…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版九年級化學上冊階段測試試卷289考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如下粒子結構示意圖得出的結論中；正確的是（）

A.①④屬于同種元素B.②③④屬于離子C.⑤易失去電子成為陰離子D.①⑤的結構穩定2、11g氫氣與氧氣混合點燃，恢復到室溫，經測定還剩余2g氣體，則混合氣體中氫氣的質量可能為（）A.3gB.2gC.4gD.2.5g3、在NH3、N2、HNO2、HNO3四種物質中，下列選項正確的是（）A.氮原子個數相同B.均含有氮元素C.均含有氮離子D.均含有價態相同的氮元素4、大蒜中主要成分大蒜素具有殺菌消毒作用．大蒜素的化學式為C6H10S3，下列說法錯誤的是（）A.大蒜素的一個分子由6個碳原子、10個氫原子和3個硫原子構成B.大蒜素由碳、氫、硫三種元素組成C.大蒜素中碳、氫、硫三種元素的質量比為12：1：32D.大蒜素的相對分子質量為1785、下列推理正確的是（）A.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子B.稀有氣體可用作保護氣，所以可作保護氣的一定是稀有氣體C.H2和He的質子數都是2個，所以具有相同質子數的粒子不一定是同種元素D.單質是由一種元素組成的物質，所以由一種元素組成的物質一定是單質6、下列反應中既不屬于分解反應又不屬于化合反應的是（）A.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣B.硫+氧氣二氧化硫C.氫氣+氧氣水D.酒精+氧氣水+二氧化碳7、中科院的全超導的“人造太陽”-托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列．氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內都只有1個質子，但含不同數目的中子），聚變發生后，氘、氚原子核轉變為氦原子核（氦原子核內有2個質子）．根據以上敘述，下列說法正確的是（）A.核聚變中原子不變，沒有變成新的原子B.氘原子和氚原子屬于不同元素C.氘原子和氚原子屬于同種元素的兩種不同原子D.氘原子和氚原子的相對原子質量相同8、下列①、②、③是分子模型，它們可能是HClO、H2O、O2，根據分子中原子的個數和相對大小判斷①②③所代表的分子模型正確的是（）A.①是HClO②是H2O③是O2B.①是O2②是HClO③是H2OC.①是O2②是H2O③是HClOD.①是H2O②是O2③HClO9、下列歸納或類推中，正確的是（）A.將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變為紅色，所以它們都是酸類物質B.中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應C.一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性D.離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、下列敘述中，屬于鐵的物理性質的是____（填序號），屬于鐵的化學性質的是____（填序號）．

①鐵是銀白色有金屬光澤的固體。

②鐵能導電。

③鐵跟潮濕空氣接觸；會變成鐵銹。

④鐵在點燃條件下跟氧氣反應；生成四氧化三鐵。

⑤鐵的密度是7.86kg/m3

⑥鐵的熔點是1535℃，沸點是2750℃11、請從“氫氣；干冰、不銹鋼、氖氣、明礬”中選擇適當的物質填空：

①可用于制造醫療器械的是____；

②為增加節日氣氛可充入氣球的氣體是____；

③可用于人工降雨的是____；

④農村用作絮凝劑來凈化水的是____．12、酒精燈是實驗室常用的加熱的儀器，加熱時用酒精燈火焰的____加熱，給試管內液體加熱時，液體體積不超過其容積的____，給試管內固體加熱時，試管口應____．13、某同學知道干粉滅火器(如圖)中裝的干粉的主要成分為碳酸氫鈉后；對其使用碳酸氫鈉產生了疑問，便著手進行以下探究．(作答時，問題1與猜想1；問題2與猜想2分別對應，填出其中的問題2與猜想1以及驗證內容)

14、將細口瓶中的液體傾倒到試管中時，應注意的事項是：細口瓶的塞子應______在桌上；傾倒液體時，標簽應______，瓶口要挨著試管口，緩慢地倒．15、（1）小華用加熱氯酸鉀制取氧氣；實驗結束后發現試管破裂，請問可能是哪些原因造成的？

（2）要從氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣后的殘留固體中回收二氧化錳，有以下幾步操作可供選擇，其中正確的操作順序是____

①蒸發溶液②過濾③溶解④水洗⑤烘干。

A．③②④①B．③②⑤④

C．③②④⑤D．③②①④16、二氧化錳跟氯酸鉀混合加熱制取氧氣，其中二氧化錳的作用是____．在該反應前后的固體混合物中，二氧化錳的質量分數____（填“增大”“減小”“不變”）．從反應后的固體混合物中分離出二氧化錳的方法是____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、氮氣和氧氣混合后它們的化學性質都改變了．____．（判斷對錯）18、所有固體物質接近飽和的溶液都可以通過降低溫度而變成飽和溶液____．（判斷對錯）19、由一種分子構成的物質就是單質．____（判斷對錯）20、“PP”雖然具有不易燃和抗腐蝕等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放進微波爐中加熱．____．（判斷對錯）21、一切原子的原子核中都有質子和中子．____（判斷對錯）22、原子是最小的粒子，不可再分____．（判斷對錯）23、任何原子中的質子數都等于中子數____．（判斷對錯）24、加熱液體時，試管口朝著無人的方向．____．25、取用藥品時，為了能看到標簽，傾倒試液過程中，標簽不能向著手心．____．評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)26、學習氫氧化鈉的性質之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-；能使無色酚酞試液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞試液變紅色．

【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-．

【實驗驗證】

。實驗操作實驗現象結論①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩試管內溶液仍為無色水分子不能使無色酚酞試液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩________③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩________【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是____．27、某校化學課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全；氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）．

查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發生如下反應：

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

通過討論；同學們對這套裝置有了多種認識．

（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱____（填A或D）處，實驗結束時，應____（填先或后）停止D處的加熱；從環保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，其方法是：____．

（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用____；E裝置的作用____；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為____．

（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數．他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質量10.0g，樣品與玻璃管的總質量為60.0g，完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質量為57.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為____．

（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質量分數的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數．但按此方法實際實驗測定結果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是____．28、已知某化合物的化學式為CxH12O6；其相對分子質量為180，試求：

（1）化合物中氫元素和氧元素的質量比為____；

（2）列式計算求化合物中x的值；

（3）計算該化合物中碳元素的質量分數．評卷人得分五、探究題(共3題，共24分)29、某化學興趣小組同學發現銅綠rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}受熱分解后，除生成rm{CO_{2}}和水蒸氣外；試管中還有一些黑色粉末狀固體。他們通過實驗探究，分析黑色粉末的組成。

rm{(1)}提出問題：黑色固體是什么？

rm{(2)}猜想與假設：甲認為可能是炭粉rm{(}一種碳的單質rm{)}乙認為可能是______；丙認為可能是炭粉和氧化銅的混合物。

三位同學中有一位的假設因為不合理；被另兩位同學予以否定，請問是哪一位不合理______？不合理的原因是______

rm{(3)}查閱資料：氧化銅和炭粉均為黑色固體；其中氧化銅可與稀酸反應而溶解，溶液呈藍色。炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸。

rm{(4)}設計實驗方案：驗證另外兩位同學的假設。

向試管中的黑色固體滴加足量的______溶液；待充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。

rm{(5)}現象和結論：

若現象為______；則______同學猜想正確；

若現象為______；則______同學假設成立。

rm{(6)}已知：無水硫酸銅固體為白色，遇水蒸氣則變為藍色。若用如圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體先通過______裝置rm{(}填序號rm{).}當將氣體通入裝置rm{A}進行驗證時，氣流應從______口通入rm{(}填序號rm{)}

30、rm{CaCO_{3}}在高溫條件下分解生成rm{CaO}和rm{CO_{2}}計算高溫分解rm{200g}rm{CaCO_{3}}生成rm{CaO}的質量．31、根據如圖實驗裝置圖；按要求回答有關問題：

rm{(1)}寫出圖中帶有標號儀器的名稱：rm{a}______，rm{b}______，rm{c}______，rmxoob99h______．

rm{(2)}實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時，應選用的裝置是______rm{(}填序號rm{)}此裝置改用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣裝置中還缺少______，其作用是______rm{.}寫出高錳酸鉀制氧氣反應表達式______；若用排水法收集氧氣；實驗結束時，先把導管從水槽中移處，再熄滅酒精燈，原因是防止______．

rm{(3)}實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取并收集氧氣應選用的發生裝置是______rm{(}填序號rm{)}寫出該反應表達式______．

rm{(4)}用rm{C}收集時驗滿的方法是______．

rm{(5)}實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：rm{壟脵}點燃酒精燈，加熱試管；rm{壟脷}檢查裝置的氣密性；rm{壟脹}將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團棉花，塞上帶導管的單孔塞，固定在鐵夾臺上；rm{壟脺}用排水法收集氧氣；rm{壟脻}熄滅酒精燈；rm{壟脼}將導管從水中取出rm{.}正確的操作順序是______．

A、rm{壟脷壟脹壟脵壟脺壟脼壟脻B}rm{壟脹壟脷壟脵壟脺壟脼壟脻C}rm{壟脷壟脹壟脵壟脺壟脻壟脼D}rm{壟脹壟脺壟脵壟脷壟脻壟脼}評卷人得分六、簡答題(共4題，共24分)32、如圖為元素周期表的一部分，請根據此圖回答：。族。

周期ⅠA

10

1811H

氫ⅡA

2ⅢA

13ⅣA

14ⅤA

15ⅥA

16ⅦA

172He

氦23Li

鋰4Be

鈹5B

硼6C

碳7N

氮8O

氧9F

氟10Ne

氖（1）原子序數為5的元素為____．

（2）原子序數為6的元素和原子序數為8的元素組成的能引起溫室效應的化合物是____（填化學式）．

（3）原子序數為3的鋰元素在氧化物中顯+1價，寫出鋰的氧化物的化學式____．33、實驗室中；利用如圖裝置可以制取一些氣體，請回答下列問題：

（1）寫出帶有標號的儀器名稱是：①____；②____．

（2）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是____．

（3）實驗室若用高錳酸鉀制取一瓶純凈的氧氣，應選擇的發生裝置是____；收集裝置是____．

（4）裝置B可用于實驗室制備氧氣，該反應的化學方程式為____；與裝置A相比，裝置B在操作上的優點是____．

（5）用收集到的氧氣完成鐵絲燃燒實驗，反應前在集氣瓶底加少量水或細沙的目的是____；該反應的化學方程式是____．34、下列物質①熟石灰；②碳酸鈉、③氯化鈉、④碳酸鈣、⑤碳酸氫鈉、⑥氫氧化鋁、⑦稀鹽酸等；在生產生活中有廣泛用途，請按下列要求填空（填序號）．

（1）農業中用來降低土壤酸性，改良土壤結構的是____；

（2）可治療胃酸過多的是____；

（3）用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是____；

（4）用于維持人體正常生理活動的是____；

（5）天安門前的華表，其主要成分是____．35、有圖所示的儀器和KClO3、MnO2、稀H2SO4；石灰石、稀鹽酸等藥品供選擇；若在實驗室完成如下實驗．請填寫下列空白處：

（1）制取并收集CO2氣體，你選擇的儀器和藥品是____（儀器填序號）．

（2）若再補充一種藥品，也可用上述制CO2的裝置來制O2，你補充的藥品是____．

（3）若再補充一種儀器，并選擇上述原有的儀器和藥品制取并收集O2，你認為需要補充的儀器是____，你選擇的藥品是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】A；根據不同種元素最本質的區別是質子數不同；元素的種類由質子數決定，進行解答；

B；根據當核電荷數=質子數=核外電子數；為原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子；進行解答；

C；根據原子結構示意圖的特點：稀有氣體元素；原子最外層電子數為8（氦為2）；金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子，形成陰離子；

D、根據原子結構示意圖的特點，進行解答．【解析】【解答】解：A；根據不同種元素最本質的區別是質子數不同；元素的種類由質子數決定，可知①④中的質子數相同，因此屬于同種元素；故A正確；

B；根據當核電荷數=質子數=核外電子數；為原子；故②為原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子；可知③中核電荷數=質子數=11＞核外電子數10，為陽離子；④中核電荷數=質子數=9＜核外電子數=10，為陰離子；故B錯誤；

C；根據原子結構示意圖的特點：稀有氣體元素；原子最外層電子數為8（氦為2）；金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子，形成陰離子；粒子結構示意圖由可知⑤屬于金屬元素，易失去最外層電子形成陽離子；故C錯誤；

D；根據原子結構示意圖的特點；①易得到電子，形成陰離子，⑤易失去最外層電子形成陽離子，因此說結構不穩定；故D說法錯誤；

故選A2、A【分析】【分析】剩余的2g氣體可能是氫氣，也可能是氧氣，根據氫氣燃燒的化學方程式可以計算氫氣的質量．【解析】【解答】解：氫氣過量時；設氧氣的質量為x；

2H2+O22H2O；

432

x

11g-x-=2g；

x=8g；

則氫氣的質量為：11g-8g=3g；

氧氣過量時；設氫氣的質量為y；

2H2+O22H2O；

432

y

11g-y-=2g；

y=1g；

由計算可知；氫氣的質量可能是3g，也可能是1g．

故選：A．3、B【分析】【分析】A；根據沒有確定分子個數無法判斷原子個數進行解答；

B；根據這幾種物質的元素組成進行解答；

C、根據NH3、N2、HNO2、HNO3四種物質中都不含有氮離子進行解答；

D、根據氮元素在不同物質中的化合價進行解答．【解析】【解答】解：A；沒有確定分子個數無法判斷原子個數；故A錯誤；

B、由化學式為NH3、N2、HNO2、HNO3可知；均含有氮元素，故B正確；

C、NH3、N2、HNO2、HNO3四種物質中都不含有氮離子；故C錯誤；

D；根據化合物中元素的化合價的代數和為0以及單質中元素的化合價為0可知；氮元素的化合價不同，故D錯誤．

故選：B．4、C【分析】【分析】A；根據大蒜素的一個分子的構成進行分析判斷．

B；根據大蒜素化學式的含義進行分析判斷．

C；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷．

D、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；大蒜素的一個分子由6個碳原子、10個氫原子和3個硫原子構成的；故選項說法正確．

B；大蒜素是由碳、氫、硫三種元素組成的；故選項說法正確．

C；大蒜素中碳元素、氫元素和硫元素的質量比為（12×6）：（1×10）：（32×3）=36：5：48；故選項說法錯誤．

D；大蒜素的相對分子質量12×6+1×10+32×3=178；故選項說法正確．

故選C．5、C【分析】【分析】A；根據常見的帶電的粒子進行分析判斷．

B；根據氮氣和稀有氣體的化學性質都比較穩定分析；

C；根據質子數相同的粒子不一定是同種元素的粒子進行分析判斷．

D、由同種元素組成的純凈物是單質．【解析】【解答】解：A；離子是帶電荷的粒子；帶電荷的粒子不一定是離子，如電子帶負電，故選項說法錯誤．

B；氮氣和稀有氣體的化學性質都比較穩定；可做保護氣，故不正確；

C；質子數相同的粒子不一定是同種元素的粒子；正確；

D；由同種元素組成的純凈物是單質；由同一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧在一塊屬于混合物，故錯；．

故選C．6、D【分析】【分析】分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

B、硫+氧氣二氧化硫；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．

C、氫氣+氧氣水；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．

D、酒精+氧氣水+二氧化碳；該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應；該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應；該反應既不屬于分解反應又不屬于化合反應，故選項正確．

故選：D．7、C【分析】【分析】A；根據題中信息進行分析．

B；質子數相同元素種類相同．

C；質子數相同的原子是同種元素的原子．

D、質子數與中子數相同，原子質量相同．【解析】【解答】解：A；根據題意；核聚變中原子的種類發生了改變，故錯誤．

B；質子數相同元素種類相同；氘原子和氚原子質子數相同，屬于同種元素，故錯誤．

C；質子數相同的原子是同種元素的原子；氘原子和氚原子都是含有一個質子的氫元素，是氫元素的不同原子，故正確．

D；質子數與中子數相同；相對原子質量相同，氘原子和氚原中子數不同，因此相對原子質量一定不同，故錯誤．

故選C．8、D【分析】【分析】根據物質的分子模型圖確定該物質分子中原子的個數從而確定物質的化學式進行解答．【解析】【解答】解：①中每個分子中含有三個原子，其中有2個原子是同種原子，所以代表的是H2O；②中每個分子中含有2個原子，其中2個原子是同種原子，所以代表的是O2；③中每個分子中含有三個原子；且每種原子不同，所以代表的是HClO．

故選：D．9、C【分析】【分析】A；根據酸使石蕊變紅分析；

B；中和反應是酸和堿作應生成鹽和水的反應；強調反應物為酸和堿，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應；

C；根據能奪取氧化物里的氧是還原劑；具有還原性；

D、根據“帶有電荷的微粒”，如質子、電子帶有電荷但不是離子判斷；【解析】【解答】解：A、氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中形成鹽酸和亞硫酸，鹽酸和亞硫酸使石蕊變紅，所以不是氯化氫和SO2使石蕊變紅；所以它們不是酸類物質，故A錯誤；

B；中和反應特指酸和堿的反應；而生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，但不是中和反應，故B錯誤；

C；一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧；是還原劑，具有還原性，故C正確；

D；“帶有電荷的微粒”；如質子、電子帶有電荷但不是離子，故D錯誤；

故選C．二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性等．鐵的物理性質的是：①鐵是銀白色有金屬光澤的固體，②鐵能導電，⑤鐵的密度是7.86kg/m3，⑥鐵的熔點是1535℃，沸點是2750℃；屬于鐵的化學性質的是：③鐵跟潮濕空氣接觸，會變成鐵銹；④鐵在點燃條件下跟氧氣反應，生成四氧化三鐵．【解析】【解答】解：鐵的物理性質的是：①鐵是銀白色有金屬光澤的固體，②鐵能導電，⑤鐵的密度是7.86kg/m3，⑥鐵的熔點是1535℃，沸點是2750℃；屬于鐵的化學性質的是：③鐵跟潮濕空氣接觸，會變成鐵銹；④鐵在點燃條件下跟氧氣反應，生成四氧化三鐵；故答案為：①②⑤⑥；③④；11、略

【分析】【分析】①根據不銹鋼不容易生銹進行解答；

②根據氖氣的密度比空氣小且化學性質不活潑進行解答；

③根據干冰升華吸熱進行解答；

④根據明礬能吸附水中的懸浮雜質進行解答．【解析】【解答】解：①不銹鋼不容易生銹；所以可用于制造醫療器械；故填：不銹鋼；

②氖氣的密度比空氣小且化學性質不活潑；所以為增加節日氣氣氛可充入氣球的氣體是氖氣；故填：氖氣；

③干冰升華吸熱；所以可用于人工降雨；故填：干冰；

④明礬能吸附水中的懸浮雜質，所以農村用作絮凝劑來凈化水的是，明礬．故填：明礬．12、略

【分析】【分析】根據實驗室給試管內液體藥品加熱的正確操作以及酒精燈的使用方法分析．【解析】【解答】解：酒精燈是實驗室常用的加熱的儀器，加熱時用酒精燈火焰的外焰加熱，因為外焰溫度最高；給試管內液體加熱時，液體體積不超過其容積的；給試管內固體加熱時，試管口應向下傾斜．

故答案為：外焰；；向下傾斜．13、略

【分析】解：干粉滅火器中使用碳酸氫鈉；是因為碳酸氫鈉受熱時容易分解生成二氧化碳等物質，碳酸鈉受熱不容易分解；利用澄清的石灰水可以檢驗反應中是否生成二氧化碳．

。問題1：碳酸氫鈉在受熱時是否能發生化學反應？

問題2：干粉滅火器中為什么用NaHCO3而不用Na2CO3？猜想1：碳酸氫鈉受熱分解會產生CO2

猜想2：碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳．驗證實驗方案所需主要儀器、藥品猜想1加熱NaHCO3，并驗證產物鐵架臺試管(加塞導管)

酒精燈NaHCO3和Ca(OH)2溶液猜想2分別加熱Na2CO3、NaHCO3，驗證其是否反應和反應產物鐵架臺試管(加塞導管)酒精燈Na2CO3、NaHCO3；

Ca(OH)2溶液【解析】干粉滅火器中為什么用NaHCO3而不用Na2CO3？;：碳酸氫鈉受熱分解會產生CO2;加熱NaHCO3；并驗證產物;鐵架臺試管(加塞導管)

酒精燈NaHCO3和Ca(OH)2溶液;分別加熱Na2CO3、NaHCO3，驗證其是否反應和反應產物;鐵架臺試管(加塞導管)酒精燈Na2CO3、NaHCO3；

Ca(OH)2溶液14、倒放向著手心【分析】解：

根據液體藥品的取用：取下瓶蓋后；為了防止藥品被污染，應把瓶塞倒放在桌上，為了防止殘留液流下而腐蝕標簽，標簽應向著手心，然后拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處．

故答案為：倒放；向著手心．

根據液體藥品的取用；實驗操作步驟注意事項進行分析解答本題．

本題考查液體藥品的取用實驗操作步驟及注意事項，為了防止污染試劑，實驗時一定要注意正確的操作．【解析】倒放向著手心15、略

【分析】【分析】（1）根據實驗室里用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析解答；實驗中發現試管破裂，主要原因是試管的受熱不均勻造成的；造成試管炸裂的原因可能是：試管口向上傾斜；試管底部接觸到燈芯、加熱時試管外壁有水、沒有進行預熱等；

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳做催化劑，反應后的固體混合物為氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）加熱氯酸鉀制取氧氣；實驗結束后發現試管破裂，可能是試管外壁有水；未均勻預熱；試管口向上傾斜，冷凝水回流；實驗結束時先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流等．

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；二氧化錳做催化劑，反應后的固體混合物為氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解；過濾、水洗、烘干的等方法進行分離除雜，從殘留固體中回收二氧化錳．

答案：

（1）試管外壁有水；未均勻預熱；試管口向上傾斜；冷凝水回流；實驗結束時先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流等．

（2）C16、略

【分析】

氯酸鉀制取氧氣時；二氧化錳在化學反應的前后質量和化學性質不變，二氧化錳作催化劑，作用是催化作用；反應后生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒可知，氯酸鉀的質量等于生成的氯化鉀和氧氣的質量，則固體混合物隨反應的進行質量減少，而二氧化錳的質量不變，所以二氧化錳在混合物中質量分數在不斷變大，直到反應結束，不再發生變化，為一定值．所以二氧化錳在固體混合物中的質量分數比反應前增大；二氧化錳不溶于水，而氯化鉀溶于水溶于水，所以從反應后的固體混合物中分離出二氧化錳的方法是溶解；過濾、洗滌、烘干．

故答案為：催化作用；增大；溶解；過濾、洗滌、烘干．

【解析】【答案】催化劑在化學反應的前后質量不變；根據質量守恒可知，隨著反應的進行，固體混合物隨反應的進行質量減少，故可判斷二氧化錳在固體混合物中的質量分數；二氧化錳不溶于水，所以采用過濾的方法分離．

三、判斷題(共9題，共18分)17、×【分析】【分析】由學過的知識可知：氮氣和氧氣混合后它們的化學性質都改變了是錯誤的，因為混合物中各種成分之間都沒有發生化學變化，都保持各自原來的化學性質．【解析】【解答】解：氮氣和氧氣混合后它們的化學性質都改變了是錯誤的，因為混合物中各種成分之間都沒有發生化學變化，都保持各自原來的化學性質；故答案為：×（或錯誤）18、×【分析】【分析】根據已有的飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈣的溶液仍然是不飽和溶液，故填：×．19、×【分析】【分析】單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物．【解析】【解答】解：由一種分子構成的物質可能是單質；例如氧氣是由一種分子構成的物質，屬于單質；

由一種分子構成的物質可能是化合物；例如水是由一種分子構成的物質，水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物．

由分析可知；由一種分子構成的物質就是單質的說法是錯誤的．

故填：×．20、×【分析】【分析】根據PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3，熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃進行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3；熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放進微波爐中加熱．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外電子構成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外電子構成；而原子核由質子和中子構成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氫原子的原子核中不含有中子．

故填：×．22、×【分析】【分析】根據原子是化學變化中最小粒子進行解答．【解析】【解答】解：原子是化學變化中最小粒子；不可再分，而在結構上還可以再分成原子核和核外電子．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數．原子中一定含有質子、電子，中子是否含有要看是哪種原子．例如普通氫原子中不含中子．【解析】【解答】解：因為原子不顯電性；所以在原子中帶正電的核內質子數等于帶負電的核外電子數．但是，原子中的質子數不一定等于其中的中子數，例如普通氫原子中含有1個質子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的質子數都等于中子數”這種說法錯誤；

故答案是：×．24、√【分析】【分析】根據給試管中的液體加熱的方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；為防止液體沸騰時噴出傷人；試管口應朝著無人的方向，并能對著自己或別人．

故答案為：√．25、×【分析】【分析】傾倒細口瓶里的藥液時，標簽沒向著手心，液體流出腐蝕標簽．【解析】【解答】解：標簽向著手心；防止液體流出腐蝕標簽，為防止腐蝕標簽，所以，倒取液體藥品時，一定要將標簽須向著手心．

故答案為：×．四、實驗題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】根據堿的性質進行分析，能使酚酞變紅的粒子是OH-，設計實驗時要排除水分子和Na+的干擾．【解析】【解答】解：②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，會觀察到溶液為無色，說明鈉離子不能使酚酞試液變紅；③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩，會觀察到試管內的液體變紅，說明氫氧根離子能使酚酞試液變紅，故填：振蕩試管內溶液仍為無色，Na+不能使無色酚酞試液變紅色；試管內溶液變為紅色，OH-能使無色酚酞試液變紅色；

[討論反思]酚酞試液就是溶劑為水的溶液，酚酞為無色，說明水分子不能使酚酞變色，故填：無色酚酞試液中有大量水分子，已經證明水分子不能使酚酞變紅色．27、略

【分析】【分析】本題是在原有一氧化碳還原氧化鐵的實驗基礎上增加了制取純凈的一氧化碳的實驗，由題中信息，草酸分解后得到的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸氣，因此要預先除掉二氧化碳．氫氧化鈉與二氧化碳反應消耗二氧化碳，濃硫酸具有吸水性除去水分．產生的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理．（3）中氧化鐵還原為鐵，質量減輕，運用差量法可求出氧化鐵的質量，再利用質量分數公式求算．【解析】【解答】解：（1）從實驗安全和實驗操作程序看；實驗開始先加熱A處，防止發生爆炸，實驗結束時，應先停止加熱氧化鐵；一氧化碳有毒，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理，可采取用氣球收集或點燃的方法．

（2）B裝置內是氫氧化鈉能吸收產生的二氧化碳，E裝置則是吸收并檢驗二氧化碳的存在，D裝置中反應的化學方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（3）原有樣品為氧化鐵（10g）；玻璃管的質量為50g，故反應后為剩余固體為（7.6g），減少的質量為2.4g，實質就是氧元素的質量，運用差量法解題。

設氧化鐵的質量為X

3CO+Fe2O33CO2+2Fe△m

16011248

X（10-7.6）g

X=8g

氧化鐵的質量分數為：×100%=80%

（4）E裝置在反應后增加的質量是反應中生成的二氧化碳的質量，如果B裝置吸收CO2不充分或E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾；就會使二氧化碳的質量增大，實際測定結果就會偏大：

故答案為：（1）A；先；氣球收集或點燃；

（2）吸收A中反應生成的二氧化碳；檢驗D中反應生成的二氧化碳；3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（3）80%；

（4）B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾（給出一條合理答案即可）．28、略

【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（2）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）化合物中氫元素和氧元素的質量比為（1×12）：（16×6）=1：8．

（2）該化合物的相對分子質量為180；則12x+1×12+16×6=180，x=6．

（3）該化合物中碳元素的質量分數100%=40%．

故答案為：（1）1：8；（2）6；（3）40%．五、探究題(共3題，共24分)29、略

【分析】解：rm{(2)}黑色固體可能是氧化銅；也可能是炭粉和氧化銅的混合物，不能是炭粉，這是因為如果黑色固體是炭粉時，則生成物中不含有銅元素，而反應物中含有銅元素，違背了質量守恒定律。

故填：氧化銅；甲；反應物中含有銅元素；生成物中應該含有銅元素。

rm{(4)}向試管中的黑色固體滴加足量的稀鹽酸；待充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。

故填：稀鹽酸。

rm{(5)}若現象為黑色固體完全溶解；溶液呈藍色，說明黑色固體是氧化銅，則乙同學猜想正確；

若現象為黑色固體部分溶解；溶液呈藍色，說明黑色固體是氧化銅和炭粉的混合物，則丙同學假設成立。

故填：黑色固體完全溶解；溶液呈藍色；乙；黑色固體部分溶解，溶液呈藍色；丙。

rm{(6)}若用如圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體先通過rm{B}裝置，這是因為先通過rm{A}裝置時；雖然能夠檢驗氣體中是否含有二氧化碳，但是通過石灰水后會帶出水蒸氣，影響對氣體中水蒸氣的檢驗；

當將氣體通入裝置rm{A}進行驗證時，氣流應從rm{a}口通入。

故填：rm{B}rm{a}

化學反應遵循質量守恒定律；即反應前后元素種類不變；

氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水；

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。【解析】氧化銅；甲；反應物中含有銅元素，生成物中應該含有銅元素；稀鹽酸；黑色固體完全溶解，溶液呈藍色；乙；黑色固體部分溶解，溶液呈藍色；丙；rm{B}rm{a}30、解：設生成CaO的質量為x；

CaCO3CaO+CO2↑

10056

200gx

∴

解得x=112g．

答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g．【分析】

根據rm{CaCO_{3}}在高溫條件下分解生成rm{CaO}和rm{CO_{2}}寫出化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出生成rm{CaO}的質量．

本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．【解析】解：設生成rm{CaO}的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{56}rm{200g}

rm{隆脿dfrac{100}{56}=dfrac{200g}{x}}

解得rm{x}．

答：高溫分解rm{隆脿dfrac{100}{56}=dfrac

{200g}{x}}生成rm{x=112g}的質量為rm{200gCaCO_{3}}．rm{CaO}31、略

【分析】解：rm{(1)}標號儀器分別是試管；長頸漏斗、錐形瓶、集氣瓶；

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀、二氧化錳，屬于固體加熱型，故選發生裝置rm{A}加熱時試管口要放棉花，是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；反應的表達式是：高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；若用排水法收集氧氣，實驗結束時，先把導管從水槽中移處，再熄滅酒精燈，是為了防止水槽中的水倒吸，引起試管炸裂；

rm{(3)}過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，反應的表達式是：過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；

rm{(4)}檢驗是否收集滿的操作是：把帶火星的木條放在集氣瓶口；如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿；

rm{(5)}實驗室加熱加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連rm{(}連接儀器、組裝實驗裝置rm{)隆煤}查rm{(}檢查裝置的氣密性rm{)隆煤}裝rm{(}裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花rm{)隆煤}定rm{(}用鐵架臺固定儀器裝置rm{)隆煤}點rm{(}用火柴點燃酒精燈，給試管加熱rm{)隆煤}收rm{(}收集氧氣rm{)隆煤}移rm{(}把導管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄滅酒精燈rm{)}可得題中正確的操作順序是rm{壟脷壟脹壟脵壟脺壟脼壟脻}

故答案為：rm{(1)}試管；長頸漏斗、錐形瓶、集氣瓶；

rm{(2)A}棉花；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；水倒吸入熱的試管；引起試管炸裂；

rm{(3)B}過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；

rm{(4)}將帶火星的木條放于集氣瓶口；若木條復燃則滿；

rm{(5)A}．

rm{(1)}根據儀器名稱進行分析；

rm{(2)}根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣；同時生成錳酸鉀；二氧化錳，及實驗注意事項解答；

rm{(3)}根據過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣不需加熱；屬于固液常溫型，及反應原理解答；

rm{(4)}根據氧氣的性質和氧氣驗滿方法進行分析；

rm{(5)}根據加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查；裝、定、點、收、移、熄；據此進行分析解答．

本題難度不大，掌握制取氧氣的步驟的口訣r