH47,溶液

—CH3COOH(C4H6。2)_OCCH3?"

①o

D

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于Hz的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發生顯色反應。

催化劑

RCH-CCOOH+HO

(3)R,CHO+R2CH2COOH350V

請回答以下問題:

（1）A的結構簡式為

（2）反應①的反應類型為,B中所含官能團的名稱為。

（3）反應③的化學方程式是_______________。

（4）D的核磁共振氫譜有______組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有（不含D）種。

（5）反應④的化學方程式是____________o

（6）參照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇為原料（無機試劑任選）制備化工產品

O

「口「口一皿、口設計合理的合成路線。合成路線流程圖示例:

CH2cH2OCCHCiiCtis9

CH3cH20H播篇急>CH3CH2OOCCH3

25、（12分）為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產物，設計如下實驗裝置。

（1）如圖連接實驗裝置，并O

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b。該實驗步驟的作用是_____,石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為。

(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應繼續進行。

待反應結束，發現氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氯化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鈦酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是o

⑸拆下裝置，發現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變為藍色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發生了以下反應：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3?H20=4[CU(NH3)4]+40H+<)H20O

①經分析，固體產物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應的離子方程式為o

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發生反應4CuO+S22cli2O+SO2外，還一定發生了其他反應，其化學方

程式為o

③進一步分析發現CuO己完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學式)。

26、(10分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2c204?2%0。

回答下列問題：

(1)甲組的同學以電石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是。

②裝置B中，NaCIO將H?S、PM氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為。

該過程中，可能產生新的雜質氣體CL,其原因是：(用離子方程式回答

⑵乙組的同學根據文獻資料，用Hg(N(h)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c20"%0。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__________o

②裝置D中生成H2c2。4的化學方程式為。

③從裝置D中得到產品，還需經過___________(填操作名稱)、過流、洗滌及干燥。

⑶丙組設計了測定乙組產品中H2c2。4?2%0的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoHL-i酸性KMnfh標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL,

①滴定終點的現象是_____________O

②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________O

③產品中H2c2O42H2O的質量分數為(列出含m、c、V的表達式)。

27、(12分)澳化鈣晶體(CaBrzOFLO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溟化鈣晶體

的工藝流程如下：

CaON2

、If

髓二國閾f返f濾液f……一CaB。?2H2O

H2()濾渣

(1)實驗室模擬海水提濱的過程中，用笨萃取溶液中的溟，分離澳的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即

關閉活塞，O

(2)“合成”主要反應的化學方程式為。“合成”溫度控制在70C以下，其原因是_________。投料時

控制iMBn)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4廣漉液”呈強堿性，其中含有少量Bro、BrOy,請補充從“濾液”中提取CaBi*2?2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的

氨，用氫澳酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，。［實驗中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、（14分）化合物H是一種用于合成胃酸分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖:

X-HBr

C

------?B-------D

0A%。2(C,H9Br)(CgH10O)CU.A

COOH

Q??CU(OH),A

2C2H$OH

②一化~----,G

濃山SO-A

：COOC,llj

催化劑.△

已知B為燒，其中含碳元素的質量分數為92.31%,其相對分子質量小于HO。回答下列問題：

（1）H的官能團名稱是一。

（2）X的名稱為一。

（3）I-J的反應條件為A-B的反應類型為

（4）B分子中最多有一個碳原子在一條直線上。

⑸化合物I的多種同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有一種。

①能發生水解反應和銀鏡反應②能與FeCb溶液發生顯色反應③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種。

其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質的結構簡式為一（任寫一種即可）。

COOH

⑹參照上述合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備j—C—COOH的合成路線流程圖-（無機試

COOH

劑任選）C

⑺酸或醇都能發生酯化反應。酸催化下酯化反應的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）：

R-，一0比

01V

據此完成4.羥基丁酸在酸催化下生成4.羥基丁酸內酯（人）的反應歷程:

（f、C〃OH+

HOCH2cH2cH2弋-OH+H+-HOClI^CIkClh-C一。

①②

29、（10分）鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（皿），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排

布式為所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為__。碳原子為—雜化，NO3-的空間構型為—o

（2）目前發現的鋁原子簇Ah3的性質與鹵素相似，則原子簇Ag屬于—晶體。Na[Al（OHM存在的化學鍵有_（填

字母）。

A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵F金屬鍵

（3）已知:

反應后，當。鍵增加了1mol時，n鍵—（填“增加”或“減少”）了一個。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域H鍵”，

如SO2分子中存在“離域冗鍵”，可表示成丸3力（咪哩）中的“離域兀鍵”可表示為

（5）奧氏體是碳溶解在r?Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結構，如圖所示。若晶體密度為dg-cm。,

則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為pm（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當的分散劑中可得到膠體，膠體能產生丁達爾效應，A項正確；

B.某些金屬單質化學性質不活潑如金、伯等金屬，在加熱條件下不會發生化學反應，不會表現還原性，B項錯誤；

C.在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物屬于電解質，與自身是否導電無關，電解質在固態時不導電，C項錯誤;

D.電解質溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發生化學變化，D項錯誤；

【點睛】

C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質就是電解質。判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不

屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質在特定條件（或者熔融狀態）下能否導電，進而做出最終判斷。

2、B

【解析】

A.油酸的結構簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式為Cl8H34O2,故A正確；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結構簡式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對稱結構，因此硬脂

1O

C-CH（CH）CH

CH2O-22153

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發生水解反應（或取代反應），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質，將油酸甘油酯氫化轉化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確;

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構體數目的影響。

3、B

【解析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；

B.生鐵是合金，易發生電化學腐蝕，而純鐵只能發生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確：

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤;

故答案為Bo

4、C

【解析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCb,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe（OH）2,說明

2

溶液B中含有Fe\原固體中可能含有Fe（與硫酸反應生成F?2+和H2b可能含有FezOK與硫酸反應生成的Fe3+全部被

SO3??還原為Fe?+）,還可能含有AgNOY必須少量，與硫酸電離出的H+構成的HN（h能被Fe或SCh?,全部還凰且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+）。

【詳解】

A.氣體A可能為Hz,可能為SO2,可能為Hz、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為Hz、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSOs可能含有Ag2sO4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2（h還是含有Fe,都能產生Fe?*,c正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【點睛】

在進行物質推斷時，不僅要注意物質存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe\此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構成HNO3,將

Fe?+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結論。如果我們考慮到若Fe過量，或NazSOs過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

5、B

【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2++C12=2Fe3++2C廠；

B、正確；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,錯誤；

D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，

答案選B。

6、C

【解析】

O.Smol

A.容器I中前5min的平均反應速率v(COC12)=Q^—=0.32mol/L?min」，依據速率之比等于計量系數之比，則

5min

V(CO)=V(COC12尸0.32mol/L?miiri,故A錯誤；

B.依據圖中數據可知：n和m為等效平衡，升高溫度，cocb物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱

反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C.依據方程式：CO(g)+C12(g)#C()C12<g),可知：

CO(g)+Ch(g)^COCh(g)

起始濃度(mol/L)220

轉化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

反應平衡常數K=———=10,平衡時CO轉化率：L6m01/Lxl(M?%=80%；

0.4x0.42mol/L

依據H中數據，結合方程式可知：

CO(g)+C12(g)#COC12(g)

起始濃度(mol/L)22a0

轉化濃度(mol/L)111

平衡濃度(mol/L)12a-l1

K==10,

I和H溫度相同則平衡常數相同則：lx(2a-1)解得：a=0.55mol,故C正確；

D.CO(g)+CL(g)=COC12(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入COO.8m01,Ch0.8mol,相當于給體現減壓,

減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%,故D錯誤；

故答案為Co

7、B

【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現象不合理，故A錯誤；

B.鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C,由現象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現象，現象不合理，故C錯誤；

D.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，現象不合理，故D錯誤；

答案選B。

8、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成

X的單質，X的原子序數大于W元素，則Y為F元素，X為O,結合原子序數可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數之和是Z的最外層電子數的3倍，設Z的最外層電子數為m、W的最外層電子數為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為CaO2,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物

越穩定，則簡單氫化物的熱穩定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態，故D錯誤；故答案為B。

【點睛】

本題考杳“位、構、性”的關系，其主要應用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質，可以反映原子的核外電子排布；③根據元素周期律中元素

的性質速變規律，可以從元素的性質推斷元素的位置；④根據元素在周期表中的位置，根據元素周期律，可以推測元

素的性質。

9、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比C11CO3易生成,說明Cu(OH)2比CuCOs溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故選A。

10、C

【解析】

A.醇羥基可以發生氧化反應生成竣基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有II個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D?CsHi2的同分異構體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH.3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種,

故D正確；

故答案為Co

【點睛】

C5H120的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結構；常見的煌基個數:

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

11、C

【解析】

A.分子的穩定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩定性，而分子間作用力只影響物質的熔沸點等物理性質，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態時形成分子晶體。

12、A

【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導致陽離子個數增多，故溶液中陽離子個數多于0.2NA個，故A錯誤；

B.0.24gMg為O.OlmoLMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子，則轉移電子數為0.02NA,

故B正確；

C.CO2的摩爾質量為44g/moL含22個質子；SO2的摩爾質量為64g/mol,含32個質子，即兩者均是2g中含Imol質

子，故3g混合物中含l.5mol質子即L5NA個質子，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉中的T價的氧原子變為-2價，故Imol過氧化鈉轉移2moi電

子即2NA個，故D正確；

答案選A。

13>B

【解析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現煤的綜合利用并減少環境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現“碳”的循環利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養物質，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選B。

14、A

【解析】

?

A.甲苯有4種等效氫（/?②），間二甲苯也有4種等效氫（）,因此它們的一溟代物均有4種,

③

A項正確;

OHCH3

B.醇的系統命名，選含羥基的最長碳錐為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號,6H3,該化合物名稱

CH5cH3

應為：2,3,3?三甲基2丁醇，B項錯誤；

HHHCH3

C.2.丁烯的結構為C=C或;C=C[，分子中的四個碳原子不在一條直線上，C項錯誤;

CH3X：H3CH3Ni

o

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（），在核磁共振氫譜中會出現2組峰，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

用系統命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈；

②編號時，先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能小；

③寫名稱時，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯數字與漢字之間以相隔。

15、B

【解析】

A.FeC%加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到Fe。？，A項錯誤;

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到SO?,S。？使濱水褪色，因此體現了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確；

C碳酸鈉溶液會吸收C0?變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；

D.氯化鏤固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

除雜的第一要義是不能和原物質反應，其次是不能引入新的雜質，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優的

除雜方法。

16、C

【解析】

根據實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應制取CKh,由于制取的CIO2中混有氯氣和揮發出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸饋水吸收。02,獲得純凈CKh溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環境，據此分析解答。

【詳解】

A.a中通入的Nz的目的是氮氣性質穩定且不影響實驗，可將a中產生的C1O2和Cb吹出并進入后續裝置，繼續實驗,

二氧化硫具有還原性，可將。02、NaCKh等物質還原，故A錯誤；

B.b中NaCKh的作用是吸收。02中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，

故B錯誤；

C.CKh是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收CKh,

故C正確；

D.d中氫氧化鈉和C1O2發生歧化反應生成NaQ和NaCKh,產物至少兩種，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

實驗室制取某種氣體，需要氣體的發生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產生的雜質氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質的相互轉化關系，

要利用好題目所給的信息，CIO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應，根據它的性質選擇冰水來收集。

17、D

【解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；

B、膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能，故B錯誤；

C、溶液中溶質粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

18、D

【解析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移，A項

錯誤；

B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，B項錯誤；

+

C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O,C項錯誤；

通電

D.電池總的方程式為；6co2+8112。2c3H80,902,即生成9moi的氧氣，陰極有6moi的二氧化碳被還原，也就

是3moi的氧氣，陰極有2moi的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g,D項正確；

答案選D。

19、B

【解析】

A.Fe.04的化學式可以改寫為Fe2O3?FeO,FesOj中Fe元素的化合價為+2、+3,故A正確；

B.過程I：2Fe3OMs)=6FeO(s)+O2(g)當有2moiFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58gFejCh的物質的量為0.25mol,

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由?2價變為。價，故轉移0.5mol電子，故B錯誤；

A

C.過程H中FeO與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為3FeO+H2O—FbCh+HzT，故C正確；

D.過程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+Ch(g］過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應為

2H2O==O2f+2H23故D正確；

故選：B,

20、B

【解析】

A.人造太陽反生核聚變，不是化學反應，A項錯誤；

B.電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉化為機械能，B項正確；

C.合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；

答案選B。

21、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe?+,方程式為：Fe?2e、Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：02+4。

+2H20T4OH,故D正確；

正確答案是Do

22、D

【解析】

A.b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSOj,電離大于水解會抑制水的電高，c的

主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確；

B.當NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)vlO.OOmL,B項正確;

C("SO3-)C(O”-)」(LX10T

=101

b的溶質為O.lnwl/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解